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物质的量
复习提问： 点燃
化学方程式 C + O2 === CO2 所表示的意义
学生思考：方程式的含义有：宏观上表示每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。微观上表示每一个碳原子与一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。
导入：微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微观粒子与宏观质量联系起来了。
讲述：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）
投影：国际单位制的7个基本单位
物理量 单位名称
长度 米
质量 千克
时间 秒
电流 安[培]
热力学温度 开[尔文]
发光强度 坎[德拉]
物质的量 摩尔
提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？
回答：物质的量是一个物理量的名称，它的单位是摩尔。
讲述：“物质的量”是固定用法，不可拆分，也不能增减字。
板书：一、物质的量　
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n
3.单位:摩尔(简称为摩,符号mol)
提问：既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量1 mol表示的粒子数目是多少呢
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
1. 1 mol粒子的数目与0.012 kg 12C中所含的碳原子数目相同。
2. 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目称为阿伏加德罗常数，符号为NA 。约为6.02×1023个。
3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
板书：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？
不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。
。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。
举例：（1）1molC中约含有 ___ 个碳原子，
（2）1molO2中约含有 ___ 个氧分子，
（3）1molH2SO4中约含有 ___ 个硫酸分子，约含有 ___ 个硫酸根离子，
（5）1molH2中约含有 ___ 个氢原子。
判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
［讲解］物质的量只表示物质所含粒子个数的多少，并没指出粒子种类，所以，使用摩尔时，必须用化学式指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
板书：物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子的种类要用化学式表示。
课堂练习
1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
　　（1）1mol氧
　　（2）0.25molCO2。
　　（3）摩尔是7个基本物理量之一。
　　（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
　　（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
　　（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
　　（2）正确。
　　（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
　　（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
（5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。
　　（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。
2.填空
　 molH2中约含1.204×1024个H，
N个水分子是 mol (已知阿伏加德罗常数为NA)
讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。
板书：物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。
小结：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量---摩尔作单位时应该用化学式指明粒子的种类。
物质的量与粒子个数之间的关系：
板书设计
一、物质的量
1.是表示构成物质的微观粒子多少的一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。
4. 物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子的种类要用化学式表示。
5. n＝
摩尔质量
［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？
［推导并板书］
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
［学生计算］得出x=16 y=56
［问］要是1 mol Na原子或1 mol H原子的质量呢
［学生讨论，得出结论］1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。
［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1 mol分子的质量是多少呢 离子呢
［学生讨论］1 mol H2O的质量是 g
1 mol NaCl的质量是 g
1 mol Na+ 的质量是 g
1 mol cl-的质量是 g
［教师总结］因为分子都是由原子构成的，所以，1 mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。
［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量的比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。
［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol－1或 kg·mol－1
表达式：M =
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
［练习］1.Na的摩尔质量
2.NaCl的摩尔质量
3. 的摩尔质量
4.的摩尔质量
［小结］1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。
根据摩尔质量的概念进行计算。
例1. 24.5克H2SO4的物质的量是多少
［分析］由式子M＝可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98 g·mol－1，题中给出了H2SO4的质量 m(H2SO4)＝24.5 g
解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 g·mol－1。
n(H2SO4)＝＝0.25 mol
答：24.5 g　H2SO4的物质的量是0.25 mol。
［练习］1.1.5 mol　H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。
2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。
例2. 71 g Na2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少
［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1 mol Nａ2SO4中含2 mol Nａ＋和1 mol　SO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。
解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 g·mol－1。
n(Na2SO4)==0.5 mol
则Na＋的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。
例3. 已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗
［n(H2O)＝＝0.3 mol
N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］
总结：物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。
二、摩尔质量
　 1．1mol物质的质量
　1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
　 2．摩尔质量
　 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。
　 （2）单位：g/mol或kg/mol
　　（3）数值上等于该物质或粒子的相对原子质量或相对分子质量　　
　　 符号表示：
3．有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。
　　　
0.5molH2中的氢分子数_____________
1molNaCl中的氯离子数_____________
1molH2SO4中的氧原子数____________
1.204X1024个水分子的物质的量____________
9.03X1023个铁原子的物质的量_____________

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