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物质的酸碱性
知识梳理
1、电离：物质在溶解于水或熔融状态下形成自由移动离子的过程。（区分溶解性）
电离方程式：NaCl =Na++Cl-
酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
HCl = H++ Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3- H2CO3=2H++CO32- CH?COOH=H+ + CH?COO-
其中Cl- SO42- NO3- CO32- 等由酸电离出的阴离子为酸根阴离子
已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4　=Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4不是酸
3、酸≠酸性 常见酸性气体：SO2 SO3 CO2 HCl气
4、碱的定义：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
NaOH ＝Na+ + OH– KOH = K + + OH–
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH–
已知碱式碳酸铜电离式：Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32- 不是碱
5、碱≠碱性 常见碱性气体： NH3（初中唯一）
6、酸碱指示剂：酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的气味或颜色。那我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？--指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指???示?????剂 ??酸?性?溶?液 ?碱?性?溶?液 中性溶液
石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 紫色
酚酞试液（无色） 无色 红色 无色
蓝色石蕊试纸 红色 蓝色
红色石蕊试纸 红色 蓝色
石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
7、PH试纸：石蕊试液能够测定物质的酸碱性，但是它不能反映物质酸碱性的强弱。
溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。
酸性溶液pH ＜7 pH越小，酸性越强
碱性溶液pH ＞7 pH越大，碱性越强
中性溶液pH = 7 中性溶液
pH试纸使用方法：①用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；
②滴在pH试纸上；
③将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
④看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
注意：
①PH试纸只能测出整数位；
②不能直接将PH试纸放入待测液中测定，否则污染原溶液；
③测溶液PH值前不能湿润，否则会不准确。原溶液为酸性，会使pH变大；原溶液为碱性，会使pH变小；原溶液为中性，会对pH无影响
④PH测气体的酸碱性时，应用蒸馏水湿润。（但不能测PH值）
生活中一些物质的pH
二、考点
1、酸碱定义，与酸碱性区别
例题1下列说法正确的是（ ）C
A．凡是溶于水后能产生氢离子的物质都是酸
B．凡能与金属反应生成氢气的物质都是酸
C．凡溶于水生成的阳离子都是氢离子的化合物都是酸
D．凡能使紫色石蕊试液变红的物质都是酸
2、下列有关现象可以确定某种物质是碱的是( )C
A. 滴入无色酚酞试液变红色 B. 滴入紫色石蕊试液变蓝色
C. 电离生成的阴离子只有氢氧根离子 D. 水溶液呈碱性
变式训练1.向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液,溶液使石蕊变红,说明该溶液是（?）D
酸的水溶液 B. 碱的水溶液 C. 碱性溶液 D. 酸性溶液
2、向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯定是（ ）B
A. 酸性溶液 B. 碱性溶液 C. 酸的水溶液 D. 碱的水溶液
2、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
例题1：小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，颜色不正确的是（ ）A
A.紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色
变式训练1.三瓶无色液体分别是水、白醋、澄清石灰水(碱性)，只用一种指示剂就能简单区分它们，这种指示剂是(D)
A. 蓝色石蕊试纸　 B. 红色石蕊试纸 C. 无色酚酞试液　 D. 紫色石蕊试液
2.用酒精浸泡木槿花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显绿色，下列说法不正确的是(B)
A. 木槿花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B. 能使木槿花的溶液显绿色的一定是碱
C. 将氯化钠溶液滴入木槿花的溶液后，溶液仍为紫色
D. 木槿花的溶液可用作酸碱指示剂
3.兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录如表：
现象试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫甘蓝汁 红色 蓝色 紫色 红色 蓝色
紫甘蓝汁 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是 __________________ 。
能 碱性 空白对照实验
用pH试纸表示溶液酸碱性的强弱程度
例题1.用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时,其正确的操作方法是( )D
A. 将该溶液倒些在pH试纸上 B. 往瓶中的溶液里投入pH试纸
C. 将pH试纸一端浸入该溶液中 　　　　D. 用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上
2、用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）B
A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定
变式训练1.下列关于pH 测定方法及有关pH说法正确的是（ ）B
A. 将玻璃棒用水清洗后，立即蘸取待测试液滴在pH试纸上，测定溶液的pH
B. 当雨水的pH小于5.6时所降雨水才是酸雨，pH越小，雨水酸性越强
C. pH的范围为1-14
D. 某学生用pH试纸测得雨水的pH为4.6
2.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）D
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色

A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
3．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是( )C
A. 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B. 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C. 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D. 用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
溶液PH的变化及应用
例题1.如图横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，下列说法正确的是（ ）
A向水中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.向水中不断通入二氧化碳气体
C.向水中加入熟石灰 D.向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释
变式训练1在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是（ ）C
A．B．C．D．
2.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚酞试液，按如图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )B

A. 氨水能使酚酞试液变红 B. 碱能使酚酞试液变红
C. 空气不能使酚酞试液变红 D. 浓氨水易挥发，氨气易溶于水
3.KOH溶液中含有H2O、K＋和OH－，能使酚酞试液变红色。某科学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变红色的原因。
【提出问题】　KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】　猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH溶液中的 填化学式)使无色酚酞试液变红。
【实验探究】　如表所示：
实验步骤 实验操作 实验现象 结论
(1) 用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立
(2) 用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液 。 猜想2不成立
(3) ，滴入1～2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 猜想3成立
【讨论反思】　有同学认为猜想1可以排除，你认为该同学的理由是 。
【拓展】　向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 。
常见的酸及酸的通性
知识梳理
1、盐酸（HCl）：物理性质：无色透明液体，有刺激性气味，有强烈腐蚀性，易挥发：氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
化学性质：盐酸与硝酸银溶液反应，能生成AgCl白色沉淀；而后滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
说明AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
★氯离子（Cl-）的检验：先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸；如果白色沉淀不消失，则说明原溶液中有Cl-的存在。
为什么要滴加稀硝酸？ 例如向Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3溶液，也能产生白色沉淀。
而后滴加足量稀硝酸白色沉淀消失，且有气泡出现。
结论：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
硫酸（H2SO4）：无色透明的粘稠液体，有强腐蚀性。
物理性质：98%浓硫酸，密度1.84g/cm3：具有强吸水性：可作某些气体的干燥剂（如：CO2 H2等）。如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
在吸水同时，放出大量的热量，所以在稀释浓硫酸时：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。
化学性质：脱水性：能将有机物中的H、O原子以2:1的个数比脱去，留下黑色的碳。
腐蚀性：操作时不慎沾皮肤，应该先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
★硫酸根离子（SO42-）的检验：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，
再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
为什么要滴加稀硝酸？ 例如向Na2CO3溶液中滴几滴Ba（NO3）2溶液，也能产生白色沉淀。
而后滴加足量稀硝酸白色沉淀消失，且有气泡出现。
结论：检验SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
3、硝酸：硝酸也有很强的腐蚀性，酸性很强的酸。见光易分解，用棕色瓶保存。
4、碳酸：碳酸受热易分解。H2CO3=△=H2O+CO2↑
★5、酸的通性
（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝
　
Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝
活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与金属氧化物反应，生成盐和水
CuO + HCl ＝? 现象：

Fe2O3 + HCl＝ 现象：
?
CuO + H2SO4＝ 现象：
?
Fe2O3 + H2SO4＝ 现象：
（4）跟碱反应生成盐和水
NaOH+HCl ＝? ? Ca(OH)2+ H2SO4＝
Cu(OH)2 + HCl ＝?
Fe(OH)3+ HCl ＝?
请描述上列反应的主要现象。
（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+CaCO3 ＝ 现象：
? HCl+AgNO3 ＝ 现象： （此反应可检验盐酸的存在）
H2SO4 +Na2CO3＝ 现象：
H2SO4+BaCl2 ＝ 现象： （此反应可检验硫酸的存在）?
二、考点
1、酸的物理性质、特性、用途
例题1.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（　　）D
A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小
2、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗．但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（　　）A
A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO） D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
3、稀释浓硫酸时，正确操作是( ) C
A.?将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌?????????
B.?将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.?将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌?????????
D.?将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
变式训练1.关于硫酸和盐酸，下列说法不正确的是(?? )D
A .其浓溶液露置在空气中一段时间，质量分数都会减小
B .其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色
C .其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D .都能与Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀
2、下列气体中，不可以用浓H2SO4干燥的是 ( )B
A．SO2 B．NH3 C．H2 D．CO2
3.如图所示，一个玻璃钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将会观察到乙中液体的颜色是（ ??）B
A.?紫色????????????????????????????????B.?红色?????????????????????????????C.?无色???????????????????????????????D.?蓝色
2、酸的化学性质
例题1、推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（?? ）
A .酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物就是酸
B .酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
C .酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D .碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐
2、盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）B
3、在①氧化铁 ②金属锌? ③氢氧化铜? ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（? ）B
A .①②③④ B .①②③ C .①③④ D .②③④
4、某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（????? ）C
A.?取样品，向其中加入 Na2CO3?????????????????????????????B.?取样品，向其中加入 Ba(NO3)2
C.?取样品，向其中滴加紫色石蕊试液??????????????????????D.?取样品，向其中加入 CaCO3
5、无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀此无色溶液中一定有( ) D
A、一定含有S042- B、一定含有Ag+
C、只有SO42-，没有Ag+ D、可能含有SO42-、Ag+或两者均有
6、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述正确的是 （C ）
A、紫色石蕊变红 B、石蕊不变色 C、无色酚酞变红 D、无法判断
变式训练1.“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（??? ）C
A.?硝酸钾???????????????????????????????B.?氧化铜???????????????????????????????C.?碳酸钙???????????????????????????????D.?氢氧化钾
2.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ???）B
选项 A B C D
锥形瓶 MnO2 HCl气体 H2O Zn
胶头滴管 H2O2 石灰水 浓H2SO4 稀H2SO4
3、下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是（ ??）D
A .NaNO3溶液 B .NaCl溶液 C .Na2SO4溶液 D .稀盐酸
4.在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（　　）A
A．Na2CO3溶液、KCl溶液 B．BaCl2溶液、KOH溶液
C．FeSO4溶液、NaNO3溶液 D．CuO、Na2SO4溶液
5．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4．下列图象正确的是（A)
A． B． C．D．
6.下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ??）
A .甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B .乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C .丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D .丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
7.如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（??）
A .若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B .若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C .若X是稀盐酸，c不可能是单质 D .若X是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液
8.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ）B
9．某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5克 第二次再加入5克 第三次再加入5克 第四次再加入5克
剩余固体的质量 1.4克 0.8克 0.4克 0.4克
试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是__________克。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？______
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？______
【答案】0.4 80% 8.76%

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