资源简介

实验活动1
配置一定物质的量浓度的溶液
【学习目标与素养】
1．宏观辨识与微观探析：从宏观上观察化学物质的质量、体积、状态，从微观上学习化学物质的物理量物质的量，体会宏观物质与微观粒子间的联系。
2．证据推理与模型认知：通过化学仪器分类的基本方法，理解容量瓶、烧杯等化学仪器的区别，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
3．科学探究与创新意识：熟悉掌握多种化学仪器的使用方法，熟练掌握通过实验分析不同化合物的性质和用途的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
4．科学精神与社会责任：通过对配置一定物质的量浓度的实验探究和学习，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
【学习重难点】
学习容量瓶相关概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配制方法；学习和掌握稀释浓溶液的方法和步骤。
【学习过程】
一、实验过程
1．配制100
mL
1.00
mol·L-1的NaCl溶液
计算：需要NaCl固体的质量为______g。
称量：用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为______g。
溶解：把称好的NaC1固体放入______中，用量筒量取40mL蒸馏水加入，用______搅拌，使NaC1固体完全溶解。
移液：待溶液______后，将烧杯中的溶液用______引流注入容量瓶中。
洗涤：用少量蒸馏水洗涤______和烧杯内壁______次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______。
摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
装瓶：将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。
2．用1.00
mol·L-1的NaCl溶液配制100
mL0.50
mol·L-1的NaCl溶液
计算：需要1.00
mol·L-1的NaCl溶液的体积为______mL。
量取：用______量取1.00
mol·L-1的NaCl溶液______mL。
溶解：把量取好的NaCl溶液倒入______中，用量筒量取20
mL蒸馏水加入，用______搅拌,使其混合均匀。
移液：将烧杯中的溶液用______引流注入容量瓶中。
洗涤：用少量蒸馏水洗涤______和烧杯内壁______次，______也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______时，改用______滴加蒸馏水至_______________________________。
摇匀：盖好瓶塞,反复上下颠倒，______。
装瓶：将配制好的试剂倒入指定的容器中。
二、问题讨论
1．实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。但如果要求比较精确，就需要使用容积精确的仪器，如容量瓶。容量瓶是什么？容量瓶长什么样？
_____________________________________________________________________________。
2．为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
_____________________________________________________________________________。
3．如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
_____________________________________________________________________________。
4．如果在读数时，俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的的大了还是小了？
_____________________________________________________________________________。
5．如果在读数时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
_____________________________________________________________________________。
【反馈检测】
1．容量瓶由______和______两部分组成。容量瓶上标有容量的______、______，容量瓶瓶颈有_____条刻度线。
特别注意：①容量瓶不能用作物质______的容器，也不能用作______的容器，热溶液需______后才能______容量瓶中；
②选择容量瓶时，要使容量瓶的______相对应。
③容量瓶在使用前要______，并检查瓶塞盖在瓶口上时是否______。
2．下列对容量瓶的使用方法中正确的是（
）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
3．实验室中需要配制2
mol/L的NaCl溶液950
mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（
）
B．950
mL，111.2
g
B．500
mL，117
g
C．1000
mL，117
g
D．任意规格，111.2
g
4．在10
mL2.4
mol·L-1的NaOH溶液中加入50
mL水，下列说法正确的是（
）
A．稀释后溶液的浓度是0.4
mol·L-1
B．稀释后溶液的体积是60
L
C．稀释后溶液的浓度为0.33
mol·L-1
D．以上答案均不正确
2
/
3氯及其化合物
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质
2．了解氯气与单质、水和碱的反应
3．了解氯气的实验室制取方法和原理
4．了解氯离子检验的方法
【学习重难点】
氯气的化学性质、氯水的主要性质
氯气的实验室制法、氯离子的检验方法
【课前复习】
钠与氯气反应的方程式为
；自然界中氯元素的主要存在形式是
。
【学习过程】
【第一课时】
氯及其化合物
氯气
1．氯气的物理性质：氯气是
有
的气体，可溶于水，易
，有一定的毒性，密度
。遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至
，且尽量居于
。
2．氯气的化学性质：氯原子的最外层有
个电子，容易得到
个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有
。
氯气与单质的反应：
【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：氢气在氯气中
，发出
，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成
。
方程式：
氢气在氯气中能燃烧，说明燃烧需要的条件是
燃烧的本质是
氯气与水的反应：氯气在水中的溶解度为
【演示实验】向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象。
现象：
；这说明
氯气溶于水时，部分氯气会与水反应，方程式为：
。HClO是
，该物质具有
，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的
，因此国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（
等）。
【演示实验】向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。
现象：
结论：有漂白性的是
过氧化钠为什么具有漂白性？（
）
次氯酸不稳定，光照分解的方程式为
与碱的反应
根据氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式是
离子方程式为
用双线桥分析离子方程式。
将氯气通入氢氧化钠溶液会得到
，这样的混合溶液称为
，其有效成分为
。
氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式
将氯气通入
中会得到以次氯酸钙为有效成分的
，若氯气与氢氧化钙充分反应使
成为主要成分，就得到了
。漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的
。
【第二课时】
氯气
1．原理：实验室制备氯气的化学方程式为
该实验过程中使用的盐酸必须是
【思考与交流】根据初中学习过的气体实验室制法填写下表：
气体
制取原理（方程式）
反应物状态
反应条件
装置图
固体+固体加热的反应会选取的仪器是
，固体+液体不加热的反应会选取的仪器是
。
氯气的实验室制取是
，选取的仪器是
组装的气体发生装置，具体装置图为：
。
在分液漏斗中加入
，圆底烧瓶中加入
。氯气应该使用
法进行收集，用
试剂进行尾气吸收。按照这种方法得到的氯气会有
杂质，为了得到纯净的氯气应该对制取的氯气进行净化除杂，氯气中的水蒸气可以用
除去，HCl可以用
除去；应该先除去
杂质。由上，实验室得到较纯净的氯气的实验装置为：
实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置。如果这些装置都需要，其顺序是
【思考与交流】请根据上述实验室制取氯气装置的选择，互相讨论，填写下表：
装置
选择装置的根据
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
【练习】已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1：40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
如果再考虑到二氧化硫溶解度太大，则尾气处理装置有可能发生
，可以将尾气处理装置改为防倒吸装置如：
。
三、氯离子检验
【演示实验】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
稀盐酸中加入硝酸银溶液现象为
，再加稀硝酸
氯化钠溶液中加入硝酸银溶液现象为
，再加稀硝酸
碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液现象为
，再加稀硝酸
上述实验过程中发生的所有反应的离子方程式有：
加盐溶液中的氯离子的方法是：
【检测反馈】
【第一课时】
1．下列说法不正确的是（
）
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用
2．氯的原子结构示意图是（
）
A．
B．
C．
D．
3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（
）
A．黄绿色的气体
B．密度比空气小
C．能溶于水
D．有刺激性气味
4．将氯气用软管通到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的（
）
①黄绿色
②密度比空气大
③有毒
④易液化
⑤溶于水
A．①②
B．②③
C．①②③
D．③④⑤
5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（
）
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（
）
A．FeCl2
B、CuCl2
C．AlCl3
D．AgCl
7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（
）
A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（
）
9．（1）游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5
mg/L至1．0
mg/L之间，写出氯气溶于水的化学方程式_______________________________________________________________。溶于水后产生的________可杀菌消毒。
（2）下图显示一星期中每天19时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全____。
（3）你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由是______________
____________________________________________________________。
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。
【答案】1．A
2．C
3．B
4．B
5．D
6．A
7．D
8．C
9．（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO
HClO
（2）星期六、星期日
（3）星期四、星期六
这两天中Cl2含量变化较大
（4）花瓣褪色
【第二课时】
1．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是（
）
A．防止CO的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO干扰
2．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是（
）
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（
）
A．氯离子
B．氯原子
C．氯分子
D．液氯
4．能证明某溶液中含有NaCl的是（
）
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（
）
A．浓H2SO4溶液
B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液
D．浓Ba(OH)2溶液
6．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3．KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
7．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
____________________________________________________。
（2）如果将过量二氧化锰与20
mL
12
mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06
mol，其主要原因有①__________________________________，②________________________________________。
（3）为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。
（4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。
【答案】1．A
2．D
3．B
4．D
5．B
6．（1）KCl、K2CO3
KNO3
（2）Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
7．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）①加热HCl大量挥发
②盐酸变稀后不再发生反应
（3）将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等
（4）NaOH溶液
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
5
/
7钠及其化合物
【学习目标】
1．了解钠的物理性质，掌握钠与氧气的反应与现象，掌握钠与水的反应与现象
2．通过实验现象归纳钠的性质。了解钠的实验室保存方式，钠着火的处理方法。
3．查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
4．掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。了解焰色试验。
5．掌握Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
【学习重难点】
1．钠与氧气、钠与水的反应及现象
2．实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质。
3．实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
4．氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的区别
5．Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。
【课前复习】
1．初中化学中关于金属活动性顺序。
2．氧化还原反应发生的条件是什么？什么是氧化剂和还原剂？
3．离子反应发生的条件是什么？
【学习过程】
【第一课时】
钠的单质：
从物质分类的角度分析，钠属于
；
从氧化还原的角度分析，钠一定具有
；
根据金属活动性分析，钠是
；
总结：
。
从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是
。
【实验2-1】操作：用
取一小块钠，用滤纸吸干表面的
后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
现象：金属钠的状态为
，保存在
中，用小刀切开，其表面有
一、钠的物理性质：
二、钠的化学性质：
1．与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面
，是因为钠与
_发生了反应，在钠的表面形成了一薄层
，这种氧化物是
色的
。
方程式为：
【思考】钠为什么需要保存在煤油中？
【思考】钠为什么可以保存在煤油中？
在实验室中通常把金属钠保存在
中。
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
观察到的现象
化学方程式：
钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如：
等。
2．钠与水的反应：
【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？
（钠与水反应应该得到
）
【分组实验】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。
同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格：
实验现象
分析结论
钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式
离子方程式
根据上面的表格信息，请将前面的钠的物理性质补充完整。
为什么在灯芯上加一块钠，加水就能点燃酒精灯呢？
3．钠的性质的延伸：
（1）金属间的置换反应为什么不能用“K、CA、Na”等金属呢？
（2）将金属钠投入硫酸铜溶液中有什么现象？
（3）将金属钠投入氯化铁溶液中有什么现象？
（4）预测钠与浓盐酸反应的现象。
（5）预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
（6）金属钠失火应该用什么灭火？
。
【第二课时】
一、钠的氧化物
1．氧化钠：从物质组成或性质的角度判断，氧化钠属于
一般来说碱性氧化物具有的通性是：
由上，氧化钠可以发生的对应的反应为：
2．过氧化钠：过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠？
根据氧化还原判断，过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有
；如何检验这种反应的生成物？
【演示实验】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。
实验现象
结论
反应方程式为
；并进行双线桥分析
为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水会燃烧？
写出过氧化钠与二氧化碳的反应，并用双线桥进行分析：
过氧化钠与盐酸的反应：
过氧化钠不是碱性氧化物，其主要用途是
二、碳酸钠和碳酸氢钠：
1．碳酸钠的用途：
碳酸氢钠的用途：
【分组实验】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。
碳酸钠
碳酸氢钠
（1）观察两者的外观
（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化
（3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象
（4）向（3）所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象
碳酸钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解的方程式为
【学生活动】同学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。
碳酸钠
碳酸氢钠
外观
加少量水
溶解性
热稳定性
溶液所显性质
用途
碳酸钠粉末遇水生成
，该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（
）
【第三课时】
一、焰色试验：
【演示实验】将
（或者
）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用
洗净，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验，观察火焰颜色。将金属丝用
洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实验，透过
观察火焰颜色。
这种操作称为焰色试验。
钠的焰色为
；钾的焰色为
，需要透过
观察火焰颜色，其作用为
。
5
/
5物质的量
【第一课时】
【学习目标】
1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。
【学习重难点】
物质的量及其单位、摩尔质量的概念。
【学习过程】
一、物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量和_______、_______、________、_______等一样，是国际单位制中的基本_________之一，它是用_______12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量，通常用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，物质含有_______________个粒子，其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如__________________）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。
4．注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号指明粒子的种类，而不用该粒子的中文名称。
5．阿伏加德罗常数
________________________________________________叫阿伏加德罗常数，常用符号_______表示，其值为____________________。
规定：1
mol粒子的数目是0.012
kg
12C中所含的碳原子数目，为6.02×1023个。1
mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。
6．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系
[练习]
1．1
mol
H2所含氢气分子的个数______________。
2．2
mol氢分子含_____________个氢原子。
3．1
mol
SO42-是_______________个硫酸根离子。
4．0.5mol
Na2SO4中所含的Na+离子数为_______________。
5．1
mol
H2O中有________________个电子。
6．1.204×1024个H2含
mol氢气分子。
二、摩尔质量
1．________________________________叫摩尔质量。摩尔质量的符号为________，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于
_____________________________。
2．物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系：
________________________________________________________________________
练习1：填充下列表格
物质
微粒数目（个）
质量（m）（g）
物质的量（n）
（mol）
摩尔质量（M）（g/mol）
氦气（He）
0.2
S
1.204×1023
C12H22O11
0.25
练习2：483
g
Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
【达标检测】
1．摩尔是（
）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（
）
A．1mol任何物质都含有6．02×1023个原子
B．0.012kg12C
含有6．02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（
）
A．n/1mol－1
B．9n
mol－1
C．2n
mol－1
D．n
mol－1
4．下列叙述中错误的是（
）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2mol
NO和2mol
NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
5．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（
）
A．所含硫原子的物质的量之比为1：1
B．氧原子的物质的量之比为3：2
C．氧元素的质量比为5：6
D．硫元素的质量比为5：4
6．下列物质中质量最大的是（
），分子数最多的是（
）
A．64g
SO2
B．3.01×1023个N2
C．0.75mol
H2SO4
7．1．2mol
Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol
AClx，则x值为（
）
A．1
B．2
C．3
D．4
物质的量
【第二课时】
学习目标：
1.在了解气体的体积与温度压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.会根据气体摩尔体积的定义式进行相关计算。
计算探究
在标准状况下，计算表中1mol微粒的体积
微粒
摩尔质量
密度
体积
Fe
7.8g/cm3
Al
2.7g/cm3
Pb
11.3g/cm3
H2O
1g/cm3
H2SO4
1．83g/cm3
H2
0.0899g/L
O2
1．429g/L
从表中观察，1mol固体、1mol液体、1mol气体的体积在相同的温度和压强有何规律呢？
思考：影响物质体积的因素有那些？
根据影响物质体积的因素分析
（1）1mol固体、液体的体积为什么不同？
（2）在相同状况时，1mol气体的体积为何近似相同？
讨论：在标准状况时，氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.899g/L、1.429g/L、1.997g/L。1mol这三种气体在标准状况时的体积各为多少？
结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为
基本知识：
1．气体摩尔体积的定义：
2．单位为：
3．影响气体摩尔体积的因素：
练习：
1．使用22.4L/mol应注意那些问题?请判断下列说法正确于否?
（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L
（2）1mol的CO2的体积约是22.4Ｌ
（3）1molCO2和1molCO所含的分子数相同,所占的体积也相同
（4）标准状况下，O2的体积约为22.4L
（5）1molH2在20℃的体积一定大于22.4L
（6）1mol
CO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。
（7）当1mol某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。
2．填空
（1）在标准状况下，1molH2的体积约为
L。
（2）在标准状况下，2molH2的体积约为
L。
（3）在标准状况下，44.8L的CO2的物质的量为
mol。
4．Vm、V、n
三者之间的关系
练习：
3．含分子数为3．01×1024的氧气，在标准状况下的体积为多少？
思考：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有的分子数是否相同呢？
认识物质的量浓度
【第三课时】
【学习目标】
1．通过阅读了解物质的量浓度的含义。
2．通过交流、讨论，尝试理解物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算。
3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制。
4．学会配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
【学习重点】
一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析
【学习方法】
上课认真听讲——积极思考——练习巩固
【学习过程】
一、物质的量浓度
1．物质的量浓度指的是：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
符号为___
CB
____计算公式为__
CB＝NB/V________，常用单位是mol/L
2．如果1
L溶液中含有1
mol
溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L
3．物质的量浓度（CB）和溶液中溶质质量分数（ω）的换算：
已知某溶液溶质B的摩尔质量为M
g·mol－1，的密度为ρg·mL－1，其溶液中溶质质量分数为ω，那么其物质的量浓度（CB）为：______________________。
分析要求物质的量浓度，已知溶质B的摩尔质量、溶液密度以及溶液的溶质质量分数，可假设溶液的体积为1000mL，可根据溶质的质量mB=ρ×V×ω再根据n=m/M可求出物质的量。
所以，CB=ρ×ω/M
二、物质的量浓度溶液的配制
（一）固体溶质配制
1．容量瓶
（1）构造（如图）：容量瓶上标有______刻度线______、______温度______和容量______。
（2）规格：常见的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。
（3）容量瓶的使用方法和注意事项
①使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水。
检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。
②根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950
mL某浓度溶液应选用1000
mL的容量瓶。计算时应按1000
mL计算。
③使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。
④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。
2．溶液的配置步骤及主要仪器
以配制100mL
1.0mol/L的NaCl溶液为例。
（1）计算：需NaCl固体的质量为5.85g。
（2）称量：用天平称量NaCl固体。
（3）溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生较大误差并将每次洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙。
（二）浓溶液配制稀溶液
配置步骤基本相似，但所用仪器有一定差别
主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
三、配制物质的量浓度溶液的误差分析
1．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当会产生误差，一般可依据CB＝nＢ／V进行分析。首先考虑操作影响了nＢ还是V，然后判断nＢ或V是偏高还是偏低，进而判断所配溶液的浓度CB是偏高还是偏低。
2．浓溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量不变，溶液的体积、质量、密度发生变化。
3．俯视或仰视容量瓶的刻度线对溶液浓度有何影响？
俯视容量瓶刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大，仰视容量瓶刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起误差分析：
引起误差的一些操作因变量自变量mVc托盘天平1．天平的砝码沾有其它物质或已生锈增大不变偏大2．调整天平零点时，游码放在刻度线右侧增大不变偏大3．药品、砝码的左右位置颠倒减小不变偏小4．称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小5．用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小6．溶质含有杂质减小不变偏小量筒7．用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大8．用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小玻璃棒、烧杯9．溶解前烧杯内有水不变变无影响10．搅拌时部分液体溅出减小不变偏小11．没有洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶12．没有冷却到室温就转移液体到容量瓶不变减小偏大13．向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小14．定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小15．定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降后再加水不变增大偏小16．定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降没有加水不变不变无影响17．定容时，俯视刻度线不变减小偏大18．定容时，仰视刻度线不变增大偏小19．配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小减小无影响
【达标检测】
A组
1．将2
g
NaOH固体溶于水配成250
mL溶液，取出其中50
mL，该50
mL
NaOH溶液的物质的量浓度为（
）
A．0.04
mol·L－1
B．0.2
mol·L－1
C．1
mol·L－1
D．2
mol·L－1
2．实验室配制100
mL
1
mol·L－1
NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）下列仪器中，不会用到的是________。
A．锥形瓶
B．200mL容量瓶
C．量筒
D．胶头滴管
E。100mL
容量瓶
F。天平
（2）在实际配制过程中，除上述仪器外，尚缺少的仪器是_______、______。
（3）容量瓶上除标有刻度线外还应标有______、______在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_________（填容量瓶的受检部位）处是否漏水。
（4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：请按操作的先后顺序排列______。
A．冷却
B．称量
C．洗涤
D．定容
E。溶解
F。摇匀
G。移液
H。计算
（5）配制时由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度标线，这是应采取的措施是（
）
A．到出标线以上的液体
B．立即吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不用处理
D．重新配制
3．在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，下列操作能否对实验结果造成误差？请加以解释。
（1）在溶解过程中用玻璃棒搅拌时过于剧烈，不慎溅出几滴溶液。
（2）定容后的溶液从容量瓶倒入试剂瓶中时，不慎溅出几滴溶液。
4．密度为0.97g/cm3的氨水、溶液溶质的质量分数为25％。该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为(
)
A．等于0.125
B．大于0.125
C．小于0.125
D．无法确定
5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（
）
A．100
mL
2.5
mol·L－1
NaCl溶液
B．50
mL
1.5
mol·L－1
AlCl3溶液
C．200
mL
2
mol·L－1
MgCI2溶液
D．400
mL
5
mol·L－1
KClO3溶液
B组
一、选择题（共48分，每题4分）
1．下列关于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是(
)
A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个
B．1L溶液中含NA个NO3-
C．500mL溶液中Ba2+的浓度是0.5mol/L
D．500mL溶液中含有1NA个NO3-
2．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl-浓度之比是(
)
A．3∶2∶1
B．1∶2∶3
C．1∶1∶1
D．2∶3∶1
3．同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是(
)
A．溶质的质量
B．溶液的质量
C．溶质的物质的量
D．溶液的物质的量
4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(
)
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
D．定容时俯视观察刻度线和液面
5．下列一定表示溶液浓度单位的是(
)
A．g/L
B．％
C．mol/L
D．L/mol
6．下列溶液中氯离子浓度与50mL
1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是(
)
A．150mL
1mol/L的NaCl溶液
B．75mL
2mol/L的NH4Cl溶液
C．150mL
3mol/L
KCl溶液
D．75mL
1mol/L
CuCl2溶液
7．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（
）
A．1L溶液中含0.3NA个K+
B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6NA个离子
8．在容量瓶上无需有标记的是(
)
A．标线
B．温度
C．浓度
D．容量
9．下列溶液中，跟100mL
0.5mol/L
NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（
）
A．100mL
0.5mol/L
MgCl2溶液
B．200mL
0.25mol/L
CaCl2溶液
C．50ml
1mol/L
NaCl溶液
D．25ml
1mol/L
HCl溶液
10．30mL
1mol/L
NaCl溶液和40mL
0.5mol/L
CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（
）
A．0.5mol/L
B．0.6mol/L
C．1.00mol/L
D．2mol/L
11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（
）
A．定容时观察液面仰视
B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
12．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（
）
A．溶于500mL水中
B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL
D．溶解后溶液的总体积为1L
二、非选择题
13．(6分)
以______溶液里含有______表示的溶液组成的______叫做溶液的物质的量浓度。
14．（10）1L
1mol·L-1的蔗糖溶液中含有______个蔗糖分子，1L
1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为______，含Ca2+的物质的量为______，含Cl-数目为______，Cl-的物质的量浓度为______。
15．（12分）配制1mol/L的Na2CO3溶液100ml，需Na2CO3______g；用______称出，把称好的Na2CO3放入______里，用适量蒸馏水使它完全溶解，待溶液______到室温，把制得的溶液小心地转移到容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯______，把每次的洗涤液都注入______中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下______，改用______滴加蒸馏水到刻度，使溶液的______正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用______顶住瓶塞，另一只手______，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为______。
16．（8分）判断下列说法是否正确，打×或√。
（1）22．4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L-1。(
)
（2）物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等。(
)
（3）把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变。(
)
（4）体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同。(
)
17．（16分）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或不变)
（1）在容量瓶中加入蒸馏水、使溶液凹液面与刻度线相切______。
（2）NaOH颗粒表面部分变质______。
（3）未将烧杯的洗液注入容量瓶______。
（4）用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线。此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切______。
（5）容量瓶使用前用蒸馏水洗过______
（6）在定容时俯视容量瓶刻度线
（7）称量固体NaOH时砝码生锈
（8）没有冷却到室温就转移液体到容量瓶
4
/
12

展开更多......

收起↑