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一、碱的通性
(1)可溶性碱与指示剂反应：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)碱与酸反应生成盐和水。
①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O用途：精炼石油时，用NaOH来中和过量的酸。
2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O 用途：农业上用熟石灰来降低土壤的酸性。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 用途：医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸。
②中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质是酸中的H+和碱中的 OH一结合成H2O。
(3)可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O 用途：工业上用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。
Ca(OH) 2+CO2 =CaCO3↓+H2O
现象：溶液中出现白色沉淀。 用途：可用来检验CO2的存在。
(4)碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl CuCl2+Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀。 用途：可用于检验Cu2+的存在。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH) 3↓+3CaCl2
现象：黄色溶液中出现红褐色沉淀。用途：可用于检验Fe3+的存在。
温馨提示：1．碱的共性是就可溶性碱而言。可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子——OH一。
2．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应本身无明显现象，利用酸碱指示剂无色酚酞试液可指示反应是否发生。实验时逐滴加入稀盐酸，当两者刚好完全反应时，红色刚好褪去。
3．碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀或者挥发性碱(如NH3·H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O)。
二、氢氧化钠与氢氧化钙性质与用途
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
溶解性 易潮解、易溶，且溶解时放出大量的热 微溶
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤
电离方程式 NaOH= Na+＋OH- Ca(OH)2= Ca2+＋2OH-
与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉
制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2
例1、甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的是　 　
（2）在C组实验中发生的化学方程式为　 　
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有　 　物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　 　三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：
实验内容 预测现象 结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色 　 　
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是　 　。
例2、 “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图．
（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：　 　，
　 　．
例3、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
（1）氢氧化钠的俗称是　 　；氢氧化钙的俗称是　 　．
（2）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是　 　（填序号）．
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳 C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
（3）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液．同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；
乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3；
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2；
丁同学认为：可能是　 　（填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为　 　同学的猜想不合理．理由是　 　．
【实验与探究】
（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．有关化学反应方程式　 　．
（2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO2，溶液　 　现象（填“有”或“没有”）产生，据此否定了自己的猜想．
（3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是　 　．
【拓展与延伸】通过上述的实验探究，你认为在分析反应后所得溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑　 　．
例4.某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放．当恰好完全反应后溶液的总质量为100kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：
（1）反应生成的硫酸钠的质量是多少？
（2）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？
1.下列物质加入到无色酚酞试液中，能使酚酞变红的是（ ）
A．CaO B．CuO　　　　C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
2、列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
3、下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 制取氢气
D 氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
4、关于酸和碱的性质说法正确的是（　　）
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
5、不能与烧碱反应的物质是（　　）
A．硝酸 B．二氧化碳 C．氢氧化钾 D．氯化铁
6、现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
7、分析下列反应，回答有关问题：
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成　 　和水；
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式　 　；
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是　 　溶液．
8、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变　 　色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为　 　（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式　 　；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有　 　．
9、请分析如图碱的化学性质知识网络，完成下列问题：
（1）若指示剂为石蕊溶液，遇碱溶液则变为　 　色；
（2）图中的X填写　 　（填物质的类别）；
（3）若非金属氧化物为二氧化碳，碱为氢氧化钠，请写出反应②的化学方程式　 　；
（4）请根据如表所提供的部分物质的溶解性表，写出符合反应③的化学方程式　 　。
OH﹣ NO3﹣ CO32﹣
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
10、同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
请根据实验回答下列问题。
（1）A中观察到的现象是　 　。
（2）写出D中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到　 　时，说明两者发生了反应。
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为　 　（除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式　 　。
（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途　 　。
1、华裔科学家钱永键等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得2008年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质）。若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟综、监视肿瘤细胞的生长。关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是（　　）
A.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应
C.只能与硫酸反应 D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
2、在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯中加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计），加入固体物质可能是（　　）
A.Fe B.Cu C.Ba(OH)2 D.Ba(NO3)2
3、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末
（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠
粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
4．将36.5克10％的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH ( )
A．一定等于7 B．可能等于7 C．一定大于7 D．一定小于7
5．向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象正确的是( )
6．氢氧化铜固体受热分解得到两种产物，其中一种为固体。某科学兴趣小组为确定这种固体产物，进行了如下探究：
【作出假设】生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O)，也可能是 。
【查找资料】Cu和Cu2O都是红色固体。
【进行实验】将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条
件下分解(如图所示)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
【得出结论】该粉末是氧化铜，依据是质量守恒定律和 。
【结论验证】取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，若
出现 的现象，则证明上述结论是正确的。

参考答案
经典例题
例1、（1）C、D
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3；
（4）NaOH；
（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
例2、 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
例3、（1）火碱、烧碱、苛性钠；熟石灰、消石灰；
（2）C；
（3）NaOH；甲；碳酸钠与氢氧化钙在溶液中会继续反应不能共存；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；没有；丁同学滴加的盐酸量过少，氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应（或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收）；反应物是否有剩余．
例4.（1）反应生成的硫酸钠的质量=100Kg×7.1%=7.1kg
（2）设废液中含NaOH的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
?80??????????142
?x????????? 7.1kg
80/142=x/7.1kg
?x=4kg
所以废液中NaOH的质量分数=4kg/50kg×100%=8%
答案：（1）反应生成的硫酸钠的质量是7.1kg；
（2）废液中溶质的质量分数是8%。
考点精练
1.A 2、D 3、C 4、B 5、C 6、C
7、（1）盐；（2）Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钙．
8、（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子．
9、（1）蓝。
（2）酸。
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（4）Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH。
10、（1）变浑浊；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）溶液颜色由红色变为无色；（4）NaCl； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）改良酸性土壤。
课后巩固
1、A 2、C 3、C 4．A 5．D
6． 氧化铜 氧化铜是黑色粉末 黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色

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