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一、物质的检验及鉴别
1、基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
2.物质的鉴别
(1)不另用任何试剂的鉴别题。
①根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。
②两两混合反应法。当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。
(2)只用一种试剂的鉴别题。
①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而得以鉴别。
②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化物的试题)。选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生不同的现象，从而得以鉴别。
③强碱法(适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的试题)。选用一种强碱溶液作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、颜色、稳定性及气体的气味等不同而加以鉴别。
④特殊盐法(适用于待鉴别的几种溶液中含有特殊的阳离子和特殊的阴离子的试题)。解答时选用一种盐作为鉴别试剂，使各溶液产生不同颜色的沉淀或气体等现象而加以鉴别。常用
来作鉴别试剂的盐有 BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4等。
3.物质检验和鉴别时的一些注意事项
(1)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
(2)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不能把待检验的物质当作已知物来叙述实验现象。
(3)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
二、物质的分离与提纯
1.物理方法
依据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离、提纯。
(1)过滤法。
①固体与液体混合物的分离。例如：粗盐的提纯。粗盐的提纯步骤是________、________、________以及计算产率。在前三个步骤中都要用到玻璃棒，按顺序写出玻璃棒的作用：_________________、_______________、_________________。
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。例如：从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。
(2)结晶法。
①蒸发结晶：把溶液中的溶质与溶剂分开的方法。例如：从氯化钠溶液中得到氯化钠，海水晒盐。
②降温结晶：利用两种可溶物质的溶解度随温度变化的差异较________(填“大”或“小”)时而将它们分离的方法。例如：从硝酸钾(大量)和氯化钠(少量)的混合溶液中提纯硝酸钾。
(3)吸附法：根据物质的某些特性来分离、提纯的方法。例如：用______来分离铁粉和铜粉。
(4)蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏的方法将它们一一分离。 例如：分离液态空气，石油的分馏，等等。
2.化学方法
基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减少)、易分离(操作简单、容易分离)、易复原(若被提纯物质改变，要容易恢复)。
（1）吸收法：两种或两种以上的混合气体中，杂质可被某种溶剂或溶液吸收，而需要提纯的气体不能被吸收。
(2)沉淀法：选用适当的试剂将混合物中的杂质形成沉淀，从而将杂质除去。
(3)气化法：用化学方法把混合物中的杂质分解成气体而分离。
(4)置换法：通过置换反应将混合物中的杂质置换出去。
熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl
白色沉淀——BaCO3、CaCO3 Mg（OH）2、Al（OH）3
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— 熟石灰、消石灰——
石灰石、大理石—— 食盐——
火碱、烧碱、苛性钠—— 纯碱、苏打——
小苏打—— 铁锈、赤铁矿——
磁铁矿—— 金刚石、石墨——
干冰—— 冰——
现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为，Ba2+、H+、Ag+、K+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同．已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 （填离子符号）。
例2、现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
①取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B．②向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解．
③向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
则：（1）该固体混合物中一定含有 ，可能含有 ，一定没有
该混合物至少由 种物质构成，该混合物的所有可能组合有 种（填数字）。
例3、向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧
杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是( )

例4、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH
D．煅烧一定质量的石灰石
1、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示( )
A．生成沉淀的质量　　　　B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
2、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右图所示，下列说法中正确的是( )
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
3、下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸　②用碳酸氢钠治疗胃酸过多　
③用熟石灰改良酸性土壤　④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④
4、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3 B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HCl
C．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2 D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl
5、除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）。下列操作顺序正确的是（　　）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②
6、 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．PF段有沉淀生成
C．G点溶液的pH>7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
7、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
8、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见到小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是( )

9、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。能完成任务的“警察”是( )
A．硝酸银溶液“警察” B．稀盐酸“警察”
C． 无色酚酞试液“警察” D．烧碱溶液“警察”
10、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们之间反应的现象：试判断：a、b、c、d依次是（ ）
a b c d
b 无明显现象 ———— 有气体产生 有沉淀生成
c 有气体产生 有气体产生 ———— 有沉淀生成
A．H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl
B．HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2
C．Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2
D．BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO4
11、有下列几种物质：a：盐酸；b：熟石灰；c：纯碱；d：食盐；e：烧碱，请选择合适的标号+填空。
（1）用来清除铁锈的物质　　　　　　　；（2）用来配制农药波尔多液的是　　　　　；
（3）在日常生活中用作调味剂的是　　　；（4）精制石油时用来中和过量酸的是　　　；
（5）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是___????。
12、小丽利用底部一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
(1)实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到_____，则说明装置气密性良好；
(2)小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象，那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发生瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应，小衢提出质疑，认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是　　　　　　；
(3)小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入_____溶液(填一种盐)，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生．
13、盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：[已知CaO+H2O=Ca(OH)2]
(1)静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为　　　色。
（２）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH，NaCl；
②可能还含有其它溶质，甲同学推断只有Ca（OH）2，乙同学推断只有Na2CO3，
丙同学推断既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是　　　　　　　　（用化学方程式表示）．
【实验探究】
实验步骤 实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀
【探究结论】______同学的推断是正确的．
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是　　　　　　　　　　　　．
②料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）．
14、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
对固体猜想：猜想Ⅰ：全部是Na2C03，猜想的依据是________________；
猜想Ⅱ：全部是NaOH；猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2C03。
实验和推断：
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液 现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________。
(2)若X是Ca(0H)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为________ (填化学式)，该实验________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 。
1、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（　　）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl
B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH
D．Na2CO3、KNO3、HCl
2、下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
物质 杂质 除杂质的方法
A．CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤
B．NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤
C．FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D．CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶
3．下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是（　　）
A．KNO3、KCl、HCl、K2SO4
B．MgCl2、NaOH、HCl、NaCl
C．Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl
D．NaOH、KOH、NaCl、H2SO4
4．实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们．甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得到了正确结论．试推断甲、乙两位同学选用的试剂：甲 ； 乙
请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）． A．H2O??B．AgNO3溶液??C．Ca（OH）2溶液??D．Na2CO3溶液??E．Ba（NO3）2溶液??1）CO（CO2） ； （2）NaOH溶液[Ca（OH）2] ；（3）NaNO3溶液（NaCl） ；（4）硝酸（硫酸） 。
6、小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22克，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为???????。
（2）图中m= ?????g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
经典例题
例1、碱性 H+、Ag+、Ba2+、NO3-
例2、（1）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 KNO3、NaCl CuSO4、FeCl3（2）3 4
例3、B
例4、C
考点精练
1、C 2、C 3、D 4、B 5、C
6、D 7、C 8、A 9、C 10、B
11、(1)a (2)b (3)d (4)e (5)c
12、（1）试管底部有气泡逸出　（2）二氧化碳能溶于水（或二氧化碳能与水反应）
（3）氯化钙（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等合理答案）
13、红　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 甲 酸碱中和 0.4千克
14、(1)稀盐酸(或稀硫酸等酸) Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(与所选的酸对应，合理均可)
(2)CaC03 不能 (3)现象A有白色沉淀产生，现象B无色酚酞试液变红色。
课后巩固
1、A 2、B 3．B
4．碳酸钠（或碳酸钾） 石蕊试液
5、（1）C （2）D （3）B （4）E
6、（1）7?（2）10
（3）参加反应硫酸的质量：10g×19.6%=1.96g
设生成0.22g二氧化碳需要硫酸的质量为x，同时生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
98 142 44
X y 0.22g
　　　　　　　
X=0.49g y=0.71g
与氢氧化钠溶液反应的硫酸质量为：1.96g-0.49g=1.47g
设1.47g硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠的质量为z
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
98 142
1.47g z
　　　　　　　　　　　　　Z=2.13g
答：废液处理完毕时，所得溶液的溶质质量分数是14.2%。

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