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2.3.1
氧化还原反应
一、氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：反应前后有元素_____________的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)
(2)
结论：凡有___________________的化学反应叫氧化还原反应。
4．氧化还原反应概念间的关系
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
二、氧化还原反应中电子转移的表示
1．电子转移两种方法的书写步骤
(1)双线桥法的书写步骤
(2)单线桥法的书写步骤
2．单线桥法与双线桥法的区别
(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。
(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目相等。
参考答案：
2.3.1
氧化还原反应
一、氧化还原反应
1．还原
还原
氧化
氧化
2．(1)
降低
还原
还原
升高
氧化
氧化
(2)降低
还原
还原
升高
氧化
氧化
化合价升降
3．(1)降低
得到
还原
升高
失去
氧化
(2)降低
偏向
还原
升高
偏离
氧化
电子转移(得失或偏移)
2.3.1
氧化还原反应
随堂练习
一、氧化还原反应
1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(　　)
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(　　)
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。
4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　)
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O22SO3
B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH
5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是(　　)
A．BaCO3BaO＋CO2↑
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2CO＋O22CO2
D．CO＋CuOCu＋CO2
二、氧化还原反应中电子转移的表示
1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)
2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。
①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。
②KClO3与MnO2在共热条件下反应：_______________________________________。
③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_____________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。
②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：
____________________________________________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________________。
3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)
A．NaNO2发生氧化反应
B．生成1
mol
N2时转移的电子数为6
mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
2.3.1
氧化还原反应
随堂练习
答案
一、氧化还原反应
1．B
2．C
3．Cu　N　Cu　HNO3　NO　Cu(NO3)2
4．A
5．B
二、氧化还原反应中电子转移的表示
1．B
2．
3．D
2.3.1
氧化还原反应
练习题
1．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．CO2＋H2O===H2CO3
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．CaCO3CaO＋CO2↑
2．下列变化过程中，属于还原反应的是(　　)
A．HCl→Cl2
B．Na→Na＋
C．CO→CO2
D．Fe3＋→Fe
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．2H2O2H2↑＋O2↑
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O22O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
6．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是(　　)
①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
7．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是(　　)
8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是(　　)
A．C
B．N
C．N和S
D．N和C
9．对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。
(2)HCl在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生________反应。
10．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________。
11．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它(　　)
A．有可能被氧化，也有可能被还原
B．被氧化
C．由高价变为零价
D．被还原
12．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
13．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是(　　)
14．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D．H2＋CuOCu＋H2O
15．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知在该反应中(　　)
A．被氧化
B．被还原
C．是氧化产物
D．是还原产物
16．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下述叙述中正确的是(　　)
A．反应①、②均属于置换反应
B．HCl在反应①、②中均发生还原反应
C．反应①中HCl被氧化
D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
17．在反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为(　　)
A．1∶2
B．2∶1
C．1∶1
D．3∶2
18．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　)
A．HCl被氧化，MnO2被还原
B．每生成1
mol
Cl2，转移电子的物质的量为2
mol
C．每消耗1
mol
MnO2，被氧化的HCl为4
mol
D．转移电子的物质的量为1
mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2
L
19．据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1
000
℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　②2CuO＋C2Cu＋CO2↑　③CuO＋COCu＋CO2
④CO2＋C2CO
(1)从四种基本反应类型看，①、②、④分别属于______、________、________。
(2)在反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
20．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________。
(2)As2O3在上述反应中________。
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。
(4)若生成0.1
mol
AsH3，则转移的电子数为________。
2.3.1
氧化还原反应
练习题
答案
1．C　
2．D　
3．B　
4．C　
5．D　
6．D　
7．A　
8．A　
9．(1)得到　降低　还原　(2)失去　升高　氧化
10．(1)Al　失去　N　还原
11．A　
12．C　
13．D　
14．B　
15．A　16．D　
17．A　
18．C　
19．(1)分解反应　置换反应　化合反应
(2)②、③、④
20．
(2)B　(3)ZnSO4　AsH3　(4)0.6NA
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2.3.2
氧化剂和还原剂
一、氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂
反应物
生成物
2．常见的氧化剂
(1)活泼性较强的非金属单质：如_____、______。
(2)变价元素的_____价态化合物：如________、________、HNO3。
(3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。
3．常见的还原剂
(1)活泼性较强的金属单质：如____、_____、_____。
(2)某些______单质：如H2、S、C等。
(3)变价元素的_____价态化合物：如CO。
(4)其他：如浓盐酸、NH3。
4．物质氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据氧化还原反应方程式比较。
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
(2)根据金属的活动性顺序判断
(3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：KMnO4>MnO2
四、氧化还原反应的基本规律及其应用
1．氧化还原反应的规律及其应用
(1)守恒规律
氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数
化合价降低的总数＝化合价升高的总数
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
(2)先后规律
①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
(3)价态规律
①高低规律
元素最高价态：只有氧化性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：只有还原性。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
②归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：
参考答案：
2.3.2
氧化剂和还原剂
一、氧化剂和还原剂
1．
电子或电子对偏向
氧化
失去电子或电子对偏离
还原
氧化
还原
2．(1)
Cl2、O2
(2)高
KMnO4、FeCl3
3．(1)
Al、Fe、Zn
(2)非金属
(3)低
2.3.2
氧化剂和还原剂
随堂练习
一、氧化剂和还原剂
1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2是(　　)
A．既是氧化产物又是还原产物
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
2．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　)
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1
mol还原剂在反应中失去1
mol电子
3．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)
A．Br－、Fe2＋、I－　　　
B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋
D．Fe2＋、I－、Br－
四、氧化还原反应的基本规律及其应用
1．今有下列三个氧化还原反应：
a．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
b．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，
c．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
①Fe3＋、I2、Cl2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为________________。
②若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是________。
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．I2
2．已知N的最高价为＋5，最低价为－3，在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是________；只能被还原的是________；既能被氧化又能被还原的是____________________。
3．24
mL浓度为0.05
mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20
mL浓度为0.02
mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是(　　)
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
4．配平
(1)NH3＋O2===NO＋H2O
(2)MnO＋Cl－＋H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
2.3.2
氧化剂和还原剂
随堂练习
答案
一、氧化剂和还原剂
1．A
2．A
3．B
四、氧化还原反应的基本规律及其应用
1．①MnO>Cl2>Fe3＋>I2　②C
2．NH3　Cu(NO3)2　NO2、NaNO2
3．B
4．(1)4　5　4　6
(2)2　10　16　2　5　8
2.3.2
氧化剂和还原剂
练习题
1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)
A．被氧化的物质是还原剂
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂
D．氧化剂失去电子，化合价升高
2．下列说法正确的是(　　)
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
3．研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有(　　)
A．氧化性　
B．还原性　　C．酸性　　D．碱性
4．下列粒子在反应中只能作氧化剂的是(　　)
A．O2－
B．Cl2
C．HCl
D．Fe3＋
5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是(　　)
A．NaClO→NaCl
B．C→CO2
C．Fe2O3→Fe
D．CaO→Ca(OH)2
6．在下列反应中，水仅作还原剂的是(　　)
A．Na2O＋H2O===2NaOH
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HclO
D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
7．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)
①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2
B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2
D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
8．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(　　)
A．2∶1
B．1∶2
C．1∶1
D．16∶17
9．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的强氧化性的是(填编号，下同)________；利用盐酸的弱还原性的是________；仅利用盐酸的酸性的是________，既利用还原性又利用酸性的是________。
①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑
③2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
④HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O
⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生________反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作______剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有________；常作氧化剂的有________(均填序号)。
①KMnO4　②铝　③氯水　④FeCl3　⑤一氧化碳
(4)已知钠与冷水剧烈反应，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，钠与水反应中，若消耗0.2
mol钠，则转移的电子为________mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性________(填“强”或“弱”)。
11．下列粒子中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
A．①⑦
B．②④
C．③⑤⑥
D．②④⑤⑥
12．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
13．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(　　)
A．反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B．反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
14．下列反应中氨的作用与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨相同的是(　　)
A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
B．NH3＋HNO3===NH4NO3
C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O
D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2
15．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
16．已知如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)
A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3＋
C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
D．BrO＞ClO＞Fe3＋＞Cl2＞I2
17．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是(　　)
A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
D．每生成1
mol
N2时，转移电子的物质的量为3
mol
18．12
mL
0.1
mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20
mL
浓度为0.02
mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(　　)
A．＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋6
19．已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2
mol
RxO参加反应，共转移0.4
mol
电子。
(1)反应的氧化产物为________。
(2)x＝________。
(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。
20．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2
mol
KBrO3在反应中得到1
mol电子生成X，则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推和________。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
2.3.2
氧化剂和还原剂
练习题
答案
1．A　
2．C　
3．B　
4．D　
5．B　
6．B　
7．D　
8．B　
9．②　④　③⑤　①
10．(1)得到　还原　(2)还原　还原　(3)②⑤
③④　(4)0.2　强
11．C　
12．A　13．A　
14．C　
15．D　
16．C　
17．C　
18．C　
19．(1)RO2　(2)2　(3)0.64
mol
20．(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac
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