资源简介

电离平衡说课
一、说理念
设计这节课意在通过电离平衡的学习，使学生充分理解动态平衡的共同特点，并掌握勒夏特列原理在各种动态平衡中的应用，以培养学生灵活应用知识的能力。
二、说教材
1、教材的地位和作用
第二章 化学平衡
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
第二节 水的电离和溶液的PH
第三节 盐类的水解
第四节 酸碱综合滴定
2.课时安排：
一课时：
强弱电解质与结构的关系
弱电解质的电离平衡
实例应用
三、说教学目标
1、知识目标
① 了解强、弱电解质与结构的关系。
　 ②理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 。
③通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳演绎和类比等科学方法。
2、能力目标
通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。培养学生灵活运用知识的能力。
3、情感目标
在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
四、学情分析
自己所教班级是平行班，学生的化学基础知识薄弱，能力不强；学习态度不端正，竟争意识不强，学习缺乏紧迫感；学习的自觉性、主动性较差；不遵循学习活动的一般规律和方法，有的把握不住知识的重难点，理解不透。
针对上述情况，我采取：1、从基本概念和基本理论入手，加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯；2、加强实验教学，从学生的兴趣着手，深化学生对知识的理解和掌握；3、抓住关键，设置探究性问题，精讲适练 。
五、说教法
强弱电解质——采用学生阅读教材，教师设问引导学生分析、讨论和总结归纳的综合教学方法。
弱电解质的电离平衡——采用类比、推理、讲练结合的教学方法。
教学手段：
演示实验、
多媒体辅助教学
教学重点:强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
教学难点: 弱电解质的电离平衡
六、说学法
强弱电解质—— 从基本概念入手教师引导，学生通过对问题的讨论、分析，归纳总结将所学知识转化吸收。
弱电解质的电离平衡——结合实 验，引导学生从分析实验现象入手，理解并掌握实验所体现的意图，进而牢固掌握相关知识。
七、说教学过程
一.强、弱电解质阅读教材P55-56页 一回答下列问题
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。
讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？
一定条件下能否电离：
水溶液里或熔化状态能电离-----电解质
水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质
化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离。
水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。
试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。
(1)下列物质中是否含有离子？
NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。
(2)下列物质是否属于电解质？
HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。
(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。
2、强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。
NaCl = Na++Cl-
弱电解质
在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。
HAc H++Ac-
强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
物质结构 离子键、极性键 极性键
物质类别 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水等
电离条件 熔融或溶于水 溶于水
电离程度 完全 部分
溶液中粒子 离子 离子分子共存
【课堂练习1】
溶液的导电能力和哪些因素有关？
二. 弱电解质的电离平衡
冰醋溶液的导电性实验
探究：一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：
（1）稀释过程中，溶液
的导电能力将如何变化？
（2）稀释过程中，冰醋
酸的电离程度如何变化？
实验现象：电流表指针读数先增大，后减小，最终恒定不变
分析：电流表指针变化的原因？
结论：弱电解质---冰醋酸在溶液中的电离存在一个“动态平衡”，当外界条件改变时会发生移动。
二.弱电解质的电离平衡
思考与讨论：
1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？
2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。
与“化学平衡”对比理解
1.定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡
影响电离平衡的外界条件是否与化学平衡一样吗？
3、影响电离平衡的因素
冰醋实验
① 浓度
溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。
② 温度
由于电离是吸热的，因此温度越高，电离程度越大。
③ 同离子效应
同离子效应 即 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。
④ 酸碱对于电离平衡的影响
⑤ 化学反应
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
“勒夏特列原理”仍然适于此种动态平衡
思考与课堂练习：
小结：
1、 强、弱电解质的知识
2、与已学过的“化学平衡”做类比的方法，掌握并
巩固了弱点电解质的电离平衡。
3、 “勒夏特列原理”在电离平衡中的应用，掌握
与化学平衡的不同;并拓展到水解平衡。
4、电离方程式的书写规则。
5、弱电解质电离平衡的实例应用
八|、板书：
第一节 电离平衡
一、强、弱电解质
二、弱电解质的电离平衡
1、定义
2、特点
3、影响电离平衡的因素
①浓度 ；② 温度 。
4、电离方程式的书写
三、实例应用
2.特点：
动 电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
等 V电离=V分子化≠0
逆 弱电解质的电离

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