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一、1．核素、同位素、元素
(1)概念
①核素：具有一定数目的________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为______________。
②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。
③元素：具有相同________的同一类________的总称。
(2)三者关系：
2．原子
(1)原子结构：
(2)有关粒子间的关系
①质量数(A)＝________＋________；
②中性原子：质子数＝________＝________；
③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；
④阴离子：质子数＝核外电子数－________。
3、元素周期表
（1）形成
1869年，由俄国化学家________初步绘制完成。
（2）编排原则
按________递增顺序从左到右排列，把________相同的元素排成一横行；
把不同横行中________相等的元素，按________递增的顺序从上到下排成一纵行。
结构
请画出元素周期表的结构
同族元素所在的周期序数 同族的上下周期元素的原子序数之差
一、二周期 第ⅠA族为2,0族为8
二、三周期 8
三、四周期 第ⅠA、ⅡA族为8，
其余族为18
四、五周期 18
五、六周期 镧系之前为18，
镧系之后为32
六、七周期 32
2．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
第ⅡA和第ⅢA族元素原子序数差 无 1 1 11 11 25 25
1.根据核外电子排布规律
(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
(2)最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。
(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
⑷电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
2．根据周期表结构与原子电子层结构的关系
(1)原子核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)。
(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(O、F无正价)。
(3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数。
3．根据稀有气体的原子序数
第一～六周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。
例如，88号元素，由于86<88<118，则88号元素位于第七周期，88－86＝2，所以88号元素位于第七周期第ⅡA族。
1.有某种元素的微粒的核外电子层结构为
(1)若该微粒为电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。
(2)若含该微粒的溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
(3)若该微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是________________。
(4)若该微粒还原性很弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。
[答案]　(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－
2．(2008·四川高考)下列叙述中正确的是 (　　)
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
答案：C
二、元素周期律
1．定义：元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。
2．实质：元素原子______________的周期性变化。
元素周期表和元素周期律的应用
1．元素周期表中元素的分区
沿着周期表中________________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。
(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。
(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和________族元素。
(3)分界线附近的元素，既能表现一定的________，又能表现出一定的________。
2．元素周期表和元素周期律应用的重要意义
(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料：
①半导体材料：在________附近的元素中寻找；
②在________中寻找优良的催化和耐高温、耐腐蚀的合金材料；
③在周期表中的________附近探索研制农药的材料。
(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。
1.比较元素金属性强弱的方法
(1)根据原子结构
原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。
(2)根据在元素周期表中的位置
①同周期元素，从左至右随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱。
②同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强。
(3)根据金属活动性顺序表
金属的位置越靠前，其金属性越强。
(4)根据实验事实
①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应，A置换出B，则A的金属性比B的强。一般是活泼金属置换不活泼金属(钾、钙、钠等活泼金属除外)。
③根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。
④根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。
2．比较元素非金属性强弱的方法
(1)根据原子结构
原子半径(电子层数)越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。
(2)根据在元素周期表中的位置
①同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，非金属性逐渐增强。
②同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，非金属逐渐减弱。
(3)根据实验事实
①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。
②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。
③根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应元素的非金属性越强。
④根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则元素的非金属越强。
⑤根据与盐溶液的置换反应：活泼非金属可置换出相对不活泼非金属(F2除外)。
原子半径 ①电子层数相同(即同周期)时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。例如，r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
②最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。例如，r(Li)离子半径 ①同种元素的离子半径：r(阴离子)>r(原子)>r(阳离子)，r(低价阳离子)>r(高价阳离子)。例如，r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)
②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
③同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如，r(Li＋)④所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如，比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)
特别提醒
“三看”法快速判断简单粒子半径大小的规律：
①“一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
②“二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
③“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
元素在周期表中的位置、原子结构和元素的性质之间(即“位—构—性”)存在着内在的联系。
3．元素在周期表中的位置与元素性质的关系
(1)同周期元素性质的递变性；同主族元素性质的相似性、递变性、差异性。
(2)对角线规律
沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素(都是金属或都是非金属)性质相近。突出的有三对：Li－Mg、Be－Al、B－Si。
(3)相邻相似规律
元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律。
(4)处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
(2009·江苏启东中学模拟)(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为________(填写字母序号)。
a．A　　　b．B　　c．C　　d．D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。
(3)在上面元素周期表中，第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是___________________
(4)请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为 (　　)
A．18　　B．32　　C．50　　D．64
(5)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是__________。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③把一小块甲、乙两种单质形成的合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池的负极材料是________(写单质的化学式)。
答案：(1)b　(2)H
(3)第六、七周期中由于在第ⅢB中出现了镧系、锕系，从而使元素种类比前面周期的种类要多　(4)C
(5)①
②镁　bc　③Al
2．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“神舟七号”飞船的火箭引燃剂，下列说法正确的是 (　　)
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3
B．它们中的阴离子半径大于阳离子半径
C．H、D、T互为同素异形体
D．它们都是强氧化剂
答案：B
3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
____________________________________________
答案：(1)Si　Ar　(2)K　F
(3)铝　2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O
(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br2
4．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 (　　)
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
答案：B
5．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 (　　)
A．共有7个周期，16个族 B．形成化合物种类最多的元素在第2周期 C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅡA族的左边是ⅡB族 D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n
答案：D

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