资源简介

(共9张PPT)
化学反应中的质量守恒
合作探究：
如何设计实验探究化学反应前后物质的质量有无变化
首先要确定一个容易发生的化学反应作为
研究对象；
其次要考虑怎样测量反应前后的物质质量；
同时还要考虑怎样使反应发生、在哪里发生，
需要哪些仪器、药品等。
实验探究：化学反应前后物质的质量有无变化
实验用品：托盘天平（或电子秤）、锥形瓶、酒精灯、
三角架、小试管、烧杯、矿泉水瓶、细线、
石棉网、药品：白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠
溶液
、
碳酸钠、稀盐酸、火柴、气球、沙子
利用所提供的器材和反应原理选择一个方案进行实验。
磷
+
氧气
→
五氧化二磷
点燃
盐酸
+
碳酸钙
→
氯化钙+
水
+二氧化碳
反应原理:
硫酸铜+氢氧化钠
→
氢氧化铜+硫酸钠
这样定义
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.这个规律就叫做
质量守恒定律
H
H
O
H
H
O
（水分子）
（生成氧气和氢气）
水通电分解的微观过程
活动天地
小明用下列微观示意图表示水通电的反应，你认为哪个最合适？
A
B
C
活动天地
12g碳能与32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳的质量是____g；若15g碳与32g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是______g。
44
44
反馈练习（一）
判断下列说法的正误：
（
）A.1g冰融化成1g水,这有力地证明了质量守恒定律
（
）B.根据质量守恒定律,4克氢气与32g氧气恰好反应,可以生成36克水。
（
）D.镁带燃烧后所得固体的质量增加了,这不符合质量守恒定律
（
）C.根据质量守恒定律,可得1升H2与1升O2反应生成2升H2O
再试身手
√
×
×
×
反馈练习（一）
1.酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?
一定有的元素：
可能有的元素：
C、H
O
拓展提升
2.某化合物加热完全分解生成KCl和O2
推断该化合物所含元素是：
K、
CI
、O
反馈练习（二）(共35张PPT)
化学反应中的质量守恒
我是一棵小树苗
我成才了
碳在氧气中燃烧
铁在氧气中燃烧
蜡烛在空气中燃烧
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
提出问题
可能……
猜想与假设
H
H
O
H
H
O
（水分子）
（生成氧气和氢气）
水通电分解的微观过程
活动天地
小明用下列微观示意图表示水通电的反应，你认为哪个最合适？
A
B
C
活动天地
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
提出问题
可能……
猜想与假设
=
盐酸
+
碳酸钠
→
氯化钠
+
水
+二氧化碳
实验方案：
实验用品：
烧杯、小试管、电子秤、稀盐酸、
碳酸钠粉末。
反应原理：
合作探究：
如何设计实验探究化学反应前后物质的质量有无变化
首先要确定一个容易发生的化学反应作为
研究对象；
其次要考虑怎样测量反应前后的物质质量；
同时还要考虑怎样使反应发生、在哪里发生，
需要哪些仪器、药品等。
实验探究：化学反应前后物质的质量有无变化
实验用品：托盘天平（或电子秤）、锥形瓶、酒精灯、
三角架、小试管、烧杯、矿泉水瓶、细线、
石棉网、药品：白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠
溶液
、
碳酸钠、稀盐酸、火柴、气球、沙子
利用所提供的器材和反应原理选择一个方案进行实验。
磷
+
氧气
→
五氧化二磷
点燃
盐酸
+
碳酸钠
→
氯化钠
+
水
+二氧化碳
反应原理:
硫酸铜+氢氧化钠
→
氢氧化铜+硫酸钠
实验前
实验中
实验后
白磷燃烧
盐酸
+
碳酸钠
→
氯化钠
+
水
+二氧化碳
碳酸钠粉末
稀盐酸
交流与讨论：
明确实验目的
选定探究对象
选择药品
选择实验仪器
制定实验方案
设计探究实验方案的一般步骤
进行方案的优化
方法整理
科学探究
提出问题
猜想与假设
记录实验数据和反应现象！
设计实验
进行实验
盐酸
+
碳酸钠
→
氯化钠
+
水
+二氧化碳
探究化学反应前后物质的质量有无变化
获得结论
反思与评价
友情提示：1.称什么
2.
放什么仪器称
3.怎么称
氢氧化钠+硫酸铜
氢氧化铜+硫酸钠
反应前的
各物质的质
量总
和
反应后的
各物质的质
量总和
结论
等
于
对比分析：
反应前物质及实验用品
反应后物质及实验用品
饮料瓶
气球
空气
碳酸钠
盐酸
饮料瓶
氯化钠、水、二氧化碳
空气
（总质量）
（总质量）
=
气球
这样定义
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.这个规律就叫做
质量守恒定律
小试身手：进行有关计算
40
反馈练习（一）
12g碳能与32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳的质量是____g；若15g碳与32g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是______g。
44
44
反馈练习（一）
判断下列说法的正误：
（
）A.1g冰融化成1g水,这有力地证明了质量守恒定律
（
）B.根据质量守恒定律,4克氢气与32g氧气恰好反应,可以生成36克水。
（
）D.镁带燃烧后所得固体的质量增加了,这不符合质量守恒定律
（
）C.根据质量守恒定律,可得1升H2与1升O2反应生成2升H2O
再试身手
√
×
×
×
反馈练习（一）
镁条的燃烧
质量增加
想一想
1．参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质的质量不能计算在内。
4．“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如气体或沉淀也应考虑。
3．质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。
2．质量守恒定律适用于所有的化学变化，与物理变化无关。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
理解和应用质量守恒定律时要注意：
原子数目
原子质量
原子种类
物质的总质量
元素质量
元素种类
为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等呢
物质的种类
分子的种类
某公司宣称只用水(H2O)做原料，通过化学变化就能够制得酒精(C2H6O)，该项目成本低收益高，诚招加盟，如果你是老板你会投资吗？
走入生活
反馈练习（二）
1.酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?
一定有的元素：
可能有的元素：
C、H
O
拓展提升
2.某化合物加热完全分解生成KCl和O2
推断该化合物所含元素是：
K、
CI
、O
反馈练习（二）
收获与感悟
（变化观、微粒观、元素观、定量观）
1.化学反应前后，肯定不变的是（
）
A.分子的种类
B.分子的数目
C.原子的种类和数目
D.物质的种类
C
挑战自我
2.下列装置不能来证明质量守恒定律的是（
）
C
碳酸钠
（1）X的数值为
;
（2）该反应化学表达式为
；
（3）反应类型为
。
3.在一个密闭容器中有甲，乙，丙三种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
50
甲+丙
乙
化合反应
波义耳
罗蒙诺索夫
结论：反应物的总质量小于生成物的总质量
结论：反应物的总质量等于生成物的总质量
文字表达式：锡
+
氧气
氧化锡
物质的状态：固态
气态
固态
1756年
密闭装置
1673年
敞口装置
点燃
锡在空气中燃烧
质量守恒定律
拉瓦锡
（1742-1794）
1777年拉瓦锡使用的实验仪器
无论是人工的或是自然的作用都没有创造出什么东西。物质在每一个化学反应前的数量等于反应后的数量，这可以算是一个公理。
《化学纲要》
中学时期是人生的黄金时期，只要同学们善于探索，勇于创新，就一定能实现你的人生价值！真正成长为一棵对社会有用的“参天大树”！
老师寄语：
谢谢--再见！

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