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一、酸的通性
能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变 红 ，无色酚酞 不变色 。
金属 + 酸 = 盐 + 氢气
金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
碱 + 酸 = 盐 + 水。
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 。
特别提醒：酸之所以有共性，是因为它们都能电离出共同的 氢离子 。
二、干燥装置

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　
不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合固体）可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在。
三、金属与酸反应产生氢气的定量分析
1、如图1，相同质量的镁、铁、锌与等质量、等浓度、足量的稀硫酸反应；
2、如图2，往相同质量的镁、铁、锌中加入等质量、等浓度的稀硫酸，三种金属均有剩余；
3、如图3，向质量相等的镁、铁、锌中加入一定质量分数的稀硫酸。

图1 图2 图3
例1、失去标签的硫酸、盐酸、硝酸三瓶溶液，可用AgNO3溶液、BaCl2溶液进行鉴别：
（1）分别用三支试管，各取少量待测溶液，向试管中分别滴加 ，如果有白色沉淀 （填化学式）出现，则所取溶液是硫酸；
（2）另用两支试管，各取少量剩余两种溶液，分别滴加 ，如果有白色沉淀出现，则所取溶液为盐酸；在两次检验中无明显现象的则为
例2、如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是　 　（填标号）。a．Mg?? ??b．Fe?? ??c．C??? ?d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为　 　。
（3）若C为碳酸钠：
①写出C与D的反应反应的化学方程式　 　。
②D与盐酸反应的化学方程式为　 　（写一个）。

例3．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯 C． 酒精灯、试管、玻璃棒
(2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。
(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
(4）实验用的稀盐酸的溶质质量分数为 。
1．你认为下列实验的操作或处理正确的是 ( )
A．用水冲洗泄漏在地面上的大量浓硫酸
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，常用蒸馏水湿润pH试纸，再用玻璃棒蘸取试液，滴在pH试纸上
C．铜器上的一层绿色物质铜锈有毒，可以用稀盐酸除去，再用水冲洗
D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢地注入盛浓硫酸的烧杯中，再用玻璃棒搅拌
2．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是 ( )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加 　　　　　　　 D．久置的铁钉生锈质量增加
3．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 ( )
　A．除去氯化钠溶液中的硫酸钠　 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石　　　 D．除去铁丝上的铁锈
4．向l0毫升pH为4的溶液中加人等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是 ( )
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
5．下列叙述正确的是 ( )
　A．酸溶液的PH小于7且PH越小酸性越强　
B．向蒸馏水中逐滴加入稀盐酸，溶液的PH会逐渐增大
C．PH不可以等于零
D．向PH>7的溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的PH会增大
6．将一定质量的锌粒投入过量稀盐酸中，下列能正确表示反应过程中变化关系的是 ( )
7．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 ( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8．衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（　　）
　A．白醋　　　　 B．酱油　　　　　 C．酒精　 　　　　 D．洗洁精
9．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（　　）
①检验自来水中的氯离子　　②鉴别氯化钠和纯碱　　③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐　　④除热水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）
　　A．①②③④　　　　 B．①③　　　　　　 C．②④　　 　　　　 D．②③④
10．下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈酸性的是 ( )
A．KOH、Na2CO3、HCl 　　 B．HCl、NaNO3、KOH
C．Ca(OH)2、HCl、Na2CO3 　　 D．BaCl2、NaCl、H2S04
11．在某无色水溶液中，加入少量氯化钡溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在稀硝酸溶液中也不溶解，则原溶液中 ( )
A．一定有SO离子 B．既无SO离子，也无Ag+离子
C．一定有Ag+离子 D．至少含有SO离子或Ag+离子中的一种
12．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”．请回答：
（1）若A是一种指示剂，则试剂A的名称是 ；
（2）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 ；
（3）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
13．稀释浓硫酸时，一定要把　　　　沿着容器或玻璃棒慢慢地注入　　　　中，并用玻璃棒不断　　　　，使产生的　　　迅速扩散。
14．表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成黄色,过一段时间以后看到铁钉表面冒气泡.包含两个化学方程式，分别是：
（１）　　　　　　　　　　　　　　　　，（２）　　　　　　　　　　　　　　　　　。
15．在盛有稀硫酸的试管里，加入以下六种物质：A一生锈的铁钉,B一氢氧化铜,C一锌粒,D一石蕊试液,E一氯化钡,F一酚酞试液等其中的某一种,就会有下列现象产生。请将有关物质的编号填人空格内： (1)加入　　　　　 ,溶液变红色;
(2)加入　　　　　 ,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;
(3)加入　　　　　 ,产生蓝色的溶液;
(4)加入　　　　　 ,有气泡放出;
(5)加入　　　　　 ,产生棕黄色溶液.
其中第　　　次实验用来金属除锈；第　　　次实验常用来制取氢气；第　　　次实验的反应体现的是硫酸根离子的特性。
在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学?们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是??　　　　　　　　　　　　　　　?。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。
于是他们又进行了对照实验，请你在右边的方框中用图示的形式将图乙的
对照实验补充完整。
（3）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要????????????????。?
1．下列物质露置于空气中，质量基本不变的是（不考虑水的蒸发） ( )
　 A．浓硫酸　 B．浓盐酸　 C．稀硫酸　 D．浓硝酸
2．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 ( )
　A．有酸味的物质　　 　　 B．只有氢才是酸不可缺少的元素　
C．一切酸中都含有氧　　 D．与碱作用时失去原有性质的物质
3．为了中和某一氢氧化钠溶液，要消耗一定量的盐酸，如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸，则反应后的溶液的pH ( )
A．等于7 　　 B．大于7 　　　 C．小于7 　　　 D．等于0
4．现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：
(1)化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一(示例)填写。所选试剂须属于不同物质类别(单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等)。
所选试剂 判别方法
方法一 锌 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液
方法二

方法三

(2)物理方法：同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：
操作方法：________________________________________________________________
判断方法：________________________________________________________________
5．在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。
实验编号 1 2 3
稀硫酸的质量分数 10% 10% 20%
溶液温度/℃ 反应前 20 30 20
反应后 26 37 28
反应所需时间 长 较短 较短
（１）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与______有关。
（２）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是　　　　　　　　　　　　。
（３）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因　　　　　　　　　　。
6、某样品为Cu和Cu0的混合物，为测定样品中Cu0的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：(已知Cu不能与硫酸反应，Cu-64 0-16 S-32)
学生 物质质量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量/克 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量/克 100 100 100 1 20
反应后剩余固体的质量/克 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题：
(1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)求混合物中氧化铜的质量分数。
(3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。
参考答案
经典例题
例1、（1）BaCl2溶液，BaSO4 （2）AgNO3溶液，硝酸
例2、（1）c；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）①复分解反应；
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；②HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）。
例3．（1）79%； B；(2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体??
(3）80%；(4）7.3%
考点精练
1．C 2．B 3．C 4．B 5．A 6．B 7．B 8．A 9．D 10．D 11．D
12．（1）紫色石蕊溶液 （2）Fe2O3（3）铁（4）H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O
13．浓硫酸　水　搅拌　热量
14．（１）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　　（２）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15．（1）D　　（2）E　（3）B　（4）C　　（5）A　　（5）（4）（2）
16.?（1）除铁锈时，气泡是铁与盐酸反应产生的；
（2）如图 （3）没有必要
课后巩固
1．C 2．B 3．B
4．(1)开放性试题，只要符合题意即可。下面是一种可行的办法：
所选试剂 判别方法
碳酸钙 取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液
氧化铜 取少量样品分别与氧化铜反应，溶解的是稀盐酸，没有明显反应的是氯化钠溶液
操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。 判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸
5．（1）反应温度、反应物浓度（2）反应温度（3）空气中氧气浓度比纯氧小，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
6、(1)CuO+H2S04=CuSO4+H20 (2)40％ (3)9.8％

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