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第 9 讲 酸碱盐综合
知识讲解
酸性物质
①常见的酸性物质：食醋、盐酸、硫酸、硝酸等。
②酸：在水中电离时，生成的阳离子都是 H+的化合物。
③酸的电离
HCl===H++Cl- H2SO4===2H++SO42- HNO3===H++NO3-
④酸根离子：某种酸电离产生的阴离子。
盐酸与硫酸
项目
盐酸
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
物理性质
白色固体，易溶于水，水溶液有涩味
和滑腻感，易潮解
白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水
挥发性
易挥发
难挥发
化学性质
盐酸
①与硝酸银反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
②与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
③与铁锈和铁反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
④与氧化铜反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O
硫酸
①与锌粒反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
②与 Fe2O3、CuO 粉末反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
③与 Cu(OH)2 反应：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
④与 BaCl2 溶液反应：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
用途
重要化工原料，用于除锈、制药
重要的化工原料，生产化肥农药、精炼石油等。
酸的性质
本质：所有酸电离出的阳离子都是 H+。
酸的通性
通性
规律性及举例
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应
酸+金属→盐+氢气
H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
与金属氧化物反应
酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
与碱发生酸碱反应
酸+碱→盐+水
H2SO4+Mg(OH)2===MgSO4+2H2O
与某些盐反应
酸+盐→新酸+新盐
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
浓硫酸的稀释和特性
①浓硫酸的稀释
由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里。
②特性
→强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗， 严重时应立即送医院。
→脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
→吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂。
说明
①浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂。
②浓酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气。
盐酸和硫酸的用途比较
酸
盐酸
硫酸
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物
（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原理，用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
碱性物质
①常见的碱性物质：石灰水、氨水、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡等。
②碱：在水中电离时，生成的阴离子都是 OH-的化合物。
③碱的电离
NaOH===Na++OH- Ba(OH)2===Ba2++2OH-
氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠和氢氧化钙
项目
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
火碱、烧碱、苛性碱
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体，易溶于水，水溶液有涩
味和滑腻感，易潮解
白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水
与水作用
易溶于水，溶解时放出大量的热
微溶于水，溶解时放出少量的热
化学性质
①跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色
②跟某些非金属氧化物反应
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
③跟酸发生酸碱反应2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
④跟某些盐反应2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去
除油污
用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性 土壤。
潮解
①暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象。
②氢氧化钠会潮解，所以常用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
碱的性质
本质：所有碱电离出的阴离子都是 OH-。
通性
通性
规律性及举例
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
与非金属氧化物反应
碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
与酸发生反应
酸+碱→盐+水
Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O
与某些盐反应
碱+盐→新碱+新盐
Ca(OH) +Na CO ===CaCO3↓+NaOH
2 2 3
盐
定义：酸与碱反应生成的物质（除水外）。
常见的盐晶体：硝酸钾晶体、重铬酸钾晶体、硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体。
说明
盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子，如 NH4+。
几种盐的性质
几种盐的性质
物质
物理性质
化学性质
用途
①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红。
碳酸钠
（纯碱、苏打） Na2CO3
白色粉末状固体，易溶于水。
②与 H2O： Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O（风化）
③与酸：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
④与碱：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂。
碳酸钙
（大理石）
CaCO3
白色固体物质，不溶于水。
①与酸：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制法）
②高温分解：CaCO3===CaO+CO2↑（工业制法）
建筑材料，补钙剂。
氯化钠
（食盐） NaCl
白色晶体， 易溶于水。
①与盐：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
②电解：2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑
配制生理盐水，调味品，化工原料。
盐类的化学性质
通性
规律性及举例
跟某些金属的反应
盐+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
跟酸的反应
盐+酸→新盐+新酸
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
跟某些碱的反应
盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2KOH===K2SO4+Cu(OH)2↓
跟某些盐的反应
盐+盐===两种新盐
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
由于盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，故某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。如 Na2CO3
溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
盐的制取
盐的分类
①可溶性盐：如 K2SO4、NaCl、NH4Cl 等。
②不溶性盐：如 BaSO4、AgCl 等。
盐的制取
①有些盐是天然存在的，有些盐是用化学方法制取的，如“侯氏制碱法”。
②原理：利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。 例如：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
课堂精讲
题型一：概念理解
【例 1】下列电离方程式中，正确的是( ) A．KClO3＝K++Cl-+3O2- B．FeCl3＝Fe2++3Cl- C．H2SO4＝H2+SO42- D．NaOH＝Na++OH-
【答案】D
【变式训练】
如果有一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染旁边的水源，应采取的措施是( )
A．用大量水冲洗泄漏的浓硫酸至江河中 B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
【答案】B
K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与 CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
【答案】B
下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( ) A．CuSO4 和 NaOH B．浓盐酸和浓硫酸
C．NaHCO3 和 HCl D．NaOH 和 HCl
氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中 HClO 是一种酸。将 Cl2 通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O
【答案】D
分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是( ) A．HNO3、KOH、NaCl B．K2 SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、KCl、AgNO3
【答案】A
列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )
A．浓 H2SO4 B．浓 HCl C．氢氧化钠 D．硝酸钾
【答案】D
物质的溶解性，下列说法不正确的是( )
A．盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B．硝酸盐大多数溶于水C．碳酸盐大多数不溶于水 D．碱类大多数难溶于水
【答案】B
题型二：物质转化
【例 2】下列变化，不能通过一步化学反应实现的是( ) A．HCl→HNO3 B．Ba(OH)2→BaCl2
C．K2SO4→KNO3 D．Fe2O3→Fe(OH)3
【答案】D
【变式训练】
下列物质加入盐酸中，溶液的 PH 不会明显改变的是 （ ）
A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
【答案】B
能与算吧反应生成盐和水的氧化物是（ ）
H2O B． NaOH C． CO2 D．MgO
【答案】D
滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )
①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
【答案】A
一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化
2436495184150
则 A 可能是（ ）
A．CuO B．C 2 C．CaO D．Na2O
【答案】A
题型三：物质鉴别
【例 3】下列各组物质的溶质,不加任何其他试剂,就能将其区别开来的是（ ）
A HCl CuSO4 NaOH NaCl B K2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
C NaCl NaOH H2SO4 Ba(NO3)2 D NaCl Na2CO3 Ba(NO3)2 H2SO4
【答案】D
【变式训练】
下列各物质的溶液， 能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是（ ）
A．Na2CO3 B．Ba(OH)2 C．Na2SO4 D．KOH
【答案】B
有一种试剂可以一次性区别 Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3 三种物质的溶液，它是（ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．硝酸钠 D．氢氧化钠溶液
【答案】A
能把 Na2CO3、Ba（OH）2、BaCO3、Mg（OH）2 四种白色粉末一次区分开的试剂是（ ）
A．石灰水 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸
【答案】C
下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（ ）
A．KNO3 KCl HCl K2SO4 B．MgCl2 NaOH HCl NaCl C．Na2SO4 NaCl NaOH HCl D．NaOH KOH NaCl H2SO4
【答案】B
为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不．可．取．的方法是：（ ）
A．取样品用 pH 计测定样品的 pH 值 B．测定样品的密度C．取样品滴入酚酞试液 D．测试样品的导电性
【答案】C
题型四：除杂
【例 4】在 Fe(NO3)3 溶液中混有少量 AgNO3 和 Ba(NO3)2 杂质，若要除去杂质，选用（ ）
A．先加适量盐酸，再加适量硫酸 B．先加适量 Na2SO4 溶液，再加入硝酸钾溶液
C．加适量Ｆe2(SO4)3 溶液再加适量 BaCl2 溶液 D．加适量 BaCl2 溶液再加适量 Fe2(SO4)3 溶液
【答案】D
【变式训练】
分离 FeCl3；KCl；AgCl 的混合物，应选用的试剂是（ ）
A ．H2O、AgNO3 溶液和稀硝酸 B ．H2O、NaOH 溶液和稀盐酸
C ．H2O、KOH 溶液和稀盐酸 D．H2O、KOH 溶液和稀硝酸
【答案】C
除去括号中的少量杂质气体可用 NaOH 固体的是（ ）
A．CO2（CO） B．O2（SO2） C．H2（NH3） D．CO2（HCl）
【答案】B
欲除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3 杂质，可以选用下列试剂中的（ ）
A．稀盐酸 B．CaCl2 溶液 C．CO2 气体 D．澄清石灰水
【答案】D
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂（ ）
A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．纯碱
【答案】C
为了除去氯化钠溶液中含有的少量硫酸镁杂质，应加入的一组试剂是（ ）
A．氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液 B．氯化钡溶液、硝酸银溶液C．氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 D．硝酸钡溶液、硝酸银溶液
【答案】C
题型五：物质共存
【例 5】下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ） A．Ag+、NO3-、Na+、Cl- B．Ba2+、H+、CO32-、SO42- C．Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D．Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
【答案】C
【变式训练】
下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ） A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HCl C．KNO3、NaOH、FeC13 D．AgNO3、BaC12、HNO3
【答案】A
下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）
A．Na+ NO3+ Ag+ Cl- B．K+ Na+ NO3+ Cl-
C．Ba2+ Cl- SO42- K+ D．Ca2+ Na+ CO32- Cl-
【答案】
下列离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D． Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
【答案】C
下列各组物质能在 pH=1 的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（ ）
A．BaCl2 NaOH NaCl CaCl2 B．Mg(NO3)2 KNO3 NaCl ZnSO4 C．CuSO4 KCl Na2SO4 NaNO3 D．BaCl2 CaCl2 AgNO3 KCl
【答案】B
下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3 D．KNO3、NaCl、CuSO4
【答案】A
题型六：探究题
【例 6】有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体 中 （ ）
A．可能存在 NaOH B．可能存在 Na2SO4
C．肯定不存在 BaCl2 D．肯定存在 Na2CO3 和 Na2SO4
【答案】A
【变式训练】
一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化 钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉 淀,则原固体物质的组成中（ ）
A．一定有 K2SO4 B． 一定有 NaCl C．一定有 Na2CO3 D．一定有 NaCl
【答案】A
将下列物质的溶液混合，如果其中的酸是过量的，则有沉淀生成的是（ ）
A．NaOH、FeCl3、H2SO4 B．HCl、K2CO3、BaCl2
C． BaCl2、AgNO3、HNO3 D． CuSO4、HCl、KOH
【答案】C
将混有少量氧化铜的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ）
A．ZnSO4 B． ZnSO4 和 H2SO4 C． ZnSO4 和 CuSO4 D． H2SO4 和 CuSO4
【答案】D
M 是一种钠盐,AB 属于不同类别的易溶于水的物质,M 可由NaCl 溶液和化合物 A 的溶液其反应得到,也可由 Na2CO3 溶液与化合物 B 的溶液其反应得到,则它们的化学式为 M B A
【答案】NaNO3；AgNO3；HNO3
题型七：实验综合
【例 7】化学反应往往伴随着一些现象的发生。但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没有明显现象。为了通过一些明显的实验现象，说明 CO2 与 NaOH 溶液发生了反应，某校研究性学习小组同学设计了如右图所示几个实验装置：
请你分析他们的设计意图，回答下列问题：
写出实验装置中所标仪器的名称：a ；b 。
你认为上图中能达到实验设计要求的装置是 (填序号)
学习小组同学经过分析讨论， 认为 C 中试管内气压降低升的原因可能有两种： 一种是 ；你认为另一种 。
【答案】（1）烧杯,试管; （2）ABC; （3）CO2 能与 NaOH 反应.
【变式训练】
某化学试剂厂 A、B、C、D 四个车间排放的污水中，分别含有污染物 CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH 中的一种，现对污水作如下处理：
①将 A 的污水与 B 的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。
②将 C 的污水与 D 的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。
试推断水的污染物分别为 A ，B ，C ，D 最终向外排放的水中含有的溶质是
写出第三反应池中反应的化学方程式
【答案】（1）NaOH,CuCl2,Na2CO3; （2）NaCl;NaOH+HCl=NaCl+H2O
如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的 CO2 气体的装置：回答下列问题：
4069080133985指出图中标明仪器的名称①是
②是 。
指出图中装置的错误
。
B 中 NaHCO3 溶液的作用是除掉 CO2 中
混有少量 HCl 气体，C 中浓 H2SO4 的作用
是 ；B 中的 NaHCO3 溶液不能换成石灰
水，理由是 。
【答案】(1)(1)是 长颈漏斗,(2)是 集气瓶. (2)集气瓶中导管没有伸至底部.
吸收水蒸气;二氧化碳也能和石灰水反应. (4)(1)气密性不好;(2)药品用量不够
题型八：计算题
【例 8】含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有 H+、Cl-和 SO42-,则杂质的化学式为 ,若测得溶液中的 Cl-和 SO42-个数比为 20：1，则 H+与 Cl-的个数比为 。
【答案】H2SO4；11:10
【变式训练】
1. 某溶液中含 Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中 Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为 3：3 :1，可推知溶液中 Fe3+， S042-，N03-的个数比是（ ）
A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13
【答案】D
课后练习
各组物质，均属于盐类的是（ ）
A．NaHSO4 NaCl CuCO3 B．H2SO4 K2SO4 KOH
C．Al2(SO4)3 AlCl3 Al2O3 D．NaNO3 HCl Ca(OH)2
【答案】A
氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）
A．CO B．CO2 C．H2 D．O2
【答案】B
稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（ ）
A．金属锌 B．烧碱溶液 C．氧化铁 D．碳酸钠溶液
【答案】B
硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（ ）
A．7 个 B．6 个 C．5 个 D．4 个
【答案】C
列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（ ） A．氢氧化钡 硫酸 盐酸 B．氯化铜 氢氧化钠 盐酸C．氯化钡 碳酸钠 硝酸钾 D．硝酸银 硫酸 盐酸
【答案】B
做松花蛋所用配料主要有纯碱、食盐、石灰水和草木灰(主要成分是 K2CO3)、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
【答案】B
只用一种试剂就能将 NaOH． Na2CO3 Ba(OH)2 三中溶液区分开来，这种试剂是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．CaCl2 D．NaCl
【答案】A
不需其他试剂就能区别的一组溶液是（ ）
FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2
NaCl Na2CO3 KNO3 HCl
C． Na2SO4 BaCl2
K2CO3
KNO3
D． BaCl2 CuSO4
NaOH
NaCl
【答案】D
用一种试剂一次就能鉴别 HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4 溶液的是（ ）
酚酞试液 B．碳酸钠 C． 稀硫酸 D． BaCl2 溶液
【答案】B
欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ）
A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．AgCl D．锌粒
【答案】A
欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（ ）
A．NaOH 溶液(Na2CO3)选用稀盐酸
B．C(CuO)选用稀硫酸
NaCl 溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液
MnO2(KCl)选用水
【答案】A
要除去 NaOH 中混有的少量 Na2CO3 杂质，可以加入的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．石灰水 C．CaCl2 溶液 D．通入 CO2 气体
【答案】B
若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是（ ）
A．氨水 B．硫酸镁 C．氢氧化钠 D．氧化钠
【答案】B
除去氯化钾中少量硫酸钾，依次加入试剂最好是（ ）（以下均为溶液） A．CaCl2、K2CO3、稀盐酸 B．Ba(NO3)2 、 K2CO3 、 稀 盐 酸 C．BaCl2、K2CO3、稀盐酸 D．BaCl2、Na2CO3、稀盐酸
【答案】C
下列各组物质中，在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．KCl、AgNO3 B．KNO3、NaCl C．BaCl2、Na2SO4 D．Na2CO3、HCl
【答案】B
推断题：有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀 和无色滤液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。
【答案】Na2CO3、Na2SO4；AgCl、CaCl2；KNO3
在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）
A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO
【答案】B
1951990306070酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。
图 1 是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH 变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②写出该反应的化学方程式 。
③滴入溶液体积为 V2mL 时，溶液中的溶质为 。
图 2 是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。
①请分析其原因，并写出化学方程式 。
②如何验证反应后溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象） 。
【答案】（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；故填：水；
①由于滴加药品的过程中，pH 在变小，所以该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；故填：硫酸；
②硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
③滴入溶液体积为 V2mL 时，此时 pH 小于 7，说明硫酸过量，溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸；故填：Na2SO4、H2SO4；
①氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小， 气球变大，所以原因是：二氧化碳被浓 NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压， 使气球胀大。化学方程式为： 2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O；故填：二氧化碳被浓 NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，氢氧化钠与氯化钙不反应，而碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以检验反应后溶液中含有的两种溶质的方法是取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明原溶液中含有氢氧化钠。故填：取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明原溶液中含有氢氧化钠。

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