资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台攻关06实验型推断题（教师版）1.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________；【答案】(1).漏斗(2).碳酸钙（或CaCO3）(3).NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分；过滤所用的仪器，生石灰的性质，碳酸盐的检验等。根据问题情景，找到实验的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分。（1）步骤②的主要操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有物质是碳酸钙（或CaCO3）；（3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤④向滤液中加入酚酞，溶液变红色，说明滤液中存在氢氧根离子；步骤⑤向滤液中滴加盐酸无气体产生，说明滤液中没有碳酸盐；步骤⑥向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，滤液中的溶质一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）。2.某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氧化钡，硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：（1）反应I的化学方程式 。（2）白色沉淀C是 （填化学式）。（3）原固体粉末一定含 （填化学式）。【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）BaSO4（3）CaCO3、Na2SO4【解析】固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，产生的别说沉淀A甲足量的稀盐酸会全部溶解产生气体，故白色沉淀A是碳酸钙，无色滤液B加入硝酸钡溶液产生白色沉淀C，故无色滤液B中含有硫酸钠，产生的白色沉淀C是硫酸钡，固体粉末中一定不含有氧化钡。（1）反应I是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）白色沉淀C是硫酸钡。（3）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠。3.已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题：（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和 （填化学式）；Al（OH）3的名称是 。（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含 ，一定含 。（3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题：①装置B中仪器X的名称是 。②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是 。③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。【答案】（1）CaHPO4氢氧化铝（2）CaCO3SiO2（3）①烧杯②将A中残留的CO2气体全部排到B中③24%【解析】（1）几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4，Al（OH）3的名称是氢氧化铝。（2）将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，则该牙膏中一定不含碳酸钙，且有不溶物，则一定含SiO2。（3）①装置B中仪器X的名称是烧杯。②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是将A中残留的CO2气体全部排到B中，使实验结果更准确。③设牙膏中碳酸钙质量为x，由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaCO3～CO2～CaCO3↓，CaCO3～CO2～CaCO3↓，100100x1.2g=，x=1.2g，则样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=24%。4.现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。【答案】(1).物理；(2).2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；(3).NaNO3或硝酸钠；(4).排除SO42-的干扰(合理答案即可)【解析】(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2)①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生的反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；(2)①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸铜反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。5.如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。由此判断：气体A和黑色粉末B的可能组合有哪几种？（每种组合中A和B的成分均要求用化学式表示）【答案】①A为H2，B为CuO和C；②A为H2和CO，B为CuO；③A为H2和CO，B为CuO和C。【解析】由题中现象“黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊”可知，反应后一定生成了H2O和CO2，可能发生的反应有：①H2+CuO?Cu＋H2O，②CO＋CuO?Cu＋CO2，③C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑。因此，水的来源只有一个，则气体A中必含有H2、CO2的来源有两个，则C和CO可能只含其中之一，也可能两者都含有。故气体A和黑色粉末B可能有三种组合：①A为H2，B为CuO和C；②A为H2和CO，B为CuO；③A为H2和CO，B为CuO和C。6．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：（1）白色沉淀B是 （填化学式）．（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式 ．（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）① 和 ；② 和 ．【答案】（1）CaCO3；（2）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）①Na2CO3、Ca（OH）2；②CaCO3、NaOH【解析】（1）白色沉淀B加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙，则B是碳酸钙，故填：CaCO3；（2）无色滤液A能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则A是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，故填：①Na2CO3、Ca（OH）2；②CaCO3、NaOH 7．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．（1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（2）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作．（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 （填序号）．A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钾溶液D．氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 ．【答案】（1）BADC（2）过滤，蒸发（3）Mg（OH）2 C （4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl═NaCl+H2O【解析】（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用．故填：BADC．（2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作．故填：过滤；蒸发．（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2．故填：Mg（OH）2．氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求．故填：C．（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．8．有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作a的名称是 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．（2）写出蓝色沉淀的化学式： ．（3）白色固体是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 ．（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 （填“正确”或“错误”）的，理由是 ．【答案】（1）过滤；漏斗；（2）Cu（OH）2；（3）CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；（4）错误；无法判断是否存在Na2SO4．【解析】结果操作a得到难溶性固体和蓝色溶液，可知是过滤，需要的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗；（2）溶液呈现蓝色的是硫酸铜，和氢氧化钠反应产生的氢氧化铜是蓝色的沉淀，化学式为：Cu（OH）2；（3）白色固体是难溶性的碳酸钙，化学式为：CaCO3；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是酸和盐发生的复分解反应；（4）经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所以可能含有硫酸钠，因此认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的，因为无法判断是否存在Na2SO4．故答案为：（1）过滤；漏斗；（2）Cu（OH）2；（3）CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；（4）错误；无法判断是否存在Na2SO4．9．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ．（2）写出①中化学反应方程式 ．（3）写出②中化学反应方程式 ．【答案】（1）CuSO4、（NH4）2CO3，Na2SO4、BaCl2、NH4Cl，KCl（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）NaOH+NH4Cl?NaCl+NH3↑+H2O【解析】（1）由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定没有碳酸铵，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有；故答案为：CuSO4、（NH4）2CO3；Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；KCl（2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故答案为：NaOH+NH4Cl?NaCl+NH3↑+H2O10．由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究组成，取适量混合物A进行如下实验：根据上述实验推断：（1）蓝色沉淀是 ；（2）原混合物A中一定含有的一种物质是 ；另外两种物质可能的组合是 或 或 或 ．【答案】（1）氢氧化铜；（2）氢氧化钠；硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜；【解析】由于A加入水后生成蓝色沉淀，则可知固体中含有可溶性的铜盐，由于混合物加水后生成的无色溶液加入硝酸钡能够生成硝酸钠，则可知固体A中一定含有钠元素，所以A中的可溶性碱是氢氧化钠，另一种可溶性盐也是钠盐，由加硝酸钡后生成的白色沉淀不溶于硝酸，所以该沉淀是硫酸钡沉淀，从而可知固体混合物A中含有氢氧化钠、铜离子、钠离子（也可以没有）和硫酸离子，故这两种盐可以是硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜；故答案为：（1）氢氧化铜；（2）氢氧化钠；硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜； 11．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是 ；然后继续加入过量的 溶液（填化学式），其目的是 ；过滤后，再向滤液中加入 溶液（填化学式）．【答案】（1）二；（2）碳酸根离子；Ba（NO3）2；检验并除尽硫酸根离子；AgNO3【解析】（1）氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不能共存，可以相互反应，所以判断第二个方案是错误的；（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，要确定氯离子和硫酸根离子，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先应检验并除去碳酸根离子．所以可先加过量的硝酸，观察是否有气体生成，检验并除去碳酸根离子．在检验氯离子和硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种微溶性物质干扰检验．所以先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子．最后再用硝酸银来检验氯离子；故答案为（1）二；（2）碳酸根离子；Ba（NO3）2；检验并除尽硫酸根离子；AgNO312．某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是 ．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是 ．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式） ．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为 ．（5）实验步骤④的现象 不能 （填“能”“不能”之一）证明（NH4）2SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由： ．【答案】（1）氨气（2）碳酸钾 （3）KCl、KNO3（4）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl（5）不能；因为步骤③中加入了硫酸；【解析】（1）KNO3样品中加入氢氧化钾溶液加热生成气体A，A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子，故答案为：氨气（2）根据溶液B加稀硫酸有气泡D冒出，可以判断杂质中有碳酸钾，因为碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水和二氧化碳，故答案为：碳酸钾（3）溶液C与氯化钡反应生成白色沉淀F，该反应是硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，因此溶液E中一定有氯化钾，还有没有参加反应的硝酸钾，故答案为：KCl、KNO3（4）硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，配平即可，故答案为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl（5）实验步骤④的现象不能证明（NH4）2SO4一定混进了化肥中，因为步骤③中加入了硫酸，即加入了硫酸根离子，故答案为：不能；因为步骤③中加入了硫酸；13．一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答；（1）白色粉末中一定有 ，一定没有 ；（2）白色粉末的三种成分的可能组合为 ， ．【答案】（1）碳酸钙、氢氧化钠；硫酸铜；（2）碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；【解析】由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，沉淀是原来具有的不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠；（1）由分析知固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钠，一定没有硫酸铜；（2）由于固体中含有三种物质，而氯化钡、硫酸钠不能同时具有，所以白色粉末的三种成分的可能组合为：碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化钠；硫酸铜；（2）碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；14．有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是 ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为 ；（3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ；（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 ．【答案】（1）过滤；漏斗；（2）NH3；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（4）NaCl；【解析】（1）操作I是分离固体和液体的操作，所以该操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯三种仪器；（2）溶液A加入碱性的氢氧化钠生成气体，则该气体是氨气，溶液A中存在铵盐硝酸铵，氨气具有刺激性气味，化学式为NH3；（3）溶液B加入盐酸后能生成气体，则说明该气体是二氧化碳，也能同时说明该溶液中含有碳酸钠，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（4）原固体加入水后能够生成沉淀，则固体中存在相互反应生成沉淀的物质，所以固体中存在氯化钡，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡的白色沉淀，所以通过上述实验，还不能确定的物质是氯化钠（NaCl）；故答案为：（1）过滤；漏斗；（2）NH3；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（4）NaCl；15.某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程:供选试剂:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸步骤①中，分离A、B的实验操名称是，试剂a是沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是(双选,填序号)。A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液步骤③中，发生反应的化学方程式为要达到预期的日的，还需要改进的方法为【答案】(1)过滤、K2CO3溶液；(2)BD；(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入过量试剂a改为适量的试剂a。【解析】(1)分离固体与液体操作是过滤，根据流程图判断试剂a是K2CO3溶液；(2)要分离KCl和BaCl2混合溶液，且得到都含单一溶质的两种溶液，加入试剂既可以除去BaCl2，又能生成KCl，不能引入新的杂质，最后还得生成BaCl2溶液。故选BD；(3)步骤③把碳酸钡转化成氯化钡，反应方程式：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入过量的K2CO3溶液，引入新的杂质K2CO3，应改为适量的试剂K2CO3溶液。16.有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验:?已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题:(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________(2)原固体中一定含有的物质是________________。(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。【答案】(1).向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生(2).Cu(NO3)2、K2SO4?(3).Ba(NO3)2+?K2SO4=BaSO4↓+2KNO3(4).?Cu2+、K+、H+?【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。原固体中一定不含K2CO3，理由是向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生；（2）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾能发生反应不能共存，则说明一定不存在氢氧化钾，根据题（1）的分析固体中一定不含K2CO3，在步骤Ⅰ得到的蓝色溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，说明固体中一定有硫酸钾，在步骤Ⅱ得到的蓝色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，含氯离子的溶液与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，由于在步骤Ⅰ中加入了盐酸，不能说明固体中一定有氯化钾，所以原固体中一定含有的物质是Cu(NO3)2、K2SO4?；（3）步骤II中产生白色沉淀的反应是硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是Ba(NO3)2+?K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；（4）根据题（2）中的分析可知，步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是?Cu2+、K+、H+?。17.有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_________。(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为__________。(3)固体B中含有的物质是__________。(4)原固体样品中一定含有的物质是__________。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_________。【答案】(1).氢气(H2)(2).Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(3).碳、银(或C、Ag)(4).碳、铝、铜(或C、A1、Cu)(5).硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、?HNO3)【解析】(1)根据铝与盐酸反应生成氢气解答；(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答；(3)根据铜与硝酸银反应及固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答；(4)(5)根据图中信息分析解答。(1)向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；(2)固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；(3)铜与硝酸银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；(4)样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、A1、Cu)；(5)无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3)。点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。）祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_______________________________。雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。【答案】(1).Mg+Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(2).NaCl、Na2CO3；(3).BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。(4).沉淀部分溶解，有气泡产生；(5).Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐化学性质，化学方程式的书写。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。祺祺：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；雯雯：（1）滤液A与试管Ⅲ中的物质混合，溶液B呈红色，说明溶液B呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，试管Ⅲ中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成物氯化钠、水和二氧化碳，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；步骤①中一定发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（2）沉淀M是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁和氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，沉淀N是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，氢氧化镁与硝酸反应生成可溶的硝酸镁和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氢氧化镁和碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，根据上述分析可知，溶液一定存在硝酸钡、硝酸镁、硝酸，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液一定存在硝酸钠，所以废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。点睛：解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。本题中稀硝酸是过量的，反应后溶液中还存在硝酸。19.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有______________；(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_________(填字母)。A．碳酸钠B．硫酸钠C．硝酸钡D．氢氧化钠【答案】(1).Ba(NO3)2(2).ABD【解析】(1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；(2)②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠，③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。20.利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，下图所示装置气密性良好，A～F各装置中盛放的物质分别为：A．5％的双氧水B．二氧化锰C．足量某盐溶液D．能溶于水的固体E．浸有无色酚酞溶液的棉花F．足量稀硫酸将A中液体加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，反应完毕，D中有白色沉淀，E中棉花呈红色。（1）B中产生的气体是_________（写名称或化学式均可，下同）（2）若向D中滴加过量的稀硝酸，沉淀不消失，则该沉淀是________________。C、D中原物质是：C_______________、D_________________。21．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶洗杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：（1）操作①、操作②指的是；（2）滤液B中的溶质是；（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的（填序号）；①NaOH②Na2CO3③MgCl2④CaCl2【答案】(1)过滤（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙（填化学式）（3）①②【解析】加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液后，会生成氢氧化镁和碳酸钙沉沉淀，分离开沉淀和滤液的方法是过滤；溶液A中有氯化钠、氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液后，会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，还有加入了新的成分氢氧化钠，所以滤液中有氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；滤液C中的成分是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠。22.垃圾回收，分类是关键；确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（1）气体A是。（2）由固体B得到气体C的反应属于（填基本反应类型）。（3）原样品中一定含有的物质是。【答案】：（1）氢气（H2）（2）化合反应（3）碳、镁、氧化铜【解析】（1）假设碳、镁、氧化镁、氧化铜全都有，加入过量稀盐酸，只有镁能与酸反应产生氢气（H2），故填：氢气（H2）。（2）从流程图知气体C能与石灰水反应产生白色沉淀，说明C为二氧化碳；由于固体B能与氧气反应产生二氧化碳，说明固体B中含碳；因碳与足量氧气灼烧生成二氧化碳化学方程式为C+O2CO2，此是两种物质反应生成一种物质的反应，则是化合反应，故填：化合反应。（3）从（1）、（2）分析可知原样品中一定含碳和镁；因为固体B足量氧气灼烧还有残渣C，说明固体B中还含有其它固体；假设碳、镁、氧化镁、氧化铜全都有，加入过量稀盐酸，由于碳与酸不反应且不溶于水，则固体A中有碳；由于氧化铜与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，因镁活动性大于铜，则镁能置换出氯化铜中的铜，又因镁能与盐酸反应而铜不能，则固体A中还有铜；因固体A加入过量硝酸银，因碳与硝酸银不反应，则固体A中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则残渣C为银；由于氧化镁与足量盐酸反应生成氯化镁和水而进入溶液A中，不影响后面流程，则氧化镁无法确定，所以原样品中一定含有碳、镁、氧化铜；故填：碳、镁、氧化铜。23．下图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸。②NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是____________________________________。（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。（3）写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式_________________________________。（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_________。【答案】（1）硫酸与碳酸钙反应，生成微溶的硫酸钙阻止反应继续进行（或硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，降低了碳酸钙的产率）（合理即可）（2）漏斗（3）FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl（4）(NH4)2CO3【解析】（1）盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙易溶于水，而硫酸和大理石中的碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行，会使钙离子不能完全转化到溶液中，被过滤掉，导致最终获得的碳酸钙产率降低。（2）操作a是用过滤的方法将固体和液体分离，过滤实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）滤液A中的氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl。（4）滤液B的成分有氨水、氯化钙、氯化铵，加入X试剂后生成碳酸钙沉淀，同时滤液中只含两种溶质，则加入的X是碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，滤液C中的溶质只有氯化铵和氨水。小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO；。于是对粉末成分作出如下猜想：猜想一：可能是CaCO3和Fe；猜想二：CaCO3和Fe2O3；猜想三：可能是；【实验设计】小明设计了下图所示的实验：【实验与分析】（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3；（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是。【评价与反思】上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由。【答案】猜想三：CaCO3、Fe2O3、Fe【实验与分析】无水硫酸铜变蓝【评价与反思】能，因为仍能通过D中CuO的颜色变化来判断【解析】因为生石灰在空气中与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，又因为取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色，说明粉末中不含有氢氧化钙，则样品中的氧化钙完全变质转化为碳酸钙；铁在常温下能与空气中的水和氧气反应生成铁锈，即Fe2O3，而不能反应生成Fe3O4和FeO，所以粉末中可能含有的是Fe2O3和剩余Fe；故填：CaCO3、Fe2O3、Fe；【实验与分析】（2）若粉末中含有铁，则铁与稀盐酸反应生成氢气，氢气能还原氧化铜生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，所以在装置E中可能观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，故填：无水硫酸铜变蓝；【评价与反思】因为氢气还原氧化铜的现象是黑色固体逐渐变红，玻璃管口有水雾产生，所以如果不添加E装置，也能证明粉末中铁的存在；故填：能，因为仍能通过D中CuO的颜色变化来判断。有一包白色固体样品，可能含有氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种，小金同学为探究其成分，完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液等分为两份；②一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是；（2）原样品的所有可能组成是。【答案】（1）Na2CO3和Na2SO4；（2）BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3。【解析】（1）根据②图示可知，无色溶液中，加入稀硫酸后，反应产生白色沉淀，说明原固体中含有氯化钡，因为碳酸钠与硫酸钠在水溶液中均能与氯化钡反应产生白色沉淀，因此，说明原白色固体中不含碳酸钠和硫酸钠；故填：Na2CO3和Na2SO4；（2）因为另一份无色溶液中通入二氧化碳气体产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此，原固体中也一定含有氢氧化钠，因为硝酸钠不与其他物质发生化学反应，无法确定，因此原样品的所有可能组成是：氯化钡和氢氧化钠；氯化钡、氢氧化钠和硝酸钠。故填：BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3。26．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。过滤操作中用到的玻璃仪器由烧杯、漏斗、______。滤渣a的成分是_______；白色沉淀b的成分是_________。滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：__________。若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是______。【答案】（1）玻璃棒；（2）CaCO3、Mg(OH)2；BaCO3；证明滤渣a是碳酸钙和氢氧化镁的混合物，从而确定样品中含有碳酸钙、氢氧化钠和氯化镁；（4）硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡。【解析】（1）过滤操操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）向滤渣a中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，且产生气体，可知滤渣中一定含有碳酸钙，因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由化学方程式计算可知，生成0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，而滤渣a为1.5g，可知滤渣a中含有溶于稀盐酸的不溶性碱，该不溶性碱是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，因此，滤渣A的成分是碳酸钙和氢氧化镁；滤液中通入二氧化碳气体能产生白色沉淀，由于二氧化碳不能直接与氯化钡、氯化镁反应，该白色沉淀是二氧化碳气体和滤液中的氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，由于滤液中含有氢氧化钠，所以，滤液中不含氯化镁，白色沉淀b一定是碳酸钡；（3）滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，且放出0.44g气体，证明滤渣a中含有碳酸钙和氢氧化镁，从而能证明原样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁；（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣a中含有硫酸钡和碳酸钙，由此可知，原样品中一定含有硫酸钠、碳酸钙、氯化钡；滤液中通入二氧化碳气体能产生白色沉淀，说明原样品中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化镁。27．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸.为了鉴别它们设计如下鉴别方法:先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验.加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象，B中产生气泡A是______溶液，B是______溶液方法2碳酸钠溶液A中_______B中____________化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案.溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况:(1)若有气泡产生，写出反应的化学方程式____________.(2)若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是_____________.(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式______________.【答案】加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象，B中产生气泡A是氢氧化钡溶液，B是稀硫酸溶液方法2碳酸钠溶液A中产生白色沉淀B中产生气泡H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O.(2)氢氧化钠和氢氧化钡.(3)NaOH、Na2SO4、Na2CO3.【解析】方法1，加入锌粒，A中无现象，说明A是氢氧化钡，B产生气泡，B为稀硫酸；加入碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和稀硫酸反应会产生气体二氧化碳、氯化钠和水.故溶液C中一定有氢氧化钠可能含有氢氧化钡或碳酸钠；溶液D中一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；若混合产生气泡，C中为碳酸钠和氢氧化钠，D中卫硫酸钠和稀硫酸；若混合有沉淀说明C中有氢氧化钡和氢氧化钠，D中有硫酸钠和碳酸钠.综上所述，混合E中溶质质量最多是氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠。先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验.加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象，B中产生气泡A是氢氧化钡溶液，B是稀硫酸溶液方法2碳酸钠溶液A中产生白色沉淀B中产生气泡溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况:(1)若有气泡产生，反应的化学方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O.(2)若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡.(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，所有溶质为NaOH、Na2SO4、Na2CO3.28．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加．（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是 ．（2）乙同学的实验发生的化学方程式是 ．小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．（3）你认为不合理的猜想是 ，理由是 ．【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 ．【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．【答案】（1）碳酸钠．（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（3）猜想三；甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应．（4）稀盐酸或稀硫酸．【解析】甲中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明甲中碳酸钠过量，乙中氯化钙过量；碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体．（1）把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明甲中碳酸钠过量，因此甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是碳酸钠．故填：碳酸钠．（2）乙同学的实验发生的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：（3）不合理的猜想是猜想三，理由是甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应．故填：猜想三；甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应．（4）取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质时，发现有无色气泡生成，生成的无色气体是二氧化碳，滴加的物质是稀盐酸或稀硫酸，这是因为碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体．故填：稀盐酸或稀硫酸．29．某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A中一定含有的物质是 （写化学式）（2）溶液G中大量存在的酸根离子是 （写离子符号）（3）写出③发生的化学反应方程式： ，该反应属于 （填一种基本反应类型）【答案】（1）K2CO3、Fe2O3；（2）Cl﹣；（3）FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl，复分解反应．【解析】根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀等知识进行分析．碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氢氧根离子反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以固体混合物中加盐酸反应会生成气体B，所以固体混合物中一定含有碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，所以E是碳酸钡沉淀，D是含有氢氧化钾，D和C反应会生成红褐色沉淀，所以F是氢氧化铁沉淀，C中含有铁离子，所以固体混合物中一定含有氧化铁，所以（1）通过推导可知，A中一定含有的物质是：K2CO3、Fe2O3；（2）氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以溶液G中大量存在的酸根离子是Cl﹣；（3）反应③是氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，化学方程式为：FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl，该反应属于复分解反应．故答案为：（1）K2CO3、Fe2O3；（2）Cl﹣；（3）FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl，复分解反应．21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·第2页（共2页）HYPERLINK"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)"21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台攻关06实验型推断题（学生版）1.我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________；2.某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氧化钡，硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：（1）反应I的化学方程式 。（2）白色沉淀C是 （填化学式）。（3）原固体粉末一定含 （填化学式）。3.已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题：（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和 （填化学式）；Al（OH）3的名称是 。（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含 ，一定含 。（3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题：①装置B中仪器X的名称是 。②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是 。③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。4.现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。5.如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。由此判断：气体A和黑色粉末B的可能组合有哪几种？（每种组合中A和B的成分均要求用化学式表示）6．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：（1）白色沉淀B是 （填化学式）．（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式 ．（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）① 和 ；② 和 ． 7．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．（1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（2）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作．（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 （填序号）．A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钾溶液D．氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 ．8．有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作a的名称是 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．（2）写出蓝色沉淀的化学式： ．（3）白色固体是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 ．（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 （填“正确”或“错误”）的，理由是 ．9．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ．（2）写出①中化学反应方程式 ．（3）写出②中化学反应方程式 ．10．由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A，为探究组成，取适量混合物A进行如下实验：根据上述实验推断：（1）蓝色沉淀是 ；（2）原混合物A中一定含有的一种物质是 ；另外两种物质可能的组合是 或 或 或 ． 11．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确．（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是 ；然后继续加入过量的 溶液（填化学式），其目的是 ；过滤后，再向滤液中加入 溶液（填化学式）．12．某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：（1）气体A是 ．（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是 ．（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式） ．（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为 ．（5）实验步骤④的现象 不能 （填“能”“不能”之一）证明（NH4）2SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由： ．13．一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答；（1）白色粉末中一定有 ，一定没有 ；（2）白色粉末的三种成分的可能组合为 ， ．14．有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是 ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为 ；（3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ；（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 ．15.某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程:供选试剂:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸步骤①中，分离A、B的实验操名称是，试剂a是沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是(双选,填序号)。A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液步骤③中，发生反应的化学方程式为要达到预期的日的，还需要改进的方法为16.有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验:?已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题:(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________(2)原固体中一定含有的物质是________________。(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。17.有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_________。(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为__________。(3)固体B中含有的物质是__________。(4)原固体样品中一定含有的物质是__________。(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_________。18.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。）祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_______________________________。雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。19.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有______________；(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_________(填字母)。A．碳酸钠B．硫酸钠C．硝酸钡D．氢氧化钠20.利用化学反应中气体产生的压力，可使多个化学反应依次发生，下图所示装置气密性良好，A～F各装置中盛放的物质分别为：A．5％的双氧水B．二氧化锰C．足量某盐溶液D．能溶于水的固体E．浸有无色酚酞溶液的棉花F．足量稀硫酸将A中液体加入B中，关闭活塞，多个反应依次发生，反应完毕，D中有白色沉淀，E中棉花呈红色。（1）B中产生的气体是_________（写名称或化学式均可，下同）（2）若向D中滴加过量的稀硝酸，沉淀不消失，则该沉淀是________________。C、D中原物质是：C_______________、D_________________。21．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶洗杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：（1）操作①、操作②指的是；（2）滤液B中的溶质是；（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的（填序号）；①NaOH②Na2CO3③MgCl2④CaCl222.垃圾回收，分类是关键；确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（1）气体A是。（2）由固体B得到气体C的反应属于（填基本反应类型）。（3）原样品中一定含有的物质是。23．下图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸。②NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是____________________________________。（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。（3）写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式_________________________________。（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_________。小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO；。于是对粉末成分作出如下猜想：猜想一：可能是CaCO3和Fe；猜想二：CaCO3和Fe2O3；猜想三：可能是；【实验设计】小明设计了下图所示的实验：【实验与分析】（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3；（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是。【评价与反思】上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由。有一包白色固体样品，可能含有氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种，小金同学为探究其成分，完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液等分为两份；②一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是；（2）原样品的所有可能组成是。26．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。过滤操作中用到的玻璃仪器由烧杯、漏斗、______。滤渣a的成分是_______；白色沉淀b的成分是_________。滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：__________。若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是______。27．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸.为了鉴别它们设计如下鉴别方法:先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验.加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象，B中产生气泡A是______溶液，B是______溶液方法2碳酸钠溶液A中_______B中____________化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案.溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况:(1)若有气泡产生，写出反应的化学方程式____________.(2)若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是_____________.(3)若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式______________.28．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加．（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是 ．（2）乙同学的实验发生的化学方程式是 ．小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．（3）你认为不合理的猜想是 ，理由是 ．【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是 ．【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．29．某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A中一定含有的物质是 （写化学式）（2）溶液G中大量存在的酸根离子是 （写离子符号）（3）写出③发生的化学反应方程式： ，该反应属于 （填一种基本反应类型）。21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·第2页（共2页）HYPERLINK"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)"21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 攻关06实验型推断题（学生版）.doc 攻关06实验型推断题（教师版）.doc
资源列表