资源简介

不同价态含硫物质的转化
【学习目标】
1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系。
2.学会从价态的角度认识物质的化学性质。
3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质。
【学习重难点】
重点：了解不同价态硫元素之间的转化关系。
难点：掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质。
【学习过程】
实验目的：探究硫元素不同价态间的转化关系。
提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液。
理论依据：________________________________________。
探究过程：
转化
选择试剂
操作方案
实际观察现象
结论或解释
+4→0




+4→+6




+6→+4




归纳总结：1.综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
2.总结二氧化硫，浓硫酸的性质。
二氧化硫的性质
⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种___________色，___________味____毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。
⑵化学性质：
①酸性氧化物的通性：
与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式______________________________
与水反应 化学方程式___________________________________________________
②氧化性：如与H2S气体反应。 化学方程式______________________________
③还原性：如与氧气反应。 化学方程式______________________________
与新制氯水（溴水、碘水）化学方程式______________________________
④漂白性：能使品红溶液___________（该性质用来检验___________气体）
浓H2SO4：
⑴物理性质：浓硫酸是____色油状____挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。
稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。
⑵化学性质：
①强氧化性 ：
与金属的反应 ：______________________________
与非金属的反应：______________________________
钝化：______________________________
②吸水性：
将浓H2SO4放置在空气中，其质量会________。所以，用浓H2SO4做___________，用来干燥________、________等气体。
③脱水性：浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中的H、O元素，生成黑色的C。
【精练反馈】
1.下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
A.石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品红溶液
2.下列反应中SO2被氧化的是（ ）
A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
3.下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【跟踪练习】
1、H2S和SO2 反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比（ ）
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:3
2.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀（ ）
A.①② Ｂ.①③ Ｃ.②③ Ｄ.②④
3.向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（ ）
A.小于0.45mol B. 等于0.45mol C.在0.45和0.9mol之间 D.大于0.9mol
4.分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。
（1）试管①中现象：________________________________________________，发生反应的化学方程式为：________________________________________________
（2）试管②中发生反应的化学方程式为：_________________________________________
（3）试管③中现象：___________________________________，如果将吸收SO2后的溶液加热，现象：___________________________________。
（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填标号，下同），SO2表现出漂白性的是_______________________，SO2表现出还原性的是_______________________。
5.试判断下列八种情况分别表现了硫酸的哪种性质？
(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性
(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体 ( )
(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐 ( )
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑 ( )
(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体 ( )
(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2 ( )
(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物 ( )?
(7)浓H2SO4敞口久置会增重 ( )
(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体 ( )
6.某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是______________。
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是______________。
（3）判断操作③是否完成的方法是_____________。

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