资源简介

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【学习目标】
1.了解化学沉淀法的原理，进一步提高过滤的操作技能，并初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
2.更加明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
【学习重难点】
重点：明确酸、碱、盐之间发生反应的规律及其应用。
难点：初步学会运用化学沉淀法对物质进行分离。
【学习过程】
一、除杂原则
1.不增：不增加新的杂质 2.不减：不减少被提纯物质
3.易分离：被提纯物和杂质易分离 4.易复原：被提纯物质要容易复原
二、除杂方法：
利用复分解反应，将杂质离子转化成气体、沉淀或水去除
三、除杂的三必须
1.除杂试剂必须过量 2.过量试剂必须除去
3.除杂途径必须最佳
例题：除去NaCl中的杂质Na2SO4
牛刀小试：你会选择什么试剂呢？
1.NaCl（Na2CO3 ） 2.KCl（K2SO4）
3.NaOH（Ca(OH)2） 4.NaCl（HCl）
四、探究开始：
1.粗盐中可溶性杂质离子的除杂顺序及操作：
步骤1
试剂1
步骤2
试剂2
步骤3
试剂3
Na+、Cl-、
Na+、Cl-、
Na+、Cl-、SO42-
Mg2+、Ca2+
NaCl晶体
Na+、Cl-、
Na+、Cl-、
过滤后的盐溶液
步骤4
试剂4
步骤5
步骤1
试剂1
步骤2
试剂2
步骤3
试剂3
Na+、Cl-、
Na+、Cl-、
Na+、Cl-、SO42-
Mg2+、Ca2+
NaCl晶体
Na+、Cl-、
Na+、Cl-、
过滤后的盐溶液
步骤4
试剂4
步骤5
1.涉及的化学反应方程式：
步骤1：__________________________________________________________________
步骤2：__________________________________________________________________
步骤3：__________________________________________________________________
步骤4：__________________________________________________________________
2.注意事项：
Na2CO3的作用是除去溶液中的CaCl2和BaCl2杂质，所以，必须放在BaCl2之后；
稀盐酸的作用是除去多余的Na2CO3和NaOH，应放在过滤之后，蒸发过程利用其挥发性除去。
除了所需的离子外，不能加入K+、NO3-等离子，以免引入新的杂质。
精练反馈：
1、（2016河南）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
（1）以上操作合理的先后顺序为_________________（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
（3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因。
2.（2015河南）除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。
下列操作顺序正确的是（ ）（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
3.（2013河南）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。?某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。
请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

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