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威远中学2019—2020
学年高二第二学期第三次月考试题
可能用到的相对原子质量：H－1
C－12
O－16
Na－23
K－39
Fe－56
Cu－64
Mn－55
Au－197
一、选择题（1-18单选，19-21多选）
1.生命活动离不开能量的供应，下列关于细胞中能源物质与遗传物质的叙述错误的是(
)
A.DNA和ATP由相同种类的化学元素组成
B.构成ATP和DNA的五碳糖都是脱氧核糖
C.DNA可以通过控制相关酶的合成控制ATP的合成过程
D.线粒体内既有DNA的合成也有ATP的合成
2.下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是（
）
A.细胞间进行信息交流时不一定需要细胞膜上的受体参与
B.核仁与核糖体的形成有关，但有核糖体的细胞不一定有核仁
C.中心体存在于某些低等植物细胞中，仅由两个互相垂直的中心粒组成
D.水生植物丽藻细胞可通过主动运输积累K+，体现了生物膜的功能特点
3.下列关于生物学实验的叙述中，正确的是(
)
A.
用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体实验中，用健那绿给活细胞染色时会杀死活细胞
B.用麦芽糖酶、麦芽糖、淀粉验证酶的专一性时，可用斐林试剂检测结果
C.在提取纯净的动物细胞膜和植物细胞的质壁分离与复原实验中，水的作用原理不同
D.用显微镜观察叶绿体时，临时装片中的叶片应一直保持有水状态
4.
原核生物和真核生物的核糖体均由蛋白质和rRNA组成，用蛋白酶去除大肠杆菌核糖体的蛋白质，处理后的核糖体仍能催化肽键的形成。通过以上资料分析，下列叙述正确的一项是
（
）
A.
rRNA能为肽键的形成过程提供活化能
B.rRNA催化的反应有水生成
C.酶在生物体外不能起到催化作用
D.酶的合成都在核糖体上进行
5．成熟植物液泡膜上有运输钙离子或氢离子的膜蛋白，这些膜蛋白将钙离子或氢离子运进液泡时需消耗能量(ATP)。下列相关叙述正确的是(　
　)
A．液泡膜两侧钙离子和氢离子的浓度都将趋于相等
B．钙离子进入液泡时，细胞内ATP含量会明显下降
C．该植物细胞内三磷酸腺苷均生成于原生质层内部
D．成熟植物细胞内膜蛋白的合成与无膜细胞器无关
6.不同的呼吸底物（葡萄糖、脂肪等）或不同的呼吸方式释放的二氧化碳量与吸收的氧气量不同。以葡萄糖为呼吸底物时，释放的二氧化碳量与吸收的氧气量相等。某科研小组选取4份不同的材料在一定氧气浓度条件下开展了细胞呼吸方式的探究实验，实验结果如表所示（单位为mg/h）。下列说法正确的是（　　）
释放的二氧化碳量
吸收的氧气量
甲材料
50
40
乙材料
30
60
丙材料
50
50
丁材料
0
0
A.甲材料最可能是花生种子
B.乙材料最可能是小麦种子
C.丙材料可能是马铃薯块茎
D.丁材料只能是没有生命活动的材料
下列关于化学与生产、生活的认识正确的是(
)
A．利用地热、潮汐等能源替代化石燃料符合环保理念
B．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
采用增大臭氧浓度来改善空气质量
用Ba(OH)2处理含Cu2＋的废水，可消除水中重金属离子的污染
8．下列分析正确的是(
)
A．异丁烷的二氯代物有4种
B．误食少量硫酸铜，可大量饮入牛奶解毒
C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．CH3－CH=CH2中所有原子共平面
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是(
)
A．2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA
B．1.0L
2.0
mol/L
NaOH溶液中含有氧原子数为2NA
C．3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数一定为0.1NA
D．常温下，1mol的NaHSO4晶体中含阳离子数目为2NA
10．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。
下列说法不一定正确的是(
)
A．原子半径:X>Y>Z>W
B．Y位于第三周期第ⅢA族
C．W和X组成的化合物为碱性氧化物
D．向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴人稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
11．下列实验过程中的相关步骤正确的是(
)
选项
实验
操作
A
检验Fe(NO3)2晶体是否变质
将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液
B
验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小
取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液
C
比较醋酸和碳酸酸性强弱
pH计分別伸入0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中，读取pH
D
测定中和反应反应热
混合前分別用冲洗干浄的温度计测量50mL0.50mo/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度
12．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，充电反应原理为:
LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，下列说法正确的是(
)
A．充电时，阳极的电极反应式为
Li1－xCoO2＋x
Li＋＋xe－===
LiCoO2
B．该装置工作时涉及到的能量形式有3种
C．充电时锂离子由右向左移动
D．放电时，正极质量増加
13．常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数均为1.8×10－5mol/L。向20ml浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A．由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少
B．A、B、C、D四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大
C．C点溶液呈碱性
D．D点溶液中存在:?c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
14.
下列选项中表示交流电的是(
)
A.
B.
C.
D.
15、中央电视台《焦点访谈》多次报道某些边远落后的农村用电电价过高,农民负担过重,其中客观原因是电网陈旧老化,近来进行新农村电网改造,为减少远距离输电的损耗而降低电费价格,下列措施可行的是(
)
A.提高输送电压????B.提高输送电功率
C.加快输电的速度?????D.调节交流电的频率
16、如图甲所示是日光灯的电路图,它主要由灯管、镇流器和启动器组成,镇流器是一个带铁芯的线圈,启动器的构造如图乙所示,为了便于启动,常在启动器的两极并上一纸质电容器C,某班教室的一盏日光灯总是灯管两端亮而中间不亮,经检查,灯管是好的,电压正常,镇流器无故障,其原因可能是(?)
A.启动器两脚a、b与启动器座接触不良
B.电容器C被烧断
C.电容器C被击穿而短路
D.镇流器自感系数L太大
17、等离子体气流由左方连续以速度射入和两板间的匀强磁场中,ab直导线与、相连接,线圈与直导线连接。线圈A内有如图乙所示的变化磁场,且磁场的正方向的规定为向左,如用甲所示,则下列叙述正确的是(???)
A.0~1s内、导线互相排斥
B.1~2s内、导线互相吸引
C.2~3s内、导线互相吸引
D.3~4s内、导线互相吸引
18、如图甲所示的电路中,当理想变压器a、b端加上如图乙所示的交变电压,闭合开关S,三只相同灯泡均正常发光下列说法中正确的是（
）
A.小灯泡的额定电压
为6V
B.变压器原、副线圈的匝数比为3:1
C.图乙所示的交变电压瞬时值表达式为
D.断开开关S，会变亮,会变暗
19、如图甲所示,将阻值为R=5Ω的电阻接到内阻不计的正弦交变电源上,电流随时间变化的规律如图乙所示,下列说法正确的是(????)
A.电阻两端电压变化规律的函数表达式为u=2.5sin(200t)V
B.电阻消耗的电功率为0.625
C.若此交变电流由一矩形线框在匀强磁场中匀速转动产生,如图丙所示,当线圈的转速提升一倍时,电流表的示数为1A
D.图乙交变电流与图丁所示电流比较,其有效值之比为
20、如图甲所示,光滑水平面上直线MN右侧足够大区域内存在竖直向下的匀强磁场。水平面上放一质量m=1kg、电阻R=4Ω的正方形金属线框,线框的一条边与MN重合,某时刻让线框以初速度v0=4
m/s进入磁场,同时对线框施加一与初速度方向相反的外力F,F的大小随时间的变化关系如图乙所示。已知线框进入场磁后做匀减速直线运动,下列说法正确的是(???)
A.1s末线框刚好全部进入磁场
B.匀强磁场的磁感应强度B=3T
C.线框在磁场中做匀减速运动的加速度大小为1m/s2
D.线框进入磁场的过程中,通过线框横截面的电荷量q=0.75C
21、如图所示，半径为L的金属圆环水平放置，圆心处及圆环边缘通过导线分别与两条倾角的平行倾斜金属轨道相连，圆环区域内分布着磁感应强度大小为B、方向竖直向下的匀强磁场，圆环上放置一金属棒a，棒a一端在圆心处，另一端恰好搭在圆环上，棒a可绕圆心转动。倾斜轨道部分处于垂直轨道平面向下、磁感应强度大小也为B的匀强磁场中，金属棒b放置在倾斜平行轨道上，其长度与轨道间距均为。已知金属棒b的质量为m，棒的电阻分别为R和，其余电阻不计。若金属棒b与轨道间的动摩擦因数μ=0.5，可认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力，，，重力加速度为g。当金属棒a绕圆心以角速度ω顺时针（俯视）匀速旋转时，金属棒b保持静止。下列说法正确的是(
)
A.金属棒a中产生的感应电动势
B.若金属棒b恰好不受摩擦力，则金属棒a旋转的角速度为
C.金属棒a旋转的最小角速度为
D.金属棒a旋转的最大角速度为
二、实验题
22、（6分）（1）某实验小组开展“正(余)弦规律交变电流产生”的实验，
线圈转到如图所示位置,形成图中所示感应电流方向，则沿轴方向看，线框是在
（选填“顺时针”或“逆时针”）方向转动。(2分)
（2）在探究影响感应电流方向的因素实验中,用灵敏电流计和线圈组成闭合回路,通过"插入"和"拔出"磁铁,使线圈中产生感应电流,记录实验过程中的相关信息,就可以分析得出感应电流方向遵循的规律.下图为某同学的部分实验记录,在图1中,电流计指针向左偏转。
请在画出图3中电流计指针的偏转方向。(2分)
这组实验可以说明，感应电流的磁场方向与
（选填“线圈的绕向”或“磁铁的磁场方向”）有关。(2分)
23、（共9分）某小组在做“用单摆测重力加速度”的实验：
（1）(6分)小组成员用游标卡尺测量摆球直径如图甲所示，则摆球直径d=
cm；用毫米刻度尺测出摆线长为l0=88.87cm；测定了40次全振动的时间如乙图中停表所示,那么单摆的摆动周期T=__________.则重力加速度的表达式为
（用d、l0、T表达）
甲
乙
丙
(2)(2分)
如果测得的g值比真实值偏小，可能的原因是（
）
A．测摆线时摆线拉得过紧
B．摆线上端悬点未固定，振动中出现松动，使摆线长度增加了
C．开始计时时，停表过迟按下
D．实验时误将49次全振动数为50次
（3）(1分)某个小组成员忘记了加摆球半径,将摆线长作为了摆长L,用测得的数据做出T2-L图线，做出的图线如图丙所示，则由此图计算出的重力加速度与真实值相比
（选填“偏大”、“偏小”或“相同”）
24.（12分）如图所示为交流发电机示意图，匝数为n=100匝的矩形线圈，边长分别为a=10cm和b=20cm，内阻为r=5，在磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中绕OO′轴以的角速度匀速转动，转动开始时线圈平面与磁场方向平行，线圈通过电刷和外部R=20的电阻相接。求电键S合上后
（1）写出线圈内产生的交变电动势瞬时值的表达式；
（2）电压表和电流表示数；
（3）从计时开始，线圈转过的过程中，通过外电阻R的电量。
25、（20分）如图所示,绝缘水平传送带长,以恒定速度顺时针转动,传送带右侧与光滑平行金属导轨平滑连接,导轨与水平面夹角,导轨长、间距d=0.5m,底端接有的电阻,导轨区域内有垂直轨道平面向下、的匀强磁场.一质量、长度为d=0.5m、电阻的金属杆无初速度地放于传送带的左端,在传送带作用下向右运动,到达右端时能平滑地滑上金属轨道,整个过程中杆始终与运动方向垂直,且杆与轨道接触良好,到达轨道底端时已开始做匀速运动。已知杆与传送带间动摩擦因数,导轨电阻忽略不计,
(,).求:
（1）杆在水平传送带上的运动时间;
（2）杆刚进入倾斜金属导轨时的加速度;
（3）杆下滑至底端的过程中电阻中产生的焦耳热.
26．?(15分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为
；B装置的目的是
；x溶液为
。
(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为
，气体产生越来越快的原因可能是
(至少两点)。
验证该气体的实验方案如下:
①装置连接顺序:x→c→
→
→
→
→
→g
②能证明上述假设成立的实验现象是
(3)取少量镁粉加人盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物（硫单质），设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)
①补充括号内应加入的试剂
。
②写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式
。
27．(13分)氨为重要化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
△H=＋216.4kJ/mol
b．CO(g)+H2O(g)
??CO2(g)+H2(g)
△H=－41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)
??CO2(g)+4H2(g)
△H=
kJ/mol
(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如右图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是
?(填序号)；?
A．N2和H2的转化率相等
B．反应体系密度保持不变
C．比值保持不变
D．＝2
②P1
P2(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数：
B点
D点；
③C点H2的转化率
；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:
v(A)
v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式
。
②当转移电子量为0.3NA时，标况下消耗NH3
L。
28．(15分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。
(1)配平焙烧时化学反应:
MnO2＋
＋O2K2MnO4＋H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因
。
(2)滤渣Ⅱ的成分有
(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是
。
(3)第二次通人过量CO2生成MnO2的离子方程式为
。
将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由右图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过
、
、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2
a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4
吨。（保留到小数点后三位）
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4用惰性电极电解滤液Ⅱ。
①电解槽阳极反应式为
。
②阳极还可能有气体产生，该气体是
。
29.(11分)氮、镁元素是生物生长发育的重要元素，其中缺镁的植物叶片发黄，严重影响农作物光合作用的进行。
(1)根据元素在细胞中的含量进行划分，氮、镁元素属于
元素。
（2）动物细胞内，在细胞核中合成的含氮有机物是________；在核糖体上合成的含氮有机物是
，该有机物中有些从合成至分泌到细胞外需要经过高尔基体，此过程中高尔基体的功能是________________________。
(3)镁元素是
的组成元素，所以农作物缺镁会影响光合作用。用放射性同位素
28Mg对农作物进行示踪实验，发现镁元素可通过韧皮部由老叶运输到新叶。据此
推测，植物缺镁时，症状应首先在
____
(填"老叶”或“新叶”)中表现。
(4)对农作物适量增施镁肥可缓解缺镁症状，施肥后，植物的根部利用镁转运蛋白主动摄取土壤中的镁，这一过程需要消耗能量，属于
运输。但对农作物施肥过多会造成“烧苗"，出现这一现象的原因是
。
30.（10分，除标注外每空2分）仙人掌生长在高温、干旱的环境中，形成了一定的适应性特征。下图表示仙人掌在一昼夜24
h内光合作用和气孔导度（气孔张开程度）的变化情况。回答下列问题：
（1）光合作用过程中，仙人掌细胞中的叶绿体最终将光能转换为
，在完成能量转换的同时，叶绿体中发生的物质变化可以概括为：
。光合作用包括一系列复杂的化学反应，根据
，可将这些反应分为光反应和暗反应两个阶段。
（2）据图分析，仙人掌细胞中的叶绿体在照光条件下
（填“能”或“不能”）进行光合作用的暗反应，原因是
。
31.(8分，除标注外每空1分)色彩鲜艳的果实给人提供营养,气味芳香的花卉使人神清气爽。请回答下列问题:
(1)提取玫瑰精油的流程示意图如下,请写出①②分别代表的方法或物质:
玫瑰鲜花+清水→①→油水混合物分离油层除水玫瑰油
①　　　　　,②　　　　　　　。?
(2)番茄中所富含的番茄红素属于类胡萝卜素,常采用　　　　法进行提取,操作过程中需进行水浴加热的原因是　　　　　　　　　　。?
(3)番茄红素粗品进行鉴定时,可采用　　　　　法。而血红蛋白的纯度鉴定最常用的方法是　　　　　　　SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳,这种方法的电泳迁移率主要取决于　　　　　　　　　　。?
(4)用番茄制备番茄汁时,加入果胶酶使果汁变澄清的原因是　　
　　。
32．（10分，每空2分）豌豆具有多对稳定且易于区分的性状，是遗传学实验中常用的材料。请回答下列问题：
（1）豌豆作为遗传学实验材料具有诸多优点，除了具有多对稳定且易于区分的性状外，还有
（至少答出两点）等其他优点。
（2）豌豆的髙茎（D）对矮茎（d）为显性，某豌豆种群全部为高茎，若该种群自然繁殖一代后，F1中高茎：矮茎=3:1，则亲代中高茎豌豆基因型为
；请用学过的知识解释为什么F1中高茎和绿茎的比值是3∶1。
。
（3）豌豆的豆荚饱满和不饱满由一对等位基因控制，现让豆荚饱满植株和不饱满的植株杂交，所得F1中饱满：不饱满=1:1。请利用F1中的豌豆植株为材料设计一次实验，来判断豆荚饱满和不饱满的显隐性关系。
①杂交方案:
。
②实验结果和结论：
。
34、（1）下列说法正确的是(　　)
(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．做简谐运动的物体，当速率减小时，回复力一定增大，且速度与回复力方向一定相反
B．在同一地点，单摆做简谐振动的周期的平方与单摆的摆长成正比，与振幅和摆球质量无关
C．
做阻尼振动的系统，其振动的位移一定越来越小
D．
要防止共振时，应使驱动力的频率远离振动系统的固有频率
E.已知弹簧振子初始时刻的位置及其振动周期，就可知振子在任意时刻运动速度的方向
（2）一列沿x轴传播的简谐横波，时刻的波形如图所示，介质中处的质点沿轴方向做简谐运动的表达式为。求：
（1）该波的传播速度；
（2）介质中处的质点第一次到达波谷的时间。
35．[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4)，试回答下列问題。
(1)Cu2+的未成对电子数有_____个，H、O、S电负性由大到小的顺序为
。
(2)已知[Cu(NH3)4]SO4是一种配合物
①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有
，[Cu(NH3)4]2＋的结构简式为
。
阴离子中心原子杂化类型为
。
②NH3、H2O、HF的沸点由高到低为
。
(3)铁铜合金晶体类型为
；铁的第三(I3）和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因
。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。
①该合金的化学式为
。
②已知该合金的密度为dg/cm3，阿伏加徳罗常数值为NA，则该晶胞的棱长为
nm。
36．[化学－选修
5:有机化学基础](15分)(略)
37.【生物一选修1:生物技术实践】（15分）
利用微生物的发酵作用为人类造福，历史悠久，前景广阔。从传统发酵到现代大规模生产的发酵工程，不同微生物具有各自独特的作用。回答下列相关问题：
(1)夏天，葡萄酒暴露在空气中会变酸，这是因为当氧气
（填“充足”或“缺乏”）、糖源
（填“充足”或“缺乏”）时，醋酸菌能利用乙醇产生醋酸。
(2)利用酵母菌酿制葡萄酒时一般先来水再来酒，请写出来水的化学反应方程式
。葡萄酒中乙醇的浓度一般不会超过16%,原因是
。
(3)工业生产实践中，可以先利用纤维素分解菌处理植物秸秆，再通过酵母菌发酵最终可以获得乙醇。为了分离纤维素分解菌，需要配制
的选择培养基。在对该培养基进行高压蒸汽灭菌时，锥形瓶和试管口
（填“可以”或“不可以”）与灭菌桶壁接触。
(4)某同学欲从牛的瘤胃中分离得到纤维素分解菌。他将牛的瘤胃菌种提取液接种到适宜的培养基中，调节pH及温度至适宜条件，并持续通入无菌空气。一段时间后发现培养基中几乎没有菌落，原因可能是
。
2021届第四期第3次月考参考答案
化学参考答案
7．A
8.B
9.A
10.C
11.D
12.D
13.C
26.(15分)
(1)Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)
检验产物SO2(1分)?
NaOH溶液(其他合理答案均可得分)(1分)
(2)H2(1分)
反应后期，c(H＋)增大，与Zn反应生成H2速率加快；黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产生H2速率加快；反应放热(2分，答出一点给1分，其它合理答案也可给分)
①d→e→f→a→b?(2分，不全对不得分)
②E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(2分，不全扣1分，其它合理也给分)
(3)CS2或热的浓NaOH溶液(2分)
3Mg＋4H2SO4(浓)==3MgSO4＋S＋4H2O(2分)
27.(13分)
(1)
＋175.2kJ/mol(2分)
(2)①BC(2分，不全对扣一分)
②<(1分)
?
>(1分)
?
③66.7%(或2/3)(2分)
<(1分)
(3)①2NH3＋NaClON2H4＋NaCl＋H2O?(2分)
②6.72L
(2分)
28.?(15分)
(1)2?
4KOH?
1
?
2
?2?(2分，“KOH”1分，配平1分)?
加压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，使MnO2反应更充分(1分，未答“反应速率加快”不给分)
(2)Al(OH)3、H2SiO3(2分，各1分)
稀盐酸可溶解Al(OH)3，不易控制稀盐酸的用量(1分,答K2MnO4与盐酸反应也给分)
(3)3MnO42－＋4CO2＋2H2O==MnO2↓＋2MnO4－＋4HCO3－(2分)
(4)蒸发结晶(1分)?
趁热过滤(1分)
(5)0.018a(2分，列出计算式给1分)
(6)①MnO42－－e－==MnO4－(2分)
②O2(1分)
35.?[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
(1)1(1分)
O
S
H(1分)
(2)①共价键、配位键、离子键(2分，不全对扣一分，其它合理也可给分)
SP3杂化（1分）
②
H2O＞HF＞NH3或H2O、HF、NH3（1分）
(3)金属晶体(1分)
基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态，因此I4远大于I3(2分)
(4)AuCu3或Cu3Au
（2分）
×107（2分）
生物参考答案
一、选择题
1.B
2.C
3.D
4.B
5.C
6.C
29、（11分）
（1）大量
（1分）
（2）核酸（2分）（或DNA和RNA；若只填DNA或RNA只得1分）
蛋白质（1分）
对蛋白质进行加工、分类和包装（2分）
（3）叶绿素（1分）
老叶（1分）
（4）主动（1分）
土壤溶液浓度大于植物细胞液浓度，作物因细胞失水而萎蔫.（2分）
30、（除标注外每空2分，共10分）
(1)储存在有机物中的化学能（2分）
CO2和H2O转变为糖与O2
（2分）
是否需要光能（2分）
(2)能（1分）
照光条件下产生的[H]
和ATP能将黑暗条件下形成的C3还原成糖和C5，还原C3的反应不需要光能。(3分)
31、（除标注外每空1分，共8分）
(1)(水蒸气)蒸馏
　加入无水Na2SO4　
萃取　
避免有机溶剂燃烧、爆炸　
纸层析
　
　(蛋白质)分子的大小　
果胶酶能把细胞壁中的果胶分解为可溶性小分子(或半乳糖醛酸)（2分）
32、（每空2分，共10分）
（1）自花传粉、闭花授粉、自然状态下都是纯种、子代数量多
（2）
Dd
亲本形成配子时，含D和d基因的配子比值是1∶1，且雌雄配子的结合是随机的
(3).①让F1的多株豆荚饱满植株自交
②若子代均为豆荚饱满植株，则不饱满对饱满为显性；若子代出现豆荚不饱满植株，则饱满对不饱满为显性
37．(除标注外每空2分，共15分)
(1)
充足(2分)
缺乏(2分)
(2)
?C6H12O6＋6O2＋6H2O6CO2＋12H2O＋能量
?(2分)
乙醇浓度较高时会抑制酵母菌的生命活动(2分)
(3)
以纤维素为唯一碳源(2分)
不可以(2分)
(4)
瘤胃中的微生物为厌氧菌，接触空气后会死亡(要在无氧条件下培养)(3分)
物理参考答案
选择题（每题6分，多选、错选均不得分，漏选得3分，共48分）
14C
15A
16C
17B
18A
19BD
20AD
21BC
21．答案：BC
解析：设金属棒a在磁场中产生的感应电动势，A项错误；由闭合电路欧姆定律得，金属棒b中电流，又由，联立解得，由左手定则可判断出b棒所受安培力方向沿倾斜导轨向上。若导体棒恰好不受摩擦力，，解得金属棒a旋转的角速度为，B项正确；为保持b棒始终静止，设棒a旋转的角速度最小值设为、最大值为，由平衡条件，有，解得；由，解得，C项正确、D项错误。
实验题
22、（1）
顺时针
（2分）
（2）如图
（2分）
（3）
磁铁的磁场方向
（2分）
23、（1）
2.26
、
1.88
、
（每空2分，共6分）
（2）
B
（2分）
（3）
相同
（1分）
三、计算题
24、答案：（1）线圈从平行磁场开始计时，感应电动势最大值：
故表达式为：
（2）有效值：
电键S合上后，由闭合电路欧姆定律得：，
（3）由图示位置转过90°的过程中，通过R上的电量为：
25、答案：（1）.杆在传送带上加速运动时:
加速运动的时间:
加速运动的时间:
因,此后杆匀速运动:
故,杆在水平传送带上的运动时间:
（2）.杆刚进入磁场
由牛顿第二定律:
代入数据解得:
,方向沿轨道斜面向下.
（3）.杆在轨道上匀速运动时有,
得:
下滑过程中,闭合回路中产生的总焦耳热:
电阻中产生的焦耳热:
代入数据解得:
.
选修题
34、（1）ABD
（2）答案：（1）由题图可知，波长，由质点的振动方程可知，角速度
则周期
故该波的传播速度
（2）若波沿方向传播，时刻，质点与左侧相邻的波谷的水平距离为
该波谷传播到质点处时，质点第一次到达波谷，经过时间
若波沿方向传播，时刻，质点与右侧相邻的波谷的水平距离为
该波谷传播到质点处时，质点第一第一次到达波谷，经过时间
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