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考点23 无机物的推断
无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以II卷的综合题为主，有时也以选择题来进行简单的考查。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：
1．熟练地掌握常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系。在复习元素化合物知识时要注意对常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系在理解的基础上进行归纳总结，先构建知识模块，再构建知识体系，这样既有利于加强记忆，又便于在解题时快速找到“突破口”。例如：
（1）常见物质中能够进行连续氧化的有：C、S、N2、Na，H2S、NH3等
（2）典型的无机化工反应有：合成氨、氯碱工业、接触法制硫酸、硅酸盐工业等
（3）常见的10电子粒子有：OH－、F－、CH4、NH3、H2O、HF、H3O＋、NH4+、Na+等
（4）常见的有特殊颜色的物质有：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、溴水橙色、碘水棕黄色等；常见气体中有刺激性气味的有：NH3、Cl2、SO2，有臭鸡蛋气味的是H2S。
（5）既能与强酸反应，又能与强碱反应的无机物有：铝、锌及它们的氧化物、氢氧化物；弱酸弱碱盐；多元弱酸的酸式盐等。
2．准确快速地从题目的文字和图表（框图）等信息源中提取信息的能力，并且要善于将所获取的信息与已经掌握的元素化合物知识、化学的基本概念、基础理论等相整合，从而缩小搜索的范围，提高解题效率。找准“突破口”是解答无机物推断最关键的一点，在解无机推断题过程中应牢记“缩小范围，大胆猜测，小心求证”。“大胆猜测”所依靠的是信息、经验与创造能力的完整结合；“小心求证”则必须对所猜测的每一种合理情况的每一个环节都仔细考虑，以防止错解、漏解。
找“突破口”的常用方法有：
（1）从物质组成上看：是否有几种物质的组成元素完全相同，如：Na2SO3与Na2SO4；是否有几种物质的组成中均含某一元素，有的还可能含有另外的元素，如：Cl2、KCl、KClO3；从物质组成上有时还可以看出哪些物质是单质、氧化物、氢化物等。
（2）从物质结构上看：是否有某一种（或几种）物质具有特殊的结构，如：属于10电子粒子，是否有物质的空间构型是正四面体、直线型等。
（3）从物质性质上看：物理性质中一般是颜色、溶解性、状态等几个方面，如：常见的白色沉淀有AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、H2SiO3等；化学性质一般是能否与酸反应、能否与氧气反应等。如：不溶于稀硝酸的白色沉淀，则只可能是：AgCl、BaSO4、H2SiO3等。
（4）从无机物的转化上看：有些物质间的转化具有一些其他明显的特征，如：能够连续氧化或发生A B C 型的反应；特殊的反应条件（如：高温、高压、催化剂）；反应类型的特征；反应物、生成物
种类的特殊（如：一种物质分解生成三种化合物）；有时题目还指明了反应可用作某种特殊的用途等。
3．审清题目的设问要求，规范答题，尽可能减少不必要的丢分。无机物推断的常见设问方式有：写出元素或物质的名称；写出元素符号或物质的化学式；写出物质的电子式或用电子式表示物质的形成过程；写出反应的化学方程式或离子方程式；回答实验操作、实验现象等；判断反应类型；作出判断并陈述理由；简单计算结果等.
无机推断突破口归类
1.滴加顺序不同，现象不同
（1）AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3加入NH3·H2O中——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀:
AgNO3+2NH3·H2O (过量)=Ag(NH3)2 NO3＋2H2O
AgNO3＋NH3·H2O(少量)＝AgOH↓＋NH4NO3
NH3·H2O加入AgNO3中——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O
（2）NaOH与AlCl3：
NaOH加入AlCl3中——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3NaOH + AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓ NaOH + Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
AlCl3加入NaOH中——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
AlCl3 + 4NaOH =NaAlO2+3NaCl+2H2O AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaCl
（3）HCl与NaAlO2：
HCl加入NaAlO2中——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
NaAlO2加入HCl中——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=NaCl+4Al(OH)3↓
（4）Na2CO3与盐酸：
Na2CO3加入盐酸中——开始有气泡，后不产生气泡
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
HCl加入Na2CO3中——开始无气泡，后产生气泡
Na2CO3+HCl（少量）==== NaHCO3+2NaCl NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
2．条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2CO2(O2充足) ； 2 C＋O22CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5OH＋HOC2H5　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O
13、　　　＋ Cl2 　　　　　 ＋ HCl
　　　　　 ＋3Cl2　　　　　　　（六氯环已烷）
14、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl 　 　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
3、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
（1）
（2）铵盐：
2．与酸反应产生气体
（1）
（2）
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
5．强烈双水解
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解
10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O
13．置换反应：（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
16．特征网络：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
4、 颜色
铁：Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色。 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
5、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、
AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
考点24 无机化学方程式总结
§1◆碱金属元素
4Na +O2===2Na2O
2Na2O + O2 Na2O2
4Na +2O22Na2O2
2Na + S===Na2S（爆炸）
2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑　　
Na2O + H2O===2NaOH
2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+O2↑此反应分两步
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；
2H2O2===2H2O+O2.)
Na2O + CO2===Na2CO3
2Na2O2 +2CO2===2Na2CO3+O2
Na2CO3 + HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3 + HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 +2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
4Li + O2 2 Li2O
2K +2H2O===2KOH +H2↑
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O+ CO2 = 2NaHCO3
2NaOH + CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2（过量）== NaHCO3
Na2CO3 + Ca(OH)2=Ca CO3↓ +2 NaOH
2NaOH + SO2（少量）===Na2SO3 +H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
NaOH + H2S（足量）===NaHS +H2O
2NaOH + H2S（少量）===Na2S +2H2O
CO2 + Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量) + Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
Na2O + 2HCl===2NaCl+H2O
Na2O + SO3===Na2SO4
MgCO3MgO+CO2↑
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 Cu O + H2O
2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O
CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2
2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
§2卤族元素
Cl2 +CuCu Cl2
3Cl2 +2Fe2FeCl3
Cl2 + 2 Na 2Na Cl
Cl2 + H2 2HCl
3Cl2 +2 P 2PCl3
Cl2 + PCl3PCl5
Cl2 +H2O==HCl+HClO
Cl2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2 +2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2 +2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2 +H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
Ca(ClO)2 +2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
Ca(ClO)2 +2HCl == CaCl2+2 HClO（强制弱）
2HClO2HCl+O2↑
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Br2 + H2 === 2H Br(500oC)
I2 + H22HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2 KI ===2 K Cl+I2
Br2 +2 KI ===2 K Br+I2
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3
NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3
NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3
2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
§3氧族元素
H2 + SH2S
2Na + SNa2S
Fe + SFeS
2Cu + SCu2S
S + O2SO2
3O22O3
2H2O2 2H2O+ O2↑
H2S H2 + S
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)
H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O
SO2 + O2 2 SO3
Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)
SO3 + H2O = H2SO4
2NaCl +H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl
2H2SO4(浓) +CuCuSO4+2H2O +SO2↑
2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4
4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
FeS +2HCl=H2S↑+FeCl2
FeS + H2SO4=H2S↑+Fe SO4
Na2SO3 + H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
SO2(少量) +2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
即: SO2(足量) + NH3+H2O===NH4HSO3
§4碳族元素
C + O2 CO2
2C + O2 2CO
2CO + O2 2CO2
C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
CO+ CuO Cu + CO2
3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
C+ H2O CO + H2 (生成水煤气)
C+CO22CO
2C+ SiO2 2CO↑ + Si
Si +O2 SiO2
2F2 + Si== SiF4
Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑
SiO2 +2NaOH ===Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 4HF ===SiF4+2H2O
CaO + SiO2 CaSiO3
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl + H2SiO3↓
Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓
§5氮族元素
NH3 + H2O NH3·H2ONH４＋＋OH
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
N2 + H2 NH3
N2 + 3Mg Mg3N2
N2 + O2 2NO
2NO + O2== 2NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3
4HNO34NO2↑ + O2↑+ 2H2O
Cu + 4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
NH4ClNH3+HCl 　　
NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)
8HNO3(稀) + 3Fe（过量）===3Fe(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
4HNO3(稀) + Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑
2NO2 N2O4
NaOH + NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O
3Cl2 +2 P 2PCl3
Cl2 + PCl3PCl5
4P + 5O2P2O5
P2O5+ 3H2O H3PO4
§6几种常见的金属
4Al + 3O2 2Al2O3
2Al +6HCl===2AlCl3 + 3H2↑
2Al +3H2SO4===Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O
Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）
AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
NaAlO2 +HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
CO2 + 2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2 +AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓ + 3 NaCl
AlCl3 +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Fe + SFeS
3Fe + 2O2Fe3O4
3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑
Fe +2HCl===FeCl2+H2↑
Fe +CuCl2===FeCl2 + Cu
2FeCl3 +Fe===3FeCl2
2FeCl3 +Cu===2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3 +2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O
2FeCl2 +Cl2===2FeCl3
4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3
3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
H2SO3 +2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
2Al +Cr2O3 Al2O3 +2Cr
2Al + Fe 2O3 Al2O3 +2 Fe
4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Mg+CO22MgO+C
WO3 +3H2W+3H2O
2Al2O34Al + 3O2↑
2NaCl2Na +Cl2↑
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
§7其他章节
CuSO4·5 H2O== CuSO4·5H2O
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
Cu Cl2 Cu +Cl2↑
2NaCl +2H2O H2+Cl2↑+2NaOH
Ba (OH)2·8 H2O + 2NH4Cl== Ba Cl2 +2 NH3↑ +10H2O(吸热反应)
＋M
＋M
浓H2SO4
浓H2SO4
140℃
170℃
Cl
Cl l
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl

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