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第 6 讲 几种重要的盐（二）
知识讲解
一、常见离子检验
4 4
SO 2-的检验方法。SO 2-遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。
反应方程式：H2SO4 + Ba（NO3）2 == BaSO4↓+ 2HNO3
操作步骤：向未知溶液中加入适量的 Ba（NO3）2 溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀
HNO3 溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有 SO 2-
Cl-的检验方法。Cl-遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验 Cl-）。反应方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
操作步骤：向未知溶液中加入适量的 AgNO3 溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀 HNO3
溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有 Cl-。
3
CO32-的检验方法。向待测试剂中加入稀盐酸，如有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰 水变浑浊，则该盐中一定含有 CO 2－。
铵盐（即 NH4 +）的检验：加入碱（NaOH、Ca（OH）2 等）混合加热后，都有氨气（NH3 ）放出，氨气
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。二、常见的化肥
概念：化肥：农作物正常生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种养料。这些养料有些来自土壤、动物粪便、草木灰；有些则是人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料简称化肥。
化学肥料主要包括含有氮元素的氮肥、含有 P 元素的 P 肥、含有 K 元素的 K 肥、含两种或两种以上营养元素的复合肥料等。
常见的化肥
化肥
主要种类
主要作用
植物缺乏后的症
状
氮肥
碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵（（NH4）2SO4）、氯化铵、尿素、硝酸盐等
氮肥含有组成叶绿素的元素， 能促使农作物的茎叶生长茂盛。
工业上常用酸与氨气反应制取氮肥：
NH3+H2O+CO2==NH4HNO3 2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4
植株矮小，叶色发黄。
钾肥
硫酸钾、氯化钾、草木灰
（主要成分是碳酸钾）
能促使农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
植株长得矮小，叶片上带有许多
褐斑。
磷肥
过磷酸钙（硫酸钙和磷酸二氢钙的混合物）
能促使农作物根系发达、增强吸收养分和抗 寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱
满。
植株暗绿带红。
课堂精讲
题型一：离子检验
【例 1】下列有关检验的说法正确的是（ ）
向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有 CO32-或 HCO3-
向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含 SO42- C．向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有 Cl-
D．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有 H+
【答案】D
【变式训练】
有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ）
3 4 4
A．Ag+ 和 CO 2- B．Ag+ C．SO 2- D．Ag+ 或 SO 2-
【答案】D
某溶液中可能含有 SO42-、CO32-、Cl﹣。为了检验其中是否含有 SO42-，除 BaCl2 溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO3
【答案】A
科学探究中常用到推理的方法．根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）
实验事实
实验结论
A
某物质加稀盐酸产生气泡
2﹣ ﹣
该物质中一定含有CO3 或HCO3
B
某反应生成了盐和水
该反应不一定是中和反应
C
某盐溶液加足量氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀
该溶液一定是硫酸盐
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
【答案】B
下列检验铵盐的方法中正确的是（ ）
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
【答案】D
题型二：常见的化肥
【例 2】不同作物缺少不同无机盐，表现不同的症状：大白菜矮小瘦弱，叶色发黄；油菜只开花，不结果； 向日葵杆细茎弱，易倒伏；玉米苗长得特别矮小，叶暗绿色.叶片出现紫红色.上述作物分别缺少的元机盐是（ ）
①硼 ②钾 ③磷 ④氮
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ③④①② D. ④①②③
【答案】D
【解析】缺硼时，根尖、茎尖的生长点停止生长，严重时生长点萎缩而死亡，侧芽大量发生，植株生长 畸形。开花结实不正常，花粉畸形，蕾、花和子房易脱落，果实种子不充实。
【变式训练】
小明家的苹果树枝繁叶茂，却在形成花蕾以后出现落蕾现象．小明根据所学生物学知识及时给苹果树 施加了适量的化肥以后，就不再出现落蕾现象，并且不久开花了．请问小明施加的化肥是（ ）
氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥和钾肥
【答案】B
【解析】磷肥能够促进番茄花芽分化，提早开花结果，能使植物多开花多结果，促进幼苗根系生长和改善 果实品质，缺磷时，幼芽和根系生长缓慢，植株矮小，叶色暗绿，无光泽，背面紫色。
地 块
甲
乙
丙
丁
戊
施肥情况
尿素
磷酸二氢钾
磷酸二氢铵
硫酸铵
不施肥
小麦收获量
55．56
65．26
56．88
55．44
55．11
一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低．他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验．除施肥不同外、其他田间处理措施相同．实 验结果如下表：
从表中可判断，该农田最可能缺少的元素是（ ）
A．K B．N C．P D．S
【答案】A
某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建 议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（ ）
A.NH4NO3 B.CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
【答案】D
题型三：粗盐提纯
【例 3】粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：
写出 I 中发生反应的化学方程式 。加入过量 BaCl2 溶液的目的是 。
操作 a 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒。
加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式）。
在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。
【答案】（1）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸钠杂质完全除去；
（2）过滤；漏斗；（3）NaOH、Na2CO3；（4）防止受热不均，使液滴飞溅
【变式训练】
为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
① 加入适量盐酸， ② 加过量 NaOH 溶液， ③加过量 Na2CO3 溶液，
④ 加过量 BaCl2 溶液， ⑤ 过滤。下列操顺序合理作的是（ ）
A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
【答案】B
为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质。将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
1362075209550该工程示意如下：
对该过程的认识中，正确的是（ ）
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．②、④两步操作顺序可以颠倒
⑤操作得的沉淀中共有三种物质
⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH 调为 7
课后练习
【答案】D
下列对实验过程的评价，正确的是（ ）
某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含 CO32-
某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42- C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱溶液
D．某气体能使燃着的木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
【答案】C
粗食盐中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，需加入 NaOH 溶液、NaCO3 溶液、BaCl2 溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐.所加四种溶液的顺序不正确的是（ ）
A. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B． BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C． Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D． BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
【答案】C
实验废液中可能含有离子 K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有 Mg2+、SO42- B．一定含有 K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有 Mg2+、SO42-，可能含有 Cl-、K+ D．一定含有 Cl-、K+可能含有 Mg2+、SO42-
【答案】C
在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（ ）
A．Na2CO3 溶液、KCl 溶液 B．BaCl2 溶液、KOH 溶液
C．FeSO4 溶液、NaNO3 溶液 D．CuO、Na2SO4 溶液
【答案】A
5. 小科家的芹菜茎秆细弱，补施钾肥可防止倒伏，他应施加的化肥是（ ）
A． KOH B． Ca3（PO3）2 C． K2CO3 D． CO（NH2）2
【答案】C
2752090531495向如图装置的试管中加入某种物质后，U 形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质不可能是（ ）
氢氧化钠 B． 生石灰 C． 浓硫酸 D． 硝酸铵
【答案】D
3086100563880市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠（NaHCO3），用于缓解胃酸过多引起的 胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸等有关症状，根据题意，试回答以下问题：
胃酸的主要成分为 （写化学式）。
已知碳酸氢钠片会和胃酸反应生成氯化钠、水和一种气体，请写出化学反应方程式
；该反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
【答案】（1）HCl；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解。
1819275540385归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭 头上方的物质是指与碱反应的物质）
碱溶液能使无色酚酞溶液变 。
请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，证明是否完全变质的方法是 。
【答案】（1）红色；（2）酸；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，溶解样品，加入盐酸若立即产生气泡则完全变质；反之部分 变质。或加入足量氯化钙产生白色沉淀，再向溶液中加入几滴酚酞，若溶液不变红则完全变质；反之部分变质。
（1）有 H、C、O、Na 四种元素，请选用其中的一种或几种填写符合下列要求的化学式（各写一个）
①制作“叶脉书签”的碱 ；②汽水中的酸 。
1502410129540
（2）某化肥包装袋上的部分说明如图所示：
①硝酸铵属于化合物中的 （填序号）。
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
②硝酸铵应具有的性质是 。
A、易溶于水 B、有挥发性 C、受热易分解
③硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的反应方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+X+H2O．则 X 的化学式为 ；施用该类肥料时，要避免与 （选填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效 。
【答案】（1）NaOH；H2CO3（2）①C ②ABC ③NH3 碱
某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
三次检测结果中第 次检测结果不正确.
在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检验的离子是 ；然后继续加入过量的 溶液（填化学式）， 其目的是 ；过滤后，再向滤液中加入 溶液（填化学式）。
【答案】（1）二；（2）碳酸根离子；Ba（NO3）2；检验并除尽硫酸根离子；AgNO3。
实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO
1544955488950（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为 A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：
根据上述实验回答：
写出化肥 A 的名称：A
常温下如要鉴别 B、C 两种样品， （填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。
由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气， 试写出化肥 C 与熟石灰研磨时产生氨气的化学方程式 ；氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为 。
【答案】（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；（2）无；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑，NH3?H2O．
现有一包固体粉末，可能由碳酸钠，硫酸钠，碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其 组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）；
1289050243205请回答：
固体粉末中肯定存在的物质是 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 是 。
如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤，现象和结论 。
【答案】（1）碳酸钠、硫酸钠；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀 产生，就可以确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠。
氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：
要检验生理盐水中的氯离子，应选用的试剂是 （填化学式）溶液和稀硝酸.
除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 和蒸发结晶．
可用 NaOH 除去粗盐中可溶性杂质 MgCl2，反应的化学方程式为 ；
如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是 ； 从硝酸钾和氯化钠混合溶液分离出硝酸钾的最佳方法是 。
A．升温 B．降温 C．加溶剂 D．冷却热饱和溶液
281940091440
【答案】（1）AgNO3 （2）过滤 （3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化很小（意思相近即给分） D
1703705535940氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂 I 为氯化钡溶液．B、C 为固体难溶物， 每步骤加稍过量的试剂：
固体难溶物 B 含有碳酸钡和 ；
检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是 。
试剂Ⅱ中溶质的化学式： ，试剂 III 的名称是 ；
由 E 获得氯化钾晶体的分离操作名称是 。
【答案】（1）硫酸钡；
取少量 A 溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；
K2CO3；盐酸；
蒸发结晶
为了除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2 和 MgSO4，某自然科学兴趣小组从①Na2CO3 溶液，②盐酸，③Ba
1353185544195（NO3）2 溶液，④K2CO3 溶液，⑤Ba（OH）2 溶液中，选择 A、B、C 三种试剂，按以下方案进行实验：
试问：
该实验的目的是除去 两种离子（写离子符号）。
A、B、C 三种试剂分别为（填序号） 。
如何检验 B 已过量？ 。
【答案】（1）Mg2+、SO42— （2）⑤④②
（3）取适量加 B 后的滤液于试管中，加入适量 Ba（NO3）2 溶液，若有白色沉淀生成则 B 已过量。
科学学习小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。猜想如下：
猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想三： 。
【实验探究】取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有
.学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铁丝、BaCl2 溶液、
Na2CO3 溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液 pH
滴加 Na2CO3 溶液
滴加 BaC12 溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，
pH<7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有 H2SO4
溶液中有 H2SO4
溶液中有 H2SO4
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出
【实验探究】中存在两处明显错误，同学们经过反思发现了这两处错误：
实验操作中的错误是 。
实验方案中也有一个是错误，应如何改进 。
【答案】【假设猜想】有 Na2SO4 和 NaOH；
【实验探究】氢氧化钠；
【评价反思】（1）pH 试纸浸入溶液中；
（2）取待测样品，加入铁丝，有气泡产生，证明溶液中含有稀硫酸．
光伏是太阳能光伏发电系统的简称。是一种利用太阳电池半导体材料的光伏效应，将太阳光辐射能直 接转换为电能的一种新型发电系统。如图是我国第一座与高压电网并联运行的光伏电站。
1219200245110太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是某多晶硅生产企 业生产高纯硅的流程示意图：
纯净的无色透明的硅的氧化物（SiO2）晶体就是通常所说的水晶，我们熟悉的沙子的主要成份也是
SiO2，SiO2 的化学性质与 CO2 有些类似。请根据以上信息，推断 SiO2 的物理性质 .
（写出一点即可）
为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中纯净物 A 需要循环使用，A 化学式 ， 若要除去石英砂中少量的氧化铝杂质，写出用实验方法除去氧化铝的化学方程式
.
“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的沸点不同。上述生产流程中：SiHCl3（粗）精馏 SiHCl3（纯）属于 变化.（选填“物理”或“化学”）
用太阳能电池板给十字路口的红绿灯供电的过程中能量变化为： .
【答案】（1）难溶于水等.（合理即可）（2）HCl，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（3）物理；（4）太阳能→电能→光能。
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
18 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定 20g 该品牌洁厕灵中 H2SO4 的质量。取 20g 洁厕灵于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为 17.1%的氢氧化钡溶液，烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液 pH 变红的部分数据如表所示：（已知 BaCl2 溶液的 pH=7）
请结合表格和图形回答下列问题：
当氢氧化钡溶液滴加到 g 时，硫酸反应完全；
当氢氧化钡溶液滴加到 40g 时溶液中存在的离子有 ；
（3）20g 该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4 的质量为多少克？
2102485133985
【答案】（1）20g
（2）Ba2+;Cl-;H+
（3）1.96g

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