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初三化学一轮复习教学案
第23课时 化学与材料、环境
【中考要求】
1、会初步区别有机化合物和无机化合物。
2、了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。
3、知道有机合成材料塑料、合成纤维、和合成橡胶的性能与用途。
【请你归纳】
一、无机化合物与有机化合物
二、有机高分子材料
三、合成材料与环境污染
四、新型材料
【互动复习】
互动一：区分有机物和无机物
例1、完成下列表格，并回答有关问题
化合物 化学式 组成元素 相对分子质量
甲烷
乙醇
葡萄糖
淀粉
蛋白质
碳酸钙
二氧化碳
硫酸
氢氧化钠
在表中提供的物质中，属于有机化合物的是________________________________________属于有机高分子的是____________________________,碳酸钙和二氧化碳不属于有机化合物的原因是______________________________________________________________
互动二：了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。
例2（1）羊毛纤维和合成纤维的鉴别。
操作过程 现象 结论
(2)热固性塑料和热塑性塑料的鉴别。
操作过程 现象 结论
互动三：合成材料和环境污染
例3、某同学为了探究废弃的塑料薄膜混杂在土壤中对植物的生长的影响。设计了如下实验：取两个同样的花盆，找5—8个废旧塑料袋，剪成小碎片，再取约4Kg的腐殖质，分为两等份，一份直接装入花盆中，另一份与塑料碎片混匀后，装入另一个花盆中，将两株生长状况相同的同种花草分别栽到两个花盆中，在同样的条件下（温度、浇水、光照等）让其生长6—8个月后，观察二者的生长的状况。
一个月后，二者的生长的状况分别为____________________________________
在上述的实验中,强调让两株植物在相同条件（温度、浇水、光照等）让其生长的目的是
______________________________________________________________
在上述实验中，可能出现什么意外情况会影响实验的正常进行？
___________________________________________________________________
通过该实验,能得到什么启示 你认为应该向使用塑料薄膜作大棚或地膜的农民提出的建议是
练习
1、可降解塑料是指在自然界的条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是 [ ]
A．节约制造塑料的原料 B．便于加工塑料产品
C．解决“白色污染”问题 D．扩大塑料的使用范围
2、同学们，你们是祖国的未来，社会的发展为你们提供了优越的物质条件，在平时的学习和生活中，我们应该关心生活的环境，试以你所在学校“白色污染状况”为研究课题，简要列出你的研究计划和研究方法。
（1你的课题是___________________________________________________________
(2)研究方法_____________________________________________________________
(3)防止措施是___________________________________________________________
(4)成果方式_____________________________________________________________
【本单元检测】
一、选择题
化学课本上有一幅彩图，把一个装有小鸟的笼子浸入鱼缸中，让小鸟和鱼儿“共同生活在一起”。制作这个笼子的材料上用碳及碳的化合物合成的。你认为这个笼子的材料必须具有的性能是 （ ）
A、透气、隔水 B、透气、透水 C、透气、隔气 D、透水、隔水
2、下列说法正确的是 （ ）
A、电木插座破裂后可以热修补
B、涤纶、羊毛、丝绸都是天然纤维
C、合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能
D、合成塑料给人类带来了更多的污染，所以要禁止生产和使用
3、人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是 （　　）
A、无机盐 B、油脂 C、水 D、蛋白质
4、下列物质中属于有机高分子化合物的是 （　　）
A、蛋白质 B、甲烷 C、葡萄糖 D、乙醇
5、有下列做法：①在作物栽培时过多使用农药；②用受到严重污染的水浇灌作物；③进行加工时，使有毒或带菌的物质粘附在食品上；④不注意食品的包装好坏。其中会导致“食品污染”的是 （ ）
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④
6、下列材料中，能使海水淡化的高分子材料是 （　　）
A、生物高分子材料 B、高分子分离膜 C、液晶高分子材料 D、复合材料
7、材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是（ ）
A、羊绒衫——天然纤维 B、汽车轮胎——塑料
C、食品袋——塑料 D、不锈钢餐具——铁合金
8、时装店里琳琅满目的服装布料中，属于合成材料的是 （　　）
A、羊绒 B、棉布 C、涤纶 D、真丝绸
9、“科学是一把双刃剑”，化学尤其如此，它既可以给人类带来巨大的物质财富，提高人类的生活质量，也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的，但是这一警示很快就得到国际社会的认同。“白色污染”是指 （　　）
A、冶炼厂的白色烟尘 B、石灰窑的白色粉末
C、各类塑料垃圾 D、白色建筑材料产生的建筑垃圾
10、在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于 （ ）
A．葡萄糖 B．蛋白质 C．脂肪 D．维生素
11、在人体中缺乏某种维生素会使人患病。夜盲症患者缺乏 （ ）
A．维生素C B．维生素A C．维生素B1 D．维生素B12
12、吸烟有害健康，下表是香烟燃烧时产生的某些物质及其对人体的影响，其中物质N为（ ）
物质 R M N
对人体的危害 诱发各种癌症 刺激脑部神经，使人上瘾 与人体血红蛋白结合，使血液携氧能力降低.
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．烟焦油 D．尼古丁
13、下列关于无机盐的说法，错误的是 （ ）
A．无机盐能够调节人体新陈代谢 B．某些无机盐是人体组织的重要材料
C．人体内的无机盐叫做微量元素 D．无机盐亚硝酸钠是人体必须的营养素之一
14、下列做法中正确的是 （ ）
A．为了防止海产品变质，用甲醛水溶液浸泡它们
B．人体为了补钙，可长期饮用硬水，利用其中的钙元素
C．为了补充维生素，可以多食水果和蔬菜
D．为了少浪费粮食，由于储存不妥发生轻微霉变的大米也可以食用
15、大米、花生等粮食在温度为20℃～38℃、相对湿度达到80％～85％以上时最容易发事变，产生一种叫做黄曲霉素(化学式为C17H12O6)的真菌霉素。黄曲霉素在280℃以上才会破坏。人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转变为肝癌。下列有关说法错误的是 （ ）
A．黄曲霉素是一种有机物 B．霉变花生绝对不能食用
C．霉大米可以清洗、蒸煮后食用 D．黄曲霉素分子中碳元素的质量分数为65．4％
二、填空题
16、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指__________________ 、___________________ 、 __________________ 。
17、淀粉的化学式是___________，食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列发应，最终变成_______________。葡萄糖的化学式为________________，在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化变成____________和___________,同时放出能量,该反应的化学方程式为___________________________________________。蔗糖（C12H22O11）在隔绝空气加热时，能生成碳和水，请根据这一事实写出此变化的化学方程式 ___________________________。
18、“××牌酱油”瓶上标签的部分内容如下所示：
（1）该酱油是 (填“纯净物”或“混合物”)
（2）苯甲酸钠、谷氨酸钠属于 ，水属于
（填“有机物”或“无机物”)
（3）面粉中含量最高是营养物质是 。
19、蛋白质是构成人体的重要物质，一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、银盐）对人体有毒，试根据上述知识回答：
（1）在CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaSO4、BaCO3中，无毒的是_________________
原因是_____________________________________________
(2)在医疗上用X射线检查肠胃病人,若误服了碳酸钡,病人(填“有”或“无”)危险。原因____________________________________________________________________________。
20、为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖达尔法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为： 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4，现取该牛奶样品30 mL用“盖达尔法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9．5 g溶质质量分数为4．9 %的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
(1)产生氨气的质量是多少克 (计算结果精确到0．01 g，下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克
1初三化学一轮复习教学案
第9课时 物质的构成微粒
---- 分子、原子和离子（1）
【中考要求】
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
能用微粒的观点解释某些常见的现象。
知道原子的构成。知道原子核外的电子是分层排布的。
【请你归纳】
一、分子和原子的比较
分子 原子
概念
构成
根本区别
相同之处
联系
二、原子的构成
1、原子的结构：
2、构成粒子有：
3、相等关系：
三、核外电子分层排布
1、 规律：
2、 原子结构示意图：
四、物质的粒子构成
【互动复习】
互动一、分子的概念与性质
例1．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 （ ）
A．二氧化碳分子 B.氧分子 C.碳原子 D.氧分子
例2．下列现象不能说明分子运动的是（ ）
A．糖在水中自然溶解 B．湿衣服晾干
C．校园内外可闻到桂花香 D．春季北方地区发生的沙尘暴
例3． 将酒精和水混合，混合后的体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明( )
A.分子间有一定的间隔 B.分子可以再分
C.分子在不断地运动 D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
要点：
练习：
1. 下列情况下，水分子间距离最近的是（ )
A．O ℃ 的水 B. 3 ℃ 的水 C. 4 ℃ 的水 D. 100 ℃ 的沸水
2 .右图是表示气体粒子的示意图，图中“○ ”和“ ●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ )
3．如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，用棉花塞住试管口。
（ 1 ）用仪器A吸取浓氨水，滴在管口棉花上，
A 名称是 ， 该仪器的用途是
( 2 ）实验中往往在试管下放一张滤纸，滤纸的作用是
（ 3 ）实验中观察到的现象是
这一实验说明了
( 4 ）实验中，结果发现试管内滤纸条上没有变色，而试管口所塞棉花却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是 ，
这一实验还能说明，所用两种试剂中的 具有挥发性
4. 已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。如图所示容器 A 是一种特制的有底素烧瓷筒，它的壁可以通过气体分子。实验开始时， A 中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管 B 处发生的现象是
产生这种现象的原因是
5．物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子 （ 能 、 不能 ）表现出来。例如：水和冰都是由 构成的，化学性质 同，但物理性质 同。
互动二、原子的概念与性质
例4．氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论错误的是 （ )
A ．氧化汞受热时能分解成汞和氧气
B ．原子是化学变化中的最小微粒
C ．分子在化学变化中可以再分
D ．所有的物质都是由分子构成的
例5．下列关于水的组成叙述正确的是（ )
A 、水由氢气和氧气组成 B 、水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
C 、水分子是由 1 个氢分子和 1 个氧原子构成 D 、水由氢元素和氧元素组成
练习：
6．白磷在空气中自燃，下列说法正确的是（ )
A ．磷原子变成了其他原子 B ．氧气分子反应前后没有发生变化
C ．磷和氧气结合生成新物质 D ．磷原子和氧原子结合成新原子
互动三　：原子的构成
例6．下面图是原子结构模式图，下表是构成原子的粒子电性和电量。
粒子的种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电 1.6749×10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
仔细研究上面的表和图，你能获取的信息有：
① ② ③ 　　
例7．原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。 1911 年，科学家用一束平行的高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为 79 ，相对原子质量为 197 ) ，发现这三种实验现象。
( 1 ）有小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α 粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
( 2 ）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是
( 3 ）极少数α粒子被弹了回来，原因是 　 ．
要点：　　
4． 7、练习中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定
古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量
为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是 （ ） 　　　
A、中子数为6 　　 B、质子数为6 　
C、电子数为6　 　　　 D、质子数与中子数的和为14
8、在“分子”、“原子”、“质子”、“中子”、“电子”中找出合适的粒子填空。
①能构成物质的粒子　　　　　　　；②保持物质化学性质的最小粒子是　　　　；
③化学变化中最小的粒子是　　　　；④不显电性的粒子是 　　　　　　；
⑤同一原子中数目必相等的是　　　；⑥化学变化过程中一定发生改变的是　　　互动四：核外电子排布与原子结构示意图
例8、某原子的结构示意图为 ，则该原子的核电荷数为 ，核内质子数为 ，核外电子分 层排布，它的最外层电子数X= 。该元素的原子在化学反应中易________(填得”或”失”)电子,这是一种化学性质_________(填”活泼”或”不活泼”)的元素.
练习
9、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子，请你思考：
一个H3+离子中含有_______个质子和______个电子;
构成H3分子的原子结构示意图是_____________
H3属于________(填“混合物”、“单质”、“化合物”)
10、根据粒子结构示意图 判断，下列说法中错误的是 （ ）
A、该元素是非金属元素 B、该粒子有10个电子
C、该粒子的原子核内有11个质子 D、该粒子是阳离子
互动五：物质的粒子构成
例9、构成物质的粒子有 、 、 。水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的。
练习
11．下列物质中不含氧分子的是（ )
A ．液态氧 B ．空气 C ．双氧水 D ．高锰酸钾加热产生的气体
12、自然界里的物质都是由基本粒子构成的。主要的三种基本粒子是 、 、
　。该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。例如：保持氧气的化学性质的基本粒子是 ，保持汞的化学性质的粒子是 。
13、分子是 粒子。同种物质的分子化学性质
空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由 构成的，它们的化学性质 。 蒸馏水不能用来养鱼，就是由于蒸馏水中没有 （填微粒名称）。
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4初三化学一轮复习教学案
第19课时 金属资源的利用和保护
【中考要求】
1．知道一些常见金属矿物；了解铁的冶炼。
2．了解金属锈蚀的条件及防止锈蚀的方法和金属资源的保护．
3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
4．会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算．
【请你归纳】
铁的冶炼
冶 炼 一氧化碳还原氧化铁
原 料 装 置
设 备
原 理
主要反应 现 象
实际应用 注意事项
金属资源的保护
铁制品锈蚀的条件
铁的防锈措施 ① ② ③ ④
保护金属资源 ① ② ③ ④
3．废弃金属对环境的污染：
4．有关含有杂质的反应物或生成物化学方程式的计算
纯物质质量 == 含杂质物质质量 纯物质所占质量分数
【互动复习】
互动一 金属资源的存在方式及矿石
例1：炼铁选用的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选择“有害元素”少的．常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）、菱铁矿（主要成分是 FeCO3）、黄铁矿（主要成分是 FeS2）．你认为最适宜炼铁的两种矿石为________ _，理由是_____________________________．
练习
1．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是　　（ ）　
A．地球上大多数金属都以化合物形式存在
B．合理开采矿物、寻找金属替代品都是保护金属资源的有效途径
C．地球上的金属矿物的储藏量很大，是取之不尽的
D．废旧金属的回收和利用既可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
互动二 铁的冶炼
例2：某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：
（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．
（2）写出②、③两步反应的化学方程式
②_____________________________　③______________________________
练习
2．我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温煅打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年．高温煅打生铁的主要作用是　　（ ）
A．除硫、磷杂质 B．适当降低含碳量
C．掺进合金元素 D．改善表面的结构性能
3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是　　　 （ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
Ａ．①③　　　 Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤　　 Ｄ．②④
4．化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理．
(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。
(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是__________________________________________。
(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为_________________________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是____________________
互动三 金属资源保护
例3：下面是某同学对铁部分知识学习的过程．
（1）对铁制品生绣的情况调查：
调查内容 掉漆的自行车 裸露在混凝土以外的钢筋 涂油的无锈铁钉 镀铬铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象 风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 时间长了钢筋表面出现锈层 铁钉较长时间仍不生锈 剪刀较长时间不生锈
①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 ．
②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是 ．（填字母）
A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
（2）通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱．
请写出该反应的化学方程式 ．
练习
5．下列工业生产中，要使用还原剂才能实现的是　　（ ）
A．用铁矿石炼铁 B．用空气制取氧气
C．用石灰石制成石灰 D．用海水制盐
6．下列钢铁制品常用的防锈方法是 （ ）
（1）铁栏杆 ； （2）锯条或刀片 ；
（3）自行车链条 ； （4）洗脸盆 。
7．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一．某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究．
（1）在右图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品．
（2）一周后，编号为______的试管中铁钉最易生锈．
（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是__________，
理由是____________________________________．
8．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是 （ ）
A.价格便宜 B.铁中含有碳元素
C.升热慢，退热也慢，保温性能好 D.烹饪的食物中留有铁元素
9.收藏家收藏的清末铝制艺术品,至今保存完好,该艺术品未被锈蚀的主要原因是( )
A．铝性质稳定不易发生化学反应 B.铝制艺术品的铝很稳定
C. 铝制艺术品一直避保存 D.铝易被氧化，但铝表面的氧化膜具
10．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属.
（1）地壳中含量最高的金属元素是 .
（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：
互动四 含有杂质的反应物或生成物进行有关计算．
例4：用2000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
（根据化学式和化学方程式两种方法计算）
方法一：根据化学方程式计算 方法二：根据化学式计算
练习11．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表．
实验步骤 相关数据
1.称取生铁样品放入烧杯中 16g
2.加入足量15%的盐酸 200.0g
3.称取反应后烧杯中物质总质量 215.5g
根据表中数据，计算：
（1）产生氢气的质量；　　　
（2）生铁样品中铁的质量；
（3）生铁中铁的质量分数．
互动五 拓展探究
例5：让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法.小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有黑色不溶物.
〈提出问题〉这种黑色不溶物是什么？
〈猜想与假设〉这种黑色不溶物可能是什么？
〈设计方案〉将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含碳，就会有 气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用 来检验.
〈进行实验〉小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果.
〈解释与结论〉因此小亮得出结论：
（1）生铁 碳（填“含”或“不含”）.
（2）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）.
练习12：课外小实验
某课外活动小组去建湖一家废旧金属回收公司辨别废生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢的性质、用途等有关知识进行辨别，收获很大.试问：该课外活动小组可能用哪些较简便的方法辨别废生铁和废钢？(只答方法，不必叙述理由)
1初三化学一轮复习教学案
第12课时 质量守恒定律
【中考要求】
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律的原理，并学会质量守恒定律的应用等。
3、能正确书写简单的化学反应方程式并理解其涵义。
【请你归纳】
一、质量守恒定律
1、概念
2、化学反应的实质
3、化学反应前后几变几不变：
宏观上： 和化学性质。
一定改变的是
微观上：
宏观上：元素的 、 和各物质的质量总和。
一定不变的是：
微观上： 没有改变、 没有增减、
也没有变化。
宏观上：元素的化合价和反应前后物质的总体积。
可能改变的是： ，
微观上：__________________________________ 。
4、定律的适用范围：
5、定律的应用
二、化学方程式
1、概念
2、意义
3、读法
4、书写
（1）遵守的两个原则
（2）步骤
（3）配平
（4）注意点
【互动复习】
互动一 ： 认识质量守恒定律
例1、用下列装置进行证明质量守恒定律实验。
A B C D
（1）反应前后容器中物质的总质量不相等的是 。
（2）能用于验证质量守恒定律的是 。
要点:
练习：
1、下列现象不能用质量守恒定律来解释的是 （ ）
A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、湿衣服在阳光下晒干
C、铁生锈后质量变大 D、红磷在密闭的容器内燃烧质量不变
2、已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有 元素。
3、将4.6克某物质在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此可判断该物质的组成一定含有 元素，可能含有 元素。
互动二 ： 化学反应中的守恒
（一）利用反应前后物质的质量总和守恒解题
例3、 实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质质量为14.4g。则剩余物质是（ ）
A. K2MnO4 B. MnO2和K2MnO4
C. KMnO4和K2MnO4 D. MnO2、K2MnO4、KMnO4
（二）利用原子的种类、数目守恒解题
例4、为防止水煤气逸散使人中毒，常在水煤气中加入少量有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在水煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：
2C2H5SH + 9O2 4 CO2+2Ⅹ + 6H2O则Ⅹ的化学式为 （ ）
A．SO2 B．SO3 C．H2SO4 D．CO
（三）利用元素（原子团）的质量守恒解题
例5、现有CO和CO2的混合气体20g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀质量为_________g。（假设各步均完全反应）
例6、某金属样品4g，投入到98g 10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为________。
（四）利用元素质量、物质质量总和守恒解题
例7、乙醇发生不完全燃烧，可表示为：（未配平），假设得到的燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为27.6g，其中H2O为10.8g， 则产物中CO的质量是多少？
练习
4、化学反应前后下列各项肯定没有发生变化的是①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 （ ）
A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②④⑥ D.①③⑤
5、2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为 （ ）
A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO
6、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
⑴ 这一反应类型是 反应； x= g 。由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的 剂。
⑵ 写出一例与上述反应类型相同的化学方程式： 。
7、右图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程
式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．6∶1∶5 B．6∶1∶2
C．2∶1∶2 D．2∶1∶5
互动三、化学方程式的书写。
例8、下列说法均是错误的，各用一个化学反应来证明它的错误（写出化学方程式）
（1）分解反应前后，物质所含元素的化合价不变_________________________
（2）置换反应一定要在溶液中进行____________________________
（3）有盐和水生成的反应一定是中和反应_______________________________
（4）原子团在化学反应前后一定不发生变化________________________________
练习8、按要求写出下列化学方程式：
　①Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu
②C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
互动四、 化学方程式的配平
例9、配平下列化学方程式：
⑴ NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl
⑵ FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
⑶ C3H8 + O2 CO2 + H2O
⑷ N2O3 + Fe Fe3O4 + N2
⑸ Al(OH)3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O
互动五、 根据题目所提供的信息，写出化学方程式。
例10、（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:____________ __ _____。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式______________________________、__________ ___________________。
练习9、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（ 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子）
⑴请写出甲图所示反应的化学方程式 ；
⑵乙图所示反应的基本反应类型为 ；
练习10、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。请写出上述原理的三个化学方程式：①_________________________ ；
②___________________ ；③__________________________ 。
有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____________。
A．生产过程中部分产物可作为原料使用　　 B. 副产品是一种氮肥
C．反应不需要加热，可节约能源
甲图
乙图
+
+
+
光
A
B
C
D
E
D
C
PAGE
4初三化学一轮复习教学案1
第27课时 物质的推断
[中考要求]
了解物质推断题解题的一般思路和解题方法，训练解题技巧，培养学生推理和判断的能力。
[请你归纳]
一、常见推断题类型
有关原子结构的推断
有关物质化学式的推断
有关物质的推断（重点）
二、物质推断题解题的一般思路
抓住题眼→观察现象→根据变化→假设代入→正反推导→得出结论→代入检验
三、物质推断题解题技巧
1、抓住物质的颜色或明显现象进行推断
附：常见物质的颜色归纳
⑴ 固体颜色： 黑色：__________；红色：_______；绿色：________；蓝色：________。
⑵ 溶液颜色：蓝色：_______；浅绿色 ___________；黄色 _____________。
⑶沉淀颜色：白色 ________________；蓝色 ___________；红褐色 _______________
附：物质特征现象
⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
⑵滴加硝酸钡会产生沉淀，说明溶液中存在 _____，滴加硝酸银会产生沉淀，说明溶液中存在____________
⑶能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有_______ ， _________；不溶于稀HNO3的白色沉淀有 ________，____________。
2、抓住物质发生的主要变化进行推断
3、抓住物质之间发生变化规律进行推断
[互动复习]
一、文字叙述型推断题
例1 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：
(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；
(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠的溶液无明显现象;
(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生
据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。


练习1有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：
①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体
②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
则原混合物中一定有 ；混合物中一定没有 ；
可能含有 。
肯定发生的化学方程式是：（1）
（2）
二、 方程式叙述型推断题
例2：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________。
练习2：有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式：
A________；B________；C_______；D________；E ____________。
三、框图型推断题
例3：以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。
问：（1）根据上图判断B的化学式为______________；Y的化学式为______________。
（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式___________________________________。
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式___________________________________。
练习
3．实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：
已知A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。
则：气体A是 ；未知酸溶液是 ；组成白色粉末的两种盐是 ；发生反应的化学方程式是 。
4．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；
可能含有 。
5．某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：
（1）无色试剂B是 （填名称），气体E是 （填化学式，下同），
白色沉淀F是 。
（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有 。
（3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是 或 。
6．（2006 长沙）根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：
（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是 。
（2）若在常温下乙是气体，则X是 。
7．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答：
（1）C的化学式为　　　　　　　　　　　；
（2）A中金属元素的化合价是　 　　　　 　　　；
（3）反应①的化学方程式为　　　　 　　 　 　　　 　；
该反应的基本类型是　　　　　 　　。
8．常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：
(1)写出下列物质的化学式： A是 ；E是 ；
(2)写出上图中①②两反应的化学方程式：
① ； ② ；
(3)反应③的基本反应类型是： 。
四、两两混合型推断题
例4：有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中的一种，下表是它们两两反应的现象（“↑”是产生气体，“↓”是产生沉淀，“—”是无明显现象），试判断A、B、C、D依次是 、 、 、 。
A B C D
A ↓ ↓ —
B ↓ — —
C ↓ — ↑
D — — ↑

练习9：有A 、B、C、D四种溶液分别是碳酸钾溶液、稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸钾溶液中的一种，两两混合现象如下：
A+B——有气体 B+C——有沉淀 A+D——无明显现象
则A、B、C、D分别是________、_____________、___________、____________
1初三化学一轮复习教学案
第2课时 酸和碱的中和反应
导学目标--中考要求
1．了解中和反应的概念及应用
2．学会PH—溶液酸碱度表示及测定；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
3．了解酸、碱、盐的概念，会辨别酸碱盐三类物质
导入--请你归纳
1．中和反应
概念：
举例：
实际应用：
农业
② 工业
③ 医药
④ 生活
2．溶液酸碱性与酸碱度关系
（1）溶液的酸碱性用 来检验；溶液的酸碱度用 来表示；测定溶液的酸碱度最简便的方法是用 ；正确的操作步骤是 。
（2）了解溶液酸碱度的重要意义表现在
①化工
②农业
③环境
④健康
⑤其他
3．酸、碱、盐三类物质的比较
名称 酸 碱 盐
概念
组成
溶液中所含相同离子
溶液电性
溶液的导电性
溶液的酸碱性
举例
4．活动探究：溶液酸碱度对头发的影响
步骤
结论
洗发素和护发素使用
导研--互动复习
互动一：中和反应及应用
例1. 小天同学在做是和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：
（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于烧杯中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是 。
（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：① ；② 。
如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂①观察到的现象应是 。
例 2．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸，有关反应的化学方程式为
。
导评--要点解读：
导练一
1. 人体口腔内唾液的PH通常约为7,在进食过程的最初10分钟,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40分钟趋于正常.与上述事实最接近的图像是（ ）
2.下表为家庭中一些常见的物质的PH.
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
PH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．牙膏或肥皂水 B. 食盐水 C. 火碱液 D. 食醋
互动二：PH测定及意义
（1）PH和溶液的酸碱性
PH<7 溶液显 性 ； PH=7 溶液显 性； PH>7 溶液显 性。
（2）酸溶液===========酸性溶液；碱溶液=========碱性溶液 （关系）
例3．溶液的酸碱性可用 来鉴别，溶液的酸碱度可用 表示，某溶液能使紫色的石蕊显红色，此溶液的PH 7，若要使溶液的PH增大，应采取的措施是（至少写三种）
① ；
② ；
③ ___________ ______。
例4. 某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是 .
分析测定结果,发现各类洗发液的PH差别较大,约在7-9之间,护发素的PH均略小于7.同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
[提出问题]溶液的酸碱度对头发有什么影响？
[设计实验]
（1）收集某人的5束头发，分别放入不同PH溶液的烧杯中，静置约30分钟。
（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表：
在不同PH溶液中浸过后
PH=1 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
头发的光泽 无明显变化 无明显变化 无明显变化 黄 黄、无光泽
头发拉断的难易程度 不易断 不易断 不易断 易断 极脆
[实验结论] 。
[分析交流]洗发时使用洗发液和护发素的顺序是 ，原因是
。
[知识拓展]若取用其他人的头发重复上述实验，是否也得出上述实验结论？说明原因：
。
练习
3．用PH试纸测定醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把醋滴到试纸上，测得的结果与实际的PH比较 （ ）
A、偏大 B、偏高 C、相等 D、无法比较
4.某环保监测站取刚降下的雨水,每隔一定时间测定其PH,数据如下:
测定时间/分钟 0 1 2 4 5
PH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
下列有关说法不正确的是（ ）
雨水酸性逐渐减弱
B. 一段时间后雨水酸性渐趋稳定
C.酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D. 酸雨是空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
互动三 酸、碱、盐概念与判断
酸、碱、盐的一般组成特点：
酸
碱
盐
例5. 下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中正确的是 （ ）
酸、碱一定含有氢元素，盐中一定不含有氢元素。
酸、碱、盐中可能都不含金属元素。
碱、盐可能含氧元素，酸中一定含氧元素。
盐、碱中一定含有金属元素，酸中一定不含有金属元素
练习
6．下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3 　　　　　 B．HNO3、KOH、NaCl
C．CaCO3、NaOH、H3PO4　　　　　　 　D．H2SO4、KNO3、NaOH
导练--巩固训练
1.能和稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A. 生石灰 B. 碳酸钙 C. 氢氧化钠溶液 D. 锌粒
2．雪碧中含有碳酸，下列有关雪碧的说法正确的是（ ）
A．在饮用雪碧后，人体内的PH将上升
B．饮用雪碧后打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的二氧化碳溶解度变小，放出大量的二氧化碳气体
C．往雪碧中滴入酚酞试剂时变红色
D．气体的溶解能力随着温度的升高而增大
3.下图表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时,溶液PH与滴加盐酸质量的关系,能正确表示PH随质量变化的图像是（ ）
4. 可能使硫酸溶液的PH变得大于7的是 （ ）
A、碳酸钠溶液 B、水 C、稀盐酸 D、氯化钠固体
5. 为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液，改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（ ）
　　　A大于7　　B小于7　　C等于7　　D无法判断
6. 小巧在家里测定了一些液体的PH,她的测定或记录一定有误的是（ ）
A.雨水PH=5 B.柠檬汁PH=2 C.肥皂水PH=4 D.洗涤剂PH=12
7．人体中的CO2排出不畅时，血液中的PH会 （填升高、降低、不变）；原因是
。
8. 下列物质属于酸的是 (填序号,下同)；属于碱的是 ；属于盐的是 。
①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③CH3COOH ④H2S ⑤NH3·H2O ⑥(NH4)2SO4 ⑦K2S ⑧NH4Cl
9．农作物一般适宜在PH为4—8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其PH的测量：
（1）把适量土样放入烧杯，并 ；
（2）蘸取少许土壤浸出液，滴在 上；
（3）将其与　　　　　　　　　　　　　　　　　对照，即可测得土壤的酸碱性
导学作业—随堂练P60
2初三化学一轮复习导学案
第5课时　物质的变化、性质、及变化类型
导学目标与中考要求
1、初步理解物理变化和化学变化的本质区别，能判断易分辨的典型物理变化和化学变化。
2、了解物质的物理性质、化学性质的本质区别，知道物质的性质与用途的关系。
3、知道物质在发生化学变化时伴随能量变化，知道通过化学反应能够获得能量
4、进一步认识化学反应的四种基本类型
复习导入--请你归纳
一、什么叫化学；研究的对象和范畴是什么？
二、两种变化的比较
比较项目两种变化 两者区别 两者联系 判断依据
物理变化
化学变化
三、两种性质的对比：
四、物质的结构、变化、性质、用途的关系
五、化学反应类型
六、化学反应中能量变化
导研--互动复习
互动一： 物质的性质和变化
1．从第一组中选择恰当的词语的序号填入第二组的空格中：
第一组：①木材燃烧 ②汽油可以燃烧 ③水变成水蒸气
④水蒸气能凝结小水珠 ⑤铜绿是一种绿色固体
⑥铁在潮湿的空气中易生锈
⑦纯金是一种质地较软的金属 ⑧石灰石和盐酸反应产生气泡
第二组：⑴ 属于物理性质的有_______ ____ __ ；
⑵ 属于化学性质的有______ ____ _ ；
⑶ 属于物理变化的有_____________ ；
⑷ 属于化学变化的有__________ _ ；
导评--解题要点：
互动二 物质的结构、性质和用途
例2、⑴CO和CO2的化学性质不同的原因是 ,
⑵CO2能灭火的原因是 ,
⑶CO可以作燃料是因为 。
要点：
互动三 化学反应的类型
例3、传统的化学工业给环境带来的污染十分严重，有识之士提出的“绿色化学”的核心是要利用化学原理_________________________________________, “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．化学反应的基本类型有_______________、 _______________、 __________________ 和 ______________，其中一定符合“化学反应的绿色化”要求的反应类型是_________。
要点：
互动四 化学与能源
例4、能源有一级能源和二级能源。自然界以现成形式提供的能源为一级能源；靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源,天然气是_____级能源。化学反应放出的热能是一种重要的能源，用煤炭发电,就是将____________转化为内能,内能转化为机械能 最后转化为_____________。 目前，人类所消耗的能量主要来自化石燃料，化石燃料有__________、____________、 _____________，但化石燃料资源是有限的，并且不可再生，乙醇是一种可再生能源，在汽油中加入适量乙醇作燃料的优点有______________________、_____________________________、__________________________.氢气是最清洁的燃料，但没有广泛的应用于我们的生产、生活中的原因是________________________________，现在,人们正在开发其他的一些廉价的、无污染的能源，如_________ ________ _______。
要点：
导练
1、蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的。将蜡烛放入水中，它能够浮于水面，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，同时石蜡燃烧。由上述实验现象可知石蜡具有的物理性质有________________,化学性质有_______________________。
2、近几年,在全国很多地方发生氯气泄漏和爆炸事故，2006年7月，江苏省盐城市射阳县一生产氯气的化工厂在试验新产品过程中，因操作不当发生了爆炸，导致氯气泄漏，有20多人死于这起事故。当地政府高度重视，立即组织公安、消防机关对附近7000多名居民紧急疏散，人员转移过程中并用湿毛巾护住口鼻。根据以上事实推测氯气可能的性质为：
① 　　　 　
② 　　 (写两点)
根据上述内容，猜想：在保存和使用中，我们应该注意的问题有_____________________
_______________________________________________________________ __
3用下列词语完成下列填空
a．吸水性；　 b．还原性；　 c．助燃性； 　d．腐蚀性；　
e．氧化性； 　f．溶解性； g．毒性。
请选择合适的代号(a～h)填写下列空格(每格只填一个代号)：
①氢气可作高能燃料，是因为它　　；
②浓硫酸常作干燥剂，是因为它有　　　　；
③燃烧反应中一般离不开氧气是因为氧气具有　　　 ；
④用一氧化碳冶炼铁，是利用它的　　　 ；
⑤硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有　　
4、硅元素的符号为Si，单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si十2CO2；②Si+2C12点燃SiCl4；③SiCl42H2△Si+4HCl，上述反应中，反应②的反应类型属于　　　　　 　　 ( )
A．化合反应 B．分解反应　　 C．置换反应 D．复分解反应
5、请你根据所学知识各举一类有水生成的反应：
化合反应____________________________
分解反应__________________________________
置换反应____________________________________
复分解反应___________________________________
6、化学研究范畴很广，下列不属于化学研究的内容是（ ）
A、物质的组成和结构 B、物质的性质和变化
C、物体的运动状态 D、物质的制取与用途
导评：小结
导学作业
一、选择题
1．下列各组日常生活中发生的变化，都属于化学变化的是 　　　　　　　 ( )　
A．酒精燃烧；蜡烛熔化　　B．冰雪融化；干冰升华
C．剩饭变馊；高粱酿酒 　D．灯泡发光；铁锅生锈
2．下图所示是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是 ( )
物质 x Y Z Q
反应前的质量/g 2 2 84 5
反应后的质量/g 待测 24 0 14
3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
试推断该密闭容器中发生的化学反应的基本类型为　　　　　　　　　 ( )
A．分解反应 B．化合反应　C．置换反应 D．复分解反应
4、金刚石和石墨都是由_______元素组成的,其性质和用途有明显不同,金刚石可装在玻璃刀头上刻划玻璃,因为它具有____________的性质,石墨可用来做铅笔芯,是因为它具有____________和_______的性质,而导致这种差异的原因是___________________________,而他们都能燃烧生成二氧化碳,这种具有相同化学性质的原因是__________ 。
5、在①活性炭的吸附性 　 ②碳酸的不稳定性 　　③盐酸的酸性 ④盐酸的挥发性 　　 ⑤金属的化学活动性　　⑥氧化性中，属于化学性质的有 ________________，根据你选择的有关化学性质，各举一例化学方程式，并注明反应类型。
6、盐城是中国重要的汽车生产基地。到2010年，将建成具有45万辆轿车、2万辆豪华客车年生产能力的“汽车城”。请回答下列问题：
⑴制造汽车使用了大量金属材料，汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成，这一过程属于 变化（填写“物理”或“化学”）。
⑵汽车车身外表经烤漆，既美观又起到防锈作用，其防锈原理是 。
⑶我市汽车燃油已全面使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生。科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物。
①绿色植物光合作用中发生的能量转化是 （填写选项序号）；
A．将太阳能转化为化学能 B．将光能转化为电能
②使用乙醇汽油的优点有 （答出一点即可）；
③写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式 。
4初三化学一轮复习教学案
第3课时 盐 化肥
导学目标与中考要求
1．了解生活中常见的盐的组性质及主要用途
2．掌握过滤、蒸发等一些基本实验操作；学会混合物分离、提纯的方法
3. 了解氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的种类及生理作用及对环境的影响
4．学会氮肥、磷肥和钾肥的鉴别方法；掌握常见离子的检验方法
导入--请你归纳
1．常见的盐的组成、性质及主要用途
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗名
存在
制取 ————— ————
主要物理性质
主要用途
2．盐的化学性质（举例）
①与金属 ； 。
②与酸 ； 。
③与碱 ； 。
④与另一种盐 ； 。
3．粗盐提纯的步骤① ② ③ ④
玻棒的作用：
操作注意点：
4．氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的种类及生理作用
类别 常见种类 生理作用
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
5．氮肥、磷肥和钾肥的鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
外观颜色状态
闻气味
加水溶解
灼烧 ————
加熟石灰研磨 ————
6．常见离子的检验
所用试剂 产生现象 化学反应方程式（举例）
H+
OH-
SO42-
Cl-
CO32-
NH4+
导研--互动复习
互动一 重点掌握常见的盐的主要性质和用途
例1. 在氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙中，请用化学式填空
（1）大量用于建筑业上的是 （2）稀溶液能补充体液的是
（3）用在玻璃、造纸等工业的是 （4）用作调味品的是 (5）医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂是
（6）可用作补钙剂量的是
例2．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）
A．AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3
导评--要点解读:
导练
1．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是( )
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
互动二 常见化肥的种类及生理作用
例3．小明同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下：
肥料 尿素 磷矿粉 硝铵 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格（元/吨） 1200 150 1000 350 250 800 650
小明家里的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，并出现了倒伏情况。能够买化肥的钱只有300元，该同学稍做思考后便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购买所需的营养元素总的含量最多，试问：
（1）该同学家的庄稼缺少的两种营养元素是 （填“N”“P”“K”或微量元素）
（2）该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是 。
要点：
互动三 粗盐提纯；混合物的分离
例4．用适当的方法除去括号中的杂质（写出反应的化学方程式）
①CuO固体(Cu) .
②CaO固体(CaCO3) .
③Cu(NO3)3溶液(AgNO3) .
④NaCl固体(NaOH) .
练习
2. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1)写出沉淀A的化学式 .
(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 .
(3)甲同学在实验过程中，又发现了新问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）
(4)乙同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：
.
要点：
互动四 常见离子的检验 物质的鉴别
例5. 某电镀厂在对金属锌件表面除锈、除污过程是，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，仍含有H+,OH-,Na+,Fe3+,Cu2+,CO32-,Cl-,SO42-中的几种离子。某中学环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。
实验步骤及现象 实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色 废水中不含
测所取废水样品的PH=13 废水中含较多的
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 废水中不含
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除水外，还含有的物质是 （写化学式，下同），不能确定的物质是 。
练习
3. 亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐,且具有与食盐一样咸味的有毒物质,因此这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生.请你阅读下表有关资料,并结合已有化学知识,用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠.
项目 亚硝酸钠 氯化钠
溶解性 15℃时溶解度为81.5克 15℃时溶解度为35.8克
熔点 271℃ 801℃
沸点 320℃时发生分解放出有臭味气体 1413℃
水溶液酸碱性 碱性 中性
方案 选取的试剂和方法 实验现象和结论
(1)
(2)
(3)
4. 有一包白色固体的混合物，可能有硫酸铜、氯化钾、硫酸钠、碳酸钙、氯化镁、碳酸钠等六种物质中的一种或几种组成。现进行如下实验：
⑴混合物溶于水，得到无色透明的溶液。
⑵取少量上述溶液，其中一份滴入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀消失，另一份滴加Ba(NO3)2溶液，也产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此可知：该混合物中肯定没有 ，肯定有 ，可能有 。
要点：
导练---随堂练P62
混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）
固体物质B
溶液
沉淀A
蒸发
过量CaCl2溶液
2第21课时 溶质的质量分数
【中考要求】
一、考纲指要
1．知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。
2．能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【请你归纳】
1、定义：
??2、计算：
??理解这个概念，必须清楚以下几点：
??（1）溶质质量是指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量，未溶解的物质不能算溶质．
??（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加．
??（3）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含 质量越多，溶液 ；相反，则表示一定量溶液中所含 质量越小，溶液 ．
?? 3、溶质的质量分数与溶解度比较：
比较项目 溶解度 溶质质量分数
意义
温度要求
溶剂质量要求
溶液是否饱和
单位
计算公式
联系
4、配制溶质质量分数一定的溶液的实验步骤：
【互动复习】
互动一：溶质质量分数的基本计算
例1：冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500克，所需要甘油和水的质量各多少克？
练习：无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200Kg，需要硝酸钾的质量为（ ）
A．7．1克　　　　　B．14．２克　　　　　Ｃ．７１克　　　　Ｄ．１４２克
互动二：溶液配制过程中有关问题和计算
例２：有一实验小组想要配制下列溶液，请你一起计算．
序号 氯化钠溶液（克） 水（克） 氯化钠固体（克） 溶质质量分数
① 100 95
② 200 10
③ 100 35.7
④ 150 16％
例3．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　　）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
例4．下图是某同学配制一定质量的０．９％的生理盐水的全过程：
请找出上图中的错误(至少举出两点)
(2)如果配制的生理盐水中氯化钠的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三点)
互动三：有关溶解度曲线与溶质质量分数的计算
例5．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
(1)20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度。
(2)_______ ℃时，两种物质的溶解度相等。
(3)60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。
互动四：溶液稀释及溶质质量分数改变的有关计算
例6．将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 　　 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 　 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。
例7．（2003年南京市中考题）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中洗涤剂的质量分数为1％，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）：
方法一：用5700g清水漂洗，"拧干"后残留在衣服上的洗涤剂质量为g；（用分数表示，下同）
方法二：用5700g清水均匀分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗：
第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g；
第2次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g；
第3次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g。
由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水分成三份，分三次漂洗效果好？
互动五：化学反应前后有关溶液质量分数的计算
例8．用120克稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了0.4克氢气.
计算(1)稀硫酸的质量分数
反应后所得溶液中溶质质量分数
练习: 96ｇ11.2%的CuSO4溶液，恰好跟55.8ｇNaOH溶液完全反应。求：所得溶液的溶质的质量分数 ?
【练习巩固】
对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（ ）
100g水中溶解了10g NaCl B、100g NaCl溶液中含有10g NaCl
NaCl与溶液质量之比是1:10 D、将10g NaCl溶于90g水中所得溶液
2、在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是a%，溶解度是bg，则a和b的关系是（ ）
A、a=b B、a＞b C、a＜b D、无法确定
3、从100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、72% B、36% C、18% D、50%
4、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是（ ）
A、3:1 B、4:1 C、5:1 D、1:3
5、100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中(1) )取出10ｇ溶液后，溶质的质量分数 ；(2)加入10ｇ水后，溶质的质量分数 ；(3加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数 。(4)加入10ｇ5%的溶液后，溶质的质量分数 。
6、50g溶质的质量分数为10%的硫酸溶液与30g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ ）
A、30% B、15% C、20% D、13.75%
7、把70%的硝酸（密度1.44g/cm 3 ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于35% B、大于35% B、小于35% C、无法判断
8、将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水（ ）
A、1g B、2g C、50g D、100g
9、现有NH4Cl的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是（ ）
A、蒸发掉20g水 B、加入20g NH4Cl晶体 C、取出20g溶液 D、加入20g水
10、将一定溶质的质量分数的NaCl溶液，逐渐加水稀释，随着水的加入溶液中下列变化正确的是（ ）
溶液质量增加 B、溶质的质量分数增加 C、溶质质量不变 D、溶剂质量不变
11、有一块部分被氧化的锌片14.6ｇ，溶于100ｇ未知浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，生成H2 0.2ｇ，求原锌片中锌元素的质量分数 锌单质的质量分数 所用稀盐酸的溶质的质量分数 所得溶液的溶质质量分数
溶解度／
g
0
温度／C
O
20
40
60
80
20
40
60
80
甲
乙初三化学一轮复习教学案1
第15课时 碳的氧化物性质和用途
【中考要点】
1、了解二氧化碳和一氧化碳的物理性质及其对人类的生活和环境的影响
2、掌握二氧化碳和一氧化碳的化学性质和用途
【请你归纳】
一、二氧化碳和一氧化碳的物理性质的比较：
色、态、味 密度（与空气比） 在水中的溶解性 气体在实验室收集方法
CO2
CO
二、二氧化碳和一氧化碳的化学性质和用途：
CO2 CO
化学性质 1、2、3、4、5、 1、2、3、
用途 1、2、3、4、 1、2、
对环境的影响 利：弊： 利：弊：
【互动复习】
互动一：二氧化碳的物理性质
例1．为增加二氧化碳在水中的溶解性，以下措施正确的是　　　　　　 （ ）
A高温高压　　　 B低温低压　　 　C高温低压　　 　 D低温高压
例2．有关“物质──性质──用途”的叙述中，用途与性质不相关的是 （ ）
A． 氢气──密度小──可用于充灌探空气球　　　　　
B． 二氧化碳──与水反应──灭火
C． 氧气──能与许多物质反应并放出热量──冶炼钢铁
D． 干冰──蒸发时吸收热量──制冷剂
练习1、在下列变化中只发生物理变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）
A通入石灰水中　　　B制成干冰　　　 C溶于水中　　　　D进行光合作用
2、影视舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质的是 _________。
互动二　：二氧化碳的化学性质
例3.如下图所示为四朵用紫色石蕊试液染成的干燥的小花分别进行不同的操作：
实验(I)现象为　　　　　　　　　　　说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
实验(II)现象为　　　　　　　　　　说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
实验(III)现象为　　　　　　　　　 说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
实验(IV)现象为　　　　　　　　　　说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
例4．含有水蒸气的下列气体中既可以用固体氢氧化钠，又可以用浓硫酸干燥的是　　（　）
A一氧化碳 B二氧化碳 C二氧化硫 D氯化氢
练习
2．用石灰浆抹的墙壁，为加速硬化，常在室内放一个炭火盆其原理为
3．固体氢氧化钠放置在敞口容器里总质量会 （“增加”、“减少”），原因是
其方程式为
互动三：二氧化碳对生活和环境的影响。
例5．地球大气中二氧化碳含量增多，产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳含量，后果不堪设想。
(1)空气中二氧化碳正常体积为 . (2)空气中二氧化碳的主要来源是 .
(3)自然界中能消耗二氧化碳的是 作用
(4)为了防止地球中二氧化碳含量继续增加，可采用的措施是 和 .
练习4、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。有下列几种说法,其中正确的是
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线 ②温室效应将导致全球气候变暖
③酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致
④大气中CO主要是由汽车排放的尾气引起的
A．只有①和② B．只有②和③ C．只有①②③ D．①②③④都正确
互动四：一氧化碳的物理性质及毒性
例6．下列变化的产物不污染空气的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）
A香烟的燃烧 　 B 煤的燃烧　 C氢气的燃烧 D硫在空气中燃烧
例7．一氧化碳有毒是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．它易与氧结合而生成二氧化碳　　　　　　B．它不能供给动物呼吸
C．它能腐蚀人体肺部细胞
D．它易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去了结合O2的能力
练习 5、下列各组气体，都能用排水取气法收集的一组是　　　　　　　　　 ( )
　A．H2、O2、CO B． H2、O2、CO2 C．H2、CO2　 D．O2、CO2
练习6、导致空气质量下降的污染物很多。目前量多且危害严重的空气污染物主要有______________、_______________、_______________和________________等。________________、________________、________________等全球性环境问题都与空气污染有关。能导致地球气温升高的温室气体有_____________、______________。
互动五：一氧化碳的化学性质
例8．下列气体混合物，点燃时可能会发生爆炸的是　　　 　　 （　　）
A．氢气、二氧化碳　　　　　　　　 B．一氧化碳、氧气
C．煤气、空气　　　　　　　　　 　D．天然气、氮气
例9．除去二氧化碳中一氧化碳可将混合气体通过　　　　　　　　　　　 （ 　）
除去一氧化碳中的二氧化碳可将混合气体通过　　　　　　　　　　 （　 ）
A灼热的氧化铜 B紫色的石蕊试液 C足量的澄清石灰水　　D水
练习
7．除去二氧化碳中的少量一氧化碳的方法是 （　　）
A．让气体通过足量的澄清石灰　　　　　B．让混合气通过炽热的炭层
C．让混合气通过灼热的氧化铜　　　　　D．将混合气在足量的氧气中点燃
8.不能用来鉴别CO和CO2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）
A通入澄清石灰水 B观察颜色
C通入紫色石蕊试液 D点燃
9.将CO、N2、O2、HCl四种气体的混合和物依次通过碳酸钠溶液、灼热的铜丝、澄清的石灰水、灼热的氧化铜最后剩余的气体是　　　　　　　　　　。
10．将水蒸气通过高温的焦炭就能生成氢气和一氧化碳，化学方程式为________。向烧得正旺的煤炭炉内浇一盆水，火就会熄灭是因为___________，但如果只是滴入几滴水，发现火不会熄灭，反而会窜出很高的火苗，原因是_____________。
11．现有H2、CO、C02三种气体，请从不同角度指出其中一种气体与另两种气体的不同之处：
(1)_______________________________________________________________________
(2) _______________________________________________________________________
(3) ______________________________________________________________________
互动六 碳与碳的化合物相互关系
10．写出下列物质间相互转化的化学方程式（不得重复）
①　　　　　　　　　　 　　　　　　②　　　　　　　　　 　　　　　　　
③　　　　　　　　　　 　　　　　　④　　　　　　　　　 　　　　　　　
⑤　　　　　　　　　　　 　　　　　⑥　　　　　　　　　 　　　　　　　
⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　
练习
12．不能区分一氧化碳和二氧化碳的方法是　　　　　　　　（　　）。
A．点燃看是否能燃烧　　　　　　　　B．通入到紫色石蕊试液中
C．通入澄清石灰水中　 　　　　　　 D．看颜色、闻气味
13．按要求写出下列方知程式
(1)有一氧化碳生成的化合反应
(2)有一氧化碳参加的化合反应
(3)有二氧化碳参加的化合反应
(4)有二氧化碳生成但不属于四种基本反应类型的反应
14. 已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4＝CO2+CO+H2O.现用如图甲乙装置(图中a、b为活塞开关，分离、干燥前打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠。
（1）甲中盛放 ，乙中盛放 ,其作用是 .
（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置能分离出来的气体是 。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 .
(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离出操作方法是 ，该气体可用 法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 .
(4)有一名同学想测定分离出来的气体的体积，请你帮助该同学从如图A、B、C 3个装置中选择一个合理的量气装置 　.
1初三化学一轮复习教学案
第6课时 空气成分的探究
【中考要求】
1．认识空气对人类的重要性；了解空气的发现史。
2．说出空气的主要成分，了解自然界中的氧循环；
3．了解空气污染来源、危害、和防治的措施；
【请你归纳】
一、空气成分测定实验的原理
二、空气的成分
三、空气各成分的重要作用
四、空气污染：
1、原因：
2、危害：
3、防治：
4、空气质量日报：
五、绿色化学的特点：
【互动复习】
互动一：空气的存在与空气成分的探究
例1、空气看不见、摸不着，但是我们能“捕捉”到空气，你有简单的方法取一些空气的样品吗？
方法一： ，方法二 ： 。
空气很久就有人研究其成分。许多科学家对空气的成分研究都作出了不同的贡献。下图是一位科学家和他研究空气成分的实验装置。
⑴这位化学家是 国的 ，他的研究结论是 ；
⑵这位科学家的结论与前人相比是一次飞跃，他让人们知道空气并不是一种 的物质；
⑶但与现代空气成分的相比较他的结论不 　　　　　　　　 。
⑷我们可以用下图-1的装置验证空气的主要成分。
①燃烧匙内盛放的物质是 ( )
A．铁 B．红磷
C．硫粉 D．木炭
②实验时燃烧匙内物质燃烧的现象是 ，
发生反应的化学方程式 ；
③如果打开弹簧夹会看到的现象是 　　 ；
④如果将燃着的木条伸入到集气瓶中的剩余气体内，可以观察到的现象是：__________________ ，说明剩余的气体 ；
⑤当实验全部完毕向集气瓶中滴入紫色石蕊试液，可以观察到的现象是 ；
⑥小明认为瓶内剩余的气体主要是CO2，你认为主要是 ，你的理由是 。
要点：
练习一
1．下列现象说明空气中存在的物质是：
（1）脆酥的饼干放置于空气中一段时间后变软：__________；
（2）石灰水长期暴露在空气中，瓶壁有一层白膜：_____ _；
（3）空气是制造氮肥的原料：_________；
（4）动植物呼吸 ；
（5）在灯泡中充入______能发出不同的光，制成多用途的电光源。
2．小红和小冬通过空气成分知识的学习，绘制如下图形描述空气的成分。从下图你能获取的信息有哪些？
互动二 自然界中氧的循环
例2、请你根据自然界中氧气的循环特点，在图中的方框内写出有关的过程。你认为天刚亮时，就到森林里晨练好吗？说一说你的见解。
练习3人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程。请阅读下列信息：
信息数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
空气的成分 N2、O2、CO2、水蒸气及惰性气体等
原始大气的主要成分 CH4 、NH3 、CO 、CO2等
⑴原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？ 。原因是 。
⑵绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少。同时O2逐渐增加，原因是 。
⑶随着原始大气中O2缓慢地增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中NH3可转化为现代大气中的 。
试写出氧气分别与CO、CH4反应的化学方程式。
； 。
互动三 空气的污染及防治
例3、 国家环保总局发布的《2005年中国环境状况公报》中指出下列内容：
a．酸雨污染呈加重趋势 b．山西的临汾、阳泉、大同等三城市空气污染指数列全国113所环保城市前三位 c．七大水系中海河水系质量最差 d．我国城市人口占全国人口逾40%。由此根据所学知识回答：
（1）、造成酸雨污染呈加重趋势的原因 ；
（2）、山西污染指数中首位是可吸人颗粒物，这与所处地区自然资源与工业生产直接相关。你认为造成该地区空气中可吸人颗粒物增多的原因可能 。（3）、为了保护空气，我们应该加强大气质量检测，使用 能源，控制 的使用，积极植树造林、种草。
（4）、 下列做法有利于保护空气的是
①使用太阳能 ②使用无磷洗衣粉 ③推广使用乙醇汽油
④工业废气达标后再排放 ⑤汽车加尾气处理装置 ⑥提高煤的综合利用
⑦使用菜篮子少用塑料袋 ⑧食盐加碘 ⑨少用纸巾多用手帕
【课后练习】
1、为了保护灯丝，延长灯泡的使用寿命，下列物质不能充入灯泡内的　　　　　　（　　）
A．N2 　　 B．O2 　　　 C．红磷 　 D．Ne
2、某班兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的含量。进行了如下探究：
【实验一】
先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完；
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出；
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
【实验二】他们在进行对“空气中的氧气会减少耗尽吗？”的辩论中，某小组为正方（空气中的氧气会减少耗尽）。下列论点不应成为正方论据的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
车越来越多，消耗的氧气越来越多　　
②在远古时代的原始空气中氧气含量最高达30％
③ 限制二氧化碳的排放是目前各国政府的重要环境政策
④ 地球人口的增多，所用的燃料越来越多
【实验三】有一实验小组的同学为了探究“人呼出的二氧化碳是不是人体代谢的产物”还进行如下实验。请你协作。
(1)[提出假设]人呼出的二氧化碳 (填“是”或“不是”)人体代谢的产物。
(2)[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。
(3)[设计并进行实验]
该同学设计了如图-所示的装置进行实验。实验过程是：人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭；人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开，重复操作三次。
(4)[交流讨论]
①甲瓶中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，
乙瓶中的石灰水的作用是 　　　 ，
丙瓶中的石灰水的作用是 　　　 ；
②乙瓶中的现象是：澄清石灰水 　　　 ，
丙瓶中的现象是：澄清石灰水 　　　　 ；
(5)[实验结论]分析比较乙、丙的实验现象，你的结论是：
(6)[反思与评价]人体代谢时能产生二氧化碳的原因是 　
空气
主要成分
其它成分
图-1
PAGE
1初三化学一轮复习导学案
第7课时 氧气的性质、用途和制法
导学目标与中考要求
1．知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
2．初步学习实验室制取氧气的主要方法和原理、步骤及注意事项；知道氧气工业制法。
3．认识催化剂的重要作用.
复习导入--请你归纳
一．氧气的物理性质
二．氧气的化学性质
反应物 反应条件 反应现象（注意与空气中的比较） 化学方程式 注意事项
硫
木炭
铁丝
红磷
蜡烛
（归纳氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意事项）
三．氧气的主要用途：
四．氧气的制法
（一）实验室制法
1．药品
2．反应原理
3．装置 （发生装置）
4．步骤
5．收集方法 （ 收集装置）
6．检验和验满
（二）工业制法
1． 2．
五．催化剂和催化作用
六．化合反应和氧化反应
导研--互动复习
互动一 氧气的物理性质
例1、小明同学在探究氧气的性质时，他收集了二瓶氧气。请你和他一起探究。如图-3所示，小明用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到甲中木条　　　　，乙中木条　　　　　。小明认为氧气有助燃性，你认为从他的实验中还可以推测出氧气的一条重要物理性质是 。
小明又到医院观察医生给病人输氧时用到图－4装置，已知瓶中盛放半瓶蒸馏水。医生将 导管插入病人鼻腔，医生看到小瓶内冒出的气泡较快，于是便调节了氧气瓶的阀门，你认为应将阀门适当调　　　（填“大”或“小”）。你们还能获取的信息是 　　　　 。
导评—解题要点：
互动二 氧气的化学性质
例2、对比硫、磷、铁在氧气中燃烧的实验现象与结论，找出这三个实验有哪些共同点？(写三点)
A B C
⑴ ___________________ ____ _____⑵ ；
⑶ 。
请说出A、B瓶中水的作用A______________________B____________________________
要点：
互动三：氧气的用途
例3
以上是氧气的有关用途，请根据其利用的性质，将它们分类：
⑴能体现支持燃烧的是 ；
⑵能体现供给呼吸的是 。
互动四 ：实验室制氧气 药品、反应原理、装置的选择、操作步骤和注意点
例4、现有如下反应：①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②2HgO △2Hg + O2↑　③2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ④2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2↑ ⑤2H2O通电2H2↑+O2↑
实验室适宜用 来制取氧气，理由是 ；
例5、你认为下列装置能用作实验室制取氧气的发生装置的是 ，收集装置的是 。
要点：
互动五 ： 催化剂和催化作用　
例6．现代科学中，对催化剂的作用还没有完全弄清楚，在大多数情况下，人们认为催化剂本身与反应物一起参加了反应，形成了易分解的中间产物。已知A 、B、C是三种不同的物质，将它们混合后，发生下列二步反应：A＋C2＝AC2 ；B＋AC2＝A＋BC2。这两步反应总的反应式为：B＋C2＝BC2 按照上述理论推测，反应的催化剂是　　　　。
要点：
互动六：化合反应和氧化反应
例7．下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是　　　　　　　　　　（　　）
A.3Fe+2O2Fe3O4 B.2KClO3 2KCl+3O2↑
C.CH4+2O2 CO2+2H2O D．C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
导练：
1．在三瓶无色气体，分别是空气、氧气、氮气，欲鉴别它们，较好的方法是　( )
A．用带火星的木条　　　　　　　　B．用燃着的木条
C．倒入澄清石灰水　　　　　　　　D．用燃着的硫粉
2、物质总是具有两面性，一方面是它的有利于人类的；另一方面是不利于人类的。如氧气有氧化性可支持燃烧，但它也容易使金属类的物质锈蚀，使易变质的食品更容易腐烂霉变。请你举两例，说明氧气不利于人类的一面。
① ；
② 。3、青藏高原是我国海拔较高的地方。初到高原的人在此环境下有高原反应，你认为主要
与 有关。
4、下列物质放在空气中容易变质，且变质过程与氧气没有关系的是　　 　 (　 ）
A. 白磷 B. 铁 C. 木炭 D．生石灰
5、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，用排水法收集，正确的操作步骤是___________。
①在试管里装入KMnO4并塞上有导气管的胶塞②用酒精灯使试管均匀受热，再固定在药品部位加热③将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜④检查装置的气密性⑤待气泡连续产生后，用排水法收集气体⑥移去酒精灯并用灯帽盖灭⑦将插入水槽里的导管取出
6、实验中的注意点
小玲用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，并用排水法收集氧气。你认为她下列做法的目的是：
（1）试管口要略向下倾斜，目的是 　　 ；
（2）若用高锰酸钾制取氧气时，常在试管口放一团棉花，其目的是：　　　　　　　　　 ；
（3）停止制氧气时，先__________，然后__________，其目的是__________ 　 ；
7、机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO＋O2=2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X。
根据以上信息完成下列问题：
(1)物质X的化学式为___________。
(2)若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是______，收集装置是_________。
(3)实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象
有________________________________________________________________________。
(4)该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析①和②的信息，你得到的启示是 。
(5)某化工厂准备生产Cu(NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu＋O22CuO ， CuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2O。
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_______。从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是________________________________________________
导评：小结
导学作业：见随堂练P10和P13
图-3 图-4
① 　② ③　　　　　④　　　　　　⑤　　　　　⑥
A B C D E
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4初三化学一轮复习教学案
第22课时 化学与生活、健康
【中考要求】
了解对生命活动具有重要意义的有机物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素）在人体中的作用及代谢。
街道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
了解某些元素（如钙、铁、锌等）结人体健康的重要作用。初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
【请你归纳】
一、人类重要的营养物质
营养物质 重要功能
蛋白质 1蛋白质是构成________的基本物质.2血红蛋白是人体内______和_____的传输者。3酶是生命活动中重要的_______，具有 性和 性。4每克的蛋白质完全氧化大约放出_____________的能量。
糖类 糖类在人体内经氧化放出_________,为机体活动和维持恒定体温提供能量。每克的葡萄糖在反应中大约放出__________的能量。
脂肪 脂肪是人体内的重要_________物质,每克脂肪完全氧化可放出________的能量
维生素 维生素在人体的需求量很小,但可以调节________ 、预防疾病、维持身体健康等作用。缺VA 易患 缺VB1 易患 缺VB2 易患 缺VC患 缺VD易患
二、化学元素与身体健康
【互动复习】
互动一：蛋白质、糖类、油脂在人体中的作用及代谢。
例1 下表是某食品包装上的说明。从表的配料中分别选出一种物质，填在相应的线上。
品名 * * * * *
配料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等保质期 240天
生产日期：标记包装上
富含蛋白质的是 ，富含糖类的是 ，富含油脂的是 ，富含维生素的是 。
例2、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图
为葡萄糖注射液的部分标签图，请根据下图回答问题
（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由 几种元素
组成，其相对分子质量是 。
（2）每克葡萄糖完全氧化约放出15．6kJ的能量，
一瓶这样的葡萄糖注射液可放出 kJ的能量。
（3）现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄
糖 kg。
（4）、低血糖患者每天都应注意摄取一定量含淀粉的物质，以促使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请列出两种富含有淀粉的食物__________ 、__________
练习1、喜欢肉食的钱老师因过多食用肉类等高蛋白食物而导致体重增加，于是她想“少食肉类等高蛋白食物，多食用米饭等含糖类丰富的食物”下表是她改变主食前后一段时间内体重的数据（单位是Kg），请你根据信息回答问题：
时间 开始 2个月后 4个月后 6个月后
主食肉类 51 51.5 52.5 54
主食糖类 54 55.5 57 62
（1）她的假设是否正确________________(填”正确”或”不正确”)
（2）你得出这种判断的依据是_________________________________________________（3）由以上信息，你们对她减肥的建议有(提出一条)_______________________________
________________________________________________________________________
练习2、下列有关糖类的说法中，错误的是
A.糖类是人类食物的重要成分 B.糖类由C、H、O三种元素组成
C.在人类食物所提供的总能量中有60%~70%来自糖类
D.食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖
练习3、课本中有这样一段话：“油脂在人体内完全氧化时，每克放出39.3 kJ的能量，在正常情况下，每日需摄入50 g~60 g油脂，它供给人体日需能量的20%~25%。”按每日摄入50 g油脂，它供给人体日需能量的20%计算，通常情况下，人体每天需要多少能量？
互动二：维生素在人体中的作用。
例3、几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭受坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，甚至皮肤淤血和渗血 ，最后痛苦的死去，人们一直查不出病因。奇怪的是，只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈了。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜。这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘，奇迹出现了──坏血病很快就痊愈了。那么，柑桔为什么会有如此神奇的本领呢？经过长期的研究，科学家后来从新鲜的水果和蔬菜中提取出维生素C（又称可抗坏血酸），并证实了坏血病就是维生素C缺乏症。维生素C(C6H8O6)是六大营养素之一的维生素类中的一种。
（1）它在人体内_________（填“能”或“不能”）合成，它主要存在于___________（填写食物名称）中，它能增强人体的抗病能力，若缺乏维生素A，会引起___________,
若缺少维生素C,就会引起______________病。
(2)下列关于维生素C的说法中错误的是 （ ）
A.维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
B.一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子
D.青少年应多吃蔬菜、水果，切忌偏食．
(3) 现取3粒维生素C，压碎后溶于10 mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红色，说明维生素C的水溶液呈______性；
(4) 维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C(举一例)__________________________________
互动三：人体内的化学元素
例4、人体中含量最多的物质是___________,从这点看出,组成人体最多的元素是________,人们的生活中离不开食盐,食盐的主要成分是____________,其中的Na+和体内的K+对于维持人体内的水分和维持体液恒定的PH有重要的作用。
练习1、阅读右图得知，人的生活中
不可缺少___元素，如果平时不注意
营养平衡，容易患病，如在食物中少摄
入铁元素，就容易患_________________.
经研究发现,长期使用我国发明的铁锅
炒菜做饭,可以有效地减少这种病情的
发生,原因是________________________
_____________________________________________________________________________
如果在炒菜时经常加入适量的食醋,效果会更好,理由是___________________________。FeSO4（Fe2+在空气中易氧化为Fe3+）可作为治疗_____________的药剂,通过你的观察,在医疗上人们防止FeSO4氧化的方法有(举一种方法)______________________________。
互动四：元素与人体健康
常量元素和人体的健康。
例5、不知同学们有没有听说过“一杯牛奶拯救一个民族”的故事，故事说的是多年前日本人的平均身高比较矮小，但是近几年日本青少年的身高已经远远超过了中国青少年，这是为什么呢？当然，除了生活水平存在差异以外，我想最值得一提的是这样两个数据：日本目前每年人均牛奶消耗量达到68 L，而中国仅为6.6 L。造成身高差异的一个主要原因就是两国青少年来自牛奶中获取的钙量存在差别。幼儿及青少年缺钙会引起生长迟缓、骨骼变形，出现佝偻病、牙齿发软，易患龋齿等症状。成人缺钙，发生骨质软化和骨质疏松，容易骨折，因此人体必须摄入足够的钙。幼儿、青少年处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙。哪些食物中含有钙元素呢？在食物中钙的来源以奶及奶制品最好，右图是新疆建设兵团某乳品厂生产的奶粉
包装袋上的部分文字说明，根据说明回答下列问题：
此奶粉是__________(填“纯净物”或“混合物”)
正常的成年人体内含1.2Kg的钙,相当于_______袋这样的奶粉中所含钙的质量。
上述的材料告诉我们青少年在平时的生活中要注意营养
平衡，不能挑食，为防止幼儿患佝偻病，可以经常的饮用__________________,如果真的缺钙,市场上治疗缺钙的药物或保健品很多,如__________________
微量元素和人体健康
例6、碘元素（符号为I2）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人缺碘易患粗脖子病。为了消除碘缺乏症，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。右图是湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分文字说明，请你回答下列问题：
由食用方法和储藏方法可推测碘酸钾的化学性质
之一是________________________________________.
(2)用单质碘(I2)与碘酸钾发生反应可制得碘酸钾,同时
生成氯气,该反应的化学方程式为__________________
________________________________________________
（3）若1000g碘盐中约含20mg的碘,
①这里表明的碘的含量是指( )
A 碘单质 B 碘元素 C 碘原子 D 碘分子
②________________mg碘酸钾中含有20mg的碘.
③已知成人每天约需0.15mg碘,假设这些碘主要是从碘盐中摄取的,成人每天需要食用碘盐______g.
练习：2002年5月24日中央电视台报道，我国近期要启动“酱油加铁”工程，这是我国继“食盐加碘之后的又一大举措。又据《生活日报》2002年2月10日报道，”铁强化酱油产品近日正式在国内北方市场全面上市“。这是我国政府有关部门为改善群众缺铁现象，组织全国有关专家经过6年、耗资上千元，进行了长期的实验研究，成功地制定了以强化酱油为主导的全民补铁计划。根据上述材料，请你思考：
“酱油加铁”中的“铁”是指（ ）
A、分子 B、原子 C、单质 D、元素
我国政府启动“酱油加铁”工程的目的是为了预防（ ）
A、甲状腺肿大 B、佝偻病 C、贫血 D、高血压
（3） “酱油加铁”工程的实施意义是（ ）
①补充人体需要的铁元素 ②预防缺铁性贫血 ③改善酱油的 味道 ④增加黑色素 ⑤减少厨房污染物 ⑥提高人们的健康水平
A、①②③ B、③④⑤ C、①②⑥ D、①③⑤
1初三化学一轮复习教学案
第25课时 物质的除杂和提纯、检验和鉴别
【中考要求】
1、初步学会根据某些性质检验和鉴别一些常见的物质，体验科学的研究方法。
2、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离，知道物质提纯的意义。
【请你归纳】
一、物质的除杂、提纯
1、解题要求（注意几个“不”）
①不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
②“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
③不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
④不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、一般思维方法
（1）吸收法：
例：常见气体吸收剂见下表：（请在空格处填上初中常见的物质的化学式）
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 易溶性气体： NaOH固体
无水CuSO4 碱石灰
灼热的铜网 NaOH溶液
灼热的CuO 浓硫酸
（2）转化法：
例 ：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，化学方程式为
3、具体方法：（见下表）
方法 适用范围或原理 举例
物理方法 过滤法 固体与液体、可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯，方法是：
结晶法 蒸发 分离溶质与溶剂易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出NaCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物，从较高温度降温后， 从溶液中析出。
化学方法 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：化学方程式是：
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：反应原理：
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：化学方程式为：
二、物质的检验和鉴别
1、一般思维方法
物质的检验是根据物质特有的性质或现象进行
物质的鉴别是根据不同物质具有的性质差异或现象差异进行
2、一般解题步骤 （1）取样（2）加试剂（3）看现象（4）得结论
3、常见离子的检验方法：
离子 加入的试剂 现象
H＋ 酸碱指示剂 / Zn / Na2CO3
Fe3＋ 根据在溶液中的颜色
Cu2＋ 根据在溶液中的颜色
OH－ 酸碱指示剂 / Cu2+ / Fe3+
Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸
SO42－ BaCl2溶液和稀硝酸
CO32－ 稀盐酸和澄清石灰水
【互动复习】
互动一：物质的除杂、提纯
例1、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
甲
乙 H2SO4
丙 Ba(OH)2
例2、某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是，他们进行了以下实验活动：
（1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为
同学的方案更合理，其原因是 。该方案的化学方程式为 。
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。
（3）[进行实验] 过程如下：
请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 。
（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是
。
练习：
1、一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是 。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。
（3）猜想和验证：
猜 想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 猜想Ⅲ成立
互动二：物质的检验、鉴别
例1：不用其它试剂鉴别①Na2CO3②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是 　
例2：化学课上，罗老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”。几分钟后，我们设计了多种方案。
⑴我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）：_________________、_________________。
⑵交流实验方案时，泽开同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。
　　　正方观点：可以区别； 反方观点：无法区别。
我赞同__________（填“正方”或“反方”）的观点，其理由是_______________________。
　　　验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论）________________________________________________。
⑶在上述探究过程中，要注意安全，因为_____ ______________________。　
⑷小结时，胜玉同学说：“碱与酸性氧化物反应生成盐和水”，我能写出氢氧化钠和另一种酸性氧化物反应的化学方程式_____________ _________________。
练习：
1、现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：
（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种） 、 。
（2）简述其中一种鉴别的方法：（写出步骤、现象和结论）
。
2、下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是 （ ）
A、NaCl HCl H2SO4 AgNO3 B、CuSO4 NaOH BaCl2 HCl
C、K2CO3 HCl NaOH BaCl2 D、NaOH KOH Mg(OH)2 H2SO4
3、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是 （ ）
A、Cu(SO4)2 (Na2SO4) B、C (CuO)
C、CO2 (CO) D、NaCl (MgCl2)
4、被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤 实验现象 实验结论
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象。 A试管中无明显现象B试管中有气泡产生 A试管中的无色液体是： ；B试管中的无色液体是： ；
（1）B试管中发生反应的化学方程式：
（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？
MnO2
A
B
PAGE
1初三化学一轮复习教学案
第16课时 二氧化碳制取的研究
【中考要求】
掌握实验室中制取二氧化碳的反应原理
探究实验室中制取二氧化碳的装置、实验步骤、实验操作、及注意事项等
【请你归纳】
1．实验室制取氧气、二氧化碳比较 (反应原理用化学方程式书写)
制取气体 O2 CO2
药品
反应原理 ①
②
③
气体发生装置 ②
收集方法
验满方法
检验方法
实验室制取气体的一般思路
（1）
（2）
（3）
【互动复习】
互动一 反应原理
例1：收集信息：荷兰是一个沿海的低地国家，一位地球化学家正在从事用化学手段抬高地区海拔高度的研究，以永久性地解决海水淹没陆地的威胁。他的办法是：把废弃的硫酸灌溉入地下石灰岩层中，这样能使沿海的海拔高度提高。其反应的化学方程式是：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
提出问题：实验室能否用块状石灰石与稀硫酸反应来制取CO2呢？
作出猜想：实验室里可用块状石灰石与稀硫酸反应制取CO2。
实验验证：取10g块状石灰石与50ml 20%(硫酸足量)的稀硫酸反应，刚反应有气泡产生，过一会儿气泡越来越少，最后停止冒气泡(石灰石仍有剩余)。
反思与评价：
实验室 (填“能”或“不能”)用块状石灰石与稀硫酸反应制取CO2气体，理由是： ；
用 能使上述实验中述产生CO2。
粉末状的石灰石与稀硫酸反应时，能连续产生CO2气体吗？ ，由此说明反应物之间 越大，越 于反应的进行。
练习
1．2004年10月1日，南昌市八一广场以全新的面貌重新向市民开放，成为南昌的一大亮点。在这次改造扩建的过程中，采用了大量的花岗石(不与常见酸反应)和大理石。要区别这两种石料，可分别在石料样品上滴加 ，观察到 现象的一种石料即是大理石。
小明同学在家中帮助妈妈在厨房干活时，不小心将白醋瓶打翻在地，白醋洒在了大理石地面上，一段时后他惊奇地发现大理石表面有许多气泡。
⑴对这一情境，你认为小明首先会想到提出什么问题？
⑵假如小明猜想此气体是二氧化碳，请你帮小明设计实验验证他的猜想，将实验方案填在下表中：
实验猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
气体是二氧化碳
2．某同学设计了下列四个制取气体的实验：①用硝酸跟锌反应制氢气；②用稀盐酸跟生石灰反应制二氧化碳；③用高锰酸钾和氯酸钾共热制氧气；④用10%的盐酸跟大理石反应制二氧化碳。上述四种设计中，正确的是 ( )
A.全部正确 B.都不正确 C.①④正确 D.③④正确
3．在盛放石灰水的试剂瓶的内壁，常附有一层白色固体物质，要想将它清除，应采用的方法是 ( )
A.用蒸馏水洗涤 B.用稀盐酸洗涤 C.用稀硫酸洗涤 D.用石灰水洗涤
互动二 制取装置
例2： 通过你一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取某些气体的规律。你认为下列装置能用作实验室制取二氧化碳的发生装置的是 ，收集装置的是 。
例3．已知氨气（NH3）比空气轻，极易溶于水；硫化氢（H2S）气体比空气重，能溶于水。某同学在实验室用下列方法制取这两种气体，反应的化学方程式分别制取两种气体，反应的化学方程式分别为： 2NH4Cl(固体)+ Ca(OH)2 (固体) 加热 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
FeS(块状固体) + H2SO4 FeSO4 + H2S↑ 从下图中选择适宜装置的编号填人空格里。
(l）制取和收集 NH3的装置可以选用 ；(2）制取和收集 H2S的装置可以选用 。练习
4．小红与小婧在实验室制取二氧化碳的实验过程中，设计了如下两种装置。
(1）写出标号仪器a的名称： 。
(2)请你就乙装置的优点进行评价： 。
5．下列装置不添加仪器无法检验其气密性的是
互动三 气体的检验、验满、净化
例4：下图能用于检验未知气体是CO2的是 ，能证明收集的CO2气体已满的是 ，可以干燥CO2的装置是 。
例5 ：一种混入了CO2和H2O（气）的具有还原性的混合气体，可能是H2、CO中的一种或两者都有，为了验证它们，设计了如下图的实验装置，试回答下列问题：
⑴装置甲的作用是 ，装置乙的作用是 。
⑵如果丙中黑色固体变红，丁中无现象，戊中出现的现象是
，己处燃烧的反应方程式是 。
⑶如果丙处黑色固体变红，丁、戊处都有现象出现，丁处现象是
，混合气体(除了杂质)应含有 。
练习：
6．为了有效地除去二氧化碳气体中少量的 水蒸气、氯化氢等气体杂质，制得干燥、纯净的二氧化碳气体，请根据右图所示的装置、药品，回答下列问题：
⑴写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式 ；
⑵实验时，仪器和导管从左到右的连接顺序是 （填仪器、导管口的字母）；
⑶所选用装置的目的是 。
7．根据下列实验装置图回答。
某班同学在实验室选用下列装置进行CO2的制取，验证CO2性质等实验。
⑴将药品装入前的一个必要操作是 ；
⑵小王同学制得的CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊，请分析可能的原因是：
① ；
②此外还可能是 （假设溶液都是足量的）。
⑶若要验证制得的CO2中有HCl气体，可用装置 ，写出该处反应的化学方程式：
；
⑷小刚同学要制得纯净干燥的CO2气体，应选用的装置依次是
A B C D E
A B C D
A B C D
E
D
C
NaOH溶液
B
石灰水
A
AgNO3溶液
和稀硝酸
浓H2SO4
吸
4初三化学一轮复习教学案
第18课时 金属材料与性质
【中考要求】
1．了解金属的物理特征；能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2．了解常见金属的特性及其作用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金.
3．认识常见金属的化学性质，了解金属与氧气、酸、盐之间的反应．
4．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断，并能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题．
【请你归纳】
1．几种重要的金属
（1）金属的物理共性：
（2）少数金属的特性：①汞的熔点最 ，②导电性能最好的是 ，
③ 、④ 、⑤
你知道的金属之最还有哪些？
2．合金：
（1）铁的合金
生铁 ：含碳量为 ； 钢 ：含碳量为 .
（2）钛和钛的合金的广泛应用
（3）合金与纯金属相比具有突出的优良性能是① ②
因此日常使用的金属常常不是 ，而是它们的 .
金属的化学性质
（1）金属与氧气：
（2）金属与酸：
（3）金属与盐：
4．金属活动性顺序表及其应用
【互动复习】
互动一 金属材料与物性
例1、下列物质中属于金属材料的是（ ）
A.钢 B.铜 C.氧化铁 D.碳
例2、下列性质属于金属的物理性质的是（ ）
①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④有光泽 ⑤不易导电 ⑥导热性
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②⑤⑥② D.②④⑤
练习：
1. 下列物质中，属于金属材料的是（ ）
A．金刚石 B.二氧化碳 C.氧化铁 D.铜
2．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 （ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
互动二 金属的特性与用途
例3、下列铁的用途中，涉及了铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上.
(1)烧菜用的铁锅、铁铲一般都要装上木柄 ______________________________
(2)铁块可以制成铁丝或铁片 ______________________
(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链___________________
例4、，为什么高空输送高压电的导线常用铝制导线，而不用银制导线？
练习
3．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是 （ ）
A.硅 B.钛 C.镁 D.锰
4．用废旧报纸包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含 （ ）
A．汞化合物 B.砷化合物 C.铅的有害物 D.铜的有害物
互动三 合金及应用
例5、下列有关合金的叙述，正确的是 （ ）
①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；
④合金一定是混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好.
A.①②③④⑤⑥ B.①② C.①③④ D.③④⑤⑥
练习：
5．下列物各组物质中属于纯净物的一组是 ( )
A. 24金、铜导线 B.不锈钢、黄铜 C.生铁、钢 D.钱币、铜钟
6．钛和钛的合金是21世纪的重要材料.它们具有优良的性能，熔点高、密度小、可塑性好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”.根据它们的性能，下列不合实际的用途是（ ）
A．用于核潜艇设备的制造 B.用于制造航天设备
C. 用来作保险丝 D.可用来制造人造骨
7．工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其融合,冷凝后得到具有金属特性的融化物—合金.试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件已满足),判断不能制得的合金是 ( )
金属 Na K Al Cu Fe
熔点(℃) 97.8 63.6 660 1083 1535
沸点(℃) 883 774 2200 2595 2750
A.K – Na 合金 B.K – Fe合金 C. Na – Al 合金 D. Fe- Cu合金
互动四 金属跟氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同. Mg、A l等在常温下就能反应；Fe 、Cu等在常温下几乎不与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应．
例6．在金属活动性顺序中，铝排在铁的　　　　，即化学性质比铁　　　，但是在空气中铝制品却比铁制品稳定，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
练习8．下列金属中，不能在氧气中燃烧的是（ ）
A．铁 B．镁 C．金 D．铝
互动五 金属跟酸的置换反应
例7．下列化学方程式正确的是（ ）
A．2Fe + 3 Cu SO4==Fe2(SO4)3+3 Cu B． Cu + H2SO4 == Cu SO4 + H2↑
C．Fe + 2 HNO3 == Fe(NO3)2 + H2 ↑ D． Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
练习：
9．将等质量的镁、铁、铝、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量最多的金属是（ ）
A．Mg B．Fe C．Al 　 D．Zn
10．将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，滤纸上留有的物质是（ ）
A．铁和铜 B．铁 C．铜 D．没有固体
11．下列物质中，不能由金属与酸直接反应生成的是（ ）
Ａ．氯化亚铁　　　Ｂ．氯化镁　　　Ｃ．硫酸锌　　Ｄ．硫酸铜
为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
１ 镁粉和铁粉分别与５％盐酸反应 镁粉产生气体快
２ 铁片与铁粉分别与１０％盐酸反应 铁粉产生气体快
３ 铁片分别与１０％盐酸和５％盐酸反应 １０％盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：______________________________________________________________；
因素二：______________________________________________________________；
因素三：______________________________________________________________．
13．将质量相等的A、B两种金属，同时放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2 的质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信息,写出从中的正确结论．
(已知：A、B在生成物中均为+2价)
互动六 金属跟盐溶液的置换反应
例8．下列化学方程式是不是正确,为什么
①2Ag + CuCl2 = Cu + 2AgCl ②Zn + 2AgCl = 2Ag + ZnCl2
③ 2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4 ④Fe + 3AgNO3 = 3Ag + Fe(NO3)3
练习：
14．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4 溶液、Fe、AlCl3溶液
C．CuSO4溶液、Fe、Al 　D．AlCl3溶液、Fe、Cu
15．有X、Y、Z、R四种金属，通过如下过程，可知四种金属的化学活动性由弱到强的顺序是（ 　）
①X+Z(NO3)2==Z+X(NO3)2 ②R+YCl2 ==Y+RCl2
③X+HCl 不发生反应 ④Y+2 HCl ==Y Cl2 +H2 ↑
A．X、Y、Z、R B．R、Y、X、Z C．X、Z、R、Y D．Z、X、Y、R
互动七 置换反应和金属活动性顺序的意义及应用
例9、不法市场常出现黄铜(Zn和Cu合金)冒充黄金,外表看起来金光闪闪,很容易以假乱真,鱼目混珠．某初三化学兴趣小组运用化学知识对“假黄金”进行分析，假如你也是兴趣小组的成员,请你设计方案鉴别其真伪
操 作 现 象 结 论
方案一
方案二
方案三
…
练习：
16．2005年5月，某市的山上出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁炼钢．人类开发利用下列金属的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在联系．由此推断，人类开发利用下列金属的时间有先到后的顺序是 （ ）
A． Cu Fe Al Zn B． Cu Zn Fe Al
C． Cu Fe Zn Al D． Al Zn Fe Cu
17．在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是　（ ）
A．滤液中含有Cu2＋ B．反应中一定有气体产生
C．滤出的固体可能是纯净物 　 D．溶液的质量一定会减小
18．写出下列化学反应方程式：
（1）有黑色固体参加的置换反应
（2）有红色固体生成的置换反应
（3）有单质气体生成的置换反应
（4）有水生成的置换反应
1初三化学一轮复习教学案
第10课时 物质的构成微粒
---- 分子、原子和离子（2）
【中考要求】
1．掌握1-18号元素原子的核外电子排布；了解离子的形成。
2．知道元素的性质与原子核外电子排布的关系。从微观的角度理解化学反应的实质。
3．了解相对原子质量的概念。利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
4．了解分子、原子、离子的概念及相互关系。知道原子可以结合成分子；同一元素的原子和离子可以相互转化。
【请你归纳】
一、1-18号元素原子结构示意图
二、离子形成与离子化合物
1、离子的概念
2、表示方法：如氧离子 亚铁离子 硫酸根离子
3、常见离子：
4、离子化合物的特征；
三、最外层电子数与元素性质之间的关系
四、相对原子质量与相对分子质量
1、概念
2、有关计算
四、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系
【互动复习】
互动一、核外电子排布和元素的性质
例1、元素的化学性质主要决定于原子 （ ）
A、核外电子数 B、核电荷数 C、中子数 D、最外层电子数
例2、下面哪个图形能体现出现代原子模型(○、●和⊙分别代表电子、质子与中子) （ ）
练习
1、根据粒子结构示意图 判断，下列说法中错误的是 （ ）
A、该元素是非金属元素 B、该粒子有10个电子
C、该粒子的原子核内有11个质子 D、该粒子是阳离子
2、下列粒子结构示意图中，表示稳定结构的原子是 （ ）
A、 B、 C、 D、
3、下列各组粒子中，核外电子层结构完全相同的是 （ ）
A、O2—和Ne B、Cl—和Mg2+ C、Na和F— D、O2—和S2—
4、元素X的核电荷数为a，它的阳离子为Xm+,与元素Y的阴离子Yn—的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是 （ ）
A、a+m+n B、m+n-a C、m-n-a D、a-m-n
5、Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子由于具有相同的____________,因而它们都属于铁元素;它们的化学性质__________(填“相似”或“不相似”)，原因是________________________
它们各一个粒子的质量近似___________(填“相等”或“不相等)
互动二：原子结构示意的相关应用
例3、以下粒子中：根据图式回答问题
（1）写出属于原子的符号　　___________　，（2）属于阳离子的符号　　　________　，
（3）属于阴离子的符号　　_______　，（4）属于同种元素的粒子有(用序号填空)　 　
（5）化学性质比较稳定的粒子有(用序号填空)　　　　 　
（6）上述原子之间形成A2B型化合物的化学式有_________________
练习6、根据原子结构示意图完成下列问题
(1)如图该原子的核电荷数是________；
(2)该原子有______个电子层 ； 第二层上有_______个电子；
(3)该原子的名称是________，次外层电子数是________；
(4)该原子在化学变化中容易_______电子，变成________电子稳定结构。
互动三 相对原子质量与相对分子质量
表达式：Ar = 相对分子质量=各原子相对原子质量总和
例4、一个SO2分子的质量为akg，一个SO3分子的质量为bkg，若以氧原子质量的1/16为标准，则硫的相对原子质量为____，SO2的相对分子质量为____。
练习：
7．等质量的下列金属含原子数目最多的是 （ ）
A、锌　 B、铁　 C、铝　 D、镁
8. 我国计划在2008年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源 氦一3。氦一3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为　　　 （ ）
A．1 　　　　 B．2 　　　 C．3 　　　D．6
9．居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g铀，铀具有放射性，铀原子会分裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个电子，2个中子的氦原子，并放出能量，试推测铀原子的核电荷数与相对原子质量分别为 （ ）
A、88；138 B、86；140 C、86；226 D、88；226
10．甲原子与乙原子的质量之比为a∶b，而乙原子与碳－12原子的质量之比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为___________。
11．已知一个碳－12原子的质量是1．993×10-26kg，镁的相对原子质量是24，那么一个镁原子的质量是多少？
互动四：离子符号的书写及数字的意义
例5、将符号3SO42-中隐含的1、2、3、4、5、6数字（包含原子个数、原子团内原子总数、离子个数、化合价数、带电荷数）的意义写在空格中：
1:__________________________ (2) 2:___________________________
（3）3:_______________ __________ (4) 4:___________________________
(5) 5:___________________________ (6) 6:___________________________
练习：
12、指出下列符号中“2”的涵义：
2H2 2H2O
Mg2+ 2Mg2+
13、用化学用语填空
钠原子_______ 铁离子_________ 锌离子_________ 氯离子___________
氢氧根离子_______ 硫酸根离子_________ 铵根离子__________ 硝酸根离子_______
互动五：分子、原子和离子之间的关系。
例6．由这一年的学习，你已经知道物质是由粒子构成的，用有关粒子名称完成下列小结
原子中：核电荷数 = 数 = 数
相对原子质量≈ 数 + 数。
练习14按下列要求写出相应的化学符号：
（1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同 ；
（2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子 ；
（3）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子 ；
（4）失去一个电子后只剩一个原子核的离子 。
互动六：物质结构的推断
例5、某勘探队在一山洞中发现一些矿石，经研究发现含有五种元素。A元素的原子核内有一个质子。B元素带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同。C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的2倍。D元素的原子比C元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位正电荷。E元素是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
（1）写出下列符号：A原子 ，B的阴离子 。
（2）C原子的结构示意图 ； D离子结构示意图 。
（3）E属于 元素（填元素分类）。判断的依据是 。
（4）这些元素之间形成的化合物中，由离子构成的化合物的化学式是________________
由分子构成的化合物的化学式是____________________________________________
练习15、A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大，均在1-18号之间，A元素的单质是最轻的气体，B元素的原子最外层电子数是次外层的3倍。C元素的1个原子失去2个电子后电子层数与B原子一样，D元素能与C元素形成CD2型化合物,且该化合物是由离子构成的。
（1）A元素的符号 B元素的单质化学式
（2）C原子的结构示意图
（3）C单质与AD的水溶液反应的化学方程式
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1初三化学一轮复习导学案
第1课时 常见的酸和碱
导学目标与中考要求
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
　3．初步学会稀释常见的酸碱溶液。
导入--请你归纳
１．酸碱指示剂与溶液的酸碱性
2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途（填空）
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态、气味
挥发性
吸水性
打开瓶盖后现象
敞口放置后质量分数变化
用途
3.　浓硫酸 氢氧化钠固体
特性： 特性：
稀释 稀释：
安全使用 安全使用：
4．氢氧化钠和氢氧化钙的的俗名、物理性质、制法及用途（填空）
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名
物理性质
制法
用途
5．盐酸和硫酸的化学性质（举例）；酸的通性
①与酸碱指示剂
②与金属
③与金属氧化物
④与碱
⑤与某些盐
具有通性的原因：
6．NaOH和Ca(OH)2的化学性质（举例）；碱的通性
①与酸碱指示剂
②与非金属氧化物
③与酸
④与某些盐
具有通性的原因：
7．酸、碱的电离
酸→ +酸根离子 碱→金属离子+
导研--互动复习
互动一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性
例1．现有白纸，溶质质量分数为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的H2SO4溶液；C、5%的紫色石蕊溶液。试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验；先在白纸上用玻璃棒蘸 画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂在墙上，用 向纸上喷洒即可，实验的化学反应原理是 。
[延伸]：表哥告诉小明一个写密信的方法:用米汤在白纸上写字,别人看不见.但当用碘酒涂在信纸上后,字便会显示出来,这是因为米汤含有淀粉,碘酒中含有碘,淀粉遇碘会变蓝的缘故.小明听了后,也想写一封密信.但他又不想再用表哥的方法.同学们,运用你所学的化学知识帮助小明,告诉他:用 写字,用 显字,其原理是 .
导评--解题要点：
互动二 浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途
例2：有两种规格相同未贴标签的试剂瓶分别装有相同体积的浓盐酸和浓硫酸。请你用四种不同的方法将它们区别开来
序号 方法 现象和结论
1
2
3
4
解题要点：
互动三 盐酸、硫酸的化学性质；酸的通性
例3.小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一： .
实验二： .
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。小明想制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 更合适，理由是 .在使用“除垢净”时应注意 .
例4. 怎样鉴别两瓶丢失标签的稀盐酸和稀硫酸？
解题要点：
互动四 氢氧化钠和氢氧化钙的的俗名、物理性质、制法及用途
例5．物质的性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：
①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；
⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
例6．现有石灰石，水，碳酸钠，怎样制取火碱？（不准引入外来物）写出相应的化学方程式。
解题要点：
互动五 NaOH和Ca(OH)2与CO2的反应
（ 此反应类型属于复分解反应吗？为什么？
例7．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（至少二种方法）
例8．[实验设计]如图有A、B、C、D是CO2与NaOH溶液反应的四种方案
[实验操作]
图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴入少量NaOH浓溶液
图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管；
图C：挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液；
图D：用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液，振荡。
[问题思考]（1）对于图A—D，你认为能达到实验目的装置有 （填字母编号），并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是 。
若向E装置通入CO2气体也能证明CO2和NaOH溶液发生了反应，则应观察到 。
（2）如何取下B装置中的橡皮塞 。对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为CO2要溶于水并能与水反应，而B中大量的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O，怎样说明它是和NaOH发生反应呢？请你告诉他，只补充做个 实验，就可消除他的疑虑。
（3）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成 气体和 溶液相互组合（各填一种即可）
解题要点：
互动六 酸、碱的通性
例9．［实验发现］氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色
［提出问题］在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氢氧根离子、钠离子，是什么粒子使酚酞变红的呢？［假设猜想］猜想一：使酚酞变红的可能是氢氧化钠溶液中的水分子．
猜想二：使酚酞变红的可能是 .
猜想三：使酚酞变红的可能是 .
［设计实验］①取２ml蒸馏水，滴入几滴酚酞试液．
实验现象：溶液呈无色，说明　　　　　　不正确．
②取２mlNaCl溶液,滴入几滴酚酞试液
实验现象：溶液呈无色，说明　　　　　　不正确．
[实验结论] 氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色,说明使酚酞试液变红色的粒子是 .
解题要点：
导练—随堂练P58
4初三化学一轮复习教学案
第26课时 物质的制备
【中考要求】
1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2．能识别典型的实验仪器装置图。学会运用简单的装置和方法制取某些气体。
3．掌握物质制备实验设计的基本要求，并能根据题目要求，设计切实可行的制备方案。
【请你归纳】
一、气体的制备
1、实验室制取气体的一般思路是：
①
②
③
2、常见气体的制备原理：
用化学方程式表示下列气体的实验室制备原理：
O2: CO2:
或： H2:
3、气体的发生装置：
（1）固、固加热：即： 固+固 △ 气 ；如制取 等。
（2）液、固或液、液加热：即：液+固 △ 气 液+液 △ 气 如制取 等。
（3）液固不加热：即：液+固 气 ； 如制取 等。
4、气体的收集方法：
（1）排水集气法：此法可收集气体有 等
（2）向上排空气法： 此法可收集气体有 等
（3）向下排空气法： 此法可收集气体有 等
二、其他物质的制备
1、方案的设计
2、方案的论证
【互动复习】
互动一 气体的制备
例1、归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
⑴我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点________________（填序号）。
需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物
⑤只生成一种气体
⑵化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固） NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3·H2O（浓氨水）＝NH3↑+Ca(OH)2
我将选择反应___________（只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我需要用下列仪器中的_______________（填序号）来装配NH3发生装置，我采用的收集方法是________。我选择的制取装置还可用来制取__________________。
a b c d e f g h I j
练习：
1、随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。已知一个成年人平均每年要呼吸空气6570000升左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年时间，如果在飞船发射时携带全部所需的氧气，则数量很大，将大大提高发射的成本和难度。
（1）若飞船上有三名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气__________千克。（氧气的密度是1.43g/L，答案取整数。）
（2）有人提出在飞船上供氧的两个方案：①通过太阳能电池产生的电流来电解水；②通过下列化学反应产生氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 从减轻飞船发射重量和消除呼吸过程产生的二氧化碳的角度,请你评价这两个方案最主要的优缺点（各写一点）
方案 优点 缺点
方案①
方案②
（3）也有科学家提出研究使宇航员人工冬眠的技术或加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量。你是否有较好的方案，请举一例________________________；你提出该方案的简要理由是_______________________________________________。
2、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称：①______________；②____________________；
（2）装置A可以用来制取的气体有____________________，注射器可以用________（选“长颈漏斗”或“分液漏斗”）替代。
(3)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；
该装置中试管口略向下倾斜的原因是　　　　　　　　　　　　；
(4)收集(3)中所得气体可选用的一种装置是_____________，利用该装置还能收集的一种气体是_______________；
(5)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必 须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_______________________；收集该气体可选用上图中的收集装置是______________,如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从____________(填“a”或“b”)端管口通人。
互动二 其他物质的制备
例2、某市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为
a、b、c，则它们的大小关系为 。
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶 体是 。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　 　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　。
⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。
练习：
3、在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸。略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成。请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因____________________________________________________，并写出滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式：________________________________________。
4、某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜。请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：
（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉。此时铜粉的表面是否有气泡冒出？_________（填“是”或“否”）。
（2）加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部应垫上__________，目的是__________。
（3）如图所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着铜粉连续不断地通入氧气。可以观察到铜粉逐渐减少，直至完全消失。
写出此过程中所发生反应的化学方程式：
________________________________________；________________________________________。
（4）将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出。加热时，除选用下图所示仪器外，还需补充仪器，所补充的玻璃仪器是__________，其作用是 __________。
5、工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以 制取B和G，其转化关系如右图所示：
已知D、G的主要成分为单质。试回答
下列问题：
⑴写出工业制取的两种物质的化学式：
B 、G 。
⑵写出下列反应的化学方程式：
反应②：　　　　　 　　　；
反应③：　　　　　　　　 　 　；
检验气体C：　　　　　 　　　　　 　　。
6、化学给我们的生活带来了巨大变化。在化学家眼里，空气、水、煤、石油、粮食、植物秸秆、大理石、食盐、石英砂等等，都是基本化工原料。仿照示例，从上述物质中分别选取一种作为原料，说明其在衣、住、行方面给我们带来的变化。
示例：石英砂——制取半导体材料，推动了信息技术及信息产业的发展
关于“衣” _______________ ______________________________
关于“住” ______________________ __ _____________________
关于“行” ______________________ ______ _________________
t1 t2 温度/℃
溶
解
度/g
MgCl2
MgSO4
KCl
溶 液
试剂A
试剂B
MgCl2
溶液
熔融
电解
无水MgCl2
Mg
Mg(OH)2
沉淀
海水(主要
含NaCl和MgSO4等)
A
高温
①
B
C
D
②
高温
E
F
G
③
高温
PAGE
1初三化学一轮复习教学案
第11课时 物质的组成
--元素 元素符号 化合价 化学式
【中考要求】
（1）了解元素的概念，认识常见元素并知道元素的简单分类。
（2）了解元素符号所表示的意义，记住常见元素的符号。能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素并形成“在化学反应过程中元素不变”的观点。
（3）知道常见元素的化合价并能利用化合价确定实际存在的化合物的化学式。
（4）能用化学式表示某些常见物质的组成。并能根据化学式进行简单的计算，看懂标签所示的物质成分及其含量。
【请你归纳】
元素与元素符号
概念 分类
符号
常见元素的符号：
表示的意义① ②
元素与原子的关系
元素周期表
（1）结构
（2）原子结构与元素在周期表中位置关系
二、化合价与化学式
1、化合价
（1）常见：
（2）法则
2、化学式表示的意义
以H2O为例，按要求完成下列表格
化学式的意义 示例H2O
宏观 表示一种物质
表示物质的元素组成
微观 表示一个分子
表示一个分子的原子构成
3、根据化合价确定物质的化学式
例：写出硫酸铝、碳酸钠、氢氧化镁的化学式
4、根据化学式确定某一元素的化合价
5、根据化学式的相关计算：
【互动复习】
互动一、元素的存在、元素与人体健康
例1、用元素符号表示九年级化学中所学的“化学之最”
(1)空气中含量最多的元素是________________
(2)人体含量最多的元素是__________________
(3)海水中含量最多的元素是________________
例2、人体新陈代谢和生长发育需要很多营养元素，地壳中含量极少而与生物关系密切的元素有__________ ________,它们在人体中以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素 以无机盐的形式存在，在人体中含量超过0.01%的,称为___________元素,在其含量以下的,称为________元素。人体缺少某种元素就表现出某些病症,如缺少_______元素,就容易患贫血,成年人 出现甲状腺肿大,是缺少_________元素,儿童时期缺少_______元素,就会引起骨质疏松症。农作物生长过程中也需要多种营养元素，其中_______ ________ _______的需求量较大,小张家地处少雨地区,庄稼生长不茂盛,叶色偏黄,且籽粒不饱满,根据你所学的化学知识,请你帮助小张的父母分析一下,建议他们最好购买下列化肥中的(　　　　)
　　　Ａ.CO(NH2)2 Ｂ.KNO3 Ｃ.Ca(H2PO4)2 Ｄ.NH4H2PO4
练习1、 某物质经鉴定只有一种元素，则这种物质　　　　　　　　　　　　　　　( )
　A、不是纯净物　 　B、肯定是混合物　　　　C、不一定是单质　 D、可能是化合物
互动二、元素符号的意义
例3、在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，由于它们的___________________相同,所以它们属于同种元素的粒子,三者具有的含义分别是:Fe表示的意义有(1)___________________ (2)________________
(3)________________________________________Fe2+表示_____________________________
Fe3+表示____________________________________________.
例4、元素在地壳中的含量差别很大，其中含量占前四位的分别是_____、______、______、_______元素在自然界中存在的形式有两种，一是以单质的形式存在，一种以化合物的形式存在，铁元素在地壳中都是以_________存在,因为___________________________________________.
练习
2、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A、C60 B、Ca C、O2 D、3K
3、下列符号中，只具有微观意义的是（ ）
A、Mg B、2S C、H2O D、N2
互动三、元素周期表的应用
例5、元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富,请你对元素周期表进行研究,回答问题。
（1）原子序数为17的元素名称是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）研究元素周期表，你会发现如下规律：
①原子序数和元素原子的核电荷数在数值上相等
②___________________________________
③___________________________
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具,科学家根据元素的原子的__________和_________把它们有序的排列起来.它的内容十分丰富,在表上共有7个横行,18个纵行.每个横行叫做__________,每一个纵行叫做__________.为了便于查找,元素周期表按元素原子__________________的递增给元素编了原子序号.
练习4、请说出周期表中下列方格提供的信息
____________________________________________________________
____________________________________________________________
_____________________________________
互动四、了解化学式的意义
例6、 据《生活报》报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛。二氯甲烷就是其中的一种，下列关于二氯甲烷（CH2Cl2）组成的叙述中，正确的是（ ）
A. 二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
B. 二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
C．二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子、一个氯分子组成的
D. 二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的
练习
7、用元素符号或化学式填空
⑴ 4个二氧化碳分子　　　　　　； ⑵ 3个钾原子　　　　；
⑶ 氢气　　　　； ⑷ 一个氢分子　　　　　。
8、葡萄糖在人体中缓慢氧化并放出热量，是人类生命活动所需要的重要来源之一。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。请你从多种角度探究葡萄糖的化学式写出你所获得的信息。（至少写出三条）__________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
互动五、读懂商品标签或说明书上化学式所表示的物质
例7、下列试剂标签上的化学式书写错误的是（ ）
练习9、已知 R 元素在化合物中只有一种化合价，请判断下 列化学式中书写不正确的是（ ）
A 、R2O3 B 、R2C13 C 、R2(SO4)3 D 、R (NO3）3
互动六、根据化学式推测相关元素的化合价
例8、碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的氮肥，其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为__________
练习
10、HnRO2n-1是酸的通式，已知氢的化合价是+1价，氧元素的化合价是+2价，则R的化合价是_________,若该物质的相对分子质量为M,则R的相对原子质量为__________.
11、下列物质中均有氯元素,它们按下列顺序排列: NaCl □ HClO KClO3 HClO4，根据某种排列规律，填人“□”的物质最恰当的是（ ）
A、KCl B、Cl2 C、CaCl2 D、Ca（ClO）2
互动七、根据化合价,确定实际存在的化合物的化学式.
例9、A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2价,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A、ABC4 B、A2BC3 C、A2BC2 D、ABC2
练习
12、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结合可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu5Ox，假设在研磨烧结过程中各元素化合价无变化，则X的值为______
13、X、Y元素为核电荷数小于18的元素，元素X的原子最外电子层上有1个电子，元素Y的最外电子层上有6个电子，则由X、Y两元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A、XY2 B、X2Y C、XY D、X6Y
互动八、根据化学式的计算
例10、尿素（CO（NH2）2）是一种常见的氮肥，根据化学式进行有关计算
求：（1）尿素中氮元素和氢元素的原子个数比？
（2）尿素的相对分子质量？
（3）各元素的质量比？
（4）氮元素的质量分数？
（5）市售尿素中经测定含氮量仅为45%，则此尿素的纯度为多少？
练习14、在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3), 可以有效地防治碘缺乏病:
(1) KIO3的相对分子质量为___________, KIO3 中钾元素、碘(I)元素、氧元素的质量比为____________, 碘元素的质量分数为______% (精确到小数点后第一位)。
(2) 从2000年10月1日起, 我国食盐中加碘含量调整为每千克食盐含碘0.035g , 相当于每千克食盐含碘酸钾________ g. (精确到小数点后第二位)。
互动九、看懂标签所示的物质成分及其含量
例11、合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），
对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含
氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中
李华同学的计算过程如下：
×100%＝17.5% ，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算
结果不同，小组中的同学进行了讨论。
（1）你认为李华同学的计算是否正确？ 。
（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：____________________
（3）若测得含氮质量分数真是34%，则这种化肥的纯度是多少
__________________________________________________________
P
磷
30.97
商品名：硝酸铵
NH4NO3
净 重：50kg
含氮量：34%
XXX化工有限公司
1初三化学一轮复习教学案
第20课时 溶液的形成及溶解度
【中考要求】
1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。知道溶液组成；能说出一些常见的乳化现象。
2．了解饱和溶液和溶解度的含义；知道影响溶解度的因素。知道溶解度曲线。
3．了解结晶现象。知道结晶的方法
【请你归纳】
溶液的有关知识
概念
特征
组成
形成过程：溶解时吸热和放热现象
用途
乳浊液和乳化现象
饱和溶液和不饱和溶液
溶液种类 饱和溶液 不饱和溶液
概念
判断方法
转化方法
结晶和结晶的方法
溶解性和溶解度
溶解性
溶解度
概念 影响因素
固体溶解度
气体溶解度
六、溶解度曲线
【互动复习】
互动一、溶液概念，特征，组成，知道乳浊液和乳化现象
例1．下列化学反应后的混合物，属于溶液的是 （ ）
A．CO2通入适量的澄清石灰水中 B.碳在氧气中充分燃烧后的产物溶于水
C．镁带投入足量稀H2SO4 收集H2后的剩余物
D. 把 KClO3 和MnO2加热制O2后的剩余物溶于水振荡
例2．下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 （ ）
A ．氢氧化钠、纯碱溶液 B ．氯化氢、盐酸
C ．生石灰、石灰水 D ．二氧化碳、碳酸溶液
例3．下列各项一定不属于乳化在日常生产和生活中应用的是 （ ）
A ．用洗发剂洗去头发上的油脂 B ．各种日用洗涤剂、化妆品的配制
C ．用盐酸清除铁块表面形成的铁锈 D ．清洗金属表面附着的油污
例4．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。
( l ）浓盐酸 ( 2 ）澄清石灰水
( 3 ）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液
练习：
1. 下列物质充分反应后所得到的液体，属于溶液的是 （ ）
A ．锌片和足量稀硫酸 B ．碳酸钙和足量稀盐酸
C ．二氧化碳通入足量澄清石灰水 D ．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
2．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 （ ）
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
3. 请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的：
① 溶液一定是无色的 实例： 溶液不是无色的；
② 均一、稳定的液体都是溶液 实例： 是液体，但不是溶液；
③ 溶液中的溶质一定是固体 实例： 可做溶质，但不是固体；
④ 溶剂只能是水 实例： 、 也可以做溶剂。
互动二、溶解时的吸热和放热现象
例5．在盛有一定量水的试管中缓慢加入浓硫酸。溶解后，用手触摸试管外壁时感觉到试管发烫，主要原因是
例6． 向右图的试管的水中加入某种不与水反应的物质后， U 形管中红墨水的液面出现了左高右低的现象，这种物质可能是 ( )
A ．活性炭 B ．生石灰 C ．硝酸铵 D ．浓H2SO4
练习：
4. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水。饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。这种固体物质可能是 （ )
A ．硝酸铵 B ．烧碱 C ．食盐 D ．生石灰
5. 下列物质放在水中使溶液温度升高，且所得溶液中溶质与加入物质不同的是 ( )
A ．生石灰 B ．食盐 C ．浓硫酸 D ．氢氧化钠固体
互动三、饱和溶液与不饱和溶液
例7．t℃ 时，欲使一接近饱和的溶液变为饱和溶液，分别采取下列措施，其中一定能达到目的是 ① 降低温度 ② 升高温度 ③ 加水 ④ 加人足量该溶质 （ ）
A．只有 ① B．只有 ④ C． ① ③ D． ② ④
例8．在室温下，向一定量的 NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加人10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是 （ ）
A．加水前，溶液一定是饱和溶液 B．加水前，溶液可能是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液 D．加水后，溶液是不饱和溶液
练习：
6. 将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液冷却析出晶体后，余下的溶液 ( )
A．只含有氯化钠 B．只含有硝酸钾 ，
C．是氯化钠和硝酸钾的不饱和溶液 D．是氯化钠的不饱和溶液和硝酸钾的饱和溶液
7. 有如下方法：①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加热但保持溶液质量不变；⑥加饱和的硝酸钾溶液。其中能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变成饱和的是 （ ）
A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
互动四、结晶的两种方法
例9. 下面是利用海水提取食盐的过程：
(1)下列说法中，错误的是
A．在步骤1中，海水的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液由不饱和溶液逐渐变为饱和
C．进入结晶池后，继续蒸发水，有结晶现象发生
D．析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液
(2)简述海水制盐的原理：
练习8.我国北方盐湖含有大量的氯化钠和碳酸钠，素有“冬季捞碱，夏天捞盐”之说。请根据你所学内容简述原因：
互动五、溶解度
例10．下列关于KNO3溶解度的说法中，正确的是 ( )
A.20℃ 时，20g KNO3溶解在100g水里，所以 20℃ 时KNO3的溶解度是 20g
B.20℃ 时，把20 g KNO3溶解在水里制成饱和溶液，所以 20 ℃ 时KNO3的溶解度是20g
C.把31.6g KNO3溶解在100g水中时，形成饱和溶液，所以 20℃ 时KNO3的溶解度是31.6g
D.20 ℃ 时，把31.6g KNO3溶解在100g水中时，恰好形成饱和溶液，所以20 ℃ 时KNO3的溶解度是31.6g
练习11.某学生在一定温度下，向质量均为 100g的四份水中分别加人一定质量的 KNO3 固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的 KNO3则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下：
实验序号 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4
水的质量／g 100 100 100 100
加入KNO3的质量／g 80 100 120 140
溶液质量／g 180 200 210 210
根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。该温度下KNO3 的溶解度是 g
互动六、溶解度曲线及气体溶解度
例11. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。参与下列问题的讨论
( 1 ）某市某盐场测得： ① 海水中含 NaCl约为 3.5 % ； ② 在海边打深井，井水中含 NaCl约为 8 % ，晒盐最好用 （填序号）作原料。
( 2 ）关于晒盐原理的说法正确的是 （ ）
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
( 3 ）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有
氯化镁 ( MgCl2）、硫酸镁（ MgS04 ）和氯化钾（ KCl ）等物质。
参照图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取 KCl 晶体采用下列方法：
① 将卤水加热到60℃ 以上蒸发水分就会逐渐析出 （写名称）晶体；
② 将 ① 中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到 30 ℃ 以下，又析
出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的 （填“热水”或“冷水”）
洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
练习12. 下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 __________________________________________________________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
【课后检测】
一、选择题
1 ．生活中常见下列物质，不属于溶液的是 （ ）
A ．糖水 B ．蒸馏水 C ．碘酒 D ．汽水
2 ．小强在家中清洗带油污的餐具，下列方法中，清洗餐具最干净的是 （ ）
A ．只用冷水 B ．在冷水中加几滴洗涤剂 C ．只用热水 D ．热水中加几滴洗涤剂
3 ．下列说法中正确的是 （ ）
A ．条件一定时，溶液长期放置，溶质也不会从溶液中分离出来
B ．凡是澄清、透明、均一、稳定的液体就是溶液
C ．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和
D ．溶液各部分的物理性质相同，化学性质不同
4．将 ① 食盐； ② 生粉； ③ 黄酒； ④ 白糖； ⑤ 大豆油； ⑥ 酱油分别溶于水能形成溶液的是 （ ）
A ．① ② ③ ④ B ．① ② ③ ⑤ C ．① ③ ④ ⑥ D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥
5.下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是 （ ）
A ．澄清石灰水、二氧化碳 B ．干冰、汽水
C ．液氧、稀盐酸 D ．稀盐酸、冰水混合物
6．下列关于溶液的叙述中，不正确的是 （ ）
A ．溶质溶解时，溶液的温度都会升高 B ．溶液里各部分的性质是相同的
C ． 乳化就是溶解氯化钠 D ．在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在
7．下列各组物质完全反应后，溶液的总质量增加的是 （ ） A ．铁和稀硫酸 B ．铁和硫酸铜溶液
C ．碳酸钠溶液和稀硫酸 D ．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液．
8. 下列说法中，正确的是 （ ）
A．硝酸钾的饱和溶液肯定比它的不饱和溶液浓
B．在温度不变的情况下，向硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾，则溶液变浓了
C．硝酸钾的饱和溶液不一定比它相同质量的不饱和溶液所含溶质多
D．向硝酸钾饱和溶液中加人大量水，则溶液中的溶质减少了
9. 20 ℃ 时，往 10 gKNO3 溶液中加人 4g KNO3 晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解。稍加热后，晶体全部溶解。下列说法中，正确的是 ( )
A ．搅拌后加热前一定是饱和溶液 B ．搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C ．加热后一定是饱和溶液 D ．加热后一定是不饱和溶液
10.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2,工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是 ( )
A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变
B．浸洗前后，食盐水的组成不变
C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去
D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量
11. 室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后有少量晶体析出，这是因为 （ ）
A ．氯化钠溶解度变小 B ．溶液的溶质质量分数变小
C ．溶剂质量减小 D ．溶液变成不饱和溶液
12. 30 ℃ 时 Ca ( OH )2在水中的溶解度为0.16g/(100g水）。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放人100g水中，充分搅拌后冷却至 30 ℃ ，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 （ ）
A ．等于5.6g B ．大于5.6g C ．等于1.6g D ．小于5.6g
13. 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打隔，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 ( )
A ．压强增大，气体溶解度减小 B ．压强减小，气体溶解度减小
C ．温度升高，气体溶解度减小 D ．温度降低，气体溶解度减小
14.将氯化钠不饱和溶液保持在 T ℃ 下蒸发水分，则析出晶体质量（m ）与时间（ t ）的变化关系符合下图中的 （ ）
15. 20℃ 时，氯化钠的溶解度是 36g，是指 ( )
A. 100g 饱和氯化钠溶液中含氯化钠 36g
B. 100g 水中溶解了36g 氯化钠
C. 100g 水中溶解了36g 氯化钠即成为饱和溶液
D.20 ℃时，100g水中溶解了36g 氯化钠即可成为饱和溶液
16. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是（ ）
A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
17. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 ( )
A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化 的影响较小
B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，A的饱和溶液一定比B的饱和溶液浓
D．B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A
二、填空题
16. 现有 ① 硝酸铵； ② 氢氧化钠； ③ 氯化钠； ④ 生石灰；问（填序号） :
（1）应在试管中加入 才会使右图中 X 、 Y 的液面保持水平。
（2）若 Y 处液面上升， X 处液面下降，则试管中所加物质可能是 。
（3）若 Y 处液面下降， X 处液面上升，则试管中加人的物质应该是
（4）该实验说明 。
17、病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠溶液。请回答：
( l ）该注射液里的溶质是
( 2 ）若其上、中、下层的密度分别为 ｐ1、ｐ2、ｐ3，则ｐ1、ｐ2 、p3 的关系为 。
( 3 ）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
18、汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能 油污形成 。
用加了洗涤剂的水也能洗去衣服上的油污，这是由于洗涤剂能 油污，形成 。两者的原理 （填“相同”或“不同”）。
19.动物摄取食物里的养料，必须经过消化，变成 ，才能被吸收。植物从土壤中获得各种养料，要成为 ，才能由根部吸收。
20.根据右图所示的实验填写下列空格：
( 1 ）反应的化学方程式为
( 2 ）充分反应后，烧杯中的溶液变为 色，其中溶质是
溶剂是 ；
( 3 ）反应过程中，烧杯中的 质量不变；
( 4 ）若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。在这100g 稀盐酸中，溶质的质量为 g ，溶剂的质量为 g 。完全反应后，生成氢气的质量为 g ,生成的溶液中溶质的质量为 g ，溶剂的质量是 g ，生成溶液的质量是 g 。
21．小明在烧菜时发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
( 1 ）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素 ① ，影响
因素 ② ，影响
( 2 ）从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测。写出你设计的实验方案。
22．如右图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（ 1 ）现加入少量食盐晶体，充分搅拌静置后，在温度不变的情况下，小球的液面沉浮情况有何变化，并简单叙述原因：
( 2 ）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：
23.如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中。在恒温条件下向溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）。说明弹簧测力计读数的变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）。
( 1 ）如果加入氯化钠晶体，弹簧测力计读数
( 2 ）如果加入蒸馏水，弹簧测力计读数
( 3 ）如果加入氯化钾晶体，弹簧测力计读数
24. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是 或 。
25. 如图是固体物质甲的溶解度曲线。
( 1 ）图中 A 点代表甲的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
( 2 ）填写下表剩余空格。（在表中的第 1、2、3 栏内填“变大”、“变小”或“不变”；在第 4 栏内填“饱和”或“不饱和” )
过程 1 2 3 4
降低温度 溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数 溶液状态
A→B 不变 B点
B→C 不变 C点
26. 右图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，据图回答下列问题：
( l ）当温度 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
( 2 ）当温度 ℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；
( 3 )当温度为 10 ℃ 时，硝酸钾的溶解度是
( 4 ) 图中P点表示KNO3 的 溶液（填“饱和”或“不饱和）
( 5 ) 通常状况下一般采用，结晶的方法主要有 ① 蒸发溶剂；
② 冷却热饱和溶液， 一般采用 法得到硝酸钾固体
27.右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：
（1）S表示物质的溶解度，在________________℃时SA＝SB＞SC；
（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________。
（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_______________（填冷却或蒸发）
(4）t3℃时，90 gA物质的饱和溶液中，含有A物质_________________g
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7初三化学一轮复习教学案
第17课时　燃烧 、灭火 、燃料、能源、环境
【中考要求】
1、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防爆炸的措施。
2、认识燃料充分燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
3、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
4、知道石油是含C、H组成的混合物，石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。
5、了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
【请你归纳】
一、燃烧与灭火
1、燃烧条件
2、灭火原理：
3、燃烧、缓慢氧化和爆炸的共同点
二、燃料与能源
化石燃料
燃料
其他燃料
三、燃料与环境
1、煤
2、汽油
3、天然气
4、乙醇
5、氢气
【互动复习】
互动一： 燃烧条件和灭火原理的探究
例1、为探究燃烧的条件，小花同学进行了如下实验：
A B
(1)按A装置进行实验，可观察到的现象为①铜片上的红磷_____________②铜片上的白磷________③水下的白磷________________
(2)如果在B装置中通人氧气，现象为_______________________________________
(3)从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、_________和_______________。
例2、《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题：
⑴周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船一，“火箭”能使木船着火的原因是
。
⑵起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧的原因是 。
⑶孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了 ，使火势烧得更旺。
练习
1．用火柴点火时，要把火柴头放在火柴盒侧面划一下才能起火。从燃烧条件看“划一下”跟下面的哪个因素有关（ ）
A．氧气浓度 B．火柴头的着火点
C．火柴梗的着火点 D．火柴头跟氧气的接触面积
2.下列关于灭火的叙述中错误的是（ ）
A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
B．木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
C．扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物
D．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温
3．小欧在纸叠的小船中加人适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧原因是（ ）
A．不是可燃物 B．没有与氧气接触．
C．没有达到着火点 D．水能灭火
互动二 ：易燃物和易爆物的安全知识
例3、近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”
（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于_________________
(填“混合物”或“纯净物”)
（2）当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是（ ）
A．站在原地不动 B．背对爆炸地点迅速卧倒
C．若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻
D.选择合适通道迅速逃生
（3） 煤矿瓦斯爆炸有三个必要条件：瓦斯浓度达到爆炸限度、足够的__________________和___________________，对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。这类事故的发生也提醒我们在做易燃、有毒气体的实验时应注意（任写一点）_______________________________________________
练习
4．小木条比小煤块容易被点燃，说明可燃物燃烧与 有关；木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，刨花比木块容易燃烧，说明可燃物燃烧与氧气的 有关，还与 有关
5．下列物质和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸的是（ ）
A．氮气 B．天然气 C．氢气 D．面粉粉尘
6．关于扑灭可燃危险化学品着火的措施，不属于破坏燃烧条件，达到灭火目的的是（ ）
A．冷却受火势威胁的可燃 B．施放大量水蒸气或氮气
C．设法将可燃物与火源隔离 D．灭火失败，为防爆炸，应维持其稳定燃烧
互动三 燃料、热量
例4.下列是目前正在利用和正在开发的部分能源：煤、石油、天然气、太阳能、风能、潮汐能、氢气、“可燃冰”等。回答下列问题：
（1）属于不可再生的能源是______________
（2）我国“西气东输”工程输送的能源物质是____________
（3）埋藏于海底，目前在开采技术上还存在着很大困难的能源物质是________________
（4）通过非化学反应产生能量的能源是__________________________________________
例5．目前，随着国际市场石油价格的不断攀升，能源问题受到了全世界的关注。下图：A是1998年我国化石燃料开采年限统计示意图。B是石油和天然气的形成图。这两幅图告诉了我们什么 我们应该怎样做？
（写三点）
（B）
①___________________________________②_________________________________
③____________________________________
练习
7.各种饮用酒中都含有一种叫乙醇的物质，它俗称酒精，可通过高粱、玉米等绿色植物发酵、蒸馏制得。目前我市已全面推广使用乙醇汽油，就是在普通汽油中按一定的体积比加入变性乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料。
(1)乙醇汽油属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)乙醇汽油燃烧时是将___________能大部分转化为热能，从而推动汽车发动机工作。乙醇燃料电池是一种常用的化学电源，它作电源时能量转化形式是____________________。
8．人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。
（1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属__________变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是_____________，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为_________________。
（2）西气东输，将改变我市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值：
燃烧物 煤气 液化石油气 天然气
价格 1.4元/千克 6.0元/千克 1.8元/千克
热值 1.56×104kJ/kg 4.5×104kJ/kg 3.9×104kJ/kg
终合考虑，你将选用哪种燃料？ 理由是__________________________________。
互动四 使用燃料对环境的影响
例3．氢气燃烧时放出的热量约为等质量汽油的三倍，可用作火箭、宇宙飞船的燃料。
(1)目前，氢能源还不能广泛使用，原因是______________________________
(2)氢气是清洁能源，原因___________________________________ ( 用化学方程式表示)
(3)实验室里，制取氢气的化学方程式为：__________________________________
练习
1.2006年1月起，我省苏北四市推广使用乙醇汽油。它的优点是①____________________②________________乙醇可利用农作物发酵制得，农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C6H12O6)，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。
2.“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列属于“绿色能源”的是（ ）
A．石油 B．汽油 C．风能 D．原煤
3.随着经济的发展，能源与环境问题成为人们日益关注的热点。从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是（ ）
A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气
4.合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提。下列保护资源的措施中错误的是（ ）
A．铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源 B．工厂废水处理后循环使用，以节约水资源
C．汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源 D．严禁使用一次性木筷，以保护森林资源
【课后自评】
一、选择题
1.20世纪以来，随着科学技术的迅速发展，人类创造了空前的物质财富。与此同时，能源的过度开发和消耗导致全球性的能源短缺和环境污染。从原料来源和对环境的影响考虑，下列能源中，最具开发前景的能源是（ ）
A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气
2.合理利用燃料，防止污染环境是可持续发展的重要方面，关于燃料的说法错误的是（ ）
A.酒精是比汽油更环保的燃料 B.天然气是比煤更清洁的燃料
C.氢气是比天然气更理想的燃料 D.石油是工厂经常使用的燃料
3.近年来，我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（ ）
①加强安全管理，杜绝明火源 ②降低瓦斯气体的着火点
③提高通风能力 ④将矿井中的氧气制去
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
4．有道是：水火无情。一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法的错误是（ ）
A．拨打火警电活并到窗口呼救 B．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻
C．直立身子朝有火光的方向逃生 D．蹲下或匍匐前行逃生
5．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法没有安全隐患的是（ ）
A. 夜晚发觉液化气泄漏，立即开灯检查 B．冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖
C．做菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖 D．电线短路着火，立即用水浇
6．小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法不正确的是（ ）
A．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水
B．用空气流可吹灭蜡烛的火焰，说明物质燃烧必须达到着火点
C．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气
D．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律
7．用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是（ ）
8．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（ ）
A．火柴梗温度达不到着火点 B．火柴梗着火点温度较高
C．火柴梗潮湿不易继续燃 D．火柴梗接触氧气少
9.一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是（ ）
A.都是无毒无害气体 B.在自然界都大量存在
C.都可以燃烧并放出大量的热 D.燃烧产物均为CO2和H2O
10．2006年5月，三峡大坝顺利完工。三峡工程是目前世界上最大的水利工程，它所提供的清洁廉价电能，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂所生产的电能。因此三峡工程的完成将有助于减轻（ ）
①氮氧化物的排放量 ②酸雨的形成 ③温室效应 ④白色污染
A．①②③ B．②④ C．③④ D．②③
11.人类活动需要能量，下列能量主要是由化学变化产生的是（ ）
A．电炉取暖 B．太阳灶烧水 C．燃煤发电 D．帆船航行
12．为防止环境污染和温室效应的加剧，你认为下列燃料最理想的是 （ ）
A．天然气 B．石油液化气 C．煤 D．氢气
13.现代社会对能量的需求越来越大。右图是利用不同形式的能量发电的示意图，其中属于化学变化的是（ ）
A．燃烧化石燃料产生热量
B．水受热变为水蒸气
C．风力、水力、潮汐力、水蒸气带动涡轮机转动
D．发电机工作产生电能
14．俗话说：“众人拾柴火焰高。”原因是（ ）
A．人多，呼出的气体多，可以把火吹旺 B．人多就可以想办法把火烧大些
C．众人拾柴可增加可燃物 D．人多也是燃烧的条件之一
二、填空题
15．了解人们在日常生活和生产中通常采用的灭火方法，填写下表
灭火事例 灭火方法 灭火原理
油锅着火 用锅盖盖灭 燃着的可燃物与空气
16．有下列消防安全标志：请各举一例回答：
(1)禁止烟火的标志适合使用的场所是 ；
(2)禁止燃放鞭炮的目的是 ；
(3)必须当心爆炸的化学实验是
(4)发生火灾时，灭火依据的原理是使可燃物 或使可燃物 。
17.左面是煤燃烧示意图，试回答问题
（1）煤燃烧产生的有害气体主要是______、 ______、 ______。其中不会形成酸雨的是______；
(2) 未燃烧的________________________等排放到空气中会造成粉尘污染。
（3）为防止煤燃烧的产物对空气的污染你能采取的措施有_______________
__________________________________________________________________
18．2005年10月25日，蒙古国大火蔓延到我国境内，我国消防官兵奋力扑救。请你根据物质燃烧的三个条件和当地草原、森林的地貌等，提出三种灭火的方法：
19．广西柳州市融水县鼓楼屯全部是连片式木质房屋，今年4月3日下午发生120年未遇的特大火灾。请回答下列问题：
⑴发现火势较大，有蔓延的可能，应马上打什么电话号码报火警：
⑵如果你是救火现场指挥者，从灭火的原理考虑，应将灭火人员至少分成两支队伍开展工作，布置他们做什么？并请解释原因。
⑶如果你被困在火灾区里，应采取哪些自救措施？请说出其中两点。
⑷如果你是灾后重建的设计者，重建房屋时，为防止再次发生特大火灾，应注意的问题之一是什么？
20．市场上有蜂窝煤、液化气、天然气。请你从节约资源、保护环境、经济合算等方面综合考虑，根据你的家庭情况选择其中一种燃料，并阐明理由。
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
21．分析农民在农田里大面积焚烧秸杆的危害，提出科学处理秸杆的建议。
__
___________________________________________________________________________。
三．计算、简答
22．某居民家每天冬天取暖用煤500kg，煤中含硫约1%。煤燃烧时产生的二氧化硫会造成大气污染。
（1）该居民家每年冬天取暖会向大气中排放多少kg二氧化硫？
（2）如果这些二氧化硫全部转化为硫酸,其质量为多少kg？
(SO2+H2O====H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4)。
（3）目前，人们对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其面临枯竭。所以在开发、利用新能源的同时还要注意节约能源，下列能达到节约能源目的的是______
A.将固体燃料粉碎 B.将液体燃料以雾状喷出
C.将煤变成煤气 D.通人尽可能多的空气
（4）根据以上信息你能得到那些结论①_________________________________________________________
②______________________________
8初三化学一轮复习导学案
第4课时 物质分类及物质间的相互反应
导学目标与中考要求
认识物质的多样性；能从组成上对常见物质的类别进行判断
初步认识复分解反应及发生的条件
一般了解金属、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
复习导入--请你归纳
1．物质简单分类表
2．复分解反应
①概念：
②反应表达式：
③复分解反应条件：
3．酸、碱、盐的溶解性
4．金属、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系（一般反应规律）
导研--互动复习
互动一　常见物质的分类
例1．下列各组概念中，后者一定包含前者的是 （ ）
A、单质、纯净物 B、氧化物、含氧化合物
C、无机物、盐 D、溶液、化合物
例2. 在横线上填上相应物质序号。①盐水②液氧③洁净空气④加热铜绿完全分解后的生成物⑤铜丝⑥硫粉⑦冰水共存物⑧氯化钾⑨镁的质量分数为60%的氧化镁⑩氖气
⑴、属于混合物的是 ⑵、属于纯净物的是
⑶、属于化合物的是 ⑷、属于单质的是
⑸、属于氧化物的是 ⑹、属于多金属单质的是
⑺、属于非金属单质的是 ⑻、属于稀有气体的是
要点:
互动二 复分解反应
例3.下表所列部分碱和盐在水中的溶解性(20℃)
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 溶 溶 微溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
试回答:
（1）NaNO3 (填“溶”或“不溶”)于水，Mg(OH)2 于水。
（2）写出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方程式 ，该反应类型为 反应。
（3）NaCl、MgSO4、、Cu(NO3)2三种溶液两两之间 （填“能”或“不能”）发生反应。
（4）若NaOH+A→B+C且A的溶液呈蓝色，B为沉淀。写出B和H2SO4溶液反应的化学方程式 。
例4. 下列各组内的两种物质之间,不能发生复分解反应的是（ ）
① NaCl+AgNO3； ② H2SO4+Ba(OH)2； ③CaCO3+CuCl2； ④FeCl3+KOH；
NaOH+KNO3； ⑥ Cu(OH)2+NaNO3； ⑦CaCl2+ZnCO3； ⑧Mg(OH)2+HCl
A. ②③⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑧
要点：
互动三 金属、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应
例5．现有一固体混合物A的成分，已知其中可能NH4Cl,KNO3,Na2CO3,(NH4)2SO4,Fe2O3含有五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（假设反应均恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B是（写化学式） 。
（2）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） 。
（3）溶液E中，一定存在的溶质是（写化学式） 。
写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式 。
要点：
导练
1. 酸溶液和盐溶液中含有的同类离子可能是 ，碱溶液和盐溶液中含有的同类离子可能是 ，酸和碱和组成中含有的共同元素是 。
2. 写出下列物质的化学式：
生石灰 、熟石灰 、石灰石 、消石灰 致
烧碱 、小苏打 、纯碱 。
3. 从H、O、C、S、Cu五种元素中选取适当元素组成物质，按下列要求各举一例，并写出反应的化学方程式。
⑴有水生成的化合反应
⑵有水生成的分解反应
⑶有二氧化碳生成的置换反应
⑷有水生成的复分解反应
4．四瓶失去标签的溶液分别为①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4.不用其他任何试剂将它们一一区别出来的正确顺序是
A. ③①②④ B.②③④① C.②①③④ D. ①③②④
课后练习
1. 有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中关系是甲+乙→丙+丁，则（ ）
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为碳氢化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10克甲和15克乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25克
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
2．某同学收集生活中物质（见下表），建立了家庭小实验室。请你参与下面的探究。
（1）下表是该同学对这些物质分类存放的情况，请你在表中填写物质类别。（选填“金属” “氧化物”“酸”“碱”“盐”“有机物”）
物质类别
物质 蔗糖、酒精 铜丝、铁丝 盐酸 熟石灰 高锰酸钾、食盐、纯碱
（2）食盐是由 构成的，铜是由 构成的，蔗糖是由 构成的（选填“分子”“原子”“离子”）。
（3）请你仅利用表中的物质及水制取氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：
.
(4)请你仅利用表中物质作为反应物，另写一个反应的化学方程式:
.
3.冬天下雪,给人出行带来不便.在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用.某公司生产的融雪剂是由NaCl,NaNO3,MgCl2,CuSO4中的两种或两种以上的物质组成的.小佳为探究其成分,设计并完成了以下实验:
根据以上实验，请你判断：
（1）该融雪剂的组成可能为① ② ③
（2）融雪剂除雪的原理是 。
4．在一烧杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
在实验过程中，除有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。
在实验过程中放出气体的总质量为 克。
当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？
①加适量NaOH溶液
加热充分反应后过滤
固体混合物A
④加足量稀盐酸,微热
沉淀D
溶液F黄色
滤液C
溶液E（无明显现象）
③加适量BaCl2溶液
气体B
②通入紫色石蕊试液中
石蕊试液变蓝
加水
溶解
加适量
NaOH
溶液
过滤
无色
溶液
白色
沉淀
白色
沉淀
无色
溶液
融雪剂
（取少量）
加数滴
AgNO3
溶液
烧杯中溶液的质量
106克
212克
B
A
滴入Na2CO3溶液的的质量
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4初三化学一轮复习教学案
第14课时 金刚石、石墨和C60
【中考要求】
了解金刚石、石墨和C60等单质的物理性质和用途．
了解单质碳在常温化学性质稳定，在高温下化学活动性增加．
掌握单质碳的可燃性和还原性．
【请你归纳】
一、几种碳的单质比较
碳的几种单质 物理性质 用途
金刚石
石墨
C60
木炭
活性炭
二、金刚石、石墨、C60性质存在差异的原因：
三、单质碳的化学性质(注意与氢气、一氧化碳比较)
1、常温下：具有稳定性
2、具有可燃性
3、具有还原性
【互动复习】
互动一 单质碳的性质和用途
例1、根据下列物质的性质决定用途的对应关系，将左右栏目用线条连结起来。
(1)金刚石的硬度很大 做电极
(2)石墨的导电性能好 工业上用来冶炼金属
(3)活性炭的吸附性强 书写或绘画
(4)单质碳具有还原性 作为燃料取暖
(5)常温下碳的化学性质不活泼 划玻璃
(6)碳燃烧时放出大量的热 吸附有毒气体
练习
1、“轻轨电车（如图）是近年来新兴的城市高架交通工具，具有污染小的优点。当轻轨电车开动时，轻轨电车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动。电刷材料中含有石墨。选择石墨作电别材料是因为其具有下列性质：
① ；
② ；
③ ；
2、下图中的1-1、1-2是金刚石与石墨的用途，从中你能获取的信息有：
。
3、上图1-3中的集气瓶内是红棕色的二氧化氮气体，在瓶底放入新制取的木炭。
一段时间后①瓶内观察到的现象是 ；
②漏斗中的液面会 ，其原因是 。
4、古代用墨书写的字画年深日久不褪色是因为 。
5、1999年，以美国为首的北约曾使用了一种“石墨炸弹”轰炸南联盟的电力系统。这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨，它们覆盖在发电厂的设备上，造成设备短路而停电。请你根据所学的石墨的有关性质来解释。
互动二 单质碳的稳定性
例2、1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球(图C)，因此又叫足球烯(音希)．1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状分子(图D)图A、B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。用你所学的化学知识回答下列问题．
(1)金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是 ；
(2)常温下足球烯和碳纳米管的
化学性质是否活泼
简要说明理由 ； (3)试设计一方案：
证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成以足球烯为例，用文字简要叙述。
。
练习
6、木头电线杆或木桩埋入地下之前，可以将埋入地下的部分用 使其碳化，这种做法是利用单质碳 来保护埋入地下的部分。我们毕业时留给同学的箴言可以用 来书写，可以长久地保存。
7、美国广告时代评选出“钻石恒久远，一颗永流传”为20世纪的经典广告，该广告词通俗地提示了钻石的性质是 （ ）
A．化学性质稳定性 B．不能导电 C．有氧化性 D．熔点高
互动三 单质碳的可燃性
例3、如图是北方冬季用煤碳作为燃料取暖的炉子，在燃烧旺盛的煤炉中写出三处发生反应的化学方程式。
⑴通风口处 ： ；
⑵中 层 ： ；
⑶蓝色火苗处： ；
练习8 在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（n）成正比。若a克碳和b克氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为P，然后提供一定条件使容器内物质发生充分反应，等温度复原时，测得容器内气体压强为1.5P，则a与b的关系可能为 ( )
A ．a≤3b/8 B ． a＜3b/4 C ． a＞3b/4 D ．3b/8＜a＜3b/4
互动四 单质碳的还原性
例4、 在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质。某化学兴趣小趣的同学设计了如下图所示的四个实验来研究氧化铅(PbO，黄色)和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：
请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式。
主要结论
表示结论的化学方程式
练习9 有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
（1）先对实验做了如下设想和分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表：
烧杯中可能出现的现象 结论
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 ③
(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
【实验1】将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 色。
【实验2】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，静置，再加入过量稀硫酸。请回答：
①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是 (写出化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，则该实验过程中所发生反应的化学方程式为：
、 。
1-1 1-2 1-3
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1第8课时 水的组成和性质
【中考要求】
1．认识水的组成和性质。知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
2．了解净化水的常用方法。
3．理解水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。
【请你归纳】
一、电解水实验
（1）现象：
（2）化学方程式：
（3）证明的结论：
二、水的性质
（1）物理性质
（2）化学性质
三、水的用途
工业上
农业上
日常生活中
水对生命活动的作用
水在化学实验室的作用
四、水的净化
（1）净化方法
（2）硬水与软水
硬水 软水
概念
判断方法
优缺点
转化方法
五、爱护水资源
（1）水存在
（2）水污染
（3）水爱护
【互动复习】
考点一、认识水的组成和性质
例1．下列关于水的组成叙述正确的是 （ ）
A．水由氢气和氧气组成 B ．水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
C ．水分子是由 1 个氢分子和 1 个氧原子构成 D ．水由氢元素和氧元素组成
例2．我们日常生活中用到的温度计，其里面常用水银、酒精或煤油作填充剂，而不用水作填充剂，主要是因为 （ ）
A ．水的比热容大 B.水的沸点高
C ．水在 4 ℃ 时密度最大 D ．水不稳定、易分解
要点:
练习：1、右图是通电分解水的实验装置图，试回答下列问题：
（1）根据图中现象可知，A试管收集到的气体是
B中气体是
（2）为了增强水的导电性，可以在水中加入少量的 或
（3）如果该实验中产生氧气 32g，则生成氢气 g
（4）检验A试管内气体的方法是
检验B中气体的方法是
（5）通电分解水的过程需要大量的能源，请你为这个转化过程提供既经济又不污染环境的理想的三种能源： ； ； 。
考点二、水的净化
例3、某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。
请回答下列有关问题：
（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末。这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的
　　　 　，使悬浮于水中的杂质沉降来达到净水的目的。
（2）再对液体进行过滤。
①过滤操作所必需的仪器：　　　　　　　　　　　　　　　；
A． 烧杯 B． 酒精灯 C． 铁架台（带铁圈） D． 试管
E． 玻璃棒 F． 漏斗 G． 托盘天平 H． 蒸发皿
②玻璃棒的作用是　　　　　　　；
（3）然后用活性炭除去水中的异味。这是利用了活性炭的　　　　　　作用。
（4）最后进行蒸馏。
①蒸馏时加入沸石的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②所得蒸馏水是　　　（填“硬水”或“软水”），可以用 检验来检验。
例4．未经处理的水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气与水反应可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如图所示：
（1）能使悬浮物凝聚的步骤为 (填编号)。
（2）能消毒杀菌的步骤为 (填编号)。
要点：
练习：
2．2004 年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有： ① 加热煮沸 ② 消毒 ③ 净水 ④ 自然沉降，较合理的顺序为
（ ）
A ③ ① ② ④ B ④ ① ③ ②
C ④ ③ ② ① D ③ ① ④ ②
3．有一种含有碎菜叶、虽塑料薄膜、泥沙，还具有一定臭味的生活污水，将其经除渣去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。
采用何种操作，可除去污水中碎菜叶、碎薄膜及泥沙？
用什么物质，可除去臭味？
把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？
考点三 、硬水和软水：
例5．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（ ）
A．观察颜色 B．加入明矾，搅拌
C．溶解食盐 D．加肥皂水搅拌
例6．硬水中含有较多可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为碳酸氢钙Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。
提出问题：探究碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物。
猜想： ①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳
②你认为生成物中的固体可能是
设计实验方案：设计出简单的实验方案来验证上述猜想是否正确。
现象与结论： 如果小刚的猜想正确，现象应该是 ；
如果你的猜想正确，现象应该是
写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式：
生活中常用 的方法降低水的硬度。请说出其中的原理。
例7．在实验室可用下列装置制取蒸馏水。回答下列问题。
（1）写出下列仪器名称
a b
c d
e
（2）得到的蒸馏水在 中。
（3）仔细观察d仪器，它起到
作用；冷水如果改为从上端流入，下端流出，行不行？为什么？
（4）水在 中由液态变为气态，在 中由气态变为液态。
要点：
练习4．重庆市某温泉的水质为硬水，下列说法正确的是 ( )
A．硬水是一种纯净物 B．硬水中含较多钙离子和镁离子
C．硬水放一段时间就变成软水 D．凡是含有杂质的水就是硬水
考点四、爱护水资源
例8．南宁市琅东污水处理厂是一座利用外国政府贷款兴建的现代化城市污水处理厂，
是改善南宁市水资源的一项绿色环保工程。防治水污染，保护水资源，关系到人类生存。水污染防治的关键是控制“污染源”。引起水污染的直接原因是 ( )
①工业废水的任意排放 ②滥用农药化肥 ③水中有植物生长 ④生活污水未经处理而任意排放 ⑤滥用含磷洗衣粉 ⑥乱砍伐树木
A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③ D．③⑤⑥
例9．右图是某些国家的人均水量和世界 人均水量
（1）从图中可以看出我国是一个水资源
的国家。
（2）谈谈你在生活中节约用水的三点做法：
要点：
练习5．右图是节水标志（1）根据你的理解谈谈节水标志的重要意义
（2）根据中国水资源的现状谈谈节水的重要性。
（3）水污染现象日趋严重，请你提一些这方面建议
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1初三化学一轮复习教学案
第13课时 根据化学方程式计算
【中考要求】
1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生解决实际问题的能力
【请你归纳】
根据化学方程式计算的一般步骤
例：多少克含杂质5％的锌（杂质不与盐酸反应）能够与200克18.25％的盐酸恰好完全反应？（请同学们在右边依次填全各个步骤）
步 骤 解 题 格 式
（1）解、设：
（2）写：
（3）找：
（4）列：
（5）解：
（6）答：
【互动复习】
互动一 有关字母化学方程式的计算
例1：化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是
练习1、在反应A+3B=2C+2D中，C和D相对分子质量比为22︰9。已知2.8克A跟一定量的B完全反应，生成8.8克C，则在此反应中B和D的质量比是
互动二 含杂质物质的计算
例2： 含杂质10%的锌粒500g和足量的稀硫酸反应，在标准状况下可得到多少升氢气？（H2密度0.09克/升）
练习：
2、两种金属粉末混合物共30克，加入足量的稀盐酸充分反应，制得H2 2克，则该混合物可能是（　　）
Ａ、Mg和Ag　 Ｂ、Cu和Zn　　　Ｃ、Fe和Al　 Ｄ、Mg和Al
3、等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为
。
互动三 利用差量法计算
例3：反应前KClO3和MnO2的质量总和为15克，反应完成后试管内剩余固体质量为10.2克，求原混合固体中KClO3和MnO2的质量各多少克？
练习4、将H2通入10克CuO中，加热一会儿，冷却后剩余固体质量为8.4克，则参加反应的CuO的质量占原有CuO的质量分数是多少？
互动四 在化学方程式计算中的天平问题
例4：在托盘天平的两盘上的烧杯里，放入含纯硫酸9.8克的稀硫酸100克，再向两烧杯中放入相同质量的铁片和锌粒。通过计算回答
（1）为保持天平平衡，至少加入锌粒，铁片的质量是多少？
（2）如果反应后酸有剩余，所加锌与铁的质量少于上述质量，天平能否平衡，若不平衡，天平指针向哪边偏？
互动六 有关商标问题
例5：右图是两种化肥标签的一部分，请回答：
（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质
之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的
化学性质是 。
（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的
质量比为 。
（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当
于 kg（精确到0.1）这种尿素。
练习5、现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息计算：
⑴该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 g。
工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗
钢铁表面的铁锈。他在配制该溶液时所用98%的
浓硫酸与水的质量比应该为 。
⑵某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g
该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的
稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图
所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡
的质量。
⑶若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数。（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）[注：⑵、⑶两问需写出计算过程]。
互动二 有关表格问题
例6：某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数项目 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
练习6、张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳 g
（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数？
（3）张玲同学为了其他研究需要，另取一定质量的汉白玉粉与镁粉混合。在空气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求汉白玉粉和镁粉的质量比。
互动三 有关图像问题
例7：某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
实验次数 稀盐酸的用量（g） 剩余固体的质量（g）
1 10 18．375
2 10 16．750
3 10 15．125
4 10 13．500
5 10 13．500
（1）求铜锌合金中锌的质量分数；
（2）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为 时，表明锌恰好完全溶解；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
碳酸氢铵
化学式：NH4HCO3
净 重：50kg
含 氮：16.0%
保 存：密封、防潮、
阴暗处
施 用：阴天，避免雨天、高温天气施用
尿素
化学式： CO(NH2)2
净 重：50kg
含 氮：46.0%
保 存：防潮
施 用：避免雨天施用
硫酸（500mL）
品 名 硫酸
化学式 H2SO4 相对分子质量98
密 度 1.84g/cm3 质量分数98%
49 H2SO4溶液质量/g
0
沉
淀
质
量
g
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2初三化学一轮复习教学案
第24 课时 常见仪器及基本操作
[教学目标]
能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
能根据具体化学实验选择实验药品和仪器，并能安全操作。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
[请你归纳]
常用作被加热的玻璃仪器有
其中能直接被加热的玻璃仪器有
需垫上石棉网才能被加热的仪器有
能用作加热的仪器有
药品取用的“三原则”是① ② ③
取用固体药品的仪器有 一般步骤为
取用液体药品常用的三种方法① ② ③
取用一定量的液体常用到的仪器有 取用少量液体常用的仪器是
正确读取量筒内液体体积的方法是
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是
配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤是① ② ③
物质的加热的注意点
10、托盘天平的使用的注意点
11、酒精灯使用的注意事项
[互动复习]
一、常见仪器的使用
例1、选择仪器的序号填空：
① 量筒 ② 烧杯 ③ 玻璃棒 ④ 试管 ⑤ 蒸发皿
（1）常用作少量药品反应的容器是 ，
（2）用于量取一定体积的液体的仪器是 ，
（3）为完成过滤操作，除选用上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。
二、药品的取用
例2、小红的家庭化学实验室有如下物品： ① 试管 ② 导管与橡皮塞 ③ 煤气和煤气炉 ④ 托盘天平 ⑤ 筷子 ⑥ 铁钉 ⑦ 铜丝 ⑧ 食盐 ⑨ 食醋 ⑩ 石灰水 ⑧ 硫酸铜 ⑩ 水
请你与小红一起完成如下实验：
( l ）若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是 ； （填序号）
( 2 ）若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是 ； （填序号）
( 3 ）若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：
；
( 4 ）请利用上述物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性。
我选择的方法是 ；
我的实验方案是 ；
( 5 ）除进行上述 4 个实验外，只利用上述物品，还可能完成的实验有（举一例）：
。
三、实验基本操作
例3、下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是 （ ）
例4、下面几种实验装置或操作正确的是 （ ）
例5、下图所示的实验装置或实验基本操作正确的是 （ ）
例6、下列实验操作错误的是 （ ）
练习
1．下列是提纯粗盐（含有少量泥沙）的操作，其中操作顺序正确的是 （ ）
A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、结晶、过滤
C．溶解、过滤、蒸发、结晶 D．溶解、过滤、结晶、蒸发
2．下列实验操作可能会引发事故的是 （ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃捧不断搅拌
B．用镊子取出白磷在水中切割
C．做一氧化破还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热
D．用灯帽盖灭酒精灯火焰
3．下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是 （ ）
A．直接将试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
B．在未说明用量时，一般液体取 5ml左右，固体盖满试管底部
C．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内
D．给试管中的固体加热，试管口应稍稍向下倾料
4．下列说法中正确的是 （ ）
A．浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量水清洗
B．使用托盘天平时，只要其放里位里发生改变，都必须首先调节天平平衡
C．pH 试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的 pH
D．用量筒量取35.96ml 的盐酸
5．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置均序号）
(l)写出指定仪器的名称 ；
(2)写出一个用装置 C 制气体的化学反应方程式 ；收集此气体可选用的一种装置是 ，利用该收集装置还能收集的一种气体是 ；
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用图G所示装置收集乙炔，气体应从 （填“ a ”或“ b ”）端管口通入。
6．如图，实验室常用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（图 A ) ，也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（图 B ）。装置 B 中的仪器 a 是分液漏斗，通过活塞的“开”“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。
( l ）写出一种实验室制取氧气的化学方程式： ；
( 2 ）从反应物状态和反应条件来比较装置 A 和 B 的差异：
装置 A 装置 B
反应物状态
反应条件
( 3 ）用装置 B 制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在如图中的方框中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图。
( 4 ）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的 、 性质。
7．让我们和小帆一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。据中央电视台报道： 2005 年 3月29日，京沪高速公路淮安段发生一起撞车事故，导致一辆载有35t 液态氯气（ Cl2）的槽罐车破损，使液氛大量泄漏挥发，造成重大人员伤亡。当地消防队迅速用高压喷淋水枪向楷罐车周围持续喷洒大量雾状水，降低空气中氯气含量。小帆看了报道，他猜测：
( l ）氯气一定有毒；
( 2 ）氯气还可能有的性质是： ① 氯气溶于水； ② 氯气与水反应。
小帆和同学讨论后，对猜测（ 2 ）进行验证。老师提供了两瓶氯气（如图），并提醒小帆：把蒸馏水加人软塑料瓶 … … ，观察完现象后，再向瓶内滴加数滴石蕊溶液。
老师提供的两瓶氯气
( l ）请你和小帆一起经历并完成这项探究实验：
实验步骤 现象 结论
1 软塑料瓶向内瘪，容积缩小 可能性结论： 1 ．氯气能溶于水
2 . 紫色石蕊溶液变为红色 2 .
( 2 ）氯气与水反应的化学方程式是 Cl2+ H2O=X + HClO，请写出 x 的化学式 ；
( 3 ）根据图中氯气的放置状况，你认为氯气的密度比空气 ，收集氯气时用 法。
G
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