资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台攻关07选择题型推断题（教师版）1.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应，?“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是A.若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜C.若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液D.若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M【答案】D【解析】A、若甲是碳酸钙，丁能与甲、乙、丙都反应，则丁应为酸（如盐酸），乙、丙应为氧化物和碱，又乙能转化为丙，因此乙为氧化物（氧化钙），丙为碱（氢氧化钙）。甲、乙、丙都能转化为M，且M与甲类别相同，则M为钙盐（氯化钙）。氧化钙与水反应，放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度不变，可以用水鉴别乙、丙，正确；B、若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙；丁能与甲、乙、丙都反应，且乙能转化为丙，则丙应为盐（碳酸钙），丁为酸，甲与M都是氧化物；甲、乙、丙都能转化为M，且M与甲类别相同，则M为水，甲可以是氧化铜，正确；C、若丙是碳酸钠，丁能与甲、乙、丙都反应，则丁应为酸（如盐酸），且乙能转化为丙，则乙是碱（氢氧化钠），甲与M都是氧化物；甲可以是氧化铁，M可以是水。故甲（氧化铁）与丁（盐酸）溶液混合可以得到黄色溶液（氯化铁），正确；D、中和反应生成盐和水，甲为酸（因为乙为氢氧化钠，属于碱），M必须为盐或水，而题中要求甲与M类别相同，错误。故选D。2．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（ ）A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】BC【解析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z是铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有。A、根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；故选：BC。某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；在①所得溶液中，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是：一定有Na2CO3和Na?2SO4，可能含有KNO3、CuSO4、CaCl2一定有Na2CO3，Na?2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种一定有Na2CO3和Na?2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4一定有Na2CO3和Na?2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3【答案】D【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于稀盐酸，硫酸钡不溶于稀盐酸；碳酸钠溶液和氯化钙溶液不能共存，据此分析解答。步骤①得到无色透明溶液，说明固体中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；步骤②产生的白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，硫酸钡是由氯化钡和硫酸钠反应生成的，碳酸钡是由氯化钡和碳酸钠反应生成的，由此证明原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠，综上所述：原固体中一定有Na2CO3和Na?2SO4，一定不含硫酸铜，A错误；原固体中一定有Na2CO3和Na?2SO4，一定不含硫酸铜，B错误；原固体中一定有Na2CO3和Na?2SO4，一定不含硫酸铜和氯化钙，因为氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，C错误；一定有Na2CO3和Na?2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3，因为硝酸钾存在与否与本实验现象无关，D正确。故选D。4．A～G都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（）A．E→F是一个放热反应B．D可用于实验室制取氧气C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应D．B→E和C→E的反应类型可能不相同【答案】C【解析】本题是一道推断题。根据题意分析，A可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸或稀硫酸；B、C常温下为气体，A能生成B，酸可以和活泼金属反应生成氢气，也可以和碳酸盐反应，能生成二氧化碳，所以B可能是氢气或二氧化碳，根据B和C两种气体能发生反应，推出B是氢气，C是氧气；D.E组成元素相同，组成元素相同的有过氧化氢和水，二氧化碳和一氧化碳，根据B和E，c和e能相互转化，氧气可以和氢气反应生成水，水电解后生成氢气和氧气。水和氢气或氧气可以相互转化，推出E是水，所以D是过氧化氢，F可用于改良酸性土壤，推出f是熟石灰。熟石灰可以和G反应，G可以是酸、盐、非金属氧化物等。A.E→F，水和生石灰反应生成熟石灰是一个放热反应，所以A正确；B.D是过氧化氢，可用于实验室制氧气，所以B正确；C.熟石灰可以和盐反应，比如碳酸钠，所以C错误；D.氢气和氧化铜反应生成铜和水是置换反应，氧气和氢气反应生成水是化合反应，所以反应类型可以不同，所以D正确。5.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（）选项甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO3【答案】D【解析】氢气燃烧生成水，水电解生成氧气；二氧化碳与石灰水生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳或与稀盐酸反应生成二氧化碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与氢气或碳或一氧化碳生成铁；NaOH和稀HNO3反应生成NaNO3，但是NaNO3不能反应生成NaOH。故选D。6．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（ ）A．丙能产生温室效应B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物C．③的转化只能通过和氧气反应来实现D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同【答案】C【解答】根据题目给出的信息：甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合，固态单质碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。A、丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，正确但不符合题意，故选项错误；B、①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确但不符合题意，故选项错误；C、③的转化只能通过和氧气反应来实现错误，如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，错误符合题意，故选项正确；D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。7．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3【答案】C【解析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。C、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水；由KNO3转化为K2CO3，假设能反应，对应的是碳酸钾和硝酸盐，而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能实现能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项正确。D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。故选：C。8.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图3中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A、有气泡产生B、无明显现象C、有红色固体析出D、有蓝色沉淀生成【答案】C【解析】本题以维恩图的形式，选取单质、酸、碱、盐4类物质中的典型物质进行相互反应，利用两圆的公共部分表示发生反应的实验现象，以新的图示方式考查了化学的主干知识，突出化学的特点。四个选项中涉及的实验现象均是4种物质发生反应的正确实验现象，只是位置放置错误，实验现象大多为特征反应，是考生比较熟悉的，由于受考生对酸碱盐知识的熟悉程度和读图能力的影响，本题有一定难度。答案：C。9.一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42―?离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42―?B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42―?C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42―?，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42―?，可能含有Cl﹣【答案】C【解答】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO42―?，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣。综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42―?，可能含有Na+故选：C．10．如表所列各组物质中，符合图示甲、乙、丙两两混合后发生反应的实验现象的是（ ）甲乙丙①盐酸Na2CO3溶液Ca（OH）2溶液②盐酸K2CO3溶液CaCl2溶液③盐酸K2CO3溶液Ba（OH）2溶液④盐酸Na2CO3溶液BaCl2溶液①②B．③④C．①③D．①②③④【答案】D【解析】①若甲为盐酸，乙为碳酸钠溶液，则它们能够反应生成气体，而乙和丙可以反应生成碳酸钙沉淀，且盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，能够满足图中的实验现象，故①正确；②若甲为盐酸，乙为碳酸钾溶液，则它们能够反应生成二氧化碳气体，而乙和丙可以反应生成碳酸钙沉淀，且盐酸和氯化钙不反应，能够满足图中的实验现象，故②正确；③若甲为盐酸，乙为碳酸钾溶液，则它们能够反应生成二氧化碳气体，而乙和丙可以反应生成碳酸钡沉淀，且盐酸和氢氧化钡溶液反应没有明显现象，所以能够满足图中的实验现象，故③正确；④若甲为盐酸，乙为碳酸钠溶液，则它们能够反应生成气体，而乙和丙可以反应生成碳酸钡沉淀，且盐酸和氯化钡溶液不反应，所以能够满足图中的实验现象，故④正确；经以上分析可以知道①②③④全部正确，故选D．11．如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中”﹣“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，”→“表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（ ）A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B．丙物质只能是氧化物或盐C．当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀【答案】B【解析】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A说法正确；B、乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，所以丙可以是酸，故B说法错误；C、当乙为NaOH时，氢氧化钙可以制取氢氧化钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C说法正确；D、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，故D说法正确．故选B．12．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．下列分析正确的是（ ）A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KClB．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KClC．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl【答案】D【解析】①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾，故原固体中一定不含有氯化钙；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾；④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子，但是步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，不能确定是否含有氯化钾；A、原固体中不一定含有氯化钾，故A错误；B、原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，不一定含有KCl，故B错误；C、通过实验①②不能说明一定含有硫酸钾，故C错误；D、若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl，故D正确；故选D．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】D【解析】①氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；②碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与水反应又可一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；③碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此该转化中的三种物质都能实现一步的转化；故选D．14．已知：Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（ ）A．途径①比途径②更好地体现绿色化学思想B．反应③分解所得混合气体X是SO2和SO3C．反应③中有三种元素化合价发生变化D．Y可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病【答案】CD【解析】A．铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，故A错误；B．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，故B错误；C．根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，Cu、S、O的化合价都发生改变，故C正确；D．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故D正确；故选CD．15．如图所示a﹣g是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物．以下说法不正确的是（ ）A.g是理想的燃料．B．e与f发生的化学反应类型是化合反应C．b和c物质中所含元素相同D．c、d发生反应的化学方程式只能是3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2【答案】D【解析】根据g是最轻的气体，可确定g为氢气；物质f为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气，可判断f为水；与水和盐酸a都可以反应的氧化物e为可溶性碱所对应的金属氧化物，常见的此类物质为生石灰氧化钙，则可判断物质e为氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应；能由盐酸生成的氧化物主要为水和二氧化碳，而f物质为水，则b物质为二氧化碳，二氧化碳气体可用于灭火、生产汽水、制纯碱等；能与b物质二氧化碳相互转化的氧化物c应为一氧化碳，根据气体一氧化碳的性质，能与金属氧化物反应氧化还原反应，可判断物质d为常见的金属氧化物，如氧化铁、氧化铜等；一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，为工业炼铁的原理反应；A、由上述分析可知g为氢气，燃烧产物是水，不污染环境，是理想的燃料，故A说法正确；B、由上述分析可知e为氧化钙，f物质为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以属于化合反应，故B说法正确；C、由上述分析可知b物质为二氧化碳，c为一氧化碳，都是由碳元素和氧元素组成，故C说法正确；D、c为一氧化碳，d是金属氧化物，可能是氧化铁，也可能是氧化铜，故D说法错误．故选D．16.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ）A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2+C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu2+【答案】D【解析】由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银可知，当把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe（NO3）2和Ag；Fe、Cu放入AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和Ag，Fe与Cu（NO3）2反应生了Fe（NO3）2和Cu．分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，即不会产生沉淀或气泡：（1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有AgNO3；一定有Fe和AgNO3反应生成的Fe（NO3）2；则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定含有Fe2+，所以AB正确；（2）由向滤渣中加入少量盐酸，没有产生气泡，说明加入的铁没有剩余，根据（1）的分析，一定把硝酸银反应完，硝酸铜可能反应，也可能没有反应，故无法确定．故答为：D．17.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（ ）A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁【答案】A【解析】A、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸铜中，铜能将银置换出来，说明了铜的活动性大于银．能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序．故A符合题意；B、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故B不符合题意；C、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故C不符合题意；D、镁、锌能与稀稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故D不符合题意．故选A．18．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）A．只含有Mg2+、SO42﹣B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣【答案】C【解析】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子；通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B错误；C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故D错误；故选C．19．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀【答案】AD【解析】A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A正确；B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确．故选AD．20.下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4?7H2O的流程图．下列说法中不正确的是（ ）A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤B．操作Ⅳ为蒸发结晶C．固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．D．溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2（SO4）3【答案】D【解析】A、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤，操作Ⅰ是通过过滤把硫酸铜溶液和不溶性的杂质分离，操作Ⅱ是通过过滤把硫酸亚铁溶液和铜、过量的铁分离，操作Ⅲ是通过过滤把硫酸亚铁溶液和铜分离．正确．B、操作Ⅳ为蒸发结晶，通过蒸发可以得到FeSO4?7H2O．正确．C、固体B中，铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应，铁与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．正确．D、溶液A是硫酸铜溶液，和铁反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．不正确．故选：D．21．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验，下列说法错误的是（ ）A．X物质为尿素B．Y物质为碳酸氢铵C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确【答案】D【解析】A、碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]三种物质中加熟石灰无刺激性气味的尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，故X是尿素正确；B、因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以Y物质为碳酸氢铵，故说法正确；C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味的氨气，而氯化铵常温不分解．所以能采取闻气味的方法鉴别，故说法正确；D、碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，故说法错误．故选D．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）．下列判断合理的是（ ）A．丙可能是碳酸钠溶液B．丁可能是氢氧化钙溶液C．乙必须通过置换反应转化为铁D．甲和丁的反应一定是中和反应【答案】A【解析】根据下列图示解答，铁氧化铁硫酸氢氧化钙碳酸钠铁﹣﹣不会反应会反应不会反应不会反应氧化铁不会反应﹣﹣会反应不会反应不会反应硫酸会反应会反应﹣﹣会反应会反应氢氧化钙不会反应不会反应会反应﹣﹣会反应碳酸钠不会反应不会反应会反应会反应﹣﹣A、根据上表可以看出，碳酸钠会和两种物质反应，而碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应，所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选，丙可能是碳酸钠溶液，故A正确；B、根据上表可以看出，会与四种物质发生反应的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B错；C、只有氧化铁会转化成铁，但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故C错；D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，丁是硫酸，属于酸，但是甲可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠，所以不一定是中和反应，故D错．故选A．23.甲、乙、内三种物质的转化关系见下面如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ ）选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CNa2ONaOHNa2CO3DCa（OH）2CaCl2CaCO3A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、硫酸（甲）可以和活泼金属反应生成氢气（乙），和金属氧化物或者碱等反应生成水（丙）。氢气（乙）和水（丙）可以相互转化。可以实现；B、氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠（丙）。氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，但是硝酸钠不能转化为氯化钠。不可以实现；C、氧化钠（甲）可以和水生成氢氧化钠（乙），和二氧化碳反应生成碳酸钠（丙）。氢氧化钠（乙）和碳酸钠（丙）可以相互转化。可以实现；D、氢氧化钙（甲）可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙（丙）。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）。可以实现。故选：B。24．右图中甲～戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。（图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。）下列说法中不正确的是A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红B．丙溶液能与戊反应生成丁C．甲→戊只能通过置换反应实现D．不能由甲通过一步反应生成丁【答案】C【解析】甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。甲是氧化铜，乙是酸，丙是碱，丁是碳酸钙。A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红,故A正确。B．丙溶液能与戊反应生成丁,故B正确。C．甲→戊不可一步完成，通过多种反应实现。故C错误。D．不能由甲通过一步反应生成丁,故D正确。25.向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD.反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag【答案】A【解析】向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌比铜活泼，铜比银活泼，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。充分反应后过滤得到无色溶液，说明溶液中不存在铜离子，AgNO3溶液完全反应，铜没有参加反应，滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌。因此：A、反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3，正确；B、反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3，错误；C、反应后所得的滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌，错误；D、反应后所得的滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌，错误。故选A。26.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B.流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及到三种基本反应类型D.流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁【答案】C【解析】A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于复分解反应，流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确；D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。故选C。27.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质【答案】B【解析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，错误；D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。故选B。28.有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：【查阅资料】氯化钡溶液显中性。步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列推理正确的是（ ）A．由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙B．步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠C．该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙D．该白色粉末中一定含碳酸钙【答案】CD【解析】根据碳酸钙难溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成不溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳等知识进行分析，结合碳酸钠和碳酸钙产生二氧化碳的能力解答。步骤（1）烧杯底部有白色固体，可能含有碳酸钙，也可能含有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，或者含有三种物质，A错误；步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，所以步骤（1）所得清液中一定含有碳酸钠，一定无氢氧化钙，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，一定含有氢氧化钠，步骤（2）结束后所得溶液还含有过量的氯化钡，B错误；步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6g4.4gCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004410g4.4g步骤（1）所得清液中的碳酸钠一定来源于原粉末，而氢氧化钠可能是原固体中的，也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的，所以原固体样品中一定含有氢氧化钠或氢氧化钙中的一种，而10.6g不纯的碳酸钠还能生成4.4g二氧化碳，说明样品中一定含有产生二氧化碳能力强的碳酸钙，故C、D正确。29.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有A.Na+、CO32-、SO42-B.Cu2+、CO32-、SO42-C.Cl-、CO32-、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-【答案】A【解析】含Cu2+的溶液是蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-。因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀，将固体溶于水得无色透明溶液，所以固体中无Ba2+，固体中无Ba2+、Cu2+，则一定含有阳离子Na+。因为加入BaCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有Cl-，因此一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42，故选A。30．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙﹣戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙﹣戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。故选：A。31.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B.B→C段对应溶液pH逐渐变大C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡【答案】C【解析】由图示可知固体沉淀有两种，有溶于硝酸的碳酸钡沉淀，有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以固体中除含有碳酸钠外，还需要含有硝酸钡和硫酸钠，载进行分析即可。由图示可知固体沉淀有两种，有溶于硝酸的碳酸钡沉淀，有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以固体中除含有碳酸钠外，还需要含有硝酸钡和硫酸钠，只有含有硝酸钡和硫酸钠，才能生成硫酸钡沉淀。A.AB段是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以有气泡产生，故A错；B.BC段加入硝酸过量，酸性增强，pH值减小，故B错；C.由图示可知固体沉淀有两种，有溶于硝酸的碳酸钡沉淀，有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以固体中除含有碳酸钠外，还需要含有硝酸钡和硫酸钠，故C正确；D.C点对应的溶质有碳酸钠与硝酸反应生成的硝酸钠，碳酸钡与硝酸反应生成的硝酸钡，过量的硝酸，因为硝酸过量，不可能存在碳酸钠，故D错。32．A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是()A.A是CH4B.E→B、E→C只能通过化合反应实现C.E是由地壳中含量最多的元素组成的单质D.C→D反应的化学方程式可为CO2+C2CO【答案】B【解析】A是相对分子质量为16的有机物，所以A是甲烷，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，常温下C和D是组成元素相同的气体，D是一氧化碳，E在空气中的含量居第二位，E是氧气，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，B是水；A.由以上分析可知，A是CH4，故A正确，不符合题意；B.E→B、E→C不一定通过化合反应实现，如甲烷燃烧有水和二氧化碳生成，不属于化合反应，故B错误，符合题意；C.E是氧气，由地壳中含量最多的氧元素组成的单质，故C正确，不符合题意；D.C→D是由二氧化碳生成一氧化碳，反应的化学方程式可为C+CO2高温2CO，故D正确，不符合题意。33．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是A.该白色粉末中不含氯化钡B.该白色粉末中含有氢氧化钠C.该白色粉末中一定没有氯化钠D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响【答案】B【解析】碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡四种物质都溶于水，实验一取该固体适量加入水，得到浑浊液体，说明物质间发生了反应生成了不溶于水的物质，根据复分解条件可知，是碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，说明粉末中含有碳酸钠和氯化钡；实验二，滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液除去多余的碳酸钠，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中有碱性物质，氢氧化钠是碱性物质，故含有氢氧化钠，氯化钠是中性物质，无法判断是否含有该物质，故B正确，实验二中，氢氧化钡为碱性溶液，氯化钡改成氢氧化钡，无法判断是否含有氢氧化钠，对实验有影响，故D错误。34．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。注BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】C【解析】本题考查的是酸碱盐的复分解反应。从流程图可知，加水过滤后有白色沉淀，可能有两种情况，第一种A中只有不溶于水的碳酸钙，碳酸钙跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀溶解。第二种A中有不溶于水的碳酸钙和氯化钡，碳酸钙跟氯化钡可以反应生成白色沉淀碳酸钡沉淀，碳酸钡跟盐酸反应后，沉淀溶解。无色溶液遇酚酞变红，说明溶液成碱性，故有氢氧化钠存在，综上，溶液中最多存在碳酸钙，氯化钡、氢氧化钠三种物质，故选C。21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·第2页（共2页）HYPERLINK"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)"21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台攻关07选择题型推断题（学生版）1.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应，?“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是A.若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙B.若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜C.若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液D.若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M2．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（ ）A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；在①所得溶液中，滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是：一定有Na2CO3和Na?2SO4，可能含有KNO3、CuSO4、CaCl2一定有Na2CO3，Na?2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种一定有Na2CO3和Na?2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4一定有Na2CO3和Na?2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO34．A～G都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（）A．E→F是一个放热反应B．D可用于实验室制取氧气C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应D．B→E和C→E的反应类型可能不相同5.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（）选项甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO36．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（ ）A．丙能产生温室效应B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物C．③的转化只能通过和氧气反应来实现D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同7．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）38.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图3中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）A、有气泡产生B、无明显现象C、有红色固体析出D、有蓝色沉淀生成一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42―?离子的一种或几种．为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成．分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO42―?B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO42―?C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42―?，可能含有Na+D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO42―?，可能含有Cl﹣10．如表所列各组物质中，符合图示甲、乙、丙两两混合后发生反应的实验现象的是（ ）甲乙丙①盐酸Na2CO3溶液Ca（OH）2溶液②盐酸K2CO3溶液CaCl2溶液③盐酸K2CO3溶液Ba（OH）2溶液④盐酸Na2CO3溶液BaCl2溶液①②B．③④C．①③D．①②③④11．如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中”﹣“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，”→“表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（ ）A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B．丙物质只能是氧化物或盐C．当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀12．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．下列分析正确的是（ ）A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KClB．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KClC．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A．①②B．②③C．①③D．①②③14．已知：Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（ ）A．途径①比途径②更好地体现绿色化学思想B．反应③分解所得混合气体X是SO2和SO3C．反应③中有三种元素化合价发生变化D．Y可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病15．如图所示a﹣g是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物．以下说法不正确的是（ ）A.g是理想的燃料．B．e与f发生的化学反应类型是化合反应C．b和c物质中所含元素相同D．c、d发生反应的化学方程式只能是3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO216.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ）A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2+C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu2+17.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（ ）A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁18．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）A．只含有Mg2+、SO42﹣B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣19．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀20.下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4?7H2O的流程图．下列说法中不正确的是（ ）A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤B．操作Ⅳ为蒸发结晶C．固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．D．溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2（SO4）321．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验，下列说法错误的是（ ）A．X物质为尿素B．Y物质为碳酸氢铵C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）．下列判断合理的是（ ）A．丙可能是碳酸钠溶液B．丁可能是氢氧化钙溶液C．乙必须通过置换反应转化为铁D．甲和丁的反应一定是中和反应23.甲、乙、内三种物质的转化关系见下面如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ ）选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CNa2ONaOHNa2CO3DCa（OH）2CaCl2CaCO3A.AB.BC.CD.D24．右图中甲～戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。（图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。）下列说法中不正确的是25.向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD.反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag26.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A.流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B.流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及到三种基本反应类型D.流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁27.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质28.有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：【查阅资料】氯化钡溶液显中性。步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列推理正确的是（ ）A．由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙B．步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠C．该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙D．该白色粉末中一定含碳酸钙29.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有A.Na+、CO32-、SO42-B.Cu2+、CO32-、SO42-C.Cl-、CO32-、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-30．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）甲乙丙丁戊A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸A．AB．BC．CD．D31.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B.B→C段对应溶液pH逐渐变大C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡32．A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是()A.A是CH4B.E→B、E→C只能通过化合反应实现C.E是由地壳中含量最多的元素组成的单质D.C→D反应的化学方程式可为CO2+C2CO33．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是A.该白色粉末中不含氯化钡B.该白色粉末中含有氢氧化钠C.该白色粉末中一定没有氯化钠D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响34．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有（）A．1种B．2种C．3种D．4种21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·第2页（共2页）HYPERLINK"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)"21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 攻关07选择题型推断题（学生版）.doc 攻关07选择题型推断题（教师版）.doc
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