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四川省泸县第一中学高2020届高考适应性考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：C-12
N-14
O-16
S-32
C1-35.5
Ba-137
Cu-64
Na-23
第I卷
选择题（126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于调查或实验结果的估算，下列说法正确的是
A．人群中女性红绿色盲发病率大于该致病基因的频率
B．把非分生区洋葱根尖细胞列入统计，分裂期时长占比将偏小
C．血细胞计数板计数室先注满酵母菌液后加盖玻片，种群密度估算误差减小
D．位于样方边上的个体只统计相邻两边及其夹角，种群密度估算值将偏小
2．下列有关酶与ATP的叙述，正确的是
A．若温度高于酶催化的最适温度，则酶就会失活
B．酶与靶细胞结合后，可对靶细胞的代谢起调节作用
C．ATP的合成过程需要酶，酶的合成过程不需要ATP
D．乳酸菌细胞呼吸过程第一阶段产生ATP
，第二阶段不产生
3．人体被新冠病毒感染后会引起发热，在体温上升期机体体温调节过程示意图如下，以下说法错误的是
A．机体通过增加产热、减少散热两种方式共同作用使体温升高
B．经突触前膜释放的神经递质可与骨骼肌细胞膜上的特异性受体结合
C．机体通过体液调节增加甲状腺激素的含量促进新陈代谢从而增加产热
D．患者还伴有肌肉酸痛和头疼，产生这些感觉的部位分别是肌肉和大脑皮层
4．下列关于细胞膜的叙述，错误的是
A．细胞膜的组成成分主要是糖蛋白和糖脂
B．不同的细胞膜上可能存在相同的蛋白质
C．变形虫的运动主要依赖细胞膜的流动性
D．病毒识别宿主细胞依赖细胞膜表面受体
5．科研人员利用番茄幼苗进行相关研究，测量结果如下图所示。以下分析正确的是
A．该研究的目的是探究光照强度对光合速率的影响
B．研究结果说明黄光不能被叶绿体色素吸收
C．a、b两点光合速率差异主要是由暗反应酶的活性不同所致
D．温室种植番茄时，应使用无色透明的塑料膜
6．将豌豆黄化幼苗顶芽下段切成2cm长度，从中间纵剖开1cm，已知幼茎内部薄壁细胞吸水能力大于外侧表皮细胞。实验组顶芽下段用浓度为10ppm的生长素溶液处理，对照组用清水处理，一段时间后，顶芽下段形状如图所示，下列分析不合理的是
A．该浓度生长素对表皮细胞促进生长效果大于薄壁细胞
B．实验证明该浓度是促进幼苗顶芽下段生长的最适浓度
C．某种浓度生长素溶液处理可能产生与对照组相似结果
D．同一组织对不同浓度的生长素处理可能产生相同效果
7．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
B．碳酸钠可作胃酸的中和剂
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
8．设阿伏加德罗常数的值为N，关于反应下列说法错误的是
A．8.8gCO2中共用电子对的数目为0.8NA
B．消耗CO24.48L（标准状况下）时转移电子的数目为0.8NA
C．12g金刚石（C）中所含共价键的数目为4NA
D．0.1molMgO中所有离子的最外层电子数之和为1.6NA
9．下列说法中不正确的是
A．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
B．相同条件下的沸点顺序：戊烷>丁烷>丙烷
C．乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面
D．分子式C3H5Cl的同分异构体（包括顺反异构）有3种
10．下列有关工业生产的说法中不正确的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D．工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应
11．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，B与D可形成BD2直线形分子；
E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。下列说法正确的是
A．第一电离能：BB．A2D2、B2A2、E2D2也为直线型的共价化合物
C．由B元素形成的单质一定是原子晶体
D．由A、D、E三种元素形成的化合物与A、B、D、E四种元素形成的化合物可以发生反应
12．某热再生电池工作原理如下图所示。通入时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：。下列说法不正确的是
A．此电池为二次电池
B．放电时，左边电极发生氧化反应
C．a为阳离子交换膜
D．放电时，转移电子，两电极质量变化的差值为
13．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[Ksp（CaSO4）=9×10﹣6]．下列说法正确的是
A．b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3
mol?L﹣1
D．在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42﹣）均相等．
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.
汤姆孙证实了β射线是高速电子流，其电离作用比α射线强，穿透能力比α射线弱
B.
爱因斯坦发现了光电效应，某材料发生光电效应时，遏止电压与入射光的频率成正比
C.
玻尔的原子理论第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，该理论能解释大多数原子光谱的实验规律
D.
卢瑟福用α粒子轰击氮核，发现了质子，该反应的方程式为He+N→H+O
15.某同学将一足球竖直砸向水平地面，足球以5m/s的速度被地面反向弹回，当足球上升到最高点后落回地面，以后足球每次与地面碰撞被弹回时速度均为碰撞前速度的。不计足球与地面碰撞的时间和空气阻力，取g=10m/s2，则足球从第一次被弹回到最后停止运动的总时间为
A.
8s
B.
4
s
C.
2
s
D.
1.5s
16.在如图所示的电路中，理想变压器原副线圈的匝数比n1∶n2∶n3=6∶3∶1，电流表均为理想交流电流表，两电阻阻值相同。当在原线圈两端加上大小为U的交变电压时，三个电流表的示数之比I1∶I2∶I3为
A.1∶2∶3
B.1∶2∶1
C.1∶3∶6
D.5∶9∶3
17.2020年我国发射的太阳系外探索卫星，到达某星系中一星球表面高度为2000km的圆形轨道上运行，运行周期为150分钟。已知引力常量G=6.67×10－11N·m2/kg2，该星球半径约为1.7×104km。利用以上数据估算该星球的质量约为
A.8×1013kg
B.7×1016kg
C.6×1022kg
D.5×1025kg
18.如图甲所示，一质量为M的长木板静置于光滑水平面上，其上放置一质量为m的小滑块，木板受到随时间t变化的水平拉力F作用时，用传感器测出其加速度a，得到如图乙所示的a?F图，最大静摩擦力近似等于滑动摩擦力，取g＝10
m/s2，则下列选项错误的是
A.滑块的质量m＝4
kg
B.木板的质量M＝2
kg
C.当F＝8
N时滑块加速度为2
m/s2
D.滑块与木板间动摩擦因数为0.1
19.如图所示，在小车内固定一光滑的斜面体，倾角为，一轻绳的一端连在位于斜面体上方的固定木板B上，另一端拴一个质量为m的物块A，绳与斜面平行。整个系统由静止开始向右匀加速运动。物块A恰好不脱离斜面，则向右加速运动时间为t的过程中
A.小车速度的变化量
B.物块重力所做的功和重力的冲量均为零
C.拉力冲量大小
D.拉力做功
20.如图所示，在电阻不计的边长为L的正方形金属框abcd的cd边上接
两个相同的电阻，平行金属板e和f通过导线与金属框相连，金属框内两虚线之间有垂直于纸面向里的磁场，同一时刻各点的磁感应强度B大小相等，B随时间t均匀增加，已知
，磁场区域面积是金属框面积的二分之一，金属板长为L，板间距离为L。质量为m，电荷量为q的粒子从两板中间沿中线方向以某一初速度射入，刚好从f
板右边缘射出。不计粒子重力，忽略边缘效应。则
A.
金属框中感应电流方向为abcda
B.
粒子带正电
C.
粒子初速度为
D.
粒子在e、f间运动增加的动能为
21.如图甲所示，竖直放置的U形导轨上端接一定值电阻R，U形导轨之间的距离为2L，导轨内部存在边长均为L的正方形磁场区域P、Q，磁场方向均垂直导轨平面(纸面)向外。已知区域P中的磁场按图乙所示的规律变化(图中的坐标值均为已知量)，磁场区域Q的磁感应强度大小为B0。将长度为2L的金属棒MN垂直导轨并穿越区域Q放置，金属棒恰好处于静止状态。已知金属棒的质量为m、电阻为r，且金属棒与导轨始终接触良好，导轨的电阻可忽略，重力加速度为g。则下列说法正确的是
A.通过定值电阻的电流大小为
B.0~t1时间内通过定值电阻的电荷量为
C.定值电阻的阻值为
D.整个电路的电功率为
第II卷
非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.（6分）某同学设计了一个如图甲所示的装置来测定滑块与木板间的动摩擦因数,其中A为滑块,B和C处是钩码,不计绳和滑轮的质量及它们之间的摩擦。实验中该同学保持在B和C处钩码总个数不变的条件下,改变C处钩码个数,测出C处不同个数钩码的总质量m及对应加速度a,然后通过对实验数据的分析求出滑块与木板间的动摩擦因数。
(1)该同学手中有电火花计时器、纸带、10个质量均为100克的钩码、滑块、一端带有定滑轮的长木板、细线,为了完成本实验,得到所要测量的物理量,还需要________。
A.秒表　　　　B.毫米刻度尺　　　　C.天平　　　　D.弹簧测力计
(2)在实验数据处理中,该同学以C处钩码的总质量m为横轴,以加速度a为纵轴,绘制了如图乙所示的实验图线,可知滑块与木板间的动摩擦因数μ=________。(g取10m/s2)
23.（9分）在“测定金属的电阻率”实验中：
（1）用螺旋测微器测量金属丝的直径，测量结果如图甲所示，其示数为____cm；用刻度尺测得金属丝的长度如图乙所示，其示数为_____cm；用欧姆表粗略测量该金属丝的电阻，选择“×1”欧姆挡测量，示数如图丙所示，其示数为_____Ω。
（2）用伏安法进一步精确测金属丝的电阻R，实验所用器材如下：
a.电流表A
(量程为0.2A，内阻为1Ω)b.电压表V
(量程为9V，内阻约3kΩ)
c.定值电阻R0(阻值为2Ω)d.滑动变阻器R(最大阻值为10Ω，额定电流为2A)
e.电池组(电动势为9V，内阻不计)f.开关、导线若干
①某小组同学利用以上器材设计电路，部分电路图如图丁所示，请把电路图补充完整_____。(要保证滑动变阻器的滑片任意移动时，电表均不被烧坏)
②某次实验中，电压表的示数为4.5V，电流表的示数为0.1A，则金属丝电阻的值为________Ω；根据该测量值求得金属丝的电阻率为________Ω·m。(计算结果均保留三位有效数字)
24.（12分）如图甲所示，粒子源靠近水平极板M、N的M板，N板下方有一对长为L，间距为d=1.5L的竖直极板P、Q，再下方区域存在着垂直于纸面的匀强磁场，磁场上边界的部分放有感光胶片。水平极板M、N中间开有小孔，两小孔的连线为竖直极板P、Q的中线，与磁场上边界的交点为O。水平极板M、N之间的电压为；竖直极板P、Q之间的电压随时间t变化的图像如图乙所示；磁场的磁感强度。粒子源连续释放初速度不计、质量为m、带电量为+q的粒子，这些粒子经加速电场获得速度进入竖直极板P、Q之间的电场后再进入磁场区域，都会打到磁场上边界的感光胶片上，已知粒子在偏转电场中运动的时间远小于电场变化的周期，认为粒子在偏转极板间飞过时不变，粒子重力不计。求：
(1)带电粒子进入偏转电场时的动能Ek；
(2)带电粒子打到磁场上边界感光胶片的落点范围。
25.（20分）如图所示，水平传送带右端与半径为R=0.5m的竖直光滑圆弧轨道的内侧相切于Q点，传送带以某一速度顺时针匀速转动。将质量为m=0.2kg的小物块轻轻放在传送带的左端P点，小物块随传送带向右运动，经Q点后恰好能冲上光滑圆弧轨道的最高点N。小物块与传送带之间的动摩擦因数为μ=0.5，取g=10m/s2。
(1)求传送带的最小转动速率v0
(2)求传送带PQ之间的最小长度L
(3)若传送带PQ之间的长度为4m，传送带以(1)中的最小速率v0转动，求整个过程中产生的热量Q及此过程中电动机对传送带做的功W
26．（14分）某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。
(1)设计如下实验研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的反应。
①振荡静置后C中观察到的现象是_______________________；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后______________(写出实验操作和现象)。
②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：
I用移液管移取20.00
mL
KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。
II小心加热除去过量的H2O2。
III用淀粉做指示剂，用c
mol/L
Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
步骤II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)
步骤III达到滴定终点的现象是___________________________。巳知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是________。
(2)探究Mn2＋对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为________；
仪器及药品：试管(两支)、0.01
mol/L
KMnO4酸性溶液、0.1
mol/L
H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体；
实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。______________
27．（14分）以环已醇(
)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下：
其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK
ΔH<0
（1）“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)
A．热水浴
B．酒精灯
C．煤气灯
D．电炉
（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间
变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。
（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.
（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。
（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。
化学式
己二酸
NaCl
KCl
溶解度g/100g
水
1.44
35.1
33.3
A．5mL
B．10mL
C．15mL
D．20mL
（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000
mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.
①NaOH溶液应装于_______
(填仪器名称).
②己二酸样品的纯度为___________.
28．（15分）1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：
i
.CH2
=CHCH3（g）
+C12（g）?CH2ClCHClCH3（g）
△H1=-134kJ?mol-1
ii
.
CH2
=CHCH3（g）
+C12（g）?CH2=
CHCH2Cl（g）
+HCl（g）
△H2
=-102kJ?mol-1
请回答下列问题：
（1）已知：CH2
=CHCH2Cl
（g）
+
HCl
（
g）?CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132
kJ?mol-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为__________
kJ?mol-1
。
（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的C12（g）和CH2
=CHCH3
（
g），分别在
A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图1所示。
①下列说法正确的是______（填代号）。
a
.使用催化剂A、B的最佳温度：A
b
.p、m点分别是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率
c.
使用催化剂降低了反应的活化能和焓变
d.
温度不变，增大压强可使CH2ClCHClCH3的产率提高
②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是________（写出两条）。
（3）T℃时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的C12
（
g）
和CH2=CHCH3
（g）进行反应i，测得容器各组分的分压强（p分=p总×体积分数）随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：
①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即υ=
，则t1~t2时间段内平均反应速率υ（CH2=CHCH3）=
_______
kPa?min-1（用相关字母表示）；平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数________。
②反应的平衡常数KP=_____________（用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果）。
（4）如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯烃的电化学装置，回答下列问题：
①太阳能电池的负极是
__________（填“a”或“b”）。
②生成丙烯的电极反应式是____________。
③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2
的体积之比为_________。
29．（8分）炎症风暴是指机体在感染病原体等情况下，免疫系统被过度激活，引起体液中多种炎症因子迅速大量产生，造成对机体自身损害的现象。回答下列问题：
（1）甲病毒感染人体后，B细胞受到抗原刺激，并在淋巴因子的作用下增殖、分化形成__________，参与体液免疫。当免疫系统释放的炎症因子未能将病原体清除时，机体会持续大量地释放更多的炎症因子，这个过程__________（填“属于”或“不属于”）反馈调节，最终引起发热、水肿，甚至多器官衰竭。
（2）对于被甲病毒感染的重症患者，有专家提出：在缺乏疫苗和特效药的情形下，经病毒灭活等处理后的康复者康复期血浆是重要的治疗资源。使用康复者血浆能达到治疗目的，其原理是_________。
（3）研究发现合理地使用免疫抑制剂能缓解炎症风暴，其原因是__________。
30．（9分）为探究植物生长调节剂M是否能缓解弱光对某双子叶植物光合作用速率的影响，研究人员设计了甲、乙、丙、丁四组实验，处理方法：
甲组：自然光照+不喷施植物生长调节剂M；
乙组：自然光照+___①___；
丙组：25%自然光照+不喷施植物生长调节剂M；
丁组：___②___+喷施一定浓度植物生长调节剂M；
对该双子叶植物叶片检测指标的结果如下图（R酶是一种可催化CO2与C5反应生成C3的酶），请回答。
（1）乙组处理中①为_____；丁组处理中②为______。
（2）推测R酶分布于______。
（3）弱光导致该双子叶植物叶片净光合速率降低，从光反应的角度分析，原因是_______根据甲组和丙组实验，从暗反应的角度分析，原因是______。
（4）分析实验结果，得出的结论是_____。
31．（10分）城市生活污水和工业污水严重影响人们的用水安全。为有效处理污水，用藻类植物、芦苇、螺蛳、鲤鱼等生物构建人工湿地，取得良好效果。回答下列问题：
（1）该人工生态系统的结构包括：____________。
（2）流经该人工地的总能量是：________________________。
（3）此生态系统有一条食物链：绿藻→浮游动物→螺蛳→鲤鱼。若工业污水中含有重金属，鲤鱼体内重金属含量比螺蛳____________，原因是________________________。
（4）调查某种鱼的种群密度，一般采用的方法是____________法。
32．（12分）图甲、乙是基因型为AaBb的雌性动物体内细胞的分裂示意图，图丙表示该动物细胞分裂时期染色体数量变化曲线，请据图回答：
（1）图甲细胞处于____________分裂的_______期，此细胞中含有_______个染色体组，它发生在图丙曲线中的____________阶段（填编号）。
（2）图乙细胞的名称为____________，此细胞中含有________个四分体，基因B与b的分离发生在图丙曲线中的________阶段（填编号）。若图乙细胞在进行减数第一次分裂时，③和④没有分离。减数第二次分裂正常最终形成了四个子细胞，其中一个极体的基因型为AaB，则卵细胞的基因型为_______。
（3）图丙曲线中，②③阶段形成的原因是________________；________阶段（填编号）的细胞内不存在同源染色体。
(二)选考题(共45分)。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.下列说法正确的是（5分）。
A.热量不可能从低温物体传到高温物体
B.高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的缘故
C.随着高度的增加，大气压和温度都在减小，一个正在上升的氢气球内的氢气内能减小
D.把处于单位时间从液面上飞出去的分子数等于单位时间从蒸汽中回到液体中的分子数时的蒸汽叫饱和汽
E.一定质量的理想气体，在体积不变时，分子每秒与单位面积器壁平均碰撞次数随着温度降低而减少
33（2）（10分）.如图所示,一圆柱形绝热气缸开口向上竖直放置,通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m、横截面积为s,与容器底部相距h。现通过电热丝缓慢加热气体,当气体吸收热量Q时停止加热，活塞上升了2h并稳定,此时气体的热力学温度为T1。已知大气压强为P0，重力加速度为g，活塞与气缸间无摩擦且不漏气。求:
①加热过程中气体的内能增加量;
②停止对气体加热后,在活塞上缓缓添加砂粒,当添加砂
粒的质量为m0时，活塞恰好下降了h。求此时气体的温度。
34.（1）在某均匀介质中，甲、乙两波源位于O点和Q点，分别产生向右和向左传播的同性质简谐横波，某时刻两波波形如图中实线和虚线所示，此时，甲波传播到x=24m处，乙波传播到x=12m处，已知甲波波源的振动周期为0.4s，下列说法正确的是（5分）。
A.甲波波源的起振方向为y轴正方向
B.甲波的波速大小为20m/s
C.乙波的周期为0.6s
D.甲波波源比乙波波源早振动0.3s
E.从图示时刻开始再经0.6s，x=12m处的质点再次到达平衡位置
34.（2）（10分）如图所示，真空中的半圆形透明介质，O1为圆心，O
O1为其对称轴，一束单色光沿平行于对称轴的方向射到圆弧面上，经两次折射后由直径面离开介质。已知第一次折射的入射角和第二次折射的折射角均为60°，光在真空中的速度大小为c，求：
（i）透明介质的折射率n；
（ⅱ）单色光在介质中传播的时间t.
35．（15分）(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1
mol
丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞图?1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x?n)
CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图?2
所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
36．(15分)（化学——有机化学基础）
有机物A有如下转化关系：
已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14．8％。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______________；有机物M中含氧官能团名称是__________。
（2）条件I为_________________；E→H的反应类型为________________________。
（3）N的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有_________________种。
a．含有苯环
b．能发生银镜反应
（4）写出下列转化的化学方程式：F→E__________________，F→G________________。
37．（15分）硒是一种生命必需的微量元素。亚硒酸钠对细菌的生长有明显的毒害作用，土壤中的一些富硒细菌可将其还原为红色单质硒。下图为土壤中富硒细菌的筛选和纯化过程。回答下列问题。
（1）若②中出现_________的现象，则说明培养基中的亚硒酸钠被细菌还原。
（2）梯度稀释的目的是_________。
将细菌从④接种至⑤应采用_________法。
（3）固定化富硒菌一般采用_________法。采用凝胶色谱法分离纯化还原亚硒酸钠的酶时，先从层析柱中洗脱出来的是相对分子质量较___________的蛋白质。
（4）研究人员筛选出--种只有较强富硒能力的菌株，现欲通过观察菌落来判断菌株对亚硒酸钠的耐受值，请将下列实验补充完整:
①配制系列浓度梯度的亚硒酸钠________（填“液体”或“固体”）培养基；
②向培养基中分别接种___________的该菌株菌液，在适宜条件下培养一段时间；
③观察菌落生长情况，________的培养基对应的最高亚硒酸钠浓度即为该菌株的最高耐受值。
38．（15分）猪感染猪博卡病毒会导致严重腹泻。猪博卡病毒DNA是单链，长度仅为5．2kb，但能编码4种蛋白质（NSl、NPl、VP2、VP1），该病毒DNA与编码的蛋白质对应关系如下图。
（1）猪博卡病毒DNA虽短，但可以编码4种蛋白质，据图分析原因是___________。
（2）基因工程制备疫苗，获取NS1基因片段采用PCR技术的目的是___________，以便于与载体DNA连接。
（3）基因工程的核心步骤是___________，可用___________将目的基因导入动物细胞。若在分子水平上检测基因是否表达，可采用___________方法。
（4）该基因工程制备的疫苗是否有效，个体生物学水平上的鉴定过程是：___________。
四川省泸县第一中学高2020届高考适应性考试
理科综合试题答案
生物参考答案
1．B
2．D
3．D
4．A
5．D
6．B
29．浆细胞和记忆细胞
属于
血浆中含有该病毒的抗体
免疫抑制剂可以抑制免疫系统的作用，避免免疫系统过度激活
30．喷施一定浓度植物生长调节剂M
25%自然光照
叶绿体基质
弱光引起光反应产生的ATP和[H]
（或“NADPH”、“还原氢”）减少，导致暗反应减弱，净光合速率降低
弱光能引起R酶基因表达量和R酶活性降低，导致暗反应减弱，净光合速率降低
植物生长调节剂M可以缓解弱光对该双子叶植物光合作用的影响
31．生态系统的组成成分，食物链和食物网（营养结构）
生产者固定的太阳能和污水中有机物的化学能
高
由于生物富集作用，营养级越高，重金属含量越高
标志重捕
32．有丝
后
4
⑥
初级卵母细胞
2
①
АаB或b
着丝点分裂，姐妹染色单体分离
②③④
37．培养基变红
使聚集在一起的细胞分散成单个细胞，从而能在培养基表面形成单个的菌落
平板划线
包埋
大
固体
等量
有菌落生长
38．翻译蛋白质的基因片段存在重叠，保证了翻译蛋白质所需的对应基因长度
获取限制性核酸内切酶位点
基因表达载体的构建
显微注射法
抗原-抗体杂交
让猪博卡病毒感染猪，观察其是否出现严重腹泻
物理答案
14-18：DBDDC
19.AD
20.AC
21.BD
22.
(1)B
(2)0.3
23.
0.
2210
30.
50
30.
0
29.
3
24.(1)带电粒子进入偏转电场时的动能，即为MN间的电场力做的功
Ek=WMN=qU0
(2)粒子运动轨迹如图所示
若t=0时进入偏转电场，在电场中匀速直线运动进入磁场时:R==L
打在感光胶片上距离中心线最近为:x=2L
任意电压时出偏转电场时的速度为vn，根据几何关系:
在胶片上落点长度为
打在感光胶片上的位置和射入磁场位置间的间距相等，与偏转电压无关,在感光胶片上的落点宽度等于粒子在电场中的偏转距离,带电粒子在电场中最大偏转距离
粒子在感光胶片上落点距交点O的长度分别是2L和，则落点范围是
25.(1)由题意知，传送带转动速率最小时，小物块到达点已与传送带同速且小物块刚好能到达点，在点有:
小物块从点到点，由动能定理得:
联立解得:
(2)传送带长度最短时，小物块从点到点一直做匀加速运动，到点时刚好与传送带同速，则有
联立解得:
(3)设小物块经过时间加速到与传送带同速，则:
小物块的位移:
传送带的位移:
根据题意则有:
联立解得:
由能量守恒定律可知，电动机对传送带做功:
代入数据解得:
33.CDE
33（2）.(ⅰ)等压过程气体的压强为p1＝p0＋
则气体对外做功W＝p1S(2h)＝2(p0S＋mg)h由热力学第一定律得ΔU＝Q－W
解得内能增加量ΔU＝Q－2(p0S＋mg)h
(ⅱ)停止对气体加热后，活塞恰好下降了h，此时气体的温度为T2
则初态p1＝p0＋，V1＝3hS，热力学温度为T1
末态p2＝p0＋，V2＝2hS，热力学温度为T2
由理想气体状态方程
解得T2＝
(1＋)T1
34.BCE
34(2).(i)
，
i1=r1+r2
r1=r2=30°
可得：
(ii)光在介质中传播速度
光在介质中传播距离
L=vt
可得：t=
化学参考答案
7-13:B
C
D
C
D
C
A
26．溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色
滴加KSCN溶液，溶液变红
不能；；
当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原
用c
mol/L
Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
加入试剂
0.01mol/LKMnO4酸性溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液
0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸锰固体
褪色时间
实验结论
27．A
25
未出现紫红色
热水
C
碱性滴定管
98.5%
28．164
ad
放热反应温度升高平衡逆移、催化剂失去活性
60％
a
3CO2
+
18H+
+18e-
→
CH3CH=CH2
+
6H2O
2
：3
35．
[Ar]3d5或
1s22s22p63s23p63d5
sp2和sp3
9
mol
H乙醇分子间存在氢键
Fe3CuN
36．（1）（3分）
；醛基（1分）（2）NaOH的醇溶液，加热（3分）；
加聚反应（1分）（3）4（2分）
（4）（3分）
（3分）

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