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一、盐酸
1、物理性质
纯净的盐酸是无色透明的液体；工业上用的盐酸显 黄 色，因为其中含有Fe3+等杂质；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，会出现 “白雾” ，这是 氯化氢气体 与空气中的水蒸气相结合形成盐酸小液滴。
2、盐酸的化学性质
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。
紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。
（2）将铁钉放入盐酸溶液中， 铁钉表面产生气泡，溶液颜色也变为浅绿色。
反应方程式： Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
注意：金属铁与盐酸反应，生成的是亚铁离子,因此溶液由无色变为浅绿色。
（3）向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象:铁锈消失,溶液变成黄色，反应方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色，反应方程式： CuO+2HCl= CuCl2+ H2O
将稀盐酸滴入装有Cu(OH)2的试管中。
观察到现象：蓝色絮状沉淀消失
反应方程式：Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2
（5）稀盐酸中滴加硝酸银溶液,观察到现象:产生白色沉淀
反应方程式： HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口。
现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。
反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
盐酸的用途
盐酸是重要的化工原料，用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素，氯化锌等），人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化。
硫酸
1、物理性质
(1)纯净的硫酸是 无 色、黏稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g／cm3，无挥发性。
(2)浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗。最后用小苏打(NaHCO3)溶液冲洗，严重时应及时送往医院。
(3)浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂。如 氢气 、 氧气 、 二氧化碳 等气体。
(4)浓硫酸的稀释：把 浓硫酸 沿玻璃棒(或烧杯壁)慢慢倒入 水 中，并不断搅拌。
2、硫酸的化学性质
浓硫酸具有脱水性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化。
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末和氢氧化铜，氯化钡溶液的试管中，
观察到的现象依次为： 化学方程式如下：
锌粒表面有气泡产生。 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
氧化铁消失,溶液变成黄色。 Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
黑色粉末消失,溶液变成蓝色。 CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
氢氧化铜消失。溶液变为蓝色。 Cu（OH）2+ H2SO4=CuSO4+2H2O
产生白色沉淀。 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3、硫酸的用途
硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥，火药农药，冶炼金属和精炼石油以及金属除锈等。
4、硝酸
硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
例1、向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是( )
例2、按下图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是( )
A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba(NO3)2溶液
C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
例3、如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生，在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(空白处为通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。
若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)进口→
____________________________________→出口。若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为(填化学式)____，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有____种。
(2)写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式： 。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第____层。
例4、某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：
（1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是________（可多选）。
①呈酸性，能使酸碱指示剂变色?? ②能与碱反应?? ③能与某些盐反应
④能与金属金属氧化物反应?????? ⑤能与活泼金属反应
（2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是________（填化学式）；
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想：
甲：NaCl??????? 乙：NaCl、CaCl2??? 丙：NaCl、CaCl2、HCl
丁：NaCl、Na2CO3????????????????? 戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2
你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？________________________________。
1．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
2．盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）．（　 　）
3．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③
4．在某无色水溶液中，加入少量氯化钡溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在稀硝酸溶液中也不溶解，则原溶液中 ( )
A．一定有SO离子 B．既无SO离子，也无Ag+离子
C．一定有Ag+离子 D．至少含有SO离子或Ag+离子中的一种
5．类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是 （ ）
A.淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
6．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）
　A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
　C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
7．某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的（ ）
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④
8．以下推理正确的是 （ ）
　A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
　B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
　C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
　D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9．下列说法中正确的是 （ ）
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
10．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 （ ）
①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
11．下列叙述正确的是 （ ）
A. 凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱
B. 燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
C. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
D. 两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应
12．有关浓硫酸的说法，错误的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化
C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布擦试，再用大量水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
13．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变
色；
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是 ；
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）；
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）；
A．两种金属的形状?? ??B．盐酸的质量分数???
?C．反应容器的大小?? ??D．温度
14．某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验：
（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末未全部消失，最终形成无色溶液．
（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊的现象的化学方程式： 。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤体中的溶质成分展开了探究，请你一起参与．
【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠．
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠．
猜想3：滤液中的溶质 ．
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．
实验步骤 预计实验现象 预计结论
取少量的滤液于试管中， 。 猜想 正确
15、小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度 反应开始时酸
溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积
5% 20℃ 10 mL 60 mL
10% 20℃ 19 mL 118 mL
15% 20℃ 28 mL 175 mL
5% 35℃ 28 mL 60 mL
10% 35℃ 72 mL 118 mL
15% 35℃ 103 mL 175 mL
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。
1．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度。如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再把稀盐酸滴在pH试纸上，那么测得的pH与稀盐酸实际的pH相比( )
A．两者相等 B．偏低 C．偏高 D．不能确定
2．将等质量的盐酸(溶质质量分数为a％)与氢氧化钠溶液(溶质质量分数为b％)混合，充分反应后，滴人紫色石蕊试液不变色，则a与b的关系是( )
A．a>b B．a3．下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是( )
图a：向pH=3的溶液中加水
B．图b：一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C．图C：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
D．图d：煅烧一定质量的石灰石
4．如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现的现象是( )
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍然平衡 D．无法判断
5．小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H+浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢?小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H+浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是 不同。他提出了如下猜想，并进行了实验探究：
①Cl-能促进铝片和稀酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝片和稀酸的反应；
③Cl-能促进铝片和稀酸的反应，SO42-能抑制铝片和稀酸的反应。
组别 1 2
相同的铝片 1克铝片 1克铝片
H+浓度相同的酸 5毫升盐酸 5毫升硫酸
反应片刻后添加少量某试剂 Na2S04 NaCl
添加试剂后的反应现象 无明显变化 明显加快
结论 和
对反应无影响 对反应
有促进作用
根据上述探究过程，请回答下列问题：
(1)请你将表格中的空白处补充完整。
(2)上述猜想 是正确的。
(3)将第2组实验添加的试剂由NaC1改为HC1气体，能否完成探究任务?请说明理由:
.
6、向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）
（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为________?g。
（2）求：样品中锌的质量。
参考答案
经典例题
例1、B
例2、B
例3、(1) Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3 Mg 8
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 二
例4、（1）② ③ ⑤
（2）Ca(OH)2? CaCl2或CaCl2 HCl；
（3）丙、戊， 从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错
考点精练
1．D 2．B 3．D 4．D 5．A 6．B 7．A 8．B 9．D 10．C 11．C 12．C
13．
14．（1）有气泡产生；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【提出猜想】氯化钠和氯化钙；
【设计实验】依据猜想的情况对猜想的物质进行鉴定即可；
实验步骤 预计实验现象 预计结论
加入少量的稀盐酸 产生气泡 2
15、（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
课后巩固
C 2、B 3、C 4、B
5、（1）酸根离子（阴离子）；组别1：Na+ SO42- 组别2: Cl-
(2)① (3)不能；由于氯化氢气体溶于水形成盐酸，增加了溶液中H+浓度，实验条件改变了。
6、0.4克，锌的质量为13克。