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质量守恒定律练习
同步自测一
一、选择题（每小题有1～2个答案符合题意）
1．化学反应的实质是（ ）。
A．分子的间隔发生改变 B．分子的运动速度改变
C．原子的种类发生改变 D．原子重新组合
2．下列说法错误的是（ ）。
A．化学反应前后，物质的种类一定发生改变
B．化学反应前后，分子的种类一定发生改变
C．化学反应前后，分子的数目一定发生改变
D．化学反应前后，原子团一定发生改变
3．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）。
A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g
C．大于（a＋b）g D．小于或等于（a＋b）g
4．通电分解9g水，下列说法正确的是（ ）。
A．生成和的质量和为9g
B．生成和的质量各为4.5g
C．生成8g和lg
D．生成8g和lg
5．下列选项中，化学反应后发生改变的是（ ）。
A．元素种类 B．原子的数目
C．分子种类 D．质量总和
6．某物质在氧气中燃烧只生成和。下列说法正确的是（ ）。
A．该物质一定是混合物
B．该物质一定含有碳元素和氢元素
C．该物质是由和组成的
D．该物质可能不含氧元素
7．在反应A＋B→C＋D中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为（ ）。
A．15g B．10g C．25 g D．5g
8．用足量的氢气还原8gCuO，反应后生成铜的质量为（ ）。
A．8g B．大于8g
C．小于8g D．小于等于8g
二、填空题
1．参加化学反应的各物质的______等于______的各物质的______，这个规律叫质量守恒定律。
2．化学反应的过程就是参加反应的各物质的______重新______而生成其他物质的过程。在一切化学反应的前后，原子______没有改变，______没有增减，______也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量______相等。
3．写出下列物质的化学式及它们的颜色。高锰酸钾______，______；二氧化锰______，______；水______，______；硫酸锌粉末______，______；铜绿______，______；氢氧化铜______，______。
4．a g与b g混合后，充分加热，得剩余固体c g，则生成的质量为______，KCl的质量为______。
三、简答题
1．举例说明石蜡的元素组成情况。
2．用化学式书写下列化学反应的表达式。
（1）生成三种氧化物的分解反应：____________________；
（2）产生蓝紫色火焰的反应：________________________；
（3）能产生蓝色沉淀的反应：________________________；
（4）能产生浓厚白烟的化学反应：____________________。
同步自测二
一、选择题（每小题有1～2个答案是符合题意的）
1．下列叙述中，违背了质量守恒定律的是（ ）。
A．3g镁条在空气中燃烧，生成5g氧化镁
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大
C．10g高锰酸钾分解后生成了10g氧气
D．10g氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g
2．在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（ ）。
A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g
3．10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（ ）。
A．13g B．23g C．18g D．25g
4．加热分解X能生成、、，则下列说法正确的是（ ）。
A．X中一定含有、、三种物质
B．X中一定含碳、氢、氮、氧四种元素
C．X中碳与氧的原子个数比一定是1∶2
D．X中氮与氢的原子个数比一定是1∶3
5．下列说法错误的是（ ）。
A．化合反应的生成物的质量一定大于每个反应物的实耗质量
B．分解反应中，每种生成物的质量一定小于反应物的质量
C．有气体生成的化学反应不符合质量守恒定律
D．3L氢气和1L氮气反应后一定生成4L氨气
6．下列说法正确的是（ ）。
A．所有化学反应都符合质量守恒定律
B．a g氢气在b g氧气中燃烧一定生成（a＋b）g水
C．还原8gCuO共用掉2g，所以生成的Cu和水的质量共10g
D．酒精燃烧后只产生了光和热，再没其他物质生成了
7．要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）。
A．2g B．1g C．1.5g D．无法计算
8．3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g 和3.6g水，则下列说法正确的是（ ）。
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B．R中只含碳、氢两种元素
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素
D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
二、填空题
1．通电分解水，在正极上产生了_____，在负极上产生了_____，由此可判断，水是由____组成的_____物。分解54g水时，就能生成氧气_____g，氢气_____g。
2．向气_____色的氢氧化钠溶液中滴入_____色的硫酸铜溶液，就能产生_____色_____状沉淀。
三、简答题
1．加热碱式碳酸铜后，得到固体的质量比碱式碳酸铜的质量小，为什么？
2．将木炭粉和铜粉混合后在空气中敞口加热，完全反应后，所得固体的质量和反应前固体的质量相等。这是为什么？（最好用数据解释）
3．将a g硫放在b g氧气中燃烧，生成的二氧化硫的质量一定是（a＋b）g吗？
4．你能用化学方法证明酒精中含有碳元素和氢元素吗？
四、计算题
8g的氧气能使多少g的氢气（或铁、木炭、硫、磷）完全燃烧？
参考答案
同步自测一
一、1．D 2．CD 3．D 4．AC 5．C 6．BD 7．C 8．C
二、1．质量总和 反应后生成 质量总和 2．原子 组合 种类 原子的数目 原子的质量 总和必然 3． 紫黑色 黑色 无色 白色 绿色 蓝色4．（a＋b－c）g （c－b）g
三、1．因为石蜡在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，可推断石蜡中一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素。
同步自测二
一、1．C 2．C 3．A 4．B 5．CD 6．A 7．A 8．C
二、1．氧气 氢气 氢、氧二种元素组成 化合物（氧化物）40 5 2．无 蓝 蓝 紫
三、1．（提示：反应后生成的水和二氧化碳不是固体。）
2．碳转化为二氧化碳气体跑掉了，质量减少。铜结合了氧变为氧化铜，质量增加了。当木炭的质量等于铜所结合的氧的质量时，反应前后，固体质量没变。木炭与铜的比为1∶4（即为氧化铜中氧与铜的质量比）。
3．不一定。若恰好完全反应就等于（a＋b）g；若一种物质有剩余则小于（a＋b）g。4．（略）
四、1g氢气 21g铁 3g木炭 8g硫 6.2g磷学习任务单：
练习1 、有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？
练习2.分别把4克硫粉在给定质量的氧气中燃烧，有关数据如下表所示。回答下列问题
物质 第一次 第二次 第三次
O2的质量/g 3 4 6
SO2的质量/g 6
（1）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成的SO2的质量比是____________。
（2）在表中填写出第二、第三次实验生成的二氧化硫的质量_____________、__________________。
练习3、　下列物质中铁元素的质量分数最高的是 ( 　　 )
A.FeO　 B.Fe2O3　 C.Fe3O4　 D.Fe2(SO4)3
练习4、将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足量的灼热的氧化铜充分反应，然后把生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、干燥，得沉淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。
练习5、现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50 g，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为39 g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜的质量分数。
练习6、NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某质量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体16.7克，求原混合物中NaCl的质量？
练习7、把20gCO和CO2的混合气体通过灼热瓣过量的氧化铜，完全反应后气体质量变为28g，则原混合气体中CO2的质量为____g
练习8、在天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯，并往两端烧杯中加入等质量、等溶质的质量分数的稀硫酸（足量），若往左烧杯中加入0.22g氧化钙，要使天平继续保持平衡，应在右烧杯中加入的物质是　 （　 ）
A.0.36g铝　　 B.0.56g碳酸钠　　 C.0.462g碳酸镁　　 D.0.44g铜锌合金(共20张PPT)
质量守恒定律及其应用
质量守恒定律：
在化学反应中参加反应的各物质质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和
从微观方面分析在化学反应中“质量守恒”的原因：
在化学反应前后原子种类没有改变、原子数目没有增减，原子质量没有改变。
一、质量守恒定律的内容
二、化学反应中的“变”与“不变”
1、从微观上看不发生改变的是_____________、___________、____________；一定发生改变的是_____________.
2、从宏观上看不发生改变的是____________、_______、
______________________；
一定发生改变的是__________________.
原子种类
原子数目
原子质量
分子种类
物质质量总和
元素的种类
物质的种类
元素质量
三、质量守恒定律的应用
简单计算
例1、在化学反应A +B = C+D 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，同时生成2克D，则生成C物质的质量为 克
(化学反应前后物质的总质量守恒）
在密闭的容器中有A、B、C、D四种物质，对其加热后发生了化学反应，反应前后四种物质的质量数据如下表格，
则表格中m的数值是 。
A B C D
反应前质量（克） 12 18 6 10
反应后质量（克） 15 m 0 22
美国PPG公司生产的“自净玻璃”的神奇之处全在于它穿上40纳米厚的二氧化钛(TiO2)“纳米膜外套”。其“纳米膜外套”可与太阳光线中的紫外线作用，分解落在玻璃上的有机物，使有机物化为乌有；还能使玻璃表面的雨点或雾气变成一个薄层而使玻璃表面湿润，并 洗掉表面的脏物。工业上二氧化钛可用下列方法制得：
2FeTiO3+7Cl2+3C＝2X+2FeCl3+3CO2，
X+O2＝TiO2+2Cl2，则X的化学式为 。
简单计算（利用化学反应前后原子的种类和数量不变）
应用：确定物质的元素组成或化学式
（原理：化学反应前后元素种类、质量守恒）
例: 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 ____________素，
可能含有 元素
例：用含铁40%铁矿石1000吨炼铁，可得到含杂质3%的生铁多少吨？
应用：化学方程式
原理：质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
1：写出反应物和生成物
2：配平化学方程式
3：标出反应条件和气体、沉淀符号
4：划上等号
用奇偶法配平化学方程式
例：汽车尾气中含有N0和C0，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和C02，该反应的化学方程式为_________________________。
写出甲烷燃烧的化学方程式
关于化学方程式的计算
化学方程式：2H2+O2===2H2O给我们提供了哪些重要信息？
点燃
1、反应物是氢气和氧气、生成物是水
2、反应条件是点燃
3、氢气、氧气和水的分子个数比为2：1：2
4、氢气、氧气和水的的质量比为 4：32：36
化学方程式计算的依据：各个反应物和生成物的质量比是确定的。只要找到一种物质的质量，就可按比例算出其它物质的质量。
例：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
注意事项：
1、代入计算的数据必须是实际参与反应的物质或生成的物质的质量
2、代入计算的数据必须是纯净物的质量（混合物或溶液的质量不能代入计算）
例1、我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10克黄铜加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：
⑴该黄铜样品中铜的质量分数；
⑵原稀硫酸溶液中溶质的质量分数
例2、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？
例3：要冶炼出含杂质3%的生铁
600吨，须要含（Fe2O3）的80%
铁矿石多少吨？
战术归纳：含杂质的物质，要先计算出其中纯净物的质量，才能代入计算
例4： 有金属Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全还原后，得到Cu共5.2g，则原混合物中Cu的质量分数为多少？
例5：10克重的铁条放入硫酸铜溶液中，过一会取出，洗涤干燥后称得其质量为10.8克,求有多少克铁被反应掉了？
例6：取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水），此时烧杯内物质的质量为139.4g 1.生产二氧化碳的质量为多少克？ 2.反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
战术归纳:如所有的数据都不能代入计算，则分析反应前后物质的质量变化值，往往有玄机
例7、某学校的兴趣小组为了测定某一不纯碳酸钠样品（其中杂质不溶于水，也不与其它物质发生化学反应）中碳酸钠的含量，将样品放入稀盐酸中进行反应，关系如表中所示：
求：⑴该样品中碳酸钠的质量分数。⑵原稀盐酸的溶质质量分数。⑶若将4克样品溶于水形成50克溶液后，用于150克石灰水恰好使之完全反应。
样品质量（克） 4 4 4 4
稀盐酸的质量（克） 10 20 30 40
产生气体的质量（克） 0.44 0.88 1.32 1.32
例8、某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有杂质 （杂质不溶于水，不能与盐酸反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表。
请认真分析表中数据，结合图象信息，计算：
（1）该石灰石样品的纯度；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5克 1.5
第二次加入5克 1.0
第三次加入5克 0.5
第四次加入5克 0.3
36．向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。 据图回答：
（1）整个反应过程中， 离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是 。
（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？
（4）m1的值是多少？
战术归纳：要善于从图表中分析出计算所需的数据有关化学方程式的计算
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？
　　
2.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为多少？
3.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？
4．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷 消耗多少克氧气 （4分）
5．医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水 同时可得到多少千克的氢气
1．电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下氧气的密度为1。429克／升）？
2．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气
3．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：（7分）
(1)生成多少克氧气
（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克
4．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：
（1）制得O2多少克？
（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？
5．喜庆节日中需10千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水
1、实验室要制取96克的氧气，理论上需要分解多少克的高锰酸钾？
2．煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体，造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放，一天向大气排放了4吨二氧化硫气体，该厂一天燃烧该煤多少吨
3、将6克炭粉(C)在氧气中完全燃烧，求生成的二氧化碳的质量。
4、实验室要制取160克的氧气，需要分解多少克的过氧化氢？
5、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。计算：
(1)反应中放出氧气的质量。
(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
1、某同学将６克Mg分别与不同质量的O2反应，并测得生成MgO的质量（如下表）。
试通过计算回答：
（１）当第一次与2gO2反应时，为什么不能生成8ｇMgO？
次数 镁的质量（g） 氧气的质量（g） 生成MgO的质量(g)
1 6 2 5
2 6 4 10
3 6 8 10
4 6 12 10
（２）从第二次以后，为什么不断增加O2的质量，生成ＭgO的质量却不增加？
2．神州四号飞船于2002年12月30日凌晨在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定计划在太空飞行了6天零18小时，环绕地球108圈，先后在太空进行了对地观测，材料科学、生命科学试验及空间天文和空间环境探测等研究项目，取得了大量宝贵的飞行试验数据和科学资料，这次神州四号仍用长征二号F运载火箭发射。
阅读以上短文，回答下列问题：
(1)长征二号F运载火箭用的是液氢燃料，助燃剂是液氧，请写出燃料燃烧的化学方程式：______________________________________________________
(2)在飞船内为了使宇航员得到一个稳定的良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置，它的用途是再生氧气；过氧化钠能吸收二氧化碳，产生碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________
如果每名宇航员每天消耗约600升氧气，按6天计算，每名宇航员至少需消耗多少克Na2O2 (氧气密度为1．43克／升)
3、绿色植物晴天时进行光合作用，通常每天每平方米绿地约吸收5克二氧化碳。绍兴开发区现共有绿地5.0×106 m2，试计算在110天内可吸收多少千克二氧化碳？某工厂一小型锅炉每天燃煤4吨（煤的含碳量为85%，且充分燃烧），若也按110天计算，此锅炉共可释放出多少千克二氧化碳？开发区的绿地在110天可吸收多少台这样的锅炉产生的二氧化碳？
4、某+1价金属R2.3克与足量的氧气反应生成一种氧化物6.2克，求这种金属的相对原子质量？
1、为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：
2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4
现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
（1） 产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g,下同）
（2） 30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
2、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2 ]氢气供煅烧之需。请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为 ；
（2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？
3、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：
（1）生成的氧气的质量；
（2）原混合物中二氧化锰的质量；
（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾
4、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）
5、ag某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？初中化学计算题解题方法
化学计算题是中学化学的一个重点和难点，对于初中生来说刚接触化学计算，如果没有正确的方法引导，容易走入死胡同，出现厌学、怕学的情绪。但如果能选用合适的方法就能快速而正确地解决问题，给学生以学好化学的信心，特别是能在中考立于不败之地。以下是本人几年来在初三化学教学中归类总结了一些化学计算题的解题方法，说出来与大家共勉，但愿能抛砖引玉。
解计算题一定用到以下三个知识点:
一、质量守恒定律
理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：
反应物、生成物总质量不变
五 宏观
个 元素种类不变
不 原子种类不变
变 微观 原子数目不变
原子质量不变
两个一 宏观：物质种类一定改变
定改变 微观：构成物质的分子种类一定改变
一个可能改变：分子总数可能改变
运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
说明化学反应的反应物、生成物；
根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；
与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；
（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式
化学方程式的书写步骤
写：正确写出反应物、生成物的化学式
配：配平化学方程式
注：注明反应条件
标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).
若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”。
2.根据化学方程式进行计算的步骤
设：根据题意设未知量
方：正确书写有关化学反应方程式
关：找出已知物、待求物的质量关系
比：列出比例式，求解
答：简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
（1）气体密度（标准状况下）的计算式

（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式
　　　某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数
（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式

（4）某物质纯度的计算式

（5）混合物中表示组分质量分数的计算式

（6）产率、利用率的计算式

原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
溶质质量
公式一：溶质的质量分数=—————————×100％
溶液质量
溶质质量
=————————— ×100％
溶质质量﹢溶剂质量
公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算
溶质质量
溶质的质量分数= ————————————— ×100％
溶液体积（V）×溶液密度（p）
公式三：溶液稀释的计算
m1 ×w1= m 2×w2
m1、m 2——稀释前后溶液质量；
w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。
有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：
（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。
（2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。

技巧计算
初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
1.守恒法
例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则
38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2 a=40(克)
故Br%=40%。
2.巧设数据法
例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.极植法
例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。
4.十字交叉法
例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为
160／250 ×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则
64% 40%
(100+x) 100
x=60克
5.估算法
例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学是变形后进行估算：
NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。
6.差量法
例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，
则RO→RCl2 质量增加
m 55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
《化学方程式》学习指导
一、《化学方程式》知识要点
1、学会用实验来探究质量守恒定律，这是进行科学研究的基本方法。认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，化学反应前后的质量关系。
2、会用原子、分子的微粒的观点解释质量守恒定律。
3、能根据给出信息归纳性质书写化学反应方程式。
4、能进行简单的化学反应方程式计算，并研究计算方法。
5、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二、化学方程式知识和方法的总结
1、化学方程式的概念
应用质量守恒定律，应注意的问题：
（1）不要把“质量守恒”误认为“重量守恒”。
（2）不要把“质量守恒”误认为“体积守恒”。
（3）不要只注意“各物质的质量总和”而忽略了“参加化学反应”的前提，一定不要把没有参加化学反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。同样地，对于反应后的物质来说，一定要强调是指“反应后生成”的物质。
（4）反应前后2变7不变。
2、化学方程式表示的意义
意义
①表示反应物和生成物及特殊状态 反应物：KClO3 生成物：KCl和O2 气体
②表示反应条件 催化剂：MnO2；加热
③表示反应物和生成物各物质之间的质量比和个数比
3、化学方程式配平法　　　
最小公倍数法：
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如：KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

奇偶配平法：
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2──CO2+H2O此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：
2C2H2+5O24CO2+2H2O
观察法配平：
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其它化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然 Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
归一法配平：
令化学式最繁的化学计量系数为1，其它物质化学式的化学计量系数依次为x、y、z等，然后再根据各种元素的原子在反应前后相等，解出x、y、z等值，若x、y、z等的值有为分数的，要去分母化为整数，最后把所解之值代入化学方程式即可配平。
例题１：配平FeS2 + O2 ____ Fe 2O3 +SO2

令FeS2的系数为1, O2的系数为x，Fe 2O3 的系数为y，SO2 的系数为z，
左边=右边
Fe :1=2y
S : 1×2=z
O :2x =3y +2z
解之，得x=11/4,y =1/2,z=2
代入方程并去分母，得
4FeS2 +11 O2 ==== 2Fe 2O3 +8 SO2
5、有关化学方程式计算的常用公式
（1）气体密度（标准状况下）的计算式

（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式
　　　某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数
（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式

（4）某物质纯度的计算式

（5）混合物中表示组分质量分数的计算式

（6）产率、利用率的计算式

原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）

三、质量守恒定律的应用　　　
质量守恒定律的内容可以分为微观涵义和宏观涵义，那么它的应用也就可以分成微观、宏观两种情况或综合应用。
（一）微观涵义的应用
微观涵义是指课本对质量守恒定律的解释。“三不变”即反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
例题1．Y2+2□=4XY中方框里应填写的化学式为：
A．X2Y2　 B．X2Y　 C．X3Y4　 D．XY2
〔分析〕根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。又综合方框系数“2”分析，应选B项。
（二）宏观意义的应用
宏观涵义一般是指有关反应物或者生成物质量的计算。
例题2．一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。
〔分析〕这里包括两个反应：
2Mg+O22MgO
MgCO3MgO+CO2↑
对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应物氧气质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。答案是44％。
四、实战演练
1．有一反应2A+3B＝2C，其中A和C如右所示
的质量关系，当有20gC生成时，消耗B的质量
为( )。
A．10g B.5g C.15g D.13g
2．质量相等的下列物质经过化学反应后放出氧气最
多的是( )，
A.HgO B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
3．质量为6．5g的铁可能含有某种杂质，它跟足量盐酸反应后，生成氢气0．19g，则铁中所含的杂质不可能是( )，
A.Zn B．Mg C.AL D.Cu
4．将20gH2、02、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18G水，则剩余气体不能是( )。
A．N2和H2 B.O2和N2 C，2gN2 D.H2、O2和N2
5.现有氢气、氧气的混合气体40g，装入密闭容器中，点燃反应后，测得生成水的质量为36g，则原混合物中氢气、氧气的质量分别为( )．
A.氢气10g，氧气10g B．氢气32g，氧气8g
C.氢气8g,氧气32g D.氢气4g，氧气36g
6.用x测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：X+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可测定CO的含量．请写出X的化学式：————————。
7.铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3＝Cu(NO3)2+2X↑+2H20，推断物质x的化学式是——，依据是—————————————————·
8.若需要用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“↓”表示向托盘天平上添加砝码，用“↑”表示向托盘天平拿下砝码，请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“△”表示游码在标尺上的位置。(设被称量物的质量为35.8g)
砝码（克） 50 20 20 10 5
取用情况
9.根据题中信息，写出有关的化学方程式．
(1)查获的大麻(化学式是C21H30O2)等毒品常在空气中焚烧销毁： 。
（2）一些豆科植保物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤苗的催化作用下生成了氨(NH3)和二氧化碳：
。
(3)黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的。黑火药在密闭容器里引燃，会急剧反应而发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物和氮元素的单质： 。
10.为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量;
实验二：将盛有稀盐酸的小试管故人装有锌粒的烧杯中与锌粒接触，充分反应后再称量；
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放人盛有硫酸铜溶液的烧杯中然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．
三位同学得到的实验数据如下表：
┌─────┬─────┬─────┬─────┐
│ 编号 │ 实验一 │ 实验二 │ 实验三 │
├─────┼─────┼─────┼─────┤
│ 反应前 │ 4.8 g │ 112.6g │ 118.4g │
├─────┼─────┼─────┼─────┤
│ 反应后 │ 8．0g │ 112.4g │ 118.4g │
└─────┴─────┴─────┴─────┘
（1)从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量
（“减小”或“不变”)：实验 ，实验二 ，实验三 。
（2）造成上述结果的原因可能是 。
(3)在三个实验中，实验 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
(4)由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系
时，必须在 体系中进行。
11.在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。早在20世纪80年代，我国核潜艇就打破了美国“海神”号核潜艇长行84天的记录，创造了连续航行时间最长、水下逗留时间最长、平均航速最高的新记录。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾，②电解水，③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；④加热氧化汞，⑤过氧化氢在二氧化锰催化下分解．写出有关的化学方程式．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种 与其他几种方法相比，该方法有什么优点
12.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2．5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热T2，T3，T4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 T1 T2 T3 T4
剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04
加热T3时间后，氯酸钾是否已反应完全？————————；（填“是”或“否”）
求完全反应后产生氧气的质量；
求该样品氯酸钾的质量分数。
参考答案
1．A 2．D 3．D 4．D 5C、D 6．I205 7．N02 化学反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减(或质量守恒定律，或化学反应的实质是原子的重新组合)。
8.
┌──────┬─────┬───┬─────┬───┬───┐
│ 砝码(g) │ 50 │ 20│ 20 │ 10│ 0 │
├──────┼─────┼───┼─────┼───┼───┤
│ 取用情况│ ↑↓ │ ↓│ ↑↓ │ ↓│ ↓ │
└──────┴─────┴───┴─────┴───┴───┘
标尺0．8处标“△”
9．
点燃
(1)2C21H30O2+5502 = 4 2C02+30H20
根瘤菌
(2)2N2+3C+6H20 = 4NH3+3CO2
点燃
(3)S+2KN03+3C = K2S+N2↑十+3C02↑
10．增大 减小 不变 (2)实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量 (3)三 (4)封闭(孤立或与环境隔绝)
11．
△
2KMn04 = K2Mn04+Mn02+02↑
通电
2H20 = 2H2↑+02↑
2Na202+2CO2 = 2Na2C03+O2↑
△
2 Hg O = 2Hg+02↑
Mn02
2H202 = 2H2O+02↑
Na202和CO2反应最适宜，优点是常温下能进行反应，且利用人体呼出的二氧化碳作反应物。
答：电解消耗1．8g水；同时得到0.2g氢气．
12．(1)是 (2)m(02)=2.5g+0.5 g—2.04g=0.96g
(3)解：设样晶中含有氯酸钾的质量为x．
2KCIO3=2KCI+302↑
245 96
X 0.96
245 96
—— = —— X=2.45 g
X 0.96
样品中氯酸钾的质量分数为：98％．
答：样品中氯酸钾的质量分数为98％．
计算题参考，重视差量计算
1.晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向16.0 g石灰石样品中逐滴加入50.0 g稀盐酸至不再产生气泡为止，反应后称得烧杯内物质质量为61.6 g.该
石灰石样品中钙元素的质量分数为( )
A.40% B.66.7% C.25% D.10%
2．2009(5分)在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47．4 g的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37．8 g的固体，小强将其充分溶解于170．2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8 g黑色固体纯净物。请回答下列问题：
(1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为 ．
(2)小强所做的实验中制得氧气的质量为 ：
(3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x)的比例式 ：
(4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为 ：
(5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为 。
3. 钙离子是维持神经、肌肉和骨骼正常功能所必需的物质，它
能促进骨骼与牙齿的钙化。维D2磷酸氢钙片（其有效成分是CaHPO4）
就是一种补钙用品。请仔细阅读右边的说明书，回答下列问题：
（1）磷酸氢钙中钙元素的质量分数为 ；
（2）儿童服用这种钙片一天，最少补钙 毫克。
4.校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca (OH)2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次
所取样品的质量 17.4g 17.4g 17.4g
所取稀盐酸的质量 80g 100g 120g
生成CO2的质量 2.64g 4.4g 4.4g
⑴在第 次实验中，反应容器内有白色固体剩余。
⑵原试样中Ca (OH)2的质量分数为 .
5.洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实(每片含碳酸钙1.24克)，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g（不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐反应。）求：
（1） 生成二氧化碳的质量为 ;
（2） 稀盐酸中溶质的质量分数为 ;
（3） 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实 .
钙尔奇D600主要成分：碳酸钙、维生素D服用方法：咀嚼或水送服贮藏：避光、密封
6. (4分) “钙尔奇D”是一种常见的补钙剂。如图所示是“钙尔奇D”说明书的一部分，思考回答，请完成以下任务：写出胃液与“钙尔奇D”反应的化学方程式 。判断反应类型 。由贮
藏方法分析推测维生素D可能具有的性质 ，联想到实验室也有一些药品由于类似的原因需要密封保存的药品，试举出一例 。
7、为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g，小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余。有关实验的推理正确的是 （ ）
A?反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌
B?反应后小勇所得溶液中一定不含硫酸
C?两位同学实验中生成氢气的质量均少于0.4g
D?原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8％小于19.6％
8. 某化合物1.6g完全在空气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该化合物组成的论断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢元素 B．可能含氧元素
C．碳氢元素质量比为1∶4 D．碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1
9．某药厂生产的补钙剂标签如图所示为测定其含钙量是否属实，同学们用质量分数相同的盐酸进行了三次试验，并纪录试验数据如下：（已知钙片中其它成分不含钙且不与稀盐酸反应 ，烧杯的质量12g）
第一次 第二次 第三次`
烧杯和稀盐酸的质量（反应前）（g） 90 85 85
加入钙片的质量(g) 8 8 12
烧杯和其中物质总质量（反应后）（g） 95.8 90.8 94.8
（1）写出实验中发生反应的化学方程式 ；
（2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ；
（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数是 ；
（4）判断标签上含钙量的说明是否属实 （填“是”或“否”）。若按用量服用，
××营养钙片［主要成分］碳酸钙［含钙 ］每片含钙0.3克［规格 ］0.8克×100片［用法用量］口服 每日2次 每次2 片
则每天可补钙 克.
．(1) CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)= (3)5%(4)否 0.8(共34张PPT)
化学计算题类型:
有关化学式的计算
根据化学方程式的计算
有关溶液的计算
综合计算
考纲要求
考 试 内 容 考试要求
化学式和 化学方程式 1、化学式 　
1）根据化学式计算物质的相对分子质量 b
2）根据化学式计算化合物中各元素的质量比 b
3）根据化学式计算化合物中某一元素的质量分数 b
2、化学方程式
1）知道化学方程式的意义 a
2）正确表述常见的化学方程式 b
3）根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 c
化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能,它涉及到化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理解和巩固化学基础知识。
应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快，还能提高解题的准确性。
下面列举几种最常用的解题技巧。
例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为x
1、设未知数：
一般是求什么，
设什么。
2KClO3==== 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
245
96
5.8克
x
245∶96==5.8克∶x
X=2.3克
答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。
2、正确的写出
化学方程式：
3、找出有关物质
的量：上下对齐，
已知量单位要写出
4、列比例式：
5、求解：
（除不尽时一般
保留一位小数）
6、简明写出
答案。
根据化学方程式的计算步骤：
设.写. 找.列.解.答
你会算吗？
根椐化学方程式计算
一、巧找关系
1、关系量法在化学式计算中的运用。
——感受以不变应万变的从容。
（1）依据：化学式表示的含义；
化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量总和的比；
即化合物中各元素的质量比=各元素的原子（微粒）个数×该原子的相对原子质量的比。
（2）理解含义：
你知道下式代表什么意义吗？
4P + 5O2 2P2O5
点燃
124 160 284
表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284
份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
（3）典型例题：
例1 、相同分子个数的SO2和SO3中，O元素的质量
比 。
解析： 2O ~ SO2 ~ SO3 ~ 3O
2 ×16 3 ×16
即SO2 和SO3 中O元素的质量比为2：3
2：3
例2 、 相同质量的SO2和SO3分子个数比为 。
解析：此题仍可用关系量法。
χ
y
5
4
=
假设相同质量的SO2和SO3分子个数比χ：y，由此得关系量：
χSO2 ~ y SO3
64χ 80y
1 1
64χ ： 80y = 1 ：1
答：相同质量的SO2和SO3分子个数比为5：4。
5：4
练习1 、 有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？
142 28
mχ m20%
=
解析：有关不纯物中某元素质量分数的计算，除了用公式的方
法解决外，也可用关系量法解题。为了便于理解，我们
假设该样品的质量为m克，纯度为 χ。
根据化学式可得关系式：
(NH4)2SO4 ~ 2N
142 28
m×χ m ×20%
χ =94.3%
答：样品中硫酸铵的纯度为94.3%。
练习2.分别把4克硫粉在给定质量的氧气中燃烧，有关数
据如下表所示。回答下列问题
物质 第一次 第二次 第三次
O2的质量/g 3 4 6
SO2的质量/g 6
（1）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质
量与生成的SO2的质量比是 。
（2）在表中填写出第二、第三次实验生成的二氧化硫
的质量： 、 。
1：1：2
8g
8g
小结：
化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微
粒的个数关系，从而由个数×该微粒的相对质量得到各
微粒间的质量比，例出比例式求解。
无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微
粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个
数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。
练习3、下列物质中铁元素的质量分数最高的是( 　　 )
A.FeO　 B.Fe2O3　 C.Fe3O4　 D.Fe2(SO4)3
A
2、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。
——感受简便计算的快乐。
这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系，
建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。
例3、 将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少
克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？
解析：与本题有关的化学方程式有：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2H2+O2 ===== 2H2O
如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，再由氢气质量求出与其反应的氧气质量，最后根据高锰酸钾的分解反应求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标，在此只是起到了一种桥梁的关系。
△
点燃
解：设需要KMnO4的质量为χ，
由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2H2+O2 ===== 2H2O
△
点燃
得关系量：
2KMnO4 ~ O2 ~ 2H2 ~ 2Zn
2×158 2 ×65
χ 13
316：130= χ ：13
χ=31.6（克）
答：略
在空气中加热4.8g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（ ） A、9.38g B、18.75g C、12g D、24g
思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关系： Cu　～　CuO　～　CuSO4 ～CuSO4·5H2O 　 64 250
B
小结：
多步反应一步计算法中的关键：通过多步
化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和
待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。
练习4、将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足
量的灼热的氧化铜充分反应，然后把生成的气体通
入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、干燥，得沉
淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。
解析：混合气体中的碳元素发生反应后全部变成碳酸钙沉淀中的碳元素，根据碳元素守恒即可立式求解。
设碳酸钙沉淀中含有x克的碳元素
CaCO3 ~ C
100 12
10 x
x = 1.2 （克）
混合气体中碳元素的质量分数为 ×100% = 31.6%
1.2
3.8
答：略
二、巧用差量
1、依据：质量守恒定律。
2、常见类型：
（1）2KClO3 2KCl+3O2 ↑
CaCO3 CaO+CO2 ↑
反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。
△
△
MnO2
例4.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物39.2克放入大试管，
给试管加热来制取氧气，在反应不再发生后，等试管冷却，称
量，得29.6克固体物质, 制得氧气多少克？
解：生成的氧气的质量M=39.2克-29.6克=9.6克
答：略
　练习5、现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50 g，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为39 g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜的质量分数。
【答案】原混合物中氧化铜的质量分数为94%
提示1：生成了多少克CO2
练习6：NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某质量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体16.7克，求原混合物中NaCl的质量？
解析：此反应中NaCl不参加反应，Na2CO3与HCl反应生成NaCl 其质量增加，增量为两者的差值。
设原混合物中有NaCl为χ克，则Na2CO3的质量为（15.6- χ ）克
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ △m = 2NaCl – Na2CO3
106 117 – 106 = 11
（15.6 -χ ） 16.7 – 15.6 = 1.1
106 ：11 = (15.6-χ) ：1.1
χ=5（克）
答：略。
（2）H2+金属氧化物 金属+水
CO+金属氧化物 金属+CO2
反应后固体质量减少，其差值（减少量）为金属氧化物失
去的氧元素的质量。
例5：将H2通入盛有8克CuO的试管中，加热一会儿后停止加 热， 继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。
求剩余物中Cu的质量为多少克？
解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的
氧元素的质量。
设剩余物中Cu的质量为χ克
H2 + CuO Cu + H2O △m = CuO – Cu
64 80 - 64=16
χ 8 - 7=1
64 ：16= χ：1
χ=4（克）
答：略。
＝
△
（3）金属 + 盐 新盐 + 新金属
该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成的金属质量。
例6：现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为30.4克，求有多少克铜附在铁片表面？
解析：该反应中溶解的铁（反应的铁）的质量比生成的铜的质量
（附在铁丝上的铜）少，因而固体的质量增加，其差值为
生成的铜与参加反应的铁的差值。
设有χ克铜附在铁片表面
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu △m = Cu – Fe
64 64 – 56 = 8
χ 30.4 – 30 = 0.4
64 ：8 = χ：0.4
χ=3.2（克）
答：略。
＝
例7：一块锌板的质量为13g，插到 溶液中一段时间后取出，称其质量变为12.1g，求生成的铁是多少克？锌是否全部反应，若未完全反应，剩余锌多少克？
　　解析：解法1：假设参加反应的锌为xg
　　 　　
剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。
解法2：利用差量法可以使问题简化。
　　
　　
剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。
练习7、把20gCO和CO2的混合气体通过灼热瓣过量的氧化铜，完全反应后气体质量变为28g，则原混合气体中CO2的质量为____g
解析：解此题一定要明确以下三点：
（1）混合气体通过灼热的氧化铜时，只有CO发生反应：
　　
　　　
x=8g×28/16g=6g
原混合气体中CO2质量=20g-14g=6g
44-28=16
练习8、在天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯，并往两端烧杯中加入等质量、等溶质的质量分数的稀硫酸（足量），若往左烧杯中加入0.22g氧化钙，要使天平继续保持平衡，应在右烧杯中加入的物质是　 （　 ） A.0.36g铝　　 B.0.56g碳酸钠　　
C.0.462g碳酸镁　　 D.0.44g铜锌合金
分析：若要使天平两端继续保持平衡，则必须使天平两端增加的质量相等。依题意：左烧杯中加入不放出气体的0.22g氧化钙，可使左端增重0.22g，那么右端也应增重0.22g才可使天平保持平衡。四个选项所给的质量约大于0.22g，即加入这些物质还要放出一些气体才能达到0.22g的要求。A和D两个选项放出氢气，B和C两个选项放出二氧化碳气体。
C
小结：
差量计算的依据还是质量守恒定律。解题的
关键是要寻得造成反应前后质量改变的量的关系，
列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中
的数据处理，从而提高解题的准确率和解题速度。
常用的解题技巧还有：
三、巧作假设
——补充题中似乎不足的关键量，寻求解题突破口。
四、巧择守恒
五、十字交叉法中考 化学：初中化学计算题题型汇总
重要概念的含义与应用
(一)有关化学式的计算
1.计算相对分子质量。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
2.计算化合物中各元素的质量比
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
3.计算化合物中某元素的质量分数
例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
(二)有关化学方程式的计算
1.有关反应物和生成物的计算
2.不纯物的计算
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( )
(A)氢气10克，氧气10克 (B). 氢气2克，氧气18克
(C).氢气4克，氧气16克 (D) 氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3＝ 2KCl+3O2↑
2H2+O2＝ 2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3 ～ 3Zn
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
(二)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
练习:
1、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）
（！）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（1）解：设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢
（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
2、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
m的值
所加盐酸中溶质的质量分数。
若要使反应后的氧化钠溶液成为20 C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20 C时，氧化钠的溶解度为36克）
（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g
（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g·y 4.0g a
36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20 C时NaCl的饱和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
3、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）
4、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75
反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435
两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
5、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）
解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5亩果园需硫酸铜的质量为：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因为8.8㎏>7.5㎏
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要
6、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g 6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）
在实际操作中，会损失少量氧气。
解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化锰。
7、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：
样品中氯化铜的质量分数。
加入的氢氧化钠溶液的质量。
解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g
8、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
（1）钠（或Na） 6
（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3
设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，
生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g ；111/100=10%y/10g y=111g ； 117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为：11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
9、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）
10g溶液中硫酸钠的质量。
原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%
10、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm 的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：
加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 20．0 16．0
2 20．0 12．0
3 20．0 8．0
4 20．0 8．0
试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
所用硫酸溶液溶质的质量分数。
（1）因为第4次加硫酸溶液后，剩余固体的质量不再发生变化，氧化亚铁与硫酸反应，铜不与硫酸反应，所以剩余固体的质量就是铜的质量，所以20克固体中含有铜的质量为8克。所以10克固体中含有铜的质量为20克中含有铜的质量的一半，所以答案为4克。
（2）氧化亚铁的质量为10－4＝6克
所以氧化亚铁的质量分数为6÷10＝0.6＝60%
（3）20毫升溶液溶解4克的氧化亚铁
FeO+H2SO4---FeSO4+H2O
72 98
4 x
x=5.44
溶液的质量分数为5.44÷（20×1.22）＝22.3%
11、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克
12、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为
CaCO3====CaO+CO2!
100 56
x y
所以y=0.56x
又因为（0.56x*40/56+（100g*80%-x）*40/100）/(0.56x+100-x)=41%
生成CaO中Ca的 剩余CaCO3中Ca的 剩余固体质量
质量确 质量
所以解得X=50 Y=28
13、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？　
Fe2O3----2Fe
160------112
80%X---1120t
解得X＝2000吨
14、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[　　　 ]
　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D Mg
如果是纯的铁那放出的氢就是0.2，
但放出的大于0.2，那就含有相对原子量小于铁且要和盐酸反应的物质
15、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe
用计算的方法
24g Mg 生成2g 氢气
64g Zn 生成2g 氢气
56g Fe 生成2g 氢气
铜不生成氢气
这里 26g 生成了2g 是金属混合的结果 所以必须一个大于26 一个小于26 小于26的在这4中金属中 只有Mg 了
你会发现只有第一组有这个可能
16、A、B、C三种物质各15 g，它们充分反应只能生成30 g新物质D。若增加10 g C，A与C恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为
A＋B＋C＝D
x``y``15``30
15````25
x/15＝15/25
x＝9
又因为x＋y＋15＝30
所以：y＝15－9＝6
则：参加反应的A与B的质量比＝x:y＝9：6＝3：2
17、（多选） A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B 第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D 反应中A和C的质量比是5∶2
18、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )
A．4∶9 B．8∶1 C 10 ∶ 11 D．31∶44
19、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。
步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。
求：（1）8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
（3）该“脱氧剂”的变质程度。
（1）1.2 g的固体是活性炭。 (1分)
8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0 g－1.2 g = 6.8 g (1分)
（2）Fe元素的质量为：8.0 g× = 5.6 g
则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2 = 14∶3 (1分)
（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8 g－5.6 g = 1.2 g
2Fe ~~~~3O
48
X 1.2
变质铁的质量为1.2 g ÷ = 2.8 g (1分)
脱氧剂的变质程度=×100% = 50% (1分)
20、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量／g 5 2 20 22
反应后质量／g 待测 11 28 5
下列说法错误的是
A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g
21、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。
计算：(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。
m(O2)=8g m(H2O)=205.2g
2H2O===2H2+O2
36 4 32
X 1 y
x=9g y=8g
电解后剩余水的质量为m
(m+9)*4.8%==m*5% m=205.2g
22、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl
106~~~~~~~~~~~~100~~~117
x~~~~~~~~~~~~~~10~~~~y
解得x=10.6，y=11.7
因此，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g
那么氯化钠的质量为0.4g，反应后溶液中一共含有氯化钠的质量为11.7+0.4=12.1g
反应后溶液的质量为：11g+100g+141g-10g=242g
那么氯化钠的质量分数为12.1/242*100%=5%
23、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：
(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
设K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量为y
K2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3↓ + 2KNO3
138。。。。。。。。。。。。100。。。。202
x=6.9。。。。。。。。。 5g。。。。。。y = 10.1
溶液的质量=50g + 50g—5g = 95g
K2CO3的质量为6.9g，溶液的溶质质量分数为10.6%
24、已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%，则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是
假设杂质中不含碳元素，要不然就不能算了
根据碳和碳酸钙的相对分子质量比（就是质量比）就可以算出碳酸钙的质量分数了
C/CaCO3=12/100 9%/（12/100）=75%
25、在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质,经分析其中含有CaCO390%，,则样品中钙的质量分数是多少
Ca占CaCO3质量百分比为40/（40+12+3*16）=40%
所以钙在石灰石中质量百分率为40%*90%=36%
26、甲醇（CH3OH）是一种剧毒的，具有酒精气味的液体，现把一定量的甲醇与4.4克氧气混合于一个密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH＋XO2＝mCO2＋ nCO＋16H2O，当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6克，求：（１）系数m与n的和；（2）该反应生成的CO2的质量；（3）系数X的值（计算精确到0.01）
从8 CH3OH + x O2 == m CO2 + n CO + 16 H2O 可得：
m + n = 8 （3分）
x = 11 （3分）
（2）设生成CO2的质量为y．
8 CH3OH + 11O2 == 6 CO2 + 2 CO + 16 H2O
352 264
4.4克 y
352 ：264 = 4．4克 ：y （3分）
y =3.30克 （3分）
27、将氢气通入装有m1克氧化铜的试管中，加热一段时间后停止加热，有部分氧化铜被还原，此时，试管内固体物质的质量变为m2克,（其中m1≠m2）试求：m2克固体物质中含有多少克金属铜？
28、取一定的氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰质量分数为20%，加热一段时间后，二氧化锰含量提高到25%，求此时氯酸钾的分解率。
29、用加热氯酸钾和二氧化锰混合物和方法制取氧气，已知二氧化锰的质量为0.3克，当制得所需氧气后，冷却，称量剩余的固体物质，其质量为10克，继续加热，充分分解，最后又制得氧气1.92克。求开始时取用的氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数？化学计算
化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能,它涉及到化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理解和巩固化学基础知识。
应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快，还能提高解题的准确性。
下面列举几种最常用的解题技巧。（在讲解常用的解题技巧之前，我们还是先来回顾一下化学计算题的一般解题过程吧。）
根据化学方程式的计算步骤：
写. 解. 找. 列. 设. 答 .
一、巧找关系
1、关系量法在化学式计算中的运用。
——感受以不变应万变的从容。
（1）依据：化学式表示的含义；
化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量总和的比；即化合物中各元素的质量比=各元素的原子（微粒）个数×该原子的相对原子质量的比。
（2）理解含义：
例1 、相同分子个数的SO2和SO3中，O元素的质量 比 2：3。
例2 、 相同质量的SO2和SO3分子个数比为5：4____。
练习1 、 有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？
解析：有关不纯物中某元素质量分数的计算，除了用公式的方
法解决外，也可用关系量法解题。为了便于理解，我们
假设该样品的质量为m克，纯度为 χ。
根据化学式可得关系式：
(NH4)2SO4 ~ 2N
132 28
m×χ m ×20%
142 28
χ 20%
χ =94.3%
答：样品中硫酸铵的纯度为94.3%。
练习2.分别把4克硫粉在给定质量的氧气中燃烧，有关数据如下表所示。回答下列问题
物质 第一次 第二次 第三次
O2的质量/g 3 4 6
SO2的质量/g 6
1）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质
量与生成的SO2的质量比是1：1：2。
（2）在表中填写出第二、第三次实验生成的二氧化硫
的质量： 8g、 8g。
练习3、下列物质中铁元素的质量分数最高的是( 　　 )
A.FeO　 B.Fe2O3　 C.Fe3O4　 D.Fe2(SO4)3
小结：
化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微粒的个数关系，从而由个数×该微粒的相对质量得到各微粒间的质量比，例出比例式求解。
无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。
2、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。
——感受简便计算的快乐。
这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系，建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。
例3、 将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？
解析：与本题有关的化学方程式有：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2H2+O2 ===== 2H2O
如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，再由氢气质量求出与其反应的氧气质量，最后根据高锰酸钾的分解反应求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标，在此只是起到了一种桥梁的关系。
解：设需要KMnO4的质量为χ，
由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2H2+O2 ===== 2H2O
得关系量：
2KMnO4 ~ O2 ~ 2H2 ~ 2Zn
158 65
χ 13
158：65= χ ：13
χ=31.6（克）
答：略
练习4、将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足量的灼热的氧化铜充分反应，然后把生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、干燥，得沉淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。
解析：混合气体中的碳元素发生反应后全部变成碳酸钙沉淀中的碳元素，根据碳元素守恒即可立式求解。
设碳酸钙沉淀中含有x克的碳元素
CaCO3 ~ C
100 12
10 x
x = 1.2 （克）
混合气体中碳元素的质量分数为 1.2/3.8×100% = 31.6%
答：略
小结：
多步反应一步计算法中的关键：通过多步化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。
二、巧用差量
1、依据：质量守恒定律。
例4.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物39.2克放入大试管，
给试管加热来制取氧气，在反应不再发生后，等试管冷却，称
量，得29.6克固体物质, 制得氧气多少克？
解：生成的氧气的质量M=39.2克-29.6克=9.6克
答：略
练习5、现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50 g，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为39 g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜的质量分数。
【答案】原混合物中氧化铜的质量分数为94%
练习6、NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某质量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体16.7克，求原混合物中NaCl的质量？
解析：此反应中NaCl不参加反应，Na2CO3与HCl反应生成NaCl 其质量增加，增量为两者的差值。
设原混合物中有NaCl为χ克，则Na2CO3的质量为（15.6- χ ）克
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ △m = 2NaCl – Na2CO3
106 117 – 106 = 11
（15.6 -χ ） 16.7– 15.6 = 1.1
106 ：11 = (15.6-χ) ：1.1
χ=5（克）
（2）H2+金属氧化物 金属+水
CO+金属氧化物 金属+CO2
反应后固体质量减少，其差值（减少量）为金属氧化物失去的氧元素的质量。
例5：将H2通入盛有8克CuO的试管中，加热一会儿后停止加 热，继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。求剩余物中Cu的质量为多少克？
解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的氧元素的质量。
设剩余物中Cu的质量为χ克
H2 + CuO = Cu + H2O △m = CuO – Cu
64 80 - 64=16
χ 8 - 7=1
64 ：16= χ：2
χ=4（克）
（3）金属 + 盐 新盐 + 新金属
该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成的金属质量。
例6：现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为30.4克，求有多少克铜附在铁片表面？
解析：该反应中溶解的铁（反应的铁）的质量比生成的铜的质量（附在铁丝上的铜）少，因而固体的质量增加，其差值为生成的铜与参加反应的铁的差值。
设有χ克铜附在铁片表面
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu △m = Cu – Fe
64 64 – 56 = 8
χ 30.4 – 30 = 0.4
64 ：8 = χ：0.4
χ=3.2（克）
答：略。
例7：一块锌板的质量为13g，插到 溶液中一段时间后取出，称其质量变为12.1g，求生成的铁是多少克？锌是否全部反应，若未完全反应，剩余锌多少克？
　　解析：解法1：假设参加反应的锌为xg
剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。
解法2：利用差量法可以使问题简化。
剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。
练习7、把20gCO和CO2的混合气体通过灼热瓣过量的氧化铜，完全反应后气体质量变为28g，则原混合气体中CO2的质量为____g
解析：解此题一定要明确以下三点：
（1）混合气体通过灼热的氧化铜时，只有CO发生反应：
x=8g×28/16g=6g
原混合气体中CO2质量=20g-14g=6g
练习8、在天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯，并往两端烧杯中加入等质量、等溶质的质量分数的稀硫酸（足量），若往左烧杯中加入0.22g氧化钙，要使天平继续保持平衡，应在右烧杯中加入的物质是　 （　 ）
A.0.36g铝　　 B.0.56g碳酸钠　　
C.0.462g碳酸镁　　 D.0.44g铜锌合金
分析：若要使天平两端继续保持平衡，则必须使天平两端增加的质量相等。依题意：左烧杯中加入不放出气体的0.22g氧化钙，可使左端增重0.22g，那么右端也应增重0.22g才可使天平保持平衡。四个选项所给的质量约大于0.22g，即加入这些物质还要放出一些气体才能达到0.22g的要求。A和D两个选项放出氢气，B和C两个选项放出二氧化碳气体。
44-28=16初中化学计算题分类
宝坻区欢喜中学 田玉江
初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：
（一）有关化学式计算题类型：
第一种类型：标签型化学式计算题：
1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘量 (20mg~30mg)/kg
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；
（计算结果精确到0.01，下同）
（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）
第二种类型：叙述型化学式计算题：
1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）
A．高氯精由4种元素组成
B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1
C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14
D．高氯精中氯元素的质量分数为25％
第三种类型：综合型化学式计算题：
1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克
(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶
蛋白质含量 10％ 14％ 20％ 3％
(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克
（二）有关化合价的计算：
1、（2008 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
2、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：
A． －1 B．+2 C．+3 D．+4
（三）有关化学方程式的计算题：
（1）有关反应物和生成物的计算
1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？
2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算
1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？　　
2、(2008太原市)将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为
（3）和实验相结合的计算题
(2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算：
该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
（4）标签型化学方程式的计算
1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
2、(2007太原市)过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。
（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[　　　 ]
　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg
2、(2007德阳市)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe
（6）有关字母型化学反应方程式计算题
1、（2008南通市） A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2
2、（2008南京市）在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )
A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44
（7）有关表格型化学方程式计算题
（2008青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量／g 5 2 20 22
反应后质量／g 待测 11 28 5
下列说法错误的是
A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g
（四）有关溶液的计算题：
（1）直接使用公式计算：
1、(2007天津市)将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液
C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水
2、(2007青岛市)无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是
A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg
（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：
①增加溶剂（加水稀释）
1、(2007常州市)如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为
A．50g B．90g C．100g D．200g
2、(2008江西省)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g，
(2)稀释时所需水的质量为 g。
②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）
1、（总复习）现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g 氯化钠？
③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？
2、(2007重庆市)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。
（3）配制溶液问题：
①计算类：
1、( 2007柳州市)欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是 （ ）
A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质
C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水
2、(2007威海市)实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
②实验类：
1、(2007太原市)下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。
请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。____________________________________________________。
图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3）
2、(2007宿迁市)在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题：
⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。
⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5％。
⑷在溶解步骤中需要的仪器有 、 。
(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：
（1）叙述型计算题：
①涉及沉淀的叙述型计算题：
1、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、（2008宜昌市）50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：
(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：
1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：
（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：
1、(2007天津市)现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:
(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、(2007南充市)南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：
（1）30g保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
（2）标签型计算题：
(2007德阳市)某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
（3）图像型计算题：
1、(2007无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、(2007江西省)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3、（2006北京市大纲卷）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
（4）表格型计算题：
1、（2006 济宁市）南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)
2、(2007临沂市)沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：
实验次数 1 2 3
所取黄铜样品的质量（g） 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（五）有关质量守恒定律的计算
1、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。
2、金属M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成MCl3和2g氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？
3、将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？
（六）有关天平问题的计算
1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：
2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：
Stomachease
帮助消化
减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁
图4
过氧化氢溶液
主要成分 H2O2
质量分数 30%
净 重 500g初中化学复习（三）
——巧解初中化学计算题
有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算
例1.多少吨NHNO的含氮量和1吨尿素[CO(NH)]的含氮量相当？
[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。本题根据化学式NHNO中所含氮原子数与化学式[CO(NH)]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：
设和一吨尿素含氮量相当的NHNO的质量为x
关系式： [CO(NH)] － NHNO
已知量： 60 80
未知量： 1吨 x
比例式： ＝ x＝1.33(吨)
练习题：
18g水(HO)中所含氧元素与多少克CO中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)
例2.求氧元素质量相等的CO和CO和质量比
[解题思路]由于2CO和CO的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：
关系式： 2CO － CO
物质质量比： 56 44
即56份质量的CO和44份CO中所含氧元素的质量相等
[引申发散]求等质量的CO和CO中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)
从此答案中你是否能找到一种解题诀窍
练习题：
1.氧原子个数相等的SO和SO的质量比是多少？(答案:16:15)
2.纯净的SO气体和纯净的SO气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO和SO的质量比是( )
A.1:1 B.4:1 C.4:5 D.2:5 (答案：B )
例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？
[解题思路]: 若样品中含 (NH)SO100%则含氮的质量分数为X100%＝21.2%
解1：设样品中(NH)SO的纯度为x%,则：
(NH)SO － 2N
＝ 得样品中(NH)SO纯度为94.3%
解2:关系式法:
(NH)SO － 2N
28
x 20 x＝94.3 得样品中(NH)SO纯度为94.3%
很明显，关系式法解此题方便。
练习题：
某氨水中氨(NH)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为( )
A.7% B.7g C.70g D.85g (答案:C)
[引申发散]:某NHNO样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：( )
A. (NH)SO B. NHCl C.CO(NH) D. NHHCO
[解题思路]:在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NHNO含氮元素质量分数为35%。因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。
（答案:D）
练习题：
1.有一不纯的NHNO样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NHNO的质量分数。(答案:85:72)
2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO的质量分数为( )
A.9% B.12% C.25% D.75% (答案:D)
3.MgO,MgSO和MgHPO组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？
[解题思路]: 三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优选方法是 ”拆分法”。可将三种物质分析为MgO、MgO.SO、 MgO.HPO。
(答案：49%)
4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )
A.1－a% B.1－2a% C.1－3a% D.无法计算 （答案：C）
5.NaSO、FeSO、Al( SO)三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案： )
例4.有一由SO和SO组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO的质量分数为( )
A.20% B.80% C.50% D.40%
[解题思路]： 本题的一般解法需分别设出混和气体中SO和SO的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO和SO的质量关系.据此可得解。
但此题可用平分法巧解：
SO中S元素的质量分数为50%，若SO和SO各占50%。则混和气体中硫元素的质量分数为＝45%。此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO在混和气体中的含量必大于50%。
（答案：B）
例5．某碳氢化合物CH式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。生成的气体通过浓HSO时，浓HSO增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。
[解题思路]：求碳氢化合物CH的化学式，实际是求x，y值。据题目说给条件。浓HSO增重是因为产物中有水被浓HSO吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO。故可以分别从生成HO和CO的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。
解：
关系式法：设5.2g CH中含碳的质量为a，含氢的质量为b
CaCO － C HO － 2H
100 12 18 2
40 a 3.6 b
a＝4.8g b＝0.4g
碳氢原子个数比 C:H＝:＝1:1＝x:y
据题知：CH式量为26
列方程组：
所以，CH的化学式为CH
练习题：
医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为CHO，则a＝（ ），b＝（ ），c＝（ ）。
（答案：a＝9，b＝8，c＝4）
解有关晶体问题的计算题.
例1.一定温度下，将25g胆矾溶解在39g水中，恰好配成饱和溶液。求此温度下溶液的溶解度。
[解题思路]：溶解度所指克数是指无水物的质量。结晶水合物溶于水，其中所含结晶水在溶解后，成为溶剂的一部分。所以，本题目先求出无水CuSO的质量，结晶水应作为溶剂计算，不可忽略。
解:
无水CuSO＝胆矾X＝25X＝16g 其中结晶水的质量为25－16＝9g
该温度下的CuSO的溶解度 S＝X100g/100g水＝33.3g/100g水
[练习题]：
1．一定量的10%的CuSO溶液，若蒸发掉7.1g水或加入2.5g胆矾，都可以恰好得到t°C时的CuSO饱和溶液，则该CuSO溶液的质量是多少克？(答案：17.75g)
2．绿矾的化合物FeSO·xHO,若加热27.8g绿矾至结晶水全部失去。剩余的残渣为15.2g,求绿矾的化学式。(答案： FeSO·7HO)
例2.某化工厂为了测定产品硫酸钙晶体CaSO·xHO中x的值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再含结晶水为止。测得数据如下表：
物品 质量(g)
坩埚 19.13
坩埚+硫酸钙晶体 20.85
坩埚+硫酸钙 20.49
根据测得的数据，试计算x的值。
[解题思路]: 本题以文字和图表的形式介绍了化工厂测定CaSO·xHO中x值的方法，融计算于实验之中，题型较新颖别致，本题可根据化学式进行计算，也可以根据化学方程式
CaSO·xHO CaSO＋xHO进行计算。
解：
由表中数据得，CaSO·xHO的质量：20.85－19.13＝1.72(g)，CaSO的质量：20.49－19.13＝1.36(g)，HO的质量：20.85－20.49＝0.36（克）。
＝，解得x＝2。
练习题：
为测定绿矾Fe SO·xHO中x值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水Fe SO。实验测得：坩埚质量为w克，坩埚和Fe SO·xHO的质量为w克，坩埚和Fe SO的质量为w克。请写出计算x的数学表达式：
答案： x＝
例3.20°C时,将1.6g无水CuSO投入到足量的CuSO的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少？(20°C时CuSO＝20g/100gHO)
[解题思路]:1.6g无水CuSO与饱和溶液中的水结合，析出带结晶水的晶体，使溶液中的水减少。而溶液中的水减少又会使溶质析出.故饱和溶液中溶质，溶剂均减少；而且溶质减少后又要带出结晶水···这样无穷尽的计算很难出结果，因此需理解下列几条：
析出晶体的质量大于2.5g。
析出晶体后母液仍是饱和溶液。溶液的溶质,溶液均减少，但溶液的浓度不变。
析出晶体后，溶液质量减少(x－1.6)g。
根据以上三条，可以解一些选择题，也可以计算析出晶体的质量。
解：
从溶剂的角度考虑，析出x克晶体中的水来源于减少的饱和溶液中的水。
x·＝(x－1.6)· x＝2.82g
答：可析出胆矾晶体2.82g。
例4．某温度下，在100克水中加入m克CuSO或加入n克CuSO·5HO均可使溶液达到饱和，则m与n的关系符合（ ）
A.m＝ B.m＝ C.m＝ D.m＝
[解题思路]：本题为1995连全国高考试题,但对初中生来说,并不算难题。解题的关键是抓住在同一温度下的饱和溶液里，物质的溶解度是相同的。100克水中加入m克m克CuSO可得到饱和溶液，则该温度下CuSO的溶解度为m克；加入n克CuSO·5HO到100克水中也恰好形成饱和溶液。则CuSO的溶解度也为m克。但在计算时要将CuSO· 5HO的质量换算成CuSO的质量，且结晶水的质量转化成溶剂的质量。
解：
n克胆矾中含CuSO为n克，结晶水质量为n克，据溶解度定义有：
＝ m＝g
答案：C
练习题：
将20°C等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10°C；另一份加入少量CaO，温度仍保持20°C。这两种情况下，都可改变的量是（ ）
A.Ca(OH)的溶解度 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液中溶质的质量分数
（答案：D）
守恒法在化学反应计算中的运用.
例1.把含MnO20%的KClO加热，当MnO的含量（指在这个反应的固体中）升高至25％时，KClO分解的质量数是多少？
[解题思路]：MnO是催化剂，反应前后的质量不变。而KClO分解放出O，使固体总质量减少，故MnO的质量分数是增加的。解题时抓住MnO在反应前后质量不变这一关键，可达到解题目的。
解：
设反应前混合物总质量为100g，则MnO为20g，KClO为80g，
再设KClO分解放出的O为x，则：
反应前混合物的总质量－放出O质量＝反应后混合物质量
＝0.25 x＝20g
设：分解的KClO为y
2 KClO2KCl＋3O↑
245 96
y 20 ＝ y＝51
KClO分解的质量分数为：X100％＝63.8%。
例2.将3.6gCaCO固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为57.6%。试求CaCO分解的百分率，以及加热后固体中氧化钙的百分含量。
[解题思路]：根据化学反应前后元素守恒，反应前CaCO中的钙元素质量一定是等于反应后剩余固体中钙元素的质量。
解：关系式法： CaCO － Ca
40
3.6 x x＝1.44g
设：CaCO煅烧一会生成CO为y克
＝0.576 y＝1.1
设：CaCO分解z克，生成CaO为y克
CaCOCaO ＋ CO↑
100 56 44
z y 1.1 z＝2.5克 w＝1.4克
CaCO的分解率＝X100克＝69.4％
加热后固体中CaCO的百分含量＝X100％＝56％
例3．某学生小组对过量碳粉跟氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
设计方案：将一定量氧化铁在隔离氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
称取3.20克氧化铁与2.00克炭粉均匀混和，放入重48.48克的玻璃管中高温加热。
完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。
数据处理：计算反应后气体产物中碳元素质量为（ ）克，氧元素质量为（ ）克。
结论：通过对以上数据的进一步计算，（ ）,用这个计算结果可得出结论，原假设不能成立。
[解题思路]：已知氧化铁完全反应，根据元素守恒定理，氧化铁中的氧元素质量等于气体产物中的氧元素质量；根据质量守恒定理，反应前后所减少的固体质量即是气体产物的质量。即可算出气体产物中的碳元素和氧元素质量，进而认证假设是否成立。
D解：
＝ ＝ x＝0.96克 （即气体产物中氧元素为0.96克）
3.20＋2.00＋ 48.48 － 52.24＝1.44 (即气体产物的质量)
反应前固体总质量
1.44－0.92＝0.48（即气体产物中碳元素质量）
E解：
如气体产物全部是二氧化碳，碳:氧＝3:8；如产物全部是一氧化碳，碳:氧＝3:4，现气体产物中碳:氧＝0.48:0.96＝3:6。则该气体产物由一氧化碳和二氧化碳组成，原假设不成立。
练习题：
在CO和CO的混和气体中，碳元素的质量百分含量是36％。取此混和气体5克，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通人过量的石灰水，能得到白色沉淀（ ）克。
（答案：15）
例4．将10克20％的烧碱溶液跟20克10％的硫酸溶液混和后。下列物质中，跟上述混和液分解不发生反应的是（ ）
A.FeCl B.BaCl C.CO D.KOH
[解题思路]：这是一道综合题，考虑的因素较多，首先是判断酸、碱是恰好完全反应，还是酸或碱剩余。
判断剩余物质的方法之一是将两物质的相对质量与题给两物质的质量相除，得到商，商小者过剩。
2NaOH ＋ HSONaSO＋2HO
80 98
2 2
（49）
NaOH有剩余，溶液呈碱性，pH>7。
一般考虑此题时往往只想到FeCl、CO分别和剩余的NaOH反应，往往忘了生成的NaSO还会和BaCl反应。
因此解题时一定要把化学方程式写好，认真分析。
（答案：D）
练习题：
已知A和B两种物质混和后能发生反应。设A的式量为m，B的式量为n。当A和B按质量比m:n反应后，溶液的pH>7；如果A和B按质量比2m:n反应后，则溶液的pH＝7。A、B应是下列物质中的（ ）
A.NaCl和Ba(OH) B.HCl和NaOH C.HCl和Ba(OH) D. NaOH和HSO
(答案：C)
上海市甘泉外国语中学 李建国
2003．5磨刀不误砍柴工
浅谈初中化学计算题巧解法
垂庆市石柱旦临溪中学重庆
犒耍:初中忧学中的计箕熥解懸基本方法有:关系式法、守恒法极值,差量
中牝学廿算题巧解
中的计算题特别是计算型的
种化合物的化学式N
物,测得该合物中硫元素的质量分数
选择题,往往含着巧解的思路,在考查学
有共同的为a%,则铁元素的质量分数为【
方法有:关系式法、守恒法,极值法姜
该混合物中元亲的质量分
法、十字交叉活等
数为
所调守恒就
在的某些
系如:质囊守恒、元素守
关系式法
恒溶液中高子电荷守恒等
种
亲之间数量关系的
关系式是解这类化学计算题的关
到该溶液中
种物质垢成的混含物中钠元素的质_分数
以该混合物中氢元素的质量分数为
46%一32%=22%,答案选
解析:本懣解题依据是溶液中离
为46%,则氧元素的质量分数为
50a组成的混
的职业生涯
在教学方法和教学手段上,借助
加成功的奪码
在教学过程中,就要
机等多媒体工具向学生展示各种会
基础会计的教学改革,是
账簿等会计资料,并结合现实其是处于一线的教学和科
的案例进行素例教学,对学生进行启发的工作,这是事关我国会计行业发展和经
其规律,在教学过程中结合现实中有影性引导,或者在授谍之后进行分组讨论,以济发展的重要问题。我们只有努力改变我
府的会汁案例详细分析其中涉及到的基础此弥朴基础
为应用性学科不足的缺
的知识,也可以进
点激发学生学习的
纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行
生会讦和职业道德的教育、强化理论和实
魚、具体地传达学生
基础会计作为
用性技术性的学科,践的
使基
这门学科,就妻带领学
的兴趣,使教学工作
对会计环境发展的高素质人才
更新教材内容,改进批手方凭证张报表等资料和会计核算的她理参考文
和教学手段
序,激发学生学习的积极性。在平时的擾
强有关《会计学基础》教学的
诚信和职业道德规范贾
过程中,多给合实际的*例进行教学,使
教育的全过程。近年来,由于各种原因和
会计学科要尽量避免教学和实践相脱职业教弯挥完m2NK
妥关注国家在经济和会计领域钩,减少毕业即失业的现象发生的可能
实训新问题探究门经
律、法规的变化,及时更新教材;在授课
强学生的就业竞
同时案例教学要济师2007,(9
程中,并将有关的法律、法规的变动对
贯穿教学过程的始终,在教学
朱学义粞玉凤,基础会讦学北
机械工业出版社,2
生的结果进行握情况,并将此作为一项学分进
对比,以图、表等形式生动地展示出有关数
学生对学习基础会计学的重要
魅力中窗2010第08期下1z3

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