资源简介

初三化学暑假班（教师版）
教师
日期
学生
课程编号
09
课型
同步
课题
物质的量
教学目标
1、掌握化学式的书写；
2、知道物质的量是国际单位中的基本物理量，单位是摩尔；
3、学会物质的量与物质质量之间的换算；
4、掌握物质的量和微粒之间的换算。
教学重点
物质的量与微粒个数、物质的量与物质质量之间的转换关系与计算。
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
40mins
6
师生总结
10mins
填写元素符号或原子团符号，以及相关的化合价。
（1）+1价的元素有_______、________、________、________；
（2）+2价的元素有_______、_______、________、________、_________；
（3）﹣1价的元素有________、________、_________、__________；
（4）通常氧气是________价；
（5）铝是________价；
（6）碳有_______价和_______价；硫是_______、_______和________价；
（7）亚铁是_________价；铁是________价；
（8）+1价的原子团有_________；
（9）﹣1价的原子团有___________、___________；
（10）﹣2价的原子团有___________、___________。
根据化学式求元素化合价。
MnO2(求锰元素)
HNO3（求氮元素）
KMnO4（求锰元素）
根据名称写化学式。
硫酸铵____________氧化铁______________硫化钠____________氯化铝____________
碳酸钾____________氢氧化钡____________硝酸铜____________硫酸亚铁____________
【答案】1、(1)K,Na,Ag,H;
(2)Ba,Ca,Mg,Zn;
(3)Cl,F,Br,I
(4)－2
(5)＋3,
(6)＋2,＋4;－2,＋4,＋6
(7)＋2,＋3
(8)NH4
(9)NH4,OH
(10)SO4,CO3
+4
+5
+7
(NH4)2SO4
FeCl3
Na2S
AlCl3
K2CO3
Ba(OH)2
Cu(NO3)2
FeSO4
生活中买东西时经常遇到这方面的例子，如买一打啤酒（12瓶）；买一包餐巾纸（150张）；买一盒大头针（20只）；买一袋大米等。我们把这些不容易计数的东西重新给它们一个集合名词-----打，包，盒，袋等。我们知道水是由是水分子构成的，那么一瓶矿泉水中有多少个水分子？假如一瓶水500ml，水的密度是1g/ml，一个水分子的质量是2.99×10-26kg（3.34×1024），这个数值很多，那么我们可不可以也用一个集合名词来表示这些水分子的个数呢？
（可以，这个集合名词就是物质的量）
一、物质的量
1．物质的量的含义
表示构成物质的微观粒子多少的物理量，是个集合名词。
符号：___________；单位：_____________
2．注意点：
（1）物质的量只适用于微观粒子（如分子、原子等）。
（2）使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号。例:
1
mol氢分子、3
mol氧原子、5
mol二氧化碳分子等。
（3）1mol任何微粒的数目都约为_______________个。
例：1mol碳原子约含有6.02×1023个碳原子
1mol氢原子约含有6.02×1023个氢原子；
1mol铁原子约含有6.02×1023个铁原子；
1mol水分子约含有6.02×1023个水分子；
1mol二氧化碳分子约含有6.02×1023个二氧化碳分子。
3．阿伏伽德罗常数
如图：每摩尔指定微粒的数目含有阿伏加德罗常数个微粒，这个常数的大小是根据0.012kgC－12中C－12的原子个数来确定的。大量实验事实证明，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，天文数字，大得惊人，阿伏加德罗常数只适用于微观粒子，例如分子、原子等。
附：国际单位制的七个基本物理量
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
S
电流
安培
A
力学温度
开尔文
K
物质的量
摩尔
mol
发光强度
坎德拉
candela简写cd，
4．物质的量与微粒个数之间的转化
微粒（个数）
物质的量（摩尔）（以物体个数为例对比，一打表示12个，两打
1×（6.02×1023）
1
mol水
24个，三打表示26个）
2×（6.02×1023）
2
mol水
3×（6.02×1023）
3
mol水
【思考1】找到规律吗？你能写出已知物质的量计算微粒数目的计算式吗？
【答案】见如下公式
公式：_________________________________
注意：求分子个数，则n表示分子的物质的量，求原子个数，则n表示原子的物质的量。
分子的物质的量和原子的物质的量的关系：n原子=n分子
原子下标。
【答案】n
摩尔（mol）
6.02×1023
微粒数目(N)＝物质的量(n)×6.02×1023
【练一练】计算：
1．3摩尔氢气含有多少个氢分子？
2．1.806×1024个水分子是多少摩尔水？
3．2
mol铁含有多少铁原子？
4．0.01摩尔水含有多少水分子？
【答案】3
6.02×1023=
1.806×1024
1.806×1024/6.02×1023=3摩尔
2
6.02×1023=1.204×1024
0.01
6.02×1023=6.02×1021
二、摩尔质量
【思考2】不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？
【答案】相同，都是6.02×1023个
【思考3】不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等？
【答案】不相同
【课堂活动】观察下表：
微粒
一个原子或分子的质量（克）
1摩尔微粒数
1摩尔微粒的质量
氢
1.67×10-24
6.02×1023
1.00534
碳
1.993×10-23
6.02×1023
11.99786
水
2.9889×10-23
6.02×1023
17.993178
思考：从表格中可以可得到什么信息？
【答案】摩尔数相等的不同微粒，质量不相等。
1摩尔微粒的质量在数值上近似等于式量。
1．定义
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量。
用符号_________表示，单位是__________，读作_____，符号_________，数值上等于该物质的__________。
例如：氧气的摩尔质量为____________，二氧化碳的摩尔质量为___________。
2．公式
物质的质量与物质的量相互转换：
_______________________________________________________
【答案】M
“克/摩”
克每摩
g/mol
式量
32g/mol
44g/mol
物质的质量=物质的摩尔质量×物质的量(从单位上记忆)
【练一练】
1．9克水的物质的量是多少？
2．1.806×1024个水分子的质量是多少？
3．1
mol一氧化碳和1
mol二氧化碳的质量。
【答案】1、0.5mol
2、5.4g
3、28g
44g
喝水的房子
小云的邻居盖新房子了，两个月后，房子建成了，好气派啊！但后来一个奇怪的现象引起了小云的注意，原来邻居家的王叔叔每天在房顶上浇水，有一天小云忍不住了，就问道：“叔叔，你干吗每天都给它浇水啊。”“浇浇水，水泥就不会裂缝了。”王叔叔回答道。水泥从轻飘飘的灰绿色的粉末，到变成结实的、硬绑绑的石头的过程中，是一场复杂的化学反应——水化反应。水泥的化学成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸四钙、铝铁酸四钙的混合物，它们和水化合，变成水合物。最初，当人们把水泥和水混合时，这场化学反应只是在水泥颗粒的表面进行。渐渐地，水分深入到水泥颗粒内部去，就形成了一种凝胶体。水分不能溶解这个凝胶体的小颗粒。时间越久，水化反应越完全，这些小颗粒间的吸力也越来越大，就结成大颗粒，把水从颗粒间“挤”出去。这样，水泥就越来越硬，密度也越来越大。
知识点1：物质的量与微粒个数之间的转换
题型一：已知物质的量求微粒个数
【例1】填空：
①一个水分子中有_________个氢原子、__________个氧原子。
6.02×1023个水分子中有__________个氢原子、__________个氧原子。
②1摩尔水分子中有______________个氢原子、____________个氧原子。
③1摩尔水分子中有_________摩尔氢原子、_________摩尔氧原子，共_____摩尔原子。
④1摩尔氢气中有_________个氢分子，__________个氢原子。
【难度】★★
【答案】①2
1
1.204×1024
6.02×1023
②1.204×1024
6.02×1023
③2
1
3
④6.02×1023
1.204×1024
变式1：所含氧原子个数约为6.02×1023的物质是（
）
A．1molH2O2
B．0.5molSO2
C．4.4gCO2
D．180mL
H2O
【难度】★★
【答案】B
变式2：医用乙醚麻醉剂是用无水乙醚和蒸馏水配置而成的，无水乙醚的化学式为(C2H5)2O，试回答以下相关问题：
（1）乙醚由___________元素组成。
（2）乙醚的摩尔质量是______________。
（3）0.5mol乙醚中含有________________个碳原子。
【难度】★★
【答案】（1）3（三或碳氢氧或C、H、O）
（2）74g/mol
（3）1.204×1024（2×6.02×1023）
题型二：已知微粒个数求物质的量
【例2】计算：
1、6.02×1022个镁原子是多少摩尔镁？
2、3.01×1024个水分子是多少摩尔水分子？
3、2.408×1022个二氧化碳分子是多少摩尔二氧化碳？
【难度】★★
【答案】0.1
5
0.04
变式1：3.5×6.02×1023个二氧化碳分子是_______mol二氧化碳分子，24.08×1023个氢原子是_______mol氢原子。
【难度】★
【答案】3.5
4
变式2：“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。胞嘧啶由_________种元素组成，6.02×1024个C4H5ON3分子的物质的量是________mol。
【难度】★
【答案】4
10
【方法提炼】
公式：微粒数目(N)＝物质的量(n)×6.02×1023
对上述公式的灵活运用，解题时注意看清楚题干是分子还是原子，化学式中原子的下角标个数是几？
知识点2：物质的量与物质质量之间的转换关系
【例1】下列物质质量最大的是（
）
A．10
mol氢气
B．2
mol氧气
C．1
molSO3
D．4
mol水
【难度】★★
【答案】C
变式1：维生素C的化学式为C6H8O6。1molC6H8O6中含有________g碳元素，与_______molCO2所含氧原子个数相等。
【难度】★★
【答案】72
3
变式2：下列物质质量最大的是（
）
A．10
mol氢气
B．2
mol氧气
C．1
molSO3
D．4
mol水
【难度】★
【答案】C
【方法提炼】
公式：物质的质量=物质的摩尔质量×物质的量
对上述公式的灵活运用，对一些常见的元素的相对原子质量进行记忆，节省解题时间。
知识点3：两个公式的综合考察
【例1】（2013中考）一个水分子质量（单位：克）的计算表达式为（
）
A．
B．
C．
D．
【难度】★★
【答案】D
变式1：1克下列金属中，含原子数最多的是（
）
A．钠
B．铁
C．铜
D．镁
【难度】★
【答案】A
变式2：下列物质中含有原子数最多的是（
）
A．98克H2SO4
B．18克H2O
C．34克NH3
D．32克CH4
【难度】★★
【答案】D
【方法提炼】
两个公式根据物质的量建立相互之间的联系：
知识点4：两个物质的比较
【例1】关于等质量的O3和O2,，正确的是（
）
A．分子数之比为3:2
B．分子数之比为1:1
C．原子数之比为1:1
D．原子数之比为2:3
【难度】★★
【答案】C
变式1：比较I
mol
H2O和l
mol
H2O2(过氧化氢)，正确的是（
）
A．质量相同
B．分子数相同
C．含有氢分子数相同
D．含有氧原子数相同
【难度】★
【答案】B
变式2：与49克硫酸（H2SO4）具有相同分子数的水是___________克，与49克硫酸（H2SO4）具有相同氧原子数的水是__________克。
【难度】★★
【答案】9
36
【方法提炼】
解题时需要了解比较对象的不同点，原子个数的差异等等，然后根据公式进行解题。

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