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1.盐的定义 是酸碱中和的产物，由金属离子（或NH4+）+酸根离子构成的化合物。
2．几种常见的盐
名称 化学式 俗称
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打； Na2CO3·10H2O 口碱
（碳酸氢钠） NaHCO3 小苏打
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石
氯化钠 NaCl 食盐
硫酸铜 CuSO4 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾

绿矾 胆矾、蓝矾 明矾 重铬酸钾
FeSO4·7H2O CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O KCrO4
3、酸、碱、盐相互之间的复分解反应有四类：
(1)酸+碱＝盐＋水，反应物的条件：酸和碱至少一种可溶。 生应物的条件：有水或气体或沉淀生成。例：HCl + NaOH = NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4+ 2H2O
(2)酸+盐=新酸+新盐，反应物的条件：酸可溶、盐可溶。但碳酸盐可以不溶。生应物的条件：有水或气体或沉淀生成。例：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?，
(3)碱+盐=新盐+新碱，反应物的条件：碱和盐必须都可溶于水。生应物的条件：有水或气体或沉淀生成。例：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4)两种盐=两种新盐，反应物的条件：两种盐必须都可溶于水。生应物的条件：有水或气体或沉淀生成。例：K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl
可以看出复分解反应的基本条件是：生成物之中必须要有水或有沉淀产生或有气体生成。
如：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3? + 3NaCl CuSO4 + BaCl2 = BaSO4? + CuCl2
Cu(OH)2 + NaCl──不反应 KNO3 + NaCl=不反应
例1、小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　）
A．硫酸钠
B．碳酸钠
C．盐酸
D．氯化钠
例2、一定质量的氢氧化钡溶液逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　）
A．溶液中溶质的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．生成沉淀的质量
D．溶液的pH
例3、小丽喜食豆腐．今天，小丽让妈妈为她做菠菜炒豆腐．可小丽的妈妈却告诉她菠菜不能与豆腐同食．
提出问题：菠菜为什么不能与豆腐同食？
查阅资料：草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4）等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4），豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症．
（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价为
（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式：
提出猜想：菠菜与豆腐同食可能会诱发“结石”症．
设计实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①将菠菜在少量开水中煮沸2min～3min，取1mL～2mL滤液于试管中，并滴加少量 溶液 产生 有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量 沉淀部分溶解，且产生气泡 被溶解的沉淀一定不是
发现问题：被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是她又设计如下实验进一步探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
③将步骤②产生的气体通入 中
产生的气体是 ；步骤
②被溶解的沉淀是碳酸钙
例4、为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为 ；B点对应溶液中所含的溶质有
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．
1、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　　）
A．氯化钠溶液
B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液
D．稀硫酸
2、如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①稀盐酸和石灰石； ②稀硫酸和锌； ③水和氢氧化钠； ④水和硝酸铵。
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④
3、小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（　　）
A．甲实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和NaCl
C．最终，废液缸中一定含NaCl，CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl，Na2CO3两种溶质
4、两份质量相同的碳酸钙，一份与适量的稀盐酸反应，另一份充分煅烧，所得的二氧化碳气体（　　）
A．一样多
B．跟稀盐酸反应生成的二氧化碳气体多
C．煅烧时生成的二氧化碳气体多
D．无法确定
5、经测定某中性溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比不可能为（　　）
A．3：1：10 B．3：5：1 C．5：10：1 D．3：1：3
6、下列各组物质中，需用指示剂来判断化学反应是否完成的是（ ）
A、Ba（OH）2与硫酸 B、纯碱溶液与稀盐酸
C、火碱溶液与稀硝酸 D、Ba（OH）2和碳酸钾溶液
7、某混合溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，过滤后，在滤液中加稀硫酸，又有白色沉淀生成，则混合溶液中的溶质可能是（ ）
A、BaCl2、AlCl3 B、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2 C、Fe2(SO4)3、K2SO4 D、BaCl2、Fe(NO3)3
8、下列物质放入滴加了酚酞试液的水中，能使其变红的是（ ）
(1)氢氧化钙 (2)氢氧化镁 (3)氧化铜 (4)氯化钠溶液
(5)烧碱溶液 (6)氨水 (7)盐酸 (8)二氧化硫
A (1)(2)(3)(5)(6) B (4)(7)(8) C (1)(2)(5)(6) D (1)(5)(6)
9、《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（ ）
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1
C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2
10、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（　　）
A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2
11、用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是（ ）
A．省去装置是甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内 原有的CO2
12、某化学兴趣小组设计了一个验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的实验方案，实验流程如图所示：
（1）当测得B中溶液的pH＝10时，即可判断原溶液中一定混有　 　。
（2）向B中加入过量稀盐酸，观察到　 　时，完成了对剩余物质的验证。
（3）完成验证实验后，将C中物质过滤，向滤液中加入适量的　 　后，再过滤，即可得到溶质只有氯化钠的溶液。
1、对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是（　 　）
A．MgSO4 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．P2O5
2、下列家庭常用物质中不属于盐的是（ ）
A、食盐 B、肥皂（脂肪酸钠） C、味精（谷氨酸钠） D、蔗糖
3、人体的血液中，如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭甚至死亡；如果钾元素含量偏低又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是（　　）
A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH
4、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　　）
A．CaCO3、HCl B．KNO3、NaCl
C．Cu（OH）2、HCl D．FeCl3、NaOH
5．C02是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究C02的制取和性质：
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示。在于燥管内的铜网上应盛放_________；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是_________，其原因是(用化学方程式表示) _________。
(2)该兴趣小组同学将制得的C02分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。C02和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与Na0H发生了化学反应，如图所示。实验现象为：甲一一软塑料瓶变瘪，乙一一“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其原理是__________________。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明C02和NaOH发生了反应。其理由是　　　　　　　
___________________________。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是__________________。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入_________，观察到_________现象，从而证明C02与NaOH已经发生了反应。
6、实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）写出所标仪器的名称：①　 　
（2）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管　 　相连，当装置C中产生　 　的现象时即达到实验目的。若鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，则A中反应的化学方程式为：　 。
（3）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，反应的化学方程式为：　 　产生的气体经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→　 　。
参考答案
经典例题
例1、A
例2、A
例3、（1）+3 （2）Na2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+Na2SO4? ①硫酸钙（或氯化钙等）；??白色沉淀???
②醋；草酸钙；③澄清石灰水；?产生白色沉淀；??二氧化碳
例4、（1）由题意可知，A点产生气体质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g。因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl原有的氯化钠和过量的盐酸．
（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106??????????????????44
x??????????????????2.2g
106/x=44/2.2g 解得x=5.3g
试样中Na2CO3的质量分数=5.3g/6g×100%=88.3%
考点精练
1、C 2、B 3、A 4、A 5、A 6、C 7、D 8、D 9、D 10、A 11、D
12、（1）NaOH；（2）产生气泡且仍有固体剩余；（3）Na2CO3
课后巩固
1、D 2、D 3、C 4．B
5．(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的C02气体中混有H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)①氢氧化钠溶液能与C02发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 ②稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成等)
6.（1）分液漏斗；
（2）d；澄清石灰水变浑浊；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；f

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