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第6节
几种重要的盐
第3课时
浙教版
初中
复分解反应
1.定义：
由于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应
AB
+
CD
=
+
CB
AD
2.复分解反应发生必要条件：
①生成物有沉淀生成
②生成物有气体生成
③生成物有水生成
3.酸碱盐的溶解性：
钾钠铵硝溶；溶碱钾钠铵钡（钙）；
氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡；
碳酸盐皆不溶，除了钾钠铵。
复习：
4.生成盐的反应类型
①
酸
+
碱
→
盐
+
水
②
酸
+
盐
→
盐
+
酸
⑥
碱
+
盐
→
盐
+
碱
⑦
盐
+
盐
→
盐
+
盐
③
酸
+
金属
→
盐
+
氢气
⑤
碱
+
非金属氧化物
→
盐
+
水
.......
④
酸
+
金属氧化物
→
盐
+
水
盐与化肥
化肥
是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
①.
氮肥：
②.
钾肥：
③.
磷肥：
④.
复合肥：
主要含有氮元素的化肥
主要含有钾元素的化肥
主要含有磷元素的化肥
含有两种或两种以上元素的化肥
以下各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。
思考：
硫酸铵
碳酸氢铵
硝酸钠
氯化铵
硝酸钾
碳酸钾
NH4HCO3
(NH4)2SO4
NaNO3
NH4Cl
KNO3
K2CO3
磷酸二氢钙
磷酸钾
硫酸钾
氯化钾
磷酸铵
硝酸铵
Ca(H2PO4)2
K3PO4
K2SO4
KCl
(NH4)3PO4
NH4NO3
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
各种化肥
①氮肥：
尿素CO(NH2)2
NH4+（铵盐）
NO3-（硝酸盐）
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
氮肥(铵盐)的制取：
常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2
=
NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4
=
(NH4)2SO4(硫铵)
②
钾肥：
草木灰（K2CO3）
氯化钾（KCl）
硫酸钾（K2SO4）
能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
③磷肥：
过磷酸钙
[CaSO4和
Ca(H2PO4)2的混合物]
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。
④农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
思考：
化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
波尔多液的配制
农药大致可分为杀虫剂、杀菌剂、除草剂、灭鼠剂、植物生长调节剂等。化学农药根据它们的成分可分为无机农药（如砷制剂、氟制剂、铜制剂等）和有机农药（如有机氯剂、有机磷剂、有机硫剂等）。
波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。由法国人
A·米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用，因此得名。
家里配制出波尔多液
：收集少量胆矾和生石灰。在一个容器里（不要用铁制容器）加入约1克胆矾，再加水约
90毫升，制成硫酸铜溶液；在另一容器里加入约1克生石灰，再加少量水，生石灰遇水反应变成熟石灰，再加水到10毫升，配成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌，即成波尔多液。
碱和盐的性质
1．用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化
钙化学性质的探究。
【实验目标】
2．通过实验认识常见盐的一些性质。
3．学习含
SO42-或含
Cl-化合物的检验方法。
4．巩固试管和滴管的操作方法。
【实验器材】
试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水，石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，稀硝酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2
发生装置，导管，橡皮管。
【实验过程】
1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填写相应的实验报告。
紫色石蕊试液
氢氧化钙溶液
无色酚酞
稀盐酸
碳酸钠溶液
氯化铁溶液
氢氧化钙溶液
氢氧化钙溶液
氢氧化钙溶液
氢氧化钙化学性质实验报告
操作步骤
实验现象
原理解释
2支试管少量加入氢氧化钙溶液，再分别滴加紫色石蕊试液、无色酚酞。
试管少量加入氢氧化钙溶液，再滴加碳酸钠溶液。观察现象。
在上述滴加过酚酞的试管中，再逐滴滴加稀盐酸。观察现象。
试管少量加入氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液。观察现象。
石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
红色逐渐退去，最后变成无色。
有白色沉淀生成。
有红褐色沉淀生成。
氢氧化钙溶液呈碱性
HCl
+
Ca(OH)2
CaCl2
=
H2O
+
2
2
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
FeCl3
+
Ca(OH)2
CaCl2
=
Fe(OH)3
+
3
2
2
3
认识盐的一些性质。
（1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3
支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到的现象是__________________
再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是__________________________
都有白色沉淀生成
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
化学方程式：
BaCl2
+
H2SO4
HCl
=
BaSO4
+
2
CuSO4
+
BaCl2
=
CuCl2
+
BaSO4
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
BaCO3
+
HNO3
H2O
=
Ba(NO3)2
+
2
CO2
+
（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是_________________
再往这3支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是___________________________
都有白色沉淀生成
只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失
化学方程式：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl
Na2CO3
+
AgNO3
=
NaNO3
+
Ag2CO3
2
2
Ag2CO3
+
HNO3
=
AgNO3
+
H2O
CO2
+
2
2
（3）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到
。
有刺激性气体生成
(NH4)2SO4
+
NaOH
=
Na2SO4
NH3
+
↑
2
2
2
H2O
+
化学方程式：
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。
思考：
NH4+的检验：
向溶液中滴加NaOH溶液，产生刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
1.
检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？
你认为哪种方法最简便？
【实验讨论】
2.我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含
SO42-和
Cl-的化合物？
反应实质：
SO42-
+
Ba2+
=
BaSO4
Cl-
+
Ag+
=
AgCl
用紫色石蕊试液、无色酚酞试液、
用PH试纸
课堂小结
化肥与离子的检验
化肥的种类
常见化肥
在植物生长中的作用
缺乏时的表现
氮肥（还有氮元素的化肥）
常见的氮肥有NH4NO3、CO(NH2)2、和NH4HCO3等
氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛
植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥（含有钾元素的化肥）
常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等
能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏。
磷肥（含有磷元素的化肥）
常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满
植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥（含N、P、K三种营养元素中的两张或三种）
常见的复合肥有KNO3、K3PO4、（NH4）3PO4等
具有氮肥、磷肥、钾肥两重或多重功效
Cl-的检验：先加入硝酸酸化溶液，然后加入硝酸银，若有氯离子存在，会生成白色的氯化银沉淀。
Ag+
+
Cl-
=
AgCl
SO4
2-
的检验：先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，若有硫酸根存在，会生成白色的硫酸钡沉淀。
Ba2+
+
SO4
2-
=
BaSO4
NH4+的检验：
向溶液中滴加NaOH溶液，产生刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4+
+
OH-
=
NH3
+
H2O
1、以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是
（
）
①磷酸盐
②碳酸盐
③硝酸盐
④硫酸盐
⑤盐酸盐
A.
①②
B.
②④
C.
①③
D.
①⑤
A
课堂练习
2、
将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（
）
A.FeCl3、
KOH、
NaCl
B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、
HCl、
KCl
D.Na2CO3、
KCl、
Na2SO4
D
4、
除去下列杂质,所用试剂和方法不正确的是（
）
物质
杂质
除杂质所用的试剂和方法
A
KOH
K2CO3
Ca(OH)2溶液、过滤
B
KNO3
K2SO4
Ba(NO3)2溶液、过滤
C
H2SO4
HCl
AgNO3溶液、过滤
D
CuO
KNO3
水、过滤
C
3、下列溶液中的离子能够共存的是
（
）
　A.Na+、
Cl-
、NO3-
、
Ag+
B.Ba2+、OH-
、CO32-
、
H+
　C.Cu2+、Cl-
、
SO42-
、
K+
D.Fe3+、OH-
、NO3-
、
NH4+
C
5、有3瓶无色溶液：硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液试用一种试剂把它们区别开来，设计实验方案并完成实验。
用稀盐酸溶液加以区别。
1）用3支试管分别取硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液各少量。
2）在以上3支试管中分别滴加稀盐酸溶液。
3）如果有白色沉淀出现的，是
。
如果有气泡出现的，是
。
硝酸银溶液
碳酸钠溶液
没有现象出现的，是
。
氯化钙溶液
6、因为缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（化学式为NaNO2
）当做食盐放进食物。亚硝酸钠对人来说是剧毒的，食用后易造成严重的中毒事件。根据亚硝酸钠的化学式，你能否确定它的什么组成成分（用化学式表示）是有毒的？试设计一个实验鉴别食盐和亚硝酸钠。
分别取少量固体，配成溶液，分别滴加硝酸银溶液，可发现都有白色沉淀产生，再继续滴加稀硝酸后，白色沉淀消失的是亚硝酸钠，白色沉淀不消失的是食盐（氯化钠）。
还可以利用溶于水后的热量变化、亚硝酸钠的PH、以及亚硝酸钠根离子的氧化还原性质等。
7、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结
论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水，充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物。
原粉末中肯定不含的物质是　　　
，　　　
。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生。
肯定有的物质是　　
。
（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生。
白色沉淀是
，
。
（4）在(3)中滴加稀硝酸
沉淀部分溶解，并有气泡产生。
原粉末中肯定还有的物质是　　　　　
。可能有的物质是　
。
CuSO4
CaCO3
Na2CO3
Na2SO4
NaNO3
BaCO3
BaSO4
8、硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾）。请写出化学方程式？硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生中和反应后获得的？
KNO3
+
S
N2
=
K2S
+
2
CO2
+
+
C
3
3
点燃
硝酸和氢氧化钾发生酸碱反应的产物
黑火药爆炸的化学方程式：
化学方程式：
KOH
+
HNO3
H2O
=
KNO3
+
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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