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四川省叙州区第二中学高2020届第二次高考适应性考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：C-12
N-14
O-16
S-32
C1-35.5
Ba-137
Cu-64
Na-23
第I卷
选择题（126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列与真核细胞生物膜系统有关的叙述，不正确的是
A．生物膜系统包括细胞膜、细胞器膜、核膜等
B．分泌蛋白运输和分泌的过程体现了生物膜具有一定的流动性
C．衰老细胞的细胞膜通透性改变，使物质运输功能增强
D．细胞之间的信息交流可以借助细胞膜上的受体
2．下列有关细胞内物质含量比值的叙述中，正确的是
A．细胞内自由水与结合水的比值，种子萌发时比休眠时低
B．人体细胞内O2与CO2的比值，线粒体内比细胞质基质低
C．细胞中RNA与DNA的比值，代谢旺盛的细胞比衰老细胞低
D．生物膜上蛋白质与脂质的比值，线粒体内膜比外膜低
3．某研究小组发现，血液中含有一种名为“GDFⅡ”的蛋白质，其含量减少可导致神经干细胞中端粒酶的活性下降。因端粒酶在细胞中可以将端粒修复延长，而让端粒不因细胞分裂而有所损耗，使细胞分裂次数增加，所以GDFⅡ含量减少会导致细胞分裂能力下降。下列分析错误的是
A．血液中GDFⅡ的减少可能与人体神经干细胞的衰老有关
B．血液中GDFⅡ含量减少可导致神经干细胞的形态结构发生改变
C．若控制GDFⅡ合成的基因不能表达，可导致神经干细胞发生癌变
D．正常细胞的分裂次数是有限的，这可能与端粒不断被损耗有关
4．新型冠状病毒引起的肺炎疫情引起了世界的关注，国际病毒分类委员会将这种病毒正式命名为“SARS-CoV-2”，并认定这种病毒是SARS冠状病毒的姊妹病毒。下列对该病毒的描述中，不正确的是
A．该病毒只含有一种核酸
B．该病毒只有核糖体一种细胞器
C．该病毒作为抗原能引起特异性免疫反应
D．切断传播途径可以有效防止疫情的扩散
5．下列关于生物变异的叙述，正确的是
A．基因突变一定会引起基因结构和基因中遗传信息的改变
B．基因E可突变为e及E1，表明基因突变具有随机性的特点
C．人体细胞中染色体片段重复将造成该染色体上基因的种类增加
D．人类21三体综合征患者体细胞中性染色体数目比正常人多一条
6．近年来，越来越多的人喜欢参与马拉松运动。运动员在马拉松长跑过程中，为了维持内环境稳态，机体会发生一些重要变化。运动员在马拉松运动过程中
A．肝脏、肌肉产热量增加，体温快速上升
B．汗液分泌量增加，细胞外液渗透压升高
C．血糖浓度明显降低，胰岛素分泌量减少
D．血液中乳酸含量增加，血浆pH明显降低
7.化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是
A.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应
B.向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
C.北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能
D.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯净物
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA
B.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C.常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA
D.25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA
9.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是
选项
离子组
试剂X
离子方程式
A.
Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-
过量的盐酸
SO32-+2H+═H2O+SO2↑
B.
透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-
过量的铜粉
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C.
Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
NaHSO4溶液
H++HCO3-═CO2↑+H2O
D.
pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-
双氧水
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
10.关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是
A.分子式C13H14
B.是苯的同系物
C.其一氯代物有4种
D.所有碳原子一定共平面
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是
A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
B.简单氢化物的稳定性：X>Z>Y
C.X分别可与W、Z各形成两种常见化合物
D.原子半径：Y>Z>X>W
12.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是
A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e-＋3F-=BiF3
B.放电时，乙电极电势比甲电极高
C.充电时，导线上每通过1mole-，甲电极质量增加19g
D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连
13.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是
A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小
C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列关于原子核的叙述中正确的是
A.居里夫人通过粒子轰击铝原子核，首次发现了中子
B.核反应堆中的“慢化剂”是为了减慢反应速度，防止反应过于剧烈
C.轻核聚变过程中，会有质量亏损，要释放能量
D.原子核的质量越大，比结合能就越小
15.如图所示，真空中O点固定一个带正电的点电荷，同一平面内距离点电荷r处有一个带负电的粒子P（不计重力），该粒子在纸面内沿垂直于它们连线的方向入射，已知空间同时存在垂直纸面向里的匀强磁场，则关于粒子在电、磁场中的运动轨迹，不可能的是
A.在纸面内以O点为圆心，r为半径的圆
B.初始阶段为在纸面内向右偏的曲线
C.初始阶段为在纸面内向左偏的曲线
D.沿初速度方向的直线
16.如图所示，已知地球半径为R，甲乙两颗卫星绕地球运动。卫星甲做匀速圆周运动，其轨道直径为4R，C是轨道上任意一点；卫星乙的轨道是椭圆，椭圆的长轴长为6R，A、B是轨道的近地点和远地点。不计卫星间相互作用，下列说法正确的是
A.卫星甲在C点的速度一定小于卫星乙在B点的速度
B.卫星甲的周期大于卫星乙的周期
C.卫星甲在C点的速度一定小于卫星乙在A点的速度
D.在任意相等的时间内，卫星甲与地心的连线扫过的面积一定等于卫星乙与地心的连线扫过的面积
17.一物体沿直线运动，其v-t图像如图所示，下列说法正确的是
A.0-2s内，物体的加速度为5m/s2
B.2-4s内，物体发生的位移为6m
C.0-4s内，物体的平均速度为1m/s
D.2-4s内与4-6s内的平均速度相同
18.如图所示，在一内壁光滑的半圆球壳内有两个可视为质点的小球用一劲度系数为k的轻弹簧连接着，已知球壳固定且内半径为R，两小球质量均为m。两小球与弹簧静止时处在同一水平线上，小球与球壳球心连线与水平方向成角，弹簧形变在弹性限度范围内，则弹簧的原长为
A．
B．
C．
D．
19.如图所示，A、C、D长方体木块完全相同，质量为m，其中C、D放在光滑水平面上，A放在长木板B上，B质量为2m，A、B、C、D间动摩擦因数均为，现用水平向右的恒力F拉木块A，使A、B、C、D保持相对静止一起沿水平面向右运动，不计空气阻力，重力加速度为g，则(
)
A.
B对A的摩擦力大小为，方向向左
B.
A对B的摩擦力大小为，方向向右
C.
C对B的摩擦力大小，方向向右
D.
CD两木块所受摩擦力大小相等，方向相同
20.研究表明，蜜蜂是依靠蜂房、采蜜地点和太阳三个点来定位的，蜜蜂飞行时就说根据这三个位置关系呈8字形运动来告诉同伴蜜源的方位。某兴趣小组用带电粒子在如图所示的电场和磁场中模拟蜜蜂的8字形运动，即在的空间中和的空间内同时存在着大小相等，方向相反的匀强电场，上、下电场以x轴为分界线，在y轴左侧和图中竖直虚线MN右侧均无电场，但有方向垂直纸面向里和向外的匀强磁场，MN与y轴的距离为。一重力不计的负电荷从y轴上的P（0，d）点以沿x轴正方向的初速度开始运动，经过一段时间后，该电荷又以相同的速度回到P点，则下列说法正确的是（
）
A.
电场强度与磁场强度的比值为
B.
电场强度与磁场强度的比值为
C.
带电粒子运动一个周期的时间为
D.
带电粒子运动一个周期的时间为
21.空降兵是现代军队的重要兵种．一次训练中，空降兵从静止在空中的直升机上竖直跳下（初速度可看做0,未打开伞前不计空气阻力），下落高度h之后打开降落伞，接着又下降高度H之后，空降兵达到匀速，设空降兵打开降落伞之后受到的空气阻力与速度平方成正比，比例系数为k，即f=kv2，那么关于空降兵的说法正确的是
A.
空降兵从跳下到下落高度为h时，机械能损失小于mgh
B.
空降兵从跳下到刚匀速时，重力势能一定减少了mg（H+h）
C.
空降兵匀速下降时，速度大小为mg/k
D.
空降兵从跳下到刚匀速的过程，空降兵克服阻力做功为
第II卷
非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.（6分）使用如图所示的气垫导轨装置进行实验测物体加速度a。其中G1、G2为两个光电门,它们与数字计时器相连,当滑行器M通过G1、G2光电门时,光束被遮挡的时间△t1、△t2都可以被测量并记录。挡光片宽度为d,光电门间距离为s,回答下列问题:
(1)物体通过G1的速度为_____________(用d、△t1表示)
(2)物体的加速度a=__________(用d、s、△t1和△t2表示)
23.（9分）某学习小组欲探究小灯泡（额定电压为3V，额定电流约为0.5A）的伏安特性曲线，可提供的实验器材如下：
A．干电池：电动势约4.5V，内阻可不计B．双量程的电压表V1：量程为0~3V、内阻约为3kΩ；
V2：量程为0~15V、内阻约为15kΩ
C．双量程的电流表
A1：量程为0~0.6A、内阻约为1Ω；
A2：量程为0~3A、内阻约为0.1Ω
D．滑动变阻器R：阻值范围0~10Ω、允许通过最大电流为2A
E．开关S，导线若干
在尽量提高测量精度的情况下，请回答下列问题：
①根据以上器材，请你把实验电路原理图1补充完整_____，电压表应选_______、电流表应选_______（填所选器材的代号）
②根据选择的正确电路原理图，用笔画线代替导线将实物图2连接成完整电路__________。闭合开关前，滑动变阻器的滑动片应移到_______端（选填“A”或“B”）
③按正确操作得到7组电压表和电流表示数如下表所示，请图3所示的坐标纸上画出小灯泡的U
–
I图线____________________。
组数
1
2
3
4
5
6
7
U/V
0
0.28
0.58
0.92
1.50
2.00
3.00
I/A
0
0.10
0.20
0.30
0.40
0.45
0.49
④若将该小灯泡接在电动势为3.0V、内阻为2.0Ω的干电池两端，则此时该小灯泡的电阻为________Ω。（结果保留2个有效数字）
24.（12分）光滑水平地面上有一质量M＝2kg的木板以速度v0=10m/s向右匀速运动,在t=0时刻起对其施加一向左的恒力F=8N。经t=ls时,将一质量m=2kg可视为质点的小物块初速度为零轻放在木板右端。物块与木板间动摩擦因数μ=0.4,木板足够长。求:(1)刚放上小物块时木板的速度?(2)物块在木板上相对木板滑动的时间?
25（20分）.如图所示，质量为4m的物块与边长为L、质量为m、阻值为R的正方形金属线圈abcd由绕过轻质光滑定滑轮的绝缘细线相连，已知细线与斜面平行，物块放在光滑且足够长的固定斜面上，斜面倾角为300。垂直纸面向里的匀强磁场的磁感应强度为B，磁场上下边缘的高度为L，上边界距离滑轮足够远，线圈ab边距离磁场下边界的距离也为L。现将物块由静止释放，已知线圈cd边出磁场前线圈已经做匀速直线运动，不计空气阻力，重力加速度为g，求：
（1）线圈刚进入磁场时ab两点的电势差大小
（2）线圈通过磁场的过程中产生的热量
26.（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量
NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是__________________，通入过量二氧化碳的离子方程式是_________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_____。
（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94
g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________。
27.（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。
回答下列问题：
（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。
（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x＝________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。
（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L?1，c(SO42-)＝0.04
mol·L?1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10?10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10?8，溶液体积变化可忽略不计]
28（15分）.研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)
△H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J
?mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____。
（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1
mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因___________。
②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_________（保留3位有效数字）。
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2
(g)来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。
A．体系压强不再变化
B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体中H2O的百分含量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol
H2O（g）、1mol
CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。
29．（8分）酸性α-淀粉酶在酸性条件能将淀粉水解成还原糖，该酶被广泛应用于淀粉工业中，可以降低淀粉深加工的生产成本。为了研究底物浓度对反应速率的影响，某研究小组分别向浓度为0．6mg/mL、1．0mg/mL、1．4mg/mL的等体积淀粉溶液中加入等量的酸性α-淀粉酶，在反应进行的不同时间测定反应体系中的还原糖含量，结果如图所示。回答下列问题：
（1）酸性α一淀粉酶能催化淀粉水解的作用机理是_______。实验过程中应该严格控制的无关变量包括_______（答出两点）等。
（2）图中显示，加入0．6mg/mL淀粉溶液的实验组，10min以后反应体系中还原糖的含量基本不变，原因是_______。据图分析，该实验能得出的结论是_______。
30．（10分）党的十九大将生态文明建设放在了突出地位，某乡镇积极响应十九大号召，搞起了生态农业(如下图)，当地环境得到了很大的改善。请据图回答下列问题：
(1)系统中一个生产环节的产出是另一个生产环节的投入，使得系统中的物质能够___________，有效的防止环境污染，同时也能够提高能量的______________________，获得较大的经济效益。
(2)将蘑菇房与蔬菜大棚相连，可提高蔬菜产量，试分析其增产的原因：___________。
(3)该生态系统利用昆虫的性外激素防治虫害，这种防治方法称为____________________。鸭的食物来源有杂草和害虫，则鸭粪中含有___________用于生长、发育和繁殖的能量。
(4)生态农业可以改善当地的生态环境，体现了生物多样性的_________________价值。
31．（10分）为验证吲哚乙酸（IAA）在茎尖切段运输方式，用放射性同位素14C标记IAA开展如下图所示的实验。请回答下列问题：
（注：AB为茎尖切段，A端为形态学上端、B端为形态学下端）
（1）实验发现，只有接收琼脂块________（填图中序号）中出现较强放射性，说明IAA在茎尖切段运输方式为______________，IAA的运输过程________（填“需要”或“不需要”）载体参与。
（2）若供应琼脂块所含的IAA没有用14C标记，则无法直接判断琼脂块①②中是否含有IAA。请以胚芽鞘为材料，设计一个实验对琼脂块中是否含有IAA作出判断（要求写出简要实验设计思路和预期的结果）。
实验设计思路：___________________________。
预期的结果：_________________________。
32．（12分）某闭花授粉植物，茎的高度和花的颜色受1对等位基因控制且符合自由组合定律，现以矮茎紫花的纯合品种作母本，以高茎白花的纯合品种作父木进行杂交实验，在相同环境条件下，结果发现F1中只有一株表现为矮茎紫花（记作植株A），其余表现为高茎紫花。让F1中高茎紫花自交产生F2有高茎紫花：高茎白花：矮茎紫花：矮茎白花=27:21：9:7.请回答：
（1）由杂交实验结果可推测株高受一对等位基因控制，依据是____________。
（2）在F2中高茎白花植株的基因型有____________种，其中纯合子比例占____________。
（3）据分析，导致出现植株A的原因有两个：一是母本发生了自交，二是父本的某个花粉中有一个基因发生突变。为了确定是哪一种原因，让植株A自交，统计子代的表现型及比例。
若子代的性状为____________________________________________________________，则是原因一。
若子代的性状为____________________________________________________________，则是原因二。
(二)选考题(共45分)。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.（1）下列说法中正确的有（5分　）
A.
布朗运动是液体分子的运动，说明液体分子永不停息地做无规则热运动
B.
水黾可以停在水面上是因为液体具有表面张力
C.
气体的温度升高，并不是每个气体分子的动能都增大
D.
单位时间内气体分子对容器壁单位面积上碰撞次数减少，气体的压强有可能增加
E.
在油膜法估测分子大小实验中，用一滴油酸酒精溶液的体积除以单分子油膜面积，可得油酸分子的直径
33.（2）（10分）如图，密闭汽缸两侧与一U形管的两端相连，汽缸壁导热；U形管内盛有密度为ρ=7.5×102
kg/m3的液体。一活塞将汽缸分成左、右两个气室，开始时，左气室的体积是右气室的体积的一半，气体的压强均为p0=4.5×103
Pa。外界温度保持不变。缓慢向右拉活塞使U形管两侧液面的高度差h=40
cm，求此时左、右两气室的体积之比。取重力加速度大小g=10
m/s2，U形管中气体的体积和活塞拉杆的体积忽略不计。
34.（1）图（a）为一列波在t=2s时的波形图，图（b）为媒质是平衡位置在x=1.5m处的质点的振动图象，P是平衡位置为x=2m的质点，下列说法正确的是（5分）
A.
波速为0.5m/s
B.
波的传播方向向右
C.
时间内，P运动的路程为8cm
D.
时间内，P向y轴正方向运动
E.
当t=7s时，P恰好回到平衡位置
34（2）（10分）.如图，玻璃柱的横截面为半径R=20.0
cm的半圆，O点为圆心。光屏CD紧靠在玻璃柱的右侧，且与截面底边MN垂直。一光束沿中半径方向射向O点，光束和MN的夹角为，在光屏CD上出现两个光斑。己知玻璃的折射率为n=。
（i）若=60°，求两个光斑间的距离；
（ii）屏上两个光斑间的距离会随大小的变化而改变，求两光斑间的最短距离。
35.（15分）铁和钴是重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。
(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。
(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。
36.（15分）常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的化学式为________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。
A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2
molNaOH反应
B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应
D．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为___________。
（3）A→B所需试剂为___________；A→B反应的有机反应类型是___________。
（4）B→C反应的化学方程式为_____________________。
（5）F存在多种同分异构体。
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________。
A．质谱仪
B．红外光谱仪
C．元素分析仪
D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有______种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式_______。（写出一种即可）
37．（15分）血红蛋白是人和其他脊椎动物红细胞的主要组成成分，负责血液中O2或CO2的运输。据血红蛋白的提取和分离流程图回答问题。
（1）将实验流程补充完整：A为_____，凝胶色谱法是根据_____来分离蛋白质的有效方法。
（2）洗涤红细胞的目的是去除_____。洗涤干净的标志是_____。释放血红蛋白的过程中起作用的物质有_____。
（3）在洗脱过程中加入物质的量浓度为20mol/L的磷酸缓冲液（pH为7.0）的目的是_____。
（4）在装填色谱柱时不得有气泡存在，因为_____。在凝胶色谱操作过程中，不能发生洗脱液流干、露出凝胶颗粒的情况，一旦发生这种情况，需重新装填凝胶色谱柱。如果红色区带均匀一致地移动，说明色谱柱制作成功。
38．（15分）黑麦草具有抗除草剂草甘膦的能力，是因为黑麦草具有抗草甘膦基因。科学家利用该基因通过转基因技术获得了抗除草剂草甘膦的玉米新品种，回答下列问题:
（1）科研人员选择能够茁壮生长在喷洒过草甘膦溶液环境中的黑麦草，从黑麦草细胞中提取______________，通过反转录法构建________________文库，再从中选取抗草甘膦基因。该方法获得的目的基因直接导入玉米细胞中不能正常表达，其原因是__________________。
（2）将目的基因导入植物细胞有多种方法，最常用的是___________________。
（3）经研究发现该种玉米新品种抗草甘膦的能力较低，可通过______________工程修饰或合成编码抗草甘膦的基因。
（4）种植该转基因玉米作为食物会引发公众在食物安全方面的担忧，主要是担心转基因生物会产生出____________________。
（5）与传统的焚烧玉米秸秆相比，将玉米秸秆用来生产食用菌和饲料，饲料喂养牲畜，人、畜粪尿作为原料生产沼气，发展以沼气工程为核心的农村生态工程建设主要遵循的生态工程的基本原理是________________。
四川省叙州区第二中学高2020届第二次高考适应性考试
理科综合试题答案
生物参考答案
1．C
2．B
3．C
4．B
5．A
6．B
29．降低淀粉水解的活化能
酶浓度、温度、PH
10分钟内淀粉已经完全水解，10分钟后反应停止
在一定的浓度范围内，酶促反应的速率随着反应物浓度的增加而增加，当底物浓度过高时，会对酶促反应产生抑制作用
30．循环利用
利用率
蘑菇呼吸产生的CO2可以供蔬菜进行光合作用，使其光合作用增强，积累有机物增多。
生物防治
杂草和害虫
间接
31．①
极性运输
需要
实验设计思路：取生长状况相同的去除了尖端的胚芽鞘分为2组，一组在切口处放①，另一组在切口处放②，在相同且适宜的环境下一段时间后观察并测量胚芽鞘的生长情况。
预期的结果：放琼脂块①的胚芽鞘生长，琼脂块②的胚芽鞘不生长。
32．F2中高茎：矮茎=3：1
10
1/7
全为矮茎紫花
矮茎紫花：矮茎白花=9：7
37．血红蛋白的释放
相对分子质量的大小
杂蛋白（血浆蛋白）
离心后的上清液中没有黄色
蒸馏水和甲苯
准确模拟生物体内的生理环境，保持体外的pH和体内一致
气泡会搅乱洗脱液中蛋白质的洗脱次序，降低分离效果
38．mRNA
cDNA
缺少基因表达所需要的启动子
农杆菌转化法
蛋白质
毒性蛋白或过敏蛋白
物质循环再生原理
化学答案
7-13：B
B
B
C
A
C
B
26.Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）
通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
cd
25%
B中的水蒸气、HC1气体等进人装置C中会导致测量结果偏高
27.2MoS2
+
7O22MoO3
+
4SO2
形成酸雨
可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)
过滤
坩埚
64
MoO3
3mol
94.5%
28.大于800K
较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率
0.036mol·L－1·min－1
10.5
ACD
逆
12
g/mol
35.Ⅷ
3
3d5
sp3
O>N>C>H
SO42-、NH3
面心立方最密
6
4
4：1
FeC
36..C13H11NO3
C、D
对硝基苯酚
浓硝酸和浓硫酸
取代
C
9
或或
物理答案
14-18：CDCCC
19.BD
20.BD
21.BD
22.（1）；
（2）
23.
V1
A1
A端
4.6
24.(1)
对M：解得：
由公式；
(2)由公式
对m:
解得：
对M：
解得：
共同速度
解得：
由于
所以以后共同减速，。
25.（1）从开始运动到ab边刚进入磁场，根据机械能守恒定律可得，，再根据法拉第电磁感应定律可得，感应电动势，此时ab边相当于是电源，感应电流的方向为badcb，a为正极，b为负极，所以ab的电势差等于电路的路端电压，可得
（2）线圈cd边出磁场前线圈已经做匀速直线运动，所以线圈和物块均合外力为0，可得绳子的拉力为2mg，线圈受的安培力为mg，所以线圈匀速的速度满足，从ab边刚进入磁场到cd边刚离开磁场，根据能量守恒定律可知，
33.BCD
33(2)设初始状态时汽缸左气室的体积为V01，右气室的体积为V02；当活塞至汽缸中某位置时，左、右气室的压强分别为p1、p2，体积分别为V1、V2，由玻意耳定律得
p0V01=p1V1①
p0V02=p2V2②依题意有V01+V02=V1+V2③由力的平衡条件有p2–p1=ρgh④
联立①②③④式，并代入题给数据得⑤
由此解得（另一解不合题意，舍去）⑥
由③⑥式和题给条件得V1:V2=1:1⑦
34..ACE
34.（i）光束在MN界面上一部分反射，设反射光与光屏CD的交点为C，另一部分折射，设折射光与光屏的交点为D，入射角为r，折射角为i，光路图如图所示，由几何关系得：r=90°-θ=30°
得：
根据折射定律得
可得，i=60°则
所以两个光斑间的距离
LCD=LCN+LDN=
（ii）屏上两个光斑间的距离会随θ的减小而变短，当光线在MN就要发生全反射时，两光斑间距离最短，由临界角公式得：
所以两光斑间的最短距离
Lmin=
联立解得?
Lmin=20cm

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