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一、酸的共性（H+）
能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
2、金属
+
酸
=盐+氢气
将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是
氢气
。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。
写出锌、铁与硫酸，铝、镁和盐酸反应的化学方程式：
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
、
Fe+
H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=3H2↑
+
2AlCl3
、
Mg+2HCl=H2↑
+
MgCl2
3、金属氧化物
+
酸
=
盐+水将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成
黄
色溶液，一段时间后会有气泡产生。
这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式：
Fe2O3+
3H2SO4
=
3H2O
+
Fe2(SO4)3
、
Fe+
H2SO4=FeSO4+H2↑
氧化铜、氧化镁等也能与酸反应，请写出与盐酸反应的方程式：
CuO+2HCl=
CuCl2+
H2O
、
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
4、碱+酸
=
盐+水
在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。
这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式：
Cu(OH)2+
2HCl=2
H2O+
CuCl2
、
2Fe(OH)3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3+6
H2O
应用：除去酸性或碱性物质。
如胃酸过多，需服用胃舒平A1（OH）3
，写出方程式：
Al(OH)3+3HCl=3H2O+
AlCl3
5、盐
+酸
=
新盐+新酸
在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是
CO2
。
说明酸能和某些盐反应。石灰石和盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑。
此外，盐酸还能和硝酸银反应；硫酸还能和氯化钡反应，写出方程式：
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
、
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
应用：制取二氧化碳（实验室一般只用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，不用浓盐酸是因为
浓盐酸易挥发，使生成的气体含氯化氢杂质
；不用稀硫酸是因为
反应生成的硫酸钙为微溶物，包裹在碳酸钙表面，阻碍反应进行
）
二、离子的检验
检验Cl-：
取样，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl-
检验SO42-：
方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则说明未知液中一定有SO42-。【此方法适用范围是所有溶液】
方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】
检验CO32-：
取样，加入稀盐酸，产生气体，再将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则溶液中存在CO32-。【这是教材中的说法，其实也可能是HCO3-】
例1、根据酸的五条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有　
　（填离子符号）。
（2）图中的X代表一类物质，则X为　
　（填物质类别）。请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式：　
　。
（3）符合性质④的反应进行后，溶液呈酸性，则此时溶液中的离子有　
　。
例2、有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液．拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：
（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加　
　，如发生的现象是　
　，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：　
　；
（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加　
　，如发生现象为　
　，所取得溶液为NaOH溶液。
（3）无明显现象的为　
　。
例3、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
学
生物
质
质
量
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量（g）
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量（g）
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量（g）
22
17
12
12
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式
（2）求混合物中氧化铜的质量分数。（3）求硫酸溶液中溶质的质量分数。
1、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（　　）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入大理石，有气泡产生，则该溶液显酸性
2、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+碱→盐+H2O
②X+金属氧化物→盐+H2O
A．Fe2O3
B．H2SO4
C．Ca（OH）2
D．CO2
3、人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　）
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
4、稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（　　）
A．BaCl2
B．NaOH
C．CuO
D．Zn
5、柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Mg
B．Fe2O3
C．CO2
D．NaOH
6、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（　　）
加入的物质
酚酞试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解，溶液变黄
无明现象
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．NaOH溶液
D．Na2CO3溶液
7、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　　）
A．硫酸的质量分数
B．生成硫酸锌的质
C．溶液的pH
D．生成氢气的质量
8、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，它们是K2SO4．AgNO3和Na2CO3的溶液，只用一种试剂一次就能鉴别它们，这种试剂是（　　）
A．BaCl2溶液
B．KOH溶液
C．稀硝酸
D．稀盐酸
10、下列气体中不宜用浓硫酸干燥的是（　　）
A．CO2
B．NH3
C．O2
D．HCl
11、盐酸溶液中含有氢离子，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（　　）
A．CaO
B．NaOH
C．Na2CO3
D．AgNO3
12、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有　
　性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：　
　
②与碳酸钠溶液反应：　
　
③与氯化钡溶液反应：　
上述反应中，属于酸的共同性质的是　
　（填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　
　（填编号）
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH。
13、如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）无名指上漏填的一类物质是　
　。
（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式　
　。
14、某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质
实验一：Na2CO3+H2SO4
实验二；Ba（NO3）2+H2SO4
实验三：NaOH+H2SO4
（1）实验一中的现象为　
　
（2）实验二中发生反应的化学方程式为　
　
（3）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的　
　；
A、酚酞溶液
B、Zn
C、CuO
D、Ba（NO3）2
15、魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象。
（1）该实验的目的是　
　，写出一个有气体产生的反应方程式　
　。
（2）写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式　
。
16、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和　
　（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是　
　（填化学式）。
（3）醋酸中碳元素的质量分数为　
　。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为　
　kg。
1、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是（
　）
A．AB
段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B．CD
段压强变化的主要因素是温度
C．C
点反应结束
D．E
点温度大于A点
2、盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
A．A
B．B
C．C
D．D
3、如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
4、按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
5、为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是（　　）
A．
B．
C．
D．
6、①PH试纸；②稀硫酸；③酚酞试液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　）
A．①
B．②③
C．①②③
D．①②
7、初三某科学兴趣小组的四位同学非常善于学习，他们对有关知识进行了归纳，其中不正确的是（
）
A．在某无色溶液中滴入酚酞试液不变色，则该溶液肯定不呈碱性
B．将少量稀盐酸滴在某固体上产生了气泡，则该固体肯定是金属
C．在某无色溶液中滴入BaCl2溶液产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，这不能说明该溶液中一定含有SO42-
D．在某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀，这能说明该溶液中一定含有SO42-
8、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是(
)
A．除去熟石灰中的石灰石
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D．清洗铁丝表面的锈迹
9、失去标签的硫酸、盐酸、硝酸三瓶溶液，可用AgNO3溶液、BaCl2溶液进行鉴别：
（1）分别用三支试管，各取少量待测溶液，向试管中分别滴加
，如果有白色沉淀
（填化学式）出现，则所取溶液是硫酸；
（2）另用两支试管，各取少量剩余两种溶液，分别滴加
，如果有白色沉淀出现，则所取溶液为盐酸；在两次检验中无明显现象的则为
10、小金同学做家务时，感受到生活与科学息息相关：
（1）如图所示，他在杯底放一支小蜡烛和大理石样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%?5%的醋酸）。他能观察到的现象有：①　
　，②　
　。
（2）用食醋（主要成分的化学式CH3COOH）除去电热水壶中的水垢（主要成分CaCO3），生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]，该反应的化学方程式为　
。
11、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象　
　。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式　
　。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是　
　（写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有
　
　种（溶质不计指示剂与气体）。
12、为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
检验物质：按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是　
　。
实验中，A中发生反应的化学方程式为　
；
写出图一发生反应的化学方程式为　
　；
写出图2中B中过量的硫酸与氯化钡发生反应的化学方程式为　
；
（2）由以上实验总结酸的化学性质有　
　。
13、如图是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的部分内容，请仔细阅读后计算。
（1）欲配制14.6%的稀盐酸1
000g，需用这种盐酸多少毫升（计算结果精确到0.1）？
（2）小强在家庭装修的废料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25g，加入100g上述新配制的稀盐酸，恰好完全反应。
求：①大理石中碳酸钙的质量分数。
②反应生成CO2的质量是多少？
③所得溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
例1、（1）H+；（2）单质；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（只要是铁和酸溶液的反应均可）
（3）H+、Na+、Cl﹣（合理即可）
例2、BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
（2）酚酞试剂，溶液变成红色（3盐酸．
例3、（1）丙同学的实验中，混合物为20g，剩余固体为12g，所以样品中有8g的氧化铜参加了反应；混合物中氧化铜的质量分数＝×100%＝40%
（2）设参加反应的硫酸质量为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80
98
8g
x
x＝9.8g
硫酸的质量分数：×100%＝9.8%
（3）设生成硫酸铜的质量为y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80
160
8g
y
y＝16g
丁同学实验反应所得硫酸铜溶液的质量分数为：×100%＝12.5%
答：（1）样品中氧化铜的质量分数为40%；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；
（3）丁同学实验反应所得硫酸铜溶液的质量分数为12.5%
B
2、B
3、B
4、A
5、C
6、A
7、A
8、C
9、D
10、B
11、B
12、（1）吸水性（2）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；（3）②③．
13、（1）碱；（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
14、（1）有气泡产生；（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；（3）BC；
15、（1）探究酸的化学性质；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
16、（1）H+；（2）HCl；（3）40%；
（4）设所得食醋中醋酸的质量为x
C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O
32
60
16kg
x
解得：x＝30kg
故填：30
1、D
2、B
3、C
4、B
5、D
6、D
7、D
8、A
9、（1）BaCl2溶液，BaSO4
（2）AgNO3溶液，硝酸
10、（1）产生气泡；蜡烛熄灭。
（2）2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
11、（1）红色消失或红色褪去；（2）CuO+2HCl═CuC12+H2O；（3）Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；（4）四。
12、（1）碳酸钠溶液、紫色石蕊试液；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
NaOH+HCl＝NaCl+H2O，NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4；
（3）酸能与盐、金属氧化物、使酸碱指示剂变色。
13、解：（1）设需用稀盐酸的体积为x
1000
g×14.6%＝x?1.18
g/cm3×36%
x≈343.7
cm3＝343.7
mL
（2）由于反应恰好进行所以反应消耗的氯化氢的质量是100g×14.6%＝14.6g
设大理石中CaCO3的质量为x，生成CO2的质量为y，生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
111
44
x
14.6g
z
y
x＝20
g
y＝8.8
g
z＝22.2
g
则大理石中CaCO3的质量分数＝×100%＝80%
所得溶液中CaCl2的质量分数＝×100%≈20%
答：（1）需用这种盐酸343.7毫升；
（2）①大理石中碳酸钙的质量分数为80%．②反应生成CO2的质量是8.8g；③所得溶液中溶质的质量分数是20%；
2020浙教版科学九年级上册“冲刺重高”讲义（三）
常见的酸（2）

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