资源简介

第 4 讲 碱（二）
知识讲解
一、碱的变质探究
氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
证明方法：
取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明 NaOH 已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
部分变质和完全变质问题证明方法
① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙） 溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液观察滤液是否变红。
结论：如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。如果滤液不变红，则证明氢氧 化钠全部变质
氢氧化钙溶液能够和空气中的二氧化碳反应而变质，使澄清石灰水变浑浊。
二、酸碱中和反应
酸碱反应的证据
利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用 PH 试纸测量。如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞， 溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH 等于 7 时，说明酸碱恰好完全反应。在滴加盐酸溶液时，要注意慢慢注入，并不断搅拌溶液， 直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量。
中和反应的实质
3017520228600酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水的过程，即：H++OH-→H2O。
酸碱反应是放热反应，也可以用温度计测量溶液中的温度，通过温度的变化确定反应是否发生。
酸碱反应的应用
酸碱发生反应时，溶液中的 H+和 OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
应用
1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂的废水
3.用于医药和日常生活
举例
大多数农作物适宜在中性土壤中生长，如果土壤显碱性，可加碳酸水降低土壤的碱性；如果土壤
显酸性，可加熟石灰降低土壤的
用熟石灰处理酸性的工业废水
（1）涂抹弱碱性的肥皂水、小苏打水或稀氨水减轻蚊虫（分泌出蚁酸） 叮咬引起的痛痒；（2）胃酸过多的
病人口服碱性的胃舒平（含氢氧化
酸性。
铝）或小苏打片，以中和过多的胃酸。
温馨提示：①治疗胃酸过多的药物很多，但却不能利用 NaOH 和 Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蚀性。因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。
②蜂毒显碱性，当我们不小心被黄蜂蛰了，可将食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
课堂精讲
题型一：碱的变质
【例 1】下列是分析久置于空气中的 NaOH 溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取样，加入足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取样，加入足量的 BaCl2 溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
确定成分
取样，加入足量的 Ba（OH）2 溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
④
除去杂质
取样，CaCl2 溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．①③ C．①②④ D．①④
【答案】A
【解析】氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。
①取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体， 根据是否有气泡产生，可以证明是否变质，故选项说法正确。
②取样，加入足量的 BaCl2 溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色，可以确定是否含有氢氧化钠，故选项说法正 确。
③碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，向滤液中滴加 酚酞试液，不能证明久置空气中的 NaOH 固体中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
④取样，加入适量的 CaCl2 溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项说法错误。
【例 2】某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液（溶液浑浊）进行探究，
请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是 。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸，
充分振荡
有 生成
原溶液中一定含有碳酸钙
（2）另取样于试管中，滴加酚酞
试液
溶液呈红色
原溶液中含有
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想 成立。
【反思与拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 （用化学方程式 表示）。
（2）在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是 。
【答案】 碳酸钙和氢氧化钙 有大量气泡产生 氢氧化钙 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
反应物是否有剩余
【变式训练】
长期放置的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四 种方案，其中合理的是( )
取样溶于水，滴加稀盐酸，观察是否产生气体
取样溶于水，滴加酚酞溶液，观察是否变红
取样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀D．取样溶于水，滴加氯化钙溶液，观察是否产生沉淀
【答案】 D
检验空气中久置的烧碱固体是否完全变质，以下各项试剂组合能够达到实验目的一组是（ ）
A．氯化钡溶液 pH 试纸 B．稀盐酸 澄清石灰水
C．氢氧化钙溶液 酚酞溶液 D．硝酸钙溶液 碳酸钠溶液
【答案】A
小明同学对敞口放置的 NaOH 固体进行如下实验探究。
取少量固体于试管中，滴加 ，观察到 ，由此可知该 NaOH
固体确实已经变质。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。
该同学为进一步探究 NaOH 固体的变质程度，设计了如下实验方案：
212280595885
①滴加足量的 CaCl2 溶液目的是 ，生成沉淀的化学方程式为 。
②取少量溶液 B 于试管中，滴加少量 试液，观察到 ，由此可知该 NaOH 固体已部分变质。
为了除去已变质的杂质，应加入的试剂是 ，反应的化学方程式是 。
【答案】 （1）稀盐酸 气泡产生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
① 除尽溶液中的碳酸钠（或 CO32-） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
② 无色酚酞 变红
澄清石灰水 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有 现象出现，小强判断该药品已变质．
小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取样、加适量的水，搅拌，过滤．
①取少量滤渣于试管中，加入
有气泡产生
粉末变质
②取少量滤液于试管中，滴入
溶液．
氢氧化钙粉末部分变质。
【答案】（1） 白色沉淀 （2） ① 盐酸 ②无色酚酞 溶液变红
在实验室里，某探究小组的同学发现盛 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是
NaOH 已与空气中二氧化碳反应而变质了，为此他们展开了探究。
【查阅资料】碳酸钠能与某些酸、碱和盐反应；碳酸钠溶液显碱性，而有的盐溶液显中性，如氯化钙溶液、氯化钡溶液。
【实验探究】从一瓶露置于空气中一段时间后的 NaOH 溶液中，小龙、小思、小明三位同学分别取 2mL
溶液装于试管，进行探究。
小龙：向试管中先滴入无色酚酞试液，溶液变红色，再滴入足量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成。 结论：原溶液中 NaOH 已部分变质；
小思：向试管中加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生，再滴入无色酚酞试液，溶液不变红色。 结论：原溶液中 NaOH 已完全变质；
小明：向试管中先滴入足量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，静置，取上层清液，再滴入无色酚酞试液，溶液变红色。
结论：原溶液中 NaOH 已部分变质。
【讨论分析】
写出 NaOH 溶液变质时，与空气中二氧化碳反应的化学方程式 。
根据三位同学的实验探究，请你对他们的实验探究方案是否严密作出评价并说明理由：
小龙的方案： 。小思的方案： 。小明的方案： 。
如果你认为以上方案都不严密，则可将小明的探究实验步骤修改为：向试管中先加入 ， 观察到有白色沉淀生成，静置，取上层清液，再滴入无色酚酞试液，如果溶液变红色，结论： 原溶液中 NaOH 已部分变质。如果溶液不变红色，结论：原溶液中 NaOH 已完全变质。（如 果你认为以上有严密方案的话，则此空格不需要填写）
【答案】（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
不严密，氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都显碱性，都能够使无色酚酞试液变红。不严密，盐酸 能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故加入足量的稀盐酸后，再继续滴加无色酚酞试液一 定不会变红。不严密，足量澄清石灰水与碳酸钠溶液反应后，有氢氧化钠生成，故再滴 入无色酚酞试液，能够使无色酚酞试液变红。
足量氯化钙溶液或足量氯化钡溶液
5239385315595【例 3】取实验室中部分变质的 NaOH 样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的 CO2 的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．OA 段没有发生任何化学反应
B．A 点溶液中的溶质只有 NaCl
C．B 点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
D．C 点的溶液的 pH=7
【答案】C
【变式训练】
119316567500526085806927853984625730885D．
取实验室中部分变质的 NaOH 样品配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，下列图象中正确反应其中变化的是（ ）
B． C．
【答案】C
现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠溶液，欲除去其中的碳酸钠，可适量加入的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】D
小明同学把 12gNaOH 固体等分成 A、B、C 三份并采用不同方法保存．几天后，A 未变质、B 部分变质、C 全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入 10%的稀硫酸直到正好反应。下列说法不正确的是 （ ）
几天后，三份固体的质量由大到小的顺序为：C＞B＞A
为控制正好反应，A 可用酚酞试液指示，B、C 可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡
正好反应时，消耗的硫酸质量不相等
正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为 7.1g
【答案】C
【例 4】为定量研究长期放置氢氧化钠药品变质情况，兴趣小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
Ⅰ．按图 1 组装仪器，将 55.0g 试样放入锥形瓶，加入足量稀硫酸溶液； Ⅱ．测量一定时间内装置丁内物质增加的质量（见图 2 曲线）
Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡，打开活塞 B，从导管 A 处缓慢鼓入一定量的空气； Ⅳ．再次称量装置丁内物质增加的质量；
Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至装置丁内物质质量不变．
请根据实验数据，通过计算分析氢氧化钠的变质情况（“全变质”，“部分变质”或“不变质”，要有详细的计算步骤，没有步骤不得分）
【答案】因为装置丁内物质增加的质量恰好是二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量是 22g； 设 部 分 变 质 的 氢 氧 化 钠 固 体 中 碳 酸 钠 的 质 量 为 x， Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 22g
解得：x＝53g，
∵53g＜55g，
∴部分变质。
【变式训练】
测定 NaOH 样品中 NaOH 的质量分数。
小海取 13.5g 部分变质的 NaOH 固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为 7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳 2.2g（假设生成的 CO2 被完全吸收）。
求：①样品中 NaOH 的质量分数（精确到小数点后一位）；
②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量 的关系图（不要求精确）；
468439588265
【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的 NaOH 的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？ ；
【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？ 。
【答案】 ①设混合物中碳酸钠的质量为 x，消耗盐酸的质量为 y ②
489902533020Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44
1459865229235X y?7.3% 2.2g
解得：x＝5.3g，y＝50g
3055620-81915所以氢氧化钠的质量分数为： ×100%＝60.7%
【反思】根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳 反应，所以 13.5g 样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
【拓展提高】将氢氧化钠样品烘干后进行实验
955040276225化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的 NaOH 固体中 Na2CO3 的质量分数。
根据题中信息 （填“能”或“不能”）计算 Ca（OH）2 溶液的溶质质量分数。
计算固体混合物中 Na2CO3 的质量分数。
【答案】（1）不能
（2）设生成 2.0g 碳酸钙需要的碳酸钠的质量为 x Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 2.0g
2744470102870＝
x＝2.12g
固体混合物中 Na2CO3 的质量分数为×100%＝21.2%
实验室中有一瓶部分变质了的 NaOH 溶液，小丽为了测定溶液中溶质的 Na2CO3 的质量分数，现取 20g
待测溶液，向其中逐滴加入 CaCl2 溶液，产生沉淀质量与所加 CaCl2 质量的关系如图所示．
（1）B 点处所得溶液中溶质有 。
若加入的 CaCl2 溶液的质量分数为 11.1%则需该溶液的质量为
4770120264795求待测溶液中 Na2CO3 的质量分数。（ 写出计算过程）
【答案】（1）Na2CO3、NaOH 和 NaCl
（2）10g
（3）设溶液中 Na2CO3 的质量为 x Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 1.11g
1858645-14605解得：x＝1.06g
3743960-33655待测溶液中 Na2CO3 的质量分数为： ＝5.3%
题型二：酸碱反应实质
【例5】如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
【答案】D
【变式训练】
2265680227965以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是（ ）
图①表示的是化合反应
图①表示的反应中元素的化合价没有改变
图②说明酸碱中和反应的实质是 H+和 OH-反应生成了 H2O D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
【答案】B
1943100497840将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性 D．图中 A 代表水分子
【答案】B
将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是
1943100269875（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变
【答案】A
【例6】关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是( )
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C．将一定量的盐酸与 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH=7，说明两者发生了反应D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
【答案】C
【解析】A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也和能是氢氧化钠溶液被稀释，引起 pH 不断减小，故错误；
B、如果稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入滴酚酞，溶液仍为红色，故错误； C、将一定量的盐酸与 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH=7，说明溶液不显碱性了，也就
是说氢氧化钠被反应了，故 C 正确；
D、将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢 氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的，故错误；
【变式训练】
下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（ ） A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸C．用 pH 试纸测氢氧化钠溶液 pH，再滴加稀盐酸，pH 逐渐降低，最终小于 7
D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液
【答案】A
下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生 B．向一定量的滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再加入锌粒，无气泡生成
D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成
【答案】A
用化学知识进行如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体 A 在一张自纸上写了“化学”两字，然后
再喷上一种无色液体 B，白纸上立即出现了红色的“化学”两字；再喷上无色液体 C 时，红色的“化学”两字又消失了。魔术表演先后所用的无色液体 A、B、C 可能是（ ）
A．酚酞试液、H2SO4、NaCl B．NaOH、水、酚酞试液
C．石蕊试液、NaOH、HCl D．NaOH、酚酞试液、HCl
【答案】D
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
3241040130810
该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
当加入溶液的质量为 a g 时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了实验方案进行探究：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸， 并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）HCl、NaCl；（3）红；（4）红色褪去。
题型三：酸碱反应剩余物的判断
【例 7】假如处理废酸（硝酸、硫酸、盐酸）时，加入的白色氢氧化钙，环保检测人员决定对处理过的
废液中最终溶质的成分进行探究：取少量废液滴加无色酚酞试液，结果不变色，下面推断中合理的 是( )
A．溶液一定呈酸性 B．溶液中肯定不含氢氧化钙
C．溶液中不含氯化钙 D．一定不含有盐酸
【答案】B
【变式训练】
为完全中和某硫酸溶液，需 A 克质量分数为4％的氢氧化钠溶液。如果改用 A 克4％的氢氧化钾溶液，那么反应后溶液的 pH( )
A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法判断
【答案】B
质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液显( ) A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
【答案】A
某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，
若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方 法是（ ）
A．不用变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
【答案】C
在学习“ 酸碱中和反应” 时， 老师给大家变了一个魔术---使“ 水” 变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“ 空” 杯子底部事先涂抹了某种无色液体， 无色的“ 水” 是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
） “ 空” 杯内涂抹的物质可能是 溶液。
） 此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
） 最终溶液为无色， 能否说明该溶液一定呈中性？ （ 选填“ 能” 或“ 不能”）， 理由是 。
【答案】（1）碱溶液（如 NaOH）（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O（答案不唯一）
（3）不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色
题型四：酸碱反应应用
【例8】中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是（ ）
A．用氢氧化钙固体作干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液C．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 D．用熟石灰处理硫酸厂排放的含硫酸的废水
【答案】D
【变式训练】
在蔬菜生产过程中，常喷洒农药防治病虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在 蔬菜上的农药的毒性降低，因此，买来的蔬菜在食用前最好用弱碱性水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可 加入少量的（ ）
A．白酒 B．白糖 C．食醋 D．纯碱
【答案】D
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含 Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】A
中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的 是（ ）
服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
在工业上， 用熟石灰和纯碱制取烧碱
在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
【答案】C
题型五：酸碱反应实验探究
2799080267970【例 9】下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（ ）
若不使用酚酞，HCl 就无法和 NaOH 反应
酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
【答案】B
【例 10】小康同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：
从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变 色，可以得出的结论是 。
欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：① ；② 。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，而是酸过量加入试剂①观察到的现象应是 。
【答案】（1）氢氧化钠（或 NaOH）已完全反应；（其他合理答案均可）
锌粒（或 Zn），碳酸钠（或 Na2CO3）；（其他合理答案均可）
有气泡产生
【变式训练】
2980690554355某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（ ）
A．滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝 B．滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色C．加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变 D．加入金属 Zn 片，产生气泡
【答案】D
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
当加入溶液的质量为 a g 时，所得溶液中的溶质为（写化学式）
当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色
3056890805815氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了实验方案进行探究：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸， 并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）HCl、NaCl （3）红 （4）红色褪去
某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究（如图甲）
写出该化学反应方程式 ；
兴趣小组用 pH 探测仪测得烧杯内溶液 pH 的变化（如图乙），则实验中胶头滴管所加入的 X 溶液是 。
1125855702310兴趣小组鑫瑞同学用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图丙）（实验过程中保温良好，热量 散失忽略不计），该图说明该中和反应 （吸热或者放热），为确定 A、B 两点对应的溶液中溶质成分，该同学设计如下实验。
操作
现象
结论
从烧杯内取少量溶液，向溶液中加
入酚酞溶液

A 点对应的溶液中溶质
为
【实验反思】
实验小组其他同学也绘制了实验过程中温度变化图象（如图丁）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。
实验中各同学所得温度变化图象不同的原因可能是 。
【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）氢氧化钠溶液；
（3）放热，溶液由无色变为红色，氯化钠、氢氧化钠；
【实验反思】所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的浓度不同或所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不同等
607758529210某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】用试管取 6 毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入 6 毫升稀盐酸，等分成两份
【实验证明】
往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离 子是 ，证明两者发生了反应。
【继续探究】
能否再设计一个实验证明盐酸中 H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中 H+参加了反应。讨论后形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
② ，加入等量的镁片。
证明原混合液的盐酸中 H+参加了反应的现象是 。
【微观解释】
从徽观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。
【答案】 （1）氢氧根离 （2）加 3ml 等质量分数的稀盐酸和 3ml 蒸馏水
①中产生气体比②中少
氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
课后练习
下列反应属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O C．SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O D．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
【答案】 B
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
261810589535
反应后溶液中的粒子只有 Na+、Cl﹣和 H2O
该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量不变C．该反应的实质是 HCl+NaOH＝H2O+NaC1
D．反应前后阴、阳离子的总数不变
【答案】 A
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解是否变质和变质程度，设计了实验，过程如下，有关实验说法不正确的是（ ）
取 16.0 克干燥样品白色沉淀 19.7 克白色沉淀
实验证明该瓶氢氧化钠已变质
能进一步推算出氢氧化钠变质的程度 C．可用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液变成实验D．只采用了定性检测的方法
【答案】 D
下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．向一定量的滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再加入锌粒，无气泡生成
D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成
【答案】 A
一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是 （ ）
①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质。
②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质。
③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质。
④若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红。
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】 B
U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后 U 形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后 U 形管中溶液一定呈无色
【答案】 C
某同学自制得一种黄色的花汁，加入到不同溶液中，观察到的现象如下：
溶液
食醋
蒸馏水
草木灰水
氢氧化钠溶液
花盆中的土壤溶液
颜色
红
黄
绿
绿
红
这种的花适合在中性土壤中生长，为了使他种的花长得更茂盛，上表中的物质最适合改良花盆中的土壤的是（ ）
A．草木灰 B．蒸馏水 C．食醋 D．氢氧化钠
【答案】 A
日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中 正确的是（ ）
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】 A
向盛有10mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH 计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下：
当加入稀盐酸的体积为 mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。
当加入稀盐酸的体积为3mL 时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL 时，溶液显 色。
当烧杯中溶液的 pH=2.1时，溶液中的溶质有：
【答案】（1）10 （2）红；无； （3）NaCl、HCl。
五一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行实验】
Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色； Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 。
②完成步骤 a、b 实验，都要使用的两件玻璃仪器是 。
③步骤 b 中，不能用 Ca（OH）2 代替 CaCl2 的原因是 。
④根据上述实验，你的结论是 。
A．氢氧化钠固体没有变质 B．氢氧化钠固体全部变质 C．氢氧化钠固体部分变质
【答案】①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②玻璃棒、烧杯；
③Ca（OH）2 与 Na2CO3 反应有 NaOH 生成，会影响对 NaOH 存在的判断； ④C
某课外活动小组同学发现，上个月做实验用过的 NaOH 溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们征得老师同意后开始实验探究。
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为 NaOH 溶液。 猜想（2）：该溶液全部变质，为 Na2CO3 溶液。猜想（3）：该溶液部分变质，为 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3 溶液呈碱性，CaC12 溶液显中性。
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
/
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第
1
组
若溶液变红，则猜想（2 不成立
第 2 组同学认为：此方案结
）
论不正确，理由
是： 。
第
2
组
若产生白色沉淀，反应方程
为： ， 则猜想（1）不成立。
第 3 组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想
（3）成立。
第
3
组
若滤液不变红，则猜想成立；若滤液变红，则猜想 成立。
第 1 组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
。
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH 溶液易与空气中 CO2 反应而变质， 所以要密封保存， 发生反应的方程式为 。
【拓展延伸】（1）第 2 组所用的 CaC12 溶液还可以 溶液代替，实验现象一致。
（2）如果长时间暴露在空气的 NaOH 溶液，你还有什么简便的化学方法鉴别其变质？我设计的实验步骤和现象是： 。
【答案】【设计方案】第1组：碳酸钠溶液呈碱性；
第2组：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
第3组：（2）；（3）；将第二组实验沉淀之后取滤液；
【结论与反思】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
【拓展延伸】（1）BaC12；
（2）向暴露在空气的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，若无气泡产生则证明氢氧化钠未变质，若一段时间后有气泡产生则证明氢氧化钠部分变质；若立刻有气泡产生则证明氢氧化钠全 部变质。
实验小组同学向盛有2ml 稀硫酸的试管中加入2ml 氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
817880775335小华：测得实验所用稀硫酸的 pH＜7，试管①中溶液 pH＞7。于是得出结论： 。 小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各 2ml，逐滴滴加 Na2CO3 溶液至过．量．，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：
。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有 H2SO4， 其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理： 推理 1：含有 Na2SO4、Na2CO3 和 NaOH
推理 2：含有 Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 (选填“1”或“2”）。
【答案】 【实验探究】稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应；
【反思评价】应取用试管①的全部溶液与 2ml 稀硫酸作对比试验；
【交流讨论】试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生 1

展开更多......

收起↑