资源简介

1、常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— 熟石灰、消石灰——
石灰石、大理石—— 食盐——
火碱、烧碱、苛性钠—— 纯碱、苏打——
小苏打—— 铁锈——
金刚石、石墨—— 干冰——
白色沉淀
不溶于酸： 、 。
溶于酸，产生气体： 、 ……

溶于酸，无明显变化： 、 ……
四大基本反应类型（各写一个有水生成的化学方程式）
化合反应：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
4、物质特性
（1）、浓H2SO4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。
（2）、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）
（3）、固体NaOH?：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质。
（4）、Na2CO3·10 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。
5、酸的通性
（1）、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。
（2）、酸?+?碱?---?盐?+?水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl?+?Al(OH)3?====?AlCl3?+?3H2O
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2?+?H2SO4 === CuSO4?+?2H2O
（3）、金属氧化物?+酸?----?盐?+??水 （复分解反应）
①用盐酸除铁锈 Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO?+?H2SO4?====?CuSO4?+?H2O
（4）、金属单质?+??酸?----?盐??+??氢气??（置换反应）
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2↑
②实验室制氢气 Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2↑
（5）、酸?+?盐?-----?另一种酸?+??另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑
②检验盐酸中的氯离子 HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?
③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4?↓+?2HCl
6、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。
2、酸?+?碱?-----盐?+?水（复分解反应）
①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4?+?2NaOH?====?Na2SO4?+?2H2O
3、非金属氧化物?+碱?---?盐?+??水
①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH?+?CO2?==?Na2CO3?+?H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH?+? SO2?==?Na2SO3?+?H2O
4、碱?+?盐?----另一种碱?+??另一种盐（复分解反应）
①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2?+?CuSO4?====?Cu(OH)2↓?+?CaSO4
②氯化铁与烧碱反应 3NaOH?+?FeCl3?====?Fe(OH)3↓?+?3NaCl
例1．下列除杂（括号内为杂质）的实验过程正确的是（ ）
A．MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．KCl(K2CO3) 足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
例2、有一气体可能是CO、CO2、H2、HCl气体的混合气，依次进行下列实验：①通入澄清石灰水中无沉淀生成；②通过灼热的CuO，黑色粉末变成红色物质，但无水生成；③将通出的剩余气体再通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀。（假设上述各步中的气体均已充分反应）则可推断：原混合气体中一定存在　　　　，一定不存在　　　　，可能存在　　　　。
例3.海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
海水中含量最高的盐是 。
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （用序号表示，不重复操作）。
在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有 。
例4．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
① 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得到白色沉淀，上层清液为无色。
② 过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 。
（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式： 。
例5、甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2C03、Na2S04和硝酸四种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2C03、NaOH和KN03五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2C03、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行D．都可行
例6．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如下图实验(Na2CO3受热不分解)。求：
(1) A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是　 　克。　
(2) 通过计算求化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?
(3) 对C样品的操作结束后，所得溶液中的溶质的质量是多少?
1．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在 pH =1 的溶液中： NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4
B．在 pH = 2 的溶液中： BaCl2、 NaNO3 、 NaOH
C．在 pH = 3 的溶液中： KCl 、 Na2SO4、 HNO3
D．在 pH =14 的溶液中： FeCl3 、 Ba(NO3)2、 CaCl2
2．下列文字叙述与图象不相符的是（　　）

A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
3．下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）
4. 有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
（1）该固体粉末中一定有的成分是 ，一定没有的成分是： 。
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则该固体粉末中一定有的成分是：
。
有同学提出，简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，也能确定固体粉末的成分。则修改的方法是 。
5. 某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行研究。
该小组的同学还利用单质铜制取Cu（OH）2，其设计方案如图1：
取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求此时所得Cu（OH）2沉淀的质量。
1、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A、图中oa段表示生成沉淀的过程
B、c点溶液的pH=7
C、b点溶液中溶质有2种
D、x值为106.0
2．下列除杂质的方法错误的是 ( )
物质(括号内为杂质) 除杂方法
A CaCl2溶液(盐酸) 加入过量CaCO3 、过滤
B FeCl2溶液(CuCl2) 加入适量铁粉、过滤
C Fe２(S04)３溶液 (硫酸) 加入过量铁粉、过滤
D NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发
3.有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得到白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
试根据以上现象推断，该白色粉末中一定含有 ；一定没有 。（填化学式）
4．下图是初中常见物质的转换关系图。其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为 　 ；F的化学式为 　 　；
（2）反应⑥的化学方程式为 ；（3）反应①—⑥涉及的基本反应类型有 种。
参考答案：
典型例题：
例1、B
例2、CO，H2，CO2、HCl
例3.(1)氯化钠 (2)②⑤④①③或 ⑤②④①③； （3）玻璃棒
例4．（1）Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3、Na2SO4 （2） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
例5、D
例6．5.3 10 6.35
考点精练：
1．C
2．C
3．D
4. (1)NaOH MgCl2 CuSO4 (2)Na2SO4 (3)把第3步使用的氢氧化钡溶液改为硝酸钡溶液
5. 9.8克
课后巩固
1．D
2．C
3．Na2CO3、Na2SO4 AgCl、CaCl2
4．(1)CuO CaCO3 (2)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(3)3

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