资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2.2.2
离子反应及其发生的条件
一、离子反应和离子方程式
1．离子反应概念：电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应。
2．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的_________来表示反应的式子。
(2)书写步骤
3．离子方程式意义
(1)表示某一个具体的化学反应。
如BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可用离子方程式为_______________________表示。
(2)表示同一类型的离子反应。
如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式________________表示。
4．离子方程式的正误判断的“六看”
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
(4)看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(错)
(5)看是否漏掉参加反应的离子
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错)
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错)
二、离子反应发生的条件
1．复分解反应发生的条件是___________________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2．离子反应的常见类型
(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O
(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应
(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应
(4)活泼金属(如Zn)与酸反应
(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应
3．离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO、HCO等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－等。
参考答案：
2.2.2
离子反应及其发生的条件
一、离子反应和离子方程式
1．离子
2．离子符号
易溶于水、易电离的物质（包括强酸、强碱、可溶性盐）
不参加反应
原子个数
电荷总数
3．离子方程式意义
(1)
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)
OH－＋H＋===H2O
二、离子反应发生的条件
1．生成沉淀、放出气体或生成水
2.2.2
离子反应及其发生的条件
随堂练习
一、离子反应和离子方程式
1．下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
2．书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应：__________________________________________；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应：__________________________________________；
(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：________________________________________；
(4)Fe与CuSO4溶液反应：_________________________________________________；
(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_______________________________________；
3．写出相应的化学方程式
(1)H＋＋OH－===H2O：________________
(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：________________
(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O：________________
(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O：________________
(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：________________
(6)Ba2＋＋CO===BaCO3↓：________________
二、离子反应发生的条件
1．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋
D．Na＋、NO、H＋、SO
2．在水溶液中能大量共存的一组是(　　)
A．0.1
mol·L－1的NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、CO
B．K＋、Cu2＋、OH－、NO
C．0.1
mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－
D．K＋、Mg2＋、SO、OH－
3．某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。
(3)当溶液中有________和________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
4．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，那么甲、乙两厂废水中各含哪三种离子？
2.2.2
离子反应及其发生的条件
随堂练习
答案
一、离子反应和离子方程式
1．C
2．(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
3．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
(5)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(6)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
二、离子反应发生的条件
1．B
2．A
3．(1)CO　(2)SO、CO
(3)Ba2＋　Ag＋
4．甲厂：OH－、Cl－、K＋
乙厂：Ag＋、Fe3＋、NO
2.2.2
离子反应及其发生的条件
练习题
1．下列反应中，属于离子反应的是(　　)
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．2KClO32KCl＋3O2↑
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Ag＋、K＋、Cl－、NO
B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO
C．H＋、CO、Cl－、Na＋
D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO
3．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(　　)
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应
D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
5．对于离子反应的表述正确的是(　　)
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．Cu2＋、K＋、SO、NO
D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
7．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
8．在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、Mg2＋、Cl－、NO
B．MnO、K＋、NO、Cl－
C．K＋、Na＋、CO、Cl－
D．Na＋、HCO、SO、K＋
9．写出下列反应的离子方程式。
(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：________________________________________________。
(2)锌和稀硫酸：__________________________________________________________。
(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________________________________________。
(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________。
(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：______________________________________________。
10．有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO、NO、CO。
(1)与H＋不能大量共存的离子有哪些？______________________________________。
(2)与OH－不能大量共存的离子有哪些？____________________________________。
(3)与Ba2＋不能大量共存的离子有哪些？____________________________________。
(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？____________________________。
11．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl
D．氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
12．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是(　　)
A．K＋、H＋、Cl－、SO
B．Na＋、H＋、SO、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－
D．H＋、K＋、HCO、Cl－
13．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
14．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
15．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．NH、Mg2＋、SO、Cl－
B．K＋、OH－、NO、Fe3＋
C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
16．能用离子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”表示的化学反应是(　　)
A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
17．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
18．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　)
A．H＋、Na＋、MnO、SO
B．Na＋、CO、Al3＋、Cl－
C．K＋、Na＋、Cl－、SO
D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO
19．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有________离子，肯定没有________离子，不能肯定存在________离子。
20．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为___________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－
B．NO
C．CO
D．OH－
2.2.2
离子反应及其发生的条件
练习题
答案
1．B　
2．D　
3．D　
4．D　
5．D　
6．C　
7．C　
8．C
9．(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(5)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
10．(1)OH－、CO　(2)H＋、Cu2＋、Mg2＋
(3)SO、CO　(4)Cu2＋
11．D　
12．A　
13．D　
14．D　
15．A　
16．C　
17．B
18．C
19．OH－、Na＋、Cl－　Mg2＋、Cu2＋、CO　NO
20．(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B
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精品试卷·第
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2.2.1
酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质和非电解质
1．概念
2．常见物质类别
二、电解质的电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成______________的过程叫做电离。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如H2SO4)：_____________________。
(2)碱的电离(如NaOH)：_____________________。
(3)盐的电离(如CuSO4)：_____________________。
电离方程式的书写注意：
(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。
如：铁离子应写成Fe3＋，而不能写Fe2＋；2个OH－写成2OH－而不能写成(OH)；在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。
(2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。
(3)电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液导电的原因
电解质阴、阳离子定向移动―→导电
(1)电解质溶液导电的实质
电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。
(2)电解质溶液导电能力的影响因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
参考答案：
一、电解质和非电解质
1．水溶液
熔融
化合物
化合物
2．常见物质类别
HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl、CaCO3、Na2O
CO2、SO2、乙醇、蔗糖、NH3、CH4
二、电解质的电离
1．自由移动离子
2．(1)
H2SO4===2H＋＋SO
(2)
NaOH===Na＋＋OH－
(3)
CuSO4===Cu2＋＋SO
3．H+、OH?
2.2.1
酸、碱、盐在水溶液中的电离
随堂练习
一、电解质和非电解质
1．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是(　　)
A．NH3
B．Cl2
C．NH4NO3
D．HNO3
2．下列说法正确的是(　　)
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
二、电解质的电离
1．下列电离方程式中正确的是(　　)
A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
2．写出下列物质在水中的电离方程式。
(1)H2SO4　_____________________________________________________；
(2)FeCl3　______________________________________________________；
(3)BaSO4　_____________________________________________________；
(4)Ba(OH)2　___________________________________________________。
3．下列溶液的导电性最强的是(　　)
A．0.1
mol/L
CaCl2溶液　
B．0.1
mol/L
NaCl溶液
C．0.1
mol/L盐酸
D．0.1
mol/L的蔗糖溶液
4．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。
2.2.1
酸、碱、盐在水溶液中的电离
随堂练习
答案
一、电解质和非电解质
1．A
2．C
二、电解质的电离
1．D
2．(1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)FeCl3===Fe3＋＋3Cl－
(3)BaSO4===Ba2＋＋SO
(4)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
3．A
4．(1)B　(2)减弱
2.2.1
酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习题
1．下列说法正确的是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．仅能在水溶液里导电的电解质是(　　)
A．烧碱
B．氯化氢
C．蔗糖
D．二氧化硫
3．下列物质中，含有自由移动Cl－的是(　　)
A．KClO3溶液
B．CaCl2溶液
C．KCl晶体
D．液态HCl
4．下列说法正确的是(　　)
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
5．下列电离方程式书写错误的是(　　)
A．HCl===H＋＋Cl－
B．Ca(OH)2===CaOH＋＋OH－
C．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO
D．NaOH===Na＋＋OH－
6．对电解质概念的理解正确的是(　　)
A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下，本身能电离出阳离子和阴离子，且是能导电的化合物
7．下列叙述中正确的是(　　)
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
8．下列物质中导电性能最差的是(　　)
A．0.6
mol·L－1的硫酸
B．0.1
mol·L－1的盐酸
C．熔融的NaCl
D．硝酸钾晶体
9．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于电解质的是__________。
(3)属于非电解质的是__________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。
10．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
则：(1)加水的烧杯为________。
(2)将烧杯B和________混合后溶液的导电性会减弱。
(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：____________________________________。
11．下列关于电解质说法正确的是(　　)
A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
12.
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(　　)
A．盐酸、空气、硫酸、干冰
B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
13．下列电离方程式错误的是(　　)
A．Na2CO3===2Na＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
14．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)
A．100
mL
1
mol·L－1的盐酸
B．100
mL
2
mol·L－1的蔗糖溶液
C．100
mL
1
mol·L－1的食盐水
D．30
mL
1
mol·L－1的CaCl2溶液
15．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
16．下列关于电解质的说法正确的是(　　)
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
17．下列说法正确的是(　　)
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
18．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
19．现有下列电解质(用序号填空)。
①H2SO4　②Ca(OH)2　③BaSO4　④Na2O　⑤CuCl2
⑥NaHSO4　⑦NaHCO3　⑧Al2(SO4)3
(1)其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(2)写出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的电离方程式：
②_____________________________________________________________________，
⑤_____________________________________________________________________，
⑥_____________________________________________________________________，
⑦_____________________________________________________________________，
⑧_____________________________________________________________________。
20．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为__________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为____________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________。依据是__________________。
③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________________。
2.2.1
酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习题
答案
1．A　
2．B　
3．B　4．C　
5．B　6．D　
7．D　
8．D　
9．(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
10．(1)C　(2)D　(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
11．C　
12．B　
13．D　
14．D　
15．D　
16．D　
17．B　
18．C　
19．(1)①　②　③⑤⑥⑦⑧
(2)②Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
⑤CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
⑦NaHCO3===Na＋＋HCO
⑧Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
20．(1)负电荷　H＋　OH－　正电荷　正电荷　负电荷　(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2
(3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
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精品试卷·第
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