资源简介

溶液
【第一课时】
学习目标 1．知识与技能
（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
（2）知道一些常见的乳化现象。
（3）了解溶液在生产和生活中的重要作用。
2．过程与方法
（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
（2）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3．情感态度与价值观
（1）增强学习化学的兴趣。（2）树立发展勇于创新的精神。
学习重难点 1．建立溶液的概念。
2．认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
3．从微观上认识溶液。
4．理解溶质、溶剂的辩证关系。
学习过程 自主空间
一、课前先学 预习检测：
1．关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的液体 B．只有水才可以用作溶剂
C．溶液都是纯净物 D．溶液是均一的、稳定的
2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙粉末
3．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．澄清的石灰水 C．泥浆 D．液氧
4．某液体若是溶液，其必然是（ ）
A．长期敞口放置不会析出沉淀
B．一种固体溶解在一种液体里
C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成均一稳定的混合物
D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物
二、课堂探究
合作探究一：溶液的形成
1．问题讨论：（1）溶液的概念是什么？
（2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？
合作探究二：溶液的组成
问题讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
合作探究三：乙醇溶于水
问题讨论：①乙醇能否溶于水？
②溶质、溶剂分别是什么物质？
合作探究四：乳化作用
水和植物油、水和植物油及洗涤剂，振荡前、振荡后、静置后分别出现的现象。
2．问题讨论：这样的液体稳定吗？
达标检测
1．下列说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色、澄清、透明的
B．固体物质的水溶液下层比上层密度大
C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的
D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液
2．下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ）
A．生石灰、石灰水 B．酒精、酒精的水溶液
C．氯化氢、盐酸 D．二氧化碳、碳酸溶液
3．甲和乙是两种可以互溶的液体（不是水），用8克甲和2克乙混合所得的液体为_____。其中的溶质是______，溶剂是_________。若乙是水，则溶剂是______________。
溶液
【第二课时】
学习目标 1．知识与技能
探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2．过程与方法
（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
（2）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3．情感态度与价值观
（1）增强学习化学的兴趣。
（2）树立发展勇于创新的精神
学习重难点 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
学习过程 自主空间
一、课前先学 预习检测：
1．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠
2．严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ）
A．与坚冰发生化学反应使之融化
B．使冰的熔点降低从而促使其融化
C．主要为了加大摩擦力防止人们滑倒
D．起消毒杀菌作用
二、课堂探究
合作探究一：物质溶于水时能量的变化
问题讨论：NaCl、NH4NO3．NaOH分别溶于水时，溶液温度的变化
三、达标检测
1．动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ）
A．使食物充分发生化学反应
B．食物分解后便于吸收
C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
D．食物搅拌均匀后便于吸收
2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A．浓硫酸B．氢氧化钠固体
C．蔗糖固体D．氧化钙固体

溶液
【第三课时】
学习目标 1．知识与技能
理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
2．过程与方法
（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3．情感态度与价值观
（1）认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
（2）树立做任何事情都要实事求是的观点。
学习重难点 理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系。
学习过程 自主空间
一、课前先学 预习检测：
1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A．非常浓的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
2．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀；
B．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出；
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出；
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变。
3．室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A．还是饱和溶液 B．变成不饱和溶液了
C．硝酸钾质量没变 D．硝酸钾和水的质量没变
4．在____________下，在_________的溶剂里，__________种溶质的溶液叫做___________饱和溶液；________________某种溶质的溶液叫做_____________________的不饱和溶液。
5．溶液的饱和与不饱和，只有指明________________，_________________才有确定的意义。
6．为了粗略地表示溶液里溶质的多少，将溶液分为___________、_________________。
二、课堂探究
合作探究一：饱和溶液与不饱和溶液
实验：1．取装有20 mL水的烧杯，加入5g的氯化钠，搅拌、再加5g氯化钠，搅拌；再加5mL水，搅拌。用硝酸钾代替氯化钠
加入5g硝酸钾，再加5g硝酸钾，搅拌，……，加热，再加5g硝酸钾，搅拌，再冷却
（1）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
（2）在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
问题讨论：上述活动的“一定条件”是什么？
合作探究二：判断某溶液是否饱和的方法；
问题讨论：如何判断某一溶液是否饱和？
合作探究三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
问题讨论：①分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？
②如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？
达标检测
1．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）
A．氯化钠的溶解能力减小了
B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
2．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A．是无色溶液 B．是不饱和溶液
C．能使澄清石灰水变浑浊 D．是饱和溶液
3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的 B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液 D．均一、稳定的液体都是溶液
4．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质都相同
C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液
5．下列关于石灰水的叙述正确的是( )
A．饱和石灰水是浓溶液
B．饱和石灰水是纯净物
C．澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶
D．加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
6．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是( )
A．增加压强 B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂 D．降低温度
7．关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( )
A饱和溶液一定是浓溶液 B 不饱和溶液的一定是稀溶液
C 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些
8．使一杯接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液常用的方法有____________________、_______________、________________。
溶液
【第四课时】
学习目标 1．知识与技能
了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法
（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3．情感态度与价值观
（1）认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
（2）树立做任何事情都要实事求是的观点。
学习重难点 1．理解溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
3．理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。
学习过程 自主空间
一、课前先学 预习检测
1．在一定____________下，某固态物质在____________溶剂里达到____________状态时所溶解的____________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________；少数物质的溶解度随着温度的升高而________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________。
3．影响气体溶解度的因素有________和________。气体的溶解度随温度升高而________；随压强的增大而________。
4．影响固体物质溶解度大小的因素有（ ）
①溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的性质⑥溶剂的质量
A．①③⑤ B．①②⑤ C．①④⑥ D．②③⑥
二、课堂探究
合作探究一：固体物质在水中的溶解能力
（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？
（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？
（3）向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？
合作探究二：溶解度曲线
问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？
（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
总结：多数固体的溶解度随温度的升高而 ，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 （填化学式）的溶解度随温度升高而减小
合作探究三：气体物质的溶解度
问题讨论（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关？
（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？
达标检测
1．在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂
2．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A．受热时食盐的溶解度降低
B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发
D．受热时海水发生分解
3．20℃时，100 g水中最多溶解0.3 g A物质，则A在水中的溶解性为（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
4．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与__________有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与__________有关。
5．图为A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线：
（1）30℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。
（2）温度30℃时，a点是A物质的不饱和溶液，使其变成30℃时饱和溶液，需加溶质____________克。
（3）A、B物质属于____________物质。（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）
（4）P点意义是___________，M点意义是______________。
（5）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________。

溶液
【第五课时】
学习目标 1．知识与技能
（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。
（2）能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法。
（2）培养具体问题具体分析的能力
学习重难点 学习重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
学习难点
溶质的质量分数的有关计算。
学习过程 自主空间
预习检测 1．溶质的质量分数表示是__________________。
溶质的质量分数＝ ________________________。
2．填表：
溶液质量
溶剂质量
溶质质量
溶质的质量分数
100克
4克
92克
8克
200克
180克
达标检测
1．现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）
A．保持温度不变，蒸发掉20g水
B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体
C．保持温度不变，取出20g溶液
D．保持温度不变，加入20g水
2．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1．84g／cm3）来配制44mL20％的H2SO4（密度为1．14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（ ）
A．1．8mL B．5．6mL
C．7．8mL D．10.2mL
3．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g
4．将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．13％ B．12％ C．11％ D．16％
5．下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．A、B都属于易溶物质
C．在25℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D当a中混有少量b时，可用结晶法提纯。
6．下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．15g KNO3溶于85g水中
B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3
C．150g水中溶解30g KNO3
D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液
7．在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
溶液
【第六课时】
学习目标 1．知识与技能
（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。
（2）能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法。
（2）培养具体问题具体分析的能力。
学习重难点 1．溶质的质量分数的简单计算。
2．配制溶质质量分数一定的溶液
学习过程 自主空间
预习检测 1稀释溶液的有关计算的原则是：____________________
2．计算500毫升（密度为1．1克／cm3 ）的10%的氢氧化钠的溶液中所含溶质质量有以下四种计算，正确的是（ ）
A．100×1．1×500÷100克
B．500 cm3×1．1克／cm3×10%
C．500÷1．1×10%
D．500×1．1克
3．把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（ ）
A．880克 B．800克 C．88克 D．100克
达标检测
1．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．① ② ③ ④ ⑤ B．② ① ④ ③ ⑤
C．③ ④ ① ② ⑤ D．④ ⑤ ① ② ③
2．mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（ ）
3．t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．31．5％ B．33．3％ C．25％ D．46％
4．20℃ NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ）
A．甲—16．7%? 乙—35．9%?
B．甲—20%? 乙—35．9%
C．甲—20%? 乙—26．5%
D．甲—16．7%? 乙—26．5%
5．40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．25％ B．30％ C．32％ D．40％。
6．配制0.9％的医用生理盐水500 g，需氯化钠________g，蒸馏水________g。
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