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1.2.1
物质的量的单位——摩尔
一、物质的量与阿伏加德罗常数
1．物质的量的单位——摩尔
（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的______，符号：____。其单位为_______，简称______。
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量。
（2）物质的量的单位——摩尔
标准：1摩尔粒子集体所含的粒子数约为______，与____Kg
12C中所含的碳原子数相同。
符号：______。
计量对象：______、______、______、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子及他们的特定组合。
2．阿伏加德罗常数
（1）1
mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为______，通常用_________表示。
（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝_____。如0.5
mol
H2O中分子数为________。
（3）NA指1
mol任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1
mol
H2O含有的分子数为______，而原子数目为_______。
（4）涉及稀有气体时注意He、Ne、Ar等为单原子分子。
二、摩尔质量
1．概念：________的物质所具有的质量。
2．符号：M。
3．单位：______或_______。
4．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝________。
5．规律：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。(1)氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为______，O2的摩尔质量为______，O2的相对分子质量为
______。
6．物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算
计算关系式(公式)
主要应用
注意事项
n＝
在n、N和NA中，已知任意两项求第三项
①NA有单位：mol－1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023
mol－1
M＝
在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求Mr
M的单位取g·mol－1，m的单位取g
①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题
与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
参考答案：
一、物质的量与阿伏加德罗常数
1．（1）集合体
n
摩尔
摩
（2）6.02×1023
0.012
mol
原子
分子
离子
2．（1）6.02×1023_mol－1
（2）
3.01×1023
（3）NA
3NA
二、摩尔质量
1．单位物质的量
3．
g/mol
g·mol－1
4．
5．16_g·mol－1
32_g·mol－1
32
1.2.1
物质的量的单位——摩尔
随堂练习
一、物质的量与阿伏加德罗常数
1．下列叙述中正确的是(　　)
A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一
B．1
mol氢
C．1
mol粒子集体所含的粒子数就是6.02×1023个碳原子
D．摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位
2．下列说法中正确的是(　　)
A．1
mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C
C．摩尔是一个基本的物理量
D．1
mol水中含有2
mol氢和1
mol氧
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12
g
12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氧含有6.02×1023个氧分子
4．下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是(　　)
A．0.012
kg
12C含有的12C是NA个
B．NA个水分子的物质的量为1
C．1
mol
O2中含有的氧分子数为NA个
D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25
mol
5．a
mol
H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
A．(a/4b)mol－1
B．(b/a)mol－1
C．(a/b)mol－1
D．(b/4a)mol－1
6．6.02×1022个H2SO4分子中，H、S和O原子的物质的量分别为________、________、________。
二、摩尔质量
1．下列说法正确的是(　　)
A．1
mol氢约含有6.02×1023个微粒
B．H2的摩尔质量是2
g
C．1
mol
O2的质量是32
g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196
g/mol
2．下列叙述中正确的是(　　)
A．CO2的摩尔质量为44
g
B．1
mol
CO2的质量为44
g/mol
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同
3．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A．44
g
CO2所含的原子数为NA
B．0.5
mol
H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1
mol
H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个O2的物质的量是0.5
mol
4．3.2
g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为(　　)
A．16
B．64
C．32
D．96
5．49
g
H2SO4的物质的量是________；1.5
mol
H2SO4的质量是________，其中含有________mol
H，含有________g
O。
参考答案：
1.2.1
物质的量的单位——摩尔
随堂练习
答案
一、物质的量与阿伏加德罗常数
1．A
2．B
3．C
4．B
5．D
6．0.2
mol　0.1
mol　0.4
mol
二、摩尔质量
1．C
2．D
3．A
4．C
5．0.5
mol　147
g　3　96
1.2.1
物质的量的单位——摩尔
练习题
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　　)
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．可以说“1
mol
H2”但不能说“1
mol氢”
D．摩尔是物质的微粒个数
2．下列说法不正确的是(　　)
A．H2的摩尔质量是2
g
B．1
mol
NaCl的质量是58.5
g
C．氧气的摩尔质量是32
g·mol－1
D．2
g
H2含2
mol
H
3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是(　　)
A．1
mol
OH－的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44
g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子质量等于
g
4．下列说法中正确的是(　　)
A．1
mol
H2中含有6.02×1023个H
B．1
mol
氧含有6.02×1023个O2
C．1
mol
CaCl2中含有1
mol离子
D．1
mol
H＋中含有H＋数为NA
5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A．32
g
O2所含的原子数目为NA
B．0.5
mol
H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1
mol
H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个CO2的物质的量是0.5
mol
6．与9.6
g
SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为(　　)
A．9.6
g
B．6.9
g
C．4.6
g
D．2.3
g
7．下列哪种物质所含原子数与0.3
mol
H2O2所含原子数相等(　　)
A．0.6
mol
CaO
B．0.2
mol
H2SO4
C．0.15
mol
H3PO4
D．0.4
mol
MgCl2
8．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1
mol
H3和1
mol
H2具有相同的(　　)
A．分子数
B．原子数
C．质子数
D．电子数
9．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______，质量之比为______，分子数之比为______，硫原子个数之比为________。
10．在一定条件下，有下列物质：①8
g
CH4，②6.02×1023个HCl分子，③2
mol
O2。
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量：___________________________________________________________；
(2)物质的量：___________________________________________________________；
(3)分子数目：___________________________________________________________；
(4)原子数目：___________________________________________________________；
(5)质量：_______________________________________________________________。
11．下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　)
A．1
mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
B．0.012
kg
12C中含有约6.02×1023
NA个碳原子
C．1
mol水中含有1
mol氢分子和1
mol氧原子
D．1
mol
Ne中约含有6.02×1024个电子
12．下列叙述错误的是(　　)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1
mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1
g；
⑤HCl的摩尔质量等于1
mol
HCl分子的质量；
⑥1
mol
CO2中含有1
mol碳和2
mol氧。
A．①②③
B．②③④
C．②③④⑥
D．全部
13．下列哪种物质所含氢原子数与0.2
mol
H3PO4所含氢原子数相等(　　)
A．0.4
mol
H2O2
B．0.3
mol
H2SO4
C．0.6
mol
CH3COOH
D．0.3
mol
HNO3
14．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)
A．0.3
mol
O2和0.3
mol
H2O
B．0.1
mol
H2SO4和3.6
g
H2O
C．0.1
mol
MgSO4·7H2O和0.1
mol
C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023个CO2与0.1
mol
KMnO4
15．若1
g
CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
A．
mol－1
B．
mol－1
C．
mol－1
D．
mol－1
16．1.28
g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)
A．64
g
B．64
C．64
g·mol－1
D．32
g·mol－1
17．a
mol
H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
A．
mol－1
B．
mol－1
C．
mol－1
D．
mol－1
18．NO、CO2、N2O4三种气体分别都含有0.5
mol氧原子，三种气体的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶2
B．4∶2∶1
C．1∶1∶1
D．1∶2∶4
19．12.4
g
Na2R含Na＋0.4
mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6
g的Na2R，其物质的量为________。
20．19
g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4
mol
Cl－，则ACl2的摩尔质量是________，A的相对原子质量是________，ACl2的化学式是________。
参考答案：
1.2.1
物质的量的单位——摩尔
练习题
答案
1．D　
2．A　
3．D　4．D　
5．A　6．B　7．C　8．A　
9．3∶2　6∶5　3∶2　3∶2
10．(1)①<③<②　(2)①<②<③　(3)①<②<③　(4)②<①<③　(5)①<②<③
11．D　
12．D　13．B　14．C　
15．D　16．C　17．D　18．B　
19．62
g·mol－1　16　0.1
mol
20．95
g·mol－1　24　MgCl2
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精品试卷·第
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1.2.2
气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
1．物质体积大小的影响因素
决定物质体积大小的因素有_________、粒子的大小、粒子间距。
（1）固体、液体
固体、液体取决于1
mol固体或液体的体积_____
（2）气体
1
mol气体的体积大致_____
2．气体摩尔体积　
（1）
（2）影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积______；压强越大，体积_______。
二、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律（“三同定一同”）
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
2．阿伏加德罗定律的推论（“二同定比例”）
相同条件
结论
公式
语言表达
T、p相同
_______
同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比
T、V相同
_______
同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比
T、p相同
_______
同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比
[注]阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。
参考答案：
1.2.2
气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
1．粒子数目
（1）不同
（2）相等
2．气体摩尔体积　
（1）Vm
L/mol(或L·mol?1)
0℃
101kPa
22.4
L·mol?1
（2）越大
越小
二、阿伏加德罗定律及其推论
2．＝
＝
＝
1.2.2
气体摩尔体积
随堂练习
一、气体摩尔体积
1．下列说法中正确的是(　　)
A．1
mol
O2和1
mol
N2所占的体积都约为22.4
L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4
L
C．在标准状况下，1
mol
H2和1
mol
H2O所占的体积都约为22.4
L
D．在标准状况下，22.4
L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2
mol
2．下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4
L任何气体的物质的量均为1
mol
B．0.1
mol
H2、0.2
mol
O2、0.3
mol
N2和0.4
mol
CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4
L
C．常温下，1
mol任何气体的体积一定大于22.4
L
D．任何状况下1
mol
CO2和18
g
H2O所含的分子数和原子数都相等
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2
L
CO2所含原子数为1.5NA
B．常温常压下，48
g
O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4
L
H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1
L
H2O所含分子数为NA/22.4
4．(1)标准状况下，44.8
L
H2的质量约为________
g。
(2)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。
(3)标准状况下，33.6
L氧气所含的氧分子数约为________个。
(4)标准状况下，16
g氧气和42
g
N2的混合气体的体积约为________
L。
5．现有m
g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M
g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。
二、阿伏加德罗定律及其推论
1．在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是(　　)
A．两种气体的物质的量不相等
B．两种气体的质量相等
C．两种气体所含的原子数目相等
D．两种气体的分子数目相等
2．下列叙述正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等
C．1
L一氧化碳气体一定比1
L氧气的质量小
D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
3．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是(　　)
A．2∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．1∶3
1.2.2
气体摩尔体积
随堂练习
答案
一、气体摩尔体积
1．D
2．C
3．B
4．(1)4　(2)11.2　(3)9.03×1023
(4)44.8
5．(1)m/M　(2)2mNA/M　(3)22.4m/M
(4)M/22.4
二、阿伏加德罗定律及其推论
1．D
2．B
3．A
1.2.2
气体摩尔体积
练习题
1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是(　　)
A．气体的分子大小不同
B．气体分子间的距离不同
C．气体的物质的量不同
D．气体的性质不同
2．下列说法正确的是(　　)
A．1
mol
O2与1
mol
H2的体积相同
B．1
mol
O2与2
mol
CH4的质量相等
C．1
mol
H2的体积是22.4
L
D．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同
3．在标准状况下，0.4
mol
HCl气体的体积是(　　)
A．22.4
L
B．8.96
L
C．4.48
L
D．11.2
L
4．下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)
A．10
g
H2
B．2
mol
Cl2
C．1.5NA
CO2
D．22.4
L
O2(标准状况)
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2
L
B．25
℃，1.01×105
Pa,32
g
O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2
L
H2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44
g
CO2含有的原子数为3NA
6．下列各组物质中，分子数相同的是(　　)
A．5
L
Cl2与5
L
HCl
B．18
g
H2O与标准状况下44.8
L
CO2
C．在25
℃和1.01×105
Pa时，等体积的空气与H2
D．0.2
mol
O2与标准状况下2.24
L水
7．标准状况下，5.6
L某气体的质量为8
g，则该气体的相对分子质量是(　　)
A．64
B．48
C．32
D．16
8．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是(　　)
A．体积比为2∶1
B．分子个数之比为1∶1
C．原子个数之比为1∶1
D．氮原子个数之比为2∶1
9．(1)标准状况下，0.5
mol
H2占有的体积约为________L。
(2)标准状况下，44.8
L
H2的质量约为________g。
(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。
(4)标准状况下，33.6
L氧气所含的氧分子数约为______个。
(5)标准状况下，16
g氧气和42
g
N2的混合气体的体积约为________L。
10．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。
11．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的(　　)
A．分子数
B．原子数
C．质量
D．摩尔质量
12．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．在常温常压下，11.2
L
N2含有的分子数为NA
B．标准状况下，18
g
H2O所占的体积约是22.4
L
C．32
g
O2在标准状况下所占的体积约为22.4
L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
13．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是(　　)
14．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为(　　)
A．22.0
L·mol－1
B．22.4
L·mol－1
C．22.8
L·mol－1
D．23.2
L·mol－1
15．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　)
A．原子数相等
B．密度相等
C．质量相等
D．摩尔质量相等
16．在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为(　　)
A．XY3
B．XY
C．X3Y
D．X2Y3
17．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是(　　)
A．1∶3
B．3∶1
C．2∶1
D．1∶2
18．体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2和CO2混合气体100
g，在标准状况下体积为(　　)
A．60
L
B．30
L
C．11.2
L
D．112
L
19．对一定量气体体积的探究。
(1)已知1
mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式
条件
1
mol气体体积/L
H2
0
℃，101
kPa
22.4
O2
0
℃，101
kPa
22.4
CO
0
℃，101
kPa
22.4
H2
0
℃，202
kPa
11.2
CO2
0
℃，202
kPa
11.2
N2
273
℃，202
kPa
22.4
NH3
273
℃，202
kPa
22.4
(2)从上表分析得出的结论：
①1
mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1
mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(3)理论依据：相同条件下，1
mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①____________________________________________________________________，
②____________________________________________________________________。
(4)应用：在标准状况下，4
g
O2的体积为多少升？(写出计算过程)
20．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下：①组装好实验装置，检查装置的气密性；②把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a
g；③加热，开始反应，直到产生一定量的气体；④停止加热(如图，导管出口高于液面)，并测量收集到的气体的体积；⑤准确称量试管和残留物的质量为b
g。回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？_______________________________________________。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是________(填步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
_______________________________________________________________________。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c
L(已折算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量为(用含a、b、c的式子表示)________g·mol－1。
1.2.2
气体摩尔体积
练习题
答案
1．C　
2．B　
3．B　
4．A　
5．D　
6．C　
7．C　8．C　
9．(1)11.2　(2)4　(3)11.2　(4)9.03×1023　(5)44.8
10．1∶2　2∶1　3∶1　2∶3
11．A　
12．C　
13．C　
14．C　15．A　
16．A　
17．B　
18．A　
19．(2)①22.4
L　②不一定
(3)①气体分子数目相等　②相同条件下，气体分子间距离几乎相等
(4)V(O2)＝n·Vm＝·Vm＝×22.4
L·mol－1＝2.8
L。
20．(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气　(2)②①③　(3)慢慢将量筒往下移　(4)
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精品试卷·第
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1.2.3
物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
1．物质的量浓度
[注]物质的量浓度的理解
(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(4)整体与部分的关系：如0.1
mol·L－1
AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1
mol·L－1，c(Cl－)＝0.3
mol·L－1。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100
mL
1.00
mol·L－1
NaCl溶液为例。
（1）主要仪器
①托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_______、________、100
mL
容量瓶。
②容量瓶：
（2）实验步骤
(3)容量瓶的选择与使用
①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用容量瓶的第一步是：检查是否漏水。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
(4)固体溶质和浓液稀释配制时所需的主要仪器
①固体：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②浓液：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
3．一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
(1)原理依据：根据cB＝＝判断。其他不变时：
①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。
②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。
③凡是使V增大的因素，使cB偏小。
④凡是使V减小的因素，使cB偏大。
(2)数据处理：托盘天平只能准确到0.1
g，电子天平可精确到0.01
g,10
mL量筒只能准确到0.1
mL，在描述容量瓶时一定注明规格。
(3)仰视或俯视刻度线图解
图1　　　　　　　　
图2
①仰视刻度线(图1)：加水量偏多，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。
②俯视刻度线(图2)：加水量偏少，导致溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高。
二、物质的量浓度的有关计算
(1)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法
①若已知溶液的体积：
②若已知溶液的密度：[假定气体的摩尔质量为M
g/mol，V
L(标准状况)该气体溶于1
L水中所得溶液的密度为ρ
g/cm3]
c＝＝＝
mol/L。
(2)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
cB＝＝＝
mol·L－1。
(3)溶液的稀释与混合
①稀释规律：
a．含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
b．公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
②混合规律：
a．含义：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
b．公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。
(4)溶液中微粒浓度的计量关系
①定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比。如Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1。
②电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。
参考答案：
1.2.3
物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
1．单位体积
cB
mol/L
cB＝
2．（1）主要仪器
①玻璃棒、胶头滴管
②容量瓶：温度
容积
100
mL
250
mL
500
mL、
（2）0.1
mol
5.85g
托盘天平
药匙
烧杯
玻璃棒
100mL容量瓶
玻璃棒
2~3次
100mL容量瓶
1~2cm
胶头滴管
凹液面最低点与刻度线相切
1.2.3
物质的量在化学实验中的应用
随堂练习
一、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
1．对1
mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　)
A．溶液中含有1
mol
Na2SO4
B．1
L溶液中含有142
g
Na2SO4
C．1
mol
Na2SO4溶于1
L水
D．从1
L该溶液中取出500
mL以后，剩余溶液的浓度为0.5
mol/L
2．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1
mol·L－1的是(　　)
A．将0.1
mol氨充分溶解在1
L水中
B．将10
g质量分数为98%的硫酸与990
g水混合
C．将8
g三氧化硫溶于水并配成1
L溶液
D．将0.1
mol氧化钠溶于水并配成1
L溶液
3．精确配制250
mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．选择仪器时，使用500
mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
4．实验室需配制250
mL
0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制250
mL
0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)________________。
A．用30
mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2
cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水________________________________________；
若定容时俯视刻度线_____________________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线_____________________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面___________________。
二、物质的量浓度的有关计算
1．将50.0
g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解于500
g水中形成溶液(ρ＝1.1
g/cm3)，该溶液的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________。
2．在标准状况下，500
L
HCl溶于1
L
H2O中，所得盐酸的密度为1.36
g/cm3，则盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
3．密度为d
g/cm3的溶液V
mL含有摩尔质量为M的溶质m
g，其物质的量浓度为c
mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是(　　)
A．c＝1
000m/(VM)　
B．m＝d·V·W/100
C．d＝cM/(10W)
D．W%＝(cM/1
000d)%
4．某硫酸的密度为1.84
g/cm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)
A．4.9
mol/L
B．9.2
mol/L
C．9.8
mol/L
D．18.4
mol/L
5．将5
mol/L盐酸10
mL稀释到200
mL，再取出5
mL，这5
mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A．0.05
mol/L
B．0.25
mol/L
C．0.1
mol/L
D．0.5
mol/L
6．用18.4
mol/L的浓H2SO4加水稀释为500
mL
2
mol/L的稀H2SO4，则所需浓H2SO4的体积为________mL(保留小数点后两位有效数字)。
7．V
L
Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m
g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
8．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，某物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3
mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)
A．2
mol·L－1
B．3
mol·L－1
C．4
mol·L－1
D．8
mol·L－1
1.2.3
物质的量在化学实验中的应用
随堂练习
答案
一、物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
1．B
2．C
3．D
4．(1)2.7　250
(2)
B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶　容量瓶盛放热溶液时，体积不准
(4)无影响　偏高
(5)洗净容量瓶后重新配制　洗净容量瓶后重新配制
二、物质的量浓度的有关计算
1．0.4
mol/L　5.8%
2．16.73
3．D
4．D
5．B
6．54.35
7．D
8．C
1.2.3.1
物质的量浓度
练习题
1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是(　　)
A．1
mol·L－1的某溶液　　
B．2
L溶液
C．2
kg的花生油
D．98%的浓硫酸
2．下列叙述正确的是(　　)
A．含1
mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1
mol·L－1
NaCl溶液1
L，其方法是将58.5
g
NaCl溶于1
L水中即可
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同
D．1
L
0.5
mol·L－1
CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5
mol·L－1
3．将4
g
NaOH溶于水配成50
mL溶液，取出5
mL，这5
mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A．2
mol·L－1
B．1
mol·L－1
C．0.1
mol·L－1
D．0.05
mol·L－1
4．下列溶液中物质的量浓度最大的是(　　)
A．1
L
H2SO4溶液中含98
g
H2SO4
B．0.5
L含49
g
H2SO4的溶液
C．98
g
H2SO4溶于水配制2
L溶液
D．0.1
L含24.5
g
H2SO4的溶液
5．2
L
1.5
mol·L－1
Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为(　　)
A．213
g
B．284
g
C．400
g
D．426
g
6．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是(　　)
A．1
mL
0.5
mol·L－1的NaNO3溶液
B．100
mL
0.01
mol·L－1的NaCl溶液
C．100
mL
0.1
mol·L－1的NaOH溶液
D．10
mL
0.1
mol·L－1的Na2SO4溶液
7．50
mL物质的量浓度为4.4
mol·L－1，密度为1.24
g·mL－1的稀硫酸的质量分数为(　　)
A．35%
B．70%
C．17.5%
D．0.035%
8．0.1
L某溶液含有0.1
mol
KCl和0.1
mol
CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是(　　)
A．3
mol·L－1
B．0.2
mol·L－1
C．0.3
mol·L－1
D．0.1
mol·L－1
9．1
L
Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋
2.4
g，SO的物质的量浓度为
1
mol·L－1，则MgSO4和Al3＋的物质的量浓度分别是________、________。
10．将190
g
MgCl2溶于水配制成1
L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________。
(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(3)从中取出50
mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，含有Cl－的物质的量为________。
11．对1
mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是(　　)
A．溶液中含有1
mol
Na2SO4
B．1
L溶液中含有142
g
Na2SO4
C．1
mol
Na2SO4溶于1
L水
D．从1
L该溶液中取出500
mL以后，剩余溶液的浓度为0.5
mol·L－1
12．从2
mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55
g的溶液，所取溶液的体积是(　　)
A．25
mL
B．50
mL
C．12.5
mL
D．0.025
mL
13．在100
mL的溶液中溶有0.1
mol
NaCl和0.1
mol
MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　)
A．3
mol·L－1
B．2
mol·L－1
C．0.3
mol·L－1
D．0.2
mol·L－1
14．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，某物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3
mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)
A．2
mol·L－1
B．3
mol·L－1
C．4
mol·L－1
D．8
mol·L－1
15．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(　　)
A．2
B．3
C．4
D．5
16．V
L
Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋
m
g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A．
mol·L－1
B．
mol·L－1
C．
mol·L－1
D．
mol·L－1
17．将标准状况下密度为ρ的a
L
HCl(g)溶于1
000
g水中，得到盐酸的密度为
b
g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．
mol·L－1
B．
mol·L－1
C．
mol·L－1
D．
mol·L－1
18．密度为d
g·cm－3的溶液V
mL含有摩尔质量为M的溶质m
g，其物质的量浓度为c
mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是(　　)
A．c＝
B．m＝
C．d＝
D．W%＝%
19．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a
mL，溶液的密度为d
g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c
mol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为m
g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
20．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19
g·cm－3HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______
mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500
mL得到物质的量浓度为0.400
mol·L－1的稀盐酸。该学生需要量取________
mL上述浓盐酸进行配制。
(4)假设该同学用0.400
mol·L－1的盐酸中和含0.4
g
NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______
mL盐酸。
1.2.3.1
物质的量浓度
练习题
答案
1．A　
2．C　
3．A　
4．D　
5．D　
6．A　
7．A　8．A　
9．0.1
mol·L－1　0.6
mol·L－1
10．(1)2
mol·L－1　(2)4
mol·L－1　(3)2
mol·L－1　0.2
mol
11．B　
12．A　
13．A　14．C　
15．C　
16．D　
17．D　
18．D　
19．(1)
g　(2)
mol·L－1
(3)25dw
mol·L－1　(4)%
20．(1)11.9　(2)B、D　(3)16.8　(4)25
1.2.3.2
一定物质的量浓度溶液的配制
练习题
1．在容量瓶上无需标记的是(　　)
A．温度
B．浓度
C．刻度线
D．容积
2．实验室配制1
mol·L－1
盐酸250
mL，下列不需用的仪器是(　　)
A．250
mL容量瓶
B．托盘天平
C．胶头滴管
D．烧杯
3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1
mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16
g溶解在1
L水中
B．称取胆矾25
g溶解在1
L水中
C．将25
g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1
L
D．将16
g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1
L
4．实验室中需要配制2
mol·L－1的NaOH溶液950
mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)
A．950
mL,76.0
g
B．500
mL,80.0
g
C．1
000
mL,80.0
g
D．1
000
mL,76.0
g
5．精确配制250
mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．选择仪器时，使用500
mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
6．配制100
mL
1.0
mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶使用前用1.0
mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
8．为了配制100
mL
1
mol·L－1
NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100
mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶　⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
其中操作错误的是(　　)
A．①②③
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①③⑤
9．要配制500
mL
0.2
mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a
g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。
②将所得溶液沿玻璃棒注入500
mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2
cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(1)a
g绿矾的实际质量为________
g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为____________________________________________。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。
10．实验室欲用NaOH固体配制1.0
mol·L－1的NaOH溶液240
mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤
⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g
NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
11．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　)
A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
12．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　)
13．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4
g
NaOH配制0.1
mol·L－1
NaOH溶液1
000
mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
14．配制100
mL
1.0
mol·L－1
Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A．称取10.6
g无水碳酸钠，加入100
mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6
g无水碳酸钠，加入100
mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
15．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100
g水后，变为28%的KOH溶液80
mL，该80
mL溶液的物质的量浓度为(　　)
A．5
mol·L－1
B．6
mol·L－1
C．6.25
mol·L－1
D．6.75
mol·L－1
16．利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制1.0
mol·L－1CuSO4溶液500
mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是(　　)
A．称取硫酸铜晶体80.0
g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤
D．称量时所使用的砝码有残缺
17．下列对实验操作分析错误的是(　　)
A．配制0.1
mol·L－1
NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5
mol·L－1
NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
18．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5
mol·L－1的碳酸钠溶液1
000
mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A．称取碳酸钠晶体100
g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容时，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
19．实验室配制0.1
mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2
g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1
mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2
g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5
g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填字母)：
B―→(　　)―→(　　)―→A―→(　　)―→(　　)―→(　　)。
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是__________________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2
g
BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1
mol·L－1
BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有______。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
20．现用质量分数为98%、密度为1.84
g·cm－3的浓H2SO4来配制500
mL
0.2
mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为________。现有①10
mL、②50
mL、③100
mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________。
(3)将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到________
mL的容量瓶中，转移中应用玻璃棒________。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线________处。改用________滴加蒸馏水，使溶液的____________________________，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________，能引起误差偏高的有________(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
1.2.3.2
一定物质的量浓度溶液的配制
练习题
答案
1．B　
2．B　
3．C　
4．C　
5．D　
6．A　
7．B　
8．D　
9．(1)27.8　(2)①→②→④→③→⑤　(3)偏低　(4)重新配制　重新配制
10．(1)②①③⑧⑤⑨⑥⑦④　250
mL容量瓶、胶头滴管(2)27.4　10.0(3)查漏　(4)B、C
11．A　
12．C　
13．D　
14．D　15．C　
16．B　
17．B　
18．B　
19．(1)C　F　E　D　B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡
(3)烧杯　玻璃棒　250
mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀
(4)A、C
20．(1)②⑦⑧　(2)5.4
mL　①　(3)500　引流　1～2
cm　胶头滴管　凹液面正好跟刻度线相切
(4)①②③④⑥⑦　①②⑦
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精品试卷·第
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