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台州市一模化学考后巩固练习
姓名
1．下列操作中需要使用玻璃棒的是
Ａ．分液　 Ｂ．过滤　 Ｃ．灼烧海带　 Ｄ．蒸馏　
Ｅ．蒸发　 F．配制0.100 mol/L的NaCl溶液 Ｇ．测定溶液的pＨ
2．硝酸钾晶体的制备过程中，先将氯化钾和硝酸钠溶解配成溶液，后加热浓缩，有溶解度较小的氯化钠析出， ，分离出氯化钠晶体，对滤液 ，可析出硝酸钾晶体。（填操作名称）
3．溴乙烷中溴元素的检验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。
淀粉在酸性条件下水解产物中有还原性物质生成的检验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
4．气密性检查的方法：构建相对密闭的空间，然后改变压强（微热法、液差法或推拉法），观察现象，得出结论。
5．某食盐水中含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，欲精制该食盐水，通常可依次加入的物质的顺序为　　　　 、　　　 、　　　　 、　　　 ，若用三种物质则其顺序为　　　 、　　　　 、　　　 。为保证杂质离子的完全除去，加入的试剂应过量。
6．已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，若要确保Fe3+沉淀完全，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥ 。(若离子浓度小于1×10-5 mol/L可视作已被完全沉淀)
7．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将1g BaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mo1．L-1 H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为 。
8．①等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中，均加入一定浓度的氢氧化钠溶液至溶液呈中性，则 消耗的NaOH溶液的体积较多。（填“盐酸”或“醋酸”）
②等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中，均加入一定浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，
则 消耗的NaOH溶液的体积较多。（填“硫酸”或“醋酸”）
③取两份完全相同的Ba(OH)2溶液，分别加入等物质的量浓度的盐酸和醋酸至恰好完全反应，消耗酸的体积是前者 后者（填“大于”、“小于”或“等于”）
9．25℃时，冰醋酸稀释的过程中，下列量有何变化趋势
n(CH3COO-) 　　　　　　　　　　，c(CH3COO-)　　　　　　　 　　　pH　　　　　　，醋酸的电离度　　　　，醋酸的电离平衡常数　　　　　　　　　　。
10．25℃时，向amol/L 醋酸稀溶液中加入等体积的0.1mol/L NaOH溶液，此时溶液呈中性，则该温度下Ka(CH3COOH)= 　　　　　　　　　　　。(用含a的表达式表示)
11．向醋酸稀溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，按照时间先后顺序选择出现的离子浓度的相对大小关系。　　　　　　　　　
A．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
B．c(CH3COO-)= c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
C．c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．c(H+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)
E．c(Na+)＞(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
F．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
G．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
12．燃料电池中，电解质不一样，其电极反应式也不同，写出CH3OC2H5为燃料的燃料电池在以下电解质中的负极的电极反应式。
质子交换膜或者酸性电解质
氢氧化钾溶液
熔融金属氧化物Y2O3 。
熔融碳酸盐Li2CO3 ，为保证电解质的稳定在正极通入的气体中除了O2外，还应有 。
CH3OC2H5(g)的热值为a kJ/g，丙醇(l)的热值为b kJ/g，写出CH3OC2H5转化为丙醇的热化学方程式 。
13．A的分子式为C7H10O5，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如下转化：
C与D互为同系物，C与F的相对分子质量相同，H能使Br2的CCl4溶液褪色，2分子H反应可生成含六元环的G。已知羟基直接连在碳碳双键的碳上的物质不稳定。
①H的结构简式为 ，G的结构简式为 。
②写出D→E的化学方程式 ，反应类型　 　；
写出C与D反应形成高聚物的化学方程式 　，反应类型　 。
③写出A的结构简式　 　。(共14张PPT)
化学反应条件的控制
台州中学 程志平
czp617@
表1
3、备选试剂： 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液、 0.1mol·L-1 H2SO4溶液、 蒸馏水
Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
1、影响该反应速率的因素有哪些？
探究浓度对反应速率的影响
2、如何设计实验证明？结合教材内容，请设计成一张表格。
实验设计
实验目的 编号 0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液/mL 蒸馏水体积/mL 0.1mol·L-1 H2SO4 溶液/mL 温度℃ 反应时间/s 结论
探究浓度对反应速率的影响
1 　10　 0　　 　
10　
室温　 　 　
2 5　
　 5　　 10
　 室温 　
实验目的
条件控制
数据或现象
实验结论
走近高考
（09浙江卷27）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 T/℃ NO初始浓度/ mol·L-1 CO初始浓度/ mol·L-1 催化剂的比表面积/m2·g-1
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 124
Ⅲ 350 124
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
280
1.20×10-3
5.80×10-3
1.20×10-3
5.80×10-3
归纳总结解决此类问题的方法？
Ⅳ 350 1.00×10-3 5.80×10-3 124
弄清实验目的，控制单一变量
该实验目的是什么？
实验编号
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 ，某同学设计了如下表格，请你帮他完成该实验中条件的控制
巩固反馈
实验编号 溶液 体积 10% H2O2体积 温度
1 0.1mol/LFeCl3溶液
5滴 2 mL 室温
2 0.1mol/LCuSO4溶液 5滴 2 mL 室温
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 ，某同学设计了如下表格，请你帮他完成该实验中条件的控制
巩固反馈
实验目的 实验编号 金属质量/g 金属状态 硫酸浓度/mol·L-1 硫酸体积/mL 溶液温度/℃
1 0.1 丝 0.5 50 20
2 0.1 粉末 0.5 50 20
3 0.1 丝 0.5 50 35
4 0.1 粉末 0.8 50 20
某同学想要研究铁与硫酸反应速率的影响因素，设计了如下表格：
该同学的实验目的是什么？相应的实验编号是什么？
巩固反馈
实验目的 实验编号 金属质量/g 金属状态
硫酸浓度/mol·L-1
硫酸体积/mL
溶液温度/℃
探究金属状态、浓度、温度对反应速率的影响 1 0.1 丝 0.5 50 20
2 0.1 粉末 0.5 50 20
3 0.1 丝 0.5 50 35
4 0.1 粉末 0.8 50 20
数据
现象
产生气泡的快慢
金属消失的时间
溶液的颜色
溶液的pH
实验目的 实验编号 金属质量/g 金属状态
硫酸浓度/mol·L-1
硫酸体积/mL
溶液温度/℃
金属消失时间/s
探究金属状态、浓度、温度对反应速率的影响 1 0.1 丝 0.5 50 20 500
2 0.1 粉末 0.5 50 20 50
3 0.1 丝 0.5 50 35 80
4 0.1 粉末 0.8 50 20 25
实验目的 实验编号 金属质量/g 金属状态
硫酸浓度/mol·L-1
硫酸体积/mL
溶液温度/℃
金属消失时间/s
探究金属状态、浓度、温度、对反应速率的影响 1 0.1 丝 0.5 50 20 500
2 0.1 粉末 0.5 50 20 50
3 0.1 丝 0.5 50 35 80
4 0.1 粉末 0.8 50 20 25
结论
4
2
3
1
实验目的 编号 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水体积/mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液/mL 温度 “十”字被遮盖时间/s 结论
探究浓度对反应速率的影响 1 10 0
10 室温 13 　
2 5 5 10 室温 22
硫代硫酸钠浓度越大，反应速率越快
3 10 5 5 室温 16
Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
硫酸浓度对反应速率影响程度小
快
慢
比1慢比2快
硫酸浓度越大，反应速率越快
巩固反馈
实验目的 实验编号 金属质量/g 金属状态
硫酸浓度/mol·L-1
硫酸体积/mL
溶液温度/℃
探究金属状态、浓度、温度对反应速率的影响 1 0.1 丝 0.5 50 20
2 0.1 粉末 0.5 50 20
3 0.1 丝 0.5 50 35
4 0.1 粉末 0.8 50 20
数据
现象
图像
请在坐标轴上画出实验1、2、4中产生的氢气随时间的变化的大致曲线图。
画出3的曲线图？
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
t
0
c(NO)
124
350
Ⅲ
124
Ⅱ
82
5.80×10-3
1.20×10-3
280
Ⅰ
催化剂的比表面积/m2·g-1
CO初始浓度/ mol·L-1
NO初始浓度/ mol·L-1
T/℃
实验编号
280
1.20×10-3
5.80×10-3
1.20×10-3
5.80×10-3
2NO＋2CO 2CO2＋N2 ⊿H<0
巩固与反馈
总结回顾今天所学内容(共31张PPT)
台州一模理综化学试题讲评
浙江省黄岩中学 梁兴
一模化学各小题得分率统计表
请你评分！
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
联系课本原型，快速答题
2．硝酸钾晶体的制备过程中，先将氯化钾和硝酸钠溶解配成溶液，后加热浓缩，有溶解度较小的氯化钠析出， ，分离出氯化钠晶体，对滤液 ，可析出硝酸钾晶体。（填操作名称）
（1）操作①需要的玻璃仪器有 ▲ ；固体A名称是 ▲ 。检验操作①得到的无色溶液中Cl-的方案是：　 ▲ 　。
3．溴乙烷中溴元素的检验方案是
　　　　　　　　　　　　　。
淀粉在酸性条件下水解产物的检验方案是　　　　　　　　　。
10．利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成有机物A：
下列说法不正确的是
A．1mol亮菌甲素与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH
B．亮菌甲素分子中最多有12个碳原子共平面
C．有机物A能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol A能跟5 mol H2加成
①检验装置A气密性的方法是 ▲ 。
②该装置中的橡胶制品均要用特定的材料保护，其原因是 ▲ 。
（3）某同学提出一种新的方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案流程如下：
1试剂B的化学式为　 ▲ 　。
2有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是 ▲ 　。
3实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥ ▲ 。（若离子浓度小于10－5mol·L-1可视作已被完全除尽）
5．某食盐水中含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，欲精制该食盐水，通常可依次加入的物质的顺序为　　　 、　　 、　　 、　　　 ，若用三种物质则其顺序为　　 、　　　 、　　 。为保证杂质离子的完全除去，加入的试剂应过量。
28.A的分子式为C7H10O5，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如下转化：C与F互为同系物，H能使Br2/CCl4溶液褪色，H物质得到的1HNMR谱中有5个吸收峰。
13．A的分子式为C7H10O5，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如下转化：
C与D互为同系物，C与F的相对分子质量相同，H能使Br2的CCl4溶液褪色，2分子H反应可生成含六元环的G。已知羟基直接连在碳碳双键的碳上的物质不稳定。
作业：
完成考后练习
9．常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是
A．在任何情况下都存在
c(CH3COO-) ＋c(OH-) = c(Na+)＋c(H+)
B．当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)时．溶液可能显中性
C．当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)＞c(H+) = c(OH-)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞c(H+)时，可能是醋酸过量
（3）右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：
①A电极是 ▲ 极。
②B电极上发生的电极
反应式是 ▲。
③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 ▲ g。（假设总能量利用率为75%）
（2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 ▲ 。
A．容器中密度不变
B．容器内压强保持不变
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将0.1g BaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mo1．L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为 .
、
、
、
7．下列说法正确的是
A．“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
B．“低碳”生活倡导节能，减少CO2的排放，禁止使用化石燃料
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
8.下列说法正确的是
A．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl+I—=AgI+Cl—能够发生
C．硫的单质有单斜硫和斜方硫等多种，则单斜硫和斜方硫互为同位素
D．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构
11．下列实验装置图能达到实验目的或正确的是
A．减压过滤装置　 B．定量测定
化学反应速率
　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　
C．粗铜的精炼　　　　 D．向容量瓶转移液体
12． 表示下列反应的离子方程式，不正确的是
A．用适量的双氧水氧化碘化钾：
2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．用稀盐酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．在苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O—+H2O+CO2= 2C6H5OH+CO32—
D．氧化铝溶于烧碱中：
3H2O+Al2O3+2OH—=2Al(OH)4—
13．将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是　　　
B.
C. D.
25.(3)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式 ▲ 。化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE2来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式 ▲ 。
26.在一定的温度(230-2800C)压强(2-10MPa)和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：
CO(g）+2H2(g) CH3OH(g）
△H= —90.7kJ·mol—1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)
△H= —23.5kJ·mol—1
CO(g)+H2O(g) CO2（g）+H2（g）
△H= —41.2kJ·mol—1
①反应器中总反应式可表示为：
3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)，则该反应的△H = ▲ 。
②在生产过程中反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230-2800C，其原因是 ▲。(共18张PPT)
实验题的规范书写
——简答题
台州中学 程志平
（09安徽卷27）（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH
的操作是：
考查基本操作
（09江苏卷15） 检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是
（09广东化学19） （1）按图连接好实验装置。检查装置的气
密性，方法是 。
归纳总结
考查实验原理
（09浙江卷28） （2）装置E中的h瓶需要冷却理由是
（09广东化学19） （2）反应过程中末端导管必须插入试管A
的水中，目的是
（09上海卷27）（2）操作Ⅱ的目的是
归纳总结
考查实验设计
(09重庆卷27)
②实验后用F中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。
（09四川卷26）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容 实 验 方 法 实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性
归纳总结
考查实验评价
（09江苏卷18）用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
（09宁夏卷26）
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
归纳总结
1．接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
2．分析和解决（解答）化学问题的能力
（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化
学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释
的能力。
《2010年浙江省普通高考考试说明》（部分）
对化学学习能力的要求
解读考纲
考查基本操作
例一：用pH试纸测定溶液pH的操作是
参考答案：
取一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
我的建议
1、抓关键词（动词）
2、注意积累
如何规范书写基本操作
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，装液完成后，具体的滴定操作如何描述？
参考答案 ：
控制滴定管的活塞， 轻轻摇动锥形瓶， 注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
左手
右手
眼睛
巩固与反馈
常见基本操作
在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全
在过滤器上洗涤沉淀的操作是
如何确定洗涤干净
pH试纸的使用
石蕊（淀粉碘化钾）试纸的使用
中和滴定的操作
容量瓶检漏操作
装置气密性检验操作
检验氢气纯度的操作
检验氧气生成的操作
例二：氯水逐滴滴入石蕊试液中，现象怎样？原因是？
答案一： 氯水显酸性，使紫色石蕊试液变红，次氯酸有强氧化性，使有色物质氧化而褪色
答案二：Cl2+H2O H++Cl-+HClO生成的氢离子能使石蕊变红，次氯酸有强氧化性，使有色物质氧化而褪色
考查实验原理
方程式+文字补充
我的建议
如何规范书写原因、理由
巩固与反馈
有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的NaHCO3（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深，若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色，发生现象的主要原因是什么？
请你给该题拟一个参考答案，并指出关键词？
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作名称是 。
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。滴加H2O2的目的是 ，加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是 。
例三：以下是利用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质) 制备氧化铜 的流程图
将Fe2+氧化为Fe3+
调节溶液的pH，使Fe3+水解全部转化为Fe(OH)3沉淀
答题思路：
1、这样做有什么好处 （直接作用、根本目的）
如何规范书写操作目的、原因、理由
我的建议
2、不这样做有什么影响【如果（不这样） … …那么会（怎样）】
常见格式：除去… 排除… 防止… 避免 … 便于 …结果更精确、现象更明显等
（2008天津卷28）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（2）硫酸溶液过稀会导致 。
（3）采用水浴加热的原因是 。
（5）溶液趁热过滤的原因是 。
　　
塞紧试管口的目的是 。
　
巩固与反馈
1、这样做有什么好处 （直接作用、根本目的）
2、不这样做有什么影响【如果（不这样） … …那么会（怎样）】
水浴加热受热均匀，温度容易控制。
硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。
溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失
目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。
考查实验设计
例四：检验碳酸钙固体中是否含有氧化铝的简单方法？
我的建议
如何规范书写实验设计方法
操作
现象
结论
用试管取（收集）少量（适量）…滴加少量（适量、过量） （放、伸)…
如果…说明 ; 若…则； 出现…现象证明（说明） …
Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。现有浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经氢气还原所得的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
巩固与反馈
参考答案：取少量该红色产物放入稀H2SO4中振荡若溶液呈蓝色，说明产物中有Cu2O，若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。
考查实验评价
评价依据：实验原理是否科学、药品原料是否节约、操作步骤是否简便、实验过程是否安全环保等角度思考评价
例五：制取硝酸铜的一种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 。
方案 反应物
甲 Cu、 浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu 、O2、稀HNO3
参考答案：耗酸量少,无污染(共20张PPT)
温岭中学 陈成
我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg/m3
血液中的酒精含量大于或等于每100毫升20毫克，并小于每100毫升80毫克为酒后驾车，如大于每100毫升80毫克为醉酒驾车
1、回忆定量实验中的“量”一般可通过哪些方法去获取？
量气法测气体体积
重量法测固体质量
滴定法测溶液浓度
常见数据的测量方式：
2、要“求的量” 与所“测的量”如何联系起来？
例：实验室有一瓶久置的Na2SO3固体，部分发生了变质，设计实验测出Na2SO3的含量
思考：
①要求Na2SO3的含量，实验中至少要测几个量？
②实验测出下列数据：m(样品)g、V(SO2)mL(STP)、m(SO2)g、m(BaSO4)g、m(BaSO4+BaSO3)g 请选择合适数据，写出化学反应方程式，列出计算式
1、回忆定量实验中的“量”一般可通过哪些方法去获取？
通过物质的特性，结合化学反应方程式的计量数比建立联系
量气法测气体体积
重量法测固体质量
滴定法测溶液浓度
常见数据的测量方式：
2、要“求的量” 与所“测的量”如何联系起来？
3、如何准确测定实验数据？
H2O
汽油
测定SO2体积
ＶｍＬ（常压，常温）
。
量气管
平衡管
温馨提示
测量气体体积：切记“与外界同温、同压”
量气法
准确测定实验数据——
原理：2H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
由于设计上的缺陷或操作上的失误都会对实验结果造成误差，其中能引起实验结果偏小的原因可能是 。
A、反应放热，没有恢复到室温就开始读数
B、稀硫酸占据了烧瓶的部分体积
C、部汽油分留在了导管中，没有进入量筒
D、有少部分气体溶解在硫酸中
CD
准确测定实验数据——
汽油
汽油
量气法
试样
碱石灰
测气体质量
准确测定实验数据——
某同学设计了如下的实验装置，该同学的设计是否严谨？若不严谨可如何改进？
a、被SO2带出来的水蒸气被碱石灰吸收
b、外界空气中的SO2 和水蒸气可能进入装置
C、产生的SO2 气体还有部分留在了装置中
原理：2H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
浓硫酸
测气体质量
准确测定实验数据——
碱石灰
通空气
原理：2H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
空气
NaOH溶液
试样
碱石灰
浓硫酸
温馨提示
测气体质量的关键是：①如何使生成的气体全部进入吸收剂中
②如何管好前后门防止干扰气体进入吸收剂
测气体质量
准确测定实验数据——
测沉淀质量
准确测定实验数据——
加入
BaCl2
过滤
一定量的样品溶液
BaSO3和BaSO4沉淀
称量沉淀质量
足量
洗涤 干燥
方案一
讨论：
1、试评价所测数据准确吗？如何改进？
2、如何证明沉淀完全？如何证明沉淀洗涤干净？如何证明沉淀干燥？
温馨提示
沉淀质量的准确关键：保证沉淀物不多、不少、不变质
测沉淀质量
准确测定实验数据——
加入
BaCl2
过滤
一定量的样品溶液
BaSO3和BaSO4沉淀
称量沉淀质量
足量
洗涤 干燥
方案一
一定量的样品溶液
BaSO4沉淀
过滤、洗涤
干燥
加入足量盐酸酸化的 BaCl2
称量沉淀质量
方案二
试评价哪种方案更好？
某同学称取5.000g变质的Na2SO3，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用0.1000 mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。重复做了4次实验，记录数据如下表：
实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据 1 2 3 4
V（样品）/mL 25.00 25.00 25.00 25.00
V(KMnO4) /mL（初读数） 0．00 0．00 0．10 0．200
V(KMnO4)/mL（终读数） 24．98 25．95 25．12 25．20
V(KMnO4)/mL（消耗） 24．98 25．95 25．02 25．00
则变质的试剂中含Na2SO3的质量分数是 。
测溶液的浓度
准确测定实验数据——
对平行实验所得的数据，进行合理的取舍，舍弃离群值
善于小结：
明确目的、要求
分析实验原理
确定实验方案
优化设计方案
如何使获得的数据更准确
根据物质的性质和题设要求
建立“求的量” 与“测的量”关系
获取数据的途径
实验设计的基本步骤
量气法
重量法
滴定法
（08年四川理综·28）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图
（2）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝________；计算式2：Ar(W)＝_________。
碱石灰
拓展应用——测相对原子质量
（1）仪器中装入的试剂：B_______ 、C________、D_______；
拓展应用——测镀锌铁片的厚度
某兴趣小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了如下实验方案：
取镀锌铁皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，使其完全溶解。
若要计算出镀锌层单侧的厚度，不需要的数据有_____
A、实验条件下的气体摩尔体积
B、稀硫酸的物质的量浓度
C、镀锌铁皮的总质量
D、镀锌铁皮的长度和宽度
E、铁的密度
F、锌的密度
G、铁、锌生成H2的总体积
直击高考—碱式碳酸铜可表示xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，
已知：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2
= (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
（1）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
(a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
拓展应用——测化学式
（2）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g
残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水
质量为 g，化学式为 ；
（3）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪
器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说
明理由。 。
可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O == (x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑，
依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意
三个量），即可计算出其组成。
1.8
CuCO3·Cu(OH) 2·H2O台州市一模化学试卷讲评
浙江省黄岩中学 梁兴
一、教学目标
1、知识与技能
通过试卷分析，进行相关知识点的复习与整理，对实验题的答题形成一定的答题模式，进一步增强解答有机推断题的能力。
2、过程与方法
在师生共同分析试卷的过程中，由教师引导学生注重各知识点的归纳、总结，注意相关知识点的迁移与一些相近知识点的区分，做到举一反三。讲评中注重过程分析和答题方法的指导，指导学生理清答题步骤，注意答题的条理性和规范性，从而最终落实教学目标。
3、情感、态度、价值观
通过试卷的评讲，使学生对自己的学习有信心，并发现自己学习上的不足，做到激励与鞭策相结合，鼓舞士气，激发学生的学习热情。在最后的冲刺阶段，通过师生的共同努力，将成绩再进一步提高。
二、教学过程
教师：展示各小题得分率统计的柱状图，指出学生的选择题做的不错，主观题不理想，特别是27和28 题得分率低，本节课着重分析第27和28 题和选择题得分率最低的第10题。
教师：展示27题学生答题情况实例，请学生根据答案评分，并指出得分点。
学生：进行评分，回答。
教师：这份答案的实际得分是2分，这位同学本来又可能得几分，你怎么看待这种现象，对于存在的问题，你觉得应如何克服
学生：个别回答。
教师小结：应试的目标：实得分=应得分，这就要求我们仔细审题，规范答题。
教师：除了以上问题之外，很多同学还因为不理解这个实验题的原理造成答题错误。所以我们还应该做大应得分。下面我们一起来分析实验原理。
教师：大家对于这个题感到比较陌生，所以首先应该把不熟悉的情境转化为熟悉的情境，考试题目都是来源于我们已经熟悉的课本知识，我们应该从课本中找出题目的原型。
学生：试着分析框图的各个步骤和物质。
教师：【学生如果有困难，提供练习2引导学生回顾实验化学的知识。
练习2．硝酸钾晶体的制备过程中，先将氯化钾和硝酸钠溶解配成溶液，后加热浓缩，有溶解度较小的氯化钠析出， ，分离出氯化钠晶体，对滤液 ，可析出硝酸钾晶体。（填操作名称）】
教师：Cl—的检验只有6位同学正确，请某位同学分析自己为什么答题错误。
学生：学生分析错误原因。
教师：小结物质检验的答题格式是“一取二加三现象四结论”，其核心是加入试剂或者改变条件观察到特征现象，对于某些非特征现象要注意排除干扰，要考虑待检验的物质或者离子所处的环境，比如这个题目中SO42—对Cl—的干扰。下面请大家思考练习3。
练习3．溴乙烷中溴元素的检验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。
淀粉在酸性条件下水解产物中有还原性物质生成的检验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
学生：思考，回答。
教师：评价。
教师：不仅物质的检验要考虑环境，就是有机物中官能团的性质也受官能团所处的化学环境的影响，举例选择第10题进行讲解，解答学生错选D的原因。又如燃料电池的电极方程式的书写，也是需要考虑电解质的特点的。
教师：很多时候，有些知识是应该融会贯通的，比如气密性检查和物质的检验也是相通的，也可采取“一取二加三现象四结论”的模式加以解决。简单解释如何进行气密性检查。
教师：小题3又是这道题中得分率最低的，关键还是对于实验原理不理解。
学生：试着分析。
教师：【学生若有困难，提供练习5引导学生从课本中找到原型分析
练习5．某食盐水中含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-，欲精制该食盐水，通常可依次加入的物质的顺序为　　　　 、　　　 、　　　　 、　　　 ，若用三种物质则其顺序为　　　 、　　　　 、　　　 。为保证杂质离子的完全除去，加入的试剂应过量。】
教师：分析小题②和③，小题②从图表切入分析，小题③从Ksp的化学意义角度分析。【结合学生理解情况考虑是否进行反馈练习6。
练习6．已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,若要确保Fe3+沉淀完全，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥ 。(若离子浓度小于1×10-5 mol/L可视作已被完全沉淀)】
教师：有机题得分低，有5分应得的分没有得到，很可惜。对于主观题中的选择类型的填空一定要做，就算不会，随便写一个类型也是有对的几率的。下面分析如何推断。
学生：讲自己的思路和推断中的困惑。
教师：善于将零散的信息整合到某一物质进行重点突破，同时，对于化学概念要有正确的认识，如同系物的概念中的“结构相似”。
学生：做考后练习13。
练习13．A的分子式为C7H10O5，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如下转化：
C与D互为同系物，C与F的相对分子质量相同，H能使Br2的CCl4溶液褪色，2分子H反应可生成含六元环的G。已知羟基直接连在碳碳双键的碳上的物质不稳定。
①H的结构简式为 。G的结构简式为 。
②写出D→E的化学方程式 ，反应类型　 　；写出C与D反应形成高聚物的化学方程式 　，反应类型　 。
③写出A的结构简式　 　。
学生：简要分析反馈练习13。
教师：通过一模考试，大家既应该看到自己的不足，也应该看到自己的进步，特别是选择的解题水平在提高，我相信通过大家的努力，就能由懂到会，逐渐由会做到熟练，由熟练到准确，由准确到融会贯通。
教师：布置作业：完成考后练习
三、板书设计
应试的目标： 做大“应得分”：
实得分≥应得分 紧扣课本，夯实基础。
仔细审题 懂→会→熟→准→通
规范答题
快速答题
概率抢分

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