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(共79张PPT)
化学中常用的物理量——物质的量
第一课时
惊人的数字
宏
观
（质量等）
微
观
(粒子数)
物质的量
研究对象：微观粒子（原子、分子、离子……）
物理量
单位名称
单位符号
长度
l
米
m
质量
m
千克
Kg
时间
t
秒
s
电流强度
I
安培
A
热力学温度
T
开尔文
K
发光强度
Iv
坎德拉
cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量
n
摩尔
mol
一、物质的量
1、像长度、质量等，是一种物理量。
摩尔（摩）-----
mol
3、单位：
2、符号：
n
说明：
①
“物质的量”是专有名词，不能添字减字。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子…）
②是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
③
只能用于微观粒子,不能描述宏观物体。
如果把
1mol大米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来描述原子、分子、离子等微观粒子。
④描述方法
2
mol
O
化学式或微粒的具体名称。
阿拉伯数字
单位
练习：
（1）判断下列说法是否正确？
①1mol
H；
②
1mol
氢；
③1mol
铜；
④1mol
H2O
；
⑤
1mol
氧；
⑥
2mol
蚂蚁;
⑦
1mol
Na+
×
×
×
×
√
√
√
(2)说出下列符合的意义
①
2H
；
②
2molH
③2molH＋
④2molH2
1
mol
H2O中含___
mol
H
,
___
mol
氧原子。
2
3.计算：
1
mol
K2SO4中含___mol
氧原子，___mol
原子。
7
1
4
小结：计算方法
原子的物质的量=分子（微粒）物质的量×1个分子（微粒）中所含这种原子个数
4、
阿伏加德罗常数
国际计量大会规定：1mol包含6.02214076
×
1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
6.02214076
×
1023mol-1
这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA,
通常，阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02
×
1023mol-1
实验表明：阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012kg。
1mol12C含有6.02
×
1023
个12C；
1molH2O含有6.02
×
1023
个H2O
；
1molNO3-含有6.02
×
1023
个NO3-。
小结：物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量。
N
=
n
·
NA
n
=
———
或
N
NA
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间存在以下关系：
练习：
1、1molO2，约含有____________个O2，
_____molO，
约含有__________个O
2、3molH2SO4中约含有________个H2SO4，含有_______molO，约为________个O
3、2molNH4+中含有_________molH,约含有________个N。
4、2molH2O
含有
________
个H，含有________个O。
5、6.02×1023个O2约含有_______molO2，_____molO。
6、18.06×1023个H2SO4中约含有___molH2SO4，含有_______molO，含有_______molH。
7、12.04×1023个NH4+中含有_______molH,约含有_________个电子。
8、12.04×1023个H2O含有
________molH，含有________个O。
化学式
相对分子质量或相对原子质量
质量
Fe
56
56
g
NaCl
59
58.5
g
H2O
18
18
g
C2H5OH
46
46
g
H2
2
2
g
O2
32
32
g
CO2
44
44g
交流研讨
请分析以下有关数据，讨论：1mol物质的质量在数值上有什么特点？
结论：
1
mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
1mol不同物质的质量
二、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量.
2、单位：g·mol-1、kg·mol-1
符号：M
：摩尔质量
（以g·mol-1为单位时）
在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。
3、数值
例如：H2O：18g·mol-1
Na+：23g·mol-1
H2O的摩尔质量为18
g
·
mol-1
1
mol
H2O的质量为18
g
H2O的摩尔质量为18
g
1
mol
H2O的质量为18
g
·
mol-1
×
注意单位，规范说法
判断：2mol
H2O的摩尔质量为36
g
·
mol-1
18
g
·
mol-1
只取决于化学式
×
（1）Fe
、
Fe2+、Fe3+
的摩尔质量为
。
（2）O2和H2SO4的摩尔质量分别为
。
（3）NH4+，H2PO4—
的摩尔质量分别为
。
练习：填写下列表格：
物质
分子数
质量(g)
物质的量(mol)
摩尔质量(g/mol)
氮气
　
14
　
　
H2SO4
3.01×1022
　
　
　
H2O
　
　
0.5
　
质量(m)、
摩尔质量(M)、物质的量(n)之间的关系
式是
。
m=
n
·
M
或
n
=
———
m
M
1.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（　）　
A.
CH4
B.
O2
C.
NH3
D.
CO2
2.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（　）
A．含氧原子的个数比为2∶3　　　　　　
B.
含硫元素的质量比为5∶4
C.
含氧元素的质量比为6∶5
D.
含硫原子的个数比为1∶1
3.（1）等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为
，所含的氧原子数之比
为
　,其分子量之比为　　　　　　，其质量之比为　　　　　　　。
（2）若O2和O3质量相等，则其分子数之比为　　　　　，氧原子数之比为　　　　　。　
÷M
×M
×NA
÷NA
物质
质量
(m)
物质
的量
(n)
微粒
个数
(N)
6.02×1023mol-1
宏观
微观
该化学式的M
1、下列说法中正确的是（
）
A、物质的量可理解为物质的质量
B、物质的量就是物质的粒子数目
C、物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量
D、物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子
C
2、下列说法中，正确的是（
）
A、1molH2约含有6.02×1023个微粒
B、NA个氧原子和NA个氢分子的质量比为16:1
C、氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D、1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D
3、下列说法中正确的是（
）
A、水的摩尔质量是18g
B、1molCO2的质量为44g·mol-1
C、2克氢气所含原子数目为NA
D、14g
CO的物质的量为0.5mol
4、下列各组物质，所含原子数最多的是（
）
A、0.4molO2
B、2g氢气
C、6.02×1023个硫酸分子
D、4℃时5.4ml水
D
C
5、判断下列说法是否正确
①O2的摩尔质量为32g
(
)
②1molH2O的质量为18g·mol-1
(
)
③H2SO4的摩尔质量(g·mol-1)与NA个H2SO4的质量(g)在数值上相等
（
）
④44gCO2中含有6.02×1023个O2
(
)
⑤1mol氢中含有NA个氢原子
（
）
⑥1molCO2含有NA个氧原子
（
）
×
×
√
×
×
×
第二课时
物质
状态
质量(g)
密度
(g/cm3)
体积
Fe
固态
55.8
7.88
26.98
2.7
Al
207.2
11.3
Pb
H2O
液态
18.0
1.0
H2SO4
98.0
1.83
H2
气态
2.016
0.0899
g/
L
32.00
1.43
g/
L
O2
CO2
44.01
1.977
g/
L
7.15
cm3
9.99
cm3
18.3
cm3
18.0cm3
53.6
cm3
22.4
L
22.4
L
22.3
L
一、影响物质体积大小的因素
请计算1mol物质在0℃、1.01×105Pa下的体积
由体积数据结合物质状态得出什么结论?
1.
为什么1mol不同状态的物质体积不同；
2.
为什么1mol不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多；
3.
影响物质体积的因素究竟是什么？
1mol几种不同物质的体积
假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球等），请同学们探究影响物质体积大小的因素。
1.影响物质体积大小的因素有三个：
(1)物质所含结构微粒数多少；
(2)微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；
(3)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；
2.影响固（液）体积大小的主要因素：
(1).粒子数目；
(2).粒子的大小；
3.影响气体体积大小的主要因素：
(1).粒子数目；
(2).粒子间的距离
当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离,而不是分子本身的大小；而气体之间的距离与温度、压强有关，当T、P相同时，气体分子之间的距离相等，体积相同。
二、气体摩尔体积
1.概念：单位物质的量的气体所占有的体积叫作气体摩尔体积。
2.符号：Vm
3.定义式：
Vm
=V(气体)/n(气体)
4.单位：升/摩尔（L/mol或L·mol-1）
；米3/摩尔（m3/mol或m3
·mol-1）。
5.气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L。
标准状况下1mol气体体积与足球体积大小的比较
×，物质应是气体
×，未指明条件标况
(1).在标准状况下，1
mol任何物质的体积都约为22.4
L。
(2).1
mol气体的体积约为22.4
L。
(3).在标准状况下，1
mol
O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4
L。
√，气体体积与分子种类无关
(4).22.4
L气体所含分子数一定大于11.2
L气体所含的分子数。
×，未指明气体体积是否在相同条件下测定
(5).任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4
L。
(6).只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4
L。
×，只在标况下
×，不一定
[练习]判断正误
6.注意事项：
①．条件：是在标准状况（0℃、101kPa）下；
②．研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体；
③．物质的量：1mol；
④．所占体积：约为22.4L。
[思考]同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?
请阅读课本资料在线内容！
练习1.
在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？
n（CO2）=
m
[CO2]
M[CO2]
=
2.2
g
44g·mol
－1
=
0.05mol
V（CO2）
=
n（CO2）·Vm
=
0.05
mol×22.4
L
/
mol
=
1.12L
解：
n
=
V
Vm
解：
=
0.112
L
22.4L·mol
－1
=
0.005mol
n
=
m
/
M
M
=
0.14
g
0.005
mol
=
28g/mol
练习2：标准状况下，112
mL
某气体的质量为
0.14g，则其摩尔质量为_______________，相对分子质量为___________。
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
V
（气体）
×22.4
（标况）
÷22.4
（标况）
N,n,m,V
之间的相互转化
[小结]
气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积
符号：Vm
表达式：n=V/Vm
标准状况下：Vm=22.4
L/mol
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（
）
A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
D．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
C
2.下列说法正确的是（
）
A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积约为22.4L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D
3.下列叙述正确的是(
)
A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
A
4.在标况下
（1）0.5molHCl气体占有的体积是
（2）33.6LH2
的物质的量是
5.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、
CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（
　
）
CH4、N2、O2、CO2、Cl2
11.2L
1.5mol
④＜①＜③＜②
④＜①＜③＜②
6.标准状况下有以下四种气体：
①6.72L
CH4
②3.01×1023
HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3
（1）物质的量由小到大的顺序是
______________。
（2）体积由小到大的顺序_________________。
第三课时
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。
2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数
=
×100%
溶质质量
溶液质量
请回忆：
3、化学实验题：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液
（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量
5.0
g；水的
质量95g(95mL)。
（2）称量：用托盘天平称取5.0
g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取95mL水
(选择
100mL量筒)
。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。
思考：
1.溶质NaCl的质量是多少？
2.在什么容器中溶解溶质？
3.溶解NaCl时用多少水比较合适？
4.在什么容器中配制该溶液？
5.怎样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？
活动探究
配制一定物质的量浓度的溶液
实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成任务。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
学生在配制一定物质的量浓度的溶液
①计算
步骤及所用仪器
m
M
由
n
=
得
m(NaCl)
=
n(NaCl)×M(NaCl)
=
0.04mol×58.5g/mol
=
2.34g
②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?
用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿。
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解.
某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗?
不可以，只能用适量
④冷却：冷却至室温
教材26页方法导引——容量瓶及其使用方法
1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2.特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶瓶颈处有刻度线
3.用途：用于配制一定物质的量浓度的溶液
4.注意事项:
①使用前要检查是否漏水
②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作
③不能用做反应容器或长期存放溶液
学
5、几种常用规格的容量瓶
　　
100ml
250ml
500ml
1000ml
配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配制。
⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
减少实验误差
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
100mL
加水加少了
加水加多了
⑦摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑧装瓶贴签
(容量瓶不能保存溶液)
0.4mol/L
NaCl溶液
配制一定物质的量浓度溶液：
溶解、冷却
转移
定容
摇匀
洗涤、转移
计算、称量
①
计算
②
称量（托盘天平或量筒）
溶解（烧杯、玻璃棒）
冷却
转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）
定容（胶头滴管）
摇匀
装瓶贴签
操作步骤小结：
①称量时左盘高,右盘低
②称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
（1）称量产生误差
（2）溶解、转移、洗涤产生误差
④未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑤洗涤液未转入容量瓶中
③溶解过程中有少量液体溅出烧杯
⑦定容时俯视刻度
⑧定容时液面低于刻度线
⑨未等溶液冷却就定容
⑥定容时仰视刻度
（3）定容误差
⑩摇匀后发现液面低于刻度再加水
刻度线
刻度线
刻度线
平视读数、液面与刻度线相切
正确
二、物质的量浓度
nB
V
1.定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量，
叫作溶质B的物质的量浓度（cB）
2.单位：常用单位为mol/L或mol/m3
3.表达式：CB=
[练习巩固]
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol?L-1
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________
mol?L-1
3.根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：
A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
[强调]理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：
1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；
2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。
迁移应用：
（1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100
mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4
的物质的量浓度为1.5mol
?
L
-1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？
（2）将2molNa2SO4溶于水，配成4L溶液，C（Na2SO4）=
。
（3）配制2mol
?
L-1
NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量=
,
NaCl的
质量=
。
0.5mol
?
L-1
0.2mol
11.7g
nB=cB×V
=1.5mol
?
L
-1×0.1L=0.15mol
2H2
+
O2====
2H2O
化学计量数之比:
2
：
1
：
2
物质的量之比：
2mol
：
1mol
：2mol
4g
32g
36g
从质量角度：
点燃
认识化学反应的新视角
化学反应
Zn＋2HCl===ZnCl2
＋H2↑
物质的量
　
　
　
　
质量或气体体积（STP）
　0.65g
　
　
　
交流研讨：
现要在实验室里制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入一定体积的2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应,请完成下面的表格。
1.
分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较一下，使用哪种物理量进行计算更方便，
更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系？
2.
学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？
讨论：
三、各物理量之间的关系
2、主要仪器:
托盘天平、烧杯、玻璃棒、xxml容量瓶、胶头滴管
溶质的物质的量（mol）
溶液的体积（L）
二、物质的量浓度=
一、配制一定物质的量浓度的溶液：
1、步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
1、下列说法正确的是：（
）
A、将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。
B、将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1。
C、在500mL
5mol·L-1
Na2CO3溶液中取出100
mL,则取出溶液的浓度为1mol·L-1。
D、将320gCuSO4·5H2O溶于适量水中配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B
A
D
2、在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等
的是（
）
A、溶质的物质的量
　
B、溶质离子的物质的量浓度
C、溶质的质量分数
D、溶质的质量
3、配制500mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，需胆矾
（
）
A、8.00
g????B、16.0
g????C、25.0
g???D、12.5
g
C
D
4、配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器（
）
A、量筒、烧瓶、胶头滴管
B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶
C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯
D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒
5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（
）
A、刻度线????
B、容积
C、温度?????
D、配制溶液的浓度
6、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol?L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是(
)
A、150mL、1mol?L-1氯化钠溶液
B、75mL、2mol?L-1氯化铵溶液
C、150mL、3mol?L-1氯化钾溶液
D、25mL、2mol?L-1氯化铝溶液
C
7、（1）20gNaOH配制成250mL溶液，溶液的物质的量浓度为
，取出5mL该溶液，加水稀释到100mL，溶液浓度为
，其中含NaOH
g。
（2）2L1
mol?L-1
的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为
mol，含H+的物质的量浓度为
，含有
个SO42-。
2mol?L-1
0.1mol?L-1
0.4
2
2mol?L-1
2×6.02×1023
8、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。
（
）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀;
（
）待稀释的硫酸
后，沿
注入
mL容量瓶
250
冷却
玻璃棒
2
3
（
）用量筒量取密度为1.84g?mL-1、质量分数为98%的浓硫酸
mL
（
）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶
（
）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线
cm处，改用
加蒸馏水，使溶液的
恰好与刻度线相切。
胶头滴管
27.2
1~2
凹液面最低处
4
1
5
9、判断所配制的溶液浓度偏差
（1）未洗涤，浓度______
（2）未冷却，浓度______
（3）未引流，部分液体溅出，浓度______
（4）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分后达到刻度线，浓度______
（5）容量瓶未干燥，浓度______
（6）定容时俯视，浓度_______
偏低
偏高
偏低
偏低
无影响
偏高
谢
谢化学中常用的物理量——物质的量
【学习目标】
1．了解物质的量及其单位——摩尔（mol），摩尔质量
2．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
3．了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。
4．通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。
5．能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。
【学习重难点】
1．物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
2．物质的量、微粒数、摩尔质量、质量的换算。
3．气体摩尔体积的理解与相关计算。
4．一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析，物质的量浓度的理解。
【学习过程】
第一课时
一、物质的量
1．定义
2．符号
3．单位
练习：
1．判断下列说法是否正确？
①1mol
H2；
②
1mol
氢；
③1mol
铜；
④1mol
H2O；
⑤
1mol
氧；
⑥2mol
蚂蚁；
⑦
1mol
Na+
2．说出下列符合的意义
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋
（4）2molH2
3．计算：
1
mol
H2O中含______mol
H，______mol
氧原子。
1
mol
K2SO4中含______mol
氧原子，______mol
原子。
4．阿伏加德罗常数
（1）规定：1
mol包含
个基本单元。这一常数被称为
，可以近似表示为
，实验表明：阿伏加德罗常数个
的质量约为
。
（2）微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间的关系
式是
。
练习：
（1）1mol
O2约含有_____个O2，_____mol
O，约含有_____个O。
（2）3mol
H2SO4中约含有_____个H2SO4，含有_____mol
O，约为_____个O。
（3）2mol
NH4+中含有_____mol
H，约含有_____个N。
（4）2mol
H2O含有_____个H，含有_____个O。
（5）6.02×1023个O2约含有_____molO2，_____mol
O。
（6）18.06×1023个H2SO4中约含有_____molH2SO4，含有_____mol
O，含有_____mol
H。
（7）12.04×1023个NH4+中含有_____mol
H，约含有_____个电子。
（8）12.04×1023个H2O含有_____moH，含有_____个O。
三、摩尔质量
1．定义：
2．单位：
3．数值：
练习：填写下列表格
物质
分子数
质量(g)
物质的量(mol)
摩尔质量(g/mol)
氮气
14
H2SO4
3.01×1022
H2O
0.5
4．质量(m)、摩尔质量(M)、物质的量(n)之间的关系式是
。
练习：
（1）质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（　　）
A．CH4
B．O2
C．NH3
D．CO2
（2）对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（　　）
A．含氧原子的个数比为2∶3
B．含硫元素的质量比为5∶4
C．含氧元素的质量比为6∶5
D含硫原子的个数比为1∶1
（3）①等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为　　　　　　，所含的氧原子数之比为　　　　　　，其分子量之比为　　　　　　，其质量之比为　　　　　　　。
②若O2和O3质量相等，则其分子数之比为　　　　　，氧原子数之比为　　　　　。
(
物质的质量
(g)
物质的量
(
mol
)
微粒数
（
个
）
÷
×
×
÷
)小结：
第二课时
科学探究：请计算是1mol物质在0℃、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
质量(g)
密度
(g/cm3)
体积
Fe
固
态
　
55.8
7.88
　
Al
26.98
2.7
　
Pb
207.2
11.3
　
H2O
液
态
18
1
　
H2SO4
98
1.83
　
H2
气
态
　
2.016
0.0899
g/
L
　
O2
32
1.43
g/
L
　
CO2
44.01
1.977
g/
L
　
思考：
1．为什么1mol不同状态的物质体积不同；
2．为什么1mol不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多；
3．影响物质体积的因素究竟是什么？
一、影响物质体积的因素
1．影响物质体积的因素
（1）构成物质的粒子________；（2）粒子的________；（3）_______________。
2．影响固体或液体体积的主要因素
①
②
3．决定气体体积的主要因素
①
②
二、气体摩尔体积
1．概念：
2．符号：
3．定义式：
4．单位：
5．气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L。
练习：判断正误
（1）在标准状况下，1
mol任何物质的体积都约为22.4
L。
（2）1
mol气体的体积约为22.4
L。
（3）在标准状况下，1
mol
O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4
L。
（4）22.4
L气体所含分子数一定大于11.2
L气体所含的分子数。
（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4
L。
（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4
L。
6．注意事项：
①条件：
②研究对象：
③物质的量：
④所占体积：
练习：
（1）在标准状况下，2.2
g
CO2
的体积是多少？
（2）标准状况下，112
mL
某气体的质量为0.14
g，则其摩尔质量为_______________，相对分子质量为___________。
小结：
第三课时
一、配制一定物质的量浓度的溶液
1．步骤
①计算：
。
②称量：
。
思考：称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?
③溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却致室温.
④冷却：冷却至室温
方法导引：认识容量瓶
构造：
形的平底玻璃瓶，瓶口配有
。
特点：①容量瓶上标有
②容量瓶瓶颈处有
用途：用于配制
的溶液
注意事项：
①使用前要检查是否漏水
②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作
③不能用做反应容器或长期存放溶液
⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液
转入
，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒
次，将洗涤液一并注入容量瓶。
思考：
（1）如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中
（2）为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线
cm处，改用
滴加至刻度（液体
与刻度线相切）。
思考：如果仰视或者俯视刻度线对溶液体积有何影响？
⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑧装瓶贴签：(容量瓶不能保存溶液)
小结：
计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
思考：通过上述对实验过程的探究请总结在实验过程中用的仪器。
2．所用仪器：
思考：在配制过程中由于操作不当，会引起误差，那么这些错误当操作会对实验结果有什么影响呢？请同学们认真思考。
3．误差分析：
（1）称量产生误差
①称量时左盘高，右盘低
②称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘
（2）溶解、转移、洗涤产生误差
③溶解过程中有少量液体溅出烧杯
④未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑤洗涤液未转入容量瓶中
（3）定容误差
⑥定容时仰视刻度
⑦定容时俯视刻度
⑧定容时液面低于刻度线
⑨未等溶液冷却就定容
⑩摇匀后发现液面低于刻度再加水
二、物质的量浓度
指导阅读：思考什么是物质的量浓度
1．定义：
2．单位：
3．公式：
练习巩固：
1．用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2．58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3．根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：
A．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1
mol／L；
B．将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1
mol／L；
迁移应用：
（1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100
mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4
的物质的量浓度为1.5mol
?
L
-1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？
（2）将2mol
Na2SO4溶于水，配成4L溶液，CNa2SO4=
（3）配制2mol·L-1
NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量=
，NaCl的质量=
。
交流研讨：
在实验室里需要制取一定量的氢气。现将0.65g金属锌放入一定体积的2mol?L-1的盐酸中，它们恰好完全反应。请完成下面的表格。
化学反应
Zn　＋　2HCl===ZnCl2　＋　H2↑
物质的量
　
　
　
　
质量或气体体（STP）
　0.65g
　
　
　
讨论：
（1）分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较使用哪种物理量进行计算更方，
更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系。
（2）学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？
【检测反馈】
第一课时
1．下列叙述正确的是(　　)
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
3．在0.6
mol
Ba(OH)2中，含有OH－的数目是(　　)
A．约为1.2
B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023
D．约为3.01×1023
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．1
mol氦气中有2NA个氦原子
B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1
mol任何物质所含的原子数为NA个
D．1
mol任何物质所含的粒子数为NA个
5．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是(　　)
A．CH4
B．CO2
C．H2S
D．N2
6．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　)
A．阿伏加德罗常数是12
g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012
kg
12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
7．下列叙述中正确的是(　　)
A．1
mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1
mol
O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1
mol氢中含有2
mol氢原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
8．下列关于摩尔的认识，正确的是(　　)
A．摩尔是表示微观粒子多少的物理量
B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比
D．摩尔是描述宏观物质多少的单位
9．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是(　　)
①阿伏加德罗常数就是6.02×1023
mol－1　②阿伏加德罗常数为1
mol指定粒子的粒子数　③阿伏加德罗常数为12
g
碳所含的碳原子数　④阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×1023
mol－1
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
10．1
g
CO中含a个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
A．
mol－1
B．
mol－1
C．14a
mol－1
D．28a
mol－1
11．下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　)
A．1
mol
任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012
kg
14C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1
mol水中含有2
mol氢和1
mol氧
D．1
mol
Ne
约含有6.02×1024个电子
12．(1)0.3
mol
NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4
mol
Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是________。
13．(1)1
mol
O原子中约含有________个O原子。
(2)3
mol
H2SO4中约含有________个H2SO4，约含有________个H原子，约含有________个O原子。
(3)4
mol
O2含有______
mol
O原子。
(4)6.02×1024个Na＋物质的量约为______mol。
参考答案
1．A　2．A
3．B　4．B
5．B　6．B　7．B　8．B　9．D
10．C　11．D
12．(1)2.408×1023　(2)0.6
mol
13．(1)6.02×1023　(2)1.806×1024　3.612×1024　7.224×1024　(3)8　(4)10
第二课时
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(　　)
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4
L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4
L·mol－1
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
3．在标准状况下，由0.5
g
H2、11
g
CO2和4
g
O2组成的混合气体，其体积约为(　　)
A．8.4
L
B．11.2
L
C．14.0
L
D．16.8
L
4．在标准状况下，与12
g
H2的体积相等的N2(　　)
A．质量为12
g
B．物质的量为6
mol
C．体积约为22.4
L
D．分子数约为6.02×1023
5．下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4
L
B．0.5
mol
H2所占的体积是11.2
L
C．标准状况下，1
mol
H2O的体积为22.4
L
D．标准状况下，28
g
CO与N2的混合气体的体积约为22.4
L
6．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．质量相等的N2和CO
B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
7．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足(　　)
A．体积均为22.4
L
B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子
D．所含原子数目相同
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023
mol－1，下列说法一定正确的是(　　)
A．22.4
L
N2中所含的分子个数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4
L
Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．4℃时，22.4
L水含水分子数为6.02×1023
D．20
g
Ne含原子个数为6.02×1023
9．下列物质中，含氢原子数目最多的是(　　)
A．0.9
mol
H2O
B．0.3
mol
H2SO4
C．0.2
mol
NH3
D．0.4
mol
CH4
10．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116
g，充满CO2时质量为122
g，充满气体X时质量为114
g，则X的相对分子质量为(　　)
A．28
B．60
C．32
D．44
11．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2
L，质量为61
g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
参考答案
1．D　2.C
3．C　4．B　5．D　6．A　7．B　8．D
9．A
10．A　
11．1.75　0.75　57.1
第三课时
一、选择题
1．在容量瓶上无需标记的是(　　)
A．刻度线
B．温度
C．浓度
D．容量
2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1
mol·L－1的是(　　)
A．将40
g
NaOH溶于1
L水所得的溶液
B．将22.4
L
HCl溶于水配成1
L溶液
C．1
L
含2
mol
K＋的K2SO4
D．将0.5
mol·L－1的NaNO3溶液100
mL
加热蒸发掉50
g水后的溶液
3．下列溶液中的c(Cl－)与50
mL
1
mol·L－1
AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等的是(　　)
A．150
mL
1
mol·L－1氯化钠溶液
B．75
mL
1.5
mol·L－1氯化钙溶液
C．150
mL
3
mol·L－1氯化钾溶液
D．75
mL
1
mol·L－1氯化铁溶液
4．下列说法中，正确的是(　　)
A．在1
L水中溶解58.5
g
NaCl固体，则该溶液的物质的量浓度是1
mol·L－1
B．从1
L
2
mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5
L，则取出溶液的物质的量浓度是
1
mol·L－1
C．配制500
mL
0.5
mol·L－1的CuSO4溶液时，需要62.5
g
CuSO4·5H2O晶体
D．中和100
mL
1
mol·L－1的H2SO4溶液时，需要NaOH的质量是4
g
5．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于(　　)
A．2
B．3
C．4
D．5
6．把500
mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a
mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份含b
mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A．0.1(b－2a)mol·L－1
B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(b－a)mol·L－1
D．10(b－2a)mol·L－1
7．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174
g·cm－3，物质的量浓度为4.0
mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0
mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为×100%
C．20℃时，密度小于1.174
g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20
℃时，溶液密度一定大于1.174
g·cm－3
8．11.2
g
Fe与500
mL
2
mol·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为(　　)
A．11.2
L
B．2.24
L
C．4.48
L
D．3.36
L
9．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是(　　)
A．4
L
0.5
mol·L－1NaCl溶液
B．1
L
0.3
mol·L－1Na2SO4溶液
C．0.8
L
0.4
mol·L－1NaOH溶液
D．2
L
0.15
mol·L－1Na3PO4溶液
10．V
mL
Fe2(SO4)3溶液中含a
g
SO，取出溶液V
mL，用水稀释成2V
mL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
11．欲配制100
mL
1.0
mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)
①将14.2
g
Na2SO4溶于100
mL水中
②将32.2
g
Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100
mL
③将20
mL
5.0
mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100
mL
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
12．100
mL
0.3
mol·L－1的Na2SO4溶液和50
mL
0.2
mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)(　　)
A．0.20
mol·L－1
B．0.25
mol·L－1
C．0.40
mol·L－1
D．0.50
mol·L－1
13．实验室用氯化钠固体配制1.00
mol·L－1的NaCl溶液0.5
L，回答下列问题：
(1)请写出该实验的实验步骤：
①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________；⑥__________。
⑦__________；⑧__________；
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_______________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度的影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。固体全部溶解后，立即将溶液转移至容量瓶定容，使所配溶液浓度________，原因是_________________________________________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使所配溶液浓度________，原因是____________________________。
14．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12
L。
(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量为________。
(2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200
mL
，计算该溶液中溶质的物质的量浓度为________。
参考答案：
1-5
C
C
A
C
C
6-10
D
D
C
B
D
11-12
B
C
13．(1)①计算　②称量29.3
g
NaCl固体　③溶解④冷却　⑤转移并洗涤　⑥定容　⑦摇匀
⑧装瓶贴签
(2)500
mL　烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
(3)①偏高　恢复到室温时，溶液的体积将小于500
mL　②偏低　溶液体积大于500
mL
14.(1)7.8
g　(2)1
mol·L－1
13
/
13化学中常用的物理量——物质的量
【教学目标】
宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、摩尔质量等题目解答的模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。
科学精神与社会责任：通过对物质的量阿伏加德罗常数的提出过程培养学生的科学探究精神。
【教学重难点】
物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
物质的量、微粒数、摩尔质量、质量的换算。
【教学过程】
第一课时
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水（约0.05mL）大约含17万亿亿个水分子。如果一个个地去数一滴水中含有的水分子，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？
[板书]第三节化学中常用的物理量——物质的量
[板书]物质的量的单位—摩尔、摩尔质量
[板书]一、物质的量
[讲解]
物质的量像质量、长度、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。单位为摩尔，符号为mol。
物质的量便是我们在建立物质的宏观量（如质量、体积）与其所含原子、分子、或离子等微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。
投影：国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l（L）
米（m）
时间
t
秒（s）
质量
m
千克（kg）
温度
T
开尔文（K）
发光强度
I（Iv）
坎德拉（cd）
电流
I
安培（A）
物质的量
n
摩尔（mol）
[板书]
1．像长度、质量等，是一种物理量。
2．符号：n
3．单位：摩尔（摩）——mol
重点强调：
①“物质的量”是专有名词，不能添字减字。
②是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
③只能用于微观粒子，不能描述宏观物体（分子、原子、离子、质子、中子、电子…）。
④描述方法：阿拉伯数字+mol+具体微粒的化学式或名称
例如2molO读作2mol氧原子
[练习]
1．判断下列说法是否正确？
①1molH2；②1mol氢；③1mol铜；④1molH2O；⑤1mol氧；
⑥2mol蚂蚁；⑦1molNa+
2．说出下列符合的意义
（1）2H
（2）2molH
（3）2molH＋
（4）2molH2
3．计算：
1molH2O中含___molH，___mol氧原子。
1molK2SO4中含___mol氧原子，___mol原子。
[小结]
原子的物质的量=分子（微粒）物质的量×1个分子（微粒）中所含这种原子个数
[过渡]摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”。那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？
[板书]二、阿伏加德罗常数
（1）国际计量大会规定：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
6.02214076×1023mol-1这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA，通常，阿伏加德罗常数可以近似表示为602×1023mol-1
实验表明：阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012kg。
（2）微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间的关系式是N=n·NA或n＝N/NA
[练习]
1．1molO2约含有____________个O2，____molO，约含有__________个O。
2．3molH2SO4中约含有______个H2SO4，含有_______molO，约为_______个O。
3．2molNH4+中含有_________molH，约含有__________个N。
4．2molH2O含有________个H，含有________个O。
5．602×1023个O2约含有_______molO2，____molO。
6．1806×1023个H2SO4中约含有___molH2SO4，含有_______molO，含有_______molH。
7．1204×1023个NH4+中含有_________molH，约含有_________个电子。
8．．1204×1023个H2O含有________molH，含有________个O。
[交流研讨]
分析表列出的有关数据，探究规律：1mol物质的质量（以g为单位时）在数值上有什么特点？
[结论]
1mol任何物质的质量，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
[板书]三、摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质的质量（M）
2．单位：克/摩符号：g/mol
3．数值：摩尔质量（以g·mol-1为单位时）在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。
练习：填写下列表格
物质
分子数
质量(g)
物质的量(mol)
摩尔质量(g/mol)
氮气
14
H2SO4
301×1022
H2O
0.5
4．质量(m)、摩尔质量(M)、物质的量(n)之间的关系式是。
[练习]
1．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（　　）
A．CH4
B．O2
C．NH3
D．CO2
2．对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（　　）
A．含氧原子的个数比为2:3
B．含硫元素的质量比为5:4
C．含氧元素的质量比为6:5
D．含硫原子的个数比为1:1
3．（1）等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为　　　　　其分子量之比为　　　　　　，其质量之比为　　　　　　　。
（2）若O2和O3质量相等，则其分子数之比为　　　　　，氧原子数之比为　　　　　。
第二课时
[引入]
在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
[板书]气体摩尔体积
[思考]
物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
[板书]一、影响物质体积大小的因素
[科学探究]请计算是1mol物质在0oC，101×105Pa下的体积
物质
状态
质量(g)
密度(g/cm3)
体积
Fe
固
态
558
788
　
Al
2698
27
　
Pb
2072
113
　
H2O
液
态
18
1
　
H2SO4
98
183
　
H2
气
态
2016
0.0899g/L
　
O2
32
143g/L
　
CO2
4401
1977g/L
　
思考：
1．为什么1mol不同状态的物质体积不同；
2．为什么1mol不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多；
3．影响物质体积的因素究竟是什么？
[板书]
1．影响物质体积大小的因素有三个：
（1）物质所含结构微粒数多少；
（2）微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；
（3）微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；
[思考]影响固体或液体及气体体积的因素是什么？
[板书]
2．影响固体或液体的体积大小的主要因素：①粒子的数目②粒子的大小
3．影响气体体积大小的主要因素：①粒子的数目②粒子之间的距离
[教师强调]
无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容。
[板书]二、气体摩尔体积
1．概念：单位物质的量的气体所占有相同的体积叫作气体摩尔体积。
2．符号：Vm
3．定义式：Vm=V(气体)/n(气体)
4．单位：升/摩尔（L/mol或L·mol-1）；米3/摩尔（m3/mol或m3·mol-1）。
[强调]
我们为了研究方便，通常将温度为0℃，压强101kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
[板书]
5．气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L。
[练习]判断正误
（1）在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)
（2）1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明条件标况)
（3）在标准状况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。(×，只在标况下)
（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。(×，不一定)
[学生思考讨论回答]
[提问]从这几个试题来看，在理解标准状况下气体摩尔体积时应注意什么问题？
[学生思考讨论回答]
[教师总结并板书]
6．注意事项：
①条件：是在标准状况（0℃、10．1kPa）下；
②研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体；
③物质的量：1mol；
④所占体积：约为22.4L。
[练习]
1．在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
2．标准状况下，11.2mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_______________，相对分子质量为___________。
[小结]N，n，m，V之间的相互转化
[提问]
同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?
[学生思考讨论回答]
[总结]
因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。
[小结]
气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
表达式：n=V/Vm
标准状况下：Vm=22.4L/mol
[课堂练习]
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（
）
A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
D．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
2．下列说法正确的是（
）
A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B．1molH2所占的体积约为22.4L
C．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
3．下列叙述正确的是（
）
A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
4．在标况下
（1）0.5molHCl气体占有的体积是_____。
（2）33.6LH2的物质的量是_____。
5．同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（
）
6．标准状况下有以下四种气体：
①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3
（1）物质的量由小到大的顺序是。
（2）体积由小到大的顺序是。
参考答案：
1-3CDA
4．11.2L，
1.5mol
5．CH4
N2
O2
CO2
Cl2
6．④＜①＜③＜②④＜①＜③＜②
第三课时
新课引入：通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。请同学们回忆一下：
1．什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
2．什么是溶液中溶质的质量分数？
3．那么请同学们思考一下如何配制质量分数为5%的NaCl溶液10.0g？
[小结]
（1）计算：计算配制10.0g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量5.0g；水的质量9.5g(9.5mL)。
（2）称量：用托盘天平称取5.0g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取9.5mL水(选择10.0mL量筒)。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。
[教师讲解]其中m(H2O)=9.5g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。[
[活动探究]配制一定物质的量浓度的溶液
[实验目的]实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成配制任务。
[思考]
1．溶质NaCl的质量是多少？
2．在什么容器中溶解溶质？
3．溶解NaCl时用多少水比较合适？
4．在什么容器中配制该溶液？
5．怎样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？
[板书]一、配制一定物质的量浓度的溶液
[学生探究总结]
1．步骤
①计算：
由n=m/M得m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=234g
②称量：用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。
[思考]称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?
③溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却致室温.
④冷却：冷却至室温
[教师讲解]
由于物质的量浓度的配制要求比较精确，因此就需要容积更精确的仪器，来确定溶液的体积。所以在具体实验前我们首先来认识一个重要的精确仪器——容量瓶（展示各种规格的容量瓶）。
[方法导引]认识容量瓶
1．构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2．特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈处有刻度线
3．用途：用于配制一定体积、浓度准确的溶液
4．注意事项：
①使用前要检查是否漏水
②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作
③不能用做反应容器或长期存放溶液
⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
[思考]
1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中
2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
[思考]如果仰视或者俯视刻度线对溶液体积有何影响？
⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑧装瓶贴签：(容量瓶不能保存溶液)
[小结]
计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
[思考]通过上述对实验过程的探究请总结在实验过程中用的仪器。
2．所用仪器：托盘天平容、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
[思考]
在配制过程中由于操作不当，会引起误差，那么这些错误当操作会对实验结果有什么影响呢？请同学们认真思考。
3．误差分析：
（1）称量产生误差
①称量时左盘高，右盘低
②称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘
（2）溶解、转移、洗涤产生误差
③溶解过程中有少量液体溅出烧杯
④未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑤洗涤液未转入容量瓶中
（3）定容误差
⑥定容时仰视刻度
⑦定容时俯视刻度
⑧定容时液面低于刻度线
⑨未等溶液冷却就定容
⑩摇匀后发现液面低于刻度再加水
[板书]二、物质的量浓度
[指导阅读]思考什么是物质的量浓度
[板书，媒体展示]
1．定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（CB）。
2．单位：mol/L或mol/m3
3．公式：CB=nB/V(溶液)
[练习巩固]
1．用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L。
2．58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L。
3．根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：
A．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol／L。
B．将9.8g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol／L。
[强调]理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：
1．溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；
2．对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.
迁移应用：
（1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取10.0mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1．5mol?L-1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？
（2）将2molNa2SO4溶于水，配成4L溶液，C（Na2SO4）=______
（3）配制2mol.L-1NaCl溶液10．0ml，则NaCl的物质的量=______，NaCl的质量=______。
[讲解]
学习了物质的量这一物理量后，我们可以从一个新的角度来认识化学反应。例如，对于化学反应2H2+O2=H2O，可以理解为2molH与1molO2在点燃的条件下恰好完全反应生成2molH2O。
[交流研讨]
在实验室里需要制取一定量的氢气。现将0.65g金属锌放入一定体积的2mol?L-1的盐酸中，它们恰好完全反应。请完成下面的表格。
化学反应
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
物质的量
　
　
　
　
质量或气体体积（STP）
0.65g
　
　
　
[讨论]
1．分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较一下，使用哪种物理量进行计算更方便，更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系。
2．学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？
教师总结：
物质的量这一物理量就像一座桥梁，把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来。通过它，不仅可以了解一定质量或体积的物质所含有的微粒数，还可以知道化学方程式中反应物或生成物化学式前的计量系数之比就是它们的物质的量之比，从而能更清楚地认识化学反应中各物质之间的定量关系。
小结：
一、配制一定物质的量浓度的溶液：
1．步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
2．主要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、xxml容量瓶、胶头滴管
二、物质的量浓度
CB=nB/V(溶液)
三、各物理量之间的关系
课堂练习：
1．下列说法正确的是：（
）
A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。
B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1。
C．在500mL5mol·L-1Na2CO3溶液中取出10.0mL，则取出溶液的浓度为1mol·L-1。
D．将2molCuSO4·5H2O溶于适量水中配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
2．在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（
）
A．溶质的物质的量
B．溶质离子的物质的量浓度
C．溶质的质量分数
D．溶质的质量
3．配制500mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，需胆矾（
）
A．8.00g
B．16.0g
C．25.0g
D．12.5g
4．配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器（
）
A．量筒、烧瓶、胶头滴管
B．托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶
C．量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯
D．容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒
5．下列内容在容量瓶上无需标出的是（
）
A．刻度线
B．容积
C．温度
D．配制溶液的浓度
6．下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol?L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是(
)
A．15.0mL、1mol?L-1氯化钠溶液
B．75mL、2mol?L-1氯化铵溶液
C．15.0mL、3mol?L-1氯化钾溶液
D．25mL、2mol?L-1氯化铝溶液
7．（1）20gNaOH配制成250mL溶液，溶液的物质的量浓度为______，取出5mL该溶液，加水稀释到10.0mL，溶液浓度为______，其中含NaOH______g。
（2）2L1mol?L-1的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为______mol，含H+的物质的量浓度为______，含有个SO42-。
8．．欲用质量分数为9.8％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。
（
）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀。
（
）待稀释的硫酸后，沿注入mL容量瓶。
（
）用量筒量取密度为1.84g?mL-1质量分数为9.8%的浓硫酸mL。
（
）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶。
（
）往容量瓶中小心加______蒸馏水至接近刻度线cm处，改用加蒸馏水，使溶液的______恰好与刻度线相切。
9．判断所配制的溶液浓度偏差
（1）未洗涤，浓度______
（2）未冷却，浓度______
（3）未引流，部分液体溅出，浓度______
（4）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分后达到刻度线，浓度______
（5）容量瓶未干燥，浓度______
（6）定容时俯视，浓度_______
参考答案：1-6BADCDC
7．（1）2mol?L-1
0.1mol?L-1
0.4
（2）22mol?L-1
2×6．02×10．23
8．（2）
（3）冷却玻璃棒250
（1）
（4）
（5）1-2胶头滴管
凹液面最低处
9．偏低
偏高
偏低
偏低
无影响
偏高
15
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