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第四讲 物质的溶解
【衔接导入】
为了实现中国人自己制碱的梦想，揭开索尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。侯德榜，字致本，著名化学家，侯氏制碱法的创始人。于1890年8月9日出生于福建省闽侯县坡尾村的农民家庭。1907年以优异成绩毕业于福州英华书院。1913年以特别优秀的成绩完成预科学业，公费派往美国留学。
1921年获博士学位，同年接受永利碱业公司的聘请，回国发展我国的化学工业。曾任塘沽永利碱厂和南京永利硫酸铵厂总工程师兼厂长、永利化学公司总经理。为解决当时国内外市场急需纯碱，在较短的时间掌握并改进了著名的索尔维制碱法，使工艺过程缩短，而产量大增，1939年首先提出并自行设计的新的联合制碱法的连续过程，使纯碱工业和氮肥工业得到发展，这就是著名的“侯氏制碱法”。
侯氏制碱法原理，是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。要制纯碱，先制得溶解度较小的NaHCO3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
【知识新授】
溶质、溶剂和溶液
被溶解的物质称为溶质。
能溶解其他物质的物质称为溶剂。
溶解后所得到的物质叫溶液。

硫酸铜晶体 硫酸铜溶液

高锰酸钾晶体 高锰酸钾溶液
溶液的概念及特征
溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一是指溶液内部各处性质相同；
②稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离；
③溶液由溶质和溶剂组成，故是混合物。
溶液中溶质和溶剂的判定
固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体。
两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质。但有水时，不论水的多少，水是溶剂。
水是最常见的、也是较好的溶剂。日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮等。
悬浊液、乳浊液
悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浊液，如泥水就是悬浊液。
乳浊液是小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳浊液，如牛奶就是乳浊液。
悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。

液溶液与悬浊液、乳浊液的比较
名称
特征
溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程
固、液、气溶解在液体中
固体颗粒分散在液体中
小液滴分散在液体里
稳定性
稳定
不稳定
不稳定
长期放置(均一性)
均一
不均一，下沉
不均一，上浮或下沉
粒子大小
直径>1纳米
半径> 0.1微米
半径> 0.1微米
六、饱和溶液和不饱和溶液
概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：
① 一定温度 ；② 一定量的溶剂 ；③ 某种溶质 。
七、浓溶液和稀溶液
人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
八、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法
概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100 克水中最多能溶解食盐36克。
溶解性等级的划分：
溶解性等级的划分依据：室温 ( 20℃ )时的溶解度。
等级的划分。
九、溶解度曲线
通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度， 运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义：
曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；
曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；
两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。

十、溶解度的计算
根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。
由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：
十一、溶质的质量分数
概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。
溶质的质量分数的计算公式：
溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；
溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；
公式的变换形式：m质 ＝m液×溶质的质量分数。
有关溶液稀释问题的计算
溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即：
浓溶液的质量 × 浓溶液中溶质的质量分数 ＝ 稀溶液的质量 × 稀溶液中溶质的质量分数
【例题分析】
例1.（2020·嘉兴）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ?）
A.?变大 ? 不变???????????????????????B.?变大 ? 变小???????????????????????C.?不变 ? 变大???????????????????????D.?不变?? 不变
例2.（2020·金华·丽水）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ???）

A.?①中所得溶液一定是不饱和溶液?????????????????????????B.?②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C.?若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变???D.?若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
例3.（2020·杭州）小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ???）
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A.?10C时硝酸钾的溶解度为40克
B.?②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C.?若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D.?若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
例4.（2020·余杭模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（??? ）

A.?甲的溶解度大于乙的溶解度????????????????????????????????B.?①②两溶液均变为不饱和溶液
C.?①溶液质量增加，②溶液质量减少??????????????????????D.?①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
例5.（2020·杭州模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（? ??）
A.?甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液?????????B.?丙的溶液质量和乙的相同
C.?在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小?????D.?乙的溶质质量分数比甲大
例6. ? 20℃时，向甲烧杯中加入100g水和25g固体固体A，向乙烧杯中加入100g水和25g固体B(A、B两种物质均不与水反应)，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”溶液)；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是________。
（2）求乙烧杯中B溶液的溶质质量分数(请列式计算)
例7.（2020七下·宁波月考）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：
（1）实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①称量②计算③溶解④量取⑤装瓶贴标签。用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是________（填序号）。
（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠：________g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应????? ?（填字母）。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和________。
例8. 如图是配置50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：

（1）D操作应选用量程为________mL的量筒（从10m、50mL、100mL中选择）；
（2）E操作中玻璃棒的作用是________。
（3）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是????????? 。
A.所用氯化钠药品不纯；
B.量取水时俯视读数；
C.配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些；
D.量取水时仰视读数；
E.将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留。
F.称量食盐时使用锈蚀的砝码
【巩固练习】
1.（2020七下·慈溪期中）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示:
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是(??? )
A.?水???????????????????????????????????????B.?酒精???????????????????????????????????????C.?汽油???????????????????????????????????????D.?苯
2.（2020七下·慈溪期中）下列物质属于溶液的是(??? )
A.?冰水????????????????????????????????????B.?牛奶????????????????????????????????????C.?碘酒????????????????????????????????????D.?石灰浆
3.（2020七下·慈溪期中）现有一杯硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是( ???)
A.?加入一定量硝酸钾????????????????B.?升温到60℃????????????????C.?加入一定量水????????????????D.?恒温蒸发部分水
4.（2020·越城模拟）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物(不与水反应)各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如右表，则下列说法正确的是(??? )
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
A.?? 所得四杯溶液都是饱和溶液
B.?丙溶液的溶质质量分数最大
C.?20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>丁>甲>乙
D.?四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
5. 如图所示四种溶液中肯定属于饱和溶液的是(??? )

A.?乙、丙、丁?????????????????????????B.?甲、乙、丙、丁?????????????????????????C.?甲、丙?????????????????????????D.?乙、丁
6.（2020·三门模拟）在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（??? ）
A.???????????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????????????????????D.?
7.（2020·富阳模拟）烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过图示操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是(??? )

?
A.?①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
B.?①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
C.?②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
D.?②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液
8.（2020·温州模拟）下表为生活中常见的物品，现取表中的四种固体材料20克，分别加入到20℃的100克水中充分溶解后，其中有固体剩余的是（ ???）
常见物质的溶解度(20°C)
物质名称
食盐
碳酸氢钠
碳酸钠
蔗糖
溶解度/克
36
9.7
21.5
203.9
A.?食盐?????????????????????????????????B.?碳酸氢钠?????????????????????????????????C.?碳酸钠?????????????????????????????????D.?蔗糖
9.（2020·平阳模拟）一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，结果如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是(??? )
A.?溶质的质量增加????????B.?溶质的溶解度变大????????C.?所得溶液是饱和溶液????????D.?溶质的质量分数变大
10.（2020·宁波模拟）向盛有40克硝酸钾的烧杯中加入60克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃。下列说法正确的是（??? ）

A.?烧杯中溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为40%
B.?烧杯中溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为40克
C.?若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大
D.?若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大
11.（2020·温州模拟）某温度下，在2支装有10毫升水的甲、乙试管中分别加入20克蔗糖和0.2克熟石灰，振荡后，静置一段时间，可观察到如图所示的现象。则下列分析正确的是（??? ）

A.?甲试管中固体全部溶解，说明甲试管中的溶液为稀溶液
B.?乙试管底部有固体，说明乙试管中的液体为悬浊液
C.?此时蔗糖溶液肯定未饱和，而熟石灰溶液一定已饱和
D.?该实验现象说明该温度下蔗糖的溶解度比熟石灰大
12.（2020·上城模拟）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，小陈用它和50g的水配制了一杯约50℃糖水给患糖尿病的爷爷饮用。结合表格可以得出的结论有（ ???）
温度/℃
30
50
70
木糖醇溶解度/g
70
84
93
A.?爷爷想要糖水再甜一点，小陈可以把糖水降温或加入木糖醇
B.?若想把这杯糖水配到最甜，最多可溶解木糖醇42g
C.?小陈又配制70℃和50℃的最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D.?爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小陈判断糖水还未饱和
13.（2020·杭州模拟）下列图示的实验操作中，粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是（??? ）
A.?蒸发 B.?过滤 C.?溶解 D.?称量
14.（2020·衢州模拟）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(??? )

A.?②③中溶液的溶解度不同????????????????????????????????????B.?③中溶液一定是不饱和溶液
C.?②③中溶液的溶质质量分数不相同??????????????????????D.?③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
15.（2020·丽水模拟）在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是(??? )

A.?①>②>③?????????????????????????B.?①=②>③?????????????????????????C.?①=②<③?????????????????????????D.?①=②=③
16.（2020·温州模拟）加热一杯不饱和硝酸钾溶液，温度不断升高，蒸发溶剂，直至恰好析出晶体前。整个过程中，下列量不发生变化的是(??? )
A.?溶液的质量????????????????B.?溶液的溶质质量分数????????????????C.?硝酸钾的溶解度????????????????D.?溶质的质量
17.（2020·温州模拟）如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是(??? )

A.?在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③
B.?在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③
C.?将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D.?将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体
18.（2020七下·宁波月考）推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（??? ）
A.?无色透明????????????????????????????????????????????????????????????B.?上半部分溶液的甜度与下半部分溶液的甜度一样
C.?蔗糖溶液的溶质是蔗糖，溶剂是水?????????????????????D.?水分、温度不变时，蔗糖和水不分离
19.（2020七下·宁波月考）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是（??? ）
A.?①③④⑤⑥????????????????????????????????B.?⑤⑥????????????????????????????????C.?③⑥⑦????????????????????????????????D.?全部
20.（2019八上·新昌期末）一杯60℃、100克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如下表所示：
实验次数
1
2
3
蒸发水的质量/克
3
3
3
剩余溶液的质量/克
97
94
90
由上表可知蒸发水时析出了晶体的是（ ???）
A.?第1次?????????????????????????????B.?第2次?????????????????????????????C.?第3次?????????????????????????????D.?都没有晶体析出
21.（2020八上·吴兴期末）下列“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的部分实验操作中正确的是（ ???）
A.??????????B.??????????C.??????????D.?
22.（2019八上·天台月考）水中溶解了食盐后，还能再溶解其他溶质吗？小朱带着这个问题进行了如下实验探究，请你参与他的实验探究活动：
【提出问题】：不能再继续溶解食盐的溶液，还能溶解其他溶质吗？
【猜想预测】：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质。
【查阅资料】：高锰酸钾溶液为紫红色。
【设计实验】：
⑴向20ml水中加入食盐直到不能再溶解
⑵向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现溶液颜色变成紫红色。
⑶再向溶液中加入少量的食盐，搅拌后发现食盐仍然不能再溶解。
【得出结论】：________。
【拓展反思】：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液中食盐的质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；若加入高锰酸钾固体，溶液中食盐的质量分数________。
23.（2019七上·义乌月考）小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：
A．与水的温度有关 B．与冰糖颗粒的大小有关 C．与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。下表是她在探究过程中记录的实验数据。
实验次数
颗粒大小
水的温度
是否搅拌
溶解快慢
①
5 克块状冰糖
100 毫升、10? ℃的水
是
缓慢
②
5 克块状冰糖
100 毫升、80? ℃的水
是
较快
③
5 克粉末状冰糖
100 毫升、80? ℃的水
是
快速
④
5克粉末状冰糖
100毫升、80? ℃的水
否
较慢
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想________（填字母）。??
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，________。??
（3）为了验证猜想C，应选择________进行比较。
（4）通过该实验得出物质的溶解快慢与________有关。
24.（2019·宁波模拟）小科在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，请回答下列问题。
时间
质量/g
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠浓溶液
氯化钙溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
（1）下列图示能反缺水在空气中放置时发生变化的微观示意图是________（填字母序号）。
（2）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的________（填溶质的化学式）。
（3）将10，00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g/100g水）
25.（2020·绍兴）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1温度(℃)
t1
t2
t3
物质A(克)
36．0
36．2
37．3
物质B(克)
31．6
36．2
110．0
物质C(克)
0．165
0．135
0．076
（1）? ________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为________(选填“甲”或“乙”)。

（3）t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
26.（2020·路桥模拟）我们经历了上学以来的最长寒假，终于在4月13日迎来了正式的复学。复学期间，学校为了确保我们能有一个安全的学习环境，采取了一系列有效的防疫措施。

（1）进校时都需要利用红外热成像测温仪进行体温监测，其原理如图所示。红外探头中的光学系统相当于一个________?(填光学仪器名)。
（2）在教室喷洒“84消毒液”后，我们在走廊也能闻到一股刺鼻的气味，从微观角度看，这是由于________。现用5%的“84消毒液”50g，配制0.05%的“84消毒液”，需要加水的质量为________克。
27.酒精是一种常用的杀菌消毒试剂，但酒精浓度越高并非消毒效果越好。95%酒精溶液能将细菌表面的蛋白质迅速凝固，但也阻止了酒精进一步向细菌内部渗透，细菌内部仍是活性的。75%的酒精溶液兼具蛋白质凝固作用及穿透效果，达到彻底的杀菌功能。(酒精的浓度通常用体积分数表示)

（1）用体积分数表示溶液的浓度比较粗略，但简单易行，在实际操作中经常使用。酒精和水以3：1的体积比粗略可以配成体积分数为75%的酒精溶液，请问体积分数为75%的酒精溶液相当于约多少质量分数的酒精溶液(酒精的密度为0.8克/厘米3)
（2）酒精溶液消毒过程中，一般严禁使用喷洒方式消毒，其原因是75%酒精溶液的闪点较低，容易引起火灾。所谓闪点指的是可燃性液体挥发出的蒸汽与空气混合达到一定浓度后遇火源达到闪火燃烧的最低温度，因闪火发生时的温度未达到着火点，闪火通常会瞬间熄灭。下表为不同浓度酒精溶液的闪点。
酒精浓度(%)
100
95
75
55
40
10
5
3
闪点(℃)
11
17
22
23
25
50
60
无
根据表格中的信息你能得出的结论是：________。
（3）由于液体燃料的闪点和着火点存在一定差值，有闪火不一定持续燃烧。若从防火安全角度考虑，液体燃料的闪点和着火点的差值________(选填“大一些”或“小一些”)对防火更有利。
28.（2020·温州模拟）在一次steam课上，同学们利用物质的溶解性和浮力等知识制作出了试管彩虹，他们把水溶性色素溶解在不同浓度的蔗糖溶液中，用滴管把不同颜色蔗糖溶液依次缓慢加到试管中，制成色彩分明的试管“彩虹”。请你结合资料分析选择蔗糖的原因，以及要使绿色在试管最下面一层的具体操作。
资料一
物质种类
蔗糖
食盐
氢氧化钙
氢氧化钠
20℃溶解度/g
203.9
36
0.165
111
资料二
蔗糖浓度/%
0
15
30
45
60
75
90
溶液密度/g/cm3
1.00
1.06
1.13
1.20
1.30
1.38
1.48
食盐浓度/%
0
10
15
20
23
?
?
溶液密度/g/cm3
1.00
1.07
1.11
1.15
1.18
?
?
参考答案
例题分析
例1. D
例2. B
例3. D
例4. C
例5. D
例6. （1）饱和；加水
（2）解：B溶液的溶质的质量分数= ×100%=20%
答：乙烧杯中B溶液的溶质质量分数为20%。
例7. （1）②①④③⑤
（2）5
（3）B
（4）胶头滴管
例8. （1）50
（2）搅拌、加速固体溶解
（3）B,E,F
巩固练习
1. C
2. C
3. C
4. B
5. A
6. A
7. D
8. B
9. A
10. D
11. D
12. B
13. C
14. B
15. C
16. D
17. D
18. B
19. B
20. C
21. D
22. 不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质；不变；变小
23. （1）A
（2）冰糖颗粒越小溶解速度越快
（3）③④
（4）温度? 颗粒大小? 是否搅拌
24. （1）D
（2）CaCl
（3）不饱和
25. （1）t2
（2）甲
（3）20%
26. （1）凸透镜
（2）分子的无规则运动/分子永不停息的做无规则运动；4950
四、解答题
27. （1）解：设酒精为3ml，则水为1ml
酒精溶液中酒精的质量分数为：
（2）酒精溶液的浓度越高其闪点越低
（3）大一些
28. 蔗糖的溶解度比较大，同时比较安全，能分别得到差异比较大的液体，可以得到浓度比较大的蔗糖溶液，蔗糖的密度随浓度的增大而增大，可以制取得到密度差异比较大的不同蔗糖溶液。在浓度最大的蔗糖溶液中加入绿色色素，先滴加在试管中。

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