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科学测试卷(二)
第一章 物质及其变化(4～6节)
班级　　　　 姓名　　　　 学号　　　　 得分　　　　　
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1．下列物质的名称、俗名与化学式完全正确的是（　　）
　A．氯化钠　食盐　NaCl2 B．碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3
C．氢氧化钙　熟石灰　CaO D．氢氧化钠　火碱　NaOH
2．下列关于物质用途的描述不正确的是（　　）
　A．食盐可用作调味品 　B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．氢氧化铝可中和过多胃酸 D．盐酸可用于金属除锈
3．下列化学方程式正确的是 ( )
A．KOH+C02＝KC03+H20 B．2NaOH+S02=Na2S04+H20
C．FeCl3+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl D．K2C03+Ca(OH)2=2KOH+CaC03↓
4．下列属于同种物质的一组是 ( )
A．烧碱、苛性钠、氢氧化钠 B．生石灰、熟石灰、石灰石
C．石灰水、熟石灰、氢氧化钙 D．盐酸、氯化氢
5．下列关于氢氧化钠的描述错误的是（　　）
　A．能去除油污，可做炉具的清洁剂 B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠
C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使酚酞变红
6．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
7．归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸(HCl、H2S04)的性质与变化绘制出右图。图中“一一”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是 ( )
　 A．A B．B C．C D．D
8．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（　　）
A．CoCl3读作“氧化亚钴”
B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
9．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3+C02+H20=NH4HC03；②NH4HC03+NaCl=NaHC03↓+NH4Cl；③2NaHC03=Na2C03+ H20+C02↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是 ( )
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
10．检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是 ( )
A．观察白色粉末，含有块状固体 B．取少量样品溶于水。有不溶于水的沉淀物
C．取少量样品加盐酸，冒气泡 D．加热少量样品，产生的气体能使石灰水变浑浊
11．下列离子能在pH＝12的水溶液中大量共存的是 ( )
A．SO、N0、K+、H+ B．Na+、Cl、OH-、Al3+
C．Cl-、N0、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、C0、K+
12．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ( )
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
13．下列除杂方法正确的是（　　）
　A．用NaOH除去CO2中混有的HCl B．用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C．用水除去MnO2中混有的KCl D．用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
14．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验，下列判断正确的是（　　）
　A．营养液中可能含有硝酸钙　B．营养液中一定没有硝酸钾
　C．营养液章一定含有碳酸钾　D．营养液中可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
15．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的PH有明显改变的是( )
A．通入C02 B．加入H2SO4　 C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液
16．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 ( )
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
17．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是 ( )
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸 B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
18．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是 ( )
A．水 B．澄清石灰水　　 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
19．对下列实验过程的评价，正确的是 ( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体中一定含有CO
B．某溶液中加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
C．某无色溶液滴人酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加盐酸除去0H-，再加AgN03溶液，有白色沉淀出现，证明
含有Cl-
20．胆矾(CuS04·5H20)是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是 ( )
A．CuS04·5H20是纯净物　　 B．胆矾溶解后电离出的铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D．胆矾溶液中滴加NaOH溶液会产生红褐色沉淀
二、填空题(每空2分，共30分)
21．（6分）宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2C03溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是?　　　??。
（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去??　　　　?杂质。
（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的????　　???。
22．（6分）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是_________，在C点时溶液中的溶质是_________。
23．（7分）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaN03溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
(1)A是_________，B是_________，C是_________。
(2)B加入E中的化学方程式是_________。 (3)C加入D中的化学方程式是_________。
三、实验题(每空2分，共26分)
24．C02是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究C02的制取和性质：
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在于燥管内的铜网上应盛放_________；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是_________，其原因是(用化学方程式表示) _________。
(2)该兴趣小组同学将制得的C02分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。C02和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与Na0H发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲一一软塑料瓶变瘪，乙一一“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其原理是__________________。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明C02和NaOH发生了反应。其理由是　　　　　　　
___________________________。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是__________________。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入_________，观察到_________现象，从而证明C02与NaOH已经发生了反应。
25．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。
（3）设计实验方案. 进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
　　
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
（4）原理与用途：氢氧化钙变质是由于与空气中的??????发生反应的缘故，因此氢氧化钙应??????保存。
四、计算题(15分)
26．(6分)某学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数。进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11克样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到W克的白色固体。实验数据如下：
烧杯I 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ
加入CaCl2的质量／克 5.55 12 15
W／克 5 10 10
回答下列问题：
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为_________。
(2)将烧杯Ⅲ的滤液蒸干，得到_________克固体，该固体由_________和_________(只填化学式)组成。
(3)样品中碳酸钠的质量分数是多少?
27．（9分）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ???????；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有??? (选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯? C． 酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是?????????＿。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
卷（二）第一章 物质及其变化(4～6节)参考答案
一、选择题(每空2分，共40分)
1．D 2．B 3．D 4．A 5．B 6．C 7．C 8．C 9．A 10．C
11．C 12．D 13．C 14．D 15．D 16．C 17．B 18．C 19．C 20．D
二、填空题(每空2分，共30分)
21．（6分）（1）引流；（2）硫酸钠；（3）稀盐酸?
22．（6分）2NaOH+C02=Na2C03 +H20　　有气泡产生　　 NaCl(或氯化钠)
23．（7分）(1)NaN03溶液 　 MgCl2溶液 　 Na2C03 溶液　 (2)MgCl2+NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓
(3) Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
三、实验题(每空2分，共26分)
24．(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的C02气体中混有H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)①氢氧化钠溶液能与C02发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 ②稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成等)
25．（3）（合理即可）
（4）CO2　　密封
四、计算题(15分)
26．(6分) (1)23：6：24 (2)16 NaCl CaCl2 (3)96.4％
27．（9分）（1）79%　　 B　(2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体??
(3）生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g?
设参加反应的碳酸钙质量为X，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100???????????? 44
X????????????? 0.44g
100：44=X：0.44g
X=1g???　　CaCO3%=1g/1.25g×100%=80%
(4）设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100??? 73?????????????
5g???50gY????????
100:73=5g:50gy　　y =7.3%
5

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