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第 1 讲 酸（一）
知识讲解
一、 物质变化及其性质
物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
基本特征
没有产生新物质的变化
变化时生成了新物质的变化
变化现象
形状、大小或状态的改变
可能伴随放热、发光、放出气体、生
成沉淀、颜色改变等现象
常见事例
矿石粉碎、乒乓球变瘪、胆矾研碎、
雕刻成器等
纸张燃烧、瓦斯爆炸、钢铁生锈、食
物腐败、酒的酿造等
判断依据
有无新的物质生成
联系
化学变化中会伴随着物理变化，如：蜡烛燃烧时，蜡烛受热先熔化，然后再 燃烧生成二氧化碳和水，前者为物理变化，后者为化学变化。
注：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时
发生化学变化。
化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。
物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
基本概念
质不需要发生化学变化就表现
出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫
做化学性质
特点
在物理变化中表现出来的性质
叙述物质的化学性质时往往会有下列
字眼：能、会、可以、易、难等
常见性质
颜色、状态、气味、熔点、沸
点、密度、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等
助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还
原性、稳定性、活泼性、腐蚀性、脱水性、毒性等
举例
氧气是一种无色无味的气体， 密度比空气大；氯化钠固体易
溶于水等
蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难
生锈等
探究物质变化的方法
探究物质变化的基本方法：观察和实验。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光放热、PH 变化、状态变化。
二、 酸、碱、盐定义
电离：一些物质在水溶液或熔融状态下电离成自由移动离子的过程。如氢氧化钠溶解到水中能够电离形成 Na+和 OH-两种可自由移动的离子。我们可以用电离方程式表示： NaOH==Na+ + OH-。物
质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
酸的定义：电离时产生的阳离子全部是 H+的化合物。
常见的酸： 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH
电离方程式： 盐酸 HCl= H+ + Cl-
硫酸 H2SO4 =2H+ +SO 2-
硝酸 HNO3 =H+ + NO3－
碱的定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
常见的碱：氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba（OH）2 氨水 NH3·H2O
电离方程式 氢氧化钙 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH－
氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH－
氨水 NH3·H2O = NH4+ + OH－
盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
常见的盐：氯化钠 NaCl 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3
电离方程式 氯化钠 NaCl = Na+ + Cl-
碳酸钙 CaCO3 = Ca2+ + CO3 2-
碳酸钠 Na2CO3 = 2Na++ CO3 2-
温馨提示：在酸、碱的定义中，要注意“全部”两字，一些物质电离时的阳离子中也含有 H+，但并不
+
是酸，因为它们电离时产生的阳离子除了 H 外，还有其他的阳离子。像硫酸氢钠（NaHSO ）
4
电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-，阳离子中有钠离子和氢离子，所以 NaHSO4 不是酸。
盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部”二字，事实上，一种物质中只要含有金属离 子（或铵根离子）和酸根离子，该物质就是盐。
三、 酸碱指示剂
酸碱指示剂
定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂
酸性溶液（pH＜7）
碱性溶液（pH＞7）
石蕊试液（紫色）
红色
蓝色
酚酞试液（无色）
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
温馨提示：指示剂遇到酸性或碱性溶液变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸性或碱性溶液使指示剂变色”，而不能说“指示剂使酸性或碱性溶液变色”。
自制酸碱指示剂
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或者碱性溶液里会显 示不同的颜色。
花名
花的颜色
变色情况
酸性
碱性
月季花
红色
红色
黄色
菊花
紫色
红色
黄色
丝瓜花
黄色
黄绿色
黄色
一串红
红色
红色
黄绿色
PH 试纸
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在 0~14 之间。pH < 7，物质呈酸性，pH越低，酸性越强；pH > 7，物质呈碱性，pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。这种方法只能测得PH的整数值。
注意事项
①使用PH试纸时，直接将待测液涂在试纸上，不能先用水将试纸润湿，否则可能使测量结果不准确。会使酸性溶液的PH增大，碱性溶液的PH减小。
②不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。
③实验使用的PH试纸一般是广泛PH试纸，测出的PH是1~14的整数，结果较粗略，要准确测量， 可用精密PH试纸或PH计。
补充：正常雨水的PH约为5.6（因为溶有CO2）；PH < 5.6的雨水称为酸雨。
区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
①酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；
②碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不 是碱。
四、 盐酸
盐酸的物理性质
盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具 有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾（盐酸小液滴）。工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。
盐酸的化学性质
与物质反应
化学方程式
现象
盐 酸 能 与 AgNO3 、
CaCO3 等反应
HCl ＋ AgNO3 = AgCl↓＋ HNO3
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋ H2O
现象：有白色沉淀产生（既不溶于酸也不溶于水，可检验氯离子）
现象：白色固体逐渐消失，并且有气
泡产生
盐酸能与金属氧化物
（Fe2O3 、CuO ）反应
Fe2O3 ＋ 6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O
CuO ＋ 2HCl = CuCl2 ＋ H2O
现象：红色固体消失，溶液呈黄色现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色
盐酸能与某些活泼金属
反应（Cu、Ag 不反应）
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
现象：气泡产生
现象：气泡产生，溶液呈浅绿色
胃酸（HCl）过多，用
碱性药物中和
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O Mg(OH)2+ 3HCl = MgCl2+2H2O↑
五、 硫酸
硫酸的化学性质
与物质反应
化学方程式
与活泼金属反应
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
与某些金属氧化物
反应
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
与一些碱反应
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
与 BaCl2 反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
温馨提示：硫酸钡是既不溶于水也不溶于酸的沉淀，利用硝酸钡溶液可以检验酸溶液是否为硫酸及 溶液中是否含有硫酸根离子。
浓硫酸
纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中 H2SO4 的质量分数为 98% 。密度为 1.84g/mL。
浓硫酸三大性质
浓硫酸的“三性”
特 点
腐蚀性
浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，
最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
脱水性
将原物质中的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去，这个
过程是化学变化，也叫作炭化过程
吸水性
浓硫酸能直接吸收空气中的水分，这个过程是物理变化，因此实验 室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
但不可用来干燥氨气等气体，
温馨提示：浓硫酸暴露在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶液的浓度变小，溶液质量增加，故 浓硫酸贮存时需要密封保存。
稀释浓硫酸
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地 注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸 的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。
浓硫酸的稀释：“我入水中较安全，水入我中很危险”六、盐酸和硫酸的用途
酸
用 途
盐酸（HCl)
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸（H2SO4）
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
七、硝酸
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，它也有很强的腐蚀性，化学式是 HNO3。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封在棕色的试剂瓶中。
课堂精讲
题型一：物质变化及其性质
【例 1】 初中科学教材中，描述了有关物质的变化和性质：①潺潺的流水能蒸发成水蒸气 ②水蒸气可以变成天空中的白云 ③白云变成了雨滴或雪花降落到地面 ④铁矿石冶炼成钢铁 ⑤钢铁可能变成铁锈 ⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬；请你分析，其中属于物理性质的是 （填序号， 下同），属于化学性质的是 ，属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 。
【答案】 ①② ⑤ ③ ④⑥
【变式训练】
952500211455自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是( )
【答案】D
以下叙述中，正确的是（ ）
A．物理变化和化学变化一定同时发生 B．发生化学变化时，一定发生物理变化C．物理变化和化学变化中都可能产生新物质 D．析出沉淀的变化一定是化学变化
【答案】B
对于物质变化的认识中，正确的是（ ）
A．我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果 B．外界条件是导致物质变化的决定性因素
物质发生化学变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生 相互作用
凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化
【答案】A
题型二：酸碱盐的定义
【例 2】下列物质中属于酸的是（ ）
A．Na2SO4 B．NaHSO4 C．H2SO4 D．NaOH
【答案】C
【例 3】下列各组离子中，由碱电离产生的是（ ）
A．H+ K+ SO42 B．Cu2+ SO42- C．H+ Cl- SO42- D．Na+ OH-
【答案】D
【例4】含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于盐的是（ ）
A．Na+、 H+ SO42- B．Ca2+ OH- Na+ C．H+ SO42- Cl- D．K+ CO32- NO3-
【答案】D
【变式训练】
含有下列离子的溶液中，溶质全部为盐的是（ ）
A．H+、Na+、SO42- B．H+、Cl-、NO3- C．OH-、K+、Ba2+ D．Ag+、K+、NO3-
下列有关现象可以确定某种物质是碱的是（ ）
A．滴入无色酚酞试液变红色 B．能使紫色石蕊试液变蓝色C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子 D．碱电离一定产生金属阳离子
【答案】C
Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出 OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低
C．碳酸钠溶液中存在 OH﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
科学知识中有许多的“ 一定” 和“ 不一定”， 下列关于酸和碱叙述正确的是（ ）
A． 碱中一定含有氢、氧两种元素B． 酸中一定含有氢、氧两种元素C． 酸性溶液一定是酸溶液
D． 碱溶液不一定呈碱性
测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl-、SO 42- 四种离子，且离子的数量比为Cu 2+：K+：Cl-=3：4：
6， 则SO 42-： Cl-的比值是（ ）
A． 3： 2 B． 1： 3 C． 1： 8 D． 2： 5
【答案】B
题型三：酸碱指示剂
【例 5】向某无色溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；若向该溶液中滴加石蕊溶液，石蕊溶液显色情况是（ ）
A．显红色 B．显紫色
C．显蓝色 D．可能显红色，有可能显紫色
【答案】D
2738755586105【例 6】王同学在家中用 pH 试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的 pH。如果把小王测得的结果用下图表示出来（a、b、c、d 各表示一种物质的 pH）：则 pH 为 d 的物质是( )
A．食盐水 B．石灰水 C．汽水 D．食醋
【答案】B
【变式训练】
若某溶液中滴加酚酞后不变色，则溶液（ ）
A．肯定显酸性 B．肯定不显酸性 C．肯定显中性 D．以上说法都错
【答案】D
用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在具有挥发性溶液的上方，片刻后变成红色．则可作为喷洒液和挥发性物质的一组物质是（ ）
A．石蕊试液和浓硫酸 B．石蕊试液和石灰水
C．酚酞溶液和浓盐酸 D．酚酞溶液和浓氨水
【解析】A、石蕊试液是紫色，不是无色溶液，故错误；
B、石蕊试液是紫色，不是无色溶液，故错误；
C、浓盐酸挥发得到的溶液为酸性，不能使酚酞试液变色，故错误； D、浓氨水具有挥发性和碱性，能使酚酞试液显示红色，故正确；
3. 一些物质液汁的近似pH如下：葡萄3.5~4.5，苹果2.9~3.3，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，则下列说法正确的是( )
A．胃酸过多的人应多吃苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁弱 C．牛奶和鸡蛋清为碱性 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
某同学测定某溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH，则该学生测得的pH（比溶液实际pH）（ ）
A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法判断
【答案】D
一种溶液pH＞7，这种溶液一定是（ ）
A．能使紫色石蕊变红 B．碱的溶液 C．碱性的溶液 D．不能使紫色石蕊变色
【答案】C
“……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’。花青素遇到酸就变红 色，遇到碱就变蓝色……”（摘自仇春霖《万紫千红的花》）
小红在阅渎过此段文字后，做了如下家庭实验：她将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就 变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请根据 以上实验现象回答：
（1）肥皂水的 pH 7（选填“>”、“<“=”）。
小红选用的调味品可能是 。
喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的
【答案】 （1）> （2）食醋（3）紫色石蕊试液
题型四：盐酸
【例7】下列说法正确的是（ ）
性质相似。
①浓盐酸会在空气中形成白烟
③盐酸遇石蕊变红
②液态氯化氢就是盐酸
④浓盐酸受热易分解
A．① B．②和③
C．③和④
D．都不对
【答案】 D
【例8】向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL 盐酸，如图所示。请回答：
实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；
③ 。
产生上述现象③的原因是：① ；
② 。
写出相关的化学反应方程式： 。
【答案】 （1）烧杯内石灰水变浑浊
①反应放热；②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
【解析】镁片会与稀盐酸反应，生成氢气，所以有气泡产生，同时该反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温 度的升高而降低，从而氢氧化钙会析出一部分，析出即是有沉淀的产生，所以烧杯内石灰水会变 浑浊。
【变式训练】
打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
139255592710
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
【答案】 C
不能用金属跟盐酸直接反应得到的物质是( )
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
【答案】 A
稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A．除去氯化钠中的氢氧化钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
【答案】 C
氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】 D
某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向 A、B、C 三支试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往 A 试管内加入盐酸，试纸显 色，往 B 试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显
色。这时他认为由此还不能得到满意的结论，于是他向 C 试管中加入一种化学式为 物质， 他之所以加入这种物质的理由是 证明单独的氯化氢气体或水均不能使蓝色石蕊试纸变色
【答案】 红 蓝 H2O 证明单独的氯化氢气体或水均不能使蓝色石蕊试纸变色
已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐 酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题：
（1）A 装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）B 装置的作用是 ，实验后向 B 中滴入石蕊溶液，可看到的现象是 ，写出 B 中所有溶质的化学式 。
如果去掉 B 装置，将 A、C 直接连接，则 C 装置中可能发生反应的化学方程式是 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
吸收挥发出的氯化氢气体 石蕊溶液变红 HCl、H2CO3
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
题型五：硫酸
【例9】浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）
A．H2 B．NH3 C．N2 D．HCl
【答案】 B
【例10】硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，下列物质不能解决问题的是（ ）
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．CaO
【答案】 C
【变式训练】
浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（ ）
A．两者均具有挥发性 B．两者均具有刺激性气味
C．两者均具有腐蚀性 D．两者均是黏稠状液体
【答案】 C
下列物质可用于去除铁制品表面的锈的是（ ）
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．稀硫酸 D．碳酸钠
【答案】 C
1883410198120下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是（ ）
【答案】 B
3169920400685往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关 系，则Y不可能表示（ ）
A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量 C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量
【答案】 A
鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用 （ ）
A．石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
【答案】 D
实验室中常需要使用硫酸。
用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到 。
（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里， 并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。
（3）49g 质量分数为 20％的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少?（写出计算过程）
【答案】（1）蘸有硫酸的部位变黑 （2）浓硫酸 水 玻璃棒 热(或烫)
最多生成氢气的质量是0．2g。
题型六：硫酸和盐酸用途
【例 11】下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共存的是（ ）
A．实验室制取氢气 B．实验室用石灰石制二氧化碳
C．金属表面除锈 D．制造多种化工产品
【答案】B
【变式训练】
下列有关酸的性质说法正确的是（ ）
打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都变大C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化
【答案】C
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良．下列物质可用来治疗胃酸过多的药物的是（ ）
A．NaOH B．Ca（OH）2 C．Al（OH）3 D．KOH
【答案】C
2006 年 5 月 18 日，某高速公路发生重大交通事故， 一辆满载剧毒化学药品—— 硫酸二甲酯(C2H6O4S)的槽罐车发生泄漏。消防队员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分药品流 到路边农田中。硫酸二甲酯是略有葱头气味的油状可燃性液体，它完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和 水，它与水反应生成硫酸和甲醇(CH3OH)。
小军认为可将汽车和人群疏散， 再用燃烧法烧掉剧毒的硫酸二甲酯。我对这一观点的看法及理由是 。
一周后，小军测定路边农田土壤的 pH，发现 pH 7（填“>”“<”或“一”）。在他建议下，农民向土壤中撒入适量的 改良土壤的酸碱性。
写出题（2）中涉及的化学方程式： ；
【答案】 （1）不合理．因为硫酸二甲酯燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境．
＜．氢氧化钙
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
课后练习
物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是（ ）
A．酒精作燃料 B．铁锅作炊具 C．二氧化碳灭火 D．氮气作保护气
【答案】B
2. 下列制取物质的过程均发生化学变化的是（
）
A．工业制氧气、实验室制氧气
C．以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅
B．海水制“碱”、海水淡化
D．利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料
【答案】C
含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（ ）
4
A．Na+ K+ SO 2- B．Ca2+ OH- Na+
C．H+ Na+ Cl- D．H+ SO42- NO3-
【答案】D
4 3 3
测得某溶液中仅含有 K+、Cu2+、SO 2-、NO -四种离子，其中离子个数为 K+：Cu2+：NO -=2：7：8，设
K+为 3n 个，则 SO 2-离子数可能为（ ）个。
A．2n B．4n C．6n D．8n
【答案】C
下列说法不正确的是（ ）
A．有一种溶液能使无色的酚酞试液变红，则该溶液呈碱性B．有一种溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，则该溶液呈碱性C．有一种溶液不能使无色的酚酞试液变色，则该溶液呈酸性D．有一种溶液能使紫色的石蕊试液变红，则该溶液呈酸性
566293027305【答案】C
小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
【答案】C
根据图，对有关物质酸碱性的比较和判断正确的是（ ）
2017395126365
A．醋的酸性比酱油弱 B．西瓜汁显中性
C．肥皂水的碱性最强 D．苹果汁显碱性
【答案】C
下列物质，不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．Fe2O3 B．NaHCO3 C．Ag D．NaOH
【答案】C
浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
浓盐酸电离出氯离子
浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
浓盐酸中挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
【答案】D
下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色
【答案】B
下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ）
A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
【答案】D
1648460297180下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在 H+
【答案】D
下列各组物质混合后溶液呈无色的是( )
A．盐酸溶液与氧化铁 B．锌粒与稀硫酸 C．HCl溶液与Cu(OH)2 D．CuO与稀硫酸
【答案】B
2073910330200化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪 器回答问题：
写出指定仪器的名称：A ；E 。
上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是 ；稀释浓硫酸的正确操作是
； 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立
即 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学 方程式 。
【答案】 （1）量筒；酒精灯．
（2）玻璃棒；将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。用大量水洗，
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2066290779780实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要 求回答问题：
打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有
（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有 稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是
，发生反应的化 学方程式为 。
将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。 据此现象可推知浓硝酸具有 （填一条化学性质）。
通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答： 。
【答案】（1）挥发性；脱脂棉由红色褪成无色；HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
（2）见光或加热易分解 （3）密封在棕色的试剂瓶中暗中保存。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应），加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求：
5094605121285该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】 （1） 50% （2） 7.3%

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