资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台攻关09计算式型推断题（教师版）1.科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。(1)反应分离室中分离物质的操作是_____________。(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是____________。(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量_____________(要求根据化学方程式计算)。【答案】(1).过滤(2).NaOH和CaO(3).10kg【解析】（1）反应分离室中将固体和液体分离，故是过滤；（2）该反应流程中可循环再利用的是NaOH和CaO；（3）100千克10.6%的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为100kg=10.6kg，设可生成碳酸钙的质量为xCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓10610010.6kgx=，解得x=10kg。2．工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：（1）X的化学式是 ，图1中用过量空气的目的是 。（2）①～④中属于化合反应的是 。（3）Zn （填“能”或“不能”）与PbCl2溶被反应。（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式 。（5）结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 。物质ZnPbC沸点℃90717494827（6）反应②中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y的质量。（写出必要的计算过程）【答案】（1）CO2；使焦炭完全反应；（2）①②；（3）能；（4）2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2；（5）将粗锌放在一容器中，保持温度907﹣1749；收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌；（6）设生成Y的质量为xC+CO2高温2CO125630gxx=140g答：产生Y的质量为140g。【解析】（1）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，图1中用过量空气是为了保证让碳完全反应，故填：CO2；使焦炭完全反应；（2）反应①是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应，反应②是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反应④是氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反应，故填：①②；（3）锌的活动性强于铅，故锌能与氯化铅溶液反应，故填：能；（4）反应③中硫化锌与氧气高温反应生成氧化锌和二氧化硫，故填：2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2；（5）根据表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅低，故可以将粗锌放在一容器中，保持温度907﹣1749℃，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌，故填：将粗锌放在一容器中，保持温度907﹣1749；收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌；（6）设生成Y的质量为xC+CO2高温2CO125630gxx=140g答：产生Y的质量为140g。3.如图Ⅰ中A、B、C、D、E为中学常见物质，其中A为含钠元素的化合物，D的相对分子质量为100，E溶液为无色，它们的相互转化的关系如图Ⅰ所示。小玉同学测得D与稀盐酸反应后的溶液pH为2，向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图Ⅱ所示（此处的A、B、C、D均为曲线上的点），请回答下列问题：请填写下列空白(1).填写图Ⅰ中A、C的化学式，A：______C：______；(2).图Ⅱ中，A点处溶液中含有的主要离子有______（写离子符号）；(3).段发生反应的化学方程式是______。【答案】(1).Na2CO3(2).Ca(OH)2(3).、、(4).Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。【解析】D的相对分子质量为100，则D是碳酸钙；高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，B是氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此分别是碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠；(1).图Ⅰ中A、C的化学式，A是Na2CO3，C是Ca(OH)2。(2)图Ⅱ中，A点处溶液pH小于7，显酸性，因此溶液中含有盐酸和氯化钙，含有的主要离子有、、。(3)BC段碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。4．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：(1)若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：。(2)若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：。(3)在(1)、(2)中，D的物质类别是，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是。问题二：工业上，冶炼冶炼。1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。）【答案】问题一（1）3Fe+2O2点燃Fe3O4（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）酸分解反应问题二：设需要含杂质10%的磁铁矿石的质量为x则：x×（1-10%）×=1732t×97%x=2577.8t答：需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是2577.8t。【解析】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，生成四氧化三铁的反应是铁在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，所以方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；（2）B的俗名是苏打是碳酸钠，固体C易潮解，且碳酸钠能制取C，所以C是氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中水分潮解,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；（3）在（1）中A是四氧化三铁，B是铁，C是铁的盐，D可以是酸；在（2）中B是碳酸钠，C是氢氧化钠，D和B反应，所以D可以是酸；铁丝燃烧生成四氧化三铁是化合反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气是置换反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠属于复分解反应，没有涉及到分解反应。5.某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：根据流程图回答问题：反应③的化学方程式为___________，反应④的化学方程式为_______________。根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______(填化学式)。(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(其中含钠元素质量为6.9g),按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是______（填化学式），其质量为______g。【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（2）Na2CO3Na2SO4（3）NaNO38.5【解析】能与盐酸反应，生成气体的物质为碳酸钠；不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡和氯化银；根据化学方程式，由反应物质量计算生成物质量。由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到溶液，加入适量稀盐酸得气体W，W与石灰水产生白色沉淀B，则W为二氧化碳，B为碳酸钙，溶液中一定含有碳酸钠；加入适量氯化钡，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀A，则A一定是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸钠；加入硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C。则C一定是氯化银。溶液中含有氯化钠，但是之前加入的稀盐酸和碳酸钠产生氯化钠，所以不能推断原混合物中含有氯化钠。根据BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，由11.65g白色沉淀A，可计算得出硫酸钠质量为7.1g，含钠元素质量为2.3g；由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O产生2.2g气体W，可计算得出碳酸钠质量为5.3g，含钠元素质量为2.3g，20.9g-7.1g-5.3g=8.5g，若8.5克固体为硝酸钠，所含钠元素质量为2.3g，符合混合物含钠元素质量为6.9g，则混合物中还含有8.5g硝酸钠。（1）反应③的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；反应④的化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是Na2CO3Na2SO4。（3）该混合物中还含有的物质是8.5gNaNO3。6．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验.(1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液.则杂质一定不含____________________。(2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有____________。(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有_____________________。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是__________________。【答案】1)CuCl2(氯化铜)(2)Na2CO3(碳酸钠)(3)NaC1(氯化钠)KNO3(硝酸钾)【解析】(1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液.则杂质一定不含氯化铜，否则溶液为蓝色，也不能同时含有硝酸钙和碳酸钠，二者会反应生成沉淀；(2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有碳酸钠，故一定无硝酸钙；(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应生成的白色沉淀为氯化银，根据沉淀的质量KCl--------AgCl74.5143.5X28.7gX=14.9g因为粉末中一定有碳酸钠，故粉末中氯化钾不到14.9g，因此含有相同质量的物质产生沉淀质量更大的氯化钠；但是故确定粉末中一定有氯化钾、氯化钠、碳酸钠，无氯化铜、硝酸钙，无法确定是否有硝酸钾。7.A～G七种物质之间具有如下图所示转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题:①A的化学式为______?,?已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是____。②B与CO反应的化学方程式是______________。③C→D反应的化学方程式是________。④B与G的稀溶液反应的化学方程式是________________。【答案】(1).FeS2-1(2).Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3).SO2+H2O=H2SO3(4).Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一”可得出C是SO2，由C溶于水生成D，SO2+H2O=H2SO3，可得出D是H2SO3；由D和氧气反应生成G，2H2SO3+O2=2H2SO4，可推出G是H2SO4；根据A是含铁的矿石的成分和C是SO2可推出A中含Fe和S两种元素，根据“A中金属与非金属元素的原子个数比为1：2”，可推出A的化学式为FeS2，根据B中铁的质量分数为70%，验证正好是三氧化二铁，在Fe2O3中铁的化合价为+3，所以在FeS2中铁的化合价为+2价，根据化合价代数和为零的原则可知S元素的化合价为-1价；B在高温下和CO反应将铁还原为单质，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，所以B和G反应，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”[化学式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜（假设不含其它杂质），实验设计如下：证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行以上实验中的_____________（填实验编号）。（2）利用已部分锈蚀的废铜屑按照以下实验方案回收铜。①已知铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O，则步骤I中发生的反应类有__________________。②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为_______________________________________。③若步骤Ⅱ所得铜中含有少量Cu2O，你认为可能的原因是____________________(写一条即可）。④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为_________。【答案】（1）甲和丁（2）①分解反应、化合反应②CuO+CO?Cu+CO2③反应温度不够高④12.8g＜a＜14.4g【解析】（1）证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2，需要进行实验甲和丁，即控制变量二氧化碳。①铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O属于分解反应，铜和空气中的氧气加热生成氧化铜是化合反应，则步骤Ⅰ中发生的反应类型有分解反应、化合反应。②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为CuO+CO?Cu+CO2。③若步骤Ⅱ所得铜中含有少量Cu2O，可能的原因是反应温度不够高。④用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，设得到全部为铜的质量为x。CuO+CO?Cu+CO2806416gxx=12.8g设得到全部为氧化亚铜的质量为y。2CuO+CO?Cu2O+CO216014416gyy=14.4g故12.8g＜a＜14.4g。9．如图，A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，转化关系（其中部分生成物和反应条件已忽略）：已知B是黑色固体、相对分子质量为80，E是天然气的主要成份．请回答下列问题：（1）B是 E是 （均填化学式）。（2）A→C的化学方程式为 ．E→D的化学方程式为 ．B→A属复分解反应，化学方程式为 。（3）已知：Cu2O是红色固体，难溶入水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，若B→A属置换反应，在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O，产物为红色固体，其产物组合可能有 种．小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥．得到8.6g固体，则产物的成分为 （填化学式）．【答案】（1）CuO；CH4；（2）2H2O通电2H2↑+O2↑；CH4+2O2点燃CO2+2H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）三；CuO、Cu2O；【解析】已知B是黑色固体、相对分子质量为80，从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等，而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜，E是天然气的主要成份，所以E是甲烷，A通电能够分解，则A是水，B能够由C制得且C是水的分解产物，所以C是氧气，D是甲烷反应的产物，所以D是二氧化碳（可由甲烷的燃烧制得也可由碳和氧气反应制得）；（1）由分析知B是CuO，E是CH4；（2）A→C是水的电解过程，该反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；E→D是甲烷燃烧的过程，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O，B→A属复分解反应时生成水，则该反应是氧化铜和稀酸的反应，化学方程式可以是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）若B→A属置换反应，则该反应可能是氢气和氧化铜的反应，产物的固体是红色的铜，由于在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O，产物为红色固体，所以产物的固体可能是铜或氧化亚铜或两者的混合物，故其产物组合可能有三种，由于氧化铜和硫酸反应后固体能够完全溶解，所以小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥．得到8.6g固体能说明该固体中一定含有氧化亚铜，假设14.4g固体全部是氧化亚铜，则设该反应生成铜的质量是xCu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O1446414.4gxx=6.4g由生成的固体质量是8.6g可知该产物中一定含有铜和氧化亚铜两种；故答案为：（1）CuO；CH4；（2）2H2O通电2H2↑+O2↑；CH4+2O2点燃CO2+2H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）三；CuO、Cu2O。10.A～G是初中化学常见的物质。已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题:（1）B的化学式：___________。（2）A在生产生活中的一种用途______________________。（3）反应③的化学方程式_________________；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是________(填序号)。【答案】（1）CuO（2）作燃料（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4①【解析】D是日常生产生活中使用最多的金属，D为铁；E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，E为硫酸铜，铁与硫酸铜反应可生成铜和硫酸亚铁；F为单质，所以F是铜。B是一种氧化物，可生成E硫酸铜，C是一种酸，所以B是氧化铜，C是硫酸；由B氧化铜可制得F铜，可以考虑A是氢气；水电解可得氢气，所以G是水。即：A氢气；B氧化铜；C硫酸；D铁；E硫酸铜；F铜；G水。（1）B的化学式为CuO；（2）氢气在生产生活中可作燃料，可用于还原金属单质；（3）反应③的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是①H2+CuOΔCu+H2O11.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如右图所示（部分生成物和反应物条件已经省略）。已知：A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2；F为一种红色固体；D、F属于同一类物质，C、E属于同一类物质。请回答：（1）C与D反应的基本类型为。（2）A的化学式为。（3）A与B反应的化学方程式。【答案】（1）置换反应（2）H2SO4（3）H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O【解析】根据F物质为红色固体，可以推断出F为金属Cu，D与F属于同类物质，则属于单质，又因为A元素由三种物质组成，且其中两种元素的质量比为1：2，可以推断A为硫酸，则C为盐，所以B可以猜想为氢氧化铜或氧化铜，则D为可以置换出金属铜的金属。所以（1）C与D反应的基本类型为置换反应；（2）A的化学式为H2SO4；A与B反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。12．潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到90%以上．自来水厂常用氯气杀毒，用明矾、氯化铁等凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式 ．（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去；方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH 7（填写“大于”“等于”或“小于”）．方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式： ．（3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）PH大于7；2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；（3）需要含杂质10%的粗盐是130吨，同时生成烧碱80吨。【解析】（1）氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的PH大于7；方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式是：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；（3）设电解的氯化钠的质量x，生成烧碱的质量为y2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑．1178071xy71t解得：x=117ty=80t需要含杂质10%的粗盐的质量为=130t故答为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）方法1，大于；方法2：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；（3）需要含杂质10%的粗盐是130吨，同时生成烧碱80吨。13.已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题：（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和 （填化学式）；Al（OH）3的名称是 。（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含 ，一定含 。（3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题：①装置B中仪器X的名称是 。②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是 。③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。【答案】（1）CaHPO4氢氧化铝（2）CaCO3SiO2（3）①烧杯②将A中残留的CO2气体全部排到B中③24%【解析】（1）几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4，Al（OH）3的名称是氢氧化铝。（2）将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，则该牙膏中一定不含碳酸钙，且有不溶物，则一定含SiO2。（3）①装置B中仪器X的名称是烧杯。②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是将A中残留的CO2气体全部排到B中，使实验结果更准确。③设牙膏中碳酸钙质量为x，由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaCO3～CO2～CaCO3↓，CaCO3～CO2～CaCO3↓，100100x1.2g=，x=1.2g，则样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=24%。14．下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。（1）白色沉淀的质量为g；（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）【答案】（1）10克（2）FeO【解析】（1）二氧化碳的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克，设生成白色沉淀xCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44?????1004.4克???x??????x=10克?（2）方法一：根据现象判断黑色固体没有铁和碳铁元素的质量=32克×=22.4克氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4克若固体B的化学式为FexOy，则X：Y=22.4克/56：6.4克/16=1：1∴固体B的化学式为：FeO??方法二：根据现象判断黑色固体没有铁和碳设化学式为FexOyxFe2O3-------------?2FexOy160x??????????2M32克???????28.8克M=72x????M是72的倍数FeO的分子量为：72??Fe3O4的分子量为：232∴固体B的化学式为：FeO??方法三：假设生成FeO，那方程式：3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑，可设32克氧化铁要完全反应需要的碳粉质量为y3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑12320Y32克12：320=y：32克∴y=1.2克=1.2克所以是按这个反应进行，故黑色固体B的化学式FeO21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·第2页（共2页）HYPERLINK"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)"21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台攻关09计算式型推断题（学生版）1.科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。(1)反应分离室中分离物质的操作是_____________。(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是____________。(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量_____________(要求根据化学方程式计算)。2．工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图1（部分产物略去）：（1）X的化学式是 ，图1中用过量空气的目的是 。（2）①～④中属于化合反应的是 。（3）Zn （填“能”或“不能”）与PbCl2溶被反应。（4）写出反应③中生成ZnO的化学方程式 。（5）结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 。物质ZnPbC沸点℃90717494827（6）反应②中固体质量随反应时间的变化图示如图，计算产生Y的质量。（写出必要的计算过程）3.如图Ⅰ中A、B、C、D、E为中学常见物质，其中A为含钠元素的化合物，D的相对分子质量为100，E溶液为无色，它们的相互转化的关系如图Ⅰ所示。小玉同学测得D与稀盐酸反应后的溶液pH为2，向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图Ⅱ所示此处的A、B、C、D均为曲线上的点，请回答下列问题：请填写下列空白填写图Ⅰ中A、C的化学式，A：______C：______；图Ⅱ中，A点处溶液中含有的主要离子有______写离子符号；段发生反应的化学方程式是______。4．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：(1)若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：。(2)若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：。(3)在(1)、(2)中，D的物质类别是，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是。问题二：工业上，冶炼冶炼。1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。）5.某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：根据流程图回答问题：反应③的化学方程式为___________，反应④的化学方程式为_______________。根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______(填化学式)。(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(其中含钠元素质量为6.9g),按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是______（填化学式），其质量为______g。6．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验.(1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液.则杂质一定不含____________________.(2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有____________。(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有_____________________。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是__________________。7.A～G七种物质之间具有如下图所示转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2；B中铁的质量分数为70%；C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题:①A的化学式为______?,?已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是____。②B与CO反应的化学方程式是______________。③C→D反应的化学方程式是________。④B与G的稀溶液反应的化学方程式是________________。8．铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”[化学式：Cu2(OH)2CO3]。某科研小组为探究铜绿生成的条件，并从已部分锈蚀的废铜屑中回收铜（假设不含其它杂质），实验设计如下：证明生成铜绿的条件除存在O2和H2O外，还必须有CO2。为“证明必须有CO2”需要进行以上实验中的_____________（填实验编号）。（2）利用已部分锈蚀的废铜屑按照以下实验方案回收铜。①已知铜绿受热分解为固体A、CO2和H2O，则步骤I中发生的反应__________________。②步骤Ⅱ中主要发生的化学反应方程式为_______________________。③若步骤Ⅱ所得铜中含有少量Cu2O，你认为可能的原因是________________(写一条即可）。④若用CO还原16.0gCuO得到Cu和Cu2O混合物的质量为ag，则a的取值范围为_________。9．如图，A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，转化关系（其中部分生成物和反应条件已忽略）：已知B是黑色固体、相对分子质量为80，E是天然气的主要成份．请回答下列问题：（1）B是 E是 （均填化学式）。（2）A→C的化学方程式为 ．E→D的化学方程式为 ．B→A属复分解反应，化学方程式为 。（3）已知：Cu2O是红色固体，难溶入水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，若B→A属置换反应，在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O，产物为红色固体，其产物组合可能有 种．小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥．得到8.6g固体，则产物的成分为 （填化学式）．10.A～G是初中化学常见的物质。已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题:（1）B的化学式：___________。（2）A在生产生活中的一种用途______________________。（3）反应③的化学方程式_________________；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是________(填序号)。11.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如右图所示（部分生成物和反应物条件已经省略）。已知：A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2；F为一种红色固体；D、F属于同一类物质，C、E属于同一类物质。请回答：（1）C与D反应的基本类型为。（2）A的化学式为。（3）A与B反应的化学方程式。12．潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到90%以上．自来水厂常用氯气杀毒，用明矾、氯化铁等凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式 ．（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去；方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH 7（填写“大于”“等于”或“小于”）．方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式： ．（3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？13.已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题：（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和 （填化学式）；Al（OH）3的名称是 。（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含 ，一定含 。（3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题：①装置B中仪器X的名称是 。②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是 。③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。14．下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。（1）白色沉淀的质量为g；（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·第2页（共2页）HYPERLINK"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)"21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 攻关09计算式型推断题（学生版）.doc 攻关09计算式型推断题（教师版）.doc
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