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盐与复分解反应
知识点①
盐的定义：盐可以看成是酸与碱中和反应的产物；是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
2、盐的分类
（1）按照组成分类：钠盐、钾盐、碳酸盐、硫酸盐、铵盐等。
（2）按照溶解性分：可溶性盐（K+、Na+、NH4+、NO3-）和不溶性盐。
常见不溶性盐有BaSO4、AgCl、大多数的碳酸盐。
常见的盐：①碳酸钠（Na2CO3）白色粉末、易溶于水，溶液显碱性，俗名纯碱、苏打。
从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)，其在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化。（化学变化）
碳酸钠的水溶液呈碱性，向碳酸钠溶液中加入无色酚酞，溶液变红色。
故而：向敞口放置的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，无法判断其是否变质！
用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
②：碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，溶液呈弱碱性，厨房常见用品，可以作为食品膨松剂。也可以用于治疗胃酸过多。
③碳酸钙：（CaCO3）是一种难溶的盐，俗名大理石、石灰石
④食盐（氯化钠NaCl）：用途：常用的调味品，医药上用来配制生理盐水(0.9% NaCl溶液)等
⑤硫酸铜（CuSO4）：白色粉末，易溶于水，溶液为蓝色。硫酸铜晶体为蓝色晶体（俗称胆矾、蓝矾），无水硫酸铜也易吸水变成胆矾，利用这一特性检验某些物质中是否含有少量水分
盐的通性与复分解反应
（1）可溶性盐和金属反应——置换反应（第二章再学）
Fe+ CuSO4==Cu+FeSO4
★规律：只有排在金属活动性顺序表中前面的金属（除K、Ca、Na外），才能将它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
金属活泼性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）某些盐和酸反应
Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3 + HCl==AgCl↓+HNO3
BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl
（3）某些溶盐和溶碱反应（两者均可溶）：
Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Na2SO4 + Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
MgCl2+ 2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
（4）溶盐和某些溶盐反应（通常两者均可溶）：
NaCl+ AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3 + CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
★你能找出上述反应类型有什么特点？
复分解反应：化合物互相交换成分生成新的化合物的反应
通式表达：AB + CD = AC + BD
复分解反应的实质：溶液中离子因相互结合生成了水、气体或沉淀而使离子浓度朝减小的方向进行，因此溶液中发生反应的这些离子彼此是不能大量共存的。（下图中离子间不能共存）
盐的制取（候氏制碱（Na2CO3）法）
涉及反应：NaCl+NH3+CO2+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑（可循环利用）
为什么先通氨气？
这里NaHCO3为什么是“沉淀”？
除了侯氏制碱法，还有哪些方法在理论上能制取盐？
盐与化肥：无机盐
主要有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
铵盐（氮肥）能与碱反应，产生一种刺激性气味的气体
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4+的检验：与OH-共热，产生刺激性气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
其他特殊离子：Fe2+（浅绿色） Fe3+ （黄色） Cu2+（绿色）
二、考点
1.盐的认识与常见的盐
例题1.下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（?? ）C
A .苛性钠、氢氧化钠、NaOH B .盐酸、氯化氢水溶液、HCl
C .烧碱、碳酸钠、Na2CO3 D .食盐、氯化钠、NaCl
2.碳酸钠俗称“纯碱”，有关它的表述不正确的是（　　）D
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
变式训练1.蒸馒头时因为面团没发酵，不能用纯碱。而是用小苏打（化学式为NaHCO3），它是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列相关的推断不合理的是（　　）D
A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
2.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）?D
A .向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B .向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C .某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D .某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
3.Na2CO3?的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（??）C
A .碳酸钠在水中会电离出OH- B .往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低
C .碳酸钠溶液中存在 OH- D .往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色
2.盐与其他物质的反应
例题1.对于化学反应：甲＋乙==丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是(　　)B
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是可溶性碱，乙是可溶性盐，则丙和丁不可能是两种沉淀
D．若甲是铁，丙是氢气，则乙一定是稀盐酸
2.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（? ）D
A .反应①放出热量 B .反应②所得溶液可呈中性
C .反应③可得 NaOH D .不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
3.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ）C
A、水 B、澄清石灰水 C、纯碱溶液 D、稀盐酸
变式训练1.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ）A
A．a处产生白色物质
B．b处生成蓝色沉淀
C．c处发生复分解反应
D．d处产生气泡
2.A、B、C 三种溶液两两混合后的实验现象如图所示，则 A、B、C 三种溶液依次是(?? )A
A .盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 B .氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C .盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 D .氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
3.复分解反应
例题1.下列化学方程式客观存在且属于复分解反应类型的是(???? )D
A .CO+CuO=△=CO2+Cu B .Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
C .KCl+NaNO3=KNO3+NaCl D .CaCO3+2HCl= CaCl2?+CO2↑+H2O
变式训练1.?下列各组物质间能发生复分解反应的是（?? ）C
A .AgCl和HNO3 B .NaCl溶液和K2CO3溶液
C .CuSO4溶液和BaCl2溶液 D .KNO3溶液和Ca（OH）2溶液
2.已知物质在发生复分解反应时，其中有一类复分解反应的特点是:碱性较强的物质发生反应生成碱性较弱的物质,如2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑
如表为在常温下、相同浓度的五种溶液的PH：
溶质 NaHCO3 CH3COONa NaClO NaCN Na2CO3
PH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6
依照碱性较强的物质发生反应生成碱性较弱物质的特点，请判断下列反应不能成立的是（? ）B
A .CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B .CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
C .CH3COOH+NaCN= CH3COONa+HCN D .NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa
3.M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
O2- OH- CO32- Cl- SO42- NO3-
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，上述反应能进行，且反应产物有水生成的是（? ）B
A .①②④⑦ B .③⑤⑦ C .②④⑥ D .①③⑤⑧
4.盐与化肥
例题1.小明家的芹菜茎秆细弱，为免其倒伏，他应施加的化肥是（ ???）C
A .KOH B .Ca3（PO4）2 C .K2CO3 D .CO（NH2）2
2.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4。以下说法错误的是（? ）B
A .NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B .NH4NO3是一种复合肥料
C .久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D .盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
变式训练1.某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表：
地块 甲 乙 丙 丁 戊
施肥情况 CO(NH2)2 KH2PO4 NH4H2PO4 (NH4)2SO4 不施肥
小麦收获量 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11
据表判断，该农田最可能缺少的元素是(??? )A
A .钾 B .氮 C .磷 D .硫
2.某麦田的种子颗粒不饱满，应该施加( ???)D
A .P2O5 B .K2CO3 C .(NH4)2SO4???? D . Ca(H2PO4)2
5.离子的共存 （实质是各离子浓度不变，即不能发生反应）
常见不共存离子及产物特征
H+（酸）+OH—→H2O
H+（酸）+CO3→CO2↑(能使澄清石灰水变浑浊)；
NH4++OH—（碱）→NH3↑(能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)；
Ba2++SO42— → BaSO4↓ （白色，不溶于稀硝酸）；
Ag++Cl—→AgCl↓
Ca2++CO32—→CaCO3↓ （白色，能溶于稀硝酸，放出CO2气体）
Ba2++CO32—→BaCO3↓
Mg2++OH—→Mg(OH)2↓
Cu2++OH—→Cu（OH）2↓ （能溶于稀酸）
Fe3++OH—→Fe（OH）3↓
分析上述十组离子不难得出，如果两种离子相互作用生成了水或气体或沉淀等物质，则这两种离子不能在溶液中共存。
【常见题型】
1.“无条件”共存题
例1. 下列各组物质不能在溶液中共存的有（ ）多选
A Ba（OH）2和KCl B FeCl3和NaOH C NaCl和KNO3 D Na2CO3和HCl
2.“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。
例2. 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B Ag+、Cl－、K+、NO3－
C K+、OH－、Cl－、Na+ D Fe3+、Cl－、NO3-、Na+
例3.下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（? ）
A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－?? ?B.?? K+?、Ba2+?、NO3-? 、Cl-
C. Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OH－????? D. ?K+、Na+、H＋、OH－
3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
例4：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是(? ? )
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－? ?(B)K+、Na+、OH－、C1－
(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－? ?(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－
例5：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是(???)
（A）A13+、NH4+、SO42－、Cl—? (B)Na+、SO42－、K+、CO32－
(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－
4.甲、乙厂工业废水问题
例6． 在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣ 六种离子．
①已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　．
②将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣ 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是　　（填化学式）．
③写出K2CO3和Ba（NO3）2发生复分解反应的化学方程式 　 　．
变式训练1.下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（　　）C
A．Cu2+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣ B．H+、SO42﹣、CO32﹣、Ba2+
C．K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ D．H+、NO3﹣、Ca2+、OH﹣
2．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（　　）A
A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4
B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3
C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4
D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3?H2O
3．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（　　）C
A．NH4+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
4．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　）D
A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣ B．NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣ D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
5． 下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）A
A．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
C．NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
6． 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水，仍可能含有 H+、OH﹣、Na+、Fe3+、CU2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．
实验步骤及现象 实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色 废水中不含①　　
测所取废水样品的pH，pH=13 废水中含较多的OH﹣
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 废水中不含②　　
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物 质是③　　
（写化学式，下同），不能确定的物质是④　　．
6.离子的鉴定
常见的离子鉴定方法：
H+：用紫色石蕊试液或PH试纸；
碳酸盐（如：碳酸钠等）生成使澄清石灰水变浑浊的气体
OH-：某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）生成特殊颜色的沉淀
与NH4+离子共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）
Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子
SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是硫酸根离子
区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液
CO32-：用盐酸和石灰水
★若同时存在OH-、CO32-，不可用紫色石蕊、无色酚酞、和PH
例题1.下列叙述不符合实验事实的是（?? ）
A .将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B .向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色
C .在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D .久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
2.下列的检验及结论中一定正确的是(? )C
A .某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B .加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐
C .分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D .加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
3.下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是(?? )A
A .BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3 B .H2SO4、KOH、Ba(OH)2、CuSO4
C .HCl、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3 D .HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
★4.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（?? ）D
A .甲溶液中一定含有Ba2+ B .乙溶液中可能含有SO42-
C .丙溶液中一定含有Cl- D .丁溶液中一定含有Na+
变式训练1.下列由实验现象得到的结论，正确的是 (??)D
A .向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明该溶液中必含SO42-
B .将某固体加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C .氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体不含离子
D .向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性
2.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是(?)D
①检验自来水中的氯离子????? ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐?? ④除去热水瓶中的水垢
A .①②③④B .①③C .②④D .②③④
3.下列关于科学实验中“操作?现象?结论”的描述正确的是（?? ? ）C
选项 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子
C 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞 不变色 两者可能恰好完全反应
D 将某溶液滴在PH试纸上 PH试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液
4.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为探究其组成，小明查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
分析实验过程，小明还不能完全确定各成分，又进行了如下实验：
【进行实验】
实验步骤 实验现象
1.取少许无色滤液于试管中，滴入???????? 产生白色沉淀
2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液变为红色
（1） 补充完整实验步骤1滴入 。
（2） 可得出白色粉末的成分是 。
三、课堂练习
1.某校化学研究性学习小组,对施用化肥的利与弊进行了小组辩论，甲方的观点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是（?? ）A
A .大量施用化肥不会造成环境污染
B .施用化肥可使农作物增加产量
C .磷肥能促进农作物根系发达，增强养分的吸收
D .钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮
2.检测氢氧化钙性质的实验后，某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探宂。他们在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量(X)变化的图像，其中与实验过程不符的是（ ???）D
A .B .C .D .
3.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（?? ）B
A .在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B .在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4? HNO3
C .在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH??D .在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
4.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验操作中，无意义的是（A?）
A .加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
B .向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C .向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D .观察KCl溶液没有颜色
5.取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．则下列有关说法正确的是（? ）D
A .A点和D点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl
B .AB段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C .BC段可观察到的实验现象是有气泡产生
D .CD段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
6.以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是（? ）A
A .③⑤①②④ B .③⑤①④② C .⑤③②①④ D .③①⑤②④
7.甲、乙、丙、丁四种物质，分别是Ba(OH)2、HCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种。若将甲的溶液滴入乙的溶液中，产生白色沉淀；向这种白色沉淀中滴加丙的溶液，沉淀消失并放出一种无色气体。据此可推断丁是（? ）A
A .Na2SO4????B .Ba(OH)2 C .HCl D .Na2CO3
8.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法不正确的是（ ）D
A .②中溶液为红色 B .③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C .④中溶液中存在大量的Cl-?Na+?Ca2+?H+
D .加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
9.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是(?? )C
A .该粉末可能是CaCO3 B .该粉末一定是碱
C .该粉末可能是Na2CO3 D .该粉末中一定含有?CO32-
10.某实验废液中可能含有 Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加 BaCl2?溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
废液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________；
11.小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠株酸钠等。在阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:
2C6H8O7 + 3Na2CO3 === 2C6H5O7Na3 + 3CO2↑+ 3H2O。
他用一瓶500mL的雪势做了如下实验：
实验步骤 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四
操作过程 倒出三分之二雪碧，测其pH 在剩余雪碧中加入约6gNa2CO3 立即盖上瓶盖、摇匀 测溶液pH
现象或结果 pH约为3 产生大量气泡 气泡消失，瓶子略瘪 pH约为9
【发现问题】CO2去哪儿了?
【提出猜想】①CO2被溶解了;②CO2与H2O发生了反应;③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。
小思否定了猜想①和②，其理由是 。
【设计实验】对猜想③进行实验探究。
编号 实验一 实验二 实验三 实验四
买验装置



操作过程 Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 Na2CO3溶液中通入过量CO2滴加CaCl2溶液 收集一瓶CO2，加入30ml饱和Na2CO3溶液中，盖上瓶盖摇匀 加入将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
实验现象 实验产生白色沉淀 无明显变化
瓶变瘪，瓶底有晶体析出 A试管口有水滴，澄清石灰水变评浊
根据实验探究过程,回答下列问题:
(1)设计实验一的作用是 。
(2)实验四中A试管口略乡下倾斜，其目的是 。
(3)根据实验探究得出：CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式是 。

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