资源简介

绝密★启封前
宁夏六盘山高级中学2020届高三第五次模拟考试
理
科
综
合
试
卷
命题教师：
注意事项：??
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置，并将核对后的条形码贴在答题卡条形码区域内。?
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.做答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试题上、超出答题区域或非题号对应区域的答案一律无效。???
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H
1
Li
7
C
12
N
14
O
16
Na
23
Cl
35.5
Cd
112
选择题：本题共有13道小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列关于生物体内有机物的叙述正确的是(
)
A.
脂质不参与生命活动的调节
B.
蛋白质是生物体主要的能源物质
C.
核酸是生物体储存遗传信息的物质
D.
糖类不参与细胞识别和免疫调节
2.下列对图示有关实验的说法中正确的是（
）
A.
若甲图表示正在发生质壁分离的植物细胞，其吸水能力会一直增强
B.
乙图用菠菜做色素提取与分离实验，①呈橙黄色且在层析液中溶解度最大
C.
丙图中培养酵母菌的锥形瓶应封口放置一段时间，目的是让酵母菌大量繁殖
D.
丁图表示NaOH扩散进入含酚酞的琼脂块，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块体积之比，能反映NaOH进入琼脂块的速率
3.下图是果蝇体内一个正在分裂的细胞及其部分染色体组成（数字代表对应的染色体，字母表示染色体上的基因）。不考虑变异，据图判断此果蝇基因型是（
）
A.?AaBbdd?
?B.?AaBbXdY?
?C.
AaBbXdXd??
?D.?AaBbXYd
4.
对于一只处于衰老状态的家兔来说，不会出现的情况是(
)
A．该家兔体内既有细胞的凋亡，又有新细胞的产生
B．该家兔体内衰老细胞所占的比例很大
C．该家兔患癌症的概率高于幼兔
D．该家兔体内衰老的细胞体积变大，细胞核体积变小
5.下列关于植物激素的叙述，错误的是(
)
A．根尖能够产生细胞分裂素
B．脱落酸能抑制马铃薯发芽
C．生长素的化学本质是蛋白质
D．赤霉素施用过多可引起水稻植株疯长
6.垃圾分类收集处理具有重要意义，下列有关垃圾分类的说法错误的是(
)
A．可回收垃圾收集处理可以实现物质的循环利用，减少废弃物污染，保护生态环境
B．厨余垃圾中剩饭、剩菜所含的有机物经发酵处理后可以实现能量的循环利用
C．有害垃圾中对人体有害的重金属、有毒物质处理不合理时可以通过食物链进入到人体中
D．其他垃圾采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染
7．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是(
)
选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
“香”主要因为美酒含有酯类物质
B
“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe2O3
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素
D
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也
利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐
8．金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是(
)
A．金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类
B．金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．金合欢醇分子的分子式为C15H26O
D．1
mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5
mal氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1
mol
CO2
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．0.5
mol
N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA
B．锌与浓硫酸反应生成气体11.2
L（标准状况）时转移电子数目为NA
C．1
L
0.5
mol·L1Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA
D．14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA
10．下列离子方程式正确的是
(
)
A.
Na与H2O反应：Na+H2O==Na++OH-＋H2↑
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向含0.2
mol
FeI2的溶液中滴加含0.25
mol
Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－
D．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑
11.下列有关实验操作或叙述正确的是（
）
A.
配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌
B.
在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO4是否变质
C.
滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.用玻璃瓶保存NH4F、KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是(　)
A.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性.
B.常压下,单质的沸点:W>Z
C.原子半径:WD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱
13．常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是(
)
A．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线
B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点
C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只
有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．现有三个核反应：
①②　③
下列说法正确的是（
）
A．①是裂变，②是β衰变，③是聚变　　B．①是聚变，②是裂变，③是β衰变
C．①是β衰变，②是裂变，③是聚变　　　D．①是β衰变，②是聚变，③是裂变
15．雨雪天气时路面湿滑，汽车在紧急刹车时的刹车距离会明显增加。如图所示为驾驶员驾驶同一辆汽车在两种路面紧急刹车时的v-t图象，驾驶员的反应时间为1s。下列说法正确的是（）
A．从t=0到停下，汽车在湿滑路面的行驶距离比在干燥路面的行驶距离多12m
B．从t=1s到停下，汽车在湿滑路面的加速度是在干燥路面的加速度的0.75倍
C．从t=0到停下，汽车在湿滑路面的平均速度大于在干燥路面的平均速度?
D．从t=1s到停下，汽车在湿滑路面的平均速度大于在干燥路面的平均速度?
16．某数码相机的锂电池电动势为7.2V，容量为875m·Ah，能连续拍摄约315张照片。根据以上信息估算每拍摄一张照片消耗的电能最接近以下哪个数值（
）
A．0.02J
B．70J
C．2×104J
D．7×104J
17．纸面内两个半径均为R的圆相切于O点，两圆形区域内分别存在垂直于纸面的匀强磁场，磁感应强度大小相等、方向相反，且不随时间变化。一长为2R的导体杆OA绕过O点且垂直于纸面的轴顺时针匀速旋转，角速度为ω，t=0时，OA恰好位于两圆的公切线上，如图所示。若选取从O指向A的电动势为正，下列描述导体杆中感应电动势随时间变化的图象可能正确的是（
）
18．如图1所示，理想变压器的原线圈接在交流电源上，副线圈接有R=10Ω的负载电阻，原、副线圈匝数之比为2:1，交流电压表的示数是10V，电流表、电压表均可看作理想电表。图2是交流电源输电压u随时间t变化的图象。则（）
A．电流表的读数为1.00A
B．电流表的读数为2.00A
C．电源输出电压u随时间t变化的规律是u=20cos100πt（V）
D．电源输出电压u随时间t变化的规律是u=20cos50πt（V）
19．如图所示，直角坐标系中x轴上在x=-r处固定电荷量为+9Q的正点电荷，在x=r处固定电荷量为-Q的负点电荷，y轴上a、b两点的坐标分别为ya=r和yb=-r，d点在x轴上，坐标为xd=2r。e、f点是x轴上d点右侧的两点。下列说法正确的是（）
A．a、b两点的场强相同
B．a、b两点的电势相等
C．电子在e点和f点电势能EPe、EPf一定满足EPeD．e、f两点场强Ee、Ef一定满足Ee20．倾角θ=30°的绝缘斜面固定在水平桌面上，细金属棒ab和cd质量均为m，电阻均为R；用电阻不计、不可伸长的两根柔软轻导线将它们连成闭合回路abcda，使两金属棒水平并通过固定在斜面上端的两个光滑绝缘的定滑轮跨放（如图所示），斜面上两导线相互平行且都平行于斜面。斜面上间距为d的两虚线间的区域存在垂直斜面向上、磁感应强度大小为B的匀强磁场，cd与斜面间的动摩擦因数，重力加速度为g，当ab匀速下落时（
）
A．回路中的电流方向为abcda
B．回路中的电流大小为
C．cd的速度大小为
D．相同时间内，cd与斜面摩擦产生的热量和回路产生的焦耳热相等
21．如图甲所示，总质量为m=65kg的人和雪橇在倾角θ=37°的斜面上向下滑动，所受的空气阻力与速度成正比（比例系数也叫空气的阻力系数）。今测得雪橇运动的v-t图象如图乙所示，且AB是曲线的切线，B点坐标为（4，15），CD是曲线的渐近线，g取10m/s2．根据以上信息，则能够确定下列哪个物理量（）
A．空气的阻力系数
B．雪橇与斜面间的动摩擦因数
C．雪橇达到最大速度时所用的时间
D．雪橇在斜面上下滑的最大速度
第Ⅱ卷（174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～第32题为必考题，每个试题考生都作答。第33～第39题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学想要描绘标有“4.8
V，0.45
A”字样小灯泡L的伏安特性曲线，要求测量数据尽量精确、绘制曲线完整。可供该同学选用的器材除开关、导线外，还有：
电压表V(量程0～3
V，内阻等于3
kΩ)
电流表A(量程0～0.6A，内阻等于0.5
Ω)
滑动变阻器R1(0～10
Ω，额定电流2
A)
定值电阻R2（阻值等于2
kΩ）
电源E(E=6V，内阻不计)
（1）请在虚线框中画出实验电路图，并将各元件的符号标在该元件的旁。
（2）该同学通过实验作出了灯丝的伏安特性曲线如图所示，若小灯泡的两端电压为2.8V时，小灯泡L的功率为______W。（保留三位有效数字）
23．（9分）某同学用图示装置研究碰撞中的动量守恒，实验中使用半径相等的两小球A和B，实验的主要步骤如下：
A．用天平测得A、B两球的质量分别为m1、m2，且m1>
m2;
B．如图所示安装器材，在竖直木板上记下O点(与置于C点的小球球心等高)，调节斜槽使其末端C切线水平；
C．开始时C处不放球B，将球A从斜槽上的适当高度由静止释放，球A抛出后撞在木板上的平均落点为P；
D．再将球B置于C点，让球A从斜槽上同一位置静止释放，两球碰后落在木板上的平均落点为M、N；
E．用刻度尺测出3个平均落点到O点的距离分别为hM、hP、hN。
回答下列问题：
（1）若C点到木板的水平距离为x，小球平均落点到O点的距离为h，重力加速度为g，则小球做平抛运动的初速度v0＝________。
（2）上述实验中，碰后B球的平均落点位置应是________(选填“M”或“N”)。
（3）若关系式________________
(用题中所测量的物理量的符号表示)成立，则说明了两小球碰撞中动量守恒。
24．（14分）如图所示，让小球从图中的C位置由静止开始摆下，摆到最低点D处，摆线刚好拉断，小球在粗糙的水平面上由D点向右做匀减速运动滑向A点，到达A孔进入半径R=0.3m的竖直放置的光滑圆弧轨道，当小球进入圆轨道立即关闭A孔，已知摆线长为L=2.5
m，θ＝60°，小球质量为m=1kg，小球可视为质点，D点与小孔A的水平距离s=2
m，g取10
m/s2，求：
（1）摆线能承受的最大拉力；
（2）要使小球能进入圆轨道并能通过圆轨道的最高点，小球与粗糙水平面间的动摩擦因数μ的范围。
25．（18分）如图所示，空间分布着有理想边界的匀强电场和匀强磁场。左侧匀强电场的电场强度大小为E、方向水平向右，电场宽度为L；区域Ⅰ内存在着磁感应强度大小为B的匀强磁场，方向垂直纸面向外；磁场区域Ⅰ的右侧存在着磁感应强度大小也为B的匀强磁场，
方向垂直纸面向里。一个质量为m、电荷量为q、不计重力的带正电的粒子从电场的左边缘的O点由静止开始运动，穿过中间磁场区域进入右侧磁场区域后，又回到O点，然后重复上述运动过程。
（1）画出粒子回到O点运动轨迹示意图；
（2）求磁场区域Ⅰ的宽度d；
（3）求带电粒子从O点开始运动到第一次回到O点所用时间。
26．（14分）LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：
已知如下信息：①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。
③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：
物质
Li2CO3
MgCO3
CaCO3
MnCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.5×102
6.8×106
2.8×109
2.3×1011
6.0×1010
请回答下列问题：
（1）LiCoO2中钴的化合价为____________滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化学式）。
（2）调pH=5的目的是________________________。
（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_____________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：
序号
n(Na2CO3)/n(LiCl)
沉淀质量/g
碳酸锂含量/%
锂回收率/%
①
0.9∶1
10.09
92.36
77.67
②
1.0∶1
10.97
90.19
82.46
③
1.1∶1
11.45
89.37
85.27
④
1.2∶1
12.14
84.82
85.45
从生产成本考虑，宜选择_______________（填序号）方案投料。
（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2)=_______________mol·L1。
（5）
“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_____________________________________________。
27.（14分）二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：
(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)试剂X是___________。
(3)装置D内发生反应的化学方程式为___________。
(4)工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2，相比之下用双氧水制备ClO2方法更优，可能的原因是_____________________________。
(5)装置E中主要反应的离子方程式为____________________。
(6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：A．减压，55℃蒸发结晶；B．趁热过滤；C．用38～60℃的温水洗涤；D．低于60℃干燥，得到产品。
②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO2产品的纯度__________(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
28．(15分)三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g)
△H1
②S2(g)+2O2(g)2SO2(g)
△H2
③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)
△H3
则2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=___(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。、
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)
①下列说法不正确的是___(填字母)。
A．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
B．气体的相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态
C．增加MoS2的量，平衡正向移动
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol?L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度____(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol?L-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为____mol?L-1?min-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)
△H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。
①△H____(填“<”“>”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小：___。
②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___(填“＞”“＜”或“=”)Kp。
29.（10分）2020年，新型冠状病毒（SARS-CoV-2）引发的新冠肺炎疫情逐渐蔓延全球，该类肺炎的典型症状是发热（高于37．3℃）、干咳、肌肉酸痛、腹泻等。人体的体温调定点学说认为体温调节机制类似于恒温器的调节，调定点是该恒温器调节温度的基准；当体温偏离调定点温度时，机体通过调节回到调定点水平。病毒、细菌等病原体的侵染能引起体温调定点改变而导致机体发热。回答下列问题:
（1）SARS-CoV-2侵染人体后，会使体温调定点____（填“升高”或“降低”），进而使机体产热量增多。
（2）侵入人体的SARS-CoV-2的特定蛋白可作为抗原诱导机体B淋巴细胞增殖、分化形成______，进而产生免疫力。
（3）冠状肺炎患者发热、腹泻等会引起机体失水，内环境的渗透压升高，抗利尿激素量会增加，促进________对水分的重吸收，尿量减少。患者需要适量补水增加尿量，以利于将毒素排出体外。
（4）疫情期间，产生了众多有关新冠肺炎的言论，例如：1个新冠病毒能够在空气中迅速繁殖为成百上千个。请从生物学角度判断此言论是否正确:_________，说明理由：________________________。
30.（10分）为探究环境因素对光合作用强度的影响，设计进行下列实验。实验材料和用具：100mL量筒、50W、100W、200W和400W的台灯、冷开水、NaHC03、黑藻等。
组别
次数
1
2
3
4
50W
100W
200W
400W
第一次
5.0
12.0
21.0
19.2
第二次
5.3
11.5
20.0
18.5
第三次
5.0
12.0
20.0
19.0
实验步骤：①准备4套如图所示装置，编号为1～4。在瓶中各加入约500mL0.01g/mLNaHC03溶液后用冷开水充满。
②取4等份长势相同的黑藻分别放入各装置。③将4套装置放入暗室中，然后分别用50W、100W、200W和400W的台灯等距离地照射各装置，观察气泡的产生情况。④30min后停止光照，测量光合作用释放的O2体积(mL)。以上实验重复三次，实验结果见上表。分析并回答有关问题：
(1)该实验中的自变量是__________________，列出实验中的两个无关变量：__________________
。
(2)上表中测得的氧气量并非光合作用实际产生的氧气量，其原因是___________________________。
(3)每组实验重复三次的目的是___________________________________________________________。
(4)
若想确定黑藻生长的最适合光照强度，请在本实验的基础上写出进一步探究的实验思路______________________________________________________________________________________。
31.
（5分）下图为某生态农业发展模式图，请据图回答有关问题：
（1）该生态系统中农作物同化能量的去向有_____________、
________________、________________。
（2）沼气池中存在的生物在其细胞中都存在的细胞器有_______________。
（3）为保护该生态系统中农作物的丰收高产，管理人员连年使用同一种化学杀虫剂，结果导致害虫再度大爆发。其主要原因是：____________________________________________________________。
32.（14分）
猫是XY型性别决定的二倍体生物，当猫细胞中存在两条或两条以上X染色体时，只有1条X染色体上的基因能表达，其余X染色体随机高度螺旋化失活成为巴氏小体，如下图所示。
请回答下面的问题。
（1）巴氏小体能用来区分正常猫的性别，理由是_____________________________________________。
（2）性染色体组成为XXX的雌猫体细胞的细胞核中应有________个巴氏小体。高度螺旋化的染色体上的基因由于________过程受阻而不能表达。
（3）控制猫毛皮颜色的基因A（橙色）、a（黑色）位于X染色体上，基因型为XAY的猫毛皮颜色是________。现观察到一只橙黑相间的雄猫体细胞核中有一个巴氏小体，则该雄猫的基因型为________；若该雄猫的亲本基因型为XaXa和XAY，则产生该猫是由于其________（填“父方”或“母方”）形成了异常的生殖细胞，导致出现这种异常生殖细胞的原因是_______________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）关于热力学定律，下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体吸热后温度一定升高
B．对气体做功可以改变其内能
C．理想气体等压膨胀过程一定放热
D．热量不可能自发地从低温物体传到高温物体
E．如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定达到热平衡
（2）（10分）如图所示，长为L、横截面积为S、质量为m的筒状小瓶，底朝上漂浮在某液体中。平衡时，瓶内空气柱长为0.21L，瓶内、外液面高度差为0.10L；再在瓶底放上一质量为m的物块，平衡时，瓶底恰好和液面相平。已知重力加速度为g，系统温度不变，瓶壁和瓶底厚度可忽略。求：
（i）液体密度ρ；
（ii）大气压强p0。
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）（5分）水袖是我国戏剧演员在舞台上表达感情时的一种夸张技法。某次表演中，演员抖动长袖一端，随之舞动的长袖形成了一列简谐横波（如图），其中实线为t1=0s时刻波的图像，虚线为t2=0.3s时刻波的图像，波的周期T>0.3s。关于该简谐波，下列说法正确的是。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．波长为2m
B．周期一定为1.2s
C．频率可能为2.5Hz
D．若波沿x轴负方向传播，则波速一定为5m/s
E．若波沿x轴正方向传播，则波速可能为15m/s?
（2）（10分）如图所示是一个水平横截面为圆形的平底琉瑞缸，玻瑞缸深度为2h，缸底面圆心处有一单色点光源S，缸中装有某种液体，深度为h，O点为液面的圆心，OS垂直于水平面。用半径为h的黑纸片覆盖在液面上，则液面上方恰好无光线射出。若在上述黑纸片上，以O为圆心剪出一个面积为的圆孔，把余下的黑纸环仍放置在液面上原来的位置，使所有出射光线都从缸口射出。求：
（ⅰ）液体的折射率n；
（ⅱ）缸口的最小面积S。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
（1）锌原子的价电子排布图：
（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是________________
（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。1mol
[Cd(NH3)4]2+含___________mol
σ键。该配离子中三种元素的电负性大小关系是：
（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为_________
（5）锆晶胞如图1所示，这种堆积方式称为______________________，镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d
g·cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。
[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
白杨素对肿瘤细胞有独特的杀伤作用，一种以甲苯、氯苯、丙烯酸为原料合成白杨素的路线如下：
回答下列问题：第五次模拟考试理科综合卷
(1)
A的名称是：__________________。
(2)
C和D中不同化学环境的氢原子都为两种，则C和D的结构简式分别为：______、______。
(3)
“D+F→G”的方程式为：_____________________________________________________，物质E经“E→F”过程后再与D反应可大大减少副产物__________________的生成。
(4)
“G→白杨素”的反应类型为：_____________。试剂I2的选择是整个合成路线的关键。I2不能用更易结合H原子的Cl2替代的原因是：_____________________________________。
(5)
下列关于白杨素的说法正确的是：_________。
A．白杨素的分子式C15H9O4
B．白杨素遇FeCl3溶液发生显色反应
C．与溴水反应，1mo白杨素最多消耗3molBr2
D．与足量H2发生加成反应后，白杨素分子中官能团种类减少1种
(6)
E有多种同分异构体，满足分子中含有苯环，且能与4倍物质的量的银氨溶液反应的种类数有_________种，其中不同化学环境的氢原子有4种的结构简式为：__________________。
37.
【生物—选修1生物技术实践】（15分）
科学家发现家蝇体内存在一种抗菌活性蛋白。这种蛋白质具有极强的抗菌能力，受到研究者的重视。
（1）分离该抗菌蛋白可用_________
法，其原理是根据蛋白质分子带电性质的差异以及分子的大小的不同，在电场中的________不同而实现分离。
（2）可用金黄色葡萄球菌来检验该蛋白质的体外抗菌特性。抗菌实验所用培养基中的牛肉膏和蛋白胨主要为细菌生长提供________和__________。
（3）分别在加入和未加入该抗菌蛋白的培养基中接种等量菌液。培养一定时间后，比较两种培养基中菌落的___________，确定该蛋白质的抗菌效果。
（4）抗菌培养常用的接种方法有_____和_______。实验结束后，对使用过的培养基应进行_____处理。
38.
【生物—选修3现代生物科技专题】（15分）
随着科学技术的发展，人们可以根据人类的需求来改造生物的性状，在许多领域取得了可喜的成果，下图是利用奶牛乳汁生产人类血清白蛋白的图解，请据图分析回答：
（1）图中①一般经_________处理可以得到③，在①→③的培养过程中，需向培养液中通入一定量的CO2，其目的是___________________________。
（2）在胚胎发育过程中，囊胚时期的_________将发育成幼体的各种组织。
（3）在基因工程中，②表示_________
；②可用“DNA探针”进行筛选或检测，这里的“DNA探针”是指__________________；如果②的数量太少，常用__________________技术来扩增。
（4）图中应用到的胚胎工程领域的生物技术有_________和_________。
生物答案
化学答案
7~13：BDBCCAB
26.（14分）
（1）＋3（2分）
MnCO3（2分）
（2）除去过量的Na2CO3，避免蒸发浓缩时析出Li2CO3（2分）
（3）热水（2分）
③（2分）
（4）6.0×108（2分）
（5）2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2（2分）
27.(14分）【每空2分】
(1)
分液漏斗（2分）
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水
(3)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
(4)H2O2的氧化产物为O2不会污染环境(或HCl的氧化产物为Cl2会污染环境)
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6)
85.07%(或“0.8507”等)
28.（15分）【除标注外，其余每空2分】
(1)△H=2△H1+2△H2+△H3
(2)①BC
②=
(3)0.05
mol?L-1?min-1
（单位已给，不带也得分）
(4)
①<（1分）
P1>P2>P3
②
>
35.（1）锌的价电子排布图（1分）
（2）S原子半径小于Te，H—S键的键能较大（2分）（3）
16（2分）N>H>Cd（2分）
（4）AsBr3>AsCl3>AsF3（2分）
（5）六方最密堆积（2分）（2分）
（2分）
36．(15分)
(1)
三硝基甲苯
(1分)
(2)
(1分)
(1分)
(3)
(2分)
(1分)
(4)
取代反应(1分)
防止有强氧化性的Cl2氧化羟基(或防止Cl2与碳碳双键发生加成反应)(2分)(Cl2更易参与发生副反应得1分)
(5)
BC
(2分)
(6)
10
(2分)
(1分)
(1分)
第五次模拟考试理科综合卷

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