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例1、某工厂排出的废液中主要含有较多的Zn（N03）2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：
试推断：（１）X为　　　　，Y为　　　　。
（２））A为?　　　　　（均填化学式），B、C的主要成分分别是 　　 、 　　 。
（３）操作Z的方法是 　　
例2、已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2。现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种。⑴查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是____(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)；若完全反应后图1中可以观察到哪些现象 、 。 图l装置明显存在的不足之处是 。
⑵利用图2显示的相关信息，回答如下问题．
?①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是 。
?②图中x= g．
③试据图计算并推断A点固体的合理化学式(要求有计算过程)
某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要　???????????　，实验开始先加热A处，实验结束时，应先停止D处的加热；从环境保护角度分析，此装置存在的明显不足是　????????????????????????????；
（2）第二小组的同学说：其中B装置的作用除去CO2；装置C的作用是　????　；用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，E装置的作用　????　；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为　? ???．
（3）第三小组的同学说，利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称取氧化铁样品10.0克，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6克，计算实验测得氧化铁样品的质量分数为 。
（4）第四小组同学说，利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际测定结果偏大，分析造成这种误差的原因可能是（ ）
A．B装置吸收二氧化碳不充分
B．氧化铁样品没有反应完全
C．外界二氧化碳进入的干扰
1、根据下图转化关系：。推断物质甲是（ ）
A．Fe2O3 B．CaO C．CuO D．Cu
2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）
A．X：Cu??????Y：CuO??????Z：CuSO4
B．X：CO2????Y：O2????????Z：CO
C．X：CaCO3??Y：CaO??????Z：Ca（OH）2
D．X：NaOH???Y：NaCl??????Z：Na2CO3
3．各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按如图所示关系直接转化的是（　　）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
4．现有六种物质：Fe粉、CO2、Mg（OH）2、CuSO4溶液、稀H2SO4和BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反应有（　　）
　　A．5个　　　　　　　B．6个　　　　　C．7个　　　　　　　D．4个
5．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、
SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
　 A．一定存在C1﹣ B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+ D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
6．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（　　）
A．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
B．若甲是一氧化碳，乙是氧化铁，则丙一定是二氧化碳
C．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
7．下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是（　 　）
8．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
O2- OH- CO32- Cl- SO42- NO3-
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M（NO3）2+BaCl2；③MO+HCl；④M（OH）2+NaCl；⑤M（OH）2+HCl；⑥M（NO3）2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，上述反应能进行，且反应产物有水生成的是（　　）
A．①②④⑦ B．③⑤⑦ C．②④⑥ D．①③⑤⑧
9．如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是（　 　）
10．某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤。②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是　　　　　　，步骤②中放出的气体是　　　　　　。
（2）杂质中一定含有　　　　　　，一定没有　　　　　　　　　　　。
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是　　　　　　　　　　　　　。
11．碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：
整个过程中涉及的主要反应有：①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl + NaHCO3（晶体）③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）碳酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱是因为 。
（2）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除去杂质离子、精制。加入稍过量的NaOH溶液可以除去 ，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后顺序 （选填“可以”或“不可以”）颠倒；最后加入盐酸的目的是 。
（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 。
1．只用水就能直接鉴别的一组物质是（　　　）
A．NaCl、CaCl2、BaCl2　　　　　　　　　　　　　　　　
B．AgCl、BaSO4、CuSO4
C．CuSO4、Na2CO3、CaCO3　　　　　　　　　　　　
D．AgCl、BaSO4、CaCO3
2．下列除杂的方法不正确的是（　　）
A．物质（括号内为杂质）：NaCl溶液（Na2CO3）除去杂质的方法：加入适量稀盐酸
B．物质（括号内为杂质）：N2（O2）除去杂质的方法：通过灼热的铜网
C．物质（括号内为杂质）：CaO（CaCO3）除去杂质的方法：高温煅烧
D．物质（括号内为杂质）：CO（水蒸气）除去杂质的方法：通过浓氢氧化钠溶液
3．下列物质转化不能一步实现的是（　　）
A．Ca（OH）2→NaOH
B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg（OH）2
D．CaCO3→Ca（OH）2
4．现有下列四组溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；
②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；
④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。
（1）上述四组溶液中都含有Cl－，实验室鉴定Cl－用　　　　　　　　　(填试剂名称)；
（2）不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是　　　　　 (用序号表示)。
5．某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种。按如下流程进行反应，请回答：
（1）操作Ⅰ的名称是__________。
（2）A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是_______________（填字母）。
（3）蓝色溶液B与锌粉反应的化学方程式是___________________。
（4）废料的成分是___________________。
参考答案
例1、Zn　　　 H2SO4　　　Ag、Zn　　　 Zn（N03）2　　　 Zn SO4　　　蒸发
例2、⑴酒精喷灯 红色固体变为黑色 、澄清石灰水变浑浊 尾气未处理
⑵没有达到反应温度 1.68 Fe3O4 (：=3：4)
例3、（1）检查装置气密性；没有尾气处理，污染环境；（2）除去水蒸气；检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳；（3）80% （4）AC
考点精讲
1、C 2．D 3 ．D 4．A 5．C6．A 7．D 8．B 9．D
10．
11．
（1）盐 碳酸钠的水溶液显碱性
（2）Mg2+ 可以 除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠
（3）氨气
课后巩固
1．C 2．D 3 . D
4．
5．

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