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白色粉末探究专题训练
分析方法：①看原先物质；②看加入物质；③看有无过量；④看生成物质；⑤看可能物质
一：文字型
1.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③取实验①得到的滤液，向其中通人CO2， 产生白色沉淀。
根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是（ ??）D
A .白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,
B .白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C .白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D .白色粉末中可能含有 NaOH
有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是( ???)B
A .一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氯化铜
B .一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C .一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾
D .一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾
3.有一包固体粉末，可能由CaCO3、NaOH、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1 ）将此固体粉末加到水中，得到沉淀，且上层清液为无色；
（2 ）该沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（??）D
A .该粉末中一定不含有CuSO4 B .该粉末的组成中可能含有CuSO4
C .该粉末中一定含有NaOH、KNO3、BaCl2 D .粉末中一定含有CaCO3、NaOH、CuSO4、BaCl2
4.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份溶液进行如下实验：①第一份加足量溶液，加热，收集到气体；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
. 一定不存在，可能存在 . 不一定存在
. 一定存在 . 一定不存在
5.小江在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞试液。
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2＋有毒。
【实验探究】小江做了下列几组实验。(每组都加了酚酞试液)
组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
组合物质 H2SO4
NaOH H2SO4
NaCl H2SO4
Na2CO3 H2SO4
Ba(NO3)2 NaOH
Ba(NO3)2 Na2CO3
Ba(NO3)2
实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定清液的成分，继续展开探究。
①取少量白色沉淀，加入足量的稀盐酸，白色沉淀部分消失。取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一支试管中，滴加几滴________，有白色沉淀产生。
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子有________(指示剂除外)。
二：图像型
1.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。据图可知：
（1） 原溶液中一定含有 。
（2） E点时，溶液中一定含有的溶质有 。
2.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是 。
（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是 。
3．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 ；
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填字母）。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
1）Ba(NO3)2 （2）ABD
4.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。
（1） 由此推断原白色固体中一定含有的是 。
（2） 在C点时，所得溶液中的溶质一定有 。
三：表格型
1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为探究其组成，小明查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
分析实验过程，小明还不能完全确定各成分，又进行了如下实验：
【进行实验】
实验步骤 实验现象
1.取少许无色滤液于试管中，滴入???????? 产生白色沉淀
2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液变为红色
（1） 补充完整实验步骤1滴入 。
（2） 可得出白色粉末的成分是 。
2.老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。过滤后，小科发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。小科设计出整个实验流程图如下所示：
（1） 溶液b中的溶质有 。BaCl2 HCl
（2） 从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?(填“是”或“否”)
（3） 小科不直接往固体B中加入稀硫酸制备BaSO4的原因是 。
3.一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答；
（1） 白色粉末中一定有的盐是 ；
（2） 白色粉末的成分的可能组合为 。
4.某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、KOH、K2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1） 原白色固体中一定没有的物质是 ；
（2） 无色溶液a中一定含有的溶质是 ；
（3） 原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是；
5.一包白色固体可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、和CuSO4的一种或几种， 课堂上老师进行了下面的演示实验，且每步实验中加入的试剂均足量。实验过程、现象如图：
分析实验过程并完成以下问题：
（1） 实验中确定CuSO4一定不存在的现象： ；
（2） 在同学们不知道老师用的稀酸是哪一种的情况下，仅通过上述实验现象，请你分析这包白色固体中存在物质的所有可能组成情况是 。
6.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品成分，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
回答下列问题
（1） 滤渣a的成分是 ；
（2） 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。
四：试管反应后混合探究
1 .如图所示，在 6 支试管中分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液，（资料：KCl 溶液、CaCl2溶液均显中性）
（1） 试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有 ；（填写离子符号）H+
（2） 将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现?????（填字母序号）；C
A .红色 B .紫色 C .蓝色
（3） 实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有
2.小杨为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如右上图实验：
反应后试管C溶液中一定有的阳离子是 （写离子符号）。
小杨把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D：氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D：稀盐酸一定不足
C.试管E：碳酸钠溶液一定过量 D.试管E：稀盐酸一定不足
3.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。
4.结合如图所示所示实验，回答有关问题．
（1）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出X溶液为　 　溶液；
（2）进一步测定可知，无色溶液C的pH＞7，写出无色溶液C中所含溶质的所有可能情况　 　．
（1）BaCl2 (2)NaCl、NaOH； NaCl、NaOH、BaCl2； NaCl、NaOH、Na2SO4

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