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专题五
计算题专题
1．（2020·广东省初三一模）实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
x
8.7
8.7
（1）上表中x的数值为_____。
（2）求原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到0.1%）；若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由：_____。
2．（2020·湖北省初三二模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
3．（2020·重庆市万州第二高级中学初三二模）某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；
（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？
（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
4．（2020·山东省初三一模）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为________。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为_____。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。（写出计算过程）
5．（2020·湖北省初三）在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和
KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量多少。
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为60g，求产生CO2的体积多少。
（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为160mL，产生的CO2体积为y
L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
6．（2020·山东省初三一模）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。
（2）m＝______（结果保留两位小数）。
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数为_____。
7．（2020·山东省初三三模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数____。(写出计算过程)
8．（2020·山东省初三其他）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____
9．（2020·重庆初三一模）某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示
（1）当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_____。
（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.01%）
10．（2020·山东省初三期中）某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g
5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？
11．（2020·黑龙江省初三一模）为了测定大理石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）根据已知条件列出求解10g
大理石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为_____；
（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（4）配制实验中所需要稀盐酸，需要质量分数为
36.5%的浓盐酸的质量是_____；
（5）将所得的固液混合物过滤，并向滤液加入
6.8g
水，则此时滤液中氯化钙的质量分数是_____；
（6）某工厂要想制得
280t
含杂质
25%的氧化钙，理论上需要这种大理石的质量为_____。
12．（2020·福建省初三）在一烧杯中盛有11.4
g
Na2CO3和
NaCl
组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中
B
点时，烧杯中溶液的
pH
7(填＞、＝、＜)。此刻，溶液中的溶质是
。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出原混合物中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留
0.1%)
13．（2020·太湖县桐山中学初三零模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：
(1)计算原混合物样品中CaCl2的质量。
(2)计算稀盐酸中溶质质量。
14．（2020·黑龙江省初三一模）为测定某锌样品（杂质不含锌元素，不溶于水，也不参加反应）的纯度，实验过程及数据记录如下：
（1）实验中发生反应的化学方程式为
；
（2）根据已知条件列出求解
A→B
参加反应的稀硫酸溶质质量(x)的比例式为_____；
（3）用
98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，需要蒸馏水的体积为_____mL；
（4）该样品中锌的纯度为_____；
（5）E
所得溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）冶炼
65t
上述锌样品，至少需要含杂质的炉甘石（主要成分是碳酸锌）的质量为_____。
15．（2020·湖北省初三）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
16．（2020·湖南省初三月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠，小丽同学取该样品23g全部溶解于150
g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：
（1）产生二氧化碳的质量是_____。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数？_____（结果保留到0.1%）
17．（2020·巴彦淖尔市临河区第五中学初三月考）为测定某氯化钙样品中氯化钠的质量，取该固体混合物9.2g，完全溶于40.8g水中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，若恰好完全反应时得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
计算：
（1）样品中氯化钠的质量__________。
（2）加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数__________。
18．（2020·深圳市福田区外国语学校初三月考）（1）实验室要配制40g溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，需称取
g氢氧化钠固体。
（2）向100gCuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20％的氢氧化钠溶波，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题:
①生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少?(写出详细计算过程)
②当加入NaOH溶液的质量为40g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是
(填空，精确到0.1％)
19．（2020·天津初三一模）某同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
氢氧化钠溶液加入量/g
第一次加入40
第二次加入40
第三次加入40
第四次加入40
第五次加入40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
计算：（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量。
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
20．（2020·陕西省初三期末）向20g铜锌合金中不断加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算:
（1）20g该合金中锌的质量为
g。
（2）20g铜锌合金完全反应生成氢气的质量。
21．（2020·黑龙江省初三期中）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____
22．（2020·山东省初三二模）现有盐酸和铁锈反应后的溶液，为测定溶液中氯化铁的含量，某化学活动小组称取样品溶液50g放入锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入氢氧化钠溶液的质量/g
70
90
120
140
产生沉淀的质量/g
2.14
3.21
4.28
m
（1）表中m的值是
；
（2）50克样品中氯化铁的质量分数是
；
（3）求该实验中所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
（4）如图图象中a的数值是
。
23．（2020·山东省初三其他）某粗盐样品中除NaCl外还含有少量的杂质MgCl2．为了测定该粗盐样品中NaCl的质量分数进行了如下实验：取样品60.0g完全溶于水配成200.0g溶液，并向其中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请根据相关信息完成下列问题：
（1）完全反应时生成氢氧化镁的质量为______g。
（2）该粗盐样品中氯化钠的质量分数______。（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）
24．（2020·黑龙江省初三一模）为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某小组进行了如下实验。回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为_____；
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_____；
（4）所用氯化钙溶液中溶质质量分数为_____；
（5）若用30%的氯化钙溶液配制实验所用的氯化钙溶液，需要加水_____；
（6）工业上以氯化钠为原料可以制得很多物质，利用上述混合物66.9t，可以得到_____t的碳酸钠。
25．（2020·黑龙江省桦南实验中学初三期中）现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入163.9g水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%
的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为
(填离子符号);
（2）A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。
26．（2020·广东省初三一模）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_________g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_______克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是_______？（精确到0.1%）
27．（2020·陕西省初三一模）为测定硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数，取该溶液100g，再将
120g一定质量分数的氢氧化钠溶液分6次加入到该溶液中，充分反应后，测得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
6
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
20
生成沉淀物的质量/g
1.96
3.92
5.88
7.84
9.8
9.8
（1）滴加氢氧化钠溶液的过程中的现象是：
。
（2）该混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？
28．（2020·广东省初三一模）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？
29．（2020·云南省初三月考）有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求:
(1)生成气体的质量是
g。
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。
30．（2020·梅州市梅县区宪梓中学初三一模）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：
序号
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
35
30
25
20
a
(1)a的数值为___，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是___。
(2)求该盐酸中溶质的质量分数____。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
(3)如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是___。
31．（2020·霍林郭勒市第五中学初三月考）为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数；
____
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
______
32．（2020·山东省初三一模）为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入CaCl2的质量/g
5.55
12
15
W/g
5
10
10
回答下列问题：
（1）将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到
g固体，该固体由
和
组成（只填化学式）．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
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精品试卷·第
2
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专题五
计算题专题
1．（2020·广东省初三一模）实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
x
8.7
8.7
（1）上表中x的数值为_____。
（2）求原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为_____（结果精确到0.1%）；若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由：_____。
【答案】（1）5.8；（2）90%；（3）12.5%；不可行，氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，影响测定结果
【解析】
（1）根据表中的第1～3次数据可知，第1次加入氢氧化钠溶液25
g生成沉淀2.9
g，第3次加入氢氧化钠溶液75
g生成沉淀8.7
g，则第2次加入氢氧化钠溶液50
g生成沉淀5.8
g。
（2）解：设混合物样品中硫酸镁的质量分数为x。
，　解得：x＝90%
（3）第3次加入75
g氢氧化钠溶液时，硫酸镁与氢氧化钠溶液恰好完全反应，设生成硫酸钠的质量为y。
，解得：y＝21.3
g
样品混合物中MgSO4的质量为20
g×90%＝18
g
样品混合物中Na2SO4的质量为20
g－18
g＝2
g
恰好安全反应时，溶液中Na2SO4的质量＝21.3
g＋2
g＝23.3
g
恰好安全反应时，溶液中Na2SO4的质量分数＝×100%≈12.5%。
若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，不可行，因为氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，影响测定结果。
2．（2020·湖北省初三二模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
【答案】Na+、H+、SO42-
0.8
稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】
（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
解得：x=0.98g
y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
3．（2020·重庆市万州第二高级中学初三二模）某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；
（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？
（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）8.8g；（2）21.2g；（3）7.2%
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）由反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系图可知，产生的二氧化碳的质量是8.8克。
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
故样品中碳酸钠的质量为21.2克。
（3）设反应生成的氯化钠的质量为y
故此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为
【点睛】
4．（2020·山东省初三一模）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为________。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为_____。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。（写出计算过程）
【答案】4.4
7.3%
23.4g
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后质量的减少是因为生成了二氧化碳，可以先求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算所用盐酸溶液溶质的质量分数，再求出反应生成的溶质氯化钠的质量。
【详解】
（1）由上分析可知a=50g+（5×50g）-295.6g=4.4g；（2）由题表可知第一次和第二次所加稀盐酸质量恰好和氢氧化钠完全反应，第三次所加稀盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳质量为（3×50g）+50g-197.8g=2.2g，第四次所加盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳质量为（4×50g）+50g-245.6g=2.2g，第五次加入稀盐酸的质量没有变化，即245.6g
+50g=295.6g，说明第四次加入的稀盐酸恰好反应完毕，第五次加入的稀盐酸不参加反应，即和碳酸钠反应的稀盐酸的质量为50g+50g=100g，设和碳酸钠反应的100g稀盐酸中溶质质量为x，生成的氯化钠质量为y，
解得x=7.3g，y=11.7g，
稀盐酸中溶质质量分数为
=7.3%；
（3）设氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠质量为z，
解得z=11.7g，
恰好完全反应后溶液中的溶质氯化钠质量为两部分，一部分是碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠（11.7g），一部分是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠（11.7g），即恰好完全反应后溶液中的溶质氯化钠质量为11.7g+11.7g=23.4g；
答：（1）a的数值为4.4g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为23.4g。
5．（2020·湖北省初三）在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和
KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量多少。
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为60g，求产生CO2的体积多少。
（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为160mL，产生的CO2体积为y
L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
【答案】（1）18.25
（2）13.44
（3）x≤72
x＞72
y=17.92
L
【解析】
（1）由图像可得，盐酸完全反应时产生的二氧化碳质量：，设参加反应的HCl的质量为。
碳酸氢钠或碳酸氢钾与稀盐酸反应时，反应的化学方程式分别为为：，，根据化学方程式则有：
，解得
。
答：该盐酸中HCl的质量为18.25g。
（2）由（1）中生成气体的质量可以计算出此时产生二氧化碳的体积，因为
，盐酸可以全部参加反应，粉末过量，所以生成二氧化碳气体的体积为：
。
答：产生CO2的体积为13.44L。
（3）
，若
，盐酸有剩余，按照固体的质量计算，则
；若，则盐酸全部参加反应，产生的CO2体积为。
答：若
，则
；若，。
【点睛】
第三问求生成二氧化碳体积与加入粉末的关系需要结合数学函数思想解答。
6．（2020·山东省初三一模）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。
（2）m＝______（结果保留两位小数）。
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数为_____。
【答案】（1）氢氧化钠先与盐酸反应；（2）148.93；（3）29.2%
【解析】
（1）开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。故填：氢氧化钠先与盐酸反应；
（2）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。设生成氢氧化铁的质量为x，
x=1.07g
故所得溶液的质量为:100g+50g-1.07g=148.93g，即：m＝148.93。
（3）解：设该工业盐酸中HCl的质量分数为y
y＝29.2%
答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%
7．（2020·山东省初三三模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数____。(写出计算过程)
【答案】2.2
81.5%
65
9.8%
【解析】
久置于空气中的氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【详解】
(1)由表格中数据可知，当加入的稀硫酸的质量为65g时，完全反应，故6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量为2.2g。
(2)设6.5g样品中碳酸钠的质量为x
故6.5g样品中碳酸钠的质量分数为
(3)①图象中a点时稀硫酸和碳酸钠反应完全，表格中第二次完全反应，生成1.1g二氧化碳消耗的硫酸溶液的质量为25g，则第一次40g中25g与碳酸钠反应，15g与氢氧化钠反应，故a的数值为。
②生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸溶液的质量为
设生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸的溶质质量为y
实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【点睛】
8．（2020·山东省初三其他）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____
【答案】4.35
45.8%
7.1%
【解析】
根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【详解】
（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次为恰好完全反应。
故填：4.35
（2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
。
；
固体混合物中硫酸镁的质量分数为；故填：45.8%
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；故填：7.1%
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
9．（2020·重庆初三一模）某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示
（1）当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_____。
（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.01%）
【答案】＜
3.92%
195.34g
【解析】
（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g=3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。故填：＜
（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。
;；故填：3.92%
（3）滴加Ba(OH)2溶液至150
g时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g；由（2）可知有4.66g硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填：195.34g
【点睛】
对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
10．（2020·山东省初三期中）某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g
5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？
【答案】90.5%
10.22g
【解析】
（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+
2NaOH=Mg(OH)
2↓+2NaCl
95????????????
58????????
117
x????????????
0.58g???????
y
x=0.95g
y=1.17g
样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g
该粗盐样品中NaCl的质量分数为?×100％=90.5%
（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g
答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
11．（2020·黑龙江省初三一模）为了测定大理石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）根据已知条件列出求解10g
大理石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为_____；
（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（4）配制实验中所需要稀盐酸，需要质量分数为
36.5%的浓盐酸的质量是_____；
（5）将所得的固液混合物过滤，并向滤液加入
6.8g
水，则此时滤液中氯化钙的质量分数是_____；
（6）某工厂要想制得
280t
含杂质
25%的氧化钙，理论上需要这种大理石的质量为_____。
【答案】（1）；（2）；（3）75%；（4）20g；（5）7.5%；（6）500t
【解析】
（1）实验中发生反应碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，化学方程式为。
（2）解：设10g
大理石样品中碳酸钙质量为x。
生成二氧化碳气体的质量为
由此可知，10g
大理石样品中碳酸钙质量（x）的比例式为：。
（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：。
（4）设50g稀盐酸中含氯化氢的质量为y。
第一次加入50g稀盐酸产生的二氧化碳气体的质量为：
则配制实验中所需要稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是。
（5）设滤液中氯化钙的质量为z；
则滤液中氯化钙的质量分数为。
（6）设需要这种大理石中碳酸钙的质量为m。
生成的氧化钙的质量为
则理论上需要这种大理石的质量为：。
【点睛】
本题计算量很大，计算难度较高，重点是计算反应后溶液的溶质的质量分数，对于反应后溶液的质量比较难求，容易失分。
12．（2020·福建省初三）在一烧杯中盛有11.4
g
Na2CO3和
NaCl
组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中
B
点时，烧杯中溶液的
pH
7(填＞、＝、＜)。此刻，溶液中的溶质是
。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出原混合物中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留
0.1%)
【答案】（1）＜；NaCl和HCl
（2）93.0%
【解析】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不和盐酸反应。
【详解】
（1）当滴加稀盐酸至图中
B
点时，表示盐酸过量，此时pH＜7，溶液中溶质是NaCl和HCl，故填：＜；NaCl和HCl。
（2）解：设碳酸钠质量为x。
原混合物中碳酸钠的质量分数：
答：原混合物中碳酸钠的质量分数93.0%。
13．（2020·太湖县桐山中学初三零模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：
(1)计算原混合物样品中CaCl2的质量。
(2)计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】（1）原混合物样品中CaCl2的质量为2g；（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量为7.3g
【解析】
解：反应生成二氧化碳质量；12g+100g+100g-207.6g=4.4g设碳酸钙质量为x稀盐酸的溶质质量为y。
答：氯化钙质量：12g-10g=2g；稀盐酸溶质质量7.3g
14．（2020·黑龙江省初三一模）为测定某锌样品（杂质不含锌元素，不溶于水，也不参加反应）的纯度，实验过程及数据记录如下：
（1）实验中发生反应的化学方程式为
；
（2）根据已知条件列出求解
A→B
参加反应的稀硫酸溶质质量(x)的比例式为_____；
（3）用
98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，需要蒸馏水的体积为_____mL；
（4）该样品中锌的纯度为_____；
（5）E
所得溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）冶炼
65t
上述锌样品，至少需要含杂质的炉甘石（主要成分是碳酸锌）的质量为_____。
【答案】（1）
（2）
（3）160
（4）50%
（5）20%
（6）62.5t
【解析】
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以化学方程式为；
故答案为：。
（2）设参加反应硫酸质量为x，反应后减少的质量为生成氢气质量=152g-151.6g=0.4g，
；
故答案为：。
（3）根据题目信息可知，200g稀硫酸与样品完全反应，所以100g稀硫酸加入时，锌过量，稀硫酸全部反应，根据（2）中比例式，可以求得x=19.6g，所以200g稀硫酸中溶质质量=19.6g×2=39.2g，所以设需要98%浓硫酸质量为m，
m×98%=39.2g，m=40g，加入水的质量=200g-40g=160g，所以加入水的体积=160g÷1g/mL=160mL；
故答案为：160。
（4）设100g稀硫酸反应消耗硫酸质量为y，
y=13g
所以总共锌的质量=2×13g=26g，样品中锌的纯度=；
故答案为：50%。
（5）根据质量守恒定律D中溶液质量应该为总硫酸质量减去杂质质量，再减去生成气体的质量，100g稀硫酸生成0.4g氢气，那200g稀硫酸生成0.8g氢气，所以D中溶液质量=200g+52g-26g-0.4g×2=225.2g，加入蒸馏水96.8mL，此时E中溶液质量=225.2g+96.8g=322g，设生成硫酸锌的质量为n，
n=64.4g
所以溶液溶质质量分数=；
故答案为：20%。
（5）根据锌元素质量守恒，可知碳酸锌中锌元素质量=样品中锌元素质量，假设炉甘石全是碳酸锌，此时需要质量最小，所以设需要碳酸锌的质量为D，
D×，D=62.5t；
答：至少需要炉甘石为62.5t。
故答案为：62.5t。
15．（2020·湖北省初三）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】84.1%
5.7%
【解析】
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
16．（2020·湖南省初三月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠，小丽同学取该样品23g全部溶解于150
g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：
（1）产生二氧化碳的质量是_____。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数？_____（结果保留到0.1%）
【答案】8.8g
8.4%
【解析】
（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
x=21.2g
y=23.4g
样品中氯化钠的质量为：23g-21.2g=1.8g；
故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=8.4%。
故答案为：（1）8.8g；（2）8.4%。
17．（2020·巴彦淖尔市临河区第五中学初三月考）为测定某氯化钙样品中氯化钠的质量，取该固体混合物9.2g，完全溶于40.8g水中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，若恰好完全反应时得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
计算：
（1）样品中氯化钠的质量__________。
（2）加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数__________。
【答案】3.65g
10.6%
【解析】
（1）解：设参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z。
x=5.55g
y=5.3g
z=5.85g
样品中NaCl的质量9.2g-5.55g=3.65g
答：样品中NaCl的质量为3.65g。
（2）反应后所得NaCl溶液的质量
加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数
答：加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
18．（2020·深圳市福田区外国语学校初三月考）（1）实验室要配制40g溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，需称取
g氢氧化钠固体。
（2）向100gCuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20％的氢氧化钠溶波，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题:
①生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少?(写出详细计算过程)
②当加入NaOH溶液的质量为40g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是
(填空，精确到0.1％)
【答案】（1）8
（2）4.9g（详见解析）
（3）10.5%
【解析】
（1）需氢氧化钠质量为：40g×20%=8g，故填：8。
（2）由图可知，与硫酸铜反应氢氧化钠质量为40g-20g=20g，设生成沉淀质量为x，生成硫酸钠质量为y。
故生成沉淀质量4.9g。
设：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z。
故当加入NaOH溶液的质量为40g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数=
。
19．（2020·天津初三一模）某同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
氢氧化钠溶液加入量/g
第一次加入40
第二次加入40
第三次加入40
第四次加入40
第五次加入40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
计算：（1）m的值为_____。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量。
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.35；（2）12g；（3）7.1%
【解析】
硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液。
【详解】
（1）由表格分析可得，每加入40g氢氧化钠溶液反应生成1.45g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠时，生成沉淀的质量=，所以m的值为4.35。故填：4.35。
（2）（3）解：设固体混合物中硫酸镁的质量为
，恰好反应时生成硫酸钠的质量为
，
，
即原混合物中硫酸镁质量为12g；
所得溶液为硫酸钠溶液，硫酸钠溶液中溶质质量为：
，
恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为
，所得溶液质量：
所得不饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为
答：（2）固体混合物中硫酸镁的质量为12g；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数7.1%。
20．（2020·陕西省初三期末）向20g铜锌合金中不断加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算:
（1）20g该合金中锌的质量为
g。
（2）20g铜锌合金完全反应生成氢气的质量。
【答案】(1)6.5；(2)0.2g
【解析】
(1)铜锌合金中只有锌与稀盐酸反应，因此，反应后剩余固体为铜，那么，20g该合金中锌的质量为:20g-13.5g=6.5g，故填写：6.5；
(2)解:设生成氢气的质量为x
答：生成氢气的质量为0.2g。
【点睛】
该题为图像计算题，解题关键是：理解合金中只有一种金属与稀盐酸反应，剩余固体质量为不反应的金属质量，通过不反应的金属质量和合金质量，计算反应的金属质量，然后进一步代入化学方程式计算生成氢气质量。
21．（2020·黑龙江省初三期中）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____
【答案】75%
7.3%
【解析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，减少的为气体的质量。
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为
由于加入第一个50g稀盐酸对应2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。
设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%，所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
22．（2020·山东省初三二模）现有盐酸和铁锈反应后的溶液，为测定溶液中氯化铁的含量，某化学活动小组称取样品溶液50g放入锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入氢氧化钠溶液的质量/g
70
90
120
140
产生沉淀的质量/g
2.14
3.21
4.28
m
（1）表中m的值是
；
（2）50克样品中氯化铁的质量分数是
；
（3）求该实验中所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
（4）如图图象中a的数值是
。
【答案】（1）4.28（2）13%（详见解析)（3）6%（4）80
【解析】
氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
【详解】
（1）根据表中数据分析，加入70g氢氧化钠溶液时，产生2.14g沉淀，加入90g氢氧化钠溶液时，产生3.21g沉淀，说明加入20g氢氧化钠溶液，就能产生1.07g沉淀，那么加入120g氢氧化钠溶液时，又多加了30g氢氧化钠溶液，如果完全反应，可以产生1.605g沉淀，则沉淀总质量为1.605g+3.21g=4.815g，但实际上总沉淀的质量是4.28g，说明氯化铁已经反应完全，再加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀，所以m=4.28；
（2）根据（1）可知，最终生成的氢氧化铁沉淀是4.28g，设氯化铁的质量为x。
则50克样品中氯化铁的质量分数
；
（3）根据（1）可知，每加入20g氢氧化钠溶液，就能产生1.07g氢氧化铁沉淀，设20g氢氧化钠溶液中的溶质质量为y。
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为6%；
（4）根据图像分析，当刚开始加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应生成氯化钠和水，此过程增加的质量就是氢氧化钠溶液的质量，反应完全后，氢氧化钠继续和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。根据（1）可知，加入20g氢氧化钠溶液，就能产生1.07g氢氧化铁沉淀，所以当加入70g氢氧化钠溶液时，产生的沉淀是2.14g，则产生沉淀消耗的氢氧化钠溶液质量为40g，那么与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=70g-40g=30g，所以由起始到a点溶液增加的质量是30g，溶液起始质量为50g，则a=80。
23．（2020·山东省初三其他）某粗盐样品中除NaCl外还含有少量的杂质MgCl2．为了测定该粗盐样品中NaCl的质量分数进行了如下实验：取样品60.0g完全溶于水配成200.0g溶液，并向其中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请根据相关信息完成下列问题：
（1）完全反应时生成氢氧化镁的质量为______g。
（2）该粗盐样品中氯化钠的质量分数______。（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）
【答案】5.8
84.2%
【解析】
解：由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g
设该粗盐样品中氯化钠的质量分数为x。
x≈84.2%
故答案为
（1）5.8；
（2）84.2%
【点睛】
根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
24．（2020·黑龙江省初三一模）为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某小组进行了如下实验。回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为_____；
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为_____；
（4）所用氯化钙溶液中溶质质量分数为_____；
（5）若用30%的氯化钙溶液配制实验所用的氯化钙溶液，需要加水_____；
（6）工业上以氯化钠为原料可以制得很多物质，利用上述混合物66.9t，可以得到_____t的碳酸钠。
【答案】（1）
（2）
（3）117∶106
（4）11.1%
（5）63g
（6）31.8g
【解析】
（1）实验中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
（2）解：设碳酸钠质量为x，氯化钙质量为z，反应生成氯化钠质量为y。
故填：。
（3）根据计算x=10.6g，故原混合物中氯化钠质量为：22.3g-10.6g=11.7g，因此混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为：117∶106。
（4）反应后溶液中氯化钠质量为：11.7g+11.7g=23.4g，溶质质量分数为10%，故溶液质量为：23.4g÷10%=234g。
根据题意氯化钙溶液质量为：234g+10g-22.3g-100g-21.7g=100g，故氯化钙溶液中溶质质量分数为：
。
（5）解：设需要30%氯化钙溶液质量为m，因为稀释前后溶质质量不变，故m×30%=11.1g，m=37g，因此需加水：100g-37g=63g。
（6）利用上述66.9t混合物，可得碳酸钠的质量为：66.9t×
=31.8t。
25．（2020·黑龙江省桦南实验中学初三期中）现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入163.9g水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%
的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为
(填离子符号);
（2）A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。
【答案】Na+
、H+;5%
【解析】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】
（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里存在的阳离子为钠离子和氢离子，离子符号为Na+
、H+。
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的z
故A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数为
答：A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数为5%。
【点睛】
26．（2020·广东省初三一模）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_________g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_______克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是_______？（精确到0.1%）
【答案】23.3
142
9.3%
【解析】
（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；故答案为23.3
设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g
故答案为142
（3）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl
溶液溶质的质量分数×100%=9.3%
答：恰好完全反应时所得NaCl
溶液溶质的质量分数为9.3%
27．（2020·陕西省初三一模）为测定硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数，取该溶液100g，再将
120g一定质量分数的氢氧化钠溶液分6次加入到该溶液中，充分反应后，测得实验数据如下：
实验次数
1
2
3
4
5
6
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
20
生成沉淀物的质量/g
1.96
3.92
5.88
7.84
9.8
9.8
（1）滴加氢氧化钠溶液的过程中的现象是：
。
（2）该混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？
【答案】（1）有蓝色沉淀生成；（2）16%
【解析】
根据表格提供的数据，前5次实验中每加入20g氢氧化钠溶液，都是生成1.96g沉淀，而第6次加入20g氢氧化钠溶液，沉淀没有增加，说明第5次加入20g氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应。因此根据前5次反应生成的沉淀质量可以计算得出该混合溶液中溶质硫酸铜的质量，然后根据溶液中溶质质量分数的计算公式，求出混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数。
【详解】
（1）因为混合溶液中硫酸钠不与氢氧化钠反应，只有硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以滴加氢氧化钠溶液的过程中，现象是：有蓝色沉淀生成。
（2）解：设混合溶液中溶质硫酸铜的质量为x。
解得x=16g
混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数为：
答：该混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是16%。
【点睛】
本题的解题关键是分析表格数据，找到硫酸铜完全反应时生成的氢氧化铜沉淀的质量，然后根据氢氧化铜的质量求出硫酸铜的质量，最后计算出硫酸铜的质量分数。当然要注意混合溶液的质量是100g。
28．（2020·广东省初三一模）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？
【答案】3.2g
10.29%
【解析】
根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。
解：设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
解得x＝3.2g
y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
z＝10.29%
答：（1）100g废水中含CusO4的质量为3.2g；
（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
【点睛】
本题涉及的反应有两个，要利用第一个反应求出跟硫酸铜反应的氢氧化钠，然后根据氢氧化钠的总量得出跟硫酸反应的氢氧化钠，再根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量分数。
29．（2020·云南省初三月考）有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求:
(1)生成气体的质量是
g。
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。
【答案】(1)0.4
(2)28.6%
【解析】
(1)锌粉与铜粉的混合物样品，加入稀硫酸，只有稀硫酸与锌粉反应，生成硫酸锌和氢气，由图可知，图中曲线最高点的纵坐标表示锌与稀硫酸完全反应，生成氢气的质量，因此，生成气体的质量是0.4g，故填写：0.4；
(2)设混合物中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y
根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液质量为：13g+100g-0.4g=112.6g
反应后所得溶液中溶质质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为28.6%。
【点睛】
该题为图像计算题，解题关键是：首先寻找纯净物质量，图中纵坐标为气体质量，一般产生气体的反应，气体质量为纯净物质量，其次，根据化学方程式计算，计算时：第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，再次，根据质量守恒定律，计算反应后所得溶液质量，最后计算质量分数。
30．（2020·梅州市梅县区宪梓中学初三一模）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：
序号
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
35
30
25
20
a
(1)a的数值为___，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是___。
(2)求该盐酸中溶质的质量分数____。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
(3)如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是___。
【答案】20
50%
18.3%
没有，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算与盐酸的溶质的质量分数大小无关
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）根据图和表可知，第四次时两者恰好完全反应，第五次固体不再减少，为杂质，a＝20g，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为
（2）第4次加入稀盐酸后完全反应，设该盐酸中溶质的质量分数为x
（3）如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算没有影响，品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算与盐酸的溶质的质量分数大小无关。
【点睛】
31．（2020·霍林郭勒市第五中学初三月考）为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数；
____
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
______
【答案】4
64%
24%
【解析】
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数为
（3）样品中锌的质量为
设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
所用稀硫酸的溶质质量分数为
32．（2020·山东省初三一模）为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入CaCl2的质量/g
5.55
12
15
W/g
5
10
10
回答下列问题：
（1）将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到
g固体，该固体由
和
组成（只填化学式）．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【答案】解：（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Y，
反应生成的氯化钠Z．则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106
111
100
117
X
Y
10g
z
106：100=X：10
111：100=Y：10
100：117=10：Z
解得：X=10.6g
Y=11.1g
Z=11.7g
则11g样品中NaCl为11g﹣10.6g=0.4g，烧杯Ⅲ中剩余的CaCl2为15g﹣11.1g=3.9g，生成的氯化钠为11.7g
所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2质量为：0.4g+3.9g+11.7g=16g
故答案为：16；NaCl、CaCl2
（2）样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g/11g×100%=96.4%
故答案为：96.4%
【解析】
（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Y，反应生成的氯化钠Z，则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106
111
100
117
X
Y
10g
Z
解得：X=10.6g，Y=11.1g，Z=11.7g
则11g样品中NaCl为11g﹣10.6g=0.4g，烧杯Ⅲ中剩余的CaCl2为15g﹣11.1g=3.9g，生成的氯化钠为11.7g
所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2质量为：0.4g+3.9g+11.7g=16g
答：将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到16g固体，该固体由NaCl和CaCl2组成。
（2）样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g/11g×100%=96.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数是96.4%。
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精品试卷·第
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