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攻关08
文字型型推断题（学生版）
1.
某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一
种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________
(填化学式)
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________
，可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
2．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六
种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。
（1）甲厂废水中定含有的离子是　　，可能含有的离子是　　；
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是　　（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质　　（填化学式），处理后的废水符合排放标准。
一包白色粉末可能含有KNO3，CuCl2、KC1、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，
做如下实验：
（1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；
（2）将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；
（3）向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。据此分析：①原白色粉末的组成是　
　
或　
　；②产生沉淀的化学方程式为　
　。
4.有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有　
　，一定不含有　
　。
5.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
（1）该气体为　　
（写化学式）。
（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是　　。
6.
A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B.
(1)固态C的俗名是_________，实验室区分气体A和C的液体试剂为_______________。
(2)E、F的化学式分别为_________、_________。
(3)A+B—→
C+D的化学方程式为___________________，D+F→G+H的反应类型是__________。
(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是____________，I的化学式为_________。
7.本题涉及的反应都属于复分解反应，A～F是初中化学中常见的不同化合物。
①A溶液和B溶液混合发生化学反应．但无明显现象；
②c、D的混合溶液中滴加盐酸，先无明显现象，后产生无色、无气味的气体；
③E、F的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后生成蓝色沉淀。请回答下列问题。(注意：每小题都有多种可能，只答出一种可能即可。)
①中化学方程式为：
。
(2)C、D的化学式：C
、D
；
(3)③中涉及的两个化学方程式：
、
。
8.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。
9.有一种固体混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能确定的是________。
10．已知甲乙丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙，丙反应。
（1）如果甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物，请写出乙与丙的化学式：乙　　，丙　　。
（2）如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为1：1。且丙的相对分子质量小于50，请写出乙转化为丙的化学方程式　　；下列关于甲的说法正确的是　　（填序号）
A．甲物质一定是酸或盐
B．甲物质可能是二氧化硫或盐酸．
C．甲物质与乙，丙反应都生成沉淀
D．甲物质与乙，丙反应都没有现象
11．有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：
①用pH试纸测试，溶液的pH为1；
②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。
请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满）
　　
、　
　、　
　、　
　。
12．一包白色粉末，可能由CaCO3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某同学进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体．
（2）取（1）所得液体少许，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．由此判断，该白色粉末中一定含有　　，一定不含　　，可能含有　　。
13.某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是______。
14.A-J是初中化学常见的物质。A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理:A和B反应生成C、D和E三种物质。通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,
I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。
(1)G的化学式为_______，G中质量分数最大的元素是______________。
(2)A的俗称是_____________；A和B反应的化学方程式为____________，基本反应类型是_____________。
(3)I的用途是____________(答1点即可)，H在F
中烧的化学程式_________________。
(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用____________测定。
15．有一包白色固体可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，将固体取样溶于水得到无色溶液，取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，完全反应后，继续加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则原固体中一定有　　　　　，一定没有　　　　　，产生气泡的化学方程式为　　　　　
。
16.一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：
（1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；
（2）将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；
（3）向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
据此分析：①原白色粉末的组成是
或
；
②产生沉淀的化学方程式为
。
17．有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过
量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。
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精品试卷·第
2
页
（共
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攻关08
文字型型推断题（教师版）
1.
某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一
种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________
(填化学式)
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________
，可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
【答案】
(1)
CO2
(2)碳酸钠
(3)氢氧化钾
(4)过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
【解析】步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠
，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。
2．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六
种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。
（1）甲厂废水中定含有的离子是　　，可能含有的离子是　　；
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是　　（填离子符号），过滤后的废水中主要含有两种物质　　（填化学式），处理后的废水符合排放标准。
【答案】（1）OH﹣、K+；C1﹣、NO3﹣
（2）Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3。
【解析】（1）甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH﹣、K+，可能含有的离子是。故填：OH﹣、K+；C1﹣、NO3﹣。
（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH﹣，这是因为氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO3，处理后的废水符合排放标准。
故填：Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3。
一包白色粉末可能含有KNO3，CuCl2、KC1、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，
做如下实验：
（1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；
（2）将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；
（3）向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。据此分析：①原白色粉末的组成是　
　
或　
　；②产生沉淀的化学方程式为　
　。
【答案】①KNO3、KC1或
KC1；②KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
【解析】解：氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色，所以溶液中一定不含氯化铜，将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生，所以溶液中一定不含氯化钡，向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有氯化钾，题中的现象不能确定是否含有硝酸钾，所以①原白色粉末的组成是KNO3、KC1或
KC1；②产生沉淀的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3。故答案为：①KNO3、KC1或
KC1；②KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3。
4.有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有　
　，一定不含有　
　。
【答案】碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁。
【解析】（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。
5.有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。
（1）该气体为　
　
（写化学式）。
（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是　
　。
【答案】（1）NH3
（2）硫酸钾、硝酸铵
【解析】甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，说明硫酸钾和氯化钡不能共同存在，因为硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，得到无色溶液，说明不能有沉淀；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钾，因为硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，放出刺激性气体，说明含有硝酸铵，因为氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，产生氨气，属于刺激性气味气体。
6.
A～I是初中化学常见物质。A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B.
(1)固态C的俗名是_________，实验室区分气体A和C的液体试剂为_______________。
(2)E、F的化学式分别为_________、_________。
(3)A+B—→
C+D的化学方程式为___________________，D+F→G+H的反应类型是__________。
(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是____________，I的化学式为_________。
【答案】
(1).
干冰
(2).
澄清石灰水
(3).
O2
(4).
CuSO4
(5).
4CO+Fe3O4
4CO2+3Fe
(6).
置换反应
(7).
Cu、Fe
(8).
HCl或H2SO4
【解析】A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上口可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D在气体E中燃烧生成黑色固体B，B是四氧化三铁，D是铁，E是氧气，F是硫酸铜，G是硫酸亚铁，I是盐酸或硫酸。(1).
固态C的俗名是干冰，实验室区分气体A和C的液体试剂为澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。(2)E、F的化学式分别为O2
、CuSO4。(3)A+B→
C+D的化学方程式为
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
，D+F→G+H的反应类型是置换反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。(4)向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是Cu和Fe，有气泡产生说明铁与稀溶液反应产生了氢气，铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。I的化学式为HCl或H2SO4。
7.本题涉及的反应都属于复分解反应，A～F是初中化学中常见的不同化合物。
①A溶液和B溶液混合发生化学反应．但无明显现象；
②c、D的混合溶液中滴加盐酸，先无明显现象，后产生无色、无气味的气体；
③E、F的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后生成蓝色沉淀。
请回答下列问题。(注意：每小题都有多种可能，只答出一种可能即可。)
①中化学方程式为：
。
(2)C、D的化学式：C
、D
；
(3)③中涉及的两个化学方程式：
、
。
【答案】
(1)①NaOH
+
HCl
===
NaCl+H2O
（2）C为KOH、D为Na2CO3
(3)
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O、
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2
+
Na2SO4
【解析】解此题的突破口在于反应(2)和(3)中先无明显现象，后产生现象，从②即可推知C和D的混合溶液中有一物质与盐酸先反应后，另一物质再与盐酸反应，产生气体，同理思考③，本题可选答案较多，应先确定C、D、E、F四种物质后，再确定A、B。所以答案为：
(1)①NaOH
+
HCl
===
NaCl+H2O
（2）C为KOH、D为Na2CO3
(3)
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O、
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2
+
Na2SO4
8.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。
【答案】（1）Na2SO4、BaCl2、CaCO3；（2）Na2SO4、BaCl2、Na2CO3；（3）Na2SO4、BaCl2、CaCO3、Na2CO3。
【解析】此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体CaCO3或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（BaCl2和Na2CO3
，
BaCl2
和Na2SO4），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有BaSO4
，还含有CaCO3和BaCO3中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有BaCl2和Na2SO4，一定不含硫酸铜，可能含有CaCO3和Na2CO3中的一种或两种。故这包粉末的可能组成是：（1）Na2SO4、BaCl2、CaCO3；（2）Na2SO4、BaCl2、Na2CO3；（3）Na2SO4、BaCl2、CaCO3、Na2CO3。
9.有一种固体混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能确定的是________。
【答案】Na2CO3，
CaCO3、KMnO4、BaCl2，
KCl
【解析】（1）步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液”，即肯定不含CaCO3和KMnO4；还暗含没有沉淀产生，则混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即BaCl2和Na2CO3不共存”；（2）步题眼在于“加入盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体”，说明原混合物中肯定含有Na2CO3进而说明无BaCl2，但不能肯定是否存在KCl，从而得出正确结论。
10．已知甲乙丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙，丙反应。
（1）如果甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物，请写出乙与丙的化学式：乙　　，丙　　。
（2）如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为1：1。且丙的相对分子质量小于50，请写出乙转化为丙的化学方程式　　；下列关于甲的说法正确的是　　（填序号）
A．甲物质一定是酸或盐
B．甲物质可能是二氧化硫或盐酸．
C．甲物质与乙，丙反应都生成沉淀
D．甲物质与乙，丙反应都没有现象
【答案】（1）Fe；Fe2O3（或Fe（OH）3）；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；A。
【解析】（1）甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同可知乙和丙应该含有金属元素且该金属具有可变价，因此甲应该是常见的酸，乙是金属单质且能够表现可变价的铁，丙是化合物，可以是+3价铁形成的氧化铁或氢氧化铁，分别反应产生氯化亚铁和氯化铁；故乙是Fe；丙是Fe2O3（或Fe（OH）3）；
（2）乙可转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为1：1可知氢氧根中的氢原子和氧原子的个数比是1：1，因此乙和丙应该是碱；丙的相对分子质量小于50，相对分子质量小于50的常见的碱是氢氧化钠，因此乙可以是氢氧化钙；而乙可通过复分解反应转化为丙，因此是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
A、通过两个推断可知（1）中甲是盐酸，（2）中甲是碳酸钠等盐，即甲物质一定是酸或盐，故A的说法正确；
B、甲是二氧化硫带入各项不成立，故B说法不正确；
C、若甲是碳酸钠，不能和丙氢氧化钠反应，故C说法错误；
D、若甲是碳酸钠，能够和氢氧化钙反应产生沉淀，故D说法错误；
故选择A．
故答案为：（1）Fe；Fe2O3（或Fe（OH）3）；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；A．
11．有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：
①用pH试纸测试，溶液的pH为1；
②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。
请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满）
　　、　　、　　、　　。
【答案】H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl
【解析】根据溶液为无色溶液，可判断溶液中不含CuSO4；根据测得溶液的pH=1，溶液呈酸性，可判断溶液中一定含有H2SO4、HCl中的一种或两种，酸性溶液中一定不含Na2CO3；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有MgCl2．综合以上分析，溶液可能由H2SO4、BaCl2、KCl、HCl中的两种物质组成，故溶液的可能组成有以下四种
H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl．
故答案为：H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl．
12．一包白色粉末，可能由CaCO3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某同学进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体．
（2）取（1）所得液体少许，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．由此判断，该白色粉末中一定含有　　，一定不含　　，可能含有　　。
【答案】氯化钙；硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙；硝酸钾
【解析】（1）依据碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水会得到蓝色溶液，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，所以由取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体，可知固体中一定不会存在碳酸钙、硫酸铜以及氯化钙和碳酸钠不能共存的结论；
（2）氯化钙与硝酸银反应会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，所以由取（1）所得液体少许，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明固体中一定存在氯化钙，一定不会存在碳酸钠；
由以上分析可知固体知一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙，而是否含有硝酸钾无法确定；故答案为：氯化钙；硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙；硝酸钾。
13.某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是______。
【答案】Mg2+和Cl-
?
Na+
?
步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-
【解析】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
故答案为：
（1）Mg2+和Cl-Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
14.A-J是初中化学常见的物质。A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理:A和B反应生成C、D和E三种物质。通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,
I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。
(1)G的化学式为_______，G中质量分数最大的元素是______________。
(2)A的俗称是_____________；A和B反应的化学方程式为____________，基本反应类型是_____________。
(3)I的用途是____________(答1点即可)，H在F
中烧的化学程式_________________。
(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用____________测定。
【答案】(1)
C6H12O
C
(2)小苏打
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
复分解反应
（3）食品干燥剂
2CO+O2点燃2CO2
(4)pH试纸
【解析】A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，应为小苏打,
胃酸中的酸主要是盐酸，二者反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，光合作用的原料是二氧化碳和水，生成葡萄糖和氧气，确定D和E是水和二氧化碳中的一种，F和
G是葡萄糖和氧气中的一种，煤气的主要成分是一氧化碳，能在氧气中燃烧，生成二氧化碳，故F是氧气，则G是葡萄糖，E是二氧化碳；J能改良酸性土壤，应为氢氧化钙，氢氧化钙是氧化钙和水反应制取的，故I为氧化钙，D为水。
15．有一包白色固体可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，将固体取样溶于水得到无色溶液，取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，完全反应后，继续加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则原固体中一定有　　　　　，一定没有　　　　　，产生气泡的化学方程式为　　　　　
。
【答案】Na2CO3
CuSO4和BaCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】将固体取样溶于水得到无色溶液，证明固体中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色；取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，证明溶液中含有碳酸钠，从而证明原固体中含有碳酸钠，因为碳酸钠遇稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；原固体中含有碳酸钠，可知一定不含氯化钡，因为氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成白色碳酸钡沉淀，而固体溶于水得到无色溶液，由此确定原固体中一定不含氯化钡；继续加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
16.一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：
（1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；
（2）将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；
（3）向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
据此分析：①原白色粉末的组成是
或
；
②产生沉淀的化学方程式为
。
【答案】①KCl或KCl、KNO3（4分）；②KCl
+
AgNO3
KNO3
+
AgCl↓（2分）
；
【解析】本题主要考查盐的性质运用及物质成分的推断；①假设所给物质全有，后按题中实验步骤挨个分析作答；②从题中第（3）步分析作答。①从（1）加入适量水完全溶解，溶液呈无色；由于CuCl2溶液呈蓝色，则可推出白色粉末中不含CuCl2；从（2）中知溶液中滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；由于硫酸钠能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，则推出白色粉末中不含BaCl2；从（3）中向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生；由于KCl能与硝酸银反应生成硝酸银沉淀，则可推出白色粉末中含KCl；从上述3步中无法判断KNO3的有无，所以原白色粉末的组成是KCl或KCl、KNO3；②从题知第（3）中KCl能与硝酸银反应生成硝酸银沉淀，其化学方程式为：KCl
+
AgNO3
KNO3
+
AgCl↓，故填：KCl
+
AgNO3
KNO3
+
AgCl↓。
17．有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过
量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。
（3）取少量步骤
I
所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含
K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含
Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4
【解析】根据溶于足量的水，有固体剩余，则原物质中有不溶于水的物质或反应生成不溶于水的物质，再根据清液中滴入酚酞溶液变红，溶液显碱性，滴入过量盐酸，无气泡产生，则判断清液中无碳酸钠，再根据现象进行分析解答。
（1）取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；说明溶液显碱性，其中可能有氢氧化钠或碳酸钠，再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸钠，是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色逐渐褪去，得到无色溶液，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由（1）可知，样品中有氢氧化钠，步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，分析所给物质，其中碳酸钠与氯化钡，硫酸钾与氯化钡反应会生成沉淀，肯定有氯化钡，可能有碳酸钠、硫酸钾中的一种或两种，所以样品的组成为一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种，故填：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；
（3）若要进一步确定样品的组成，即确定碳酸钠和硫酸钾的存在，需进行的实验是取少量步骤
I
所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含
K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含
Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4，故填：取少量步骤
I
所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含
K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含
Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
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精品试卷·第
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