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费县一中化学三轮复习回扣讲义(查缺补漏)
2007—2010年山东高考高频考点
考查要点 2007 2008 2009 2010
STS内容考查 √ √ √
周期表周期律 √ √ √ √
常见有机物及其应用 √ √ √ √
反应的能量变化、速率和平衡 √ √ √ √
数据和图像的定量处理 √ √ √ √
以核素、同位素、阿伏伽德罗常数为主的基本概念的考查 √ √ √ √
典型元素化合物知识和相关概念的考查 √ √ √
28. 以典型元素为载体的基本概念和重要化学理论的考查 √ √ √ √
29．以电化学基础为核心的综合题 √ √ √ √
30. 综合实验题 √ √ √ √
31. 工业上对海水资源开发利用、钢铁、金属铝、玻璃钢的工业生产 √ √ √ √
32. 电子排布式、电负性、化学键及其性质关系、晶体结构 √ √ √ √
33.官能团、反应类型、结构简式、反应的化学方程式 √ √ √ √
高频高点强化训练
高频考点1 化学与STSE
1. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述不正确的是( )
A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
B．世博会期间，利用可降解的“玉米翅料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体CO2和N2
2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液
C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的成分与玛瑙的主要成分相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
答案： 1.C 2.A
高考频点2 元素周期律
1.(2009年天津高考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_ 。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，
②N→⑥的单质的化学方程式为 ，
③常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。
2．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子结构示意图为___________。
(2)A、D、E 3种元素形成一种离子化合物，其水溶液呈碱性，试用离子方程式表示该溶液中存在的所有平衡 。
(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为_________________________，负极的电极反应式为_________________________；该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516．8 kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________________。
3.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
4.太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如下图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中正确的是（　　）
A．光伏发电是将电能转变为太阳能
B．右图中N型半导体为腹负极，P型半导体为正极，电子从a流向b
C．YAG中钇显+2价
D．31Ga与N位于元素周期表的同一主族
5．下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
6．下列说法正确的是（　　）
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.离子化合物中不可能存在共价键
D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
答案：
1.(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(4)ab
(5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 溶液的pH等于7
3.D 4.B 5.B 6.B
高考频点3 化学反应速率与化学平衡综合题
1.甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH。图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数为
。 10min后，容器内的压强变为原来的 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是 。
A．降低温度 B．加催化剂 C．充入氩气，使体系压强增大
D．再充入1molCO和2molH2 E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH＞1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）＜c（Na+）时，则反应的情况可能为 ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余 B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 C．NaOH过量
②若加入过量的NaOH，在加入NaOH的过程中，H2O的电离程度如何变？
2.为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
(1) ①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式_________________ _____。
(2) 如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是________(填序号）。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充人2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，V（H2) =_____ ___，氢气的转化率=__ ______ ；能使平衡体系中n（CH3OH)/n(CO2)增大的措施有_ _____。
(3) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知
写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________ _______。
(4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO2的空气中CO2的含量，经査得一些物质在200°C 的数据如下表。
(说明：越小，表示该物质在水中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是________[填"Ca(OH)2"或“Ba(OH)2"]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定______ __。
答案：
高考频点4 有机推断题
1．吉非罗齐是一种降血脂药物，有人以A、B为初始物质，设计了如下合成
路线，其中A是一种芳香烃。已知：
请回答：
(1)A的名称是
(2)下列关于F的化学性质的说法中正确的是(填选项字母)。
a．与浓硫酸共热可以发生消去反应 b．与小苏打溶液反应可放出气体
c．与NaOH溶液反应时，l mol F最多可消耗2 mol NaOH
(3)反应④的反应类型是
(4)E有多种同分异构体，其中分子结构中含有“-CH CH CH0H”和“-COOH”结
构的同分异构体有 种(不包括E本身)，请任写其中两种物质的结构简式：
(5)完成下列化学方程式：
反应①
反应②
2.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为
（注明反应条件）。
(3)已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是 （选填序号）
金属钠 b． c．溶液 d．乙酸
②写出F的结构简式 。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。 a.苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应
c．能与发生加成反应 d.遇溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为 。
3.A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为 。
（2）用A、B、C、D填空：既能使FeCl3溶液显紫色又能和Na2CO3反应放出气体的是 。
（3）C经下图一步反应可生成E，E是B的同分异构体。
反应①是 反应（填反应类型名称），反应②的化学方程式为：
。
（4）写出满足下列四个条件的G的结构简式： 。
①G和D互为同分异构体； ②G可以发生银镜反应； ③G在苯环上的一氯代物有两种不同结构； ④G是二取代苯，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团。
答案：
1．（1）对二甲苯 （2）b、c （3）取代反应 （4）4种 高☆考♂资♀源?网
2.
3.（1）（1）碳碳双键、羟基 （2） D （3）氧化
（4）
高考频点5 电化学
1．右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－= LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）。下列有关说法正确的是
A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6
B．K与M相接时，A是阴极，发生还原反应
C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
2．某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是( )
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B 的电极反应： B－2eˉ= B2+
C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应
D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
3.钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
① 一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L,b mol/L,则SO2 起始物质的量浓度为________mol/L ；生成SO3的化学反应速率为__________。
②工业制制硫酸，尾气SO2用____ ___吸收。
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示：
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
_ ______.
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。
③放电过程中氢离子的作用是___ ___和_____ _；充电时若转移的电子数为3.01×1025个，左槽溶液中n(H+)的变化量为________.
答案：1.D 2.D
3.（1） ① a+b b/t mol/(L·min)
② 氨水
（2）①
②绿 紫
③参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol
高考频点6 化工生产流程型实验题
1.高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：
试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是： 。
(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。
(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为： _______________________。
(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）
(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为 。
某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2 2H2O晶体。
2.已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子 开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列问题：
步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、
右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是____（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 。
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mollL的盐酸l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_ ___；
（4）步骤④加入物质X的目的是 ，物质X可以选用下列物质中的 ；
A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行 次过滤操作。
答案：
1.（1）为了加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。 （2）过滤
(3)2Fe3+ + 3ClO─ + 10OH─ == 2FeO42─ + 3Cl─ + 5H2O (4)3.6mol/L
(5) Fe + 8OH─ ─6e─ = FeO42─ + 4H2O
高考频点7 图形图像题
2．CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。
(1) SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2=SO3+NO ②SO3＋H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2。则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（　　）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
　C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4　 D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
(2) CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
　①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）　　 　　，其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为Kh=　　 　　。
②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH=　　　　　　　。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=　　　［用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示］
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2(g);△H＜0。
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率
v（CO2）= ，（结果保留两位有效数字）。该温度下，反应的化学平衡常数为：K= （用分数表示）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填字母）。 ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量
A．只有① B．①和② C．只有③ D．只有④
答案：1.B
2 .(1)①B D (2) ①CO32-+H2O HCO3-+OH-
②10 ③ c（HCO3-）+2 c(H2CO3)
(3)0.027mol·L-1·min-1 5/144
3. B
高考频点8 氧化还原反应
1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2．有下列三个反应：①C12+FeI2 = FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br—
③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是( )
A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+
C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2
3．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO ……反应①
TiCl4 ＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是
① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③ 在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④ a＝1，b＝c＝2； ⑤ 每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e－。
（Ti 相对原子质量49）
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是
A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性
B．若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5
C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原　
D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
5.对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 ( )
A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫
答案： 1. A 2.C 3. D 4.C 5.C
高考频点9 常见有机物
1.下列关于常见的有机物的说法中不正确的是
A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 B．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别
D．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
2.
3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
B．在上海世博会中国航空馆中展出的“神七宇航员所穿的航天服”，是由我国自行研制的新型“连续绗维增韧”航空材料做成，主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．同一物质溶于不同的物质时，可形成不同的分散系，如将NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精则形成胶体
答案：1.A 2.D 3.D
高考频点10 离子反应和离子共存
1. 能正确表示下列化学变化的离子方程式的是 （ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3 H2O＋H2O
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O
2．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ）
A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+
B．存在大量Fe3＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－
C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－
D．在c（H+）=1．0ⅹ10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
3．下列离子方程式中，不正确的是 （ ）
A．用纯铜棒作阳极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 :
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋ + 6OH－＝2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓
D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2 Fe3＋+2H2O
4．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是
A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O = 2H+＋Cl－＋ClO－
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e- ＝ 2H2O + O 2↑
C．含氢氧化铝的胃药片能降低胃酸的酸度：A1(OH)3＋3H＋ = A13＋＋3H2O
D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3－ ＋H2O
OH－＋H2CO3
5. 下列说法不正确的是 （ ）
A．植物油、动物脂肪、乙酸乙酯都属于酯类物质
B．乙烯和苯在工业上都可通过煤的于馏得到
C．常见的不饱和烃均能使酸性高锰酸钾溶液退色
D．C5H12的共价键总数为16个
6.(1) 据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为 ，阴极反应为 。
（2）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式 。
答案；1.B 2.D 3.AC 4.C 5.C
6.(1)3H2 – 6 e— = 6H+ N2 + 6 e— + 6 H+ = 2NH3
(2)碱性 O2 + H2O + 4e— = 4OH—
高考频点10 以核素、同位素、NA为主的基本概念的考查
1．下列叙述正确的是
A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
2． NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同
3．下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B． 35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
4． 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
答案：1.D 2.A 3.C 4.D
2.
2.
1.
A
B
C
D
隔膜
A
B
K
M
N
电源
Li+
＋　　　－
Li+
2.
1.
电解

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