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第12专项 酸、碱、盐和氧化物
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一、重要的盐
1盐的涵义
盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。
2常见盐的性质和用途
物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗名 食盐 纯碱、苏打 大理石、石灰石
物理性质 易溶于水的无色透明晶体，不易潮解 白色粉末，从水溶液中析 出Na2 CO3·l0H2 O晶体，易风化 难溶于水的白色固体
化学性质 其水溶液含有Cl－，能与可溶 性银盐(如AgNO3)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgNO3+NaCl═══AgCl↓+NaNO3 水溶液呈碱性，能在水溶液中电离出OH－ CaCO3+2HC═══CaCl2+H2O+CO2↑
用途 医学上使用的生理盐水就是 0. 9％的氯化钠，食用、防腐、化工原料等 制玻璃 是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料
二、酸的主要性质及用途
1酸的涵义
电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
2 酸的通性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
(2)能与碱反应。
2Fe(OH)3+3H2SO4═══Fe2(SO4)3+6H2O
Cu(OH)2+2HCl═══CuCl2+2H2O
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+3H2SO4═══Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl═══CuCl2+ H2O
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn+ H2SO4═══ZnSO4+H2↑(制氢气)
Fe+2HCl═══FeCl2+H2↑
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸。
BaCl2+ H2SO4═══BaSO4↓+2HCl(检验SO42-)
AgNO3+HCl═══AgCl↓+HNO3(检验Cl一)
酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。
3盐酸与硫酸的区别
物质 浓酸特性 化学反应 用途
盐酸 浓盐酸具有挥发性、腐蚀性 能与可溶性银盐(如AgNO3溶液)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等 金属除锈
硫酸 浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、脱水性等特殊性质，稀释时会放出大量的热量 能与可溶性钡盐(如BaCl2溶液)生成不溶于酸的白色沉淀等 精炼石油，金属除锈等
4浓硫酸的稀释方法
将酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
三、碱的主要性质与用途
1碱的涵义
电离时所生成的阴离子全部是OH一的化合物叫做碱。
2碱的通性
(1)能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)能与酸反应生成盐和水。
HNO3+NaOH═══NaNO3+H2O
2HCl+Ca(OH)2═══CaCl2+2H2O
(3)能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
CO2+2NaOH═══Na2 CO3+ H2O
SO2+2NaOH═══Na2 SO4+ H2O(吸收空气中的有毒气体)
(4)能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
CuSO4+2NaOH═══Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2═══CaCO3↓+2NaOH
碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。
3常见的碱及其性质
物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)，]
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
特性 具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂) 具有腐蚀性
化学反应 SO2+2NaOH═══Na2SO3+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：CO2+Ca(OH)2═══CaCO3↓+H2O
用途 制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液
易错点：所有的碱都具有碱的通用性这种认识是错误的。碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH一。因此碱的通性除与酸发生中和反应外，其余的都要求是可溶或微溶性的碱。
四、溶液酸碱性的测定
1测定方法：可用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液来判别溶液的酸碱性。也可以用PH试纸来定量地测定溶液的酸碱度，pH越小，溶液的酸性越强。
2酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红。
易混点：忽视对基本概念的理解和区别，如酸性溶液和酸溶液、碱溶液和碱性溶液，溶液的酸碱性和酸碱度等易混淆概念。酸性物质不一定都是酸，只有电离时产生的阳离子全部是H+的才属于酸。同样，具有碱性的物质(如Na2CO3)也不一定都是碱。
五、中和反应
1中和反应的特点
酸+碱═══盐+水，这是复分解反应的一种特殊类型。
2中和反应的意义
用“胃舒平”(t-要成分是氰氧化铝)治疗胃酸过多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反应在生产生活中的应用。
评析中考点
考点1 酸、碱、盐二种化合物中：
(1)一定含有氢元素的是 ，可能含有氢元素的是 。
(2)一定含有氧元素的是 ，可能含有氧元素的是 。
(3) 可能只含有两种元素， 一定不可能只含有两种元素。
※思路点拨※
解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。以问题(1)为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不合有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。
※解答辨析※
(1)酸和碱 盐 (2)碱酸和盐 (3)酸和盐 碱
※考点点评※
正确理解酸碱盐的定义。
1 酸的涵义：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
2碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。
3盐的涵义：电离时能电离产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
能电高产生H+的化合物都是酸这种认识是错误的。我们在理解酸、碱的涵义时要注意关键字“全部”，这也就是说如NaHCO3═══Na++H++CO32－之类的酸式盐，电离时产生了H+，但是阳离子还有Na+，因此它不是酸。碱的涵义同样。盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。理解要注意关键字“能”。
考点2 程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通陛，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I Na2CO3+HCl═══NaHCO3+ NaCl
Ⅱ NaHCO3+HCl═══NaCl+ H2O+ CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 。
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存。
(3)试写出醋酸与纯碱第一步反心的化学方程式： 。
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为
的观点正确，理由是： 。
※思路点拨※
醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。
※解答辨析※
(1)红 (2)密封 (3)Na2CO3+HAc═══NaHCO3+NaAc (4)王刚 由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉
※考点点评※
酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质。酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。
在进行有关酸、碱的试题的解答时，应该注意以下几点：①注意识记和积累常识性的知识：如常见的酸、碱的俗名、特征性质、用途；浓硫酸稀释的实验操作；②抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。如根据盐酸(或硫酸)的化学性质类推醋酸、硝酸等其他酸的化学性质；根据氢氧化钠(或氢氧化钙)的化学性质类推Ba(OH)2、NH3·H2O等其他碱的化学性质；根据碱与CO2的反应类推碱与SO2的反应等。③以酸、碱的化学性质为载体的实验题，要结合实验原理中的化学反应，注重实验装置的创新、实验现象的探究、实验方案的评价。
考点3 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( )
A Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
※思路点拨※
A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一溶液呈蓝色为CuS0。，将CuSO4作为试剂加入到其他溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。
※解答辨析※
C
※考点点评※
此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：(1)“一看”——通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来；“二反应”——将被鉴别出来的甲物质作试剂井将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，以此类推。(2)“两两混合、统计现象”——将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。
考点4 除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是 。
※思路点拨※
根据题目要求，除去Ba(OH)2可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用NaSO4溶液，除了生成BaSO4外，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。即除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。
※解答辨析※
CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4
※考点点评※
除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如让杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。
考点5 环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、0H－、NO3－；、CO32－六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现，若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。
(1)此可做化肥的溶质为 。(填写物质的化学式)
(2)经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 。
※思路点拨※
(1)植物所需的无机盐为氮、磷、钾盐，由此可知此可做化肥的溶质为KNO3；(2)经检测甲厂废水明显呈碱性，则含有OH一，而OH一不能与H+共存，因此可将K+、H+、Ba2+、OH一、NO3一、CO32一六种离子分成两组，组成澄清透明的废水：K+、OH一、CO32-；H+、Ba2+、NO3一。
※解答辨析※
(1)KNO3 (2)K+、OH一、CO32-
※考点点评※
本题解题的关键在于离子共存问题：离子结合后无难电离物质气体、沉淀、水生成即可共存。
聚焦失分点
易错1 年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，其主要成分为化合物：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，其化学性质类似于碱和碳酸钙。若要除去铜器表面上的铜锈，可用稀盐酸或稀硫酸与其反应生成溶液和气体除去。
(1)写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式： 。
(2)列式计算：2000克溶质质量分数为2.5％的硫酸溶液，可以和多少克碱式碳酸铜反应
(保留l位小数；相对原子质量：H一1；C一12；Cu一64；O一16；S一32)
※对症下药※
近年来在一些新的情景中考查酸、碱、盐性质的试题屡屡出现，因此需要具有较强的知识迁移能力。(1)虽然学习过程中我们没有接触到碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，但题目中告诉我们其化学性质类似于碱和碳酸钙。碱与碳酸钙和酸反应后生成的产物有盐、二氧化碳和水，因此可以写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═══2CuSO4 +3H2O+CO2↑。(2)利用溶质质量分数先算出纯硫酸的质量，再根据化学方程式计算即可算出碱式碳酸铜的质量。
(1) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═══2CuSO4 +3H2O+CO2↑
(2)设：可以和x克碱式碳酸铜反应。
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═══2CuSO4 +CO2↑+3H2O
222 196
x 2000×2.5％克
x=56.6克
答：可以和56.6克碱式碳酸铜反应。
※提分练习※
1 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为l0％的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲 乙 丙
加入氢氧化钠溶液质量(g) 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量(g) 2.5 2.9 2.9
试回答下列问题：
(1)上述实验中， 同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量。(写出计算过程，结果精确到0.l％，下同)
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
易错2 下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是( )
A Cu(Fe) 稀盐酸
B CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液
C CuO(Cu) 稀硫酸
D Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化镪溶液
※对症下药※
本题考查物质除杂的原则和方法——“不增、不减、易分、复原”。A选项往Cu(Fe)中加入稀盐酸后，Fe与稀盐酸反应生成可溶性的FeCl2，继而用过滤法即可分离得到Cu。B、D选项中加入的试剂不仅会与杂质发生反应，而且会与主要物质发生反应；C选项除去的不是杂质而是主要物质。因此本题正确答案为A。
※提分练习※
2下列除去杂质的方法错误的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A CO2(CO) 通过NaOH溶液
B N2(O2) 通过灼热的铜网
C CaCl2(CaCO3) 加水、过滤，蒸发
D HNO3溶液(HCl) 加适量AgNO3溶液、过滤
探究与思考
探究1 盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
项目 实验步骤 实验现象和结论
方案l
方案2
方案3
※思路点拨※
盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别。
※解答辨析※
项目 实验步骤 实验现象和结论
方案一 分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。 能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸．没有明显变化的是稀硫酸。
方案二 分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡(或其他可溶性钡盐)溶液或氢氧化钡溶液等。 能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。
方案三 用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。 能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸。
方案四 取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在自纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。 其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。
方案五 用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，(在通风橱里)加热浓缩。 其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。(此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸。)
※考点点评※
了解各种物质的性质、特性是鉴别物质的关键。
※跟踪练习※
1 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )
A溶质质量都减少
B溶荆质量都增大
C溶液质量都增大
D溶质的质量分数都减小
探究2 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42一)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是 。
(2)通过实验Ⅰ可以证明 。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入
。
(4)探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。
※思路点拨※
本实验涉及H2O、H+、SO42－三个变量，实验Ⅰ通过控制H+、SO42－不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于Ⅱ中同时出现了H2O、H+、SO42－三
个变量，因此实验Ⅲ中一定要控制H+不出现但SO42－出现或SO42－不出现而H+出现。
※解答辨析※
(1)稀硫酸溶液中的H+使CuO溶解 (2)H2O不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液)
(4)稀硫酸溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O、SO42－不能使CuO溶解 稀硝酸(或盐酸)
※考点点评※
此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42－)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。
※跟踪练习※
2 下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结沦不正确的是( )
A反应结束时溶液的pH=7
B反应前后元素的种类没有变化
C氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH－
D该反应的实质是H+和OH－结合生成H2O分子
专项集训
※能力提升※
1 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )
A它们都是溶液
B它们都含有酸根离子
C它们都含有氢元素
D它们都电离出了氢离子
2 制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的( )
A食醋 B食盐
C料酒 D味精
3 下列物质不能用复分解反应制取的是( )
A Fe B CaSO4
C HNO3 D Ca(OH)2
4 实验室中下列物质不需要密封保存的是( )
A石灰石 B生石灰
C氢氧化钠 D浓盐酸
5 以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是( )
物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2.9~3.5 3.0～4.0 3.5~4.5 6.8～8.0
选项 A B C D
6 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中正确的是( )
盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
A pH<7一定是酸的溶液
B pH>7一定是碱的溶液
C pH=7一定是盐的溶液
D盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
7 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )
A苯甲酸溶液的pH小于7
B相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B将浓盐酸敞口放置在空气中
C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D向pH=8的氢氧化钠溶液中不断加入水
9 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A NaOH 氢氧化钠 烧碱
B CaO 氢氧化钙 生石灰
C Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D NaCl 氯化钠 食盐
10 类推是学习中常用的思维方法。，现有以下类推结果，其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A只有① B只有①②③
C只有②③④ D①②③④
11 实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸两种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是( )
A NaCl NaOH Na2CO3
B NaCl CaCl2 NaOH
C NaOH Ca(OH)2 CaCl2
D NaCl Ca(OH)2 CaCl2
12 某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是( )
选项 A B C D
实验目的 除去炭粉中少量的氧化铜 证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质 鉴别硫酸钾和硝酸铵 证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一 加稀硫酸 加稀盐酸 看外观 加无色酚酞试液
方案二 高温灼烧 加澄清石灰水 加熟石灰研磨闻气味 加氢氧化钠溶液
13 下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )
A KOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2
B K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C NaNO3、KNO3、NaCl、AgNO3
D Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
14 下列实验对应的图像正确的足( )
A 将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B 向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氧氧化钠溶液
D 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
15 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是( )
A水 B澄清石灰水
C纯碱溶液 D稀盐酸
16 小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
(1)复习酸的化学性质。
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl═══FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4═══FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl═══FeCl3+H2O
④…
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
(2)讨论交流。
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质
(填序号“①”、“②”、或“③”)
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 。(任写一点食醋在生活中的妙用)
(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有
离子。
17 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加
入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐
酸反应的化学方程式为
；当加入熟石灰mg时．溶液中
的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相
同量盐酸反应，所得溶液的pH 7。(填“>”、
“<”或“=”)
18 某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中缓缓加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤。
(1)该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaOH。
假设②：溶质为NaOH、Ca(OH)2。
请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为 。
(2)如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。
实验步骤及操作方法 实验现象 结 论
假设③成立
(3)比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是 。
※冲击高分※
1 在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO32－、CO32－六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH－ NO3－ CO32－
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu 2+、OH－、CO32－等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 。(填写物质的化学式)
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由。
2 某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分熔化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组提出的下列问题：
(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。
(4)用酚酞试液能否检验氢氧化钠变质 为什么
(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中的小薇同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在上图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。
①你认为这个方案 (填“可行”或“不可行”)。理由是
。
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。
3 甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束后，甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
【观察与讨论l】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸。当观察到 时，就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2 】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是
和 (均写化学式)，才会出现上述现象。
为了科学处理实验后产生的废液，甲，乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质。
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想，分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是
。
4 在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
(1)一个中和反应。
(2)一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】
(1)图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和C1一，NaOH在水中会解离出Na+和OH一，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
。(填离子符号)
(2)图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH－═══H2O。我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。
【实践运用】
(1)通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中
(填离子符号，下同)也不能大量共存。
(2)利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
。
5 混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)C1。漂白粉中有一种混盐CaOCl2(其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为－2)。
(1)请将该混盐改写成如Ca(NO3)Cl的形式，其化学式表示为 。
(2)该混盐中氯元素的化合价为 。
6 下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
A： B：
C： D：
E： F：
7 为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
(1) Ⅰ、Ⅱ为 操作。
(2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是(有几种写几种)：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 。
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是 或 或 。
③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是 、 、 。
8 在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为l0％的Na2 CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。
(2)在实验过程中放出气体的总质量为 g。
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少。(计算结果精确到0．1％)
答案
提分练习
1 (1)丙 (2)解：设生成2.9gMg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则
MgCl2+2NaOH═══Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
95：58=x：2.9g x=4.75g
117：58=y：2.9g y=5.85g
混合物中MgCl2的质量分数为：
× l00％=95.0％
(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量为：
5.0g一4.75g+5.85g=6.1g
乙同学实验后溶液的质量为：
25.0g+40.0g一2.9g=62.1g
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
× 100％=9.8％
答：略。
2 A
跟踪练习
1 D 2 C
专项集训
能力提升
1 D 2 A 3 A 4 A 5 D 6 D 7 B 8 A 9 B 10 D 1l A l2 B 13AB 14 C 15C l6 (1) Fe2O3+6HCl═══2FeCl3+3H2O (2)①铁(Fe) ② ②除水垢等合理即可 (3)氢
17 Ca(OH)2+2HCl═══CaCl2+2H2O CaCl2和HCl <
18 (1)NaOH、Na2CO3 (2)向少量滤液中滴入稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸等) 有气泡产生；或向少量滤液中滴入CaCl2溶液[或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(HO3)2、Ba(OH)2等溶液] 溶液变浑浊 (3)Na2CO3与Ca(OH)2恰好完全反应
冲击高分
1 (1)KNO3 (2)NO3－ (3)能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2═══Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
2 (1)密封保存。 (2)氢氧化钠固体吸收水或潮解。 (3)碳酸钠 (4)不能，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红。 (5)取试样溶于水，加入CaCl2[或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色沉淀生成，则说明氢氧化钠固体已变质。 (6) ①不可行 变质产物(含结晶水等)不是纯净的碳酸钠；CO2能溶于水，不能用排水法集气，用排水法收集误差较大 ②将试样溶于水，加入足量CaCl2[或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2等]溶液，过滤；在滤液中滴加酚酞试液，若不变色，则氢氧化钠已经全部变质，若变红，则部分变质。(或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。)
3溶液由红色变成无色CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3甲同学结论不正确，甲同学实验只能说明废液中无氯化钙，若废液中只含有氯化钠也无明显现象。则乙同学猜想不一定成立，所以甲同学结论不正确。 向最终废液中加入氯化钙溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉废液(其他答案合理即叫)
4【知识回放】(1)H2SO4+2NaOH═══Na2SO4+2H2O
(2)H2SO4+Ba(NO3)2═══BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2═══BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】(1)Ba2+和NO3－ 或Ba2+和2NO3－
(2)2H++CO32－═══H2O+CO2↑或2H++ CO32－═══H2CO3，H2CO3═══H2O+CO2↑
【实践运用】(1)Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－ 或H+和CO32－ (2)H+、Na+、K+和NO3－
溶液中可能含有的离子 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
可能性一：Ba2+ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：SO42－ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：Ba2+或SO42－ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。(若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－)(其他答案合理也可)
【知识升华】溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余(意思表达准确即可)
5 (1)Ca(ClO)Cl (2)+1、一1
6 A：BaCl2 B：CuSO4 C：Fe D：HCl E：Ca(OH)2 F：Na2CO3
7 (1)过滤 (2)①CaCl2 ②CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca(NO3)2或Ca(NO3)2、NaCl ③CaCl2、NaCl、Ca(NO3)2
8 (1)有白色沉淀生成 (2)4.4 (3)8.1％
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