资源简介 第一节 生活中的酸和碱 一、教学目标 1. 知识与技能 (1)知道酸和碱的组成特点、分类方法。 (2)掌握酸和碱的命名规则。 (3)理解碱的物理性质。 2. 过程与方法 通过观察、比较、分析酸和碱的组成,体会从个别到一般的分析归纳方法。 二、重点和难点 教学重点:酸碱的组成、分类和命名。 教学难点:建立酸和碱的概念。 知识解读: 常见的酸:_ ____ 碱:_ ____ 酸的组成和分类 1、酸的组成: 2、分类: 按分子中是否含有氧原子分: 含氧酸 无氧酸 按分子中所含氢原子数分: 一元酸 二元酸 三元酸 按有机物和无机物类别分: 有机酸 无机酸 命名: 对于无机酸,可以从含氧酸和无氧酸的角度出发,对它的命名进行概括。 含氧酸:某酸 无氧酸:氢某酸 注意:某酸中的某一般是指含氧酸中除氢元素、氧元素以外的另一元素的名称;“氢某酸”中的某是指无氧酸中取氢元素以外的另一种元素的名称。 三、碱的组成、分类和命名 组成:金属元素+氢氧根 注意:有一种特殊的物质,存在于氨水中的一水合氨 也是一种弱碱。 分类 按碱的溶解性分: 可溶性碱: 难溶性碱: 注意:除五中碱可溶外,其他碱均不可溶。 3、命名 “氢氧化某’ 四、酸碱中和反应 定义:酸和碱反应生成盐和水,并放出热量的反应 应用:用氢氧化铝或者氢氧化镁治疗胃酸过多。 用熟石灰中和酸性土壤或者工业排放的酸性废水。 洗发水(弱碱),护发素(弱酸)的配套使用。 课堂思考 1.H2O虽然含有氢元素,但不是酸,为什么? NaHCO3虽然含有氢元素和酸根,但也不是酸,为什么? 3.酸的分类和命名(在对应的位置打“√”或填写答案) 根据所含氢原子个数分 根据是否含有氧元素分 化学名称 (非俗名) 命名 含1个氢原子 称为_____酸 含2个氢原子 称为_____酸 含氧元素 称为_____酸 不含氧元素 称为____酸 H2CO3 HNO3 H2SO4 HCl H2S 4.碱的分类和命名(在对应的位置打“√”或填写答案) 根据其在水中的溶解情况分 化学名称 命名 可溶 称为______碱 微溶 称为______碱 难溶 称为______碱 NaOH Cu(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O Fe(OH)3 Fe(OH)2 巩固性练习一 酸和碱都属于________(单质、化合物、混合物),酸由________和________组成, 碱由________和________组成,有一种不含有金属元素的碱是________________。 2、写出下列物质的化学式,并进行分类(酸或碱): 硝酸________ ________ 氢氧化铜________ ________ 一水合氨________ ________ 碳酸________ ________ 氢氧化铁________ ________ 3、下列酸中属于无氧酸的是( ) A、碳酸 B、硫酸 C、盐酸 D、乙酸 4、下列四种碱,难溶于水的是( ) A、氢氧化钠 B、氢氧化钡 C、氢氧化铁 D、一水合氨 5、在H2SO4、HCl、H2CO3、HNO3、H2S中, 属于一元无氧酸的是_______________________, 属于二元含氧酸的是________________。 6、含氧酸一般命名为“________”,无氧酸命名为“________”。 7、在横线上填写适当的化学式、名称 硫酸______ H2CO3 _______ HNO3 _______ 盐酸______ H2S ________ 8、填表 名称 氢氧化铜 氢氧化铁 化学式 Mg(OH)2 KOH Fe(OH)2 9、在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 ①方案一:测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃) 测定某NaOH溶液的pH,pH 7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH<7 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且 过量。 ②方案二:向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀H2SO4至过量,观察到 的现象。(根据图示实验步骤,概括方案要点) 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为 。 ③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。 ④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是 (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度 次。 课后练习 1、试管内附着的不溶性碱,可用下列哪种物质洗去( ) A、NaOH B、NaCl C、HCl D、H2O 2、下列物质中,既是二元酸又是含氧酸的是( ) A、HCl B、H2SO4 C、H2O D、HNO3 3、下列各组物质的稀溶液,只能用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是( ) A、NaOH、NaCl、KOH B、KOH、H2SO4、NaNO3 C、Ba(OH)2、NaCl、KCl D、HNO3、H2SO4、NaNO3 4、下列物质中属于碱类的是…………………………………………………………( ) A、熟石灰 B、生石灰 C、石灰石 D、纯碱 5、人体胃液中含有一定量的胃酸,胃酸的主要成分是……………………………( ) A、碳酸 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸 6、下列碱中属于可溶性碱的是………………………………………………………( ) A、Al(OH)3 B、Cu(OH)2 C、KOH D、Fe(OH)3 7、酚酞试液在pH为5的溶液里显…………………………………………………( ) A、紫色 B、红色 C、蓝色 D、无色 8、下列气体形成水溶液pH大于7的是……………………………………………( ) A、SO2 B、CO2 C、CaO D、NH3 二、填空 1、现由四种物质:A、HI B、H2S C、H3PO4 D、H2SO4,其中 (1)属于一元酸的是__________(2)既属于二元酸,又属于含氧酸的是__________ (3)既属于二元酸,又符合酸的命名为“氢某酸”的是__________ 2、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。它的化学性质与硫相似,元素符号为Se,对应的含氧酸的化学式为H2SeO4,这种酸应读作____________,其中Se化合价为__________。 3、用H、O、S、Ca四种元素,试组成下列各类物质(各举一例,用化学式表示): ①金属氧化物________ ②式量最小的氧化物________ ③酸________ ④碱________ 4、氢氧化钾中滴入盐酸,恰好完全反应后溶液中溶质是__________(填名称)。 5、用无色酚酞试液在宣纸上写字,晾干后涂上澄清石灰水,则宣纸上会出现____色的字迹。 6、化学课上,在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中,小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色,当向该溶液中连续滴加稀硫酸,溶液红色又退去。 (1)根据实验现象,你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸___________(填“能”或“不能”)发生化学反应,理由是有______ ____。 (2)针对上述实验,你还想探究的问题是_____ _________。 7、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 (1)农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是______________。 (2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸),有关反应的化学方程式为______________________________________________________________ 。 (3)如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性?请设计出一种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论)。 在100g36.5%的盐酸中,含有氯化氢的物质的量是多少? 在200g10%的氢氧化钠溶液中,含有氢氧化钠的物质的量是多少? 要中和含2mol硫酸的废液溶液,需要氢氧化钠的物质的量是多少?质量是多少? 若用10%的氢氧化钠溶液来中和该废液,则需要氢氧化钠溶液多少克? 展开更多...... 收起↑ 资源预览