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攻关01
推断题解题知识储备+解题技巧最强记忆
目
录
导
航
【考点解读】
【复习目标】
【复习重点】
【复习难点】
【复习储备】
第一部分
推断题解题秘诀
第二部分
推断题最全基础知识储备
第三部分
初中化学最全物质转化关系
【推断思路】
【推断方法】
【解题方法】
【推断题的常见突破口（举例讲解）】
【考点解读】
推断题是每年各地期末考试和中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大，覆盖面广。常涉及物质的组成、性质、用途、制备、反应条件、实验现象和结论、反应类型、变化规律等知识内容。各地考试中推断题灵活度越来越大，题目越来越新颖，这就对学生的能力提出了更高的要求。因此拥有扎实的基础知识是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
物质的推断，是中考化学必考的题型。此类试题，从命题的技术角度分析，承担着试卷区分度的功能；从命题的结构来看，体现试题的多样化；从卷面考查的知识点方面看，具有很强的综合性。
怎样指导学生解答推断题，是中考化学备考的重中之重。下面，通过分析推断题的特征，剖析推断题的方方面面，寻找推断题的精准教学复习策略。
【复习目标】
1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的信息点（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。
2、过程和方法：利用所学知识找出推断题中的突破口，注重引导学生获取信息，进行分析和推断，培养学生的逻辑思维能力。
3、情感态度和价值观：通过分析推断让学生感悟事物间不是彼此孤立而是互相联系的。培养同学们的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。
【复习重点】
1、了解推断题的一般解题步骤。
2、掌握推断题的一般解题思路和方法。
3、学会寻找推断题的突破口。
4、熟记推断题常用的基础知识。
5、了解推断题的各种类型。
【复习难点】
找出推断题中的突破口。
能综合运用所学过的知识解答化学推断题。
【复习储备】
第一部分
推断题解题秘诀
1.对于重点学习研究的物质，一定要做到心中有数（后面重点补充---第三部分
初中化学常见物质转化关系
）
初中化学的知识点比较多，而中考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些在初中化学里重点学习的物质。推断题给出的教学“信息”有：“常见物质”可分为以下六大类：
（1）．单质：O2、H2、C、Fe、Cu
（2）．氧化物：CO2、CO、H2O、H2O2、CuO、CaO、Fe2O3、Fe3O4
（3）．酸：HCl、H2SO4
（4）．碱：NaOH、Ca(OH)
2?
（5）．盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuCl2、CuSO4、NaCl、
（6）．有机物是CH4
、C2H5OH
以上“常见物质”几乎涵盖了初中化学的所有重点物质。
2.要善于从题干中找到“题眼”（后面重点补充--第二部分
推断题最全基础知识储备）
推断题中提示性的化学语言，提供了解答推断题的“路标”。常常分为以下几类。如：物质颜色，物质特性，物质用途，物质的组成、俗名、类别，物质类别，反应条件，个性现象，元素或物质之最，物质特征反映，物质的反应类型，物质之间的相互关系，物质的特征反应现象，元素信息，计算等等方面。
3.敢于大胆去猜测
如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，同学们要敢于大胆去猜测一把。因为大致的范围确定了，就可以根据题目给出的条件猜出几个可能的、常见的、常用的物质，然后再用排除法找到正确答案。
4.解题步骤
（1）
审题：
认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
（2）分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
（3）解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
（4）检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
第二部分
推断题最全基础知识储备
1、以物质的颜色等特征为突破口
①固体物质的颜色：
红色固体：铜Cu、氧化铁Fe2O3、红磷P
黑色固体：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、
白色固体：氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢氧化镁，无水硫酸铜，硫酸钡，氯化银
黄色固体：硫粉S
暗紫色、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
②生成沉淀的颜色：
蓝色沉淀──-Cu(OH)2???
红褐色沉淀──Fe(OH)3?
白色沉淀（可溶于酸）──CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2?
白色沉淀（不溶于酸）──BaSO4、AgCl
③溶液的颜色：
蓝色溶液含Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等
黄色溶液含Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等
浅绿色溶液含Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等
无色液体：水，过氧化氢溶液（双氧水）
紫色溶液：石蕊溶液
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
2、以物质的用途为突破口
一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：
氧气可作助燃剂；
二氧化碳可用作灭火剂；
（3）一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；
（4）大理石、石灰石常作建筑材料；
（5）乙醇可作液体燃料、
（6）常用的食品干燥剂是生石灰CaO，
（7）常用的食品脱氧剂是Fe粉等，
（8）熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液，
（9）稀盐酸助消化、除铁锈，
（10）氯化钠可用作调味品、融雪剂，
（11）碳酸氢钠可制作发酵粉等，
（12）蓝色溶液硫酸铜溶液可配制农药波尔多液，
（13）广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业的是碳酸钠。
3、以物质的特征组成为突破口
物质的特征组成突出的是元素的特征，如：
（1）氧化物中一定含有氧元素；
（2）具有相同元素组成的气体是CO2和CO；
（3）具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；
（4）具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等。
即：同素异物
组序
A1
A2
组序
A1
A2
（A3）
（1）
O2
O3
（6）
FeO
Fe2O3
Fe3O4
（2）
H2O2
H2O
（7）
FeCl2
FeCl3
（3）
CO
CO2
（8）
KMnO4
K2MnO4
（4）
CuO
Cu2O
（9）
SO2
SO3
（5）
CH4
C2H4
（10）
CH3OH
C2H5OH
4、以典型反应条件为突破口
由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：
点燃：（有O2参加的反应）
红磷在空气中燃烧
4P＋5O2
点燃
2P2O5
（测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成
白烟
）
硫燃烧
S＋O2
点燃
SO2
（现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体）
铁丝在氧气中燃烧
3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成
黑
色固体）
.镁条燃烧
2Mg＋O2
点燃
2MgO
（现象：发出耀眼的
白光
，生成
白
色固体）
铝在氧气中燃烧
4Al+3O2
点燃
2Al2O3
（铝在常温下也和O2反应，形成致密的
氧化铝保护膜
）
铜在空气中加热
2Cu+O2
?
2CuO
（紫红色的固体变
黑
色）
木炭不充分燃烧
2C＋O2
点燃
2CO
（当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO）
木炭氧气中充分燃烧
C＋O2
点燃
CO2
（现象：发出
白
光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO2）
CO的燃烧
2CO＋O2
点燃
2CO2
（现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
氢气燃烧（爆炸）
2H2＋O2
点燃
2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾
）
甲烷的燃烧（天然气）
CH4＋2O2
点燃
CO2＋2H2O
（现象：产生
蓝
色火焰）
乙醇的燃烧
C2H5OH＋3O2
点燃
2CO2＋3H2O
（乙醇俗称
酒精
）
通电：（电解H2O）
2H2O
通电
2H2↑＋O2
↑
（3）催化剂：（KClO3、H2O2分解制O2）
2KClO3
MnO2
2KCl＋3O2↑，2H2O2
MnO2
2H2O＋O2
↑；
（4）高温：
（CaCO3分解；C还原CuO；
C与CO2、
CO还原
Fe2O3、Fe3O4等）
CaCO3
高温
CaO+CO2↑
C＋2CuO
高温
2Cu＋CO2↑
（现象：黑色的固体变成
红色
，澄清石灰水变
浑浊
）
C+CO2
高温
2CO
Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2
（现象：
红
色的固体变成
黑色
，澄清石灰水变浑浊）
Fe3O4＋4CO
高温
3Fe＋4CO2
5、以化学反应的基本类型为突破口：
（1）
常见的能发生分解反应的物质：
①用高锰酸钾制氧气：
2KMnO4
?
K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
②用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O＋O2
↑；
③用氯酸钾制氧气：2KClO3
MnO2
2KCl＋3O2↑；
④电解水：2H2O
通电
2H2↑＋O2
↑
；
⑤碳酸分解：
H2CO3
=CO2↑+H2O
；
⑥煅烧石灰石：CaCO3
高温
CaO+CO2↑
；
（2）常见的能发生置换反应的物质：
①还原性单质（C、H2）
+
金属氧化物
木炭还原氧化铜
C＋2CuO
高温
2Cu＋CO2↑
（现象：黑色的固体变成
红色
，澄清石灰水变
浑浊
）
木炭还原氧化铁
3C＋2Fe2O3
高温
4Fe＋3CO2↑
氢气还原氧化铜
H2+CuO
?
Cu＋H2O
（现象：黑色的固体变成
红色
，试管内壁有
水雾
）
②活泼金属
+
酸
锌与稀盐酸
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2
↑
（现象：固体逐渐
溶解
，产生
大量气泡
）
锌与稀硫酸
Zn＋H2SO4l=ZnSO4＋H2
↑
镁与稀硫酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（此反应
放出
热量）
镁与稀盐酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（此反应
放出
热量）
铁和稀硫酸
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
（所得溶液呈
浅绿
色）
铁和稀盐酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（所得溶液呈
浅绿
色）
铝和稀硫酸
2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
铝和稀盐酸
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
③金属
+
盐溶液
铜片投入硝酸银溶液中
Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
（铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝
色）
湿法炼铜
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色）
铝片投入硫酸铜溶液中
2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
（铝表面出现红色固体，溶液由蓝色变无色）
铝片投入硝酸银溶液中
Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
（3）5小类复分解反应：
①酸+碱→盐
+
水中和反应
HCl
+
NaOH
==NaCl
+H2O
没有明显的实验现象，需借助于酚酞试液才能观察到现象
氢氧化铝中和胃酸过多
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
熟石灰处理硫酸厂废水
H2SO4
+
Ca(OH)2
===
CaSO4
+
2H2O
盐酸中和氢氧化钙
2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O（中和反应，属复分解反应)
②酸溶液+金属氧化物→
盐
+
水
稀硫酸溶解氧化铜
CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
固体慢慢溶解，溶液变
蓝
色
硫酸除铁锈
Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O固体慢慢溶解，溶液
变黄
色
稀盐酸除铁锈
Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O
③酸溶液+盐→新酸
+
新盐
实验室用
大理石或石灰石
和
稀盐酸
制取CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
泡沫灭火器原理
Na2CO3
+
2HCl
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（属复分解
反应)
向小苏打加入盐酸
NaHCO3
+
HC
l
NaCl
+
H2O
+
CO2↑（属复分解反应)
④碱溶液+盐溶液→新碱
+
新盐
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠
2NaOH
+
CuSO4
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
沉淀蓝
色
氯化铁溶液中滴加氢氧化钠
3NaOH
+
FeCl3
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
沉淀
红褐色
氯化铵与氢氧化钙反应
Ca(OH)2＋2NH4Cl===
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
硫酸铵与氢氧化钠反应
2NaOH＋(NH4)2SO4===
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
产生
刺激性
味气体
⑤盐溶液+盐溶液==新盐+新盐
工业制取烧碱的反应原理
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
6、以重要物质之间的转化关系为突破口：
7、以物质的典型性质为突破口
这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：
(1)常见有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3；
(2)常见还原性物质有C、CO、H2；
常见可燃性气体有H2、CO、CH4；
(3)常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）；
(4)在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳；
(5)与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐或NaHCO3；
(6)与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）；
(7)生石灰与水反应放热；
（8）氢气是最轻的气体；
（9）水常温下为液体；
（10）氧气能使带火星的木条复燃；
（11）二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；
（12）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C等。
（13）以某些单质、化合物的化学性质为突破口：
①常见金属单质的三条化学性质
②常见金属氧化物的2条化学性质
③常见酸的5条化学性质
④常见碱的4条化学性质
⑤常见盐的4条化学性质
8、以化学反应的特殊现象或者特定的实验结果为突破口
特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：
(1)能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体物质：
CO2；
(2)能使带火星的木条复燃的气体：O2；
(3)能使燃着的木条熄灭的常见气体：
CO2（还有氮气）；
(4)与氧气反应生成CO2和H2O的物质：如CH4、C2H5OH和呼吸作用；
（5）硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；
（6）白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；
（7）铁在氧气中燃烧火星四射；
9、以元素或物质之最为突破口
（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；
（2）人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；
（3）空气中含量最多的元素是N；
（4）形成化合物最多的元素是C；
（5）质子数最少的元素是H；
（6）相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；
（7）
相对分子质量最小的氧化物是H2O；
（8）含氧元素质量分数最高的氧化物是H2O2；
（9）
自然界中硬度最大的物质是金刚石；
（10）空气中含量最多的气体是N2；
（11）最简单的有机物是CH4；
（12）人体中含量最多的物质是H2O；
（13）世界年产量最高的金属是Fe；
（14）产生温室效应的最主要气体是CO2
10、以物质的俗名或者主要成分为突破口
大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；
食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；
铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；
天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；
煤气（主要成分：一氧化碳CO）；
生石灰（氧化钙：CaO）；
干冰（固体二氧化碳：CO2）；
酒精（乙醇：C2H5OH）；
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-纯碱、苏打、面碱；
NaHCO3-小苏打；
Hg-水银；
Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；
醋酸（乙酸：CH3COOH）
11、以计算为突破口：
（1）一些常用物质的相对分子质量
：H2O——18；
CO2-—44；CaCO3-—100；HCl-—36.5；
H2SO4-—98；
NaOH-—40；
Ca(OH)2-—74；
（2）
CaCO3中钙元素的质量分数为40%
（3）
常见化合物中元素间的质量比：
化合物
CO
CO2
CH4
MgO
CuO
SO2
Fe2O3
元素质量比
3：4
3：8
3：1
3：2
4：1
1：1
7：3
O%
40%
20%
50%
30%
C%
75%
12、以物质类别为突破口：
（1）．单质：O2、H2、C、Fe、Cu
（2）．氧化物：CO2、CO、H2O、H2O2、CuO、CaO、Fe2O3、Fe3O4
（3）．酸：HCl、H2SO4
（4）．碱：NaOH、Ca(OH)
2?
（5）．盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuCl2、CuSO4、NaCl、
（6）．有机物是CH4
、C2H5OH
13．基本规律
（1）金属活动性顺序（“强置弱”）
（2）冶炼金属反应原理（干法：失O，湿法：强置弱）
（3）复分解反应规律（阴阳成分交换或“等价交换”）
（4）重点离子
与H+不能共存
阳离子
阴离子
结果
H+
OH—
H2O
CO32—
H2O，CO2
HCO3—
H2O，CO2
Mg、Al、Zn、Fe
H2
与OH—不能共存
阴离子
阳离子
结果
OH—
H+
H2O
Cu2+
Cu（OH）2
Fe3+
Fe（OH）3
Mg2+
Mg（OH）2
与CO32—不能共存
阴离子
阳离子
结果
CO32—
H+
H2O，CO2
Ca2+
Ca
CO3
（5）离子特定配对情况
阳离子
阴离子
结果
Ba2+
SO42—
Ba
SO4
Ag+
Cl—
Ag
Cl
第三部分
初中化学常见物质转化关系
一．基本素材
（一）一变二
组序
A
B
C
（1）
H2O
H2
O2
（2）
HgO
Hg
O2
1．
2．
组序
A
B
C
（1）
CaCO3
CaO
CO2
3．
组序
A
B
C
（1）
KClO3
KCl
O2
4．
组序
A
B
C
（1）
H2CO3
H2O
CO2
5．
组序
A
B
C
（1）
H2O2
H2O
O2
（二）二变一
1．
组序
单质（1）
单质（2）
氧化物
（1）
C
O2
CO2
（2）
C
O2
CO
（3）
H2
O2
H2O
（4）
Fe
O2
Fe
3O4
（5）
Cu
O2
CuO
2．
组序
A
B
C
（1）
C
CO
CO2
3．
组序
A
B
C
（1）
CaO
H2O
Ca(OH)2
4．
组序
A
B
C
（1）
CO2
H2O
H2CO3
（三）二变二
1．置换类
组序
A
B
C
D
（1）
Fe
H2SO4
FeSO4
H2
（2）
Fe
HCl
FeCl2
H2
组序
A
B
C
D
（1）
Fe
CuSO4
FeSO4
Cu
（2）
Fe
CuCl2
FeCl2
Cu
组序
A
B
C
D
（1）
C
CuO
Cu
CO2
2．还原类
组序
A
B
C
D
（1）
CO
CuO
Cu
CO2
（2）
CO
Fe
3O4
Fe
CO2
组序
A
B
C
D
（1）
CH4
O2
H2O
CO2
（2）
C2H5OH
O2
H2O
CO2
（3）
C6H12O6
O2
H2O
CO2
3．氧化类
组序
A
B
C
D
（1）
CuO
H2SO4
Cu
SO4
H2O
(2)
Fe2O3
HCl
FeCl3
H2O
4．氧化物、酸碱盐类
组序
A
B
C
D
（1）
CO2
Ca(OH)2
CaCO3
H2O
（2）
CO2
NaOH
Na2CO3
H2O
组序
A
B
C
D
（1）
H2SO4
NaOH
Na2SO4
H2O
（2）
H2SO4
Cu(OH)2
Cu
SO4
H2O
（3）
HCl
Ca(OH)2
Ca
Cl2
H2O
（4）
HCl
NaOH
NaCl
H2O
（5）
HCl
Fe(OH)3
Fe
Cl3
H2O
组序
A
B
C
D
（1）
NaOH
CuSO4
Na2SO4
Cu(OH)2
（2）
NaOH
CuCl2
NaCl
Cu(OH)2
（3）
Ca(OH)2
Na2CO3
CaCO3
NaOH
二．特定素材
（一）直线型互变
1．直线型“两点”互变（含同元素）
（1）
组序
元素
A
B
（1）
H
H2
H2
O
（2）
O
O2
H2O
（2）
组序
元素
A
B
（1）
Cu
Cu
CuO
（2）
Fe
Fe
Fe3O4
（3）
组序
元素
A
B
（1）
O、C
CO
CO2
组序
元素
A
B
（1）
O、C
CO2
CaCO3
（4）
组序
元素
A
B
（1）
O、C
CO2
H2
CO3
（5）
组序
元素
A
B
（1）
Cu、O
Cu(OH)2
CuSO4
（2）
Na、O
NaOH
Na2CO3
（3）
Fe、O
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
（4）
Mg
Mg(OH)2
MgCl2
（6）
（7）
组序
元素
A
B
（1）
Ca
CaCO3
CaCl2
（8）
组序
元素
A
B
（1）
Cl
HCl
BaCl2
2．直线型“三点”互变
（1）
（2）
（3）
组序
A
B
C
（1）
CO
CO2
Na2CO3
（2）
CO
CO2
H2
CO3
（3）
CO2
Na2CO3
NaOH
（4）
CuSO4
Cu(OH)2
CuCl2
三．试题常用框图素材
（一）同元素变化
1．循环类三角形变化
组序
元素
A
B
C
（1）
Cu
Cu
CuO
CuSO4
（2）
Cu
Cu
CuO
CuCl2
组序
元素
A
B
C
（1）
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
组序
元素
A
B
C
（1）
O
CO2
Na2CO3
CaCO3
组序
元素
A
B
C
（1）
Cu
Cu(OH)2
CuSO4
CuCl2
组序
元素
A
B
C
（1）
Cu
CO2
H2CO3
Na2CO3
2．指向类三角形变化
组序
元素
A
B
C
（1）
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
组序
元素
A
B
C
（1）
C
CO2
H2CO3
CaCO3
3．指向返回类三角型变化
组序
元素
A
B
C
（1）
O
O2
CO
CO2
（2）
C
C
CO
CO2
组序
元素
A
B
C
（1）
O
H2O2
H2O
O2
组序
元素
A
B
C
（1）
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuCl2
4．循环返回类三角型变化
组序
元素
A
B
C
（1）
O
CO2
O2
H2O
（2）
O
CuO
O2
H2O
（二）异元素变化
指向型三角形变化
组序
A
B
C
（1）
CH4
CO2
H2O
组序
A
B
C
（1）
Na2CO3
CaCO3
CaCl2
（三）四边形类变化
1．殊途同归
组序
A
B
C
D
（1）
O2
H2O
H2CO3
CO2
（2）
C
Fe
H2
Zn
（3）
CO
Fe
H2
Zn
循环
组序
A
B
C
D
（1）
H2O
H2
Cu
CuO
（2）
CO2
CO
Cu
CuO
（3）
O2
CO
C
O2
H2O
（四）杂类
组序
A
B
C
D
（1）
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
（2）
Cu2(OH)2CO3
CuO
H2O
CO2
1．一变三
2．“二”变“三”
组序
A
X
B
C
（1）
H2O2
MnO2
H2O
O2
（2）
KClO3
MnO2
KCl
O2
3．二变三
组序
A
B
C
D
E
（1）
CaCO3
HCl
CaCl2
H2O
CO2
（2）
Na2CO3
HCl
NaCl
H2O
CO2
四．六个“核心”变化
O2、H2
、H2O、CO2、CO和Na2CO3等六种物质，在中考推断题中是不可缺少的命题“元素”，相关变化列举如下。
(一)．二氧化碳的变化
(二)．水的变化
(三)．氧气的变化
(四)．一氧化碳的变化
(五)．氢气的变化
(六)．碳酸钠的变化
【推断思路】
【推断方法】
（1）顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
（2）逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
（3）分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
（4）剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
【解题方法】
推断类试题，考查学生的综合能力，对学生所学知识的“整合度”要求较高，在教学中除了做好章节知识的整理，还要关注历年中考中推断题的解题思路。
（1）特色推断：由特有颜色或特定性的物质开始。
（2）守恒型推断：从元素守恒、化合价升降守恒及质量守恒开始推理。
（3）特定反应推断：从化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等各类型开始寻找物质。
（4）特定转化推断：从三角形、四边形等特定转化中找到特定的物质
（5）定量推断：一些物质中元素质量之间的比例。如SO2，H2O2，H2O，CH4，MgO，Fe2O3等。一些物质的相对质量。如CaCO3，CuO，MgO，CO，N2。相对分子质量最小的氧化物，地壳中元素含量的排序等。
【推断题的常见突破口（举例讲解）】
以物质的颜色、状态为突破口
（黄冈中考）甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的液体，丙是单质，则甲可能是___（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，
写出丙→乙转化的化学方程式_____________；
【答案】
(1).
H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分
(2).
CO2＋C
2CO或2CO＋O2
2CO2
【解析】(1)若乙是最常用的液体，则乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是过氧化氢或酸；(2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙→乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：CO2＋C
2CO或2CO＋O22CO2。
以物质的反应条件为突破口
（汕头中考）已知铜绿在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，已知B是
氧化铜，F是一氧化碳。下面是有关物质之间的转化关系图示。
（1）试通过分析推断，确定下列物质：写化学式
D______，E．______，G．______，X．______；
（2）写出和E化学方程式：______；
（3）写出C与X反应的化学方程式______。
【答案】（1）O2，H2，Cu，C；（2）2H2O
通电
2H2↑＋O2
↑
（3）
C+CO2
高温
2CO
【解析】(1)A在通电的条件下反应生成D和E，所以A为水，所以D、E是氢气或氧气中的一种，氧化铜和E在加热条件下能生成红色固体G，所以G为铜，E是氢气，所以D为氧气，碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳，二氧化碳和黑色单质X反应生成一氧化碳，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜，X就是木炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D是O2，E是H2，G是Cu，X是C；故答案为：（1）O2，H2，Cu，C；（2）2H2O
通电
2H2↑＋O2
↑
（3）
C+CO2
高温
2CO
3、以物质的特征反应现象为突破口
（黄冈模考）A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有如下的转化关系。已知A、B含有相同元素，B、D、H、M为氧化物，C为单质，E为黑色固体单质,反应②是实验室检验气体H的反应。请回答：
（1）M的作用是__________,A、I的化学式分别是_________、_________
（2）写出反应②的化学方程式：反应②__________________________________________；
（3）气体H的用途是：_________________________________________。
【答案】答案：（1）催化作用；H2O2；CaCO3
（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
（3）气体肥料（合理即可）
【解析】：反应②是实验室检验气体H的反应是本题的突破口，H就是CO2，I（白色沉淀）是CaCO3
，F
是Ca(OH)2，B是H2O。再以此类推，所以答案为（1）催化作用；H2O2；CaCO3
（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
（3）气体肥料（合理即可）。
4、以物质的某些特性为突破口
（黄冈模考）如图A、B、C、D是初中化学中常见的4种无色气体，其中2种是单质，2种是化合物,E常温下是一种液态物质。它们之间的转化关系如下图所示。
请写出：（1）A的化学式
；
（2）A与E反应的化学方程式
；
（3）C物质与CuO反应的化学方程式
；
【答案】（1）O2；（2）C2H5OH＋3O2
点燃
2CO2＋3H2O
（3）CO＋CuO
?
Cu＋CO2
【解析】解：A、B、C、D是初中化学中常见的4种无色气体，其中2种是单质，2种是化合物，E常温下是一种液态物质。CuO能与两种气体发生反应，则C、D具有还原性的气体。所以A是氧气，B是二氧化碳，C是一氧化碳，D是氢气，E是乙醇。带入反应关系图，答案合理。
（1）A的化学式是O2；（2）A与E的反应是乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH＋3O2
点燃
2CO2＋3H2O
（3）C物质与CuO反应是一氧化碳还原氧化铜，反应的化学方程式CO＋CuO
?
Cu＋CO2；故答案为：（1）O2；（2）C2H5OH＋3O2
点燃
2CO2＋3H2O
；（3）CO＋CuO
?
Cu＋CO2
5、以物质的组成、俗名、类别为突破口
（葫芦岛中考）A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图9所示。已知A、B组成相同，E是天然气的主要成分。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
。
（2）C的用途之一为
。
（3）反应②的基本反应类型为
。
（4）反应④的化学方程式为
。
【答案】（1）H2O2（2）供给呼吸（其他答案合理即可）（3）分解反应（4）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
6、以物质之间的相互关系（转化）为突破口
（黄冈模考）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
(1)
D物质的化学式______；
(2)写出下列化学方程式：
A→甲＋B：___________
；
甲→E
：
；
甲→C：
。
【答案】（1）CO2
(2)
2H2O2
MnO2
2H2O＋O2
↑
；2C＋O22CO；3Fe＋2O2Fe3O4
【解析】此题是一道以物质的组成为突破口的推断题，可以采用以D物质为支点逆推而完成解题。根据D能使澄清的石灰水变浑浊，D与E的组成元素相同，可得出D为CO2，E为CO，而C、丙均为黑色粉末，可推出C为Fe3O4，丙为Fe；根据甲能转化为Fe3O4，又能转化为CO，可确定甲为O2；结合A与B的组成元素相同，可推出A为H2O2，B为H2O。答案：（1）CO2
(2)
2H2O2
MnO2
2H2O＋O2
↑
；2C＋O22CO；3Fe＋2O2Fe3O4
7、以物质之最为突破口
（齐齐哈尔中考）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式_____。??
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式______。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。
【答案】
(1)Cu
(2)冶炼金属(或作燃料)
(3)
CO＋CuO
?
Cu＋CO2
(4)分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子
【解析】F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知，G为铜，故G物质的化学式为Cu；(2)
由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性（或可燃性），可用来冶炼金属(或作燃料)；(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO＋CuO
?
Cu＋CO2
；(4)B是CO，D是CO2，从微观角度看CO与CO2分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。
8、以物质之间的计算（相对分子质量）为突破口
（黄冈模考）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲（甲是相对分子质量为100，难溶于水）和乙（乙是气体，可作气体肥料）中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．请根据所学化学知识回答：
（1）甲的化学式为　
　；
（2）丙转化为丁的化学方程式为
　　；
（3）写出丁在生产或生活中的一种用途是
　；
【答案】（1）CaCO3；（2）CaO+H2O
=
Ca(OH)2；（3）改良酸性土壤等；
【解析】试题分析：由于甲是相对分子质量为100，难溶于水乙是气体，可作气体肥料且含有碳元素，所以可知甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丙能做干燥剂，所以丙是氧化钙，氧化钙加水可以生成丁氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应又可以生成碳酸钙甲；（1）所以甲的化学式为CaCO3；（2）丙转化为丁是氧化钙和水反应的过程，其化学方程式为CaO+H2O
=
Ca(OH)2；（3）氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤。
9、以物质的用途为突破口
(永州市模考)单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金
属B能发生如下一系列变化：试推断：
（1）写出的名称：
A._______C.______?E.______．
（2）写出各步反应的化学方程式：
______；____________；______．
【答案】（1）A、氧化铁；B、铁；C、四氧化三铁；D、氢气；E、铜；
Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4
【解析】解：由于单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，可知B是铁，据此为突破口对图示的反应进行分析，A是红色含铁的氧化物，所以A是氧化铁，由铁与硫酸反应可生成可燃性气体氢气可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C，铁与硫酸铜会发生置换反应生成红色的金属铜。故答案为：（1）A、氧化铁；B、铁；C、四氧化三铁；D、氢气；E、铜；
Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
3Fe＋2O2
点燃
Fe3O4
A
B
C
氧化物
单质（1）
单质（2）
碳酸盐
金属氧化物
非金属氧化物
盐
化合物
单质
酸
氧化物（1）
氧化物（2）
（过）氧化物
氧化物
单质
C
A
B
氧化物
单质（1）
单质（2）
氧化物（2）
单质
氧化物（1）
碱
氧化物（1）
氧化物（2）
酸
氧化物（1）
氧化物（2）
D
A
B
C
单质
金属单质
酸
盐
金属（2）
金属（1）
盐（1）
盐（2）
单质（2）
单质（1）
氧化物（1）
氧化物（2）
非金属氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
金属单质
二氧化碳
有机物
氧气
水
水
金属氧化物
酸
盐
水
非金属氧化物
碱
盐
水
酸
碱
盐
碱（2）
碱（1）
盐（1）
盐（2）
A
B
非金属单质
氧化物
金属单质
氧化物
氧化物（1）
氧化物（2）
氧化物
盐
氧化物
酸
碱
盐
盐（1）
盐（2）
酸
盐
A
B
C
氧化物（1）
氧化物（2）
盐
氧化物（1）
氧化物（2）
酸
非金属氧化物
盐
碱
盐（1）
碱
盐（2）
A
B
C
金属
金属氧化物
盐
金属氧化物
碱
盐
非金属氧化物
盐（1）
盐（2）
碱
盐（1）
盐（2）
氧化物
酸
盐
A
B
C
金属氧化物
碱
盐
非金属氧化物
酸
盐
A
B
C
单质
氧化物
氧化物
化合物
化合物
单质
盐（1）
碱
盐（2）
A
B
C
氧化物（1）
单质
氧化物（2）
A
B
C
有机物
氧化物（1）
氧化物（2）
盐（1）
盐（2）
盐（3）
A
D
C
B
A
D
C
B
A
B
C
D
A
B
C
X
X
A
C
D
E
B
Na2CO3
CaCO3
CO
H2CO3
CO2
H2O
O2
Ca(OH)2
H2
H2CO3
H2O
Fe3O4
CO2
CO
CuO
O2
H2O
Fe
CO2
Cu
CO
Fe
H2O
Cu
H2
CaCO3
NaOH
H2O
CO2
Na2CO3
NaCl
B
M
气体C
+E
F
点燃
+D
反应①
反应②
气体H
A
M
B
I（白色沉淀）
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精品试卷·第
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攻关01
推断题解题知识储备+解题技巧最强记忆
目
录
导
航
【考点解读】
【复习目标】
【复习重点】
【复习难点】
【复习储备】
第一部分
推断题解题秘诀
第二部分
推断题最全基础知识储备
第三部分
初中化学最全物质转化关系
【推断思路】
【推断方法】
【解题方法】
【推断题的常见突破口（举例讲解）】
【考点解读】
推断题是每年各地期末考试和中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大，覆盖面广。常涉及物质的组成、性质、用途、制备、反应条件、实验现象和结论、反应类型、变化规律等知识内容。各地考试中推断题灵活度越来越大，题目越来越新颖，这就对学生的能力提出了更高的要求。因此拥有扎实的基础知识是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
物质的推断，是中考化学必考的题型。此类试题，从命题的技术角度分析，承担着试卷区分度的功能；从命题的结构来看，体现试题的多样化；从卷面考查的知识点方面看，具有很强的综合性。
怎样指导学生解答推断题，是中考化学备考的重中之重。下面，通过分析推断题的特征，剖析推断题的方方面面，寻找推断题的精准教学复习策略。
【复习目标】
1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的信息点（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。
2、过程和方法：利用所学知识找出推断题中的突破口，注重引导学生获取信息，进行分析和推断，培养学生的逻辑思维能力。
3、情感态度和价值观：通过分析推断让学生感悟事物间不是彼此孤立而是互相联系的。培养同学们的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。
【复习重点】
1、了解推断题的一般解题步骤。
2、掌握推断题的一般解题思路和方法。
3、学会寻找推断题的突破口。
4、熟记推断题常用的基础知识。
5、了解推断题的各种类型。
【复习难点】
找出推断题中的突破口。
能综合运用所学过的知识解答化学推断题。
【复习储备】
第一部分
推断题解题秘诀
1.对于重点学习研究的物质，一定要做到心中有数（后面重点补充---第三部分
初中化学常见物质转化关系
）
初中化学的知识点比较多，而中考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些在初中化学里重点学习的物质。推断题给出的教学“信息”有：“常见物质”可分为以下六大类：
（1）．单质：O2、H2、C、Fe、Cu
（2）．氧化物：CO2、CO、H2O、H2O2、CuO、CaO、Fe2O3、Fe3O4
（3）．酸：HCl、H2SO4
（4）．碱：NaOH、Ca(OH)
2?
（5）．盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuCl2、CuSO4、NaCl、
（6）．有机物是CH4
、C2H5OH
以上“常见物质”几乎涵盖了初中化学的所有重点物质。
2.要善于从题干中找到“题眼”（后面重点补充--第二部分
推断题最全基础知识储备）
推断题中提示性的化学语言，提供了解答推断题的“路标”。常常分为以下几类。如：物质颜色，物质特性，物质用途，物质的组成、俗名、类别，物质类别，反应条件，个性现象，元素或物质之最，物质特征反映，物质的反应类型，物质之间的相互关系，物质的特征反应现象，元素信息，计算等等方面。
3.敢于大胆去猜测
如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，同学们要敢于大胆去猜测一把。因为大致的范围确定了，就可以根据题目给出的条件猜出几个可能的、常见的、常用的物质，然后再用排除法找到正确答案。
4.解题步骤
（1）
审题：
认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
（2）分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
（3）解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
（4）检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
第二部分
推断题最全基础知识储备
1、以物质的颜色等特征为突破口
①固体物质的颜色：
红色固体：
。
黑色固体：
。
白色固体：
。
黄色固体：
。
暗紫色、紫黑色固体：
。
②生成沉淀的颜色：
蓝色沉淀──-
。
红褐色沉淀──
。?
白色沉淀（可溶于酸）──
。?
白色沉淀（不溶于酸）──
。
③溶液的颜色：
蓝色溶液含Cu2+：
等
黄色溶液含Fe3+：
等
浅绿色溶液含Fe2+：
等
无色液体：
等
紫色溶液：
等
紫红色溶液：
等
2、以物质的用途为突破口
一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：
可作助燃剂；
可用作灭火剂；
（3）
可作冶炼金属的还原剂；
（4）
常作建筑材料；
（5）
可作液体燃料、
（6）常用的食品干燥剂是
，
（7）常用的食品脱氧剂是
等，
（8）
能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液，
（9）
助消化、除铁锈，
（10）
可用作调味品、融雪剂，
（11）
可制作发酵粉等，
（12）蓝色溶液
可配制农药波尔多液，
（13）广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业的是
。
3、以物质的特征组成为突破口
物质的特征组成突出的是元素的特征，如：
（1）氧化物中一定含有
；
（2）具有相同元素组成的气体是
；
（3）具有相同元素组成的液体是
；
（4）具有相同元素组成的固体是
等。
即：同素异物
组序
A1
A2
组序
A1
A2
（A3）
（1）
O2
O3
（6）
FeO
Fe2O3
Fe3O4
（2）
H2O2
H2O
（7）
FeCl2
FeCl3
（3）
CO
CO2
（8）
KMnO4
K2MnO4
（4）
CuO
Cu2O
（9）
SO2
SO3
（5）
CH4
C2H4
（10）
CH3OH
C2H5OH
4、以典型反应条件为突破口
由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：
点燃：（有O2参加的反应）
红磷在空气中燃烧
（测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成
白烟
）
硫燃烧
（现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体）
铁丝在氧气中燃烧
（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成
黑
色固体）
.镁条燃烧
（现象：发出耀眼的
白光
，生成
白
色固体）
铝在氧气中燃烧
（铝在常温下也和O2反应，形成致密的
氧化铝保护膜
）
铜在空气中加热
（紫红色的固体变
黑
色）
木炭不充分燃烧
（当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO）
木炭氧气中充分燃烧
（现象：发出
白
光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO2）
CO的燃烧
（现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
氢气燃烧（爆炸）
（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾
）
甲烷的燃烧（天然气）
（现象：产生
蓝
色火焰）
乙醇的燃烧
（乙醇俗称
酒精
）
通电：（电解H2O）
（3）催化剂：（KClO3、H2O2分解制O2）
，
；
（4）高温：
（CaCO3分解；C还原CuO；
C与CO2、
CO还原
Fe2O3、Fe3O4等）
，
（现象：黑色的固体变成
红色
，澄清石灰水变
浑浊
）
，
（现象：
红
色的固体变成
黑色
，澄清石灰水变浑浊）
，
5、以化学反应的基本类型为突破口：
（1）
常见的能发生分解反应的物质：
①用高锰酸钾制氧气：
，
②用过氧化氢溶液制氧气：
，
③用氯酸钾制氧气：
，
④电解水：
，
⑤碳酸分解：
，
⑥煅烧石灰石：
，
（2）常见的能发生置换反应的物质：
①还原性单质（C、H2）
+
金属氧化物
木炭还原氧化铜
（现象：黑色的固体变成
红色
，澄清石灰水变
浑浊
）
木炭还原氧化铁
，
氢气还原氧化铜
（现象：黑色的固体变成
红色
，试管内壁有
水雾
）
②活泼金属
+
酸
锌与稀盐酸
（现象：固体逐渐
溶解
，产生
大量气泡
）
锌与稀硫酸
，
镁与稀硫酸
（此反应
放出
热量）
镁与稀盐酸
（此反应
放出
热量）
铁和稀硫酸
（所得溶液呈
浅绿
色）
铁和稀盐酸
（所得溶液呈
浅绿
色）
铝和稀硫酸
，
铝和稀盐酸
，
③金属
+
盐溶液
铜片投入硝酸银溶液中
（铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝
色）
湿法炼铜
（铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色）
铝片投入硫酸铜溶液中
（铝表面出现红色固体，溶液由蓝色变无色）
铝片投入硝酸银溶液中
，
（3）5小类复分解反应：
①酸+碱→盐
+
水中和反应
HCl
+
NaOH
==NaCl
+H2O
没有明显的实验现象，需借助于酚酞试液才能观察到现象
氢氧化铝中和胃酸过多
，熟石灰处理硫酸厂废水
，
盐酸中和氢氧化钙
，（中和反应，属复分解反应)
②酸溶液+金属氧化物→
盐
+
水
稀硫酸溶解氧化铜
，
固体慢慢溶解，溶液变
蓝
色
硫酸除铁锈
，
固体慢慢溶解，溶液
变黄
色
稀盐酸除铁锈
，
③酸溶液+盐→新酸
+
新盐
实验室用
大理石或石灰石
和
稀盐酸
制取CO2
，
泡沫灭火器原理
，
（属复分解
反应)
向小苏打加入盐酸
，
（属复分解反应)
④碱溶液+盐溶液→新碱
+
新盐
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠
，
沉淀蓝
色
氯化铁溶液中滴加氢氧化钠
，
沉淀
红褐色
氯化铵与氢氧化钙反应
，
硫酸铵与氢氧化钠反应
，
产生
刺激性
味气体
⑤盐溶液+盐溶液==新盐+新盐
工业制取烧碱的反应原理
，
6、以重要物质之间的转化关系为突破口：
7、以物质的典型性质为突破口
这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：
(1)常见有刺激性气味的气体有
，
(2)常见还原性物质有
，
常见可燃性气体有
，
(3)常温下唯一有氨味的铵态氮肥是
，
(4)在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是
，
(5)与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐或
，
(6)与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是
，
；
(7)
与水反应放热；
（8）
是最轻的气体；
（9）
常温下为液体；
（10）
能使带火星的木条复燃；
（11）
通入澄清的石灰水变浑浊；
（12）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是
，固体是
等。
（13）以某些单质、化合物的化学性质为突破口：
①常见金属单质的三条化学性质
②常见金属氧化物的2条化学性质
③常见酸的5条化学性质
④常见碱的4条化学性质
⑤常见盐的4条化学性质
8、以化学反应的特殊现象或者特定的实验结果为突破口
特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：
能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体物质：
，
(2)能使带火星的木条复燃的气体：
，
(3)能使燃着的木条熄灭的常见气体：
，
(4)与氧气反应生成CO2和H2O的物质：如
，
（5）
在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；
（6）白磷、红磷燃烧产生大量的
，
（7）
，
在氧气中燃烧火星四射；
9、以元素或物质之最为突破口
（1）地壳中含量最多的元素是
，
含量最多的金属元素是
，
（2）人体中含量最多的元素是
，最多的金属元素是
，
（3）空气中含量最多的元素是
，
（4）形成化合物最多的元素是
，
（5）质子数最少的元素是
，
（6）相对分子质量最小、密度也最小的气体是
，
（7）
相对分子质量最小的氧化物是
，
（8）含氧元素质量分数最高的氧化物是
，
（9）
自然界中硬度最大的物质是
，
（10）空气中含量最多的气体是
，
（11）最简单的有机物是
，
（12）人体中含量最多的物质是
，
（13）世界年产量最高的金属是
，
（14）产生温室效应的最主要气体是
，
10、以物质的俗名或者主要成分为突破口
大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；
食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；
铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；
天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；
煤气（主要成分：一氧化碳CO）；
生石灰（氧化钙：CaO）；
干冰（固体二氧化碳：CO2）；
酒精（乙醇：C2H5OH）；
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-纯碱、苏打、面碱；
NaHCO3-小苏打；
Hg-水银；
Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；
醋酸（乙酸：CH3COOH）
11、以计算为突破口：
（1）一些常用物质的相对分子质量
：H2O——18；
CO2-—44；CaCO3-—100；HCl-—36.5；
H2SO4-—98；
NaOH-—40；
Ca(OH)2-—74；
（2）
CaCO3中钙元素的质量分数为40%
（3）
常见化合物中元素间的质量比：
化合物
CO
CO2
CH4
MgO
CuO
SO2
Fe2O3
元素质量比
3：4
3：8
3：1
3：2
4：1
1：1
7：3
O%
40%
20%
50%
30%
C%
75%
12、以物质类别为突破口：
（1）．单质：O2、H2、C、Fe、Cu
（2）．氧化物：CO2、CO、H2O、H2O2、CuO、CaO、Fe2O3、Fe3O4
（3）．酸：HCl、H2SO4
（4）．碱：NaOH、Ca(OH)
2?
（5）．盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuCl2、CuSO4、NaCl、
（6）．有机物是CH4
、C2H5OH
13．基本规律
（1）金属活动性顺序（“强置弱”）
（2）冶炼金属反应原理（干法：失O，湿法：强置弱）
（3）复分解反应规律（阴阳成分交换或“等价交换”）
（4）重点离子
与H+不能共存
阳离子
阴离子
结果
H+
OH—
H2O
CO32—
H2O，CO2
HCO3—
H2O，CO2
Mg、Al、Zn、Fe
H2
与OH—不能共存
阴离子
阳离子
结果
OH—
H+
H2O
Cu2+
Cu（OH）2
Fe3+
Fe（OH）3
Mg2+
Mg（OH）2
与CO32—不能共存
阴离子
阳离子
结果
CO32—
H+
H2O，CO2
Ca2+
Ca
CO3
（5）离子特定配对情况
阳离子
阴离子
结果
Ba2+
SO42—
Ba
SO4
Ag+
Cl—
Ag
Cl
第三部分
初中化学常见物质转化关系
一．基本素材
（一）一变二
组序
A
B
C
（1）
H2O
H2
O2
（2）
HgO
Hg
O2
1．
2．
组序
A
B
C
（1）
CaCO3
CaO
CO2
3．
组序
A
B
C
（1）
KClO3
KCl
O2
4．
组序
A
B
C
（1）
H2CO3
H2O
CO2
5．
组序
A
B
C
（1）
H2O2
H2O
O2
（二）二变一
1．
组序
单质（1）
单质（2）
氧化物
（1）
C
O2
CO2
（2）
C
O2
CO
（3）
H2
O2
H2O
（4）
Fe
O2
Fe
3O4
（5）
Cu
O2
CuO
2．
组序
A
B
C
（1）
C
CO
CO2
3．
组序
A
B
C
（1）
CaO
H2O
Ca(OH)2
4．
组序
A
B
C
（1）
CO2
H2O
H2CO3
（三）二变二
1．置换类
组序
A
B
C
D
（1）
Fe
H2SO4
FeSO4
H2
（2）
Fe
HCl
FeCl2
H2
组序
A
B
C
D
（1）
Fe
CuSO4
FeSO4
Cu
（2）
Fe
CuCl2
FeCl2
Cu
组序
A
B
C
D
（1）
C
CuO
Cu
CO2
2．还原类
组序
A
B
C
D
（1）
CO
CuO
Cu
CO2
（2）
CO
Fe
3O4
Fe
CO2
组序
A
B
C
D
（1）
CH4
O2
H2O
CO2
（2）
C2H5OH
O2
H2O
CO2
（3）
C6H12O6
O2
H2O
CO2
3．氧化类
组序
A
B
C
D
（1）
CuO
H2SO4
Cu
SO4
H2O
(2)
Fe2O3
HCl
FeCl3
H2O
4．氧化物、酸碱盐类
组序
A
B
C
D
（1）
CO2
Ca(OH)2
CaCO3
H2O
（2）
CO2
NaOH
Na2CO3
H2O
组序
A
B
C
D
（1）
H2SO4
NaOH
Na2SO4
H2O
（2）
H2SO4
Cu(OH)2
Cu
SO4
H2O
（3）
HCl
Ca(OH)2
Ca
Cl2
H2O
（4）
HCl
NaOH
NaCl
H2O
（5）
HCl
Fe(OH)3
Fe
Cl3
H2O
组序
A
B
C
D
（1）
NaOH
CuSO4
Na2SO4
Cu(OH)2
（2）
NaOH
CuCl2
NaCl
Cu(OH)2
（3）
Ca(OH)2
Na2CO3
CaCO3
NaOH
二．特定素材
（一）直线型互变
1．直线型“两点”互变（含同元素）
（1）
组序
元素
A
B
（1）
H
H2
H2
O
（2）
O
O2
H2O
（2）
组序
元素
A
B
（1）
Cu
Cu
CuO
（2）
Fe
Fe
Fe3O4
（3）
组序
元素
A
B
（1）
O、C
CO
CO2
组序
元素
A
B
（1）
O、C
CO2
CaCO3
（4）
组序
元素
A
B
（1）
O、C
CO2
H2
CO3
（5）
组序
元素
A
B
（1）
Cu、O
Cu(OH)2
CuSO4
（2）
Na、O
NaOH
Na2CO3
（3）
Fe、O
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
（4）
Mg
Mg(OH)2
MgCl2
（6）
（7）
组序
元素
A
B
（1）
Ca
CaCO3
CaCl2
（8）
组序
元素
A
B
（1）
Cl
HCl
BaCl2
2．直线型“三点”互变
（1）
（2）
（3）
组序
A
B
C
（1）
CO
CO2
Na2CO3
（2）
CO
CO2
H2
CO3
（3）
CO2
Na2CO3
NaOH
（4）
CuSO4
Cu(OH)2
CuCl2
三．试题常用框图素材
（一）同元素变化
1．循环类三角形变化
组序
元素
A
B
C
（1）
Cu
Cu
CuO
CuSO4
（2）
Cu
Cu
CuO
CuCl2
组序
元素
A
B
C
（1）
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
组序
元素
A
B
C
（1）
O
CO2
Na2CO3
CaCO3
组序
元素
A
B
C
（1）
Cu
Cu(OH)2
CuSO4
CuCl2
组序
元素
A
B
C
（1）
Cu
CO2
H2CO3
Na2CO3
2．指向类三角形变化
组序
元素
A
B
C
（1）
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCl2
组序
元素
A
B
C
（1）
C
CO2
H2CO3
CaCO3
3．指向返回类三角型变化
组序
元素
A
B
C
（1）
O
O2
CO
CO2
（2）
C
C
CO
CO2
组序
元素
A
B
C
（1）
O
H2O2
H2O
O2
组序
元素
A
B
C
（1）
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuCl2
4．循环返回类三角型变化
组序
元素
A
B
C
（1）
O
CO2
O2
H2O
（2）
O
CuO
O2
H2O
（二）异元素变化
指向型三角形变化
组序
A
B
C
（1）
CH4
CO2
H2O
组序
A
B
C
（1）
Na2CO3
CaCO3
CaCl2
（三）四边形类变化
1．殊途同归
组序
A
B
C
D
（1）
O2
H2O
H2CO3
CO2
（2）
C
Fe
H2
Zn
（3）
CO
Fe
H2
Zn
循环
组序
A
B
C
D
（1）
H2O
H2
Cu
CuO
（2）
CO2
CO
Cu
CuO
（3）
O2
CO
C
O2
H2O
（四）杂类
组序
A
B
C
D
（1）
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
（2）
Cu2(OH)2CO3
CuO
H2O
CO2
1．一变三
2．“二”变“三”
组序
A
X
B
C
（1）
H2O2
MnO2
H2O
O2
（2）
KClO3
MnO2
KCl
O2
3．二变三
组序
A
B
C
D
E
（1）
CaCO3
HCl
CaCl2
H2O
CO2
（2）
Na2CO3
HCl
NaCl
H2O
CO2
四．六个“核心”变化
O2、H2
、H2O、CO2、CO和Na2CO3等六种物质，在中考推断题中是不可缺少的命题“元素”，相关变化列举如下。
(一)．二氧化碳的变化
(二)．水的变化
(三)．氧气的变化
(四)．一氧化碳的变化
(五)．氢气的变化
(六)．碳酸钠的变化
【推断思路】
【推断方法】
（1）顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
（2）逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
（3）分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
（4）剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
【解题方法】
推断类试题，考查学生的综合能力，对学生所学知识的“整合度”要求较高，在教学中除了做好章节知识的整理，还要关注历年中考中推断题的解题思路。
（1）特色推断：由特有颜色或特定性的物质开始。
（2）守恒型推断：从元素守恒、化合价升降守恒及质量守恒开始推理。
（3）特定反应推断：从化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等各类型开始寻找物质。
（4）特定转化推断：从三角形、四边形等特定转化中找到特定的物质
（5）定量推断：一些物质中元素质量之间的比例。如SO2，H2O2，H2O，CH4，MgO，Fe2O3等。一些物质的相对质量。如CaCO3，CuO，MgO，CO，N2。相对分子质量最小的氧化物，地壳中元素含量的排序等。
【推断题的常见突破口（举例讲解）】
以物质的颜色、状态为突破口
（黄冈中考）甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的液体，丙是单质，则甲可能是___（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，
写出丙→乙转化的化学方程式_____________；
以物质的反应条件为突破口
（汕头中考）已知铜绿在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，已知B是
氧化铜，F是一氧化碳。下面是有关物质之间的转化关系图示。
（1）试通过分析推断，确定下列物质：写化学式
D______，E．______，G．______，X．______；
（2）写出和E化学方程式：______；
（3）写出C与X反应的化学方程式______。
3、以物质的特征反应现象为突破口
（黄冈模考）A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有如下的转化关系。已知A、B含有相同元素，B、D、H、M为氧化物，C为单质，E为黑色固体单质,反应②是实验室检验气体H的反应。请回答：
（1）M的作用是__________,A、I的化学式分别是_________、_________
（2）写出反应②的化学方程式：反应②__________________________________________；
（3）气体H的用途是：_________________________________________。
4、以物质的某些特性为突破口
（黄冈模考）如图A、B、C、D是初中化学中常见的4种无色气体，其中2种是单质，2种是化合物,E常温下是一种液态物质。它们之间的转化关系如下图所示。
请写出：（1）A的化学式
；
（2）A与E反应的化学方程式
；
（3）C物质与CuO反应的化学方程式
；
5、以物质的组成、俗名、类别为突破口
（葫芦岛中考）A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图9所示。已知A、B组成相同，E是天然气的主要成分。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
。
（2）C的用途之一为
。
（3）反应②的基本反应类型为
。
（4）反应④的化学方程式为
。
6、以物质之间的相互关系（转化）为突破口
（黄冈模考）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
(1)
D物质的化学式______；
(2)写出下列化学方程式：
A→甲＋B：___________
；
甲→E
：
；
甲→C：
。
7、以物质之最为突破口
（齐齐哈尔中考）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式_____。??
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式______。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因_____________。
8、以物质之间的计算（相对分子质量）为突破口
（黄冈模考）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲（甲是相对分子质量为100，难溶于水）和乙（乙是气体，可作气体肥料）中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．请根据所学化学知识回答：
（1）甲的化学式为　
　；
（2）丙转化为丁的化学方程式为
　　；
（3）写出丁在生产或生活中的一种用途是
　；
9、以物质的用途为突破口
(永州市模考)单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金
属B能发生如下一系列变化：试推断：
（1）写出的名称：
A._______C.______?E.______．
（2）写出各步反应的化学方程式：
______；____________；______．
A
B
C
氧化物
单质（1）
单质（2）
碳酸盐
金属氧化物
非金属氧化物
盐
化合物
单质
酸
氧化物（1）
氧化物（2）
（过）氧化物
氧化物
单质
C
A
B
氧化物
单质（1）
单质（2）
氧化物（2）
单质
氧化物（1）
碱
氧化物（1）
氧化物（2）
酸
氧化物（1）
氧化物（2）
D
A
B
C
单质
金属单质
酸
盐
金属（2）
金属（1）
盐（1）
盐（2）
单质（2）
单质（1）
氧化物（1）
氧化物（2）
非金属氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
金属单质
二氧化碳
有机物
氧气
水
水
金属氧化物
酸
盐
水
非金属氧化物
碱
盐
水
酸
碱
盐
碱（2）
碱（1）
盐（1）
盐（2）
A
B
非金属单质
氧化物
金属单质
氧化物
氧化物（1）
氧化物（2）
氧化物
盐
氧化物
酸
碱
盐
盐（1）
盐（2）
酸
盐
A
B
C
氧化物（1）
氧化物（2）
盐
氧化物（1）
氧化物（2）
酸
非金属氧化物
盐
碱
盐（1）
碱
盐（2）
A
B
C
金属
金属氧化物
盐
金属氧化物
碱
盐
非金属氧化物
盐（1）
盐（2）
碱
盐（1）
盐（2）
氧化物
酸
盐
A
B
C
金属氧化物
碱
盐
非金属氧化物
酸
盐
A
B
C
单质
氧化物
氧化物
化合物
化合物
单质
盐（1）
碱
盐（2）
A
B
C
氧化物（1）
单质
氧化物（2）
A
B
C
有机物
氧化物（1）
氧化物（2）
盐（1）
盐（2）
盐（3）
A
D
C
B
A
D
C
B
A
B
C
D
A
B
C
X
X
A
C
D
E
B
Na2CO3
CaCO3
CO
H2CO3
CO2
H2O
O2
Ca(OH)2
H2
H2CO3
H2O
Fe3O4
CO2
CO
CuO
O2
H2O
Fe
CO2
Cu
CO
Fe
H2O
Cu
H2
CaCO3
NaOH
H2O
CO2
Na2CO3
NaCl
B
M
气体C
+E
F
点燃
+D
反应①
反应②
气体H
A
M
B
I（白色沉淀）
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精品试卷·第
2
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（共
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