资源简介

1206500010426700电解质的电离 离子反应
【学习目标】
1．通过实验操作认识物质的电离。
2．理解电解质与非电解质的概念。
3．会书写物质的电离方程式以及相关应用。
4．理解离子反应的含义，知道复分解型离子反应发生的条件。
5．能够书写常见的离子方程式。
6．掌握常见离子反应的应用。
【学习重难点】
1．电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
2．能够书写常见的离子方程式。掌握常见离子反应的应用。
【学习过程】
第一课时
联想质疑：某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？ 这其中发生了什么变化？
思考：你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？
一、电解质的电离
观察思考：观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
1．电解质的电离
（1）定义： 。
（2）电离方程式： 。
练习：自主书写电离方程式
1．HCl、HNO3、H2SO4
2．NaOH、KOH、Ba(OH)2
3．Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3
2．电解质和非电解质
电解质：
非电解质：
判断正误，并说明理由 ：
1．在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质一定是电解质。
2．铁能导电，所以铁是电解质；硫磺不能导电，它是非电解质。
3．氢氧化钠固体不导电，所以它不是电解质。
4．H2SO4的水溶液能导电，但熔融态不导电，它是电解质。
5．碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐的水溶液不导电，它们不是电解质。
6．CO2的水溶液能导电，所以它是电解质。
强化训练：
有下列物质：1．氢氧化钠固体 2．铜丝 3．硫酸溶液 4．二氧化碳气体 5．蔗糖晶体 6．熔融氯化钠 7．氯化钠溶液 8．氯化氢气体 9．氯气 10．酒精 请用序号填空：
（1）属于电解质的是________________
（2）属于非电解质的是________________
（3）上述状态下可导电的是________________
（4）属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_______
3．酸、碱、盐概念
酸：
碱：
盐：
概念辨析：
1．已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，NaHSO4是酸吗？
2．水溶液显碱性的化合物一定是碱吗？
3．电解质、非电解质
电解质
非电解质
本质
溶液中的形式
物质类别
实例
观察思考：
你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？
实验：
利用如图所示装置进行实验，向0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol?L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
问题探究：
1．溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？
2．溶液颜色为什么会由红色变成无色？
3．白色沉淀的成分是什么？
交流研讨：
请分析下列各组电解质溶液所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。
（1）稀硫酸与NaOH溶液
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液
（3）Na2CO3溶液与稀盐酸
（4）NaCl溶液与AgNO3溶液
（5）KC1溶液与AgNO3溶液
第二课时
二、离子反应
1．离子反应的含义： 。
【思考】你能说出复分解反应中离子反应发生的条件吗？
【学生总结】
a．生成 ；如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
b．离子之间结合成 ；如：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
c．离子之间结合成 ；（例如生成水)；生成 挥发性 物质
2．离子方程式
（1）概念： 。
（2）书写方法：
方法一 阅读教材，并总结
离子方程式的书写步骤：
1． 。
2． 。
3． 。
交流研讨：
1．书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。
（1）NaOH溶液与稀硫酸
（2）KOH溶液与稀盐酸
（3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液
（4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液
（5）碳酸钙与稀盐酸
2．观察你写出的离子方程式，回答下列问题。
（1）你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？
（2）对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学反应吗？
小结：离子方程式所表示的不仅仅是 ，而是 ，并揭示了这类化学反应的实质。
方法二：阅读教材“资料在线”
书写步骤：① ② ③ ④
3．离子反应的应用
（1）离子检验
离子
选用试剂
主要实验现象
有关离子方程式
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
（2）物质的分离与提纯
活动探究
氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。
实验目的
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
实验用品
粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
确定实验操作流程
分析试剂添加顺序、实验操作步骤.、每步操作后的结果，并用流程图表示
实验方案实施
所用试剂及实验操作
实验现象
解释和结论

思考：
1．如何确定除杂过程中试剂的添加顺序？
2．如何检验杂质离子是否去除干净？
【检测反馈】
第一课时
1．下列说法中正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4===H＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
5．观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是( )
①Na+和Cl-的半径不同
②水分子中氢和氧的半径不同
③Na+和Cl-周围的水分子数不同
④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同
⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全电离
⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的
A．④⑥ B．①②③ C．④⑤⑦ D．①③④⑥
6．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3　?NaOH　?NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
（1）属于电解质的是__________________。
（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
（3）属于碱的是____________，其中属于难溶性碱的是________。
（4）属于难溶性盐的是________。
参考答案：
1-6 A D D D A C
7．（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩??
（2）③⑤
⑤（3）⑨⑩??
⑨⑩
（4）⑦⑧
第二课时
1．在下列反应中，不属于离子反应的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液
B．点燃H2和Cl2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
2．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．盐酸与大理石反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
3．能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、、、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2＋、H＋、
B．Na＋、OH－、
C．、OH－、
D．Na＋、H＋、
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：＋H＋===H2O＋CO2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2↑＋OH－
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
6．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ）
A．、K＋、S2－、Na＋
B．Mg2＋、、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、
D．Na＋、OH－、Cl－、
7．向100 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液中，逐滴加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液至过量，下列图像正确的是（ ）
8．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型。其中A～G分别表示图中不相互重叠的7个区域(B区域已用阴影标出)。请分别对6个区域举出化学反应的实例(如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式)：
例如B：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－；
A________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________；
E________________________________________________________________________；
F________________________________________________________________________；
G________________________________________________________________________。
9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________，有关离子方程式为_______________________________________________。
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________________。
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。
A．Cl－
B．
C．
D．OH－
10．某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物：
根据上述实验方法回答下列问题：
（1）请指出步骤③的操作是______________________________________________。
（2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器是________。
（3）步骤②中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
物质B―→C转变过程中发生反应的离子方程式为______________________________。
（4）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是(填化学式)________，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的________。
【参考答案】
1-7 B B C B A D A
8. 答案：A：2Na＋Cl22NaCl
C：CuO＋H2Cu＋H2O
D：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
E：CaCO3CaO＋CO2↑
F：H＋＋OH－===H2O
G：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(其他答案合理也正确)
9. 答案：（1）Cu2＋
（2）Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（3）Ba2＋ Ba2＋＋===BaSO4↓
（4）Mg2＋
（5）B
10.答案：（1）蒸发(结晶)
（2）玻璃棒
（3）Ca2＋＋===CaCO3↓
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（4）Na2CO3
稀盐酸

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