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（一）、你知道生活中常见的下列金属是什么吗？
用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是　　　　的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是　　　　；
体温计中填充的金属是　　　　　　；包装糖果、香烟的银白色金属材料是　　　　　　　　　。
（二）、你能根据金属活动性顺序表判断金属能否与酸、盐发生置换反应吗？
以下反应如能进行，请把方程式补充完整，如不能，请打“×”
1、Cu+H2SO4-- 2、Fe+CuSO4--
3、Zn+H2SO4-- 4、Mg+AgCl--
5、Al+ HCl-- 5、Fe+Zn(NO3)2--
（三）你能设计方案验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱吗？
方案一：
方案二：
（四）你能画出以下情况中产生氢气的图象吗？
1、向等质量的镁、铁、锌与质量相同及溶质质量分数相同足量的稀硫酸反应：

2、向等质量的镁、铁、锌中加入等质量、等浓度的稀硫酸，三种金属均有剩余：

3、向质量相等的镁、铁、锌中加入一定质量分数的稀硫酸：
一、金属活动性顺序
金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失去电子而变成阳离子，它的活动性就越强。
2、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
二、常见的金属材料
（1）金属材料：包括纯金属和它们的合金，人们日常使用的金属材料，大多数是合金。
（2）合金
①定义：把一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。
②性能
→合金一般比其组分金属颜色更鲜艳。
→合金的硬度一般大于组成它们的金属。
→合金的熔点一般低于组成它们的金属。
→合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
（3）钢
①组成：由碳和铁等元素形成的合金。
②性能：质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好。
③用途：制作汽车车身、刀具、量具等。
例1、某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A，B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A，B在生成物中均显+2价，A，B的相对原子质量不等）（　　）
A．反应速率A＞B
B．生成氢气的质量A=B
C．金属的活动性A＜B
D．金属足量，酸完全反应
跟综练习1、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数相等的稀盐酸，此时天平保持平衡，如果在烧杯中分别投入相同质量的足量的锌粒和镁条，充分反应后天平指针将（　　）
A．偏向放锌粒的一边 B．偏向放镁条的一边
C．不发生偏转 D．摇摆不定
例2、往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（　　）
A．滤渣中只有Cu B．滤渣中一定有Fe
C．滤渣中一定有Zn D．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn
跟踪练习2、FeSO4、CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（ ）
①一定含有Zn ② 一定含有Ｆe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Ｆe ⑥可能含有Cu
　A. ①②③　 B. ②③④ 　 C. ③④⑤ 　 D.①②④
例3、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 ．
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 ．
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是
1、常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3=3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是（　　）
　A.反应后溶液质量一定增加　　　　　
B.该金属可能是铁
C.R的活泼性比Ag弱　　　　　　　
D.R表面有固体析出
2、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（　　）
　A.滤出的固体中一定含有银和铜　　　　
B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
3、用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成1g氢气，由此可以得出的结论是（　　）
　A.铁粉、镁粉都含有杂质　　　
B.铁粉、镁粉都是纯净物
C.铁粉是纯净物，镁粉含杂质　
D.铁粉含杂质，镁粉是纯净物
4、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是??????????。
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则固体中一定有???????，可能有??????????????。
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为??????????。
5、小刚同学想探究铝、铁、铜三种金属的活动性。他设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和小刚一起完成下表的探究方案并回答有关的问题。(1)填表，将横线处填写完整。
　
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu。
(2) 小明同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小明要补充的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
6、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表．请分析数据解答下列问题：
甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量 25 25 20 20
加入硫酸溶液的质量 50 100 100 120
反应剩余固体质量 21 17 12 12
反应掉固体的质量 4 8
8
（1）丙同学的实验中，样品中有______g的______?（填名称或化学式）参加了反应；
（2）四位同学中，______（选填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）?两位同学所取的硫酸溶液质量不足；
（3）计算混合物氧化铜的质量分数；
（4）计算硫酸溶液中溶质的质量分数．

1．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　）
A．A1 B．Zn C．Fe D．Cu
2．如图所示，弹簧称下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧称读数F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（　　）
A．无法判断 B．F1＜F2 C．F1＞F2 D．F1=F2
3．用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。?
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；
实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是（ ）
在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生?
B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
4、课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是 。
　　　
（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是 ；图中曲线B对应的金属是 。
（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线。
（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素 。
参考答案
经典例题
例1、C 跟综练习1、C 例2、B 跟踪练习2、B
例3、(1)Cu；8.7(2)44%(3)19.6%
（1） Fe 过滤（2） 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3） 不合理 使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁
考点精练
1、D 2、C 3、C
4、（1）Zn(NO3)2；（2）Ag Cu （3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。
5、(1)

(2)将铜丝插入稀盐酸中
6、（1）8；?CuO　　（2）甲、乙　　(3) 40% (4)9.8%
课后巩固

1．A 2．B 3．C
4、（1）Ⅲ （2）氯化亚铁 锌（Zn）
（3）
（4）温度对金属与盐酸反应快慢也有影响

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